吉林省白山市抚松第五高级中学校2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题 含答案

抚松县第五中学2020-2021学年第一学期期中考试高二试题
化学
满分：100分 时间：90分钟
一.选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共32个小题64分）
1．化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是（ ）
A．食品、蔬菜贮存在冰箱或冰柜里
B．家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥
C．制造蜂窝煤时加入生石灰
D．把块状煤碾成粉状再燃烧
2．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 （ ）
A．硅太阳能电池 B． 锂离子电池
C．太阳能集热器 D．燃气灶
3．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即能制冷。该化学物质是（ ）
A．酒精 B．生石灰 C．氢氧化钠 D．硝酸铵
4．下列反应是吸热反应，但不属于氧化还原反应的是（ ）
A．铝片与稀H2SO4反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应
5．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：
H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) ΔH＝－Q1 kJ/mol
H2(g)＋Br2(g)＝2HBr(g) ΔH＝－Q2 kJ/mol
有关上述反应的叙述正确的是 （ ）
A．Q1＜Q2
B．生成物总能量均高于反应物总能量
C．生成1molHCl气体时放出Q1热量
D．1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量
6．可逆反应达到化学平衡状态的重要特征是 (　 　)
A．反应停止了 B．正、逆反应的速率都为0
C．正、逆反应都还在进行 D．正、逆反应的速率相等且不为0
7．下列反应不属于可逆反应的是（　　）
A．Cl2溶于水 B．NH3溶于水
C．合成氨的反应 D．电解水生成H2和O2与点燃H2和O2的混合物生成水
8．一密闭烧瓶中装有NO2气体，在一定条件下达到化学平衡2NO2N2O4（正反应为放热反应）。将该烧瓶放在热水中，对现象的描述正确的是（ ）
A．颜色不变 B．颜色变浅 C．颜色加深 D．无法判断
9．在相同的温度下，已知反应：①N2(g)＋O2(g) 2NO(g)的平衡常数K＝3.84×10－31；
②2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的平衡常数K＝3.10×1026 L·mol－1。则在该温度下，两个化学反应的反应程度之间的关系为( )
A．①＞② B．①＜② C．①＝② D．不能确定
10．已知可逆反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)△H＝—Q1 KJ/mol，向密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则关系式正确的是（ ）
A．Q1＝Q2 B．Q1＜Q2 C．Q1＞Q2 D．无法比较
11．下列说法正确的是 ( )
A．其它条件不变时，升高温度，可以提高反应物的活化分子百分数
B．其它条件不变时，增大反应物的浓度，可以提高反应物的活化分子百分数
C．保持温度不变，化学平衡正向移动时，化学平衡常数增大，逆向移动时则减小
D．其它条件不变时，加入高效催化剂，可以增大化学反应速率和反应物的转化率
12．对于平衡体系2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，增大压强时（其它条件不变）（ ）
A．SO3含量降低 B．正反应速率加快
C．逆反应速率减慢 D．平衡向逆向移动
13．下列说法正确的是（ ）
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．由C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定
C．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小
D．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多
14．下列说法中错误的是（ ）
A．凡是放热反应而且熵增加的反应，就更易自发进行
B．对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态>液态>固态
C．平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大
D．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞
15．图中的曲线是表示一定条件时，2NO＋O22NO2 ΔH<0；反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态且v(正)>v(逆)的点是（ ）
A．a点 B．b点 C．c点 D．d点
16．在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是（ ）
A．图表示温度对平衡的影响，且甲温度较高
B．图表示t0时刻恒容充入He(g)
C．图表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
D．图中a点v正 > v逆
17．一定温度下，反应 N2（g）+O2（g）2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（　 　）
A．缩小体积使压强增大 B．升高体系的温度
C．恒容，充入He D．加入合适的催化剂
18．反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45 mol·L-1·min-1 ②v(B)＝0.6 mol·L-1·s-1 ③v(C)＝0.4 mol·L-1·s-1 ④v(D)＝0.45 mol·L-1·s-1，该反应进行的快慢顺序为（ ）
A．④>③＝②>① B．④<③＝②<①
C．①>②>③>④ D．④>③>②>①
19．已知某反应?在密闭容器中进行，在不同温度和及压强?和下，混合气体中的质量分数与反应时间的关系如图所示，下列判断正确的是( )
A．，，，
B．，，，
C．，，，
D．，，，
20．某反应的反应过程中能量变化如图所示，下列叙述不正确的是（ ）
A．催化剂能改变反应的焓变
B．催化剂能降低反应所需活化能
C．该反应是吸热反应
D．逆反应的活化能小于正反应的活化能
21．在密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＞0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是( )
A．0~5 min内，v(H2)＝0.1 mol·(L·min)－1
B．反应进行到12min时，CH4的转化率为25%
C．恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小
D．10 min时，改变的外界条件可能是升高温度
22.下列物质的分类组合全部正确的是
编组 强电解质 弱电解质 非电解质
A NaCl HF Cl2
B NaHCO3 NH3·H2O CCl4
C Ba（OH）2 HCl Cu
D AgCl H2S CH3COOH
23.下列各电离方程式中书写正确的是
A．CH3COOH H+ + CH3COO- B．KHSO4 K+ + H+ + SO42-
C．Al(OH)3? = Al3+ + 3OH-??????? ?? D.H2CO3 2H+ + CO32-
24．在0.1mol／L的醋酸溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+,对于该平衡，下列叙述正确的是
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1mol／L HCl溶液，溶液中氢离子浓度不变
D．加入少量的醋酸钠固体，平衡向正反应方向移动
25．将浓度为0.1 mol·L-1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
A．c(H+) B．Ka(HF) C. D.
26.纯水在80℃时的pH
A.等于7 B. 大于7 C.小于7 D.无法确定
27．25℃时，水的电离达到平衡：H2O H+ + OH- △H＞0，下列叙述正确的是
A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH - ）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变
C．向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H+）降低
D．将水加热，Kw增大，pH不变
28.下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是
A．因为水的离子积常数的表达式是KW＝c（H+）·c（OH-），所以KW随溶液H+和OH- 浓度的变化而变化
水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量
C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化
D.水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量
29.下列溶液一定呈碱性的是
A. 滴加甲基橙后溶液显红色??? B. 滴加甲基橙后溶液显黄色
C．溶液中含有OH  离子 D．溶液中c( OH- )>c( H+ )
30．关于pH的测定下列说法正确的是
A．pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿
B．用广泛pH试纸测得某盐酸的pH＝2.3
C．利用酸碱指示剂可以测溶液的pH
D．pH计是精确测定溶液pH的仪器
31．25℃的下列溶液中，碱性最强的是
A．pH=11的溶液 B．c（OH-）=0.12?mol/L的溶液
C．1L中含有4g?NaOH的溶液 D．c（H+）=1×10-10mol/L的溶液
32.常温下，pH＝13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱溶
液和强酸溶液的体积之比为
A．1∶9 B．9∶1 C．1∶11 D．11∶1
二.非选择题部分（3小题共36分）
33．（16分）
Ⅰ 今有两个氢气燃烧生成水的热化学方程式：
H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH=a kJ/mol
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH=b kJ/mol
请回答下列问题：(|b|表示b的绝对值)
（1）若2 mol H2完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_______(填“＞”、“＜”或“＝”)|b| kJ。
（2）反应热的关系：2a_______(填“＞”、“＜”或“＝”)b。
（3）若已知H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH=－242 kJ/mol，且氧气中1 mol氧氧键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H－H键断裂时吸收的热量为_________。
Ⅱ 高炉炼铁过程中发生的主要反应为
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

请回答下列问题：
(4)该反应的平衡常数表达式K=_____________，△H________0(填“>”、“<”或“=”)；
(5)在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ(CO2)= _____________、CO的平衡转化率= _____________：
(6)欲提高(5)中CO的平衡转化率，可采取的措施是_____________。
A．减少Fe的量 B．增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2
D．提高反应温度 E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂
34.（10分）请回答下列问题：
（1）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ·mol-1、497 kJ·mol-1。
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.0kJ·mol-1。则相同条件下破坏1mol NO的
化学键需要吸收的能量为________kJ。
（2）25℃时，pH=5的CH3COOH溶液中，由水电离出的c(H+)=_____ mol/L；往溶液中加入少量NaOH固体（不考虑温度变化），则溶液中________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定增大的是___________。
A.c(H+) B. C.c(H+)·c(OH-) D.
（4）常温下0.1 mol/L醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是___________。
A.将溶液稀释到原体积的2倍
B.加入适量的醋酸钠固体
C.加入等体积0.2 mol·L﹣1盐酸
D.加少量冰醋酸
35.（10分）欲测定某HCl溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）。
请回答下列问题：
⑴若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数
为1.10mL，滴定后液面如右图，则此时消耗标准溶液的
体积为 ；
⑵乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：
实验 序号 待测HCl溶液的体积/mL 0.1000mol·L-1NaOH溶液的体积/mL

滴定前刻度 滴定后刻度
1 25.00 0.00 26.11
2 25.00 1.56 31.30
3 25.00 0.22 26.31
选取上述合理数据，计算出HCl待测溶液的物质的量浓度为 mol·L-1
（小数点后保留四位）；
⑶滴定时的正确操作是_____________________________________________________。
滴定达到终点的现象是 ；此时锥
形瓶内溶液的pH的范围是 。
⑷下列哪些操作会使测定结果偏高 （填序号）。
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C．滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数
抚松县第五中学2020-2021学年第一学期期中考试高二试题答题卡
化学
出题人：刘远奉 满分：100分 时间：90分钟
答题卡
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共64分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案







题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案







题号 17 18 19 20 21 22 23 24
答案







题号 25 26 27 28 29 30 31 32
答案







第Ⅱ卷 非选择题（36分）
33.（12分）(1) (2) (3) (4)
(5) (6)
34.（10分）
(1) (2)
(3) (4)
35.（10分）
(1) (2)
(3)



(4)
化学试题答案
1—5 C D D B D 6—10 D D C B C
11—15 A B D D C 16—21 D C A B A D
22.B 23.A 24.B 25.D 26.C 27.B 28.C 29.D 30.D 31.B 32.A
33．（16分，每空2分）
（1）＜（2）＞（3）436 kJ
(4) K= ＜ （5）0.006mol·L-1·min -1 、 60% （6）C
34.（共10分）(1)631.5 (2分) (2)10-9 (2分)；不变 (2分)
（3）BD(2分) （4）B(2分)
35.（10分）（1）23.80mL（1分） （2）0.1044（2分）
（3）左手控制活塞，右手不断摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化(2分)
当滴入最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不变色（2分） 8.2～10.0 （1分） ⑷AC（2分）