四川省成都铁中2011-2012学年高二上学期期中考试化学试题
文档属性
| 名称 | 四川省成都铁中2011-2012学年高二上学期期中考试化学试题 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 130.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2011-11-26 15:04:01 | ||
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文档简介
成都铁中2011-2012学年度（上）高2013级11月其中检测试题
化 学
（满分 108 分 考试时间100分钟）
命题： 万晓 审题： 贺吉军
一、选择题（单选，每题2分，共48分）
1．下列分子中，具有极性键的非极性分子的组合是
A．H2、NH3、H2S B．CS2、BF3、CO2
C．CH3CI、CH2CI2、CH4 D．SO2、NO2、C2H2
2．下列过程中，共价键被破坏的是
A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．蔗糖溶于水 D．SO2气体溶于水
3．若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是
A.若n=2，则分子的立体构型为V形
B.若n=3，则分子的立体构型为三角锥 形
C.若n=4，则分子的立体构型为正四面体形
D.以上说法都不正确
4．已知次氯酸分子的结构式为H—O—Cl，下列有关说法正确的是：
A、O原子发生sp杂化 B、O原子与H、Cl都形成σ键
C、该分子为直线型分子 D、该分子的电子式是H︰O︰Cl
5．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中正确的是
A．32 g S8单质中含有的σ键个数为6.02×1023
B．Na与H2O反应中断裂和形成的都是极性键
C．1.0L 1.0mol·L－1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.02×1023
D．22.4 L N2中所含的π键数为2*6.02×1023
6．下列物质的变化规律，与共价键的键能有关的是
A．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
B．HF、HCl、HBr、HI的分之间作用力依次减弱
C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
D．HCl、HBr、HI、HF的的熔点依次升高
7．下列有机物中含有手性碳原子的是
8．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是
A. 沉淀溶解后，将会生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+。
B反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。
C. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液不会有变化，因为[Cu(NH3)4] 2+不会与乙醇发生反应。
D. 在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道。
9．下列各组粒子不能互称为等电子体的是：
A．CO和N2 B．O3和SO2 C．SiF4和CCl4 D．N2H4和 C2H4
10．下列说法中正确的是：
A.?分子晶体中一定含有分子间作用力，可能有共价键
B.?含有极性键的分子一定是极性分子
C.?只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体
D.?金属晶体的熔点一定比分子晶体的高
11.某元素的第一电离能至第七电离能（KJ/mol）如下：
I1 I2 I3 I4 I5 I6 I7
578 1817 2745 11575 14830 18376 23293
该元素最有可能位于元素周期表的族是：
A. ⅠA B. ⅡA C. ⅢA D. ⅣA
12．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是：
A．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质
B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线
C．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量
D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应
13.关于乙烯分子的下列说法不正确的是：
A．中心原子采用sp2杂化
B．乙烯分子中有4个σ键和2个π键
C．杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
D．乙烯分子中所有原子一定在同一平面
14．用价层电子对互斥理论（VSEPR）预测H2S和COCl2的立体结构，两个结论都正确的是( )
A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形
15．下列说法中错误的是（ ）
A．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ
B．在H3O+、NH4+ 和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性
16．用NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（ ）
A．1mol冰中含氢键数为4NA
B．12 g金刚石中含有C—C键的个数为4NA
C．6 g SiO2晶体中硅氧共价键数为0.4NA
D．15.5g白磷中有0.5NA的非极性键
17． 2008年的秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺（分子结构如下图所示）。下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是
A．三聚氰胺的分子式为C3N3H6
B．所有碳原子都采用sp2杂化
C．属于极性分子，故极易溶于冷水
D．形成的晶体熔点较高
18. 正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如下图）。下列有关说法正确的是
A．正硼酸晶体属于原子晶体
B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关
C．分子中硼原子最外层为8e-－稳定结构
D．含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键
19.在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（ ）
A．熔点： B．水溶性：
C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷 D．热稳定性：
20.氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。
下列说法错误的是( )
A．S2Cl2的结构式为Cl－S－S－Cl
B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子
C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2
D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为： 2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
21.第3周期元素的原子，其最外层p能级上仅有一个未成对电子，其余均成对，它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是
A.RO3— B.RO5— C.RO42— D.RO4—
22.水的状态除了气态、液态和固态外，还有玻璃态。它是由气态水急速冷却到165 K时形成的，玻璃态水无固定形态，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同。下列有关玻璃态水的说法中，正确的是( )
A．水由液态变为玻璃态，体积缩小 B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀
C．玻璃态是水的一种特殊状态 D．玻璃态水属于晶体
23.该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中含有手性碳原子的是
A．与乙酸发生酯化反应 B．与稀硫酸发生水解反应
C．与银氨溶液作用发生银镜反应 D．催化剂作用下醛基与H2反应
24.某有机物的结构为下图所示，这种有机物不
可能具有的性质是
①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；
③能跟NaOH溶液反应； ④能发生酯化反应；
⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应
A．①④ B．只有⑥ C．只有⑤ D．④⑥
Ⅱ卷 非选择题（共60分）
25．（1）（5分）有A、B、C三种物质，每个分子中都各有14个电子，其中A的分子属于非极性分子，且只有非极性键；B的分子也属于非极性分子，但既有非极性键， 又有极性键；C的分子属于极性分子。则
1）A的电子式是________，B的结构式是____ ____，C的名称是________。
2）A与C互称为 ，其中A中有元素的杂化为
（2）（3分）已知Si-Si键能为akJ/mol Si-O键能为bkJ/mol O=O键能为ckJ/mol则计算出硅与氧气反应的反应热为 （填放出或吸收） kJ/mol。
（3）（6分）最近，由镁、镍和碳三种元素组成的化合物引起了科学家的注意。
1）四羰基镍[Ni(CO)4]为无色挥发性剧毒液体。熔点－25℃。沸点43℃。不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有机溶剂，呈四面体构型。四羰基镍的晶体类型是
2）据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方最密堆积（如图），试写出该晶体的化学式 。晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有 个。
26．（14分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成配位数为6的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。
（2）B的氢化物的分子空间构型是
（3）写出化合物AC2的结构式 ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 。
（4）E的核外电子排布式是 ，ECl3形成的配合物的化学式为 。
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是
。
27．（20分）A B C D E 五种短元素。A为宇宙中含量最多的元素。B 元素形成的化合物种类最多。C 元素的电子有8种运动状态。D元素的电子占有6个轨道，且有未成对电子。E元素的某种化合物是衡量一个国家化学工业发展水平的标志。
（1）用电子表示C D两元素形成的稳定化合物的形成过程。
该化合物的化学键有
（2）C E两元素的某化合物中元素含量相等。该化合物在空气中含量过多时引起的主要危害 。分子的VSEPR模型为 。分子的立体构型为
（3）A B两元素形成的某化合物X在标准状况下的密度是1.25g/L。X的分子中有
σ键 个，π键 个。写出方程式
1）X与水反应生成Y
2）反应类型
X形成一种高分子化合物
反应类型
（4）含A B C三种元素的某链状化合物相对分子质量为86。该物质一个分子中有12个原子。又知该化合物能与碳酸氢钠反应放出气体。
则：1）分子式为 。2）写出符合题意的该化合物的所有同分异构体
3）任写一种该同分异构体与Y（前一问题中的产物）反应的方程式
反应类型
28．（12分）（1） 富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯（C60）的结构如右图，分子中碳原子轨道的杂化类型为 ； mol C60分子中σ键的数目为 。C60与足量的氟气反应，产物是
（2） 多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等。
① 第一电离能：As Se（填“＞”、“＜”或“＝”）。
② 二氧化硒分子的空间构型为 。
(3) 金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用，一种金属镁酞菁配合物的结构如下图，请在右图中用箭头表示出配位键。
成都铁中2011-2012学年度（上）高2013级11月其中检测试题
化学答案
1B 2D 3C 4B 5A 6C 7C 8A 9D 10A 11C 12C 13B 14D 15A 16C 17B18D 19D 20B 21D 22 C23 C 24B
25．（14分）
（1） :N N: H－C≡C－H 一氧化碳 等电子体 sp杂化 （各1分）（2）放出 （1分） 4b-2a-c（2分） （3）1）分子晶体 2）MgCNi3，12
26．（14分各2分）
（1）C＜O＜N （2）三角锥形 （3）O=C=O N2O
27．（20分）
略
—CH2
CH=CH2
CH2OH
—COOH
图中：碳原子用小球在晶体的体心，镍原子用大球，
镁原子用大球
化 学
（满分 108 分 考试时间100分钟）
命题： 万晓 审题： 贺吉军
一、选择题（单选，每题2分，共48分）
1．下列分子中，具有极性键的非极性分子的组合是
A．H2、NH3、H2S B．CS2、BF3、CO2
C．CH3CI、CH2CI2、CH4 D．SO2、NO2、C2H2
2．下列过程中，共价键被破坏的是
A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．蔗糖溶于水 D．SO2气体溶于水
3．若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是
A.若n=2，则分子的立体构型为V形
B.若n=3，则分子的立体构型为三角锥 形
C.若n=4，则分子的立体构型为正四面体形
D.以上说法都不正确
4．已知次氯酸分子的结构式为H—O—Cl，下列有关说法正确的是：
A、O原子发生sp杂化 B、O原子与H、Cl都形成σ键
C、该分子为直线型分子 D、该分子的电子式是H︰O︰Cl
5．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中正确的是
A．32 g S8单质中含有的σ键个数为6.02×1023
B．Na与H2O反应中断裂和形成的都是极性键
C．1.0L 1.0mol·L－1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.02×1023
D．22.4 L N2中所含的π键数为2*6.02×1023
6．下列物质的变化规律，与共价键的键能有关的是
A．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
B．HF、HCl、HBr、HI的分之间作用力依次减弱
C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
D．HCl、HBr、HI、HF的的熔点依次升高
7．下列有机物中含有手性碳原子的是
8．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是
A. 沉淀溶解后，将会生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+。
B反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。
C. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液不会有变化，因为[Cu(NH3)4] 2+不会与乙醇发生反应。
D. 在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道。
9．下列各组粒子不能互称为等电子体的是：
A．CO和N2 B．O3和SO2 C．SiF4和CCl4 D．N2H4和 C2H4
10．下列说法中正确的是：
A.?分子晶体中一定含有分子间作用力，可能有共价键
B.?含有极性键的分子一定是极性分子
C.?只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体
D.?金属晶体的熔点一定比分子晶体的高
11.某元素的第一电离能至第七电离能（KJ/mol）如下：
I1 I2 I3 I4 I5 I6 I7
578 1817 2745 11575 14830 18376 23293
该元素最有可能位于元素周期表的族是：
A. ⅠA B. ⅡA C. ⅢA D. ⅣA
12．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是：
A．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质
B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线
C．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量
D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应
13.关于乙烯分子的下列说法不正确的是：
A．中心原子采用sp2杂化
B．乙烯分子中有4个σ键和2个π键
C．杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
D．乙烯分子中所有原子一定在同一平面
14．用价层电子对互斥理论（VSEPR）预测H2S和COCl2的立体结构，两个结论都正确的是( )
A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形
15．下列说法中错误的是（ ）
A．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ
B．在H3O+、NH4+ 和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性
16．用NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（ ）
A．1mol冰中含氢键数为4NA
B．12 g金刚石中含有C—C键的个数为4NA
C．6 g SiO2晶体中硅氧共价键数为0.4NA
D．15.5g白磷中有0.5NA的非极性键
17． 2008年的秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺（分子结构如下图所示）。下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是
A．三聚氰胺的分子式为C3N3H6
B．所有碳原子都采用sp2杂化
C．属于极性分子，故极易溶于冷水
D．形成的晶体熔点较高
18. 正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如下图）。下列有关说法正确的是
A．正硼酸晶体属于原子晶体
B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关
C．分子中硼原子最外层为8e-－稳定结构
D．含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键
19.在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（ ）
A．熔点： B．水溶性：
C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷 D．热稳定性：
20.氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。
下列说法错误的是( )
A．S2Cl2的结构式为Cl－S－S－Cl
B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子
C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2
D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为： 2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
21.第3周期元素的原子，其最外层p能级上仅有一个未成对电子，其余均成对，它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是
A.RO3— B.RO5— C.RO42— D.RO4—
22.水的状态除了气态、液态和固态外，还有玻璃态。它是由气态水急速冷却到165 K时形成的，玻璃态水无固定形态，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同。下列有关玻璃态水的说法中，正确的是( )
A．水由液态变为玻璃态，体积缩小 B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀
C．玻璃态是水的一种特殊状态 D．玻璃态水属于晶体
23.该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中含有手性碳原子的是
A．与乙酸发生酯化反应 B．与稀硫酸发生水解反应
C．与银氨溶液作用发生银镜反应 D．催化剂作用下醛基与H2反应
24.某有机物的结构为下图所示，这种有机物不
可能具有的性质是
①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；
③能跟NaOH溶液反应； ④能发生酯化反应；
⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应
A．①④ B．只有⑥ C．只有⑤ D．④⑥
Ⅱ卷 非选择题（共60分）
25．（1）（5分）有A、B、C三种物质，每个分子中都各有14个电子，其中A的分子属于非极性分子，且只有非极性键；B的分子也属于非极性分子，但既有非极性键， 又有极性键；C的分子属于极性分子。则
1）A的电子式是________，B的结构式是____ ____，C的名称是________。
2）A与C互称为 ，其中A中有元素的杂化为
（2）（3分）已知Si-Si键能为akJ/mol Si-O键能为bkJ/mol O=O键能为ckJ/mol则计算出硅与氧气反应的反应热为 （填放出或吸收） kJ/mol。
（3）（6分）最近，由镁、镍和碳三种元素组成的化合物引起了科学家的注意。
1）四羰基镍[Ni(CO)4]为无色挥发性剧毒液体。熔点－25℃。沸点43℃。不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有机溶剂，呈四面体构型。四羰基镍的晶体类型是
2）据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方最密堆积（如图），试写出该晶体的化学式 。晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有 个。
26．（14分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成配位数为6的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。
（2）B的氢化物的分子空间构型是
（3）写出化合物AC2的结构式 ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 。
（4）E的核外电子排布式是 ，ECl3形成的配合物的化学式为 。
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是
。
27．（20分）A B C D E 五种短元素。A为宇宙中含量最多的元素。B 元素形成的化合物种类最多。C 元素的电子有8种运动状态。D元素的电子占有6个轨道，且有未成对电子。E元素的某种化合物是衡量一个国家化学工业发展水平的标志。
（1）用电子表示C D两元素形成的稳定化合物的形成过程。
该化合物的化学键有
（2）C E两元素的某化合物中元素含量相等。该化合物在空气中含量过多时引起的主要危害 。分子的VSEPR模型为 。分子的立体构型为
（3）A B两元素形成的某化合物X在标准状况下的密度是1.25g/L。X的分子中有
σ键 个，π键 个。写出方程式
1）X与水反应生成Y
2）反应类型
X形成一种高分子化合物
反应类型
（4）含A B C三种元素的某链状化合物相对分子质量为86。该物质一个分子中有12个原子。又知该化合物能与碳酸氢钠反应放出气体。
则：1）分子式为 。2）写出符合题意的该化合物的所有同分异构体
3）任写一种该同分异构体与Y（前一问题中的产物）反应的方程式
反应类型
28．（12分）（1） 富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯（C60）的结构如右图，分子中碳原子轨道的杂化类型为 ； mol C60分子中σ键的数目为 。C60与足量的氟气反应，产物是
（2） 多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等。
① 第一电离能：As Se（填“＞”、“＜”或“＝”）。
② 二氧化硒分子的空间构型为 。
(3) 金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用，一种金属镁酞菁配合物的结构如下图，请在右图中用箭头表示出配位键。
成都铁中2011-2012学年度（上）高2013级11月其中检测试题
化学答案
1B 2D 3C 4B 5A 6C 7C 8A 9D 10A 11C 12C 13B 14D 15A 16C 17B18D 19D 20B 21D 22 C23 C 24B
25．（14分）
（1） :N N: H－C≡C－H 一氧化碳 等电子体 sp杂化 （各1分）（2）放出 （1分） 4b-2a-c（2分） （3）1）分子晶体 2）MgCNi3，12
26．（14分各2分）
（1）C＜O＜N （2）三角锥形 （3）O=C=O N2O
27．（20分）
略
—CH2
CH=CH2
CH2OH
—COOH
图中：碳原子用小球在晶体的体心，镍原子用大球，
镁原子用大球
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