第一节
钠及其化合物
学习目标
1．了解钠的物理性质，了解钠与氧气、钠与水的反应与现象
2．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其重要化合物的主要性质
3．了解Na2CO3和NaHCO3的共性和差异性。
自主预习
一．钠的单质：
从物质分类的角度分析，钠属于
；
从氧化还原的角度分析，钠一定具有
；
根据金属活动性分析，钠是
；
从原子结构的角度分析，钠有强还原性的原因是
。
【实验2-1】
操作：用
取一小块钠，用滤纸吸干表面的
后，用刀切去一端的外皮，观察
钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。
现象：金属钠的状态为
，保存在
中，用小刀切开，其表面有
。
（1）钠的物理性质：
颜色
状态
光泽
硬度
导电、导热性
延展性
（2）钠的化学性质：
①
与氧气的反应：
新切开的金属钠光亮的表面
，是因为钠与
发生了反应，在钠的表面形成了一薄层
，这种氧化物是
色的
。
方程式为：
。
在实验室中通常把金属钠保存在
中。
【实验2-2】将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。
观察到的现象：
化学方程式：
钠是一种具有强还原性的金属单质，可以与很多非金属单质反应，如：
等。
②
钠与水的反应：
【交流讨论】从物质组成和氧化还原的角度分析预测一下，钠与水反应的产物应该是什么？
（钠与水反应应该得到
）
【实验探究】向水槽中加入一定量的水，滴加几滴酚酞，然后把一块绿豆大的钠放入水中，观察实验现象。
实验现象
分析结论
钠在水中的位置
钠的形状变化
钠的运动
反应的声音
溶液的颜色变化
反应方程式
离子方程式
结论：钠与水反应的生成物是
。
延伸：当火灾现场存放有大量活泼金属时，不能用
，而需要用
来灭火。
二、钠的氧化物
1．氧化钠：从物质组成或性质的角度判断，氧化钠属于
一般来说碱性氧化物具有的通性是：
由上，氧化钠可以发生的对应的反应为：
2．过氧化钠：过氧化钠与水反应的生成物只有NaOH？
根据氧化还原原理判断，过氧化钠与水反应的生成物除NaOH外还有
；如何检验这种反应的生成物？
【实验2-3】向试管中加入过氧化钠固体，再向其中滴加1~2
mL的蒸馏水，将带火星的木条伸入试管中。用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉？最后用PH试纸检验溶液的酸碱性。
实验现象
结论
反应方程式为
；
写出过氧化钠与二氧化碳的反应，并用双线桥进行分析：
过氧化钠与盐酸的反应：
过氧化钠不是碱性氧化物，其主要用途是
二、碳酸钠和碳酸氢钠：
碳酸钠（Na2CO3）的用途：
碳酸氢钠（NaHCO3）的用途：
【实验2-
4】在两只试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3固体（各约1g），完成下列实验，并将实验现象和相应的结论填入下表中。
盐
碳酸钠
碳酸氢钠
（1）观察Na2CO3和NaHCO3的外观并进行描述
（2）分别加入几滴水，观察现象，插入温度计，观察其示数的变化
（3）向（2）的试管中分别加5ml水，用力振荡，观察现象
（4）向（3）所得溶液中分别滴加1~2滴酚酞溶液，观察现象
【实验2-5】操作如图分别加热Na2CO3和NaHCO3固体，观察现象，比较二者的热稳定性。
结论：Na2CO3相对热稳定，NaHCO3受热分解的方程式为
【总结】
碳酸钠
碳酸氢钠
外观
加少量水
溶解性
热稳定性
溶液所显性质
用途
碳酸钠粉末遇水生成
，该晶体在干燥的空气中会逐渐失去结晶水转变为粉末
。
三、焰色试验：
【实验2-6】将
（或者
）在酒精灯火焰上灼烧至颜色无变化，蘸取碳酸钠溶液，在火焰上灼烧，观察火焰颜色。将金属丝用
洗净，再蘸取碳酸钾溶液，重复上述实验，透过
观察火焰颜色。
钠的焰色为
；钾的焰色为
，需要透过
观察火焰颜色；铜的焰色为
。
焰色反应原理的应用：
。
课堂练习
1.突破纯碱制造技术，发明连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱新工艺的中国化学家是（??
）
A.钱学森
B.侯德榜
C.屠呦呦
D.袁隆平
2.焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是（??
）
A.焰色反应是化学变化
B.用稀盐酸清洗焰色反应的铂丝（镍丝或铁丝）
C.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
D.利用焰色反应可区分NaCl与Na2CO3固体
3.氧化钠与过氧化钠的相同点是（??
）
A.均是淡黄色固体
B.均是碱性氧化物
C.均能与水反应生成碱
D.均能与二氧化碳反应放出氧气
4.如图所示，在烧杯中加入水和苯（苯的密度为0.88
g·cm-3，与水互不相溶，且不与钠反应）各50
mL，将一小粒金属钠（密度为0.97
g·cm-3）投入烧杯中，观察到的现象为（??
）
A.钠在水层中反应并四处游动
B.钠停留在苯层中不发生反应
C.钠在苯的液面上反应并四处游动
D.钠在苯与水的界面处反应并不断上浮、下沉
5.某干燥粉末可能由、、、、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温、同压下测定）。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，
也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是（
）
①粉末中一定有、、
②粉末中一定
不含有和NaCl
③粉末中一定不含有和
NaCl
④无法肯定粉末中是否含有和NaCl
A.
①④
B.
②③
C.
③④
D.
①②
6.“套管实验”是将一个较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验。因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中。下述实验为“套管实验”，请观察如图所示实验装置，分析实验原理，回答下列问题：
（小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球）
（1）从点燃酒精灯开始，试管及烧杯A、B中能观察到的现象有
。
（2）整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是
。
（3）通过该实验可得出的结论是
。
（4）本装置的优点是
。
答案以及解析
1.答案：B
解析：A、钱学森是世界著名科学家，空气动力学家，选项A不符合；
B、侯德榜研制了联合制碱法，是我国制碱工业的先驱，选项B符合；
C、2015年10月，屠呦呦由于在青蒿素发现及其应用于治疗疟疾方面做出的杰出贡献，获得了2015年诺贝尔生理学或医学奖，成为第一位获得诺贝尔科学奖的中国本土科学家，选项C不符合；
D、袁隆平是我国著名的水稻专家，选项D不符合；
2.答案：B
解析：焰色反应是元素的性质，是物理变化，A、D错误；观察钾元素的焰色时需透过蓝色的钴玻璃而其他元素不需要，C错误；做实验时要用盐酸来清洗铂丝表面的杂质，B正确。
3.答案：C
解析：氧化钠为白色固体，过氧化钠为淡黄色固体，A项错误；过氧化钠属于过氧化物，不属于碱性氧化物，B项错误；氧化纳与二氧化碳反应生成碳酸钠，无氧气生成，D项错误。
4.答案：D
解析：苯与水互不相溶，且钠的密度介于苯和水之间，因此加入钠后，钠处在苯与水的中间；由于钠能与水反应生产氢气，氢气附着在钠的周围，浮力增大，钠上浮进入苯层，氢气放出后，浮力减小，钠又回到水层，这样上浮、下沉至反应完全。
5.答案：A
解析：向混合物中加入了足量的盐酸，有气体放出，与盐酸反应生成气体的物质可能为过氧化钠、碳酸氢钠、碳酸钠，
X通过氢氧化钠溶液后体积减小，所以X由氧气和二氧化碳组成，原粉末中一定存在过氧化钠，碳酸钠或碳酸氢钠至少存在一种。将原混合粉末加热，有气体放出，说明混合物中
一定有碳酸氢钠，但碳酸氢钠受热分解会使粉末质量减小，
而实际剩余固体的质量却增加了，原因只能是发生了反应，
氧化钠和氧气反应生成了过氧化钠，综上所述，混合物中一定有氧化钠、过氧化钠、碳酸氢钠，无法确定混合物中是否有碳酸钠和氯化钠。
6.答案：
（1）小试管内有液滴出现，棉花球变蓝，B中澄清石灰水变浑浊，开始时A中有气泡产生（2）防止倒吸（3）NaHCO3的热稳定性比Na2CO3的差，NaHCO3分解有CO2和H2O生成（4）简化实验操作，提高实验效率，节约药品
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-
1
-第1课时
氯气的性质
学习目标
1．了解氯及其重要化合物的主要性质
2．认识燃烧现象的本质
3．了解次氯酸的性质及应用
自主预习
氯气的性质
一．氯的结构
氯元素在自然界中以 存在，主要以 形式存在于海水和陆地的盐矿中。氯的原子结构示意图为 ，氯原子最外层有 个电子，易 电子，达到8个电子的稳定结构。故氯元素的非金属性很强，在化学反应中表现出很强的 性。
二．物理性质
（1）通常状况下，氯气是 色的 体，有毒，有刺激性气味。?
（2）密度比空气 。?
（3）常温下，1体积水能溶解 体积的氯气，所以Cl2 溶于水。?
（4）氯气熔点-101
℃，沸点-34.6
℃，所以氯气是易 的气体。?
注意：人吸入少量氯气，会引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量氯气会中毒致死。所以，在实验室里闻氯气气味时，必须十分小心。
三．化学性质
1.
Cl2与金属的反应
反应物
现象
化学方程式
Na与Cl2
Fe与Cl2
Cu与Cl2
2.
Cl2与非金属单质发生化合反应
【实验2-7】在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。
实验现象：
反应方程式：
【思考与讨论】我们以前学过的燃烧反应，都是物质在氧气中的燃烧。通过H2在Cl2中的燃烧，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？
3.
与水的反应：
Cl2与水的反应：常温下，溶于水中的部分氯气会与水反应。
（1）氯气与水反应的化学方程式、离子方程式为 、 ；?
（2）氯水的颜色与气味： 。?
（3）次氯酸有哪些性质和用途：
。?
（4）分析氯水的成分，有几种分子，几种离子?
。?
（5）从成分上分析，新制氯水与久制氯水的区别在哪儿?
。?
【思考与讨论】氯水能使石蕊溶液先变红（或使pH试纸先变红），很快又褪色，是什么物质使变红的试剂又褪色呢（什么物质具有漂白性）?是氯气吗?怎样验证?
【实验2-8】①取干燥的和湿润的有色纸条（或布条）各一条，分别放在两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。②将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。
实验现象：①
②
结论：次氯酸具有
性。
延伸：次氯酸的性质
（1）弱酸性：很弱的酸，酸性比 弱。?
（2）不稳定性：见光易分解，反应的化学方程式为 。?
（3）强氧化性：能 ，具有 作用。?
4.
与碱的反应：
①Cl2+NaOH
（主要用来吸收多余Cl2）?
②Cl2+Ca（OH）2
（工业用来制取漂白粉）?
漂白粉露置在空气中久置变质失效的化学方程式为：
、?
。?
（1）漂白液的有效成分是NaClO，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，其中漂白原理是ClO-+H+HClO（实际漂白者），完成下列反应方程式：
Ca（ClO）2+ HCl（稀）
。?
Ca（ClO）2+CO2+H2O
。?
（2）抗洪救灾中，防疫部门向灾民发放的漂白粉片或漂粉精用于饮用水消毒。漂白粉片或漂粉精为何要密封保存在阴暗处?
。?
课堂练习
1.用氯气灌田鼠洞消灭田鼠是利用了氯气的哪些性质（
）
①有毒②易液化③黄绿色④密度比空气大
A.①②
B.②③
C.①④
D.③④
2.下列有关氯气的叙述中不正确的是（
）
A.金属钠可在氯气中剧烈燃烧
B.通常状况下，干燥的氯气能与铁反应
C.光照氯气和氢气的混合物会发生爆炸
D.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸
3.氯气通入紫色石蕊试液中，溶液由紫色→红色→无色。导致变色的微粒依次是（
）
A.H+、Cl-
B.
H+、HClO
C.HCl、Cl2
D.Cl-、ClO-
4.下列事实中，不能比较次氯酸与醋酸的酸性强弱的是（
）
A.等浓度的次氯酸的pH大于醋酸的pH
B.次氯酸的导电能力低于相同浓度的醋酸
C.醋酸的稳定性强于次氯酸
D.次氯酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而醋酸可以
5.下列关于漂白粉和漂白液的说法中正确的是（
）
A.漂白粉是纯净物，漂白液是混合物
B.漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2
C.工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉
D.漂白液的有效成分是Na2O2
6.关于反应
Cl2
+2NaOH=NaCl+
NaClO+H2O的下列说法中，正确的是（
）
A.Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
B.还原剂与氧化剂的质量比为71︰80
C.Cl2既是氧化剂，又是还原剂
D.1个Cl2反应转移的电子数为2个
7.①如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是__________
②为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用__________溶液吸收多余的氯气，原理是__________（用化学方程式表示）
③根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__________（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是__________（填序号）。
A.
B.
C.
D.HClO
答案以及解析
1.答案：C
解析：一是利用氯气有毒；二是利用氯气的密度大于空气
的密度，能向低处流动。故①④符合题意。
2.答案：B
解析：Cl2与Fe需在加热或点燃条件下反应。
3.答案：B
解析：氯气通入紫色石蕊试液中发生反应：Ca2
+
H2O
HClO+HCl，由于HCl和HClO电离生成H+，使溶液显酸性，所以紫色石蕊试液变红，又因为HClO具有漂白性，所以溶液红色褪去。
4.答案：C
解析：A项，浓度相同的两溶液，HClO溶液的pH大于
CH3COOH，说明HClO的电离能力弱于CH3COOH，酸性：
HClO＜CH3COOH；B项，HClO的导电能力低于相同浓度的醋酸，说明等浓度HClO溶液中离子浓度小于醋酸溶液，
HClO的电离能力弱于CH3COOH，酸性：HClO
<
CH3COOH；C项，比较的是醋酸和HClO的稳定性，与酸性
强弱无关；D项，HClO不能与NaHCO3溶液反应说明酸性：
H2CO3>HC1O.醋酸能与NaHCOa溶液反应，说明酸性：
CH3COOH>
H2CO3，则酸性：CH3COOH>
HClO。
5.答案：B
解析：A项，漂白粉和漂白液都是混合物，错误；C项，工业上，用氯气和石灰乳来制取漂白粉，错误；D项，漂白液的有效成分为NaClO，错误。
6.答案：C
7.答案：①干燥的布条不褪色，潮湿布条褪色
②NaOH，??
③，?
C
解析：①氯气无漂白性，干燥的有色布条无明显变化，氯气与水反应：，生成的次氯酸具有漂白性，所以可观察到湿润的有色布条褪色。
②氯气与NaOH溶液发生的反应为
③漂白粉的有效成分是，漂白粉长期露置于空气中，发生反应，生成的和盐酸反应生成气体。
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3
-第2课时
氯气的实验室制法与氯离子的检验
学习目标
1．掌握氯气的实验室制法、用途。
2．了解Cl-的检验方法
自主预习
一．氯气的实验室制法
1.反应原理
MnO2
+
4HCl（浓）
。?
离子方程式：
。?
2.实验装置：
在这个实验中NaOH溶液的作用
。?
3.除杂装置：
可先将制得的Cl2通过盛有足量 的洗气瓶，除去 ，再通过 （或P2O5或CaCl2），除去 。?
4.收集：用向 排空气法收集或用排 法收集。?
5.验满：
（1）观察法（黄绿色）。
（2）湿润的淀粉-KI试纸（现象：
，相关化学方程式
为
）。?
（3）湿润的蓝色石蕊试纸（现象：
）。?
6.尾气吸收装置：烧杯中盛有NaOH溶液[不能用水或Ca（OH）2溶液代替]
相关离子方程式为
。?
二、氯离子的检验
【实验2-9】向三支试管中分别加入2~3
mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各加入几滴AgNO3溶液。观察发生的现象。再滴入几滴稀硝酸，观察发生的变化。
实验现象
解释或离子方程式
加入AgNO3溶液后
加入稀硝酸后
稀盐酸
NaCl溶液
Na2CO3溶液
【结论】Cl-的检验方法：
?
课堂练习
1.实验室制备时有如下操作：①连好装置，检查气密性；②缓缓加热；③加入粉末；④向分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中；⑤多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收；⑥用向上排空气法收集氯气。下列操作顺序正确的是(
)
A.①②③④⑤⑥
B.③④②①⑥⑤
C.①④③②⑥⑤
D.①③④②⑥⑤
2.在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2。下列收集Cl2的装置正确的是(
)
A.A
B.B
C.C
D.D
3.检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl-)，正确的操作是(
)
A.向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生
B.向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸，沉淀不消失
C.向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生
D.向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生
4.实验室用下图所示装置制备干燥纯净的氯气，并进行氯气的性质实验，请回答下列问题：
（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，则烧瓶中发生反应的化学方程式为：?????????
。
（2）C中盛有饱和食盐水，其作用是???????
?，装置D的作用???????
?
。
（3）装置E中气体的颜色为??????
，E中Cl2能使湿润的红色布条褪色的原因是???????
???????????????
。
（4）F中是FeCl2溶液，现象是???????
???
，发生反应的离子方程式为????????????
??????
。
（5）G中是AgNO3溶液，现象是??????
????
，有关化学反应的离子方程式为?????????
????????
。
（6）H中盛有NaOH溶液，其作用是??????
??????，发生反应的化学方程式为??????????
???????
。
答案以及解析
1.答案：D
解析：实验室制备氯气的实验步骤：连接好装置，检査气密性→在烧瓶中加入二氧化锰粉末→往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中→缓缓加热，使气体均匀逸出→用向上排空气法收集氯气→尾气导入吸收剂中，故正确的操作顺序是①③④②⑥⑤，即选D项。
2.答案：C
解析：A中装置没有出气导管，不能用于收集气体；B中装货用于收集密度比空气小的气体；C中装置可以收集密度比空气大的气体，且C中具有尾气吸收装置；D中装置4用于
吸收氯气，不能用于收集氯气。
3.答案：C
4.答案：（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）除去HCl气体杂质；干燥氯气；
（3）黄绿色；Cl2与H2O反应生成HClO，HClO具有漂白性使红色布条退色。
（4）浅绿色溶液变黄色；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（5）有白色沉淀生成；Ag++Cl-=AgCl↓；
（6）吸收多余的氯气，防止污染环境。Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
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2
-第1课时
物质的量的单位—摩尔
学习目标
1．了解物质的量的单位—摩尔。
2．了解阿伏加德罗常数（NA）及其相关计算。
3．了解摩尔质量的含义及其应用。
自主预习
一．物质的量
1、定义：
2、符号：
3、单位：
【注意】
（1）“物质的量”是专用名词，是七个
之一，在表达中四个字不可增减、
拆分，不能理解成物质的质量或体积，也不能用“摩尔数”代替。
（2）物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏观物体，它只适于表示
如：
等微粒及这些微粒的特定组合。
（3）使用摩尔时必须用化学式指明微粒的种类，严禁指代不明。例如：
1mol
O2表示的意义是
1mol
O表示的意义是
1mol
O2-表示的意义是
_
还应明确微粒的内在联系，如：1mol
Na2CO3中含______Na+，_____CO32-，1
mol
Na+中含
质子，
电子。
二．阿伏加德罗常数
1、概念：
摩任何微粒所含的微粒数或
所含的碳原子数，符号为
，近似值为
2、微粒个数N
与物质的量的关系：n
=
或
N
=
【注意】
（1）阿伏加德罗常数的数值不是6.02×1023
，就像圆周率π不是3.14一样。
对于阿伏加德罗常数我们在计算时一般代入6.02×1023
（2）阿伏加德罗常数不是一个数，而是有单位的，单位是
三．摩尔质量
1、定义：
2、符号：
3、单位：
例如：Na的摩尔质量是
KCl的摩尔质量是
N2的摩尔质量是
NO3-的摩尔质量是
4、有关计算：
n
=
n
=
例题：9.2
g氮的氧化物NOx中含氮原子0.2
mol，则NOx的摩尔质量为__________，x的数值为__________。
【知识延伸】摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的区别与联系
摩尔质量（M）
相对原子质量
相对分子质量
概念
①单位物质的量的物质所具有的质量；②单位是g/mol或kg/mol
①一个原子的质量与12C的1/12作比较，所得的比值；②单位：无
①化学式中各元素相对原子质量之和；②单位：无
单位
联系
摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量；混合物组成一定时，1
mol
混合物的质量在数值上就是该混合物的摩尔质量，在数值上等于该混合物的平均相对分子质量
课堂练习
1.下列说法中正确的是（ ）
A．摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量
B．0.012
kg中所含的碳原子数为
C．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量
D．1
mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
2.摩尔是（
）
A.物质中所含的微粒数
B.表示物质质量的单位
C.表示物质的量的单位
D.既是物质的数量单位又是物质质量的单位
3.根据我国统一施行法定计量单位的规定，下列说法比较规范的是（
）
A.98
g硫酸的摩尔数为1
mol
B.氧的摩尔质量为32
C.某硫酸中的质量分数为60%
D.阿伏加德罗常数约为个
4.已知在3.2
g某气体中所含的分子数目约为，此气体的摩尔质量为（?
?）
A.32
g
B.32
g/mol
C.64
mol
D.64
g/mol
5.根据物质的量及其单位的定义完成下列：
（1）3.
01
×
1023个氯气分子的物质的量
。
（2）1.
5
mol
Na2SO4
?
10H2O
中所含的
Na+的物质的量是
，所含的的物质的量是
，所含H2O的数目是
。
（3）—定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为
。
（4）0.
5
mol
NaOH中所含电子的物质的量是
，
mol
Na2CO3中所含Na+数目与0.
5
mol
NaOH中所含
Na+数目相等。
（5）
12.
4
g
Na2R
含
0.
4
mol
Na+，则
Na2R的摩尔质量为
，R的相对原子质量为
。含R的质量为1.
6
g的Na2R，其物质的量为
。
答案以及解析
1.答案：B
解析：A.
摩尔是物质的量的单位，不是基本物理量，物质的量是把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量，故A错误；
B.?0.012kg中所含的碳原子数为阿伏伽德罗常数，即0.012kg中所含的碳原子数为，故B正确；
C.
相对分子质量没有单位，摩尔质量单位为g/mol，与其相对分子质量在数值相等，故C错误；
D.?1mol任何物质指代不明确，使用物质的量应指明具体的物质或微粒，故D错误，
2.答案：C
解析：物质的量是用来描述微观粒子集合体的物理量，而摩尔是物质的量的单位，它的意义与质量和数量无关，C正确。
3.答案：C
4.答案：D
解析：气体中所含的分子数目约为，则物质的量为，此气体的摩尔质量为，故选D。
5.答案：（1）0.5mol；（2）3mol；1.5mol；9.03×1023（或15
NA）；（3）1：3；（4）10mol；0.25；（5）62g/mol；16；0.1mol
解析：（1）（2）每个
Na2SO4
?
l0H2O含有
Na+、、H2O
的数目
分别为
2、1、10，故
1.
5
mol
Na2SO4
·l0H2O所含
Na+、的物质的量分别是1.
5
mol×2
=
3
mol、l.
5
mol，含
H2O
的数目为
1.
5
mol×
10
×
6.
02
×
1023mol-1
=
9.
03
×
1024。（4）每个NaOH所含电子数目为20，故0.
5
mol
NaOH
中含
10
mol
电子。（5）1
mol
Na2R
含有
2
mol
Na+，题目中有
0.
4
mol
Na+，则应有
0.
2
mol
Na2R。.
Mr（Na2R）=62，求得Ar（R）=62-2×23=16。已知m（R）=1.6g，根据
得，n（R）=0.1mol，则n（
R）=0.1mol，则n（Na2R）=0.
1
mol。
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1
-第2课时
气体摩尔体积
学习目标
1．了解影响气体、液体、固体体积的因素
2．了解气体摩尔体积的概念及简单计算。
3．了解阿伏伽德罗定律及其推论
自主预习
一．决定物质体积的因素
1、在相同的条件下，1
mol不同的固态或液态物质体积 ，不同的气态物质体积 。?
2、从微观上看，决定物质体积的因素有三个： 、 、 。?
3、
固态、液态物质粒子间的距离 ，在粒子数相同(如1
mol)的条件下，它们的体积主要决定于 。由于构成不同固态、液态物质的粒子本身的大小 ，所以1
mol固态、液态物质的体积不同。?
4、气态物质分子间的距离 分子本身的直径，在分子数相同(如1
mol)的条件下，其体积主要决定于 ，而分子间的距离与 、 有密切关系。在温度、压强相同的条件下，各气体分子间的距离 ，因而，在相同的温度和压强下，粒子数相同的任何气体都具有 的体积。
二．气体摩尔体积
1、概念：在一定的
和
下，单位物质的量的
所占的体积。
2、符号：
，单位：
或
。
3、标况下气体体积（V）与物质的量（n）气体摩尔体积（V
m）三者的关系：
①求体积：V
=
n
×
V
m???
②求物质的量：n
=
V
/
V
m
【注意】
（1）气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处
的和
。
（2）非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4
L·mol－1，也可能不是22.4
L·mol－1。1
mol气体的体积若为22.4
L，它所处的状况不一定是标准状况。
三．阿伏加德罗定律
1、概念：在相同
和
下，相同
的任何气体都含有相同数目的分子。
2、阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，但不能用于
。
3、同温、同压、同体积和同分子数，四“同”共同存在，相互制约，称作“三同定一同”。
4、阿伏加德罗定律及推论
条件
结论
语言叙述
T
P相同
同温同压下，气体的分子数与其体积成正比
T
V相同
同温同体积，压强与其分子数成正比
N
P相同
分子数相等，压强相同的气体，体积与其温度成正比
N
T相同
分子数相等，温度相同的气体，压强与其体积成反比
T
P相同
同温同压下，气体的密度与其相对分子质量（摩尔质量）成正比
T
P
V相同
同温同压下，体积相同的气体，质量与其相对分子质量成正比
T
P
m相同
同温同压下，等质量的气体体积与其相对分子质量成反比
课堂练习
1.设阿伏伽德罗常数的值为，标准状况下某种和的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是(??
)
A.
B.
C.
D.
2.下列叙述中正确的是( )
①标准状况下，1
L
HCl和1
L的物质的量相同；
②常温常压下，1
g和14
g的体积相同；
③28
g
CO的体积为22.4
L；
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；
⑤同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大；
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
A．
①③④⑥
B．
②⑤⑥
C．
⑤⑥
D．
①⑤⑥
3.同温同压下，等质量的和相比较，下列叙述中正确的是(
)
①体积比1∶1
②体积比11∶16
③密度比16∶11
④密度比11∶16
A.①②
B.②③
C.③④
D.②④
4.回答下列问题：
（1）在标准状况下，CO和的混合气体共39.2
L质量为61
g，则两种气体的物质的量之和为
mol，其中为
mol，CO占总体积的
，混合气体的摩尔质量为
。
（2）同温同压下，同体积的甲烷（）和二氧化碳中，所含分子数之比为
，物质的量之比为
，原子数之比为
，质量之比为
，密度之比为
。
（3）在标准状况下，4
g
、11.2
L、1
mol
中，所含分子数最多的是
，原子数最多的是
，质量最大的是
，体积最小的是
。
答案以及解析
1.答案：A
解析：根据其组分及其含量相同，所以其质量与分子数成正比，设ng该混合气体含有的分子数为x个，质量与分子数的比列式为：mg：b=ng：x，个；
ng该混合气体含有的物质的量为：，其体积为：，故选A。
2.答案：B
解析：①标准状况下不是气体，HCl是气体，它们体积相同时物质的量不相同，错误；②常温常压下，1
g和14
g
的物质的量都是0.5
mol，相同条件下物质的量相等的气体体积相同，正确；③没有说明物质所处的状态，无法确定体积大小，错误；④两种物质的物质的量相同，如果都是气体，则它们在标准状况下的体积也相同，如果不是气体，则体积不一定相同，错误；⑤同温同体积时，气体的压强与气体物质的量成正比，气体的物质的量越大，则压强越大，正确；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，正确。
3.答案：B
解析：令二者的质量为1g，，同温同压下，体积之比等于物质的量之比，等质量的二氧化硫和二氧化碳气体的体积之比为，同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，二氧化硫和二氧化碳气体的密度之比为64：44=16：11，故②③正确、①④错误，故选B。
4.答案：（1）1.75；0.75；57.1%；34.9
g/mol
（2）1：1；1：1；5：3；4：11；
4：11
?（3）；
；；
解析：（1）混合气体的物质的量之和为
设混合气体中CO的物质的量为x，的物质的量为y，则有，，解得，。
CO的体积分数即为物质的量分数，。。
（2）同温同压下，同体积的的物质的量相同。
（3），，再转化为其他的相关的量进行比较。
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1
-第3课时
物质的量浓度
学习目标
1．了解物质的量浓度的含义。
2．认识容量瓶，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。
自主预习
一．物质的量浓度
1．概念：表示 里所含溶质B的 的物理量，称为B的物质的量浓度。
2．符号： （其中，B表示各种溶质）。
3．单位：
。?
4．数学表达式： 。
二．配制一定物质的量浓度的溶液
1.仪器：
、烧杯、
、 ?
、托盘天平（使用固体药品时用）和 等。
?
2.配制固体溶质的溶液用 称量，配制液体溶质的溶液可用 ???????量取。?
3.量筒使用时要依据液体的量选择其规格。若量取5.6
mL浓硫酸用
mL量筒，记录数据时记录到
mL
，托盘天平称量记录到
g。?
4.认识容量瓶
容量瓶是一种配制物质的量浓度溶液的专用仪器，容量瓶是一种精确的仪器，有大小各种规格，常用的容量瓶有50
mL、100
mL、200
mL、250
mL、500
mL、1
000
mL等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。
容量瓶使用的注意事项：①根据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶。如配950ml溶液应选用1000
mL的容量瓶；②容量瓶在使用前要检查是否漏水：③容量瓶中不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释，也不能用来长期贮存溶液；
5.配制步骤（配制1
000
mL
0.50
mol·L-1
NaOH溶液）
（1）计算。需要NaOH固体的质量： g。?
（2）称量。用 准确称取NaOH固体
g。?
（3）溶解。将称好的NaOH固体放入 中，用适量蒸馏水溶解，冷却到 。?
（4）转移。将烧杯中的溶液用 小心引流到 中。?
（5）洗涤。用蒸馏水洗涤 2~3次，并将每次洗涤液都转移到 。?
（6）定容。缓缓地将蒸馏水注入容量瓶，直到容量瓶中的液面离刻度线下
cm时，改用 滴加蒸馏水至 正好与 相切。?
（7）摇匀。将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
（8）装瓶。将容量瓶内液体转移到试剂瓶，贴上注有名称和浓度的标签。
6.误差分析
能引起误差的一些操作
m
V
c
托盘天平
天平的砝码沾有其他物质或已生锈
增大
不变
偏大
药品、砝码左右位置颠倒，且使用了游码
减小
不变
偏小
称量易潮解的物质（如NaOH）时间过长
减小
不变
偏小
量筒
用量筒量取液体时，仰视读数
增大
不变
偏大
用量筒量取液体时，俯视读数
减小
不变
偏小
烧杯和玻璃棒
搅拌时部分液体溅出
减小
不变
偏小
未洗烧杯和玻璃棒
减小
不变
偏小
容量瓶
未冷却到室温就注入容量瓶定容
不变
减小
偏大
向容量瓶转移溶液时有少量液体流出
减小
不变
偏小
定容时，水加多了，用滴管吸出
减小
不变
偏小
定容时，俯视读刻度数
不变
减小
偏大
定容时，仰视读刻度数
不变
增大
偏小
三．浓溶液配制稀溶液
在用浓溶液配制稀溶液时，常用下面的式子计算有关的量：
c（浓溶液）·V（浓溶液）＝
，即溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量相等。
课堂练习
1.有Na2SO4和Fe2（SO4）3的混合液，已知其中Fe3+的物质的量浓度为0.4mol/L，
的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中Na+的物质的量浓度为（??
）
A.0.1mol/L
B.0.15mol/L
C.0.2mol/L
D.0.25mol/L
2.下列说
法中正确的是（
）
A.将
286
g
Na2CO3
?
l0H2O溶于
1
L
水中，所得溶液的浓度为1
mol/L
B.将1
L
2
mol/L
H2SO4溶液加水稀释
到2
L，所得溶液的浓度为1
mol/L
C.将
1
L
18.
4
mol/L
的
H2SO4
溶液加
入1
L水中，所得溶液的浓度为9.
2
mol/L
D.将336
mL
HCl气体溶于水，配成
300
m溶液，所得溶液的浓度为0.
05
mol/L
3.实验中需2.0
mol/L的
Na2CO3溶液950
mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称
取Na2CO3的质量分别是（
）
A.
1000
mL，212.0
g
B.
950
mL，201.4
g
C.
1000
mL，572.
4
g
D.
500
mL，100.
7
g
4.现用质量分数为98%，密度为1.
84
g/cm3
的浓硫酸来配制450
mL
0.
2
mol/L的稀硫
酸，可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶
③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶
⑦托盘天平⑧药匙。
请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有
（填序号）。
（2）经计算，需浓硫酸的体积为
。
现有：①5
mL、②
10
mL、③
20
mL、④
50
mL
四种规格的童筒，你选用的量筒是
。
（3）补充整个配制过程的步骤：计算→量取→溶解→
→
→摇匀。
（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是
，能引起浓度偏高的有
。（填代号）
①将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸
②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就
转移到容量瓶中
③洗涤稀释用的烧杯与玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中
④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑤定容时，俯视刻度线
⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
答案以及解析
1.答案：C
解析：混合溶液中有三种离子：Na+、、Fe3+。c（Fe3+）=0.4mol/L，c（）=0.7mol/L，3c（Fe3+）+c（Na+）=2c（）（电荷守恒），故c（Na+）=0.7mol/L×2-0.4mol/L×3=0.2mol/L
2.答案：B
解析：将286
gNa2CO3?
l0H2O溶于
1
L
水中，所
得溶液的体积不是1
L，A项错误；根据稀释过程中溶质的
物质的量不变可知，所得溶液的浓度为2
mol/L×l
L÷2
L
=1
mol/L，B项正确；将
1
L
18.4
mol/L
的
H2SO4
溶液加
入1
L水中，所得溶液的体积不是2
L，C项错误；未指明
336
mL
HC1气体所处的状况，因此不能计算盐酸的浓度，D
项错误。
3.答案：A
解析：选择
1000
mL
的容量瓶。m（Na2CO3
）=n×M=c×V×M=2.0mol/L×l
L×106
g/mol=212.
0
g
4.答案：（1）②⑦⑧（2）5.4
mL；②（3）转移定容（4）①②⑤
；⑥；②⑤
解析：（1）上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有②⑦⑧
（2）。需用
500
mL
容量瓶配制
0.
2
mol/L
的稀硫酸。由c浓V浓=c稀V稀，，所以需浓硫酸的体积为5.4mL。选用量筒时应
遵循“大而近”的原则，选用②。（4）①应将浓硫酸沿烧杯内
壁缓缓注入蒸馏水中，并不断搅拌，错误；②溶液冷却后体积变小，导致浓度偏高；③洗涤烧杯与玻璃棒并将洗涤液转
移到容量瓶中，可保证溶质全部转移至容量瓶中；④配制溶
液的多个环节均需要蒸馏水，所以容量瓶中含有少量蒸馏
水不影响结果；⑤定容时俯视刻度线使溶液体积偏小，引起
浓度偏高；⑥摇匀后添加蒸馏水使最终溶液体积偏大，引起
浓度偏低。
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