2020-2021学年黑龙江省绥化市绥棱县九年级（上）期末化学试卷（五四学制）（解析版）

2020-2021学年黑龙江省绥化市绥棱县九年级（上）期末化学试卷（五四学制）
一、选择题（本题共15个小题，每小题2分，共30分。1-12题每题只有一个正确选项，13-15题每题各有一个或两个正确选项，请将正确选项的序号填入答题卡内）
1．（2分）根据你的生活经验和所学知识判断，下列变化属于化学变化的是（　　）
A．铁钉生锈
B．衣服晾干
C．干冰升华
D．剪纸成花
2．（2分）“绿水青山就是金山银山”是建设生态文明的重要理念。下列做法不符合该理念的是（　　）
A．生活垃圾分类回收，实现垃圾资源化
B．工业废水经过处理达标后排放
C．施用大量农药减少植物病虫害
D．使用太阳能路灯，既节能又环保
3．（2分）下列是健康人体内几种体液的pH范围，其中呈酸性的是（　　）
A．胃液（0.8～1.5）
B．血液（7.35～7.45）
C．胆汁（7.1～7.3）
D．小肠液（7.8～8.0）
4．（2分）下列实验操作正确的是（　　）
A．过滤
B．点燃酒精灯
C．检查装置气密性
D．稀释浓硫酸
5．（2分）下列事故处理方法错误的是（　　）
A．发生火灾时可用湿毛巾捂住口鼻，低下身子沿墙壁跑出火灾区
B．档案资料起火，立即用泡沫灭火器灭火
C．发生煤气中毒，立即将中毒人员移到通风的地方救治
D．浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液
6．（2分）2017年3月15日，央视曝光了另一种“瘦肉精”，其中添加了“人用西药”，如硫酸新霉素，其化学式为C23H18N6O17S，下列关于硫酸新霉素的说法正确的是（　　）
A．硫酸新霉素中含65个原子
B．硫酸新霉素中氢、硫元素的质量比为18：1
C．硫酸新霉素中氢元素的质量分数最小
D．硫酸新霉素的相对分子质量为682g
7．（2分）84消毒液是一种消毒剂，主要成分为次氯酸钠（化学式是NaClO）．它的消毒原理是：2NaClO+CO2+H2O═X+2HClO则X的化学式为（　　）
A．NaCl
B．NaOH
C．Na2CO3
D．Cl2
8．（2分）下列有关反应的化学方程式及基本反应类型完全正确的是（　　）
A．镁条在氧气中燃烧：Mg+O2MgO2
化合反应
B．一氧化碳还原氧化铜：CuO+CO
Cu+CO2
置换反应
C．将氧化铁投入足量的稀盐酸中：FeO+2HCl═FeCl2+H2O
复分解反应
D．实验室用高锰酸钾制取氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
分解反应
9．（2分）下列有关农药和化肥的叙述中不正确的是（　　）
A．施用农药是重要的作物保护手段
B．为了减少污染应按规定合理施用农药
C．铵态氮肥不能与碱性物质混合施用
D．化肥能增产，所以可长期施用硫酸铵
10．（2分）下列离子可在同一溶液中大量共存的是（　　）
A．SO42﹣
H+
Na+
OH﹣
B．H+
SO42﹣
K+
CO32﹣
C．Cl﹣
K+
Ca2+
NO3﹣
D．Ca2+
CO32﹣
NO3﹣
Na+
11．（2分）下列各组物质俗称、化学式及分类正确的是（　　）
A．石灰石、CaCO3、盐
B．酒精、C2H5OH、氧化物
C．火碱、NaOH、碱
D．臭氧、O3、稀有气体
12．（2分）逻辑推理是一种重要的化学思维方法．以下推理合理的是（　　）
A．因为中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应
B．因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有C和H
C．因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件
D．因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液
13．（2分）下列四个图形的变化趋势能正确描述对应操作的是（　　）
A．足量的铁片与镁条分别与等质量、等质量分数的稀硫酸反应
B．将接近饱和的碳酸钠溶液恒温蒸发水
C．向氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸
D．向pH＝2的盐酸溶液中加水稀释
14．（2分）除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的是（　　）
选项
物质
选用的试剂及操作方法
A
KCl（MnO2）
加水溶解、过滤、蒸发
B
Na2SO4溶液（NaCl）
加入适量BaCl2溶液，过滤
C
H2（H2O）
通入浓硫酸
D
CO2（CO）
将混合气体点燃
A．A
B．B
C．C
D．D
15．（2分）有四种物质的溶液：①氢氧化钠溶液②氯化钠溶液③稀盐酸④硫酸铜溶液。不用其它试剂就可以将它们逐一鉴别出来，其正确鉴别顺序是（　　）
A．④③②①
B．④①③②
C．①③④②
D．④①②③
二、填空题（本题共7小题，每空1分，共30分）
16．（4分）用化学用语表示：
（1）2个氧原子　
　；
（2）用作制冷剂的干冰　
　；
（3）亚铁离子　
　；
（4）天然气的主要成分　
　。
17．（8分）化学小点滴，生活大智慧。化学知识在生活中有着广泛的应用。
（1）把磨好的豆浆倒在纱布袋中将渣和浆分离，相当于实验操作中的　
　。
（2）硬水洗衣服不但浪费肥皂还洗不净衣服，在家庭中用　
　就可以区分硬水和软水；水中难闻的异味，可添加活性炭除去，这是利用了活性炭的　
　性。
（3）家在农村的小明同学学了化肥的知识，知道氮肥可使庄稼叶色浓绿，钾肥可以增强抗病虫害能力，所以他建议父亲购买的复合肥是　
　（填化学式）。
（4）炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是　
　。
（5）喝了汽水以后，常常会打嗝，说明　
　。
（6）生石灰常用作食品干燥剂，其原因是（用化学方程式表示）　
　。
（7）生活中常用洗涤剂除油污，是因为洗涤剂具有　
　。
18．（4分）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，试回答以下问题：
（1）m点表示：　
　。
（2）20℃时，在100g甲物质的饱和溶液中加入10g水，为使溶液重新达到饱和，需加甲物质　
　g。
（3）若将乙的不饱和溶液变成饱和溶液，可采取的方法有　
　（填一种即可）。
（4）40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100克，分别降温到20℃，所得甲物质溶液的质量　
　（选填“＞”“＜”或“＝”）乙物质溶液的质量。
19．（4分）如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意：
（1）A、B、C中表示混合物的是　
　。
（2）上述变化Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中，属于化学变化的是　
　，该化学变化中一定不变的粒子是　
　（填粒子名称）。
（3）A图中“”表示构成氧气的粒子，氧气的化学性质比较活泼，铁可以在纯净的氧气中燃烧，其燃烧的现象为　
　，该反应的化学方程式为　
　。
20．（6分）中国首架无人机C919客机在浦东机场首飞成功。回答下列问题：
（1）图中标示的材料中，属于金属材料的是　
　（写出一种即可）。
（2）铝的金属活动性比铁的　
　（填“强”或“弱”），空气中铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是　
　（用化学方程式解释）。
（3）将一定量的铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，滤液为蓝色。则滤渣中一定含有　
　（填化学式），滤液中溶质的组成可能是　
　或　
　（填化学式）。
21．（3分）有一包白色固体，可能含有碳酸钾、硫酸钠、氯化钠、硝酸钡、氢氧化钾中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分，进行如下实验：
（1）取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，待烧杯中的物质充分反应后过滤，得到白色沉淀和滤液。
（2）取少量滤液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色。
（3）向白色沉淀中滴加过量稀硝酸并不断搅拌，沉淀部分溶解。
请根据上述实验过程和发生的现象，回答问题：
原白色固体中一定含有　
　，一定不含有　
　，可能含有　
　。
22．（1分）现有23克碳酸钠和氢氧化钠的混合物，加入200g质量分数为18.25%的稀盐酸中，充分反应后测得溶液呈酸性，再向溶液中加入一定质量分数为2.3%的氢氧化钠溶液，充分反应后测得最终溶液的pH值恰好为7，则反应后溶液中溶质的质量为　
　克．
三、实验与探究（本题共4小题，每空1分，共29分）
23．（11分）请同学们用如图所示装置探究制取气体的原理、方法和性质回答问题：
（1）指出带有标号的仪器名称：①　
　；②　
　。
（2）用加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为　
　。
（3）实验室里用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为：　
　。要制备干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为　
　。MnO2在该反应中　
　（填“是”或“否”）可以重复使用，理由是　
　。
（4）老师提出用碳酸钙粉末与稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为：　
　，为了用B装置完成该实验，需要做的改动是　
　。
（5）F装置可用来测量生成的CO2气体的体积，在水面上放一层植物油的目的是　
　，植物油上方原有的空气对实验的结果　
　（填“有”或“没有”）明显影响。
24．（4分）在盐酸和氢氧化钠反应的过程中，如图是利用数字化传感器得到的溶液pH变化图象。
（1）反应的化学方程式为　
　；
（2）当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是　
　mL；
（3）图中b点所示溶液中，含有的溶质是　
　。
（4）当滴加5mL氢氧化钠溶液时，向溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈　
　色。
25．（7分）端午阳节后，小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望。
【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？
【提出猜想】小丽的猜想：NaOH溶液部分变质
你的新猜想：　
　。
【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验时的现象
实验步骤
现象
结论
取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液。
　
　
NaOH溶液部分变质
假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象是：　
　。
【实验反思】
（1）下列物质①BaCl2溶液、②Ca（NO3）2溶液、③Ca（OH）2溶液、④Ba（OH）2溶液，不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是　
　（填序号）。
（2）小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用　
　替代。
【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是　
　。
26．（7分）某化学小组对一包干燥的红色粉末组成进行探究。请你参与并回答有关问题。
【教师提醒】它由Cu、Fe2O3二种固体中的一种或两种组成。
【提出猜想】红色粉末可能的组成有：①只有Cu；②只有　
　；③是Cu、Fe2O3的混合物。
【资料获悉】Cu在FeCl3溶液中发生的反应：
2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
Fe2O3与稀盐酸发生的反应：
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
【实验探究】
（1）甲同学取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解。甲同学认为可以排除猜想中的①和③，而乙同学认为只能排除猜想①，你认为　
　
的观点正确（填“甲”或“乙”）。
（2）丙同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中，按如图在通风橱中进行实验。开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应。待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却。反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如表：
反应前
反应后
Ⅰ组
玻璃管和红色粉末的总质量为37.3g
玻璃管和固体物质的总质量为36.1g
Ⅱ组
洗气瓶和所盛溶液的总质量为180.0g
洗气瓶和瓶中物质的总质量为183.1g
【交流讨论】
（1）在装置A中先通CO气体的作用是　
　。
（2）应该选择　
　组的实验数据计算来确定红色粉末的组成。最终计算结果表明：该红色粉末的组成是猜想中的第　
　
组（填序号）。
（3）实验中观察到A装置中的现象为　
　。
（4）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接处？
　
　（填“需要”或“不需要”），理由是　
　。
【反思评价】丁同学指出：从环保角度，如图装置有严重不足之处。你认为应该如何改进？　
　。
四、计算题（本题共2小题，共11分。27题4分，28题7分）
27．（4分）华雪同学想制取“叶脉书签”，需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液．请回答下列问题：
（1）若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠　
　g．
（2）若用25%的氢氧化钠溶液配制，需要25%的氢氧化钠溶液　
　g；蒸馏水　
　g；配制时应选用　
　mL（选填“10”、“20”、“50”、“100”）的量筒量取蒸馏水．
28．（7分）某纯碱样品中含有杂质NaCl，为测定该样品中Na2CO3的质量分数，称取纯碱样品20g，加入124.4g水中配成溶液，并向其中逐渐加入稀盐酸，如图是产生的气体质量与加入稀盐酸质量的关系如图所示。
（1）样品中Na2CO3的质量分数是　
　。
（2）恰好反应后所得溶液中溶质的质量分数。
2020-2021学年黑龙江省绥化市绥棱县九年级（上）期末化学试卷（五四学制）
试题解析
一、选择题（本题共15个小题，每小题2分，共30分。1-12题每题只有一个正确选项，13-15题每题各有一个或两个正确选项，请将正确选项的序号填入答题卡内）
1．解：A、铁钉生锈，铁锈是新物质，属于化学变化；故选项正确；
B、衣服晾干没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、干冰升华没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、剪纸成花没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
故选：A。
2．解：A、生活垃圾分类回收，实现垃圾资源化有利于环境的保护；
B、工业废水经过处理达标后排放有利于环境的保护；
C；施用大量农药减少植物病虫害不有利于环境的保护；
D、使用太阳能路灯，既节能又环保，有利于环境的保护；
故选：C。
3．解：A、胃液0.8～1.5，pH小于7，呈酸性，正确；
B、血浆7.35～7.45，pH大于7，呈碱性，错误；
C、胆汁7.1～7.3，pH大于7，呈碱性，错误；
D、胰液7.8～8.0，pH大于7，呈碱性，错误。
故选：A。
4．解：A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
故选：C。
5．解：A．用湿毛巾捂住口鼻可以防止烟尘以及有害物质进入呼吸道，所以发生火灾时可用湿毛巾捂住口鼻，低下身子沿墙壁跑出火灾区，故正确；
B．档案资料起火，立即用二氧化碳灭火器灭火，故错误；
C．发生煤气中毒，立即中毒人员移到通风的地方救治，故正确；
D．不慎将浓硫酸溶液沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液，操作正确，故正确。
故选：B。
6．解：A．硫酸新霉素是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；
B．硫酸新霉素中氢、硫元素的质量比为（1×18）：32＝9：16，故错误；
C．硫酸新霉素C23H18N6O17S中碳、氢、氮、氧、硫元素的质量比为：（12×23）：（1×18）：（14×6）：（16×17）：32＝276：18：84：272，可见其中氢元素的质量分数最小，故正确；
D．相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故错误。
故选：C。
7．解：由2NaClO+CO2+H2O═X+2HClO可知，
反应前钠原子的相对个数是2个，反应后应该是2个，包含在X中；
反应前氯原子的相对个数是2个，反应后是2个；
反应前氧原子的相对个数是5个，反应后应该是5个，其中3个包含在X中；
反应前碳原子的相对个数是1个，反应后1个，包含在X中；
反应前氢原子的相对个数是2个，反应后是2个；
由分析可知，X是碳酸钠，化学式是Na2CO3。
故选：C。
8．解：A、该化学方程式氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为2Mg+O22MgO，故选项错误。
B、该化学方程式书写完全正确，但该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项错误．
C、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，故选项错误。
D、该化学方程式书写完全正确，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项正确。
故选：D。
9．解：A．农药对于杀灭病虫害、农业增产起着重要作用，施用农药是最重要的作物保护手段，故说法正确；
B．合理施用农药，可以减少水体污染，故说法正确；
C．铵态氮肥能与碱性物质反应生成氨气，导致肥效降低，铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，故说法正确；
D．长期施用硫酸铵可能导致土壤酸化，故说法错误。
故选：D。
10．解：A、H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存。故选项错误；
B、CO32﹣、H+能结合生成水和二氧化碳，则不能共存，故选项错误；
C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确；
D、Ca2+和CO32﹣结合生成碳酸钙沉淀，则不能共存，故选项错误；
故选：C。
11．解：A．石灰石主要成分为CaCO3、属于盐，故错误；
B．酒精是含氧元素的化合物，但含有三种元素，不属于氧化物，故错误；
C．氢氧化钠俗称火碱，其化学式为NaOH，属于碱，故正确；
D．臭氧是由氧元素组成的纯净物，不属于稀有气体，故错误。
故选：C。
12．解：A、中和反应生成了盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
B、因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，CO2和H2O中含有碳、氧、氢、三种元素，反应物氧气是由氧元素组成的；根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，则蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素，故选项推理正确。
C、燃烧需要同时满足三个条件才能发生，灭火只需破坏其中一个条件即可，故选项推理错误。
D、碱溶液显碱性，但呈碱性的溶液不一定都是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但属于盐，故选项说推理错误。
故选：B。
13．解：A、镁比铁活泼，和稀硫酸反应需要时间短，最终硫酸完全反应，生成氢气质量相等，该选项对应关系正确；
B、将接近饱和的碳酸钠溶液恒温蒸发水，达到饱和状态前溶质质量分数增大，达到饱和状态后，溶质质量分数不再变化，该选项对应关系不正确；
C、向氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，稀硫酸立即和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡，该选项对应关系不正确；
D、向pH＝2的盐酸溶液中加水稀释，溶液酸性减弱，pH升高，但是不能升高到7，更不能大于7，该选项对应关系不正确。
故选：A。
14．解：A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．
B、Na2SO4溶液能与适量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误．
故选：AC。
15．解：硫酸铜溶液是蓝色的，其余三种溶液都是无色的，因此首先被鉴别出来的是④。然后，分别取硫酸铜溶液个少量于三支试管，分别滴入其余三种溶液，产生蓝色沉淀的是①氢氧化钠溶液，无现象的是②③。接下来，取余下的②③中的任何一种，加入有蓝色沉淀的试管中，若蓝色沉淀消失，则说明所加溶液是③稀盐酸；若蓝色沉淀不消失，说明所加溶液是②氯化钠溶液。因此，被鉴别出来的顺序是④①③②或是④①②③。
故选：BD。
二、填空题（本题共7小题，每空1分，共30分）
16．解：（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氧原子表示为：2O。
（2）用作制冷剂的干冰是固态的二氧化碳，其化学式为：CO2。
（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．亚铁离子可表示为：Fe2+。
（4）天然气的主要成分是甲烷，其化学式为：CH4。
故答案为：
（1）2O；
（2）CO2；
（3）Fe2+；
（4）CH4。
17．解：（1）把磨好的豆浆倒在纱布袋中将渣和浆分离，相当于实验操作中的过滤；故填：过滤；
（2）硬水洗衣服不但浪费肥皂还洗不净衣服，在家庭中用肥皂水就可以区分硬水和软水；水中难闻的异味，可添加活性炭除去，这是利用了活性炭的吸附性；故填：肥皂水；吸附；
（3）硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，既能够使庄稼叶色浓绿，又可以增强抗病虫害能力，硝酸钾的化学式是KNO3．故填：KNO3；
（4）炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是隔绝氧气（或隔绝空气）；故填：隔绝氧气（或隔绝空气）；
（5）喝了汽水以后，常常会打嗝，说明温度升高，气体溶解度减小；故填：温度升高，气体溶解度减小；
（6）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O＝Ca（OH）2；故填：CaO+H2O＝Ca（OH）2；
（7）生活中常用洗涤剂除油污，是因为洗涤剂具有乳化作用；故填：乳化作用。
18．解：（1）m点表示：20°C时甲乙溶解度相等；故答案为：20°C时甲乙溶解度相等；
（2）20℃时，甲的溶解度是40g，在100g甲物质的饱和溶液中加入10g水，为使溶液重新达到饱和，设需加甲物质的质量为x，，x＝4g；故答案为：4；
（3）若将乙的不饱和溶液变成饱和溶液，可采取的方法有：加入乙物质、蒸发溶剂、升高温度；故答案为：加入乙物质（合理即可）；
（4）40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100克，分别降温到20℃，所得甲物质溶液的质量＜乙物质溶液的质量，因为甲有固体析出，乙没有固体析出；故答案为：＜。
19．解：（1）由微粒的构成可知，A中的物质是由不同种分子构成的，表示混合物。
（2）由微粒的变化可知，变化I中有新物质生成，属于化学变化，该化学变化中一定不变的粒子是：碳原子和氧原子。
（3）铁可以在纯净的氧气中燃烧，其燃烧的现象为：剧烈燃烧、火星四射、生成了黑色固体物质，放出大量的热。，铁在纯净的氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式是：3Fe+2O2Fe3O4。
故答为：（1）A．（2）变化I，碳原子和氧原子。（3）剧烈燃烧、火星四射、生成了黑色固体物质，放出大量的热，3Fe+2O2Fe3O4。
20．解：（1）图中标示的材料中，属于金属材料的是钛合金（或铝锂合金）。
故填：钛合金（或铝锂合金）。
（2）铝的金属活动性比铁的强，空气中铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是通常情况下，铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，反应的化学方程式：4Al+3O2═2Al2O3。
故填：强；4Al+3O2═2Al2O3。
（3）将一定量的铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，滤液为蓝色，说明铝完全反应，铜部分或全部反应，则滤渣中一定含有银，滤液中溶质的组成可能是硝酸铝和硝酸铜（硝酸银和铝、铜恰好完全反应）或硝酸铝、硝酸铜、硝酸银（硝酸银溶液过量）。
故填：Ag；Al（NO3）3、Cu（NO3）2；Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3。
21．解：取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，待烧杯中的物质充分反应后过滤，得到白色沉淀和滤液，混合物中一定含有硝酸钡，可能含有硫酸钠、碳酸钾中的一种或两种；取少量滤液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色，混合物这一定不含氢氧化钾；向白色沉淀中滴加过量稀硝酸并不断搅拌，沉淀部分溶解，混合物这一定含有碳酸钾、硫酸钠，所以
原白色固体中一定含有硫酸钠、碳酸钾、硝酸钡，一定不含有氢氧化钾，可能含有氯化钠。
故答案为：硫酸钠、碳酸钾、硝酸钡，氢氧化钾，氯化钠。
22．解：设反应生成氯化钠的质量为x，
稀盐酸中氯化氢质量为：200g×18.25%＝36.5g，
由Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，NaOH+HCl═NaCl+H2O可知，HCl～NaCl，
HCl～NaCl，
36.5
58.5
36.5g
x
＝，
x＝58.5g，
故填：58.5．
三、实验与探究（本题共4小题，每空1分，共29分）
23．解：（1）①锥形瓶；②是长颈漏斗；
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；该反应属于固、液常温型；氧气的密度比空气大，要收集干燥的氧气可先用浓硫酸干燥，再用向上排空气法收集，要制备干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为BFC；MnO2是该反应的催化剂，在反应前后质量和化学性质不变，MnO2在该反应中是可以重复使用的；
（4）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；碳酸钙粉末与稀盐酸反应速率太快，为了用B装置完成该实验，需要做的改动是把长颈漏斗换成分液漏斗，通过分液漏斗控制加入液体的质量，进而控制反应速率；
（5）F装置可用来测量生成的CO2气体的体积，在水面上放一层植物油的目的是防止二氧化碳溶于水且和水反应；排出水的体积等于生成的气体的体积，所以植物油上方原有的空气对实验的结果没有明显影响。
故答案为：
（1）锥形瓶；长颈漏斗；
（2）2KClO32KCl+3O2↑；
（3）2H2O22H2O+O2↑；BFC；是；MnO2是该反应的催化剂，在反应前后质量和化学性质不变
（4）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；把长颈漏斗换成分液漏斗；
（5）防止二氧化碳溶于水且和水反应；没有。
24．（1）盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
故答案为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O。
（2）溶液呈中性时，pH为7，此时对应的氢氧化钠溶液的体积为10mL；
故答案为：10。
（3）b点时pH大于7，说明溶液呈碱性，氢氧化钠过量，还有反应生成的氯化钠，所以此时溶质为氯化钠和氢氧化钠；
故答案为：NaCl、NaOH。
（4）根据题目信息可知，滴加5mL氢氧化钠溶液时，溶液呈酸性，酸性溶液加入紫色石蕊溶液，溶液变红；
故答案为：红。
25．解：氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠变质。由小丽的猜想得出自己的猜想，合部变质。
小丽在检验部分变质时，不但检验有碳酸钠还要检验有氢氧化钠。所以滴加氯化钙有白色沉淀，滴加酚酞试液，溶液变红色。小丽在做实验时，还可用其它的物质来代替氯化钙。但所选的药品与碳酸钠反应不能生成碱。
故答案为：【提出猜想】NaOH溶液全部变质
【实验探究】产生白色沉淀，酚酞试液变红（1分）；产生白色沉淀，酚酞试液变红色（1分）
【实验反思】（1）③④
（2）硫酸铜溶液（或NH4Cl溶液，其它符合题意的答案酌情给分）
【拓展应用】密封保存
26．解：【提出猜想】由于氧化铜氧化铁均是红色固体，所以红色粉末可能的组成有：①只有Cu；②只有
Fe2O3；
③是Cu、Fe2O3的混合物
故答案为：Fe2O3
（2）根据资料：Cu在FeCl3溶液中发生反应：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2
；取红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解，溶液变色，可推断排除猜想中的①，故红色粉末可能是Fe2O3
或Cu、Fe2O3的混合物；
所以说乙同学的观点正确；
故答案为：乙
【交流讨论】
（1）根据CO具有可燃性，与玻璃管中的空气混合受热会发生爆炸，因此，应先通CO排尽玻璃管中的空气，然后再加热。所以在装置A中先通CO气体的作用是：排净装置中的空气（或防止CO和装置中的空气混合受热发生爆炸）；
故答案为：排净装置中的空气（或防止CO和装置中的空气混合受热发生爆炸）；
（2）第Ⅱ组数据，不能证明二氧化碳完全反应（石灰水少量）；应该选择Ⅰ组的实验数据计算来确定红色粉末的组成。
设粉末中氧化铁的质量为x
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
固体△m
160
112
48
x
1.2g
＝，x＝4g
粉末共有5g，氧化铁4g，所以含有铜粉；
故答案为：Ⅰ；③；
（3）红色粉末是Cu、Fe2O3的混合物，因此实验中观察到A装置中的现象为：部分红色粉末变黑；
故答案为：部分红色粉末变黑；
（4）因为在反应中一直通入CO气体直至冷却，B中溶液不会倒吸到A装置中。
故答案为：不需要；因为一直通入CO气体，B中溶液不会倒吸到A装置中；
【反思评价】
此反应应考虑到CO有毒，排放到空气中会污染大气，显然，该装置没有对尾气进行处理；所以图装置有严重不足之处。改进方法为：在B装置后放一燃着的酒精灯将剩余气体烧掉（或用塑料袋等收集）；
故答案为：在B装置后放一燃着的酒精灯将剩余气体烧掉（或用塑料袋等收集）。
四、计算题（本题共2小题，共11分。27题4分，28题7分）
27．解：（1）配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠的质量为50g×10%＝5g．
（2）若用25%的氢氧化钠溶液配制，设需要25%的氢氧化钠溶液的质量为x，则x×25%＝50g×10%
x＝20g
需要蒸馏水的质量为50g﹣20g＝30g（合30mL）；选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，量取30mL水需用50mL的量筒．
故答案为：（1）5；（2）20；30；50．
28．解：（1）设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106
117
44
x
y
4.4g
x＝10.6g
y＝11.7g
样品中Na2CO3的质量分数为：
＝53%；
（2）恰好反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
＝10.55%
答：恰好反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.55%。
故答案为：
（1）53%；
（2）10.55%。
第1页（共1页）