实验活动 4 金属的物理性质和某些化学性质同步练习卷带答案

2021年人教版九年级化学第二学期第8单元《实验活动4
金属的物理性质和某些化学性质》同步练习卷带答案
一．金属活动性的探究（共2小题）
1．某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。
【查阅资料】经查阅，金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。该反应的化学方程式为　
　。
【对比实验】
编号
操作
现象
甲
将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中
无明显现象
乙
将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4溶液中
铝丝表面析出红色固体
丙
将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2溶液中
铝丝表面析出红色固体
（1）比较实验乙和实验　
　（填“甲”或“丙”）可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。
（2）实验乙中反应的化学方程式为　
　，据此可知金属活动性Al比Cu　
　（填“强”或“弱”）。
（3）小明同学对实验丙的现象进行分析，认为H2O对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学否定，否定的依据是　
　。
【猜测与探究】
小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测：Cl﹣破坏了氧化铝薄膜。为检验此猜测是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的CuSO4溶液，并均浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究：
操作
现象
结论
推论
（1）向一支试管中再加入NaCl固体
铝丝表面析出红色固体
氧化铝薄膜被破坏
Na+或①　
　能破坏氧化铝薄膜
（2）向另一支试管中再加入Na2SO4固体
②　
　
氧化铝薄膜未被破坏
Na+和SO42﹣都不能破坏氧化铝薄膜
【结论与反思】
得出结论：前述猜测　
　（填“正确”或“不正确”）。
【拓展应用】家庭里的铝制品在使用时要避免与　
　接触（填一种即可）。
总结反思：本次探究充分运用了比较法和控制变量法。
2．金属材料被广泛的应用于我们的生活中，不仅是因为其物理性能优良，还与它们的化学性质密切相关．下面是小明同学设计测定金属铁、铜和镁的活动性的探究实验过程和实验记录，请你一起探究．
【实验记录】测定金属铁、铜和镁的活动性强弱
【所用试剂】稀硫酸、硝酸银溶液、光亮的薄铁片、薄铜片、薄镁片
【实验过程】
步骤Ⅰ将铁片、铜片、镁片分别在空气中点燃片刻，观察燃烧现象；
步骤Ⅱ将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的稀硫酸的试管中；
步骤Ⅲ将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的硝酸银溶液的试管中．
【实验记录】用“√”表示能观察到实验现象，用“﹣”表示观察不到实验现象（见表）．
实验现象记录表
金属
空气
稀硫酸
硝酸银溶液
铁
﹣
√
√
铜
﹣
﹣
√
镁
√
√
√
（1）通过步骤Ⅰ可以得出三种金属中镁的金属活动性最强，判断依据是　
　
（2）运用“控制变量法”设计实验方案是化学研究的重要方法．步骤Ⅱ和步骤Ⅲ中，需要控制的实验条件除了金属的体积、溶液的体积、溶质质量分数以外，还需要控制的条件是　
　．写出镁和稀硫酸反应的化学方程式　
　，此反应属于　
　．
【实验结论】金属铁、铜和镁的活动性由强到弱的顺序是　
　（用元素符号表示）
【反思交流】若利用上述试剂制取氢气，小明认为应该选择金属铁和稀硫酸反应，而不选择金属镁和稀硫酸反应，他的理由是　
　．
二．探究金属锈蚀的条件（共2小题）
3．设计对比实验是实验探究的重要方法，请回答下列问题：
实验名称
实验设计
实验分析
铁钉锈蚀条件探究
（1）一周后，右边试管中铁钉生锈，左边试管中铁钉无明显变化．上述实验可证明铁钉生锈与　
　有关．
二氧化碳性质探究
（2）该实验可得出CO2具有的性质是　
　．
燃烧条件探究
（3）该实验探究可燃物燃烧的条件之一是　
　．
探究锌、铁金属活动性强弱
（4）小花以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是　
　．
4．小明发现家中一枚戒指生满了铜绿，他和同学利用这枚戒指展开了研究性学习．
[查阅资料]
①真金在空气中不会生锈，生满铜绿的“金戒指”材质为铜锌合金；
②铜长期露置在潮湿的空气中能生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，碱式碳酸铜受热易分解生成CuO、H2O和CO2．据上述资料可推知，碱式碳酸铜由　
　种元素组成．
[实验探究]将该枚生满铜绿的戒指加入过量稀盐酸中，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为蓝绿色．
（1）小明认为：气体中除了含有CO2外，还可能含有的气体是　
　．产生该气体的化学反应方程式为　
　．
（2）小华认为蓝绿色溶液中除含有氯化锌外，还应该含有　
　、　
　．他取适量上述蓝绿色溶液，加入光亮的铁片，观察到了现象：①　
　，②　
　，从而证实了自己的观点．
（3）小娟取适量新制的FeCl2溶液，加入锌粒，一段时间后，溶液颜色变浅．发生反应的化学方程式为　
　．结合小华的实验可推知：铁、锌、铜三种金属的活动性由弱到强的顺序是　
　．
（4）小明想进一步探究“金戒指”中铜元素的质量分数，取一枚同材质的“金戒指”称得质量为3.8g．在老师的指导下，将“金戒指”经浓硝酸氧化、碱化等步骤处理后，最终得到纯净的氧化铜，称得质量仍然为3.8g（实验过程中铜元素损失忽略不计）．则“金戒指”中铜元素的质量分数是多少？（写出计算过程）
三．碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验（共4小题）
5．氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如图，有关说法错误的是（　　）
A．实验时都应该先通入气体后加热，防止发生爆炸
B．两者都可以通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生
C．乙实验中一定要先停止通CO再熄灭加热用的酒精灯
D．甲无尾气处理装置而乙有，是因为一氧化碳有毒而氢气无毒
6．工业上常利用碳和一氧化碳的还原性来进行冶炼金属。有关还原性实验错误的是（　　）
A．碳还原氧化铜实验中，黑色固体最终变成了红色
B．碳还原氧化铜实验中，一定没有一氧化碳产生
C．一氧化碳还原氧化铜实验中，先通入一氧化碳，再点燃左侧酒精灯
D．一氧化碳还原氧化铜实验中，尾气处理也可以通过小气球收集
7．一氧化碳、木炭还原氧化铜是初中化学中两个重要实验，请根据所学知识作答。
（1）如图1实验，实验开始时，先进行的是通一氧化碳，目的是　
　；实验结束后先撤去酒精灯，继续通入一氧化碳的目的是　
　。该装置存在的主要问题是　
　，改进的具体措施是　
　。
（2）对图2实验的分析正确的是　
　（填编号）。
a.C中的试管口略向下倾斜是为了防止冷凝水倒流
b.实验结束时先熄灭C处酒精喷灯，再将导管移出D中试管
c.D中增加的质量一定等于C中固体减少的质量
d.实验结束后待C中固体冷却后再倒出粉末，目的是防止灼热的铜被氧化
（3）图1、图2实验过程中，观察到A、C装置中相同的现象是　
　，A、C中反应的化学方程式分别为　
　、　
　。两反应中氧化铜都失去氧元素，发生了　
　反应（填“氧化”或“还原”），B中加足量石灰水的目的是　
　。
8．化学兴趣小组的同学们在实验室发现一些黑色粉末，是做“碳还原氧化铜”的实验时剩余的药品，于是对其成分进行探究．
【猜想与实验设计】：小红猜测：黑色粉末是CuO．她设计了如下图所示的实验装置．
实验步骤取适量该粉末放入玻璃管中，打开K通入CO，排尽空气后加热．
【实验现象】
现象
A装置
黑色粉末逐渐变成红色
B装置
澄清石灰水变浑浊
【实验结论】该黑色粉末是CuO．B装置中反应的化学方程式为　
　．
【评价与反思】
（1）小芸认为该实验装置存在安全隐患，需要改进的是　
　；
小芸还认为小红的实验结论是有欠缺的，她认为该黑色粉末的成分是　
　
　
　，理由是　
　．
（2）小红经过反思，改进了实验并确认了黑色粉末的成分．请填写下表．
实验步骤
实验现象
实验结论
四．常见金属的冶炼方法（共18小题）
9．我国古代人民将炉甘石（ZnCO3）赤铜（Cu2O）和木炭混合加热到800℃左右，得到一种外观似金子的合金，其中最不可能涉及到的化学反应是（ZnCO3高温下易分解）（　　）
A．ZnCO3ZnO+CO2↑
B．2ZnO+C2Zn+CO2↑
C．C+CuO2Cu+CO2↑
D．2Cu2O+C4Cu+CO2↑
10．钛（Ti）具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性等优良性能，被誉为“未来金属”．钛铁矿石的主要成分是钛酸亚铁（FeTiO3）．冶炼金属钛时，主要发生以下两个反应：①2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO，②TiCl4+2MgTi+2MgCl2，下列有关说法正确的是（　　）
A．钛酸亚铁中Ti显+3价
B．①式中“X”的化学式为FeCl2
C．冶炼得到的单质Ti的质量与2FeTiO3中Ti中Ti元素的质量相等
D．反应②需在氩气环境中进行，这里氩气作催化剂
11．钛是广泛应用于航空、航海等领域的一种重要金属．在一定条件下，钛由四氯化钛（TiCl4）和金属镁反应而制得：TiCl4+2Mg═Ti+2MgCl2．下列关于该反应的说法错误的是（　　）
A．该反应是制取金属钛的一种途径
B．反应前后镁元素的化合价发生了改变
C．氯原子数在反应前后发生了改变
D．反应前后分子种类发生改变
12．嫦娥四号月球车“玉兔二号”于2019年1月3日10时26分成功着陆月球背面，此次任务实现了人类探测器首次月背软着陆，开启了人类月球探测新篇章。
（1）“玉兔二号”上的太阳能帆板，让太阳能来给电池充电，再用电能驱动车身行驶进行探测。上述过程中的能量转化为：太阳能首先转化为　
　能，最终转化为　
　能。
（2）“玉兔二号”月球车的制备材料中使用了镁铝合金，选用镁铝合金的优点是　
　（填序号）。
a、机械性能好、硬度小
b、密度小、强度大
c、密度大、耐腐蚀
（3）铝镁合金中金属镁的生产是在高温和真空条件下，有氧化钙存在时，用硅还原氧化镁生成镁单质，同时生成固体硅酸二钙（Ca2SiO4），经过分离可以得到单质镁。
则该反应的化学方程式为　
　。其中硅元素在反应前后的化合价分别为　
　。
13．钛被称为“二十一世纪金属”，工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如图所示：
（1）上述流程中混合液中加入过量的铁粉的作用是　
　；
（2）操作a的名称为　
　，此过程需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、　
　；
（3）步骤①中灼烧H2TiO3的反应与H2CO3的分解类似，请写出步骤①反应的化学方程式　
　；
（4）步骤②除生成TiCl4外，还生成一种有毒的气体，该气体是一种氧化物，其化学式为　
　；
（5）步骤③中TiCl4与Mg在一定条件下反应生成Ti和MgCl2，其反应类型是　
　。
14．月球表面富含钛铁矿，钛因其硬度大、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉为“未来金属”。工业上以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，FeTiO3）为原料生产钛，其主要工艺流程如图所示：
（1）请写出上述工艺流程中镁在高温下与TiCl4反应生成Ti和氯化镁的化学方程式　
　，该反应的基本反应类型是　
　。
（2）上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，可加入　
　除去。
15．铜是一种常见的金属，冶炼铜的方法有多种。
（1）“湿法炼铜”，将氢氧化铜与稀硫酸反应制得硫酸铜，选用一种常见金属与硫酸铜反应制取铜，可供选择的金属有　
　（写出一种）。
（2）实验室可采用氢气和氧化铜反应制取铜，是因为氢气具有　
　性。
16．金属钛（Ti）因为常温下不与酸、碱反应等优良性能，被誉为“未来金属”。金属钛是航空、宇航、军工、电力等方面的必需原料。由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如图，请根据图示回答下列问题：
（1）钒钛磁铁矿的主要成分是FeTiO3（钛酸亚铁），其中钛的化合价为　
　价。
（2）TiO2、炭粉混合在高温条件下通入氯气得TiCl4和一种可燃性气体，该步骤发生反应的化学方程式为：　
　。
（3）在氩气的气氛下，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。
①此反应的化学方程式为：　
　；
②此过程中，氩气的作用是　
　；
③该步骤所得金属钛中通常混有少量的杂质是　
　，提纯金属钛的主要实验步骤是：先向产物中加入足量的　
　充分反应后，再进行　
　（填操作名称）、洗涤、干燥得金属钛。有关反应的化学方程式为　
　。
17．钛和钛合金有广泛的用途，例如可做人造卫星和宇宙飞船的天线形状记忆合金材料。工业上以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3）为原料生产钛，其工业流程示意图如下：
（1）钛酸亚铁FeTiO3中钛的化合价为　
　价，亚铁离子的符号为　
　
（2）流程涉及了三种金属和三个化学反应，其中抗腐能力最强的一种金属是　
　。涉及置换反应的一步流程是　
　（填流程名称）
（3）在一定条件下，合成塔中CO和H2合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为　
　
（4）在氯化中，主要发生的反应为2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2X+6CO，则X的化学式为　
　。
18．钨（W）是一种银白色金属，常温下，钨不与任意浓度的盐酸、硫酸、硝酸反应，可做白炽灯泡的灯丝。用黑钨矿【主要含有钨酸亚铁，化学式FeWO4，相对分子质量
304】制得金属钨的工艺流程如图所示（省略了部分除去杂质的过程）：
（1）根据上述资料，可以推理得出钨金属的性质是　
　（填编号）；
A．硬度大
B．熔点高
C．常温下不易与氧气反应
D．能与硫酸亚铁溶液发生置换反应
（2）H2WO4
的名称是　
　，它是一种不溶于水的黄色固体；
（3）如图所示金属钨的生产过程涉及的主要化学反应如下：
步骤①：4FeWO4+4Na2CO3+O2
4Na2WO4+2Fe2O3+4CO2
步骤②：把Na2WO4
溶液（无色）加入热的浓盐酸中，发生了复分解反应，则反应的化学方程式是　
　，
该反应中可能观察到的现象是　
　；
步骤③：H2WO4
H2O+WO3；
步骤④：该反应的化学方程式是　
　；
（4）若工厂在生产过程中消耗了
168
吨含钨酸亚铁
75%的黑钨矿石，则理论上需要消耗氢气的质量为　
　吨（保留一位小数）。
19．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶等，如图为某化工企业生成钛流程示意图：
请回答下列问题：
（1）FeTiO3中钛元素的化合价为　
　；
（2）①中化学方程式为2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO，则X为　
　（填化学式）；
（3）②中CO和H2以化学计量数1：2恰好完全反应，则该反应的基本反应类型是　
　；
（4）③中氩气的作用是　
　，该反应的化学方程式为　
　。
20．金属钛被称为铁和铝之后崛起的“第三金属”，它是航海、化工、医疗上不可缺少的材料．工业上用钛铁矿（主要成分FeTiO3）制备金属钛的一种工艺流程如图所示（部分产物略）：
（1）钛铁矿的主要成分是钛酸亚铁（FeTiO3），其中钛元素的化合价为　
　．
（2）步骤②分离出TiCl4的方法，利用了TiCl4与FeCl3　
　的不同．实验室进行该操作所需的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、尾接管、锥形瓶和　
　．
（3）反应④的化学方程式为　
　，该反应在氩气中进行的理由是　
　．
（4）绿色化学提倡物料循环．以上流程中，可循环使用的物质是　
　．
21．金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。
（1）金属铝具有良好的防腐蚀性，原因是（用化学方程式表示）　
　
（2）铁锅作炊具主要利用铁的　
　性；使用铁锅炒菜、做饭有利于人体健康，主要是增加了膳食中的铁　
　（选填“元素”、“原子”、“分子”），可以预防　
　病。
（3）对铁质零件进行“发蓝”处理后，其表面会形成致密氧化膜，从而有效避免腐蚀。
①致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是可有效防止铁与　
　接触而生锈。
②发蓝过程的化学方程式如下：36Fe+4NaNO2+9NaNO3+26H2O＝12X+13NaOH+13NH3↑，式中X的化学式为　
　，为检验“发蓝”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现　
　色物质，由此可知“发蓝”处理效果不好，因为　
　（用化学方程式表示）。
（4）工业上常用CO还原赤铁矿冶炼金属铁，写出反应的化学方程式　
　。
（5）火药起源于唐朝。为使烟火产生耀眼的白光，可在其火药中加入　
　（填一种金属名称）。
（6）现代以来，人们对金属的认识不断深入，助推多种新材料的研制与使用。2017年5月5日我国首架试飞成功的大型客机C919使用了多种新材料，其中有锂铝合金，在飞机制造中使用该材料说明其具有的有点有　
　（填序号）。
①硬度大
②密度小
③易导电
④耐腐蚀
（7）导线不用纯铜制作而选用黄铜（铜锌合金），主要是因为黄铜　
　。
（8）①钛是一种贵重金属，具有熔点高、密度小、抗腐蚀性强（常温下不与酸、碱反应）、与人体相容性好等优良性能。据此判断，下列有关金属钛的用途不切实际的是　
　（填序号）。a．作保险丝
b．制造航天飞机
c．制造炊具
d．作人造骨头
②由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下：
写出最后两步反应的化学方程式：
Ⅰ．在高温下TiO2与C
混合后通入Cl2反应除生成TiCl4外还生成一种可燃性气体。　
　
Ⅱ．TiCl4在高温下与足量Mg反应置换生成金属Ti．　
　
上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，可加入　
　除去（写名称）
22．飞天梦，中国梦!2019年1月3日，嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面，并通过“鹊桥”中继星传回了近距离拍摄的月背影像图，揭开了月背的神秘面纱。“鹊桥”号上伞状通信天线是用表面镀金的钼丝编织而成的金属网。这种镀金钼丝粗细是头发丝的四分之一，性能稳定，用它“编”出来的金属网既强韧，又能在太空中收放自如。
（1）钼能制成细丝，是利用了钼具有的　
　性。
（2）钼是一种重要的金属，用它制成的合金有良好的机械性能，在工农业生产和国防上都有广泛的用途。如图是利用钼矿石（主要成分为MoS2）制备金属钼的工艺流程图：
请填写完整下列空格：
I．MoO3+3H2Mo+3　
　；
Ⅱ．反应①常将钼矿石粉碎，目的是　
　。
Ⅲ．MoO3中钼元素的化合价为　
　价，操作Ⅰ的名称是　
　。
23．阅读下列材料。
美丽富饶的云南被誉为“有色金属王国”，其中铝、锌、锡的保有储量居全国第一位，铜、镍的保有储量居全国第三位，是国家重要的锡、铜生产基地。
我国古代曾用“湿法炼铜”“火法炼铜”。“湿法炼铜”的原理是“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”；“火法炼铜”中用辉铜矿（主要成分Cu2S）炼铜的原理是：Cu2S与氧气在高温条件下反应生成铜和一种会导致酸雨的气体（其相对分子质量为64）
在河南安阳、湖北荆州、湖南宁乡、云南江川等地分别出土了后（司）母戊鼎、越王勾践剑、四羊方尊、牛虎铜案等青铜文物，充分反映出我国古代青铜器的高超熔铸技艺。青铜是铜锡合金，锡的加入明显提高了铜的强度，抗腐蚀性增强，因此锡青铜常用于制造齿轮等耐磨零部件和耐蚀配件。
虽然云南有色金属资源丰富，但是矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源刻不容缓。
回答下列问题：
（1）下列在云南出土的文物是　
　（填标号）。
A．四羊方尊
B．牛虎铜案
C．越王勾践剑
D．后（司）母戊鼎
（2）可用来冶炼锡的矿石是　
　（填标号）。
A．菱铁矿（主要成分FeCO3）
B．铝土矿（主要成分Al2O3）
C．锡石（主要成分SnO2）
D．黄铜矿（主要成分
CuFeS2）
（3）青铜的抗腐蚀性比纯铜的　
　（填“强”或“弱”）。
（4）本材料中，“湿法炼铜”的化学方程式是　
　，“火法炼铜”的化学方程式是　
　。
24．新型肺炎的重症患者其肺部功能严重受损，对此有一种医疗手段为气管切开手术，在手术中所用的手术刀锋利无比，其主要是钛合金，金属钛（Ti）的硬度大、熔点高常温下耐酸碱，是航海、医疗等不可或缺的材料钛铁（主要成分FeTiO3）是工业上冶炼金属钛的主要原料，制备金属钛的一种工艺流程如图所示（部分产物略）：
（1）步骤②分离出TiCl4的方法，是利用了TiCl4与FeCl3的　
　不同。
（2）步骤④的化学方程式为　
　。
（3）利用上述方法制取的金属钛中可能会含有少量杂质，可用　
　除去。
（4）依据绿色低碳理念你认为该流程中存在的不足之处是　
　。
25．钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性远优于不锈钢等优良性能，被誉为“未来金属”．地球表面富含钛铁矿石，钛铁矿石的主要成分是FeTiO3．
（1）已知FeTiO3中钛的化合价为+4价，则铁的化合价为　
　价．
（2）冶炼金属钛时，先将铁铁矿石转化为TiCl4，TiCl4再与Na在一定条件反应生成Ti和NaCl．请写出后一步反应的化学方程式：　
　．
（3）在冶炼钛的同时，还得到金属铁．请举出铁的一种用途：　
　．
26．不锈钢中加入钼，能改善钢的耐腐蚀性。用钼矿（主要成分是
MoS2）制备金属钼的流程如图。
（1）SO2化学性质与二氧化碳有相似之处，可用　
　溶液吸收灼烧中产生的尾气。
（2）操作1和操作2的名称是　
　，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　
　。
（3）写出钼酸铵溶液与盐酸发生复分解反应的化学方程式　
　。
（4）写出氯化铵的一种用途　
　。
参考答案
一．金属活动性的探究（共2小题）
1．4Al+3O2＝2Al2O3；甲；2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu；强；甲中硫酸铜溶液也含有水，没有明显现象；Cl﹣；氧化铝薄膜未被破坏；正确；NaCl；
2．在空气中，只有镁能和氧气反应；溶液的种类；Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑；置换反应；Mg、Fe、Cu；Mg和H2SO4反应速度太快，不易控制；
二．探究金属锈蚀的条件（共2小题）
3．氧气；二氧化碳和水反应生成碳酸；温度要达到可燃物的着火点；所用酸的种类不同；
4．4；氢气；Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑；氯化铜；氯化氢；有气泡产生；有红色物质析出；Zn+FeCl2＝ZnCl2+Fe；Zn、Fe、Cu；
三．碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验（共4小题）
5．C；
6．B；
7．排尽装置内的空气，防止加热时产生爆炸；防止生成的铜重新被氧化；没有进行尾气处理；在B后面加一盏燃着的酒精灯；ad；黑色固体变成红色；CO+CuOCu+CO2；C+2CuO2Cu+CO2↑；还原；吸收生成的二氧化碳；
8．Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；增加尾气处理装置；一定含氧化铜；也可能是混有炭粉的氧化铜；含有炭粉的氧化铜也能出现同样的实验现象；
四．常见金属的冶炼方法（共18小题）
9．C；
10．C；
11．C；
12．电；机械；b；2CaO+2MgO+SiCa2SiO4+2Mg；0价和+4价；
13．防止Fe2+氧化为Fe3+；消耗多余硫酸；过滤；玻璃棒；H2TiO3H2O+TiO2；CO；置换反应；
14．TiCl4+2MgTi+2MgCl2；置换反应；稀盐酸；
15．铁；还原；
16．+4；TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO；TiCl4+2MgTi+2MgCl2；做保护气，防止金属被氧化；镁；稀硫酸；过滤；Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑；
17．+4；Fe2+；钛；高温冶炼；2H2+COCH3OH；FeCl3；
18．BC；钨酸；Na2WO4+2HCl═H2WO4↓+2NaCl；产生黄色沉淀；WO3+3H2W+3H2O；2.5；
19．+4；FeCl3；化合反应；作保护气；2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2；
20．+4；沸点；酒精灯；2Mg+TiCl42MgCl2+Ti；防止Mg、Ti被氧化；Mg、Cl2、MgCl2；
21．4Al+3O2＝2Al2O3；导热；元素；贫血；氧气（O2）、水（H2O）；Fe3O4；红；Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；镁；①②④；硬度大；ac；TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO；TiCl4+2MgTi+2MgCl2；稀盐酸（或稀硫酸）；
22．延展；H2O；增大反应物的接触面积，加快反应速率；+6；过滤；
23．B；C；强；Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；Cu2S+O22Cu+SO2；
24．沸点；TlCl4+2Mg2MgCl2+Ti；稀盐酸；耗能太高；
25．+2；TiCl4+4NaTi+4NaCl；用于制作铁锅等（合理即可）；
26．氢氧化钠；过滤；漏斗；（NH4）2MoO4+2HCl＝H2MoO4↓+2NH4Cl；作氮肥；
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