浙教版九年级上册科学单元检测 -第二章 单元测试（1）

第二章
物质的转化与材料利用测试卷1
一、选择题
1.2010年诺贝尔化学奖研究理论有助化学家合成开发出更多复杂的有机物．生活中的下列物质不属于有机物是（??
）
A.?醋酸（CH3COOH)??????B.?食盐（NaCl）????C.?酒精（C2H5OH）???????D.?甲烷（CH4）
2．下列有关金属材料的说法正确的是(　　)
A．硬铝片比纯铝片硬度小
B．钢的性能优良，是很纯的铁
C．沙漠地区的铁制品锈蚀较快
D．为防止钢铁生锈，可在其表面涂油
3．下列厨房用品所使用的主要材料，属于有机合成材料的是(
)
A．塑料盆
B．陶瓷碗
C．不锈钢汤勺
D．紫砂锅
4.如图，甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法正确的是（
??）
A.乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生
B.甲实验试管口向下倾斜可防止生成的水倒流，也有利于将试管内的空气完全排出
C.甲、乙两实验中，都应先使试管、玻璃管均匀受热，再通入气体，以防止发生爆炸
D.甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态的铜，都发生了置换反应
5．（2019·济宁）相同质量的Mg、Fe、Zn三种金属，分別与足量的、质量相同、质量分数相同的稀H2SO4充分反应，生成氢气与消耗稀H2SO4的质量关系见图，分析图象所得的结论中，不正确的是（
）
A、三种金属的活动性顺序：Mg＞Fe＞Zn
B、三种金属的相对原子质量：Mg＜Fe＜Zn
C、三种金属消耗稀H2SO4的质量：Mg＞Fe＞Zn
D、三种金属与稀H2SO4反应后溶液的质量：Mg＜Fe＜Zn
6.将一定量的锌粒投入到含溶质为Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3的溶液中，充分反应后过滤，往滤液中滴加稀盐酸，无明显现象，则下列说法正确的是（??
）
A.?滤液中溶质为Al（NO3）3、Zn（NO3）3时，滤渣一定为Cu、Ag
B.?锌粒先跟Al（NO3）3反应无剩余，因此往滤液中滴加稀盐酸，无明显现象
C.?锌粒先跟Cu（NO3）3反应无剩余，因此往滤液中滴加稀盐酸，无明显现象
D.?锌粒先跟AgNO3反应无剩余，因此往滤液中滴加稀盐酸，无明显现象
7．下列物质转化不能一步实现的是(　　)
A．Ca(OH)2→NaOH
B．CO2→Na2CO3
C．MgCl2→Mg(OH)2　
D．CaCO3→Ca(OH)2
8．下列有关金属性质的说法，错误的是(
)
A．常温下所有金属都是银白色的固体
B．在空气中灼烧铜丝，其表面会变黑
C．铜、银等金属具有良好的导电性
D．埋在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中的铸铁管容易被腐蚀
9.实验室的试剂常与空气中的一些成分作用而发生化学变化，下列对试剂在空气中发生变化的分析不正确的是（??
）
A.铁粉生锈与空气中的水蒸气和氧气有关
B.氢氧化钠潮解变质与空气中的水和二氧化碳有关
C.浓盐酸变稀和空气中的水蒸气有关
D.氧化钙的变质与空气中的水和二氧化碳有关
10．（2019·成都）我国科学家研制出在可见光下将水和二氧化碳转化为甲烷的复合光催化剂，其催化反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（
）
A、反应前后催化剂的性质不变
B、反应前后碳元素的化合价不变
C、反应生成物的分子个数比为1:1
D、对缓解人类能源危机有重要意义
11.如图，给出了三种物质可能存在的转化关系，根据所学的物质性质及化学变化规律，判断下列选项正确的是（??
）
?不能一步实现转化的有①②????????????????????????????????
实现③转化，可通至氯化钠溶液
C.?实现⑤转化，可加入碳酸钙粉末?????????????????????????
实现⑥转化，可加入氢氧化钾溶液
12．氢气、一氧化碳、炭粉分别与黑色的氧化铜反应，下列叙述不正确的是(　　)
A．都属于置换反应
B．氧化铜均被还原
C．反应时都需要加热
D．反应中三者都作还原剂
13．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是(
)
A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C．单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质
D．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
14.右图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的包含、不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出①、②、③、④所属物质类别的是（??
）
A.①单质、②化合物?B.④碱、⑤氧化物?C.④碱、⑤含氧化合物?D.④含氧化合物、③氧化物
15．
钛(Ti)是一种具有优良性能的金属，兴趣小组要探究
Ti、Mg、Cu
的活动性顺序，在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别放入等质量等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如下：
分组
Ti
Mg
Cu
现象
气泡速度缓慢
气泡速度快
无明显现象
则下列说法不正确的是（
）
A、
三种金属的活动性由强到弱的顺序为
Mg、Ti、Cu
B、
铜粉中混有钛粉，可用稀盐酸除去钛
C、
将镁条放入硫酸铜溶液中，反应后溶液质量减少
D、利用铜粉可以置换出可溶性钛盐溶液中的钛
二、填空题（共6题；共19分）
16.下列物质中：①洁净干燥的空气②纯净的海水③冰水混合物④液态氧⑤硫酸铜晶体⑥水银⑦二氧化碳⑧氯酸钾⑨澄清石灰水，其中属于混合物的是________（填序号，下同），属于单质的是________，属于化合物的是
________。
17．随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户。制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料。
(1)在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的__________________性。
(2)车体多用钢材制造。其表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与____________接触而生锈。
18．常见金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为R+3AgNO3===3Ag+R(NO3)3，有关该反应的说法正确的是
A．反应后溶液质量一定增加
B．该金属可能是铁
C．R的活泼性比Ag弱
D．R表面有固体析出
19.某气体可能由CO、H2、水蒸气中的一种或几种组成。小科利用下图的装置探究其成分，已知无水硫酸铜遇水会变蓝色。
（1）甲装置中盛放的液体是________?。
（2）实验过程中观察到无水硫酸铜不变色，澄清石灰水变浑浊，则原气体中一定含有________?（填化学式），同时乙装置中黑色固体变________色。
20．（2019·福建）如下图所示，甲、乙、丙、丁、戊五种物质（或其溶液）俨然是滑冰赛道上参加接力比赛的“运动员”，相邻“运动员”之间能发生化学反应。已知：五种物质分别是
Fe、HCl、NaOH、CaCO3
和
CuCl2，中的一种，其中，甲是单质，丁与戊反应产生的气体可以熄灭终点的火炬。
（1）甲能分别与另四种物质中的_________、________反应（写化学式）。
（2）丁与戊反应的化学方程式为__________________。
（3）丙与丁的反应属于___________________（填基本反应类型）。
（4）若把无机物按单质、氧化物、酸、碱和盐进行分类，无机物X的类别不同于上述五种物质，如果用X替换戊，它也能与丁反应生成一种生活中常用的液态灭火剂，X是________（写一种）。
21.X、Y、Z　三种物质，其中X为硫酸盐、Y为一种难溶性碱、Z为一种盐酸盐，有如图所示的转化关系
根据以上关系：
（1）写出下列物质的化学式：X________，甲________，乙________．
（2）写出乙与Z反应的化学方程式________，反应类型________。
22．某市某化工厂排放的废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁。某化学兴趣小组的同学取了适量的上述废液样品，将一定量锌粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液A和固体B。
请回答下列有关问题：
(1)关于滤液A所含溶质的猜想中，不合理的是________(填序号)。
①猜想一：只有硫酸锌
②猜想二：硫酸锌、硫酸亚铁
③猜想三：硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜
④猜想四：硫酸锌、硫酸铜
(2)设计简单实验，确定“猜想二”对应的固体B的成分：_______________________
__________________________________________________________________
_________________________________________________________________。
23．某气体由氢气、一氧化碳、水蒸气中的一种或几种组成。把该气体依次通过下列装置后，测得装有浓硫酸的装置质量增加，装有氢氧化钠溶液的装置质量不变。
(1)该气体中一定不存在__________________。
(2)若实验中观察到
_________现象，就可以证明原气体中存在氢气。
24.用含有二氧化碳和水蒸气杂质的某种还原性气体测定一种铁的氧化物（FexOy）的组成，实验装置如图所示：
（1）过程中丁装置中没有明显的变化，而戊装置中出现了白色沉淀，则该还原性气体是________.
（2）乙装置的作用是
________?。
（3）上述实验中，如果没有甲装置，将使测定结果中铁元素与氧元素的质量比________。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
25．（2019·绥化）我国制碱工业采用联合制碱法生产纯碱，其反应原理如下：
NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
【资料阅读】
①通常情况下，浓氨水具有较强的挥发性，易挥发出氨气。氨气是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，排放到空气中会污染空气。
②饱和碳酸氢钠溶液不能吸收二氧化碳。
化学兴趣小组在实验室模拟联合制碱法进行了如下实验：
Ⅰ、关闭K1，先打开K2通入NH3，调节气流速率，待其稳定后，再打开K1通入CO2。
Ⅱ、待三颈烧瓶内出现较多固体时，关闭K2停止通入NH3；一段时间后，关闭K1停止通入CO2。
Ⅲ、将三颈烧瓶内反应后的混合物过滤，将滤出的固体洗涤、低温干燥，得到碳酸氢钠固体。再将其加热使其完全分解即得纯碱。
请回答下列问题。
（1）写出A装置中反应的化学方程式____________________________________。
（2）B装置中饱和碳酸氢钠溶液的作用是________________。
（3）D装置中生石灰的作用是________________。
（4）C装置中长颈漏斗的作用除了随时添加饱和食盐水，还有_____________作用。有同学认为应该在长颈漏斗内放置浸有稀硫酸的棉花团，其目的是______________________________。
（5）关闭K2停止通入NH3，还要继续通入一段时间CO2，其目的是__________________。
（6）写出副产品氯化铵和熟石灰反应的化学方程式______________________________。
四、解答题
26.如图甲中A是一种常见的酸溶液100g，它能与黑色固体B反应，B质量为8克，将NaOH溶液逐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示；在D中加人Ba(NO3)2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。
甲
乙
（1）试写出“在D中加入Ba(NO3)2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀”的化学反应方程式
________?。
（2）操作1的名称是________，C中溶液的溶质化学式为________?。
（3）NaOH溶液溶质的质量分数是多少?
（4）A溶液溶质的质量分数是多少?
27．阳光牌小包装“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。使用一段时间后，其中的Fe粉会转变成Fe2O3而变质。某化学兴趣小组欲探究使用过的阳光牌“脱氧剂”的变质程度(已变质的Fe粉占变质前Fe粉的质量分数)，设计并进行如下探究过程：
步骤(1)：取食品包装袋中的阳光牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥滤渣。
步骤(2)：取步骤(1)中的滤渣8.0
g，加入足量的稀H2SO4与滤渣充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体1.2
g。
步骤(3)：取步骤(2)中的滤液，加入足量的NaOH溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中，充分加热、冷却、称量，得到8.0
g
Fe2O3(注：滤液中的Fe元素已全部转化为Fe2O3)。
求：
(1)8.0
g滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量。
(2)该“脱氧剂”在未变质时，Fe粉和活性炭的质量之比。
(3)该“脱氧剂”的变质程度。
参考答案
一、单选题
1.
B
2.
D
3.
A
4.
B
5.
A
6.
D
7.
D
8.
A
9.
C
10.
D
11.
A
12.
A
13.
B
14.
A
15.
D
二、填空题
16.
①②⑨；④⑥；③⑤⑦⑧
17．(1)导电　(2)氧气和水
18．D
19.（1）浓硫酸（或浓H2SO4）
（2）CO；红
20．（1）HCl、CuCl2
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
（3）复分解反应
（4）CuO（或“Fe2O3”等）
21.（1）MgSO4；BaCl2；AgNO3
（2）2AgNO3+MgCl2=Mg（NO3）2+2AgCl↓；复分解反应
22．(1)④　(2)取一定量固体B于试管中，加入适量的稀盐酸，若无气泡产生，则固体B是铜，若有气泡产生，则固体B的成分是铜和铁
23．(1)CO
(2)玻璃管内有红色物质生成
24.（1）CO
（2）吸水，排除对氢气检验造成干扰
（3）偏小
25．（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）除去二氧化碳中的氯化氢气体
（3）氧化钙和水反应产生热量使氨气的挥发加快
（4）平衡气压；吸收氨气，防止其污染空气
（5）尽可能多的吸收二氧化碳增大碳酸氢钠的产率
（6）NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3↑
26.（1）Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3
（2）过滤；CuSO4和H2SO4
（3）20％
（4）24.5％
27．解：(1)由题意可知，1.2
g固体是活性炭，8.0
g滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量为8.0
g－1.2
g＝6.8
g；
(2)Fe元素的质量为：8.0
g××100%＝5.6
g，
则Fe粉和活性炭的质量之比为5.6
g
:
1.2
g＝14
:
3；
(3)由于铁变质而增加的氧元素的质量为：6.8
g－5.6
g＝1.2
g，
变质的铁的质量为：1.2
g÷＝2.8
g，
“脱氧剂”的变质程度＝×100%＝50%。
答：(1)8.0滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量为6.8
g；(2)该“脱氧剂”在未变质时，Fe粉和活性炭的质量之比为14
:
3；(3)该“脱氧剂”的变质程度为50%。