浙教版九年级上册科学单元检测-第二章 单元测试（2）

第二章
物质的转化与材料利用测试卷2
一、选择题
1．下列物质中，不属于合金的是(　　)
A．不锈钢　
B．氧化汞　
C．黄铜　
D．生铁
2．下列食物中主要为人体提供蛋白质的是(
)
A．牛油
B．蔬菜
C．米饭
D．牛奶
3.某同学对Fe2O3做了如图探究活动，已知氯气在水溶液中能将Fe2+转变为Fe3+，且每一步都充分反应。下列分析正确的是（??
）
A.无色气体可以使澄清石灰水变浑浊??????B.黑色粉末是Fe3O4
C.①过程Fe2O3中的氧元素全部转人无色气体??
D.②过程有置换反应发生
4．（2019·成都）下列实验中，能达到相实验目的的是（
）
A、探究水对铁生锈有无影响
B、探究质量守恒定律
C、探究铝、铜、银的金属活动性顺序
D、探究甲烷的组成
5.诺贝尔化学奖得主德国化学家Gerhard
Ertl对CO在催化剂Pt/Al2O3／Ba表面进行的研究，催生了汽车尾气净化装置。如图为该反应过程的模型，判断下列说法中不正确的是（??
）
A.?该反应遵循质量守恒定律
B.?CO2、NO2属于非金属氧化物
C.?该反应为置换反应
D.?该装置的最大贡献是将有毒气体处理为无污染气体
6．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是(　　)
A．Na＋、Ba2＋、SO42－、Cl－
B．H＋、Ag＋、Cl－、NO3－
C．K＋、H＋、CO32－、Cl－
D．Cu2＋、Fe3＋、Cl－、NO3－
7．化学与我们的生活息息相关。下列有关生活中化学知识的说法，错误的是(
)
A．糖类和油脂都可以为人体提供能量
B．塑料是有机合成材料
C．人体缺少必需的微量元素会影响健康
D．水果中含有大量的蛋白质
8.除雪过程中，融雪剂发挥了很大的作用．某融雪剂是由氯化钠、硝酸钠、氯化镁、硫酸铜中的两种物质组成的．某实验小组为探究其成分，设计并完成了以下实验：
已知：①氯化镁溶液可以和氢氧化钠溶液发生复分解反应．②氯化钠和氯化镁都能和硝酸银反应生成白色沉淀．
下列说法正确的是（??
）
A.该融雪剂中一定含有氯化钠
????????B.该融雪剂中一定含有氯化钠和氯化镁
C.该融雪剂中一定不含硫酸铜和硝酸钠???
D.该融雪剂中可能有氯化钠或硝酸钠
9．
氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（
）
A、该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中
B、n点和m点对应溶液中铜元素质量不相等
C、n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同
D、该曲线不能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系
10.为了研究和识别物质，需要对它们进行分门别类。表中物质分类正确的是（??
）
选项
酸
碱
盐
氧化物
A
HNO3
Na2CO3
Cu（NO3）2
Fe3O4
B
HCl
NaOH
NaCl
C2H6O
C
H2SO4
KOH
NH4NO3
H2O
D
H2O2
Ca（OH）2
ZnSO4
O2
11．已知：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3；2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。下表各选项中不能利用置换反应通过X得到Y的一组物质是(　　)　
选项
A
B
C
D
X
Fe
Fe2O3
Na
Zn
Y
FeCl3
Al2O3
NaOH
ZnCl2
12.（2011·义乌）下列物质间的转化可以实现的是(
)
A．CuCuSO4
B．CO2H2CO3
C．Fe2O3FeCl2
D·BaSO4BaCl2
13.图示为某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是（??
）
A.物质①和③属于有机物，物质④属于氧化物?
B.物质③由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成
C.参加反应的物质①和②的分子个数比为l：2?????
D.该化学反应属于置换反应
14．（2019?攀枝花）制作下列实验仪器或用品所用的材料中，属于有机合成材料的是（
）
A、塑料药匙
B、烧杯
C、铁架台
D、蒸发皿
15.
(多选)现有锌和另一种金属组成的合金6.5
g，洋洋同学向此合金中加入100
g一定溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后发现金属完全消失，若产生氢气的质量为m。则下列判断正确的是(
)
A．如果合金为锌和铁，m不可能是0.2
g
B．反应后溶液中的溶质只有两种
C．如果合金为锌和镁，m可能是0.1
g，则该合金中锌的质量分数为50%
D．如果合金为锌和铁，所加稀盐酸溶质质量分数一定大于7.3%
二、填空题(每空2分，共30分)
16．在科学研究中，分类是常用的方法之一。对于同一种物质，由于分类的依据不同，分类的结果也有所不同。以“水”为例，下列各组物质中，水均与其他三种物质所属类别不同。
(1)依据物质通常存在的状态：在H2O、CO2、Mg、Ca中，水属于________。
(2)依据所含物质种类数目：在水、空气、土壤、海水中，水属于__________。
(3)依据物质所含元素种类：在H2O、H2SO4、Na2CO3、NaOH中，水属于________。
17．我国科学家用滤纸和二氧化钛(TiO2)薄膜制作出一种新型“纳米纸”，又在纳米纸上“铺”一层“萘胺”(C10H9N)染料，制成一种试纸，用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低。下列说法正确的是
A．二氧化钛中Ti的化合价为+2
B．萘胺中C、H、N的原子个数比为10:9:1
C．二氧化钛和萘胺都是有机物
D．这种试纸是一种新型化合物
18.药品分类存放是实验室管理的基本要求。某校实验室的药品柜里已存放的部分药品如下：
药品柜编号
①
②
③
④
⑤
药品
氢氧化钠
氢氧化钙
盐酸
硫酸
二氧化锰
氧化铜
氯化钠
硫酸铜
锌粒
铜片
（1）若要在每个柜子门上贴上物质类别的标签，则③号柜的标签上应写________。
（2）上述柜子中的有些物质间能发生置换反应。请从柜中选择两种物质，写出它们之间发生置换反应的化学方程式________。
19．如图是制取氢气并还原氧化铜的“微型”实验装图。
（1）实验中可观察到哪些现象________。
（2）实验中氢气的作用是________。
（3）实验结束“熄火”后，还要再“挤压眼药水瓶”目的是________。
20.有一包白色固体，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。
（1）白色沉淀公与稀盐酸反应的化学_反应方程式为________?。
（2）白色沉淀C的化学式为________。
（3）这包白色固体是由________（填化学式）组成的。
三、实验探究题(每空2分，共20分)
21．小阳同学在厨房里，发现3包用相同塑料袋装着的白色粉末，询问后得知是淀粉、苏打(碳酸钠、Na2CO3)和小苏打(碳酸氢钠、NaHCO3)。为了区分它们，把3种白色粉末分别标号为A、B、C后，设计了如下探究过程：
(1)各取白色粉末少量于试管中，分别加适量水充分振荡，静置一段时间后，发现A、C试管内为无色溶液，B试管内出现明显分层现象。可判断白色粉末B为__________。
(2)查询资料：碳酸氢钠在加热时能分解成碳酸钠、二氧化碳和水，而碳酸钠不易分解。
(3)取少量A、C两种白色粉末，用如图所示装置进行实验，发现加热A时，澄清石灰水变浑浊，而加热C时无上述现象。可判断白色粉末A为__________。
(4)小阳用碳酸钠粉末又做了以下实验：
根据上述现象，可判断甲溶液是__________。
22．分类归纳是学习化学的重要方法。下面是某同学对所学物质的分类归纳，请仔细分析并回答下列问题：
(1)写出C组物质所属的类别__________________。
(2)在分类所列举的物质中，有一种物质归类错误，这种物质是__________________。
(3)选择分类物质中的一种，写出一个有单质生成的分解反应的化学方程式（条件：所需物质不受所列物质限制）：___________________________。
23.学习科学知识和技能，可以帮助我们鉴别和检验物质。
（1）在实验室鉴别白酒与白醋，可采用最简单的方法是________。
（2）现有两瓶失去标签的无色溶液，其中一瓶是氢氧化钙溶液，一瓶是稀盐酸。为了鉴别它们，同学们设计了如下实验方案：先给两瓶溶液贴上标签A、B，然后分别取样进行实验。请将横线部分填写完整：
加入的试剂
现
?象
结
?论
方案1
二氧化碳
A中出现白色浑浊，B中无明显现象。
A是________溶液，
B是另一种溶液。
方案2
碳酸钠溶液
________。
方案3
试剂X
……
（3）【方法感悟】在鉴别物质时，要先分析物质的性质，然后选择恰当的试剂，必须产生不同现象才能达到鉴别物质的目的。
【拓展应用】完成方案3，请从下列提供的试剂中选出所有能鉴别出这两种物质的试剂
X：________。（填序号）
①酚酞溶液
②pH试纸
③镁
④氧化铜
⑤稀硝酸
⑥氢氧化铜
⑦氯化镁溶液
⑧硝酸钡溶液
24．“国庆”假期，小周对“活泼金属与硫酸溶液反应快慢的影响因素”进行了探究。
【提出问题】活泼金属与硫酸溶液反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】a、可能与硫酸溶液的质量分数有关；
b、可能与金属的形状有关；
c、可能与金属的种类有关。
【设计并实验】小周用不同质量分数的硫酸溶液和不同形状的锌进行如下实验：
实验编号
硫酸溶液的质量分数（均取20mL）
锌的形状
（均取1g）
氢气的体积（mL）
（均收集3分钟）
①
5%
锌粒
15.6
②
5%
锌片
25.9
③
10%
锌粒
32.7
④
10%
锌片
40.9
（1）小周用如图装置收集并测量氢气的体积，氢气应从
管通入。（填e或f或g）
（2）【收集证据】要比较不同质量分数的硫酸溶液与锌反应快慢的影响，可以选择的实验编号是
。
【得出结论】……
【反思与评价】你认为本实验设计存在哪些不足之处
。
25.金属材料中铜是人类应用比较广泛的金属之一，某学习小组欲测定铜的相对原子质量，设计如下实验方案，步骤如下：
①连接好装置；②检查装置气密性；③装入药品；④
?????；⑤D
中黑色固体完全反应变成红色后，停止加热；⑥待
D
中玻璃管冷却至室温，关闭分液漏斗活塞；⑦数据处理。
（1）实验步骤④的正确操作是
?????????（填序号）
?
A.?先点燃酒精灯加热，一段时间后再打开分液漏斗活塞，滴加盐酸
B.?先打开分液漏斗活塞，滴加稀盐酸；一段时间后点燃酒精灯加热
C.?打开活塞滴加盐酸和点燃酒精灯加热，谁先谁后都可以
（2）B
装置中水的作用________，装置
B
中长玻璃管的作用是使装置气压平衡。
（3）已知：CuO样品质量为
m1克，E中增重为m2克，D中反应后的固体质量为m3克，A中反应产生氢气的质量为
m4克，以下数据中能计算铜的相对原子质量的是(??
)
A.?m1、m2?????????????????B.?m2、m3????????????????????C.?m1、m3?????????????????D.?m2、m4
（4）若使制取氢气是装置随开随用，随关随停，可选用下列装置中的________
26．现有一块铜合金，可能是黄铜(铜锌合金)、青铜(铜、锡合金)、白铜[铜、镍(Ni)合金]中的一种，现欲测定其组成。
【查阅资料】Ⅰ.锌、锡、镍皆能与稀硫酸发生置换反应，生成＋2价的金属离子；
Ⅱ.相对原子质量Zn—65，Sn—119，Ni—59。
【实验步骤及数据】取5
g合金粉碎后放入烧杯中，将20
g
15%稀H2SO4分四次加入烧杯中充分反应后，测定剩余固体质量数据记录如下：
次数
1
2
3
4
加入酸质量/g
5.0
5.0
5.0
5.0
剩余固体质量/g
4.5
4
3.5
3.2
试求：
(1)合金中铜的质量分数。
(2)通过计算判断合金中另一金属为何种金属。
27．在电缆生产过程中会产生一定量的含铜废料。据报道，在通入空气并加热的条件下，铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜，该反应的化学方程式为：
2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O。若用一定量溶质的质量分数为9.8%的稀硫酸恰好处理2000g含铜3.2%韵废料（假设其他杂质不和硫酸反应且不溶于水），求反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数。
28.用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度(杂质不与氢气反应)，同学们设计了以下实验装置。准确称取15g干燥样品进行实验。
装置丙
装置丁
反应前
48.8g
161.2g
反应后
46.5g
163.9g
（1）该实验中，装置乙的作用是________
（2）准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表：
小明根据装置丙减少的质量就是氧元素质量，求得氧化铜的质量为________g，氧化铜的纯度为________%。
（3）小丽想根据装置丁的质量变化进行计算，请帮小丽求出氧化铜样品的纯度。（写出计算过程）
（4）比较小明和小丽的计算结果，请分析导致这一结果的原因可能是______。
A.装置的气密性不好?????????
B.空气中的水分被丁处浓硫酸吸收
C.通入的氢气量不足?????????
D.空气中的二氧化碳被丁处浓硫酸吸收
参考答案
一、1.B　2.D　3.B　4.A　5.C　6.D　7.D　8.D　9.
C
10．C
11．A　12．B
13．C　14．A
15．AD
二、16.(1)液体　(2)纯净物　(3)氧化物
B
（1）氧化物
（2）Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑(或Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑或Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu)
19．（1）锌粒表面产生气泡、黑色固体变红色、玻璃管内出现水珠
（2）还原氧化铜、做燃料
（3）防止生成的（灼热的）铜再次被氧化
20.（1）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
（2）CaCO3
（3）BaCl2、Na2CO3
21.(1)淀粉　
(3)小苏打(碳酸氢钠、NaHCO3)　
(4)稀盐酸
22．(1)碱
(2)
NH4HCO3或碳酸氢铵
(3)
2H2O2
2H2O+
O2↑或2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
23.（1）闻气味
（2）Ca（OH）2；A中有白色沉淀生成，B中有气泡冒出
（3）①②③④⑥⑦
24．（1）f
（2）①③或②④
（3）实验所选择的活泼金属材料只有一种，种类单一没有普遍性
25.
（1）B
（2）吸收
HCl
气体
（3）ABC
（4）ABC
26．解：(1)合金中铜的质量分数＝
×100%＝64%
(2)设该金属的化学式为R，其相对原子质量为x，则：
5.0
g
15%的稀H2SO4中溶质的质量为5.0
g×15%＝0.75
g，再根据表格知，当加入酸的质量为5.0
g时，参加反应的金属的质量为5.0
g－4.5
g＝0.5
g
R　＋　H2SO4
===RSO4＋H2↑
x　　　　98
0.5
g　　0.75
g
＝
x≈65
故另一种金属为锌。
答：(1)合金中铜的质量分数为64%。(2)合金中另一金属为锌。
27．解：2
000
g×3.2%=64
g
设需硫酸的质量为x，参加反应的氧气的质量为y，生成硫酸铜的质量为z。
2Cu+2H2SO4+O2
2CuSO4+2H2O
128
196
32
320
64
g
x
y
z
x=98
g
y=16
g
z=160
g
硫酸质量=98
g÷9.8%=1000
g
硫酸铜中溶质质量分数
答：反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数为14.8%。
28.（1）检验氢气中的水是否除尽
（2）11.5g；76.7
（3）装置丁吸收水的质量为：163.9g-161.2g=2.7g，设有XgCuO参加了反应。
CuO+H2
Cu+
H2O
80
18
X
2.7g
?
解得X=12g
CuO%=
×100%=80%
（4）B