浙教版九年级上册科学单元检测-第二章 单元测试（3）

第二章
物质的转化与材料利用测试卷3
一、选择题
1．下列物质属于纯净物的是(
)
A．石油
B．波尔多液
C．啤酒
D．冰水混合物
2.下列各组溶液中，不用其他试剂就能鉴别出来的是（??
）
A.NaOH、HCl、FeCl3????????????B.K2CO3、HCl、NaNO3
C.K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3??????????D.Na2CO3、BaCl2、H2SO4
3．（2019·济宁）为区別N2、H2、CO2、CH4四种气体，小丽进行了下面实验：
①点燃四种气体，将气体分为可燃性气体和不可燃性气体；
②在可燃性气体火焰上方，分別罩一内壁附有澄清石灰水的烧杯，烧杯内壁出现白色浑浊的是气体Ⅰ，无明显变化的是气体Ⅱ；
③将不可燃性气体通入澄清石灰水，其中，能使澄清石灰水变浑浊的是气体Ⅲ，无明显变化的是气体Ⅳ。
根据实验推断，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ对应的气体分别是（
）
A、
CH4、CO2、H2、N2
B、
CH4、H2、CO2、N2
C、
CH4、H2、N2、CO2
D、
CO2、H2、N2
、CH4
4.据报道,我省某民营企业研发的“天的”火箭发动机试车成功,这种火箭发动机用液态氧,液态甲烷作燃料,多项指标达到国际先进水平。下列说法不正确的是（??
）
A.?甲烷是有机物?????????????????????????????????????????????????????B.?甲烷具有可燃性
C.?液态氧是由氧原子直接构成的??????????????????????????D.?一定条件下液态氧和液态甲烷能发生化学反应
5．用燃着的小木条不能鉴别的一组气体是(　　)
A．空气、氮气、氧气
B．氢气、氧气、二氧化碳
C．二氧化碳、氮气、空气
D．氧气、二氧化碳、空气
6．下列对物质的分类正确的是(
)
A．火碱和纯碱都属于碱类
B．合金和合成纤维都属于合成材料
C．氯化钠和氯化铵都属于盐类
D．葡萄糖和碳酸钾都属于有机化合物
7.下列实验中,实验原理和主要操作方法都符合实验目的的是验目的（??
）
实验目的
实验原理
主要操作方法
A
除去粗盐中的泥沙
各成分的溶解性差异
蒸发
B
分离水与酒精的混合物
各成分的密度差异
蒸馏
C
鉴别稀盐酸和稀硫酸
酸根离子的化学性质差异
加碳酸钠溶液，观察产生气泡快慢
D
除去FeSO4、CuSO4混合溶液中的CuSO4
金属活动性差异
加过量铁粉，充分反应后过滤
A.A???????B.B?????
?C.C????????D.D
8．
（2019·昭阳）现有X、Y两种金属，分别把它们插入到?Cu（NO3）2溶液中，一段时间后，在X表面有红色固体析出，在Y表面无明显变化，则上述金属的活动性顺序是（
）
A、X＞Y＞Cu
B、Y＞Cu＞X
C、Cu＞X＞Y
D、X＞Cu＞Y
9.小丽为确认所回收易拉罐的主要成分是铝还是铁，剪取金属片打磨后，设计了如图所示的两种不同方法进行检验，这样设计的依据是（???
）
A.?铁、铝有不同的物理性质
B.?活泼金属易与氧气反应
C.?排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来
D.?活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来
10．根据下列转化关系：
甲乙丙丁甲
推断物质甲是(　　)
A．Fe2O3　　
B．CaO　
C．CuO　
D．Cu
11．在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是(
)
A．H2O2→O2
B．CO2→CO
C．S→H2SO4
D．P→P2O5
12.为了研究和识别物质，需要对它们进行分门别类。表中物质分类正确的是（??
）
选项
酸
碱
盐
氧化物
A
HNO3
Na2CO3
Cu（NO3）2
Fe3O4
B
HCl
NaOH
NaCl
C2H6O
C
H2SO4
KOH
NH4NO3
H2O
D
H2O2
Ca（OH）2
ZnSO4
O2
A.A???????B.B??????C.C??
??D.D
13．
（2019·湘潭）分类是学习化学的方法之一，下列各组物质按单质、氧化物、酸的顺序排列的一组是（
）
A、Zn、CO2、H3PO4
B、H2、H2O、KClO3
C、O2、NaOH、H2SO4
D、CO、MgO、NaHSO4
14.化学反应的实质是构成物质分子的原子重新进行组合，形成新分子的过程。如图是在密闭容器中某化学反应过程的微观变化示意图。据图回答正确的是（?????
）
A.?该反应生成了单质
B.?该反应属于化合反应
C.?反应前后分子和原子的种类与数目发生改变
D.?参加反应的“
”
与“
”
的分子个数比为2:3
15．a、b、c三种酸分别与足量的金属Mg充分反应，生成等质量的H2，反应消耗a、b、c的分子数目之比为3
:
6
:
2。下列关于a、b、c的推理合理的是(HX、H2Y、H3Z分别表示三种酸)(　　)
A．a、b、c三种酸溶液中的H原子数目：c＞a＞b
B．a、b、c与金属Mg反应的速率：b＞a＞c
C．a、b、c的相对分子质量：b＜a＜c
D．a、b、c可能分别为H2Y、HX、H3Z
16．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理不合理的是（
）
A．有机物中含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物
B．单质只含一种元素，所以只含一种元素的纯净物一定是单质
C．酸性溶液的pH都小于7，所以酸溶液的pH也一定小于7
D．含碳元素的物质充分燃烧生成CO2，所以燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素
二、填空题
17.下列各组均有四种物质，其中有一种物质与其他三种物质的类别不同，请将该物质的化学式或名称填在横线上。
（1）CuO、NO2、NaOH、Fe2O3：________；
（2）O2、N2、Al、C：________；
（3）空气、氢气、碘酒、盐酸：________；
（4）食盐、蔗糖、酒精、醋酸：________。
18．日常生活、工农业生产中的许多问题都与化学知识密切相关。
（1）在家庭里，常可以选用厨房用品中的
（选填“黄酒”或“苏打”或“食盐”
或“食醋”）来除去铁制品表面的锈迹。
（2）久置的铜制品表面常有一些铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]。铜生锈除了与氧气、水有关外，从碱式碳酸铜的化学式推知还与空气中的
有关。
（3）农业上常用于降低土壤酸性的物质是
。
19.有一包白色固体样品，可能含氢氧化钠、硝酸钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种。
小金同学为探究其成分完成了以下实验：
①取少量白色固体溶于水，得到无色溶液，等分为两份；
②往一份无色溶液中加人稀硫酸，产生沉淀质量与所加稀硫酸质量关系如图所示；
③往另一份无色溶液中通入适量的CO2
，产生白色沉淀。
请回答：
（1）仅根据②推测原样品中一定不存在的物质是________；
（2）原样品的所有可能组成是________。
20．氯化镁在化工、冶金、食品、医药等领域都有广泛的应用，是一种重要的原材料。某学习小组同学在学习了酸、碱、盐的知识以后，对生成氯化镁的方法加以归纳和整理，如图所示：
请回答下列问题：
(1)写出下列反应的化学方程式：
①_______________________________________________________________；
③_______________________________________________________________。
(2)X、Y是常见的盐类物质，试推断它们的化学式：X__________、Y___________。
21．化学实验室要从含少量铜粉的银、锰(Mn)混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如下流程：
(1)A、B、C三种金属的活动性顺序为____________>_________>__________。
(2)金属C是_________，操作a的名称是_________。
(3)已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤①的反应的化学方程式：____________________________________。
三、实验探究题
22.由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题。某科学研究小组的同学欲对某种塑料的组成分析探究（资料显示该塑料识含有C、H两种元素），他们设计了如图所示的实验装置。目的是通过测量有关数据，推算塑料组成元素的含量。
图中字母A至G均表示装置编号。请根据实验装置，回答下列问题：
（1）由于发生装置A制取的氧气中混有CO2和水蒸气，为使D装置中塑料试样在纯氧中燃烧，装置C中盛放的试剂应该是________。
（2）E、F装置是气体的吸收装置，该处的设计有不正确的地方，如何改进？________，理由是________。
（3）碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙，装置连接正确进G装置的作用是________。
23．（2019·深圳）为探究某塑料的组成元素，设计了实验
I
和
II。回答下列问题：
I．制取氧气
（1）若用一种暗紫色固体制取
O2，发生反应的化学方程式为______________________________，
发生装置应选择上述装置_____（填标号）。
（2）欲制取干燥的
O2，装置合理的连接顺序为：发生装置→C→_____（填标号）。连接装置时，发生装置的出气口应与装置
C
中_____（填“a”或“b”）端相连。
II．组成探究
（3）定性检测（已知：无水
CuSO4
遇水变蓝色）
实验操作
实验现象
结论
连接装置，检查气密性，装入试剂并按上图进行实验。通入
O2，一段时间后，点燃
J
处酒精灯。
装置
K中无水
CuSO4
变______色
塑料燃烧产物中有H2O
装置
L
中_________
塑料燃烧产物中有CO2
③由上述实验可知，该塑料一定含有的元素是________（填元素符号）。
（4）定量测定
为进一步确定组成，将
1.4g
该塑料在足量
O2
中完全燃烧，共产生了
4.4g
CO2
和
1.8g
H2O，依据质量守恒定律，可判断该塑料______（填“含有”或“不含”）除上述③中结论之外的元素。
24.镁是一种活泼金属，除了能与氧气反应，还可以和氮气、二氧化碳反应。而锡在空气中加热只和氧气反应生成白色的二氧化锡固体。
（1）镁与氮气反应，生成黄色的氮化镁固体，在物质分类上氮化镁属于纯净物中的________。
（2）镁与二氧化碳在点燃的条件下生成碳单质和氧化镁，写出镁与二氧化碳反应的化学方程式：________。
（3）以下是俄国化学家罗蒙诺索夫为测定质量守恒定律曾开展的实验：
①称量一定量的金属锡粉，放在如图所示装置的电热板上（电热
板不与容器内任何物质反应），称量装置总质量。
②通电使锡粉完全反应，生成白色固体。
③打开密封塞听到了“咝咝的声响”，这是空气进入容器所发出的。称量白色固体比原金属锡?
粉质量增加为
Δm1。
④把白色固体放回原容器里(容器中空气组成恢复到初始状态)，重新称量装置的总质量，比反应开始前质量增加为
Δm2。
⑤分析数据发现
Δm1=Δm2。
在下列关于实验的说法中正确的是
??????。
A.?金属锡粉不足量结论仍成立
B.?用镁粉代替锡粉结论仍成立
C.?实验过程中没有密封塞结论仍成立
四、解答题(25题6分，26题、27题各7分，共20分)
25．将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后加热到约800
℃，得到一种锌和铜的合金——黄铜，外观似黄金但质地坚硬。(提示：ZnCO3ZnO
＋
CO2↑)
(1)黄铜是金属材料吗？________(填“是”或“不是”)。
(2)写出其中赤铜和木炭粉反应的化学方程式：
_______________________________________________________________。
(3)若原料中含25
t
ZnCO3，充分反应后，理论上所得黄铜中锌的质量为_______t。
26．日常生活中使用的塑料袋，有的是用聚乙烯制成的，有的是用聚氯乙烯制成的。
小凤对包装食品的塑料袋进行探究，以验证其成分。
【作出猜想】①该塑料袋是用聚乙烯制成的；
②该塑料袋是用聚氯乙烯制成的。
【查阅资料】聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水；聚氯乙烯燃烧生成二氧化碳、水和氯化氢；无水硫酸铜是白色粉末，遇水变为蓝色。
【实验探究】小凤将装置按A、B、C、D顺序连接好后，进行实验。在实验过程中，B、D产生明显现象，C无明显现象，说明塑料袋加热没有_________（填化学式）气体生成。B装置的作用是_________；D瓶中发生反应的化学方程式是_________________________。
【实验结论】通过实验证明，猜想_________是正确的。
【交流反思】①从化学角度分析，大量使用塑料制品会导致________________________。
②连接实验仪器时，_________（填“能”或“不能”）将B、C位置进行交换，理由是_____________________________。
27.有一包白色固体，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。
（1）白色沉淀公与稀盐酸反应的化学_反应方程式为________?。
（2）白色沉淀C的化学式为________。
（3）这包白色固体是由________（填化学式）组成的。
28．铁的锈蚀对社会生产造成较大损害，但也有可利用的一面。如某些食品包装袋内常放入以还原性铁粉为主要成分的“双吸剂”，以防止食品腐败。某课外兴趣小组在实验室发现一包包装破损的“双吸剂”，他们取六份样品，分别加入不同质量的稀硫酸（该过程中产生的气体全部来自铁粉与稀硫酸的反应），测得部分数据如下，请根据有关信息问答问题：
实验次数
1
2
3
4
5
6
取样品质量（g）
30.0
30.0
30.0
30.0
30.0
30.0
取稀硫酸质量（g）
30.0
60.0
90.0
120.0
150.0
180.0
产生气体质量（g）
0
0
0.1
0.3
0.4
a
（1）表格中a的数值为__________。
（2）食品袋内放入“双吸剂”能防止食品腐败的原因是__________。
（3）列式计算该实验中稀硫酸的溶质质量分数（结果保留至0.1%)。
参考答案
1．D
2.A
3.B
4.
C　5.C
6．C
7.D
8.D
9.
D
10．C
11．C
12.C
13.A
14.B
15．D
16．A
17.（1）NaOH?
（2）Al
（3）氢气
（4）食盐
18．（1）食醋
（2）二氧化碳
（3）熟石灰
19.（1）Na2CO3和Na2SO4
（2）BaC2、NaOH；BaCl2、NaOH、NaNO3
20．(1)①Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑；③Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
(2)MgCO3;
BaCl2
21．(1)A
B
C
(2)银
蒸发
(3)Mn+
H2SO4===MnSO4+
H2↑
22.（1）浓硫酸
（2）F、E的位置互换；气体通过氢氧化钠溶液时，增加了水蒸气
（3）防止空气中的CO2对实验的干扰
23．（1）2KMnO4K2MnO4
+
MnO2
+
O2↑；
A
（2）F；a
（3）①蓝
②澄清石灰水变浑浊
③C、H
（4）不含
24.（1）化合物
（2）2Mg+CO2
2MgO
+C
（3）ABC
25.(1)是　(2)2Cu2O
＋
C4Cu＋CO2↑　(3)13
26．【实验探究】HCl
验证是否有水生成
Ca
(OH)2
+CO2===CaCO3↓+H2O
【实验结论】①
【交流反思】①白色污染
②不能
如果将B、C位置进行交换，气体从C中出来再检验到有水分，就不能充分说明水是燃烧时生成的，还是从C装置中带出来的
27.（1）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
（2）CacO3
（3）BaCl2、Na2CO3
28．（1）0.4
（2）铁粉与氧气、水分反应，吸收了食品袋内的氧气、水蒸气
（3）解：由表格中的数据可知，30克稀硫酸与铁粉充分反应产生0.2克氢气。
设稀硫酸溶液的溶质质量分数为x。
Fe＋H2SO4=
FeSO4
＋H2
↑
98　　　
2
30克x
0.2克
=
x=
32.7%
答：稀硫酸溶液的溶质质量分数为32.7%。