2020-2021学年度高一化学第一学期人教版(2019)必修第一册第一章物质及其变化第三节氧化还原反应（含答案）
文档属性
| 名称 | 2020-2021学年度高一化学第一学期人教版(2019)必修第一册第一章物质及其变化第三节氧化还原反应（含答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 288.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-01-12 08:20:12 | ||
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文档简介
2020-2021学年度高一化学第一学期人教版(2019)必修第一册第一章物质及其变化第三节氧化还原反应
一、单选题
1．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：
H2O2→H2O、→I2、→Mn2+、HNO3→NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是
A．H2O2
B．
C．
D．HNO3
2．下列有水参与的反应中，属于置换反应的是
A．C＋H2OCO＋H2
B．CO＋H2OCO2＋H2
C．Na2O＋H2O=2NaOH
D．SiCl4＋2H2O=H4SiO4＋4HCl
3．酸性KMnO4溶液和CuS混合时，发生的反应如下：+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O，下列有关该反应的说法中正确的是(
)
A．被氧化的元素是Cu和S
B．Mn2+的还原性强于CuS的还原性
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶5
D．若生成2.24
L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是6
mol
4．已知三个氧化还原反应：
①
②
③
若某溶液中、和共存，要想除去而又不影响和，可加入的试剂是(
)
A．
B．
C．
D．
5．下列反应中属于氧化还原反应，且水作氧化剂的是(
)
A．SO3+H2O=H2SO4
B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C．2F2+2H2O=4KF+O2
D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
6．关于反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列说法正确的是
A．NH3中H元素被氧化
B．NO2在反应过程中失去电子
C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4
D．氧化产物与还原产物的质量之比为4：3
7．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-
++3H2O═3I2+6OH-
B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：+OH-NH3↑+H2O
C．将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3·H2O═+
D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H＋+═Ag＋+NO↑+H2O
8．我国古代有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的反应原理之一是：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，下列有关该反应的说法不正确的是(
)
A．Ag失去电子
B．H2O是氧化产物
C．X为Ag2S
D．每生成1molX转移电子数2NA
9．酸性溶液中分子或离子的还原性强弱顺序为SO2＞I-＞Fe2+＞H2O2＞Cl-，据此判断下列反应不可能发生的是(
)
A．2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++SO+4H+
B．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C．I2+SO2+2H2O=4H++SO+2I-
D．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O
10．下列反应的电子转移的方向与数目正确的是(
)
A．
B．
C．
D．
11．下列各组离子能大量共存的是
A．、、、
B．、、、
C．、、、
D．、、、
12．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O+O2+xOH-=Fe3O4+S4O+2H2O，下列说法不正确的是
A．每生成0.5
mol
Fe3O4，反应转移的电子总物质的量为2
mol
B．Fe2+和S2O都是还原剂
C．x=4
D．1
mol
Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为mol
13．图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中属于阴影部分的反应是(
)
A．CO2+2OH-=H2O+CO
B．2Fe3++Cu
=2Fe2++Cu2+
C．Cl2+2I-=
2Cl-+I2
D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
14．S+O2SO2的反应类型是
A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应
D．复分解反应
15．工业上以铬铁矿(主要成分为)、碳酸钠、氧气、硫酸为原料生产重铬酸钠，其主要反应为：(1)高温下发生反应：(未配平)
(2)；下列说法正确的是(
)
A．反应(1)和(2)均为氧化还原反应
B．反应(1)中每生成时电子转移
C．高温下，的氧化性强于，弱于
D．反应(1)中参加反应的与生成的物质的量之比
二、多选题
16．已知2MO+5S2－+16H+═2M2++5S↓+8H2O，则下列叙述正确的是( )
A．MO中的M的化合价为+7
B．S2－作还原剂，得电子后生成S
C．根据该反应可判断还原性：S2－＞M2+
D．x＝1，y＝3
17．ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒，我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如下所示：
下列有关该反应的叙述正确的是( )
A．该反应是复分解反应
B．该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl
C．反应中Cl2是氧化剂
D．生成2
mol
ClO2时转移的电子数为6
mol
18．纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，过程如图所示。下列说法中，不正确的是(
)
A．过程Ⅰ的反应：2Fe3O46FeO+O2↑
B．过程Ⅱ的反应：2H2O=2H2↑+O2↑
C．过程Ⅱ中，生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为3mol
D．Fe3O4为整个过程的催化剂
19．下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是（
）
A．Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
B．2KClO32KCl＋3O2↑
C．4Fe(OH)2+
2H2O
+O2
＝4Fe(OH)3
D．H2＋Cl22HCl
20．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是
A．生成4.48LN2(标准状况)
B．有0.250molKNO3被氧化
C．转移电子的物质的量为1.25mol
D．被氧化的N原子的物质的量为3.75mol
三、填空题
21．已知：(1)实验室制取Cl2的方程式为：MnO2+4HCl(浓)2MnCl2+Cl2↑+2H2O，其中MnO2发生了___________反应，具有___________性，在该反应中HCl体现___________(填“氧化性”或“还原性”或“酸性”或“还原性和酸性”或“氧化性和酸性”或“氧化性和还原性”)
(2)室温下KMnO4与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，用单线桥法表示该反应过程中电子转移的方向和数目___________
(3)用CuCl2作催化剂，在450℃下，用空气中的O2跟HCl反应也能制得氯气，其方程式为4HCl+O22H2O+2Cl2上述三种制氯气方法中，从氯元素化合价的变化看，三者的共同点是___________比较以上三个反应，三个反应中氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为___________
22．请回答下列问题：
(1)根据化合价改变判断下列四种基本反应类型，一定不是氧化还原反应的是____。(选填宇母序号)
A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应
D．复分解反应
(2)在化学反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4中，该反应的还原剂是_____(填化学式)。
(3)下列反应中，氧化反应与还原反应在同一元素中进行的是________。(双选，漏选错选无分
填字母序号)
A．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
B．4P
+5O22P2O5
C．Zn+CuCl2=Cu
+
ZnCl2
D．3NO2+H2O=2HNO3+NO
23．铝热反应在工业上有广泛应用：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
（1）在该反应中，Al作___（氧化剂或还原剂）该反应中被氧化的元素是__；
（2）在上述反应方程式上用双线桥标出电子转移的情况___。
四、实验题
24．化学“多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反应依次发生（整个反应只需要第一个反应发生，就好像多米诺骨牌游戏一样），以下就是一个化学“多米诺实验”，已知H2O2在MnO2的催化作用下可分解产生O2和H2O。如图所示A～H各装置中分别盛放的物质为：
A．稀硫酸；B．锌粒；C．3%H2O2溶液；D．MnO2；E．某溶液；F．CaCO3块状固体；G．滴有紫色石蕊的蒸馏水；H．足量澄清石灰水
请回答以下各题：
（1）实验开始前必须进行的操作是_________。
（2）按基本反应类型写出该实验中有关反应的化学方程式：（装置用字母表示）
化合反应__________，发生在装置_________中；
分解反应_________，发生在装置________中；
置换反应________，发生在装置_______中。
参考答案
1．C2．A3．C4．C5．D6．D7．C8．B9．D10．C11．D12．D13．B14．A15．D16．AC17．BC18．BC19．CD20．CD
21．还原
氧化
还原性和酸性
将氯元素从-1价氧化到0价的Cl2
KMnO4＞MnO2＞O2
22．D
Fe
AD
23．还原剂
Al
24．检查装置的气密性
CO2+
H2O=H2CO3
G
2H2O22H2O+O2↑
D
Zn+
H2SO4
=ZnSO4
+
H2↑
B
一、单选题
1．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：
H2O2→H2O、→I2、→Mn2+、HNO3→NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是
A．H2O2
B．
C．
D．HNO3
2．下列有水参与的反应中，属于置换反应的是
A．C＋H2OCO＋H2
B．CO＋H2OCO2＋H2
C．Na2O＋H2O=2NaOH
D．SiCl4＋2H2O=H4SiO4＋4HCl
3．酸性KMnO4溶液和CuS混合时，发生的反应如下：+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O，下列有关该反应的说法中正确的是(
)
A．被氧化的元素是Cu和S
B．Mn2+的还原性强于CuS的还原性
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶5
D．若生成2.24
L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是6
mol
4．已知三个氧化还原反应：
①
②
③
若某溶液中、和共存，要想除去而又不影响和，可加入的试剂是(
)
A．
B．
C．
D．
5．下列反应中属于氧化还原反应，且水作氧化剂的是(
)
A．SO3+H2O=H2SO4
B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C．2F2+2H2O=4KF+O2
D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
6．关于反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列说法正确的是
A．NH3中H元素被氧化
B．NO2在反应过程中失去电子
C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4
D．氧化产物与还原产物的质量之比为4：3
7．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-
++3H2O═3I2+6OH-
B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：+OH-NH3↑+H2O
C．将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3·H2O═+
D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H＋+═Ag＋+NO↑+H2O
8．我国古代有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的反应原理之一是：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，下列有关该反应的说法不正确的是(
)
A．Ag失去电子
B．H2O是氧化产物
C．X为Ag2S
D．每生成1molX转移电子数2NA
9．酸性溶液中分子或离子的还原性强弱顺序为SO2＞I-＞Fe2+＞H2O2＞Cl-，据此判断下列反应不可能发生的是(
)
A．2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++SO+4H+
B．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C．I2+SO2+2H2O=4H++SO+2I-
D．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O
10．下列反应的电子转移的方向与数目正确的是(
)
A．
B．
C．
D．
11．下列各组离子能大量共存的是
A．、、、
B．、、、
C．、、、
D．、、、
12．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O+O2+xOH-=Fe3O4+S4O+2H2O，下列说法不正确的是
A．每生成0.5
mol
Fe3O4，反应转移的电子总物质的量为2
mol
B．Fe2+和S2O都是还原剂
C．x=4
D．1
mol
Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为mol
13．图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中属于阴影部分的反应是(
)
A．CO2+2OH-=H2O+CO
B．2Fe3++Cu
=2Fe2++Cu2+
C．Cl2+2I-=
2Cl-+I2
D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
14．S+O2SO2的反应类型是
A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应
D．复分解反应
15．工业上以铬铁矿(主要成分为)、碳酸钠、氧气、硫酸为原料生产重铬酸钠，其主要反应为：(1)高温下发生反应：(未配平)
(2)；下列说法正确的是(
)
A．反应(1)和(2)均为氧化还原反应
B．反应(1)中每生成时电子转移
C．高温下，的氧化性强于，弱于
D．反应(1)中参加反应的与生成的物质的量之比
二、多选题
16．已知2MO+5S2－+16H+═2M2++5S↓+8H2O，则下列叙述正确的是( )
A．MO中的M的化合价为+7
B．S2－作还原剂，得电子后生成S
C．根据该反应可判断还原性：S2－＞M2+
D．x＝1，y＝3
17．ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒，我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如下所示：
下列有关该反应的叙述正确的是( )
A．该反应是复分解反应
B．该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl
C．反应中Cl2是氧化剂
D．生成2
mol
ClO2时转移的电子数为6
mol
18．纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，过程如图所示。下列说法中，不正确的是(
)
A．过程Ⅰ的反应：2Fe3O46FeO+O2↑
B．过程Ⅱ的反应：2H2O=2H2↑+O2↑
C．过程Ⅱ中，生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为3mol
D．Fe3O4为整个过程的催化剂
19．下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是（
）
A．Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
B．2KClO32KCl＋3O2↑
C．4Fe(OH)2+
2H2O
+O2
＝4Fe(OH)3
D．H2＋Cl22HCl
20．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是
A．生成4.48LN2(标准状况)
B．有0.250molKNO3被氧化
C．转移电子的物质的量为1.25mol
D．被氧化的N原子的物质的量为3.75mol
三、填空题
21．已知：(1)实验室制取Cl2的方程式为：MnO2+4HCl(浓)2MnCl2+Cl2↑+2H2O，其中MnO2发生了___________反应，具有___________性，在该反应中HCl体现___________(填“氧化性”或“还原性”或“酸性”或“还原性和酸性”或“氧化性和酸性”或“氧化性和还原性”)
(2)室温下KMnO4与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，用单线桥法表示该反应过程中电子转移的方向和数目___________
(3)用CuCl2作催化剂，在450℃下，用空气中的O2跟HCl反应也能制得氯气，其方程式为4HCl+O22H2O+2Cl2上述三种制氯气方法中，从氯元素化合价的变化看，三者的共同点是___________比较以上三个反应，三个反应中氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为___________
22．请回答下列问题：
(1)根据化合价改变判断下列四种基本反应类型，一定不是氧化还原反应的是____。(选填宇母序号)
A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应
D．复分解反应
(2)在化学反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4中，该反应的还原剂是_____(填化学式)。
(3)下列反应中，氧化反应与还原反应在同一元素中进行的是________。(双选，漏选错选无分
填字母序号)
A．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
B．4P
+5O22P2O5
C．Zn+CuCl2=Cu
+
ZnCl2
D．3NO2+H2O=2HNO3+NO
23．铝热反应在工业上有广泛应用：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
（1）在该反应中，Al作___（氧化剂或还原剂）该反应中被氧化的元素是__；
（2）在上述反应方程式上用双线桥标出电子转移的情况___。
四、实验题
24．化学“多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反应依次发生（整个反应只需要第一个反应发生，就好像多米诺骨牌游戏一样），以下就是一个化学“多米诺实验”，已知H2O2在MnO2的催化作用下可分解产生O2和H2O。如图所示A～H各装置中分别盛放的物质为：
A．稀硫酸；B．锌粒；C．3%H2O2溶液；D．MnO2；E．某溶液；F．CaCO3块状固体；G．滴有紫色石蕊的蒸馏水；H．足量澄清石灰水
请回答以下各题：
（1）实验开始前必须进行的操作是_________。
（2）按基本反应类型写出该实验中有关反应的化学方程式：（装置用字母表示）
化合反应__________，发生在装置_________中；
分解反应_________，发生在装置________中；
置换反应________，发生在装置_______中。
参考答案
1．C2．A3．C4．C5．D6．D7．C8．B9．D10．C11．D12．D13．B14．A15．D16．AC17．BC18．BC19．CD20．CD
21．还原
氧化
还原性和酸性
将氯元素从-1价氧化到0价的Cl2
KMnO4＞MnO2＞O2
22．D
Fe
AD
23．还原剂
Al
24．检查装置的气密性
CO2+
H2O=H2CO3
G
2H2O22H2O+O2↑
D
Zn+
H2SO4
=ZnSO4
+
H2↑
B