5.2 酸和碱的性质研究 沪教版（上海）九年级第二学期化学知识精讲
文档属性
| 名称 | 5.2 酸和碱的性质研究 沪教版（上海）九年级第二学期化学知识精讲 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 218.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版（试用本） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-01-11 22:40:10 | ||
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文档简介
5.2 酸和碱的性质研究 知识精讲
在上一个课题中，我们认识了几种常见的酸和碱，并且研究讨论了酸或碱的一些相似的化学性质和原因，那酸和碱之间会发生什么样的反应呢？它对我们的日常生活有什么样的用处呢？学完本单元，你就会了解了．
【课前复习】
※会做了，学习新课有保障
1．分别在石蕊溶液和酚酞溶液中加入稀硫酸或氢氧化钾溶液，会有怎样的颜色改变？
2．一根带有红色铁锈的铁钉，放入足量的稀盐酸中，首先看到的现象是_______________和__________________，反应一段时间后，铁钉上又有_________________产生，有关反应的化学方程式为：_________________________________．
3．氢氧化钠为什么要密封保存？
4．下列药品敞口放置质量增加且发生化学反应的是（ ）
A．浓硫酸
B．固体烧碱
C．大理石
D．浓盐酸
答案：
1．紫色石蕊溶液遇到硫酸溶液变成红色，遇氢氧化钾溶液变成蓝色；无色酚酞溶液遇硝酸溶液不变色，遇氢氧化钾溶液变成红色．
2．将生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，首先看到的现象是铁锈消失和溶液变成黄色，反应一段时间后铁钉上又有气泡产生，有关的反应方程式为：Fe2O3＋6HCl＝＝＝＝2FeCl3＋3H2O Fe＋2HCl＝＝＝＝FeCl2＋H2↑
3．氢氧化钠固体有吸水性，在空气中易潮解，而且氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，即2NaOH＋CO2＝＝＝＝Na2CO3＋H2O 所以氢氧化钠固体应密封保存．
4．本题应选（B）
※先看书，再来做一做
1．氢氧化钠由于具有吸水性而常用作某些气体的干燥剂，但不能用它来干燥氯化氢气体（HCl），你能分析一下原因吗？
2．我们通常所说的家用调味品盐和化学上的盐是一回事吗？
3．土壤呈酸性不利于农作物的生长，我们可以将适量的___________加入土壤，进行改良．
4．pH是用来表示溶液的____________，其范围是__________，酸性溶液的pH__________，而且pH越__________表示溶液的酸性越强；碱性溶液的pH__________，pH越___________表示溶液的碱性越强；中性溶液的pH___________．
只有掌握好这些基础知识，你才能在日常生活中灵活应用．
【学习目标】
1．了解中和反应以及它在生产、科研中的应用．
2．掌握pH与溶液的酸、碱性的关系，学会pH试纸的使用方法．
3．了解溶液的酸碱度对生产、生活的意义．
4．初步了解盐的定义．
【基础知识精讲】
※课文全解
一、中和反应
活动与探究解析：
酚酞溶液遇到氢氧化钠溶液会呈现红色，而当用胶头滴管逐滴加入稀盐酸时，红色会逐渐变浅直至无色，这说明加入盐酸后一定发生了化学反应．将反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片，我们可以看到有晶体析出，这些晶体不是氢氧化钠，而是生成的新物质——氯化钠（NaCl），这是我们平日生活中必不可少的调味品食盐的化学名称．在这个过程中，氢氧化钠和稀盐酸发生了反应：NaOH＋HCl＝＝＝＝NaCl＋H2O
同样的，其他的酸和碱之间也能发生类似的反应，如：
Ca（OH）2＋2HCl＝＝＝＝ CaCl2＋2H2O
氯化钙
2KOH＋H2SO4＝＝＝＝ K2SO4＋2H2O
硫酸钾
在“金属的化学性质”这一课题中我们学到过，像氯化钠、氯化钙、硫酸钾这样由金属离子和酸根离子构成的这一类化合物叫做盐；而酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应．
二、中和反应在实际中的应用
中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用．例如：1．改变土壤的酸碱性，长期施用某种化肥的土壤或是由于空气污染形成酸雨会导致一些地方的土壤变成酸性，不利于作物的生长，施用适量熟石灰能中和土壤里的酸性物质，使土壤适合作物生长，并促进微生物的繁殖．土壤中的Ca2＋增加后，能促使土壤胶体凝结，有利于形成团粒，同时又可供给植物生长所需的钙素．2．处理工厂的废水．工厂生产过程中会产生污水，必须经过处理后再进行排放．比如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以加入熟石灰中和处理：Ca（OH）2＋H2SO4＝＝＝＝CaSO4＋H2O，3．医药用途．人的胃液可以帮助消化，胃酸的成分是盐酸，如果饮食不当，胃分泌胃酸过多会影响人的消化，这时我们可以服用胃药治疗，西药“胃得乐”的主要成分就是氢氧化铝，它能中和胃酸，减弱其酸性，同时生成的氯化铝有收敛作用．这就是利用了中和反应：
Al（OH）3＋3HCl＝＝＝＝AlCl3＋3H2O
三、pH的表示及其意义
（一）用pH表示溶液的酸碱度
在前一个课题的学习中，我们知道可以用石蕊溶液或酚酞溶液来判断溶液是呈酸性或是碱性，但生产生活中仅仅知道溶液的酸碱性是不够的，还需要知道溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度．那用什么来表示呢？溶液的酸碱度通常用pH来表示，pH的范围通常在0～14之间．（参见课本P61—图10—16 pH和溶液的酸碱性）通过图示我们可以看出酸性溶液的pH＜7，而且溶液的酸性越强其pH就越小；碱性溶液pH＞7，而且溶液的碱性越强其pH就越大；中性溶液的pH＝7．测定pH的最简便的方法是使用pH试纸，这种试纸在不同酸碱度的溶液里，显示不同的颜色．测定时，把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，便可知道溶液的pH．
（二）了解溶液的酸碱度有重要的意义．例如，在化工生产中，许多反应必须在一定酸碱度溶液里才能进行，在农业生产中作物一般适宜在中性或接近中性的土壤里生长．当空气受硫的氧化物或氮的氧化物污染时，雨水呈酸性，形成酸雨．因此，测定雨水的pH可以了解空气污染的情况．另外，测定人体内或排出的一些溶液的pH，也可以了解人们的健康状况．
※问题全解
1．凡是生成盐和水的反应是否都是中和反应？
答：不是．因为中和反应的定义是“酸和碱作用生成盐和水的反应”．除了酸和碱作用能生成盐和水外，在酸和碱的化学性质中我们还学到过能生成盐和水的反应，如2NaOH＋CO2＝＝＝＝Na2CO3＋H2O CaO＋2HCl＝＝＝＝CaCl2＋H2O等，但这些都不是中和反应．
2．如何判断NaOH溶液与稀盐酸之间的反应恰好完全进行？
答：我们可以利用指示剂来完成，在烧杯中加入约10 mL氢氧化钠溶液，滴入2～3滴酚酞溶液．再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并边滴边不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好由红色变成无色为止，此时氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应．
3．我们平日所说的调味品盐与化学上的盐是一回事吗？
答：不是．我们平日所用的厨房调味品盐指的是食盐，也就是氯化钠（NaCl），而化学上所指的盐是一类化合物的名称，就像酸、碱一样，这类化合物在水中都能电离出金属离子和酸根离子，像氯化钙（CaCl2）、碳酸钠（Na2CO3）、硫酸钾（K2SO4）等都属于盐类物质．另外，氯化钠俗称食盐是由于它能为人们所食用，而还有一种工业用盐——亚硝酸钠（NaNO2）和氯化钠外观类似，但价格低廉，有些不法分子将工业用盐冒充食盐使用，而工业用盐有毒，会给消费者带来伤害，日常生活中我们一定要分清．
4．pH小于7、等于7、大于7的溶液加水稀释其pH将分别出现怎样的变化？
答：pH小于7的溶液是酸性溶液，pH大于7的溶液是碱性溶液，若加水稀释，溶液会变稀，浓度变小，溶液的酸性或碱性随之减弱，则酸性溶液pH会增大而碱性溶液的pH会减小，但都不会超过7，只会无限接近于7，因为即使浓度再小，它们也是呈酸性或碱性的．对于pH等于7的溶液，显中性，稀释后还是中性溶液，所以其pH不变，还是等于7．
【学习方法指导】
本课题的中和反应和pH在日常生活中应用广泛，大家应多联系实际，熟练掌握．
1．下列溶液中，pH最大的是（ ）
A．使酚酞试液变红的溶液
B．使石蕊试液变红的溶液
C．不使酚酞变色的溶液
D．pH等于7的溶液
答案：A
点拨：使酚酞试液变红的溶液为碱性溶液，pH＞7；使石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，pH＜7；不使酚酞变色的溶液可能呈中性或酸性，pH≤7，所以应选A．通过此题，我们应该学会将指示剂的应用和pH联系起来，一定要掌握溶液的酸碱性对应的pH范围和指示剂的变色情况．
2．下列反应中属于中和反应的是（ ）
A．CuO＋H2Cu＋H2O
B．6HCl＋Fe2O3＝＝＝＝2FeCl3＋3H2O
C．2H2＋O22H2O
D．NaOH＋HNO3＝＝＝＝NaNO3＋H2O
答案：D
点拨：此题考查的是中和反应的定义：酸碱作用生成盐和水的反应，所以从反应物和生成物来看，符合要求的只有D．
3．欲将pH等于5的盐酸变成pH等于7的溶液，可以选用下列物质中的（ ）
A．盐酸 B．水 C．氢氧化钠 D．氯化钠
答案：C
点拨：要将盐酸变成pH等于7的显中性的溶液，加入氢氧化钠发生中和反应NaOH＋HCl＝＝＝＝NaCl＋H2O得到的氯化钠溶液呈中性．而加盐酸、水或是中性的氯化钠，溶液还是显酸性，pH不会等于7．
4．下列示意图能表示加水稀释pH＝10的溶液的是（ ）
答案：D
点拨：化学上许多知识可以用数学坐标图来表示，要想解决这类问题，关键是明白化学赋予数学纵横坐标的意义，此题中纵坐标代表pH，横坐标代表加水量．pH＝10的溶液呈碱性，加水稀释溶液变稀，其碱性逐渐减弱，但仍然是碱性溶液，所以它的pH会从10逐渐变小而无限接近于7，不会等于更不会小于7．
5．土壤的酸碱度对农作物的生长有很大影响，请你设计一个实验，测定一块土地的酸碱度．
解析：这是一道典型的理论应用于实践的问题，同时也是一道设计实验的题目，实验用品和实验步骤是不可缺少的．（1）实验用品：烧杯、玻璃棒、pH试纸、蒸馏水．（2）实验步骤：①采集土样②取少量土样放在烧杯里，加入15～20 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌后，静置③待溶液澄清后，用玻璃棒蘸取上层清液滴在pH试纸上，把试纸颜色与标准比色卡对照，得到土样的酸碱度．
【知识拓展】
1．酸溶液和酸性溶液
酸溶液是酸的水溶液，酸性溶液是指呈酸性的溶液．酸溶液一定呈酸性，但呈酸性的溶液其溶质不一定是酸．有些盐的溶液，如硫酸氢钠溶液、氯化铵溶液也呈酸性，也能使紫色石蕊试液变红，所以酸溶液和酸性溶液两个概念是不等同的．同理碱溶液和碱性溶液也不是相同的概念．
2．松花蛋的制作原理
松花蛋又称皮蛋，它不仅味道可口、营养丰富，而且其表面的朵朵“松花”特别诱人．据说，我国劳动人民早在明朝以前，就已经发明出将鲜蛋加工成松花蛋的方法了．
制作松花蛋的关键是配制包在鲜蛋外面的料灰．如果按100只鸭蛋（或鸡蛋）计算，所需配料是：纯碱（即苏打）115 g，食盐150 g，生石灰400 g，柴草灰1350 g，开水2100 g．具体配制与制作方法是：先将纯碱和食盐放入小瓷缸中，冲入开水，待二者充分溶解后，再分批加入生石灰和柴草灰，当生石灰全部“化”开时，料灰就配制好了．最后，把料灰（适当加入一些稻壳或麦糠）均匀地涂在鲜蛋上，经过大约两个月的时间，一个个变成茶色胶冻状而又有一朵朵美丽“松花”的松花蛋即可供人享用了．
在鲜蛋变成松花蛋的过程中，包含着复杂的化学反应．首先，生石灰的主要成分是氧化钙，它遇水后就会转化成熟石灰——氢氧化钙：CaO＋H2O＝＝＝＝Ca（OH）2，然后，氢氧化钙与纯碱在溶液中相互反应Ca（OH）2＋Na2CO3＝＝＝＝CaCO3↓＋2NaOH
同时，草木灰里的可溶成分（主要是碳酸钾）也与氢氧化钙相互反应：Ca（OH）2＋K2CO3＝＝＝＝CaCO3↓＋2KOH
上述两个反应都生成了具有强烈腐蚀性的苛性碱——NaOH和KOH，这两种强碱渐渐地透过蛋壳使蛋白质凝固，并杀死会导致鲜蛋腐败的各种细菌，同时在氢氧化钠的作用下，一部分蛋白质发生分解，这些分解产物从蛋白质中结晶出来，这就成了那一朵朵“松花”．
【问题点拨】
1．填空题：此题中的两个小题主要考查溶液的酸碱性与pH及指示剂的变色情况三者之间的关系，只要熟练掌握下面的知识点，此类题目便可迎刃而解．即酸性溶液pH＜7，使紫色石蕊溶液变成红色，无色酚酞不变色；碱性溶液pH＞7，能使紫色石蕊试液变成蓝色，无色酚酞变成红色；中性溶液pH＝7，指示剂不变色．
2．选择题：（1）此题考查了一些常用实验仪器的合理使用．7.5 mL水在10 mL量程内，可以量得；托盘天平能精确到0.1 g；粗盐的主要成分是氯化钠，质量分数也可能达到90.5%；而pH试纸只能大致测定一份溶液的酸碱度，数值只能是整数．
（2）指导建议：选B
3．指导建议：略
4．指导建议：Mg（OH）2属碱类物质，酸碱可以中和，碳酸钙能与盐酸反应，生成可溶性的氯化钙．化学方程式为：
Mg（OH）2＋2HCl＝＝＝＝MgCl2＋2H2O
CaCO3＋2HCl＝＝＝＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
5．指导建议：如果将实验残留的盐酸直接倒入下水道，会对管道造成腐蚀或加速管道老化，另外酸液不经处理，直接排放，会造成土壤、水体酸化，所以应将废盐酸先中和再排放．
在上一个课题中，我们认识了几种常见的酸和碱，并且研究讨论了酸或碱的一些相似的化学性质和原因，那酸和碱之间会发生什么样的反应呢？它对我们的日常生活有什么样的用处呢？学完本单元，你就会了解了．
【课前复习】
※会做了，学习新课有保障
1．分别在石蕊溶液和酚酞溶液中加入稀硫酸或氢氧化钾溶液，会有怎样的颜色改变？
2．一根带有红色铁锈的铁钉，放入足量的稀盐酸中，首先看到的现象是_______________和__________________，反应一段时间后，铁钉上又有_________________产生，有关反应的化学方程式为：_________________________________．
3．氢氧化钠为什么要密封保存？
4．下列药品敞口放置质量增加且发生化学反应的是（ ）
A．浓硫酸
B．固体烧碱
C．大理石
D．浓盐酸
答案：
1．紫色石蕊溶液遇到硫酸溶液变成红色，遇氢氧化钾溶液变成蓝色；无色酚酞溶液遇硝酸溶液不变色，遇氢氧化钾溶液变成红色．
2．将生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，首先看到的现象是铁锈消失和溶液变成黄色，反应一段时间后铁钉上又有气泡产生，有关的反应方程式为：Fe2O3＋6HCl＝＝＝＝2FeCl3＋3H2O Fe＋2HCl＝＝＝＝FeCl2＋H2↑
3．氢氧化钠固体有吸水性，在空气中易潮解，而且氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，即2NaOH＋CO2＝＝＝＝Na2CO3＋H2O 所以氢氧化钠固体应密封保存．
4．本题应选（B）
※先看书，再来做一做
1．氢氧化钠由于具有吸水性而常用作某些气体的干燥剂，但不能用它来干燥氯化氢气体（HCl），你能分析一下原因吗？
2．我们通常所说的家用调味品盐和化学上的盐是一回事吗？
3．土壤呈酸性不利于农作物的生长，我们可以将适量的___________加入土壤，进行改良．
4．pH是用来表示溶液的____________，其范围是__________，酸性溶液的pH__________，而且pH越__________表示溶液的酸性越强；碱性溶液的pH__________，pH越___________表示溶液的碱性越强；中性溶液的pH___________．
只有掌握好这些基础知识，你才能在日常生活中灵活应用．
【学习目标】
1．了解中和反应以及它在生产、科研中的应用．
2．掌握pH与溶液的酸、碱性的关系，学会pH试纸的使用方法．
3．了解溶液的酸碱度对生产、生活的意义．
4．初步了解盐的定义．
【基础知识精讲】
※课文全解
一、中和反应
活动与探究解析：
酚酞溶液遇到氢氧化钠溶液会呈现红色，而当用胶头滴管逐滴加入稀盐酸时，红色会逐渐变浅直至无色，这说明加入盐酸后一定发生了化学反应．将反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片，我们可以看到有晶体析出，这些晶体不是氢氧化钠，而是生成的新物质——氯化钠（NaCl），这是我们平日生活中必不可少的调味品食盐的化学名称．在这个过程中，氢氧化钠和稀盐酸发生了反应：NaOH＋HCl＝＝＝＝NaCl＋H2O
同样的，其他的酸和碱之间也能发生类似的反应，如：
Ca（OH）2＋2HCl＝＝＝＝ CaCl2＋2H2O
氯化钙
2KOH＋H2SO4＝＝＝＝ K2SO4＋2H2O
硫酸钾
在“金属的化学性质”这一课题中我们学到过，像氯化钠、氯化钙、硫酸钾这样由金属离子和酸根离子构成的这一类化合物叫做盐；而酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应．
二、中和反应在实际中的应用
中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用．例如：1．改变土壤的酸碱性，长期施用某种化肥的土壤或是由于空气污染形成酸雨会导致一些地方的土壤变成酸性，不利于作物的生长，施用适量熟石灰能中和土壤里的酸性物质，使土壤适合作物生长，并促进微生物的繁殖．土壤中的Ca2＋增加后，能促使土壤胶体凝结，有利于形成团粒，同时又可供给植物生长所需的钙素．2．处理工厂的废水．工厂生产过程中会产生污水，必须经过处理后再进行排放．比如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以加入熟石灰中和处理：Ca（OH）2＋H2SO4＝＝＝＝CaSO4＋H2O，3．医药用途．人的胃液可以帮助消化，胃酸的成分是盐酸，如果饮食不当，胃分泌胃酸过多会影响人的消化，这时我们可以服用胃药治疗，西药“胃得乐”的主要成分就是氢氧化铝，它能中和胃酸，减弱其酸性，同时生成的氯化铝有收敛作用．这就是利用了中和反应：
Al（OH）3＋3HCl＝＝＝＝AlCl3＋3H2O
三、pH的表示及其意义
（一）用pH表示溶液的酸碱度
在前一个课题的学习中，我们知道可以用石蕊溶液或酚酞溶液来判断溶液是呈酸性或是碱性，但生产生活中仅仅知道溶液的酸碱性是不够的，还需要知道溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度．那用什么来表示呢？溶液的酸碱度通常用pH来表示，pH的范围通常在0～14之间．（参见课本P61—图10—16 pH和溶液的酸碱性）通过图示我们可以看出酸性溶液的pH＜7，而且溶液的酸性越强其pH就越小；碱性溶液pH＞7，而且溶液的碱性越强其pH就越大；中性溶液的pH＝7．测定pH的最简便的方法是使用pH试纸，这种试纸在不同酸碱度的溶液里，显示不同的颜色．测定时，把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，便可知道溶液的pH．
（二）了解溶液的酸碱度有重要的意义．例如，在化工生产中，许多反应必须在一定酸碱度溶液里才能进行，在农业生产中作物一般适宜在中性或接近中性的土壤里生长．当空气受硫的氧化物或氮的氧化物污染时，雨水呈酸性，形成酸雨．因此，测定雨水的pH可以了解空气污染的情况．另外，测定人体内或排出的一些溶液的pH，也可以了解人们的健康状况．
※问题全解
1．凡是生成盐和水的反应是否都是中和反应？
答：不是．因为中和反应的定义是“酸和碱作用生成盐和水的反应”．除了酸和碱作用能生成盐和水外，在酸和碱的化学性质中我们还学到过能生成盐和水的反应，如2NaOH＋CO2＝＝＝＝Na2CO3＋H2O CaO＋2HCl＝＝＝＝CaCl2＋H2O等，但这些都不是中和反应．
2．如何判断NaOH溶液与稀盐酸之间的反应恰好完全进行？
答：我们可以利用指示剂来完成，在烧杯中加入约10 mL氢氧化钠溶液，滴入2～3滴酚酞溶液．再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并边滴边不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好由红色变成无色为止，此时氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应．
3．我们平日所说的调味品盐与化学上的盐是一回事吗？
答：不是．我们平日所用的厨房调味品盐指的是食盐，也就是氯化钠（NaCl），而化学上所指的盐是一类化合物的名称，就像酸、碱一样，这类化合物在水中都能电离出金属离子和酸根离子，像氯化钙（CaCl2）、碳酸钠（Na2CO3）、硫酸钾（K2SO4）等都属于盐类物质．另外，氯化钠俗称食盐是由于它能为人们所食用，而还有一种工业用盐——亚硝酸钠（NaNO2）和氯化钠外观类似，但价格低廉，有些不法分子将工业用盐冒充食盐使用，而工业用盐有毒，会给消费者带来伤害，日常生活中我们一定要分清．
4．pH小于7、等于7、大于7的溶液加水稀释其pH将分别出现怎样的变化？
答：pH小于7的溶液是酸性溶液，pH大于7的溶液是碱性溶液，若加水稀释，溶液会变稀，浓度变小，溶液的酸性或碱性随之减弱，则酸性溶液pH会增大而碱性溶液的pH会减小，但都不会超过7，只会无限接近于7，因为即使浓度再小，它们也是呈酸性或碱性的．对于pH等于7的溶液，显中性，稀释后还是中性溶液，所以其pH不变，还是等于7．
【学习方法指导】
本课题的中和反应和pH在日常生活中应用广泛，大家应多联系实际，熟练掌握．
1．下列溶液中，pH最大的是（ ）
A．使酚酞试液变红的溶液
B．使石蕊试液变红的溶液
C．不使酚酞变色的溶液
D．pH等于7的溶液
答案：A
点拨：使酚酞试液变红的溶液为碱性溶液，pH＞7；使石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，pH＜7；不使酚酞变色的溶液可能呈中性或酸性，pH≤7，所以应选A．通过此题，我们应该学会将指示剂的应用和pH联系起来，一定要掌握溶液的酸碱性对应的pH范围和指示剂的变色情况．
2．下列反应中属于中和反应的是（ ）
A．CuO＋H2Cu＋H2O
B．6HCl＋Fe2O3＝＝＝＝2FeCl3＋3H2O
C．2H2＋O22H2O
D．NaOH＋HNO3＝＝＝＝NaNO3＋H2O
答案：D
点拨：此题考查的是中和反应的定义：酸碱作用生成盐和水的反应，所以从反应物和生成物来看，符合要求的只有D．
3．欲将pH等于5的盐酸变成pH等于7的溶液，可以选用下列物质中的（ ）
A．盐酸 B．水 C．氢氧化钠 D．氯化钠
答案：C
点拨：要将盐酸变成pH等于7的显中性的溶液，加入氢氧化钠发生中和反应NaOH＋HCl＝＝＝＝NaCl＋H2O得到的氯化钠溶液呈中性．而加盐酸、水或是中性的氯化钠，溶液还是显酸性，pH不会等于7．
4．下列示意图能表示加水稀释pH＝10的溶液的是（ ）
答案：D
点拨：化学上许多知识可以用数学坐标图来表示，要想解决这类问题，关键是明白化学赋予数学纵横坐标的意义，此题中纵坐标代表pH，横坐标代表加水量．pH＝10的溶液呈碱性，加水稀释溶液变稀，其碱性逐渐减弱，但仍然是碱性溶液，所以它的pH会从10逐渐变小而无限接近于7，不会等于更不会小于7．
5．土壤的酸碱度对农作物的生长有很大影响，请你设计一个实验，测定一块土地的酸碱度．
解析：这是一道典型的理论应用于实践的问题，同时也是一道设计实验的题目，实验用品和实验步骤是不可缺少的．（1）实验用品：烧杯、玻璃棒、pH试纸、蒸馏水．（2）实验步骤：①采集土样②取少量土样放在烧杯里，加入15～20 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌后，静置③待溶液澄清后，用玻璃棒蘸取上层清液滴在pH试纸上，把试纸颜色与标准比色卡对照，得到土样的酸碱度．
【知识拓展】
1．酸溶液和酸性溶液
酸溶液是酸的水溶液，酸性溶液是指呈酸性的溶液．酸溶液一定呈酸性，但呈酸性的溶液其溶质不一定是酸．有些盐的溶液，如硫酸氢钠溶液、氯化铵溶液也呈酸性，也能使紫色石蕊试液变红，所以酸溶液和酸性溶液两个概念是不等同的．同理碱溶液和碱性溶液也不是相同的概念．
2．松花蛋的制作原理
松花蛋又称皮蛋，它不仅味道可口、营养丰富，而且其表面的朵朵“松花”特别诱人．据说，我国劳动人民早在明朝以前，就已经发明出将鲜蛋加工成松花蛋的方法了．
制作松花蛋的关键是配制包在鲜蛋外面的料灰．如果按100只鸭蛋（或鸡蛋）计算，所需配料是：纯碱（即苏打）115 g，食盐150 g，生石灰400 g，柴草灰1350 g，开水2100 g．具体配制与制作方法是：先将纯碱和食盐放入小瓷缸中，冲入开水，待二者充分溶解后，再分批加入生石灰和柴草灰，当生石灰全部“化”开时，料灰就配制好了．最后，把料灰（适当加入一些稻壳或麦糠）均匀地涂在鲜蛋上，经过大约两个月的时间，一个个变成茶色胶冻状而又有一朵朵美丽“松花”的松花蛋即可供人享用了．
在鲜蛋变成松花蛋的过程中，包含着复杂的化学反应．首先，生石灰的主要成分是氧化钙，它遇水后就会转化成熟石灰——氢氧化钙：CaO＋H2O＝＝＝＝Ca（OH）2，然后，氢氧化钙与纯碱在溶液中相互反应Ca（OH）2＋Na2CO3＝＝＝＝CaCO3↓＋2NaOH
同时，草木灰里的可溶成分（主要是碳酸钾）也与氢氧化钙相互反应：Ca（OH）2＋K2CO3＝＝＝＝CaCO3↓＋2KOH
上述两个反应都生成了具有强烈腐蚀性的苛性碱——NaOH和KOH，这两种强碱渐渐地透过蛋壳使蛋白质凝固，并杀死会导致鲜蛋腐败的各种细菌，同时在氢氧化钠的作用下，一部分蛋白质发生分解，这些分解产物从蛋白质中结晶出来，这就成了那一朵朵“松花”．
【问题点拨】
1．填空题：此题中的两个小题主要考查溶液的酸碱性与pH及指示剂的变色情况三者之间的关系，只要熟练掌握下面的知识点，此类题目便可迎刃而解．即酸性溶液pH＜7，使紫色石蕊溶液变成红色，无色酚酞不变色；碱性溶液pH＞7，能使紫色石蕊试液变成蓝色，无色酚酞变成红色；中性溶液pH＝7，指示剂不变色．
2．选择题：（1）此题考查了一些常用实验仪器的合理使用．7.5 mL水在10 mL量程内，可以量得；托盘天平能精确到0.1 g；粗盐的主要成分是氯化钠，质量分数也可能达到90.5%；而pH试纸只能大致测定一份溶液的酸碱度，数值只能是整数．
（2）指导建议：选B
3．指导建议：略
4．指导建议：Mg（OH）2属碱类物质，酸碱可以中和，碳酸钙能与盐酸反应，生成可溶性的氯化钙．化学方程式为：
Mg（OH）2＋2HCl＝＝＝＝MgCl2＋2H2O
CaCO3＋2HCl＝＝＝＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
5．指导建议：如果将实验残留的盐酸直接倒入下水道，会对管道造成腐蚀或加速管道老化，另外酸液不经处理，直接排放，会造成土壤、水体酸化，所以应将废盐酸先中和再排放．