浙江省诸暨市2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题 含答案

____________________________________________________________________________________________
诸暨市2019—2020学年第一学期期末考试试题
高一化学
考生须知：
1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4．可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　Si-28　S-32　Cl-35.5　Fe-56　Cu-64　Ba-137
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．按照物质的组成进行分类，ClO2属于（ ）
A．酸 B．氧化物 C．碱 D．盐
2．下列仪器名称不正确的是（ ）



分液漏斗 圆底烧瓶 容量瓶 冷凝管
A B C D
3．下列物质属于强电解质的是（ ）
A．盐酸 B．SO2 C．H2O D．CaCO3
4．下列反应中氯元素仅被还原的是（ ）
A．COCl2 + H2O = CO2+2HCl B．2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑
C．Cl2 + 2KI = 2KCl + I2 D．KClO3+6HCl = KCl+3Cl2↑+3H2O
5．在空气中久置而不易变质的物质是
A．过氧化钠 B．纯碱 C．硫酸亚铁 D．亚硫酸钠
6．下列物质的保存方法正确的是（ ）
A．新制氯水保存在无色细口瓶中，并放在阴凉处
B．硅酸钠溶液放在带玻璃塞的磨口试剂瓶中
C．少量的金属钠应保存在煤油中
D．固态碘放在棕色细口瓶中
7．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．S2－的结构示意图： B．钾原子的结构示意图：
C．过氧化钠晶体中的阴阳离子分别为：O－、Na＋ D．中子数为7的碳原子：137C
8．下列物质中不与SiO2反应的是（ ）
A．烧碱溶液 B．盐酸 C．氢氟酸 D．熔融的纯碱
9．工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2＋3C===2Sn＋a M↑＋CO2↑，则下列说法中错误的是（ ）
A．反应中SnO2被还原 B．a的值为3
C．产物中元素化合价升高的物质有两种 D．每生成1 mol CO2转移电子8 mol
10．下列离子能大量共存的是（ ）
A．含有大量Ba2＋的溶液中：Mg2＋、NH、SO、Cl－
B．无色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、SO、NO
C．使酚酞溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO、CO
D．使石蕊溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO、NO
11．用1 L 1 mol·L－1 NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为（ ）
A．1∶3 B．1∶2 C．2∶3 D．3∶2
12．某学习小组需0.1000 mol·L－1的碳酸钠溶液450 mL。下列有关说法正确的是（ ）
A．配制时需用托盘天平称取4.8 g无水碳酸钠
B．配制好的碳酸钠溶液可存放在容量瓶中
C．若所选用的容量瓶配制溶液前内有少量蒸馏水，会使所得溶液浓度偏低
D．若在定容时仰视容量瓶的刻度线，会使所得溶液浓度偏低
13．R元素的原子序数小于20，其阳离子可用 Rn＋表示，且其最外层已达到8电子稳定结构，则下列关于该微粒的叙述中正确的是（ ）
A．所含质子数为( A－n ) B．所含中子数为( A－Z )
C．所含电子数为( Z＋n ) D．Z－n ＝8
14．下列方程式正确的是（ ）
A．氯化镁溶液中滴加氨水：Mg2＋+ 2OH－ ===Mg(OH)2↓
B．氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸：Ba2+ + OH－+ H+ + SO42- ===BaSO4↓ + H2O
C．铜与热的浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4 +SO2↑+2H2O
D．CO2通入CaCl2溶液：CO2＋Ca2＋＋H2O===CaCO3↓＋2H＋
15．完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为（ ）
A．1：1：1 B．3：2：1 C．6：3：2 D．9：3：1
16．化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关，下列有关叙述正确的是（ ）
A．浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品
B．我国预计在2020年发射首颗火星探测器，其重要部件太阳能电池帆板的材料是二氧化硅
C．《本草经集注》中关于鉴别硝石（KNO3）和朴硝（NaNO3）的记载：“强烧之，紫青烟起……云是真硝石也”，该方法应用了焰色反应
D．为了减少酸雨的产生，可以采取把工厂烟囱造高的方法
17．实验室制氯气时有如下操作，操作顺序排列正确的是（ ）
①连接好装置，检查装置的气密性 ②缓缓加热 ③在烧瓶中加入少量的MnO2
④向分液漏斗中加入浓盐酸，打开分液漏斗旋塞，缓缓滴入烧瓶中
⑤将多余氯气用NaOH溶液吸收 ⑥用向上排气法收集氯气?
A．①②③④⑤⑥? B．③④②①⑥⑤? C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤
18．下列说法正确的是（ ）
A．海水中含量最高的物质是氯化物
B．用红外光谱仪可以确定物质中是否存在某些有机原子团
C．科学研究证明，所有原子的原子核都由质子和中子构成，原子核都带正电荷
D．以电解盐酸为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”
19．实验室有两瓶溶液，都已失去标签，已知其中一瓶是硫酸溶液，另一瓶是蔗糖溶液，用下列方案对溶液进行鉴别，不可行的是（ ）
A．用pH试纸分别测两溶液的pH，pH<7的是硫酸溶液，pH=7的是蔗糖溶液
B．取样，分别向两溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀的是硫酸溶液，不产生沉淀的是蔗糖溶液
C．取样，分别向两溶液中加入一小块铜片，产生气体的是硫酸溶液，不产生气体的是蔗糖溶液
D．取样，分别进行导电性实验，能导电的是硫酸溶液，不能导电的是蔗糖溶液
20．下列试剂中混有的杂质，其除杂试剂和分离操作都正确的是（ ）
编号 主要成分 杂质 除杂试剂 分离操作
A 铜粉 铁粉 FeCl3溶液 过滤
B SO2 HCl 饱和NaHCO3 洗气
C Na2SO4 Na2SO3 双氧水 结晶
D NaBr NaI 氯水 分液
21．下列说法不正确的是（ ）
A．2 mol Mg2+含有的核外电子数为10NA
B．0.5升1 mol/L KOH溶液中氧原子的数目大于0．5NA
C．与23g NO2具有相同分子数的N2O4的质量为46g
D．常温常压下，22.4L氦气含有的原子数小于NA
22．在100mLFeBr2溶液中缓慢通入标况下3.36升Cl2，溶液中有1/4的Br－被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为（ ）
A．1mol/L B．2mol/L C．3mol/L D．6mol/L
23．从海水晒盐后的母液中提取镁，最基本的方法是往海水中加石灰乳，得到Mg(OH)2沉淀，将沉淀分离后再加入盐酸变成MgCl2溶液；之后经结晶、过滤、干燥、电解，即可得到金属镁。工艺流程如下：
下列对从海水中提取镁的有关说法正确的是（ ）
A．电解后得到的镁应在氮气氛围中冷却
B．电解MgCl2溶液即可得到金属镁
C．制备过程中产生的氯气可以用来制备盐酸，循环使用
D．上述从母液中提取镁的变化过程中不存在分解反应
24．某混合物X由Fe2O3、Cu、SiO2三种物质组成，进行如下实验：
下列有关说法正确的是（ ）
A．由Ⅰ可知Cu能与过量的盐酸发生置换反应
B．蓝色溶液中一定含有Cu2+、Fe2+，可能含有Fe3+
C．原混合物X中含Fe2O3的质量是4．48 g，SiO2的质量为3．0 g
D．将Ⅰ和Ⅱ的顺序互换，不影响实验最后残留固体的质量
25．某100 mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法不正确的是（ ）
A．原溶液一定存在CO32－和SO42－，一定不存在Fe3+
B．原溶液一定存在Cl－，可能存在Na+
C．原溶液中c(Cl－)≥0.1mol·L－1
D．若原溶液中不存在Na+，则c(Cl－)＜0.1mol·L－1
非选择题部分
二、简答题（本大题共4小题，共46分）
26. （10分）请按照要求回答下列各小题：
（1）被称为“水玻璃”的是 溶液（填化学式），其电离方程式为 。
（2）随着生产力的发展，硫酸的生产工艺几经改进，目前工业上主要采用接触法制硫酸，其中产生SO2的设备的名称是 。
（3）从Na2CrO4溶液中获得K2Cr2O7晶体，必须进行的操作步骤有：
已知：2H+ +2CrO42－ Cr2O72－+ H2O
酸化→加KCl固体→蒸发浓缩→操作A→过滤→操作B→干燥
操作A的名称是 ；操作B的名称是 。
27. （14分）
（1）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸常温下反应制取氯气，化学方程式如下：
______KMnO4+______HCl（浓）═______KCl+______MnCl2+______Cl2↑+ ____（ ）
①把上述化学方程式填写完整；
②在该反应中，氧化剂是___________，氧化产物是___________（写化学式）。
③当有0.10 mol电子发生转移时，生成氯气的体积为_________ L（标准状况下），被氧化的HCl的质量为_________g。
（2）某同学为改进金属钠与氯气反应的实验，设计了如下装置。
可供选择的试剂有：金属钠、MnO2、KMnO4固体、浓盐酸、NaOH溶液、澄清石灰水。
①玻璃仪器C的名称是 。
②注射器A中放的是浓盐酸，则B中放的是 。
③注射器D中的试剂为 ，其作用是 。
28．（8分）化合物M由两种元素组成，某研究小组按如下图流程探究其组成：
请回答：
（1）化合物M的所含的元素为 、 ，其化学式为 。
（2）化合物M在足量空气中充分煅烧的化学方程式为 。
（3）将气体A通入溶液E中，其反应的离子方程式为 。
29．（14分）某同学在实验室研究Fe与H2SO4的反应
【实验分析】
（1）实验Ⅰ中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为 。
（2）实验Ⅱ中，铁丝表面迅速发黑（Fe3O4），有少量气体产生，反应很快停止，这一现象被称为 。
（3）实验Ⅲ，加热试管A，生成硫酸铁和SO2气体，写出化学方程式 。
B中可用于检验产生气体为SO2的试剂有 。
BaCl2溶液 B．品红溶液 C．酸性高锰酸钾溶液 D．饱和NaHSO3溶液
（4）实验Ⅲ过程中，D处始终未检测到可燃性气体；结束后，经检验A中既有Fe3+又有大量Fe2+，产生Fe2+的原因可能是 （写离子方程式）；检验反应后溶液中含有Fe2+的具体操作方法是 。
【实验反思】
（5）对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同学们得出以下结论：影响反应产物的可能因素有 。
三、计算题（本大题共1小题，共4分）
30．（4分）有一碳酸钠和碳酸氢钠混合物，取m g固体样品进行加热，完全分解产生CO2 112 mL；另取m g固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入150 mL稀盐酸时产生CO2 112 mL，盐酸过量时共产生CO2 448 mL（气体体积均在标准状况下测定）。
（1）碳酸氢钠与碳酸钠的物质的量之比为 。
（2）盐酸的浓度c(HCl) = （保留两位有效数字）。
参 考 答 案
选择题
1-5 BBDCB 6-10 CABBC 11-15 ADBCD 16-20 CDBCC 21-25 ABCDD
二、简答题
26.（1）Na2SiO3 ；Na2SiO3 === 2Na+ + SiO32-
（2）沸腾炉
（3）冷却结晶； 洗涤
27.（1） ① 2KMnO4+ 16HCl（浓）═ 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 ↑+ 8H2O
② KMnO4；Cl2
③ 1.12； 3.65
（2） ①（球形）干燥管
②KMnO4固体
③ NaOH溶液；吸收多余的氯气，防止污染空气
28. （1）Fe、S； Fe3S4
（2）4Fe3S4 + 25O2 === 6Fe2O3 + 16SO2
（3）SO2 +2Fe3++2H2O === SO42- + 2Fe2+ + 4H+
29.（1）Fe+2H+ === Fe2+ + H2↑
（2）钝化
（3）2Fe+6H2SO4（浓） Fe2(SO4)3 +3SO2↑+6H2O ； BC
（4）Fe+2Fe3+ === 3Fe2+ ；
取少量反应后的溶液于试管中，滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，即可证明；
（5）浓度、温度、反应物的量等（2分，答出任意两点即给满分）
三、计算题
30. （1）1:1
（2）0.10 mol·L－1