鲁教版五四制九年级化学期末复习根据化学方程式计算习题（无答案）

根据化学方程式计算
一、单选题
等质量的碳、镁、铁分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量由多到少的顺序是
A.
碳、铁、镁??
B.
镁、碳、铁???
C.
碳、镁、铁??
D.
铁、镁、碳
在反应中，C和D的相对分子质量比是22：若与B完全反应后生成，则此反应中B与D的质量比是
A.
16：9
B.
1：1
C.
13：6
D.
44：23
下列四个图像分别对应四个变化，其中正确的是
A.
将水通电一段时间后
B.
向氢氧化钾和碳酸钾的混合溶液中滴加过量稀盐酸
C.
向一定质量分数的氢氧化钠溶液中不断加水
D.
分别向等质量的铁粉和锌粉中加入过量的相同质量分数的稀硫酸
将等质量、等浓度的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的
X、Y、Z三种金属中，生成
的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是?
?
A.
相对原子质量由大到小的顺序为
B.
产生氢气的速率为
C.
消耗稀盐酸的质量为
D.
三种金属的活动性顺序为
在“宏观微观符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。如图是某反应的微观示意图。相关说法不正确的是
A.
此反应是物质燃烧的反应
B.
反应物甲的化学式是
C.
参加反应的甲、乙物质的质量比为
D.
生成的丙、丁分子个数比为
现有和的混合溶液，向其中加入铁粉，恰好完全反应后，过滤，则溶液的质量变化情况以及滤液中的金属离子判断正确的是
A.
质量变大，、
B.
质量不变，、
C.
质量变小，、
D.
质量变小，、
某合金2g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成氢气，该合金中的金属可能是
A.
Zn和Fe
B.
Zn和Cu
C.
Cu和Mg
D.
Mg和Al
现有一块合金，其质量为，使它与足量的稀硫酸完全反应后生成氢气，则此合金的组成可能为
A.
Fe和Zn
B.
Mg和Al
C.
Zn和Cu
D.
Zn和Al
二、计算题
实验室新进一批块状大理石。某化学小组成员称量该大理石样品，加入足量稀盐酸测定碳酸钙的含量。完全反应后，称得固体剩余的质量为。样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应，请回答下列问题：
该样品中碳酸钙的质量为________。
计算该样品最多可制得二氧化碳的质量，写出必要的计算过程。
向氧化铜和稀硫酸充分反应后的废液中加入一定量的氢氧化钠溶液，发现无明显现象。小亮同学在老师的指导下对氧化铜和稀硫酸充分反应后的废液进行了实验：他分别取25g废液，并向其中逐渐加入等浓度的氢氧化钠溶液，三组实验的数据与图象如下：
实验组数
一组
二组
三组
加入NaOH溶液质量
25
50
40
产生沉淀的质量
请根据以上信息回答下列问题：
废液中的溶质有??????????????????????????????填化学式，并计算废液中硫酸铜的溶质质量分数写出计算过程。
若三组数据中，只有一组加入的氢氧化钠溶液与废液恰好完全反应，则图中a的数值为??????????????????????????????。
为了分析某生铁中铁的含量，学习小组的同学们进行了实验探究。他们取该生铁样品置于烧杯中，将稀硫酸分五次加入到烧杯中与样品充分反应，测得数据如下杂质不溶于水、不与稀硫酸反应：
次数
一
二
三
四
五
加入稀硫酸的质量
30
30
30
30
30
烧杯中物质的质量
m
表中________。
计算该生铁样品中铁的质量分数计算结果保留1位小数。
求第三次实验反应完毕后烧杯中溶液的质量。
为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，准确称取石灰石样品，研碎后放入烧杯中，向其中加入足量稀盐酸杂质不与盐酸反应，也不溶于水，实验测得的数据如图所示。
将石灰石样品研碎的目的是
_______________?。
样品完全反应生成二氧化碳的质量。
求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
为了测定黄铜铜、锌合金中铜的质量分数，取黄铜样品20g加入大烧杯中，把200g稀盐酸分四次加入，实验所得数据如下表：
实验次数
第1次
每2次
第3次
第4次
加入稀盐酸质量
50
50
50
50
剩余固体的质量
m
分析表中数据，完成下列问题
表中___________
反应总共产生气体的质量为多少克写出计算过程
若200g稀盐酸中的HCl的质量为，其余都是水，反应结束后大烧杯中氢元素的质量为?
??
??g
化学小组同学为测定某盐酸中溶质的质量分数，进行了如图所示实验。请计算：
实验中产生二氧化碳的总质量是________g。
实验中所用稀盐酸的溶质质量分数。
请根据如图所示的实验过程和提供的数据计算
生成氢气_______g；
所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？写出简单计算过程，计算结果保留到。
我县姚村石灰石资源丰富，某石灰厂为了测定某石灰石样品中的质量分数，往盛有稀盐酸的烧杯中依次加入粉碎后的石灰石样品杂质不与盐酸反应，充分反应后，实验数据记录如下：
实验次数
第一次
第二次
第三次
第四次
石灰石样品
25
15
10
5
烧杯中物质总质量
m
表中______；
求该石灰石样品中的质量分数。写出计算过程
某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100g，烧杯内剩余物质质量为。
请完成下列分析及计算：
产生氢气的质量是___________g；
计算所用锌铜合金中铜的质量分数。
为测定某铜锌合金中锌的含量，取50g样品进行实验，将100g稀盐酸分五次加入该样品中杂质不溶于水也不参与反应，反应原理为：，充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：
加入稀盐酸的质量
20
20
20
20
20
生成气体的总质量
m
试求：
的数值为______。
该铜锌合金中锌的质量分数是多少？写出计算过程
化学反应是化学学科研究的主要内容之一。在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如下：
四种物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量
2
8
30
50
反应后的质量
20
待测
39
23
已知甲、丙两种物质的相对分子质量之比则下列说法正确的是
表中“待测”值为_____________。????????
该反应中乙_______________填“可能”或“不可能”是催化剂。?
反应中丁和丙的质量比为__________。???
甲、丙两种物质化学计量数之比为_________。
金属及其化合物是中学化学学习的重要内容。
梦溪笔谈中记载：“古人以剂刚为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。”剂刚、柔铁均为铁的合金，这主要是因为合金比纯金属________。
A.硬度大、耐腐蚀????
硬度小、熔点高????
熔点高、耐腐蚀
某兴趣小组为探究Zn、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性，进行下图中甲、乙、丙三个实验。
?????
请写出丙实验中的现象：________。
小组同学随后发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序，于是补充图丁实验，最终得出四种金属活动性：，则图丁中的试剂A、B分别为________写出一组即可。
某化学实验室从含少量硝酸锌的硝酸银废液中提取金属Ag，其主要操作流程如图：
固体A的成分有________；步骤Ⅰ、Ⅱ共同的实验操作名称是________；请写出步骤Ⅱ中加入过量稀硫酸的原因：________；若往溶液D中加入适量的铁粉，则发生反应的化学方程式为________。
年诺贝尔化学奖授予三位化学家，以表彰他们在锂离子电池领域的研发工作。利用锂与水的反应可制成锂水电池，作为潜艇的储备电源。已知锂与水反应生成氢氧化锂和一种具有可燃性的单质气体，若消耗21g锂，则生成的单质气体质量为多少克
小滨同学为了测定某珍珠粉中碳酸钙的质量分数，称取珍珠粉样品，进行四次高温煅烧、冷却、称量剩余固体的重复操作杂质不参加反应，记录数据如下：
操作次数
第1次
第2次
第3次
第4次
剩余固体质量
试计算：
完全反应后生成二氧化碳的质量是______
求珍珠粉中碳酸钙的质量分数．
某化学兴趣小组的同学为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取样品于烧杯中，再向其中加入稀盐酸，恰好完全反应杂质不溶于酸也不跟酸反应，反应后烧杯中物质的总质量为，试计算：
碳酸钙的相对分子质量为________，其中钙元素的质量分数为________。
反应生成的二氧化碳的质量是________g。
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？写出计算过程
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