福建省厦门市湖滨高中2020-2021学年高二上学期期中考试化学（合格考）试题 Word版含答案
文档属性
| 名称 | 福建省厦门市湖滨高中2020-2021学年高二上学期期中考试化学（合格考）试题 Word版含答案 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 316.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-01-13 15:07:30 | ||
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文档简介
厦门市湖滨高中2020---2021学年第一学期期中考
高二化学试卷（合格考）
考试时间： 2020年11月 12 日
（考试时间60分钟，满分100分）
可能用到的相对原子质量： H: 1 O: 16
一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案）。
1．下列关于自然资源开发利用的说法错误的是( )
A．利用燃煤发电煤是浪费资源 B． “可燃冰”的开采利用可以缓解能源危机
C．铅蓄电池不属于有害垃圾 D．利用太阳能分解水是获得氢能源的理想方法
2．观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到
下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，下列说法
正确的是( )
A．①发生了氧化反应? B．②变白色是因为生成了碳酸钠
C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液? D．④只发生物理变化
3．下列有关碳酸钠与碳酸氢钠的说法中不正确的是( )
A．在通常状况下，都是白色的固体 B．它们都易溶于水
C．在通常状况下，受热都易分解 D．都可以和盐酸反应并生成CO2气体
4．下列有关化学用语表示错误的是( )
A．中子数为8的碳原子：146C B．氧化钠的电子式：
C．K＋的结构示意图： D．乙醇的结构简式：CH3CH2OH
5．下列关于胶体的说法错误的是( )
A．利用丁达尔效应可鉴别胶体和溶液
B．利用胶体聚沉的原理可制作豆腐
C．利用渗析可除去胶体中的杂质离子
D．胶体中所有微粒的直径均介于1~100nm之间
6．下列物质中只含离子键的是( )
A．NaOH B．CaCl2 C．HCl D．NH4Cl
7．下列互为同素异形体的是( )
A. 1H与3H B. SO2与SO3 C. O2与O3 D. C2H6与C4H10
8．根据下列事实所得结论正确的是( )
选项 事实 结论
A SO2的水溶液能导电 SO2属于电解质
B Na2CO3溶液显碱性 Na2CO3属于碱
C Na2O2能与H2O反应生成NaOH和O2 Na2O2属于碱性氧化物
D SiO2能与NaOH反应生成Na2SiO3和H2O SiO2属于酸性氧化物
9．检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是( )
A. 用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥的有色布条
C．用干燥的红色石蕊试纸 D．用湿润的有色布条
10．下列关于N、S的化合物的性质解释错误的是( )
A．HNO3需避光保存，是因为HNO3见光易分解
B．SO2能使品红溶液褪色，是因为SO2有漂白性
C．NH4HCO3化肥需密封储存，是因为NH4HCO3分解
D．浓硫酸可用作气体干燥剂，是因为浓硫酸具有脱水性
11．下列气体中,不能用排空气法收集的是( )
A.SO2 B.NO2 C.NO D.NH3
12．在实验室里，储存在棕色瓶中的试剂是( )
A．浓硝酸 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D·氯化钠
13．能够用于鉴别二氧化硫和二氧化碳的溶液是( )
A．澄清的石灰水 B．品红溶液 C．紫色石蕊溶液 D．BaCl2溶液
14．下列离子方程式书写正确的是( )
A．大理石与盐酸反应：CO32－+ 2H+ ＝H2O+CO2↑
B．氢氧化铝固体与盐酸反应：H+ + OH－＝H2O
C．氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液：MgCl2? + 2OH－＝Mg(OH)2↓+2Cl－
D．氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液：Ba2+ + SO42－＝BaSO4↓
15．下列有关实验的说法中正确的是( )
A．除去CO2中混有的少量HCl气体，可将混合气体通过饱和碳酸钠溶液
B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在瓷坩埚中加热熔化
C．用激光笔的光束分别照射Fe(OH)3胶体与Na2SO4溶液时的现象相同
D．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体中一定含有NH3
16．下列关于元素性质递变规律的说法正确的是( )
A．第2周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7
B．第3周期非金属元素从左到右，非金属性逐渐减弱
C．IA族金属元素从上到下，金属性逐渐增强
D．VIIA族元素从上到下，简单氢化物稳定性逐渐增强
17．除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-等离子，通常采用以下四种试剂：
①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH 。加入试剂合理的操作顺序是( )
A．①②③ B．②①③ C．③①② D．①③②
18．在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是( )
A．K+、Cu2+、NO3-、SO42- B．NH4+、NO3- 、CO32-、Na+
C．NO3-、Mg2+、Cl-、Ca2+ D．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
19．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )
A．1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NA
B．NA个氢气分子（H2）的质量为1g
C．1L 0.3mol·L-1Na2SO4溶液中,含有Na+和SO42- 总数为0.9NA
D．18g水含有电子数为8NA
20．物质的性质决定着其在生产生活中的应用。下列对应关系正确的是( )
选项 性质 应用
A NaHCO3受热分解产生CO2 用作膨松剂
B NaClO的水溶液显碱性 NaClO是84消毒液的有效成分
C Fe的金属性强于Cu 用FeCl3溶液刻蚀Cu电路板
D FeCl3溶液具有氧化性 用于伤口止血
二、填空题（本大题包括4小题，共40分）
21．（10分）按要求写方程式，其中(1) (2)写化学方程式，(3) –(5)写离子方程式
(1)氯气与氢氧化钠溶液反应： ；
(2)钠与水反应： ；
(3)铜和稀硝酸反应： ；
(4)铁粉与FeCl3溶液反应： ；
(5)氯化铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应： 。
22．（14分）下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，用化学用语作答：
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2
N O
Ne
3 Na Mg Al Si P S Cl
(1)镁元素位于元素周期表中第___周期_____族；
(2)空气组成中体积分数最大的气体，其原子结构示意图_________________；
(3)P与S相比，原子半径较小的是____；
(4)地壳中含量最多的元素是____，其次是____，其氧化物的用途是_________________；
(5)单质的化学性质最不活泼的元素是______；
(6)Na与Mg元素相比金属性较强的是_________；
(7)NH3与PH3相比，热稳定性较弱的是______；
(8)H2SO4与H3PO4相比酸性较强的是______；
(9)Mg(OH)2与Al(OH)3其中属于两性氢氧化物的是________；
(10)单质呈黄绿色的气体组成元素是_____，其单质的水溶液呈____ (填“酸性” 或“碱性”)。
23．（9分）按要求回答下列问题：
(1)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是 ，离子方程式为：
。
(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是 ，离子方程式为：
(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法，化学方程式为：
。
24．（7分）胶体是一种常见的分散系，按要求回答下列问题：
(1) 将饱和三氯化铁溶液滴入沸水时，得到的液体是_____________色，反应的化学方程式为 。
(2)用此分散系进行下列实验：
①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直接电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色________，这种现象称为_____________。
②向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是先_____________再____________。
三、实验题（本大题包括1小题，共12分）
25．（12分）某化学兴趣小组为制取NH3并探究其性质，按下图装置进行实验。
【实验探究】
(1)装置(Ⅰ)中仪器a的名称是_____。
(2)装置(Ⅱ)中可用_________作干燥剂
(3)实验进行一段时间后，装置(Ⅲ)中干燥的红色石蕊试纸不变色，然后滴加水，观察到试纸颜色变为___色，原因是氨水呈____性。
(4)装置(Ⅲ)中胶头滴管若改装浓盐酸，实验进行一段时间后，滴加浓盐酸，观察到瓶内充满_______，写出该反应的化学方程式：___________________________。
(5)装置(IV)中稀硫酸的作用是___________。
(6)用NH4Cl与Ca(OH)2反应，生成NH3的化学方程式是____________________________。
【实验拓展】
(7)已知:2NH3＋3CuO △ 3Cu＋N2＋3H2O，若把装置(Ⅲ)换为如图装置，当实验进行一段时间后，观察到黑色固体变为____色，在这过程中NH3表现出______（填“氧化”或“还原”）性。
三、推断题（本大题包括1小题，共8分）
26．（8分）某废料铁泥主要成分是Fe2O3、FeO和Fe，其他杂质不与硫酸反应。实验室用该废料提取Fe2O3，设计实验流程如下：
(1)步骤（I）中生成的气体是_____(写化学式)，溶液A和沉淀分离的操作名称是_______。
(2)步骤（Ⅱ）中加入H2O2溶液后，Fe2+被____（填“氧化”或“还原”）成Fe3+。
(3)步骤（Ⅲ）中，加入的NaOH溶液过量是否会有影响？____（填“是”或“否”），
生成Fe(OH)3沉淀的离子方程式是_____________________。
(4)步骤（IV）中Fe(OH)3受热分解化学方程式为____________。
草稿纸
高二化学合格考答案
一、选择题（每题2分）
1．C 2．A 3．C 4．B 5．D 6．B 7．C 8．D 9．D 10．D 11．C 12．A 13．B 14．D 15．D 16．C 17．B 18．C 19．C 20．A
二、填空题
21． （14分，每空2分）
(1) Cl2 ＋2NaOH＝NaCl ＋ NaClO ＋ H2O
(2) 2Na ＋2H2O ＝ 2NaOH＋H2↑
(3) 3Cu＋8H＋ ＋ 2NO3— ＝ 3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
(4) Fe ＋ 2Fe3+ ＝ 3Fe2＋
(5) Al3+ ＋ 4OH— ＝ [Al(OH) 4] —
22．（14分，每空1分）
(1)3 ⅡA (2)
(3) S (4)O Si 光导纤维 (5)Ne (6)Na
(7)PH3 (8)H2SO4 (9)Al(OH)3 (10) Cl 酸性
23．（9分，每空1分，方程式2分）
(1)AgNO3溶液 或 盐酸（硫酸） Ag＋＋Cl— ＝AgCl↓ 或 2H＋＋CO32— ＝CO2↑＋H2O
(2)盐酸 H＋ ＋ HCO3— ＝ CO2↑ ＋ H2O
(3)加热 2NaHCO3 △ Na2CO3 ＋ CO2↑ ＋ H2O
24．（7分，每空1分，方程式2分）
(1) 红褐 FeCl3＋3H2O△ Fe(OH) 3 (胶体) ＋ 3HCl
(2) ①变深 电泳 ②产生红褐色沉淀 沉淀溶解成棕黄色溶液
25．（12分，每空1分，方程式2分）
(1) 酒精灯 (2) 碱石灰 (3) 蓝 碱 (4)白烟 NH3＋HCl ＝ NH4Cl
(5)吸收尾气 (6)2NH4Cl＋Ca(OH)2△ CaCl2 ＋ 2NH3↑ ＋ 2H2O (7)红 还原
26．（8分，每空1分，方程式2分）
(1) H2 过滤 (2) 氧化 (3) 否 Fe3+ ＋ 3OH— ＝ Fe(OH) 3↓
(4) 2Fe(OH)3△ Fe2O3 ＋ 3H2O
高二化学试卷（合格考）
考试时间： 2020年11月 12 日
（考试时间60分钟，满分100分）
可能用到的相对原子质量： H: 1 O: 16
一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案）。
1．下列关于自然资源开发利用的说法错误的是( )
A．利用燃煤发电煤是浪费资源 B． “可燃冰”的开采利用可以缓解能源危机
C．铅蓄电池不属于有害垃圾 D．利用太阳能分解水是获得氢能源的理想方法
2．观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到
下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，下列说法
正确的是( )
A．①发生了氧化反应? B．②变白色是因为生成了碳酸钠
C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液? D．④只发生物理变化
3．下列有关碳酸钠与碳酸氢钠的说法中不正确的是( )
A．在通常状况下，都是白色的固体 B．它们都易溶于水
C．在通常状况下，受热都易分解 D．都可以和盐酸反应并生成CO2气体
4．下列有关化学用语表示错误的是( )
A．中子数为8的碳原子：146C B．氧化钠的电子式：
C．K＋的结构示意图： D．乙醇的结构简式：CH3CH2OH
5．下列关于胶体的说法错误的是( )
A．利用丁达尔效应可鉴别胶体和溶液
B．利用胶体聚沉的原理可制作豆腐
C．利用渗析可除去胶体中的杂质离子
D．胶体中所有微粒的直径均介于1~100nm之间
6．下列物质中只含离子键的是( )
A．NaOH B．CaCl2 C．HCl D．NH4Cl
7．下列互为同素异形体的是( )
A. 1H与3H B. SO2与SO3 C. O2与O3 D. C2H6与C4H10
8．根据下列事实所得结论正确的是( )
选项 事实 结论
A SO2的水溶液能导电 SO2属于电解质
B Na2CO3溶液显碱性 Na2CO3属于碱
C Na2O2能与H2O反应生成NaOH和O2 Na2O2属于碱性氧化物
D SiO2能与NaOH反应生成Na2SiO3和H2O SiO2属于酸性氧化物
9．检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是( )
A. 用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥的有色布条
C．用干燥的红色石蕊试纸 D．用湿润的有色布条
10．下列关于N、S的化合物的性质解释错误的是( )
A．HNO3需避光保存，是因为HNO3见光易分解
B．SO2能使品红溶液褪色，是因为SO2有漂白性
C．NH4HCO3化肥需密封储存，是因为NH4HCO3分解
D．浓硫酸可用作气体干燥剂，是因为浓硫酸具有脱水性
11．下列气体中,不能用排空气法收集的是( )
A.SO2 B.NO2 C.NO D.NH3
12．在实验室里，储存在棕色瓶中的试剂是( )
A．浓硝酸 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D·氯化钠
13．能够用于鉴别二氧化硫和二氧化碳的溶液是( )
A．澄清的石灰水 B．品红溶液 C．紫色石蕊溶液 D．BaCl2溶液
14．下列离子方程式书写正确的是( )
A．大理石与盐酸反应：CO32－+ 2H+ ＝H2O+CO2↑
B．氢氧化铝固体与盐酸反应：H+ + OH－＝H2O
C．氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液：MgCl2? + 2OH－＝Mg(OH)2↓+2Cl－
D．氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液：Ba2+ + SO42－＝BaSO4↓
15．下列有关实验的说法中正确的是( )
A．除去CO2中混有的少量HCl气体，可将混合气体通过饱和碳酸钠溶液
B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在瓷坩埚中加热熔化
C．用激光笔的光束分别照射Fe(OH)3胶体与Na2SO4溶液时的现象相同
D．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体中一定含有NH3
16．下列关于元素性质递变规律的说法正确的是( )
A．第2周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7
B．第3周期非金属元素从左到右，非金属性逐渐减弱
C．IA族金属元素从上到下，金属性逐渐增强
D．VIIA族元素从上到下，简单氢化物稳定性逐渐增强
17．除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-等离子，通常采用以下四种试剂：
①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH 。加入试剂合理的操作顺序是( )
A．①②③ B．②①③ C．③①② D．①③②
18．在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是( )
A．K+、Cu2+、NO3-、SO42- B．NH4+、NO3- 、CO32-、Na+
C．NO3-、Mg2+、Cl-、Ca2+ D．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
19．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )
A．1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NA
B．NA个氢气分子（H2）的质量为1g
C．1L 0.3mol·L-1Na2SO4溶液中,含有Na+和SO42- 总数为0.9NA
D．18g水含有电子数为8NA
20．物质的性质决定着其在生产生活中的应用。下列对应关系正确的是( )
选项 性质 应用
A NaHCO3受热分解产生CO2 用作膨松剂
B NaClO的水溶液显碱性 NaClO是84消毒液的有效成分
C Fe的金属性强于Cu 用FeCl3溶液刻蚀Cu电路板
D FeCl3溶液具有氧化性 用于伤口止血
二、填空题（本大题包括4小题，共40分）
21．（10分）按要求写方程式，其中(1) (2)写化学方程式，(3) –(5)写离子方程式
(1)氯气与氢氧化钠溶液反应： ；
(2)钠与水反应： ；
(3)铜和稀硝酸反应： ；
(4)铁粉与FeCl3溶液反应： ；
(5)氯化铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应： 。
22．（14分）下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，用化学用语作答：
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2
N O
Ne
3 Na Mg Al Si P S Cl
(1)镁元素位于元素周期表中第___周期_____族；
(2)空气组成中体积分数最大的气体，其原子结构示意图_________________；
(3)P与S相比，原子半径较小的是____；
(4)地壳中含量最多的元素是____，其次是____，其氧化物的用途是_________________；
(5)单质的化学性质最不活泼的元素是______；
(6)Na与Mg元素相比金属性较强的是_________；
(7)NH3与PH3相比，热稳定性较弱的是______；
(8)H2SO4与H3PO4相比酸性较强的是______；
(9)Mg(OH)2与Al(OH)3其中属于两性氢氧化物的是________；
(10)单质呈黄绿色的气体组成元素是_____，其单质的水溶液呈____ (填“酸性” 或“碱性”)。
23．（9分）按要求回答下列问题：
(1)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是 ，离子方程式为：
。
(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是 ，离子方程式为：
(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法，化学方程式为：
。
24．（7分）胶体是一种常见的分散系，按要求回答下列问题：
(1) 将饱和三氯化铁溶液滴入沸水时，得到的液体是_____________色，反应的化学方程式为 。
(2)用此分散系进行下列实验：
①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直接电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色________，这种现象称为_____________。
②向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是先_____________再____________。
三、实验题（本大题包括1小题，共12分）
25．（12分）某化学兴趣小组为制取NH3并探究其性质，按下图装置进行实验。
【实验探究】
(1)装置(Ⅰ)中仪器a的名称是_____。
(2)装置(Ⅱ)中可用_________作干燥剂
(3)实验进行一段时间后，装置(Ⅲ)中干燥的红色石蕊试纸不变色，然后滴加水，观察到试纸颜色变为___色，原因是氨水呈____性。
(4)装置(Ⅲ)中胶头滴管若改装浓盐酸，实验进行一段时间后，滴加浓盐酸，观察到瓶内充满_______，写出该反应的化学方程式：___________________________。
(5)装置(IV)中稀硫酸的作用是___________。
(6)用NH4Cl与Ca(OH)2反应，生成NH3的化学方程式是____________________________。
【实验拓展】
(7)已知:2NH3＋3CuO △ 3Cu＋N2＋3H2O，若把装置(Ⅲ)换为如图装置，当实验进行一段时间后，观察到黑色固体变为____色，在这过程中NH3表现出______（填“氧化”或“还原”）性。
三、推断题（本大题包括1小题，共8分）
26．（8分）某废料铁泥主要成分是Fe2O3、FeO和Fe，其他杂质不与硫酸反应。实验室用该废料提取Fe2O3，设计实验流程如下：
(1)步骤（I）中生成的气体是_____(写化学式)，溶液A和沉淀分离的操作名称是_______。
(2)步骤（Ⅱ）中加入H2O2溶液后，Fe2+被____（填“氧化”或“还原”）成Fe3+。
(3)步骤（Ⅲ）中，加入的NaOH溶液过量是否会有影响？____（填“是”或“否”），
生成Fe(OH)3沉淀的离子方程式是_____________________。
(4)步骤（IV）中Fe(OH)3受热分解化学方程式为____________。
草稿纸
高二化学合格考答案
一、选择题（每题2分）
1．C 2．A 3．C 4．B 5．D 6．B 7．C 8．D 9．D 10．D 11．C 12．A 13．B 14．D 15．D 16．C 17．B 18．C 19．C 20．A
二、填空题
21． （14分，每空2分）
(1) Cl2 ＋2NaOH＝NaCl ＋ NaClO ＋ H2O
(2) 2Na ＋2H2O ＝ 2NaOH＋H2↑
(3) 3Cu＋8H＋ ＋ 2NO3— ＝ 3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
(4) Fe ＋ 2Fe3+ ＝ 3Fe2＋
(5) Al3+ ＋ 4OH— ＝ [Al(OH) 4] —
22．（14分，每空1分）
(1)3 ⅡA (2)
(3) S (4)O Si 光导纤维 (5)Ne (6)Na
(7)PH3 (8)H2SO4 (9)Al(OH)3 (10) Cl 酸性
23．（9分，每空1分，方程式2分）
(1)AgNO3溶液 或 盐酸（硫酸） Ag＋＋Cl— ＝AgCl↓ 或 2H＋＋CO32— ＝CO2↑＋H2O
(2)盐酸 H＋ ＋ HCO3— ＝ CO2↑ ＋ H2O
(3)加热 2NaHCO3 △ Na2CO3 ＋ CO2↑ ＋ H2O
24．（7分，每空1分，方程式2分）
(1) 红褐 FeCl3＋3H2O△ Fe(OH) 3 (胶体) ＋ 3HCl
(2) ①变深 电泳 ②产生红褐色沉淀 沉淀溶解成棕黄色溶液
25．（12分，每空1分，方程式2分）
(1) 酒精灯 (2) 碱石灰 (3) 蓝 碱 (4)白烟 NH3＋HCl ＝ NH4Cl
(5)吸收尾气 (6)2NH4Cl＋Ca(OH)2△ CaCl2 ＋ 2NH3↑ ＋ 2H2O (7)红 还原
26．（8分，每空1分，方程式2分）
(1) H2 过滤 (2) 氧化 (3) 否 Fe3+ ＋ 3OH— ＝ Fe(OH) 3↓
(4) 2Fe(OH)3△ Fe2O3 ＋ 3H2O
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