第1课时
氯气的性质
基础达标
1.
下列气体有毒的是
（
）
A．氯气
B．氧气
C．氢气
D．二氧化碳
2.
“84消毒液”可消杀新冠病毒，可用Cl2与NaOH溶液反应制备。下列关于“84消毒液”的说法不正确的是
（
）
A．属于胶体
B．有效成分为NaClO
C．Cl2与NaOH溶液反应制备的过程是氧化还原反应
D．有强氧化性
3．氯气是一种重要的化工原料，下列关于氯气的说法不正确的是
（
）
A．氯气化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存
B．氯气生成液氯是物理变化
C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气
D．氯气是一种黄绿色无味的气体
4．下列溶液中，需要避光保存的是（??????
）
A．氯化钠溶液
B．氯水
C．浓硫酸
D．浓盐酸
5．将Cl2制成漂白粉的主要目的是
（
）
A．使它转变成较易溶于水的物质
B．转变成较稳定、便于贮存的物质
C．提高氯的质量分数
D．提高漂白能力
6．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是
（
）
A．该溶液中，Ag+可以大量共存
B．向该溶液中通入CO2，不发生化学反应
C．该溶液可作游泳池及环境的消毒剂，有效成分是NaCl
D．常温下，将氯气通入NaOH溶液中可以得到该溶液
7．饱和氯水久置后，溶液中的各种微粒：①Cl2、②H2O、③Cl-、④HClO、⑤H＋会减少的是
（
）
A．①②④
B．①②③
C．②③④
D．①③④
8.
下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是
（
）
A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质
B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的
C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气
D．氯水中加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有Cl2存在
9．某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是
（
）
A．该实验说明Cl2具有漂白性
B．该实验说明H+扩散速度比HClO快
C．将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色
D．若用久置的氯水进行实验，现象相同
10．氯气溶于水后会部分与水发生反应生成弱酸HClO及强酸HCl，氯水能与多种物质反应并表现出不同的化学性质。
（1）除水分子外，氯水中含有的分子是_________，饱和氯水的颜色是__________。
（2）向氯水中加入AgNO3溶液，产生的现象是_____________，反应的离子方程式为_________
；向氯水中加入NaHCO3溶液后能产生气泡，反应的离子方程式为_______________
。
（3）向新制备的氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是
，然后又褪色，起作用的微粒是
。
（4）光照氯水时产生的现象是_______
_____，反应的化学方程式为_______________
。
素养提升
1.下列关于氯气的描述中，正确的是
（
）
A．铁丝在氯气中燃烧可生成FeCl2
B．次氯酸具有漂白性，是稳定的酸
C．Cl2与碱的反应中，Cl2是氧化剂，碱是还原剂
D．氯气具有强氧化性
2．下列有关实验现象与分析或结论都正确的是
（
）
选项
实验现象
分析或结论
A
光照新制氯水有气泡冒出
氯水中含有Cl2，光照Cl2逸出
B
液氯滴到干燥的有色布条上，有色布条褪色
液氯中的次氯酸具有漂白性
C
往NaHCO3固体中加入新制氯水，有无色无味的气体产生
氯水中含有盐酸，与NaHCO3反应产生CO2
D
新制氯水放置数天后，pH将增大
氯化氢具有挥发性，酸性减弱
3．已知A、B在通常情况下均为气态，A单质为黄绿色，B单质无色且具有还原性，它们有如下图所示的转化关系：
（1）试写出A、B、C、D的名称：A________、B________、C________、D________。
（2）写出D→A、D→B的化学反应方程式：
①D→B：______________________________
；
②D→A：______________________________
。
基础达标
1.A
【解析】氧气、氢气、二氧化碳均为无色无味无毒的气体，氯气是一种黄绿色的有毒气体。
2.A
【解析】“84消毒液”分散质直径小于1
nm，属于溶液；NaClO有强氧化性，可以消毒杀菌，是消毒液的有效成分；Cl2与NaOH溶液反应：2NaOH+Cl2==
NaCl+NaClO+H2O，是氧化还原反应；“84消毒液”
有强氧化性。
3.D
【解析】在通常状况下，干燥的液氯可以用钢瓶贮存；氯气和液氧是同一种物质的不同状态；除去氯气中混有的水蒸气应选用不能和氯气反应的干燥剂，因为氯气会与碱性物质发生反应，不宜选用碱性干燥剂，如碱石灰等，常选用酸性或中性干燥剂，如浓硫酸、无水氯化钙等；氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气体。
4.B
【解析】氯水中的次氯酸不稳定，见光易分解；浓盐酸具有挥发性，只需要密封保存，不需要避光保存。
5．B
【解析】氯气有毒且气体不方便运输销售，制成固体既降低对人体的毒害，又方便人们日常使用和运输。
6．D
【解析】Cl-、Ag+结合生成沉淀，不能大量共存；酸性：H2CO3>HClO，CO2、H2O与NaClO溶液发生强酸制取弱酸的反应生成HClO；NaClO具有强氧化性，可杀菌消毒，可作游泳池及环境的消毒剂，而不是NaCl。
7．A
【解析】新制氯水呈黄绿色，在氯水中存在反应：Cl2+H2O==HCl+HClO，次氯酸是弱酸，所以新制的氯水中含有三种分子：Cl2、H2O、HClO，四种离子：H+、Cl-、ClO-及少量OH-；久置后次氯酸分解，最后变成了HCl溶液，所以减少的是①Cl2、②H2O、④HClO。
8.C
【解析】电解质必须是化合物，Cl2是单质，既不是电解质，也不是非电解质；漂白粉是利用强氧化性杀菌消毒，而明矾是利用Al3＋和水反应生成Al（OH）3胶体吸附杂质；氯水中加入有色布条，布条褪色只能说明存在HClO。
9．B
【解析】HClO具有漂白性，Cl2无漂白性；根据显示颜色可知H＋扩散速度比HClO快；HClO的漂白持久、稳定，实验后的pH试纸加热不会恢复原来的颜色；久置的氯水主要成分为稀盐酸，无漂白性。
10．（1）Cl2、HClO
黄绿色
（2）产生白色沉淀
Ag++Cl-==AgCl↓
HCO3-+H+==H2O+CO2↑
（3）H+
HClO
（4）有气泡产生
2HClO2HCl+O2↑
【解析】氯气溶于水后会部分与水发生反应生成弱酸HClO及强酸HCl。
（1）氯水中含有的分子是H2O、Cl2、HClO，饱和氯水是黄绿色。
（2）向氯水中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，反应的离子方程式为Ag++Cl-==AgCl↓；向氯水中加入NaHCO3溶液后能产生气泡，反应的离子方程式为HCO3-+H+==H2O+CO2↑。
（3）向新制备的氯水中滴加石蕊试液，H+使溶液变红，HClO使溶液褪色。
（4）光照氯水时，发生反应2HClO2HCl+O2↑，产生气泡。
素养提升
1．D
【解析】铁丝在氯气中燃烧，反应方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3；HClO具有漂白性但不稳定光照易分解2HClO2HCl+O2↑；Cl2与水或碱的反应中，Cl2发生自身氧化还原反应，氯气既是氧化剂，又是还原剂；氯气的氧化性很强。
2．C
【解析】光照新制氯水有气泡冒出，是因为次氯酸分解产生氧气；氯气没有漂白性，液氯滴到干燥的有色布条上，有色布条不会褪色；往NaHCO3固体中加入新制氯水，有无色无味的气体产生，这是由于氯水中含有的盐酸与NaHCO3反应，产生CO2；新制氯水放置数天后，次氯酸分解产生盐酸，酸性增强，pH将减小。
3．（1）氯气
氢气
氯化氢
盐酸
（2）①2HCl+Zn==ZnCl2+H2↑
②MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
【解析】（1）A为黄绿色气体单质，B为无色气体单质，且具有还原性，由此可推知，A、B分别为氯气、氢气。A、B化合生成氯化氢，氯化氢溶于水生成盐酸。
（2）盐酸→氯气的化学反应方程式：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；盐酸→氢气的化学反应方程式：2HCl+Zn==ZnCl2+H2↑。
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4
-第1课时
氯气的性质
知识清单
Cl2有较强氧化性，能和金属单质、非金属单质、水、碱、某些化合物反应。
1．与金属的反应
Cl2能与大部分金属发生反应，能将变价金属氧化为
。如：铁在Cl2中燃烧时生成
：
（棕褐色的烟，溶于水呈黄色），铜在氯气中燃烧时生成
（棕黄色的烟，溶于水呈蓝色）：
。
2．与非金属反应
Cl2能与
等非金属单质反应。纯净的H2在Cl2中能安静地燃烧，发出
的火焰，产生
；Cl2和H2的混合气体在
时能发生爆炸，燃烧和爆炸反应的产物都是
。
3．与水反应
25
℃时，1体积的水可溶解约
体积的氯气，Cl2的水溶液叫做
。
溶于水中的部分氯气与水发生反应：
。
新制氯水呈
色，有
气味，其中存在的微粒主要有Cl2、H2O、HClO分子及
离子。
在光照条件下，HClO可分解：
，故久置的氯水中的主要成分为
。氯气本身没有漂白性，氯水中因为含有
而具有漂白性。HClO是一种强氧化性的、不稳定的弱酸（比碳酸酸性弱）。通常所说的氯水是指新制的氯水，一般随配随用。
4．与碱反应
Cl2能与碱溶液反应生成氯化物和次氯酸盐，例如：
2NaOH+Cl2==
（用于吸收氯气）
2Ca（OH）2+2Cl2==
（用于制漂白粉）
漂白粉或漂粉精有效成分都是
。在潮湿的空气中，Ca（ClO）2与空气中的CO2和水蒸气起反应，生成有漂白作用的HClO：Ca（ClO）2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO。所以漂白粉和漂粉精都有漂白、消毒的功能。生活中的“84”消毒液，其有效成分是
。
在Cl2与水或碱的反应中，Cl2发生自身氧化还原反应，氯气既是氧化剂，又是还原剂。
5．与还原性化合物反应
氯气的氧化性
，还能与NaBr、NaI、FeCl2溶液等还原性的物质反应。如：2Fe2++Cl2==
。
课时速练
1．下列气体在通常情况下呈黄绿色的是
（
）
A．氯气
B．氢气
C．氨气
D．氮气
2．潮湿的氯气，新制的氯水，漂白粉水溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成
（
）
A．氯气
B．次氯酸
C．次氯酸根离子
D．氯化氢
3．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是
（
）
A．CuCl2
B．FeCl2
C．MgCl2
D．FeCl3
4．下列叙述不正确的是
（
）
A．氯气在通常情况下呈黄绿色
B．氯气可用于自来水消毒
C．氯气、液氯和氯水是同一种物质
D．氯气有毒，氯离子无毒
5．下列常见物质的俗名或主要成分与化学式相对应的是
（
）
A．苏打——NaHCO3
B．生石灰——Ca（OH）2
C．漂白粉——Ca（ClO）2和CaCl2
D．纯碱——NaOH
6．下列离子方程式书写正确的是
（
）
A．次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO
B．氢氧化钠溶液吸收氯气：2OH-+Cl2==Cl-+ClO-+H2O
C．盐酸与硝酸银溶液反应：HCl+Ag+==AgCl↓+H+
D．氯气通入水中：Cl2+H2O==2H++Cl-+ClO-
7．下列关于氯水的叙述正确的是
（
）
A．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．氯水是纯净物
C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D．氯水放置数天后酸性减弱
8.下列与氯气的氧化性无关的是
（
）
A．氯气被碱液吸收
B．金属钠在氯气中燃烧
C．氯气溶于水
D．氯气变为液氯
第二节
氯及其化合物
第1课时
氯气的性质
知识清单
1．高价态
FeCl3
2Fe+3Cl22FeCl3
CuCl2
Cu+Cl2CuCl2
2．H2、磷
苍白色
白雾
光照
HCl
3．2
氯水
Cl2+H2O==HCl+HClO
淡黄绿
刺激性的
H+、Cl-、ClO-
2HClO2HCl+O2↑
盐酸
HClO
4．NaCl+NaClO+H2O
CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
Ca（ClO）2
NaClO
5．很强
2Fe3++2Cl-
课时速练
1.A
2．B
3．C
4．C
5．C
6．B
7．A
8.D
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-
3
-第2课时
氯气的实验室制法和氯离子的检验
基础达标
1.
向下列溶液中分别加入硝酸银溶液和稀硝酸，不能生成白色沉淀的是
（
）
A．氯水
B．氯酸钾
C．氯化钾
D．盐酸
2.检验Cl-时要用到AgNO3溶液和稀HNO3，其中加入稀HNO3的目的是
（
）
A．加速反应的进行
B．排除某些杂质离子的干扰
C．生成不溶于水的沉淀
D．增大沉淀的生成量
3．现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的试剂是（
）
A．AgNO3溶液
B．酚酞试液
C．紫色石蕊试液
D．饱和食盐水
4．下列有关实验室氯气的制备、收集、性质检验及尾气处理的装置中，错误的是（ ）
5.
下列关于实验室制取氯气的说法正确的是
（
）
A．用碱石灰干燥氯气
B．用向下排空气法收集氯气
C．用饱和碳酸氢钠溶液不能除去Cl2中混有的HCl
D．用饱和食盐水吸收尾气
6.某化学实验小组用图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是
（
）
A．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理
B．该装置图中存在两处明显错误
C．该实验装置中收集氯气的方法不正确
D．集气瓶中会变为黄绿色
7.
下列有关实验描述不正确的是
（
）
A．在某溶液中加入稀硝酸和AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明其中含有Cl-
B．一束平行光线照射氢氧化铁胶体时，从侧面可以看到一束光亮的通路
C．在某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加盐酸，沉淀不溶解，证明其中一定含有SO42-
D．在某溶液中加入盐酸后产生能够使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能含CO32-
素养提升
1.下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。
（1）装置A是氯气的发生装置，请写出其中反应的化学方程式：________________。
（2）装置B中饱和食盐水的作用是_______________________；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时装置B中的现象：________________________________。
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应是 （填序号）。
编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
a
干燥的有色布条
碱石灰
湿润的有色布条
b
干燥的有色布条
无水硫酸铜
湿润的有色布条
c
湿润的有色布条
浓硫酸
干燥的有色布条
d
湿润的有色布条
无水氯化钙
干燥的有色布条
2．有一包白色固体，可能含有Na2CO3、KNO3、NaCl、BaCl2和CuSO4，按下列步骤做实验。
①将该固体溶于水得无色溶液。
②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
根据上述现象判断：
（1）一定存在的物质是_______________________。
（2）一定不存在的物质是_____________________。
（3）可能存在的物质的是_____________________，可通过_________来确定其存在。
基础达标
1.B
【解析】氯水、氯化钾、盐酸中都含有氯离子，加入硝酸银溶液和稀硝酸生成白色沉淀AgCl，氯酸钾溶液中不能电离出氯离子，无沉淀生成。
2.B
【解析】AgCl沉淀不溶于稀硝酸，但碳酸银、硫酸银、氢氧化银等溶于稀硝酸，故检验Cl-时要用到AgNO3溶液和稀HNO3，其中加入稀HNO3的目的是排除某些杂质离子的干扰。
3.C
【解析】盐酸使紫色石蕊试液变红；NaCl遇石蕊试液无明显现象；NaOH溶液使紫色石蕊试液变蓝；而氯水使紫色石蕊试液先变红，后褪色。
4.A
【解析】MnO2和浓HCl在加热条件下反应可制备氯气，装置中应有酒精灯。
5.C
【解析】氯气能够与氢氧化钙反应，不能用碱石灰干燥，应用浓硫酸；氯气的密度比空气大，用向上排空气法收集氯气；氯气与碳酸氢钠溶液反应，应选饱和食盐水除去；尾气氯气用浓氢氧化钠溶液吸收，而不是用饱和食盐水吸收尾气。
6.C
【解析】氯气有毒，直接排放会引起环境污染，应用NaOH溶液进行尾气吸收；MnO2与浓盐酸在加热的条件下反应，图中缺少加热装置，氯气有毒，应有尾气吸收装置，有两处错误；氯气比空气重，可以用向上排气法收集；氯气是黄绿色气体。
7.
C
【解析】氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，AgCl是一种不溶于酸的沉淀，稀硝酸可以排除碳酸根等离子的干扰；氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，一束平行光线照射氢氧化铁胶体时，从侧面可以看到一束光亮的通路；某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于盐酸的白色沉淀，该沉淀可能为AgCl，该溶液中不一定含有SO42-；某固体中加入稀盐酸，能够产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能为二氧化硫或二氧化碳，则原溶液中中可能含CO32-。
素养提升
1．（1）Ca（ClO）2+4HCl（浓）==CaCl2+2Cl2↑+2H2O
（2）除去Cl2中的HCl；长颈漏斗中液面上升，形成水柱
（3）d
【解析】（1）次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯化钙、氯气与水。
（2）浓盐酸具有挥发性，氯气中含有氯化氢气体，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；装置B也是安全瓶，监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，发生堵塞时装置B中的压强增大，长颈漏斗中液面上升，形成水柱。
（3）装置C的目的是验证氯气是否具有漂白性，需要验证干燥的氯气无漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，U形管中应使用固体干燥剂（中性或酸性），结合题给选项和装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处放入的物质依次为湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，所以选d。
2．（1）Na2CO3、NaCl
（2）CuSO4、BaCl2
（3）KNO3
焰色试验
【解析】①将该固体溶于水得无色溶液，则一定不含CuSO4，且Na2CO3、BaCl2不能同时存在；②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则沉淀为碳酸银，生成气体为二氧化碳，所以一定含Na2CO3，沉淀部分溶解说明还生成AgCl沉淀，则含NaCl，根据分析可知，原混合物中一定含Na2CO3、NaCl，一定不存在CuSO4、BaCl2，可能存在的物质的是KNO3，可利用焰色试验检验是否存在硝酸钾，透过蓝色钴玻璃观察呈现紫色则存在。
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4
-第2课时
氯气的实验室制法和氯离子的检验
知识清单
一、氯气的实验室制法
1．反应原理
实验室用
和
共热制Cl2：
。在该反应中，
既表现了还原性，又表现了酸性，参与反应的HCl
被氧化。只有浓盐酸中的Cl-才能被氧化，随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐变小，因此盐酸在反应中
完全反应。
2．气体净化
用以上方法制得的Cl2中常混有少量
，若需收集纯净、干燥的Cl2，可将所制得的气体依次通过盛有
和
的洗气瓶。
3．气体收集
根据Cl2密度
于空气且能溶于水（常温下，1体积水能溶解约2体积Cl2），故常用
法收集Cl2。Cl2在
中的溶解度极小，也可用
法收集Cl2。验满方法如下：将
靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即发生先变
后
的变化，则证明已集满。
4．尾气吸收
Cl2具有毒性，制Cl2的装置应密闭，多余的Cl2应使用
吸收。
二、氯离子的检验
1．实验原理
盐酸、氯化钠、氯化铵等溶液中的氯离子（Cl-）能和硝酸银溶液中的银离子（Ag+）反应，生成
，该沉淀不溶于
。在一定的条件下，该反应是氯离子的特征反应，可用于氯离子的检验。
2．实验方法
先向被检溶液中滴入AgNO3溶液，如果产生
，再滴入
，白色沉淀
，则可判断被检溶液中含有氯离子，其离子方程式为：Ag++Cl-==AgCl↓。
3．注意事项
（1）检验Cl-的关键是防止干扰。用稀硝酸酸化的目的是为了排除
等离子的干扰，因为
能溶于稀硝酸，离子方程式为：
。
（2）不能用盐酸酸化，因为用盐酸酸化会引入
。
课时速练
1．为检验某水样中是否含有氯离子，通常采用的试剂是
（
）
A．AgNO3溶液
B．AgNO3溶液和稀盐酸
C．AgNO3溶液和稀硝酸
D．以上试剂均可
2．实验室制取氯气，用于吸收尾气的溶液是
（
）
A．饱和食盐水
B．浓硫酸液
C．水
D．NaOH溶液
3.向下列溶液：①氯水 ②氯酸钾 ③氯化钠 ④碳酸钠中分别加AgNO3溶液和稀HNO3，能生成白色沉淀的是
（
）
A．①③
B．②③
C．①②
D．②④
4．在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有
（
）
A．Cl-、SO2－4
B．Cl－、CO2－3
C．Cl－、NO－3
D．Cl－、OH－
5．下列实验室制取氯气的有关装置正确的是
（
）
A
B
C
D
6.检验硫酸钠溶液中含有氯离子的方法是
（
）
A．先加BaCl2溶液过滤，再加AgNO3溶液
B．先加AgNO3溶液，再加稀硝酸溶液
C．先加足量的Ba（NO3）2溶液，过滤，再加AgNO3溶液
D．先加足量的BaCl2溶液，过滤，再加AgNO3溶液
第二节
氯及其化合物
第2课时
氯气的实验室制法和氯离子的检验
知识清单
一、氯气的实验室制法
1．氧化剂（MnO2）
浓盐酸
MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
浓盐酸
只有一半
不能
2．HCl和水蒸气
饱和食盐水
浓硫酸
3．大
向上排空气
饱和食盐水
排饱和食盐水
湿润的蓝色石蕊试纸
红
褪色
4．NaOH溶液
二、氯离子的检验
1．白色的AgCl沉淀
稀硝酸
2．白色沉淀
稀硝酸酸化
不溶解
3．CO32-
Ag2CO3
Ag2CO3+2H+==2Ag++CO2↑+H2O
Cl-
课时速练
1．C
2．D
3．A
4．B
5．C
6．C
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3
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