浙教版科学九年级上册“期末提分”高频考点过关（三十九）：金属（4）【含答案】

1.向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法：（1）向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生。（2）滤渣中一定含有Ag（3）向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生（4）滤液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Al(NO3)3以上说法正确的个数为（??? ）
? A.?0个 B.?1个 ? C.?2个 ? D.?3个
2.金属Ni、Mn分别放入三种金属X、Y、Z的盐溶液中，反应的结果(有无金属析出的情况)如下表所示：
这些金属的活动性由强到弱的顺序为（??? ）
A.?X、Mn、Y、Ni、Z ? B.?Z、Ni、Y、Mn、X
? C.?Z、Mn、Y、Ni、X ? D.?X、Mn、Ni、Y、Z
3.铁制品在通常情况下很易生锈，制造时在铁制品表面电镀一层铜起防锈作用。下列说法正确的是（??? ）
? A.?镀铜铁制品不可以在弱酸性条件下使用
? B.?镀铜铁制容器可盛硝酸银溶液
C.?镀铜铁制品不易生锈的原因之一是使铁隔绝了空气
? D.?镀铜铁制品是一种合金
4.置换反应是化学反应的基本类型之一。金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：
C12+2NaBr=2NaCl+Br2； ?Br2+2KI=2KBr+I2； ?I2+Na2S=2NaI+S↓ ???
由此可判断下列化学方程式书写错误的是（??? ）
? A.?C12+2NaI = 2NaCl+I2 B.?I2+2KBr = 2KI+Br2
? C.?Br2+Na2S = 2NaBr+S↓ ? D.?C12+K2S = 2KCl+S↓
5.现把足量的稀盐酸分为两等份，分别与等质量的X、Y金属(颗粒大小相同)反应，生成盐和气体，盐中金属元素的化合价均为正二价，生成气体的质量与时间的关系如图所示。则下列说法正确的是（??? ）
? A.?金属X、Y的活动性关系为：X＜Y
? B.?金属完全反应时消耗稀盐酸的质量：X＝Y
? C.?X、Y的相对原子质量大小关系为：X＞Y
D.?T3时烧杯中溶液的质量：X＜Y
6.下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，其中不必进行的是（??? ）
? A.?将铁片放入稀盐酸 ? B.?将铜片放入稀盐酸
C.?将铁片放入硝酸银溶液 ? D.?将铜片放入硝酸银溶液
7.生活中一些常见的物品，其制作材料属于合金的是（??? ）
? A.?装物品的合成塑料袋 B.?做刀具的不锈钢
? C.?玻璃杯 ? D.?做衣服的棉纤维
8.在如图细玻璃管两端固定铁圈和银圈，将细线系在玻璃管上悬挂起来，使之恰好水平平衡，然后小心地把装置浸入盛有适量硫酸铜溶液的烧杯中（不考虑金属圈体积、溶液密度的变化）。片刻后可观察到现象是（??? ）
A.?铁圈变红并向下倾斜 ? B.?银圈变红并向下倾斜
? C.?铁圈变红并向上倾斜 ? D.?银圈变红并向上倾斜
9.分别向a、b两支试管中加入形状和大小完全相同的铁片，如图，均塞上橡皮塞，U型玻璃管内为红墨水(开始时两端液面水平)，如图所示，放置一段时间后，以下说法错误的是（??? ）
? A.?植物油用于隔绝氧气和水 ? B.?b铁片表面变红
? C.?此实验证明铁生锈需要氧气 D.?U型玻璃管两端的液面变为左高右低
10.一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间关系如图所示，下列说法不正确是（??? ）
? A.?t1时，产生氢气的质量锌比铁大
? B.?t1时，产生氢气的速率锌比铁大
C.?t2时，参加反应的锌的质量与铁相同?
D. t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同
11.小江和小南用稀硫酸与锌制取氢气时，发现添加少量硫酸铜溶液能加快反应。硫酸铜溶液是稀硫酸和锌反应的催化剂吗??硫酸铜溶液量的多少会影响反应速率吗?
（1）他们先进行如图实验，观察到试管B中产生气泡速率快得多，并有暗红色固体生成。A实验的作用是______________。他们认为CuSO4溶液不是催化剂，所依据的实验现象是__________________。
（2）在6支试管中分别加入2颗大小形状都相同的锌粒，倒入等质量、等质量分数的稀硫酸；按下表所示条件进行实验，并测量收集50毫升氢气所用的时间。记录如下：
①试管D中加入水的体积V2=_________毫升；
②由上表可得出，CuSO4溶液的量对稀硫酸与锌反应速率影响的变化趋势是________________。
12.某种手机电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni（镍，银白色金属）等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。已知：①2Cu+O2+2H2SO4=Δ2CuSO4+2H2O ②Ni在化合物中显+2价。
(1)操作①的名称是__________。
(2)写出滤液②中金属阳离子符号__________。
(3)滤渣①中含有的金属__________。
(4)写出滤液①和铁粉发生反应的一个化学方程式__________。
(5)Fe、Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是__________。
13.小何同学用一定量的AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液进行了如图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和研究。
【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？
【做出猜想】①只有Zn（NO3）2? ②Zn（NO3）2、AgNO3????
③Zn（NO3）2、Cu（NO3）2????④Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3
【交流讨论】你认为不合理的猜想是___________（填标号）
【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请写出实验方案：___________________________________。
14.下列是光亮铁钉光亮铁钉的系列变化。请回答问题：
(1)①中发生反应的化学方程式可以是__________。
(2)②中，铁钉主要与空气中的__________发生反应．
(3)若反应①和②所用的光亮铁钉质量相同，用ma，mb，mc分别代表光亮铁钉、红色铁钉、无锈铁钉，则它们的质量由大到小的顺序为__________。
15.有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥。某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。方案流程如下：
回答下列问题：
（1）步骤③中：需加入的物质是___________，发生反应的化学方程式是_______________。
（2）某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤③，你认为是否合理?并说明理由_________________________。
16.某实验小组模拟高炉炼铁的化学反应原理进行实验，其装置如下图所示。
（1）B处化学方程式是_______________。?
（2）实验时要先通入一氧化碳再加热，这样做的目的是________________。
17.合金A由四种单质组成，已知：①合金A中不含K、Ca、Na；②气体B可燃；③气体G为人体呼吸作用的主要产物之一，请据图回答以下问题：
（1）写出反应①的化学方程式：_______________；
（2）写出反应②的化学方程式：_______________；
（3）合金A由哪些单质组成(用化学式表示)：_________________。
18.实验验证铁、铜、银的金属活动性顺序。
(1)小金利用如图所示方案验证三种金属的活动性顺序。实验①中反应的化学方程式是_____________，溶液甲可以是_______________(写出一种即可)。
(2)小明认为，借助实验室常用仪器，仅利用铁片、铜片和硝酸银溶液也能达到实验目的。请简述实验过程：___________________________。
19.为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小乐用足量的一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反应(杂质不参与反应)，并将生成的气体用氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如图。计算：
(1)10g赤铁矿石样品与一氧化碳反应生成二氧化碳的质量为___________g。
(2)该赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数(写出计算过程?)。
(3)做该实验时，要进行尾气处理，方法是_______________________________。
参考答案
1.B 2.A 3.C 4.B 5.D 6.C 7.B 8.A 9.D 10.C
11.（1）对照；有暗红色物质产生?（2）2；随着CuSO4溶液的量增加，反应速率先增大后减小
12.（1）过滤（2）Fe2+（3）Cu、Ag（4）Fe+NiSO4═FeSO4+Ni（5）Fe；Ni、Cu、Ag
13.②；取少量固体B于试管中，加入稀盐酸（或稀硫酸）若产生气泡则固体B成分是Cu、Ag、Zn，若无气泡则固体B是Cu、Ag
14.（1）Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4（2）氧气和水（3）mb>ma>mc
15.（1）稀硫酸（或H2SO4） ； Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（2）不合理；步骤②后所得的固体中含有铁粉（合理均可）。
16.（1）CO2＋Ca(OH)2＝ CaCO3↓+H2O（2）排尽原有空气，防止一氧化碳与氧气混合爆炸。
17.（1）2Al+3FeCl2=3Fe+2AlCl3（2）CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O?????（3）Fe、Cu、C、Mg?
18.(1)Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag???硫酸亚铁溶液（硝酸亚铁溶液或氯化亚铁溶液）(2)先将铜片插入少量硝酸银溶液中，充分反应，铜片表面附着灰黑色固体；再将铁片插入生成的蓝色溶液中，铁片表面附着红色固体。(或：先将铁片插入少量硝酸银溶液中，充分反应，铁片表面附着灰黑色固体，再将铜片插入生成的浅绿色溶液中，没有现象。)
19.(1)6.6
(2)解：设氧化铁的质量为x，
Fe2O3＋3CO2=高温Fe＋3CO2
160 ??????? 132
?x ??????? 6.6g
160/132=x/6.6g x＝8g
矿石中氧化铁的质量分数为＝8g/10g×100%=80%
(3)把尾气收集起来