浙教版科学九年级上册“期末提分”高频考点过关（三十六）：金属（1）【含答案】

1.向盛有氯化亚铁和氯化铜混合溶液的烧杯中加入一定量的锌粉，充分反应后，得到固体M和溶液N。下列叙述不正确的是（??? ）
? A.?锌有剩余时，M中一定有Fe、Cu和Zn
? B.?锌有剩余时，N中一定没有FeCl2和CuCl2
? C.?锌无剩余时，M中一定有Cu、可能有Fe
?D.?锌无剩余时，N中一定有ZnCl2和FeCl2
2.利用下列各组物质之间的反应，不能够验证各选项中三种金属活动性顺序的是（??? ）
? A.?硫酸锌溶液、铜丝、硝酸银
? B.?氯化亚铁溶液、铜、硝酸银溶液
? C.?铁、氯化铜溶液、银
D.?氯化亚铁溶液、氯化铜溶液、银
3.下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是（??? ）
A.?A图为足量的铁片和铝片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应
? B.?B图为将浓硫酸敞口放置在空气中，硫酸溶液的浓度变化
? C.?C图为向氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸
? D.?D图为向pH=14的氢氧化钠溶液中不断加入水
4.等质量的镁和铁分别放置在两只烧杯中，向其中分别逐滴加入质量分数相等的稀硫酸到过量。下图中能正确反映其过程的是（　　）
? A.? B.?
C.? ? D.?
5.某校研究性学习小组的同学为了对Cu﹣Zn合金、Fe﹣Cu合金、Fe﹣Zn合金、Fe﹣Al合金进行研究，他们取其中一种合金的粉末5.6g，与足量的稀硫酸充分反应，经测定，产生了0.38g气体。则该合金可能是（??? ）
? A.?Cu﹣Zn合金 ? B.?Fe﹣Cu合金 ? C.?Fe﹣Zn合金 D.?Fe﹣Al合金
6.下列是光亮铁钉的系列变化。请回答问题：
（1）写出能实现反应①的化学方程式_________________________________。
（2）反应②中，光亮铁钉主要与空气中的_______________发生反应。
（3）若反应①和②所用的光亮铁钉质量相同，用ma、mb、mc分别代表光亮铁钉、红色铁钉、无锈铁钉，则它们的质量由大到小的顺序为______________________________。
7.按如图进行实验，已知A为H2、CO中的一种或两者的混合物，甲装置中的黑色粉末为CuO、炭粉中的一种或两者的混合物。根据下列要求，回答问题：
（1）若黑色粉末是纯净物，甲、乙、丙装置中的固体或溶液依次出现红色、蓝色、浑浊，则气体A是___________，黑色粉末为_____________。
（2）若第（1）问中：乙装置的物质增重3.6g，丙装置中的物质增重4.4g，则至少需通入__________g气体。
（3）若A为纯净物，反应现象与（1）相同，充分反应后，甲装置生成6.4g红色固体，乙装置中物质增重0.9g，则至少需要_________g黑色粉末。
8.小刚通过实验探究得知以下两组物质均能发生反应：
Ⅰ．铁和硫酸铜溶液 ???Ⅱ．铝和硫酸亚铁溶液
①Ⅰ中发生反应的化学方程式是__________。
②小刚继续探究某未知金属X与铁、铜的活动性强弱关系，设计了以下实验方案并对实验结果进行预测。下列实验方案及预测如果与事实相符，就可以判断出X、铁、铜金属活动性强弱顺序的有__________（填序号）。
A．将X放入CuSO4溶液中能反应 ????????B．将X放入CuSO4溶液中不能反应 ?
C．将X放入FeSO4溶液中能反应 ????????D．将X放入FeSO4溶液中不能反应
E．将X放入FeSO4溶液中不能反应，放入CuSO4溶液中能反应
9.细心的小柯同学在观察老师演示的“氧化铜粉末与稀盐酸反应”的实验时，发现所产生的CuCl2溶液为绿色，含铜离子的盐溶液一般呈蓝色，这是怎么回事呢？他对此进行了科学探究：
猜想一：生成物中除铜离子外可能还有亚铁离子
猜想二：可能与铜离子浓度偏大有关
猜想三：可能是由于温度不同所造成的
（1）若要验证猜想一：可向反应后的溶液中加入金属_____________，结果发现在该金属表面只生成红色固体，则证明该猜想是错误的。
（2）若要验证猜想二：在不改变所得溶液构成微粒的前提下，向实验结束后的试管中适量加入某种物质，发现溶液呈现蓝色，猜想二正确。则加入的物质应是__________。
A．酒精?? B．水?? C．硫酸铜溶液?? D．氯化铜粉末
（3）爱动脑筋的小柯对这一实验做了一点改进，将一根铜丝擦光亮后，一端绕成螺旋状放在酒精灯火焰上灼烧至表面出现黑色，然后趁热放进稀盐酸中，一会儿就可以看到螺旋上的_________，溶液也由无色变成蓝色。
10.如图为教材中实验室模拟炼铁的实验改进装置（部分夹持仪器略去）。
实验步骤如下：
Ⅰ．连接好装置，并检查装置的气密性；
Ⅱ．装好药品，先通一会儿CO，再点燃酒精喷灯；
Ⅲ．实验结束，先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却：
回答下列问题：
（1）实验中可看到A处玻璃管里的粉末由红色逐渐变黑，说明Fe2O3转化为_______（填化学式），B瓶中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为____________。
（2）步骤Ⅲ中先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却的目的是___________。
（3）盛满石灰水的B装置在此实验中的作用有下列说法：
①收集多余的CO
②检验并吸收反应生成的CO2
上述说法中正确的_________　 ??　
A．只有①? B．只有②? C．是①和②
11.小乐发现切过咸菜的铁质菜刀很容易生锈，她猜测可能是咸菜中的盐水加快了铁的锈蚀，于是它设计了如图所示的实验：
（1）在答题卡中画出b试管中还需加入的物质并注明名称；
（2）一段时间后，若在实验中观察到_________（填实验现象），则可证明盐水能加快铁的锈蚀；
（3）日常生活中，人们采取多种方法来防止铁生锈，比如在铁片外面镀覆一层锌，制成镀锌铁皮，小乐为了测定某镀锌铁皮的锌镀层厚度，设计了如下实验：
根据相关信息判断下列说法错误的是________
A．镀锌铁皮属于金属材料中的合金
B．镀锌铁皮不易生锈的原因之一是使铁与空气隔绝
C．在操作Ⅱ中，锌镀层完全反应的标志是盐酸和镀锌铁皮的反应速率突然减小
D．在操作Ⅳ中，剩余样品的质量是镀锌铁皮内铁皮的质量
（4）若要计算得到锌镀层厚度，还需知道的物理量是___________。
12.化学实验室要从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如图流程：
(1)A、B、C三种金属的活动性顺序从大到小为__________。
(2)金属C是__________，操作a的名称是__________。
(3)已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤①的反应的化学方程式：__________。
13.现有H2SO4和CuSO4的混合溶液，为了测定CuSO4的质量分数，某兴趣小组进行如下实验：取混合溶液于烧杯中，向其中加入铁片至完全反应。反应前后，有关数据如下。
（1）除铁外，加入___也可以看到类似现象（填选项）。
A．K ?????B.Mg ????C.Zn ????D Ag
（2）请根据实验数据计算原混合溶液中CuSO4的质量分数(要求写出计算过程)。
14.Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
试回答下列问题： ???
（1）从以上数据可知，最后剩余的11.2g固体的成分是________；表格中，m＝________。??
（2）黄铜样品中锌的质量分数为________。 ???
（3）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？ ???
（4）配制100g该浓度的稀硫酸需要质量分数为98%浓硫酸的质量是多少？?
15.钢铁工业是一个国家的支柱产业之一，某同学采集了一些生铁样品（含杂质，杂质不溶于水，不与稀硫酸反应）采用如图1所示装置进行分析．分别称得锥形瓶与棉花的质量为44.1g，生铁样品的质量为9.0g．在锥形瓶中加入足量稀硫酸后，立即开始记录电子天平的示数，记录数据如图2．
请认真分析数据，回答下列问题：
（1）小军数据处理的图象中正确的是图3的________。　 ??　
?
（2）计算样品中铁的质量分数。
参考答案
1.D
2.D
3.A
4.C
5.D
6.（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（合理即可）（2）氧气、水蒸气（3）mb>ma>mc
7.（1）H2?CO、CuO （2）3.2 （3）8.3
8.①Fe+CuSO4═FeSO4+Cu ②BCE
9.（1）Mg（Zn）? （2）B? （3）黑色消失，铜丝恢复红色（恢复明亮）
10.（1）Fe；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O（2）防止生成的铁被空气中的氧气氧化（3）C
11.（1）（2）U型管中红墨水液面左边低，右边高（3）A （4）镀锌铁皮的面积与金属锌的密度
12.（1）A＞B＞C　 （2）Ag；蒸发结晶　 （3）Mn+H2SO4＝MnSO4+H2↑　
13.（1）BC?????????
（2）设原混合溶液中CuSO4的质量分数为X
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
160 ?????64
100gX????12.8g ??????
160/100gX =64/12.8g ? X=32%
（1）Cu；17.4（2）44%
设40g稀硫酸中硫酸的质量为x
H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑
98 ?65
x??2.6g
98/x=65/2.6g
解得：x=3.92g
稀硫酸中硫酸的质量分数为：3.92g40g×100%=9.8%
设需要质量分数为98%浓硫酸的质量为Y
则100g×9.8%=Y×98%，解得；Y=10g
（1）B（2）设反应的铁的质量为x
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56? ? ?2
x? ? ?0.3g
56/x=2/0.3g??x＝8.4g
铁的质量分数为：8.4g/9g?×100%＝93.3%