浙教版科学九年级上册“期末提分”高频考点过关（三十七）：金属（2）【含答案】

1.按如图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）。先在试管Ⅱ中加入试剂乙，然后在试管Ⅰ中加入试剂甲，立即塞紧橡皮塞，一段时间后，观察到试管Ⅱ中有白色沉淀生成。符合以上实验现象的一组试剂是（??? ）
? A.?甲：Na2CO3、稀 HCl 乙：NaOH
B.?甲：Zn、稀 H2SO4 乙：Ba (NO3)2溶液
? C.?甲：MgO、稀盐酸 乙：AgNO3
? D.?甲：CuO、稀 H2SO4 乙：BaCl2溶液
2.等质量的镁和铁分别放置在两只烧杯中，分别加入过量的质量分数相同的稀硫酸。下图中与实验事实不符的是（??? ）
? A.? B.?
? C.? D.?
3.金属R与AgNO3溶液反应的化学方程式为：R+3AgNO3=R(NO3)3+2Ag，则下列说法错误的是（??? ）
? A.?R的金属活动性比Ag强
B.?金属R可能是铁
? C.?该反应属于基本反应类型中的置换反应
? D.?该反应前后R的化合价发生了改变
4.如图所示的四个图象，分别对应四种过程，其中正确的是?（ ????）?
? A.?分别向等质量镁和铜中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸
? B.?分别向等质量且足量的锌中加入等质量、不同浓度的稀硫酸
C.?分别向等质量且足量的镁和锌中加入等质量、等浓度的稀硫酸
?分别向等质量的镁和锌中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸
5.室温下，Mg、Fe、Zn三种大小相同的金属片分别与相同浓度的稀硫酸反应，其发生反应的质量关系如图所示。下列推理合理的是（??? ）
? A.?反应速率：Mg＞Fe＞Zn
? B.?消耗的金属质量：Mg＜Zn＜Fe
? C.?反应生成氢气质量：Mg＞Fe＞Zn
D.?反应后溶液质量：Mg＜Fe＜Zn
6.将铁片和铜片同时放入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，在滤纸上留下少量金属M，并得到滤液N。下列关于M或N的组成说法正确的是（??? ）
? A.?若向M中滴加稀盐酸有气泡生成，则N中一定含有Fe2+和Ag+
B.?若向M中滴加稀盐酸无气泡生成，则N中可能含有Cu2+
? C.?若向N中滴加稀盐酸产生白色沉淀，则N中可能含有Fe2+
? D.?若向N中滴加稀盐酸无明显变化，则M中一定含有Ag和Cu
7.向AgNO3溶液中加人一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法：①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生。
②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生。 ③滤渣中一定含有Ag，可能有Fe。 ④滤液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Al(NO3)3。以上说法正确的个数为（??? ）
? A.?0个 B.?1个? C.?2个 ? D.?3个
8.小乐将铁粉和硫粉以适当的质量比混合，堆放在石棉网上，然后用烧红的玻璃棒一端接触混合物，等部分混合物迅速变红热状态后，撤离玻璃棒，反应能继续进行，直至全部混合物都呈红热的状态，冷却后得到一种黑色固态物质，下列分析正确的是（??? ）
? A.?参与反应的铁和硫都属于金属单质，生成的黑色固体物质属于盐
? B.?混合物有红热现象，可作为此变化是化学变化的证据
? C.?反应需要用红热的玻璃棒加热，说明此反应为吸热反应
D.?用磁铁吸引可以证实反应中铁已从游离态变成化合态
9.锌与稀硫酸发生反应时，容器中溶液质量随时间的变化曲线如图所示，不考虑水分的损失。下列说法正确的是（??? ）
? A.?该实验是将锌逐渐加入稀硫酸中
? B.?a点和c点对应溶液中硫酸根离子个数相同
? C.?b点和c点对应溶液中锌离子个数不相同
D.?溶液的溶质质量随时间的变化也符合该曲线的变化趋势
10.在金属材料中，铝是目前最经济实用的材料之一。
(1)由铝制成的铝箔厚度仅为0.01mm，广泛用于食品包装等。铝能制成铝箔，主要利用铝的性质是________________。
(2)某小组同学将铝箔在酒精灯上加热，发现铝箔逐渐变软，中间有液体被外面的固体包裹住。由此可以推测氧化铝的熔点比金属铝____________（填“高”或“低”）。
(3)将铝箔和稀盐酸放在密闭容器中，用传感器探究反应容器内的温度随时间变化如图，50s时溶液中的溶质为________________；溶液温度升高的原因是___________________。
?
11.提纯混有少量硫酸的硫酸铁溶液，可在该溶液中加入足量__________充分反应，然后过滤。上述过程中发生反应的化学方程式为__________。
12.金不与稀硫酸反应，真金不怕火炼（灼烧时不被氧化）。已知某金制品中混有铜，小李的检验步骤为：①在酒精灯上灼烧金制品；②将灼烧后的金制品在稀硫酸中浸一段时间。
则步骤①、②发生反应的化学方程式是分别是__________、__________。
13.根据金属活动顺序表的有关知识，回答下列问题：
(1)用Mg、Zn、Cu三种金属分别与稀盐酸反应，根据金属与稀盐酸反应的__________，可以判断金属活动性强弱的顺序。
(2)用Zn分别与MgCl2、CuCl2溶液反应，也能判断金属活动性顺序，三种金属活动性由强到弱的顺序为__________。若将一定质量的Zn放入CuCl2和MgCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是__________。
14.下图是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种物质的反应与转化关系，“一”表示两种物质之间能发生化学反应，“→”表示在一定条件下的物质转化。
(1)A物质是__________（填化学式）。 ???
(2)C与E反应的基本类型是__________。 ???
(3)从物质反应规律分析，在单质、氧化物、酸、碱和盐中，能与B反应生成D的物质有__________（填序号）。
①2类 ???②3类??? ③4类??? ④5类
15.社会发展离不开金属材料，如硬铝是制作飞机机翼的材料，其主要成分为铝、镁和铜等。现将一定量的硬铝粉末放入硝酸银溶液中，充分反应后，溶液呈蓝色，写出导致溶液呈蓝色的反应的化学方程式__________，此时溶液中一定有的溶质是__________。
16.小明和他的小组同学用稀硫酸与锌制取氢气时，发现添加少量硫酸铜溶液能加快生成氢气的反应速度，于是小明产生了如下问题：硫酸铜溶液是稀硫酸和锌反应的催化剂吗？硫酸铜溶液的多少对稀硫酸和锌反应的速率会有影响吗？
（1）为了探究硫酸铜溶液是不是稀硫酸和锌反应的催化剂，小明他们按如右图所示的实验设计进行实验，结果观察到试管A中产生气泡速度快得多，并有暗红色固体生成。根据______________现象，其可能的化学方程式为___________________，小明他们得出了CuSO4溶液不是稀硫酸和锌反应的催化剂。
（2）为了探究硫酸铜溶液的多少对稀硫酸和锌反应速度是否有影响，进行如下实验：在6支试管中分别加入2颗大小形状都相同的锌粒，再加入等质量、等质量分数的稀硫酸及一定量的水和CuSO4溶液（按下表所示的量），并测量收集50毫升氢气所用的时间，记录见下表。
①试管C中加入水的体积V=_________毫升；
②分析表中数据发现，硫酸铜溶液的多少对稀硫酸和锌反应速率有影响，其影响的规律是____________。
17.小乐通过足量锌粒和稀硫酸反应制取氢气，并利用制取的氢气还原8.0g氧化铜，实验装置如图（装置气密性良好，部分夹持仪器省略，其中B为局部）。
查阅资料获取的信息：a．氢气还原氧化铜除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu2O）；
b．铜和氧化亚铜均为不溶于水的红色固体；c．Cu2O+H2SO4==CuSO4+Cu+H2O。
（1）A中反应的化学方程式为___________________。
（2）为了证明氢气还原氧化铜有水生成，请在答题卡中将B补画完整，并写出B中药品名称。
（3）按正确装置和操作完成实验后，小乐对C中剩余固体进行了进一步研究：
①步骤一中，若称得C中剩余固体质量为________g，则可成为氧化铜全部变为铜的证据。
②步骤二中，若观察到溶液变蓝色，是否能得出氧化铜未消耗完的结论。请写出你的观点及简
述理由。_________________________。?
18.为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品40g，加入盐酸，恰好完全反应时，共用去盐酸219g，过滤、洗涤、干燥后得滤渣8g(矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应)。计算：
(1)赤铁矿石中氧化铁的质量；
(2)盐酸的溶质质量分数
参考答案
1.B 2.B 3.B 4.C 5.D 6.B 7.B 8.D 9.D
10.(1)延展性 (2)高 （3）AlCl3；HCl；铝跟稀盐酸反应放热? ? ? ? ? ? ? ?
11.氧化铁或氢氧化铁；方程式略
12.2Cu＋O2=Δ2CuO； CuO＋H2SO4==CuSO4＋H2O
13.(1)速率? (2)Mg>Zn>Cu? ?(3)Cu
14.(1)Fe? ?(2)复分解反应? ?(3)③?
15.Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag；硝酸镁、硝酸铝、硝酸铜[或Mg(NO3)2、Al(NO3)3、Cu(NO3)2]。
16.（1）有暗红色固体生成；Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu（2）3；随CuS04溶液的增加，反应速率先增大后减少
17.（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。（2）如图所示：（3）①6.4。②不能，溶液变蓝色也可能是Cu2O与H2SO4反应形成的。 ?
18.(1)??40克—8克=32克??
(2)解：设参加反应的HCl质量为x
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3?+ 3H2O
160? 219
32克? x
160/219=32克/X? ?x=43.8克? ? ?
盐酸的溶质质量分数：43.8g÷219g×100%=20%