2020-2021学年黑龙江省大庆市肇源县九年级（上）期末化学试卷（五四学制）（解析版）

2020-2021学年黑龙江省大庆市肇源县九年级（上）期末化学试卷（五四学制）
一、选择题（以下各题，只有一个符合要求的答案，每小题2分，本题共40分）
1．（2分）3月22日是“世界水日”，下列关于水的说法正确的是（　　）
A．生活中用肥皂水鉴别硬水和软水，利用活性炭的吸附性来降低水的硬度
B．自然界水的循环过程中实现了水的自身净化
C．自来水厂净水的过程有静置沉淀、过滤、吸附、蒸馏
D．从电解水得到H2和O2，可知水是由氢分子和氧分子组成的
2．（2分）下列实验不能成功的是（　　）
A．用注射器压缩空气证明分子之间有间隔
B．用铁丝在空气中燃烧的方法证明铁与氧气在点燃的条件下能发生反应
C．将氢气通过灼热的氧化铜证明氢气具有还原性
D．在敞囗容器中进行铁和硫酸铜溶液的反应证明质量守恒定律
3．（2分）下列关于金属的说法正确的是（　　）
A．焊锡是纯净的锡
B．铝制品属
于不可回收垃圾
C．铁在潮湿空气中容易生锈
D．纯铜的硬度大于青铜
4．（2分）化学使生活更美好，下列做法不可行的是（　　）
A．用洗洁精的乳化作用，清洗衣服上沾的油污
B．增大压强，使汽水中溶有的CO2更多
C．苹果汁呈酸性，用于治疗胃酸过多
D．用医用氯化钠，可配制浓度为0.9%的生理盐水
5．（2分）氢化锂（LiH）是一种生氢原料，其中氢元素的化合价为（　　）
A．﹣1
B．+1
C．0
D．﹣2
6．（2分）在生产三氧化铬的化学方程式
Na2Cr2O7+X═2CrO3+Na2SO4+H2O中，X的化学式为（　　）
A．H2SO4
B．H2SO3
C．H2S
D．SO2
7．（2分）如图是电解水的简易实验装置，下列有关叙述错误的是（　　）
A．a、b分别是电源的正极、负极
B．在水中加入少许硫酸钠不能增强导电性
C．电解水实验表明，溶液中的离子可以导电
D．理论上若得到的氧气约amL，可同时得到约2amL氢气
8．（2分）给量筒内液体读数，开始时仰视读数为29.0mL，倒出一部分液体后，再次仰视读数为12.3mL，则实际倒出液体的体积为（　　）
A．等于16.7mL
B．大于16.7mL
C．小于16.7mL
D．无法计算
9．（2分）下列关于碳和碳的氧化物的说法正确的是（　　）
A．石墨和C540都是碳原子构成的混合物
B．CO2能使被石蕊染为紫色的干花变红
C．高温下，CO和C都能与CuO发生置换反应
D．CO具有还原性、可燃性等化学性质，一定条件下可转变为CO2
10．（2分）向盛有一定量的铝粉的小烧杯中逐滴加入稀硫酸至过量，如图是反应过程中烧杯中物质总质量Y随加入稀硫酸的质量X变化的关系，其中正确的是（　　）
A．
B．
C．
D．
11．（2分）如图所示装置，有洗气、储气等用途，在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置。并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水。以下说法正确的是（　　）
A．b导管连接供给氧气的钢瓶
B．a导管连接病人吸氧气的塑胶管
C．如果用此装置收集氧气，先在瓶中装满水，然后氧气应该从a导管进入
D．如果用此装置收集氧气，先在瓶中装满水，然后氧气应该从b导管进入
12．（2分）与如图三个实验操作相对应的溶液pH变化的图象正确的是（　　）
A．①②③
B．③①②
C．②③①
D．①③②
13．（2分）下列图象能正确反映其对应实验的是（　　）
A．往一定量的双氧水中加入少量二氧化锰
B．用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气
C．将水通电一段时间
D．等质量的铁和锌与足量的稀盐酸反应
14．（2分）6月5日为世界环境日，2018年我国环境日的主题是“美丽中国，我是行动者”。下列认识或做法不正确的是（　　）
A．倡导“低碳”生活，多乘公共交通工具
B．减少化石燃料的使用，降低SO2和NO2等气体的排放
C．分类回收废旧电池，有利于保护环境
D．为使粮食增产，应大量使用农药化肥
15．（2分）化学就在我们身边，只要你注意就会发现。下列说法中错误的是（　　）
A．热固性塑料成型后再受热不会软化，可用于制造电源插座、开关
B．合成橡胶的弹性、耐磨性、绝缘性等性能优良，广泛应用于轮胎和制鞋工业
C．脂肪、糖类、动物蛋白都是人体必需的营养素，人们可以大量摄入，多吃无害
D．人体缺铁会导致贫血，人们可以食用加入铁强化剂的酱油来预防
16．（2分）下列归纳总结完全正确的一组是（　　）
A.化学与健康
B.化学与能源
①要牢记“吸烟有害健康”、“毒品万万试不得”
②人体缺乏维生素A会引起夜盲症
①煤、石油、天然气都是不可再生的化石燃料
②电池充电时，化学能转化为电能
C.化学与安全
D.化学与环境
①皮肤沾上浓硫酸，用大量水冲洗后涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液
②用工业用盐﹣﹣亚硝酸钠腌渍咸菜
①多建设火电厂，增加电力供应
②绿色化学就是指人类绿化环境、植树造林
A．A
B．B
C．C
D．D
17．（2分）下列四个图象中，能正确反映对应变化关系的是（　　）
A、用CuFe2O4﹣x做催化剂，光分解水制氢气与氧气
B、向氯化钠的饱和溶液中加入硝酸钾
C、向混有少量硫酸的硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液
D、向一定质量的碳酸钠溶液中加水
A．A
B．B
C．C
D．D
18．（2分）现有CO2和SO3两种物质，它们中氧元素的质量比为1：1，则碳元素与硫元素的质量比为（　　）
A．9：16
B．16：9
C．6：5
D．5：6
19．（2分）推理是研究和学习化学的一种重要方法。正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反。科学家已发现反氢原子。你推测反氢原子的结构可能是（　　）
A．由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成
B．由一个质子和一个电子构成
C．由一个带负电的质子和一个电子构成
D．由一个质子和一个带正电的电子构成
20．（2分）M是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组用物质M进行了如图2所示实验。下列说法不正确的是（　　）
A．物质M是硝酸钾
B．溶液②中溶质质量分数为37.5%
C．溶液①②③中，溶质质量分数的关系是②＞③＞①
D．溶液①为不饱和溶液，溶液②和③为饱和溶液
二、填空题：将答案填在相应位置。（每空1分，共21分）
21．（6分）我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有多种金属，随意丢弃会造成资源浪费并污染土壤和水体。某手机电路板中含有铁Fe、锡Sn、铜Cu、银Ag、金Au等金属，如图是某工厂回收其中部分金属的流程图。（其中Sn、Au在化合物中的化合价分别为+2价、+3价）
（1）过程Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ均涉及的操作是　
　，该操作需要用到一种金属材料制成的仪器是　
　。
（2）写出过程Ⅱ中反应的化学方程式　
　、　
　。
（3）写出过程Ⅲ中反应的化学方程式　
　。
（4）滤液4的主要成分（水除外）是　
　。
22．（8分）水和溶液与我们的生活息息相关。
（1）将厨房中的下列物质：胡椒、花生油、面粉、白糖分别放入水中，能形成溶液的是　
　。
（2）消毒液碘酒中的溶剂是　
　（写名称）。
（3）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
①在t2℃时，甲的溶解度为　
　，把30g甲溶解在50g水中得到溶液的质量为　
　克。
②把N点甲的溶液转化为M点溶液的方法　
　（写一种）。
③将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t3℃降到t2℃，溶质质量分数由大到小的顺序是　
　。
④要配制等质量t3℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，所需水的质量最多是　
　。配制过程中若量取水时仰视读数，则会造成所配溶液的溶质质量分数　
　（“偏大”或“偏小”）。
23．（7分）化学就在我们身边，它与我们的生产、生活息息相关。
（1）选用下列物质的标号填空。
A．碳酸钙
B．钛合金
C．臭氧
D．硫酸
E．干冰
①鸡蛋壳的主要成分是　
　；
②可用于人工降雨的是　
　；
③可用于金属表面除锈的是　
　；
④可用于制作眼镜架的材料是　
　；
⑤主要分布在距地面10﹣50km的高空，能吸收大部分紫外线，保护地球生物的是　
　。
（2）①目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，如　
　、石油和天然气等。
②埋藏于海底，将来可能会替代化石燃料的新能源是　
　（填“可燃冰”“氢气”或“汽油”）
三、探究题（本大题共2小题，每空2分，共30分）
24．（14分）小晨同学从课外读物中得知：在加热条件下，钠与CO2反应的产物可能有C、CO、Na2CO3、Na2O．于是设计实验对产物成分进行探究。
【查阅资料】①BaCl2溶液呈中性
②4Na+O2＝2Na2O
③Na2O+H2O＝2NaOH
④2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
⑤CO通入PdCl2溶液中有黑色沉淀生成
【提出问题】在加热条件下，钠与CO2反应的产物有哪些？
【猜想假设】猜想一：产物中一定有C
猜想二：产物中一定有CO
猜想三：产物中一定有Na2CO3
猜想四：产物中一定有Na2O
【实验验证】用如图所示装置（夹持装置已略去）进行实验探究。
装置A中发生反应的化学方程式为　
　；装置C的作用是　
　。
序号
实验操作
实验现象
实验结论
（1）
待钠完全反应后，将装置D中的固体置于烧杯中，加蒸馏水溶解
有黑色不溶物
猜想　
　正确
（2）
将实验（1）所得混合物过滤，取滤液加入过量BaCl2溶液
　
　
猜想三正确
（3）
\
　
　
猜想二正确
【反思与评价】小晨同学向实验（2）所得溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液呈红色。于是得出结论：在加热条件下，钠与CO2反应一定产生Na2O．该结论是否严谨？　
　（填“是”或“否”），理由是　
　。
25．（16分）学习了铁在空气中生锈条件后，小明和小红对铜在空气中生锈条件产生了浓厚的兴趣，他们进行了如下探究过程：
【查阅资料】铜锈是绿色的，俗称铜绿，主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，铜绿加热能分解生成三种常见的氧化物。
【猜测】小红猜测铜生锈与空气中的下列物质有关：①CO2、②O2、③N2、④H2O。小明认为铜生锈与氮气一定无关，依据是　
　。
【实验探究】小明设计了如图所示的实验，几天后观察到，A试管中铜片在水面附近有绿色物质，B、C、D试管中铜片均无明显现象。请帮助分析实验过程并回答下列问题：
（1）根据上述实验得出，铜生锈与空气中相关物质有　
　。
（2）通过A试管现象，上述实验　
　（用序号表示）对比说明铜生锈与氧气一定有关。
【实验反思】通过学习，他们认为铁和铜在空气中更易生锈的是　
　；理由是　
　。
【探究拓展】设计实验探究铜绿受热分解的生成物是什么？
（3）有CO2生成，检验生成CO2的化学方程式为　
　。
（4）生成物中有氧化铜，可观察到的现象是　
　。
（5）请写出铜绿受热分解的化学方程式　
　。
四、计算题：（本题包括1小题，共9分）
26．（9分）碳酸锶（SrCO3）可用于制造红色火焰、荧光玻璃等。小赵同学为测定某SrCO3和NaCl固体混合物中SrCO3的质量分数，在三个烧杯中进行相关实验，实验所用稀盐酸的溶质的质量分数相同。所得数据如表所示：
烧杯编号
①
②
③
稀盐酸质量/g
100
200
300
固体混合物质量/g
100
100
100
反应后烧杯中物质的质量/g
195.6
291.2
391.2
试求：
（1）烧杯②中产生CO2的质量为　
　g。
（2）原固体混合物中SrCO3的质量分数（计算结果精确到0.1%）。（提示：SrCO3+2HCl＝SrCl2+CO2↑+H2O）
2020-2021学年黑龙江省大庆市肇源县九年级（上）期末化学试卷（五四学制）
试题解析
一、选择题（以下各题，只有一个符合要求的答案，每小题2分，本题共40分）
1．【解答】解：A、向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，可以用肥皂水鉴别硬水和软水，活性炭能够吸附色素、异味等，不能除去水中的钙离子、镁离子，因此不能降低水的硬度，该选项说法不正确；
B、自然界水的循环过程中实现了水的自身净化，该选项说法正确；
C、自来水厂净水的过程有静置沉淀、过滤、吸附等，没有蒸馏，该选项说法不正确；
D、从电解水得到H2和O2，可知水是由氢元素和氧元素组成的，水中不含有氢分子、氧分子，该选项说法不正确。
故选：B。
2．【解答】解：A、用注射器能够压缩空气，证明分子之间有间隔，该选项能够成功；
B、铁丝在空气中不能燃烧，该选项不能成功；
C、氢气具有还原性，在加热的条件下能将氧化铜还原为金属铜，所以将氢气通过灼热的氧化铜证明氢气具有还原性，该选项能够成功；
D、铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，反应过程中不产生气体，可以验证质量守恒定律，该选项能够成功。
故选：B。
3．【解答】解：A．焊锡是一种锡的合金，而不是纯净的锡，说法错误；
B．铝制品属于可回收垃圾，说法错误；
C．铁在与空气中的氧气、水蒸气同时接触时会发生锈蚀，说法正确；
D．一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，所以纯铜的硬度小于青铜，说法错误。
故选：C。
4．【解答】解：A、洗洁精具有乳化作用，用洗洁精的乳化作用，可清洗衣服上沾的油污，故选项说法正确。
B、气体的溶解度随着压强的增大而增大，增大压强，使汽水中溶有的CO2更多，故选项说法正确。
C、苹果汁呈酸性，不能用于治疗胃酸过多，治疗胃酸过多应选用显碱性的食品，故选项说法错误。
D、医用氯化钠可配制浓度为0.9%的生理盐水，故选项说法正确。
故选：C。
5．【解答】解：锂元素显+1价，设氢元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x＝0，则x＝﹣1价．
故选：A。
6．【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前钠、铬、氧、硫、氢原子个数分别为2、2、7、0、0，反应后的生成物中钠、铬、氧、硫、氢原子个数分别为2、2、11、1、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子构成，则物质X的化学式为H2SO4。
故选：A。
7．【解答】解：A、电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多，且两者的体积之比大约是1：2，a、b分别是电源的正极、负极，故选项说法正确。
B、纯水几乎不导电，在水中加入少许硫酸钠能增强导电性，故选项说法错误。
C、纯水几乎不导电，在水中加入少许硫酸钠能增强导电性，电解水实验表明，溶液中的离子可以导电，故选项说法正确。
D、与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多，且两者的体积之比大约是1：2，理论上若得到的氧气约amL，可同时得到约2amL氢气，故选项说法正确。
故选：B。
8．【解答】解：用量筒量取液体时，量筒要放平，读数时视线应与凹液面最低处相平；如果仰视液面，读数比实际偏低，若俯视液面，读数比实际偏大．该学生倾倒液体前仰视液面，其读数会比实际偏小，那么实际体积应大于29.0mL；倒出一部分液体后，再次仰视读数为12.3mL，那么实际体积应大于12.3mL，则无法判断实际倒出液体的体积．
故选：D。
9．【解答】解：A、石墨是碳原子构成的纯净物，C540是由C540分子构成的纯净物，故选项说法错误。
B、CO2不能使被石蕊染为紫色的干花变红，故选项说法错误。
C、一氧化碳具有还原性，高温下，CO和C都能与CuO发生反应，但反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项说法错误。
D、CO具有还原性、可燃性等化学性质，与金属氧化物反应、燃烧均能生成二氧化碳，一定条件下可转变为CO2，故选项说法正确。
故选：D。
10．【解答】解：A、烧杯中铝质量质量不能是0，该选项对应关系不正确；
B、铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，随着反应进行，烧杯中质量增大，完全反应后，随着稀硫酸的加入，质量继续增大，增大幅度更大一些，该选项对应关系不正确；
C、铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，随着反应进行，烧杯中质量增大，完全反应后，随着稀硫酸的加入，质量继续增大，增大幅度更大一些，该选项对应关系正确；
D、完全反应后，随着稀硫酸的加入，质量继续增大，增大幅度更大一些，该选项对应关系不正确。
故选：C。
11．【解答】解：A、导管b连接供给氧气的钢瓶，会使水从a管中排出，故选项说法错误。
B、导管b连接病人吸氧气的塑胶管，则气体从a端输入，氧气从b端输出，连接病人吸氧导气管，故选项说法错误。
C、如果用此装置收集氧气，先在瓶中装满水，长导管是出水管，短导管是进气管，然后氧气应该从b导管进入，故选项说法错误。
D、如果用此装置收集氧气，先在瓶中装满水，长导管是出水管，短导管是进气管，然后氧气应该从b导管进入，故选项说法正确。
故选：D。
12．【解答】解：①氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7；氢氧化钠溶液中加水，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的pH从大于7逐渐减小，pH不可能小于或等于7，b符合变化趋势。
②水显中性，pH＝7；水中加入氢氧化钠溶液，碱性逐渐增强，pH逐渐增大，c符合变化趋势。
③盐酸显酸性，pH小于7；盐酸中加水，溶液的酸性变弱，pH逐渐增大，但溶液始终显酸酸性，pH不可能小于或等于7，a符合变化趋势。
a、b、c对应的是操作分别是③①②。
故选：B。
13．【解答】解：A、往一定量的双氧水中加入少量二氧化锰，氧气的质量从0开始增大，当双氧水分解完毕，氧气质量达到最大值，A图正确；
B、二氧化锰是双氧水分解的催化剂，不影响生成氧气的质量，两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气，氧气质量应相等，B图错误；
C、水通电生成氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8，C图错误；
D、等质量的铁和锌与足量的稀盐酸反应，铁产生的氢气多，D图错误；
故选：A。
14．【解答】解：A、减少使用私家车次数，多乘公交车或骑自行车，能减少燃油、燃气交通工具的使用，能减少二氧化碳的排放，故A做法正确；
B、化石燃料的废气中均含有CO2、SO2、NOx等气体，减少化石燃料的使用，可以降低大气中的CO2、SO2、NOx浓度，故B做法正确；
C、分类回收废旧电池，可减少水体污染和土壤污染，有利于保护环境，故C做法正确；
D、大量使用农药化肥，会造成水体的污染，要适度使用农药化肥，故D做法错误。
故选：D。
15．【解答】解：A．热固性塑料成型后再受热不会软化，可用于制造电源插座、开关，故正确；
B．合成橡胶的弹性、耐磨性、绝缘性等性能优良，广泛应用于轮胎和制鞋工业，故正确；
C．脂肪、糖类、动物蛋白都是人体必需的营养素，单丝应该合理摄入，多吃有害健康，故错误；
D．人体缺铁会导致贫血，人们可以食用加入铁强化剂的酱油来预防，故正确。
故选：C。
16．【解答】解：A.①吸烟和毒品有害健康，要牢记“吸烟有害健康”、“毒品万万试不得”；②人体缺乏维生素A会引起夜盲症，原说法错误，故A正确；
B.①煤、石油、天然气都是不可再生的化石燃料；②电池充电时，电能转化为化学能，故B错误；
C.①皮肤沾上浓硫酸，用大量水冲洗后涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液，②亚硝酸钠有毒，所以不能用亚硝酸钠腌渍咸菜，故C错误；
D.①多建设火电厂，增加电力供应，会增加污染物的排放，不利于环境保护，②绿色化学的核心是无污染，而不是指人类绿化环境、植树造林，故D错误。
故选：A。
17．【解答】解：A、在催化剂作用下光解水时，水分解生成氧气和氢气，氧气和氢气的质量比是8：1，该选项对应关系不正确；
B、向氯化钠的饱和溶液中加入硝酸钾时，硝酸钾能够继续溶解，硝酸钾溶解过程中氯化钠的质量分数减小，该选项对应关系不正确；
C、向混有少量硫酸的硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该选项对应关系不正确；
D、碳酸钠溶液显碱性，稀释时碱性减弱，pH减小，但是不能减小到7，该选项对应关系正确。
故选：D。
18．【解答】解：将CO2和SO3的化学式调整为C3O6和S2O6，氧元素质量相等时，则碳元素与硫元素的质量比为＝（3×12）：（2×32）＝9：16。
故选：A。
19．【解答】解：A、氢原子内有一个质子和一个电子，且带的电荷与一般说的质子和电子电荷正好相反，故A正确；
B、由一个质子和一个电子构成没说明电荷种类，因为反粒子与正常的质子和电子不同，故B错；
C、由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成，故C错；
D、质子没说带的电荷种类，故D错。
故选：A。
20．【解答】解：A、t1℃时150g水中加入60gM全部溶解，蒸发50g水后，没有固体析出，低于t2℃降温会析出晶体，说明M是硝酸钾，正确；
B、溶液②中溶质质量分数为，正确；
C、溶液①②③中，②的溶质质量分数为37.5%，①的溶质质量分数为，③的溶质质量分数要比②小，不一定比①大，错误；
D、溶液①为不饱和溶液，溶液②和③为饱和溶液，正确；
故选：C。
二、填空题：将答案填在相应位置。（每空1分，共21分）
21．【解答】解：（1）过程Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ都是分离难溶性固体与液体的方法，是过滤操作，过滤操作中用到的由金属材料制成的仪器是铁架台；故填：过滤；铁架台；
（2）在金属活动性顺序中，铁和锡排在H前，铜、银、金排在H后面，所以过程Ⅰ加入过量的稀硫酸后过滤，所得滤渣中含有铜、银和金；滤液中含有硫酸、硫酸亚铁和硫酸锡；铁的活动性大于锡，所以过程Ⅱ中铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气、铁与硫酸锡反应生成锡和硫酸亚铁；故填：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；Fe+SnSO4＝Sn+FeSO4；
（3）过程Ⅲ是在加热的条件下，铜、氧气和硫酸反应生成硫酸铜和水；故填：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O；
（4）滤液Ⅰ是硫酸亚铁和硫酸锡的混合溶液，加入过量的铁后，铁能与硫酸锡反应生成锡和硫酸亚铁，所以滤液2中含有硫酸亚铁，即滤液4中含有硫酸亚铁；
滤液3是硫酸铜溶液，加入适量的铁粉后，铁与硫酸铜反应生成了铜和硫酸亚铁，即滤液4中含有硫酸亚铁；
因为滤液4蒸发结晶后得到的是纯净物，所以滤液4的主要成分（水除外）是硫酸亚铁；故填：FeSO4。
22．【解答】解：（1）将厨房中的下列物质：胡椒、花生油、面粉、白糖分别放入水中，胡椒不溶于水，花生油形成乳浊液，面粉形成悬浊液，能形成溶液的是白糖；
（2）消毒液碘酒中的溶剂是酒精；
（3）①通过分析溶解度曲线可知，在t2℃时，甲的溶解度为30g，把30g甲溶解在50g水中得到溶液的质量为65克；
②把N点甲的溶液转化为M点溶液的方法是：添加溶质；
③t2℃时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，降低温度，甲、乙物质的溶解度减小，丙物质的溶解度增大，应该按照t3℃时的溶解度计算，所以将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t3℃降到t2℃，溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙；
④t3℃时，丙物质的溶解度最小，要配制等质量t3℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，所需水的质量最多是丙；配制过程中若量取水时仰视读数，水的实际体积偏大，所以会造成所配溶液的溶质质量分数偏小。
故答案为：（1）白糖；
（2）酒精；
（3）①30g；65；
②添加溶质；
③乙＞甲＞丙；
④丙；偏小。
23．【解答】解：（1）①鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，故填：A；
②可用于人工降雨的是干冰，故填：E；
③可用于金属表面除锈的是硫酸，故填：D；
④可用于制作眼镜架的材料是钛合金，故填：B；
⑤主要分布在距地面10﹣50km的高空，能吸收大部分紫外线，保护地球生物的是臭氧，故填：C。
（2）①化石燃料包括煤、石油和天然气等，故填：煤。
②埋藏于海底，将来可能会替代化石燃料的新能源是可燃冰，故填：可燃冰。
三、探究题（本大题共2小题，每空2分，共30分）
24．【解答】解：【实验验证】
装置A中碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
装置C的作用是吸收水蒸气。
故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；吸收水蒸气。
待钠完全反应后，将装置D中的固体置于烧杯中，加蒸馏水溶解，有黑色不溶物，是因为炭粉不溶于水；
将实验（1）所得混合物过滤，取滤液加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀；
E中产生黑色沉淀，是因为反应生成了一氧化碳，实验过程如下所示：
序号
实验操作
实验现象
实验结论
（1）
待钠完全反应后，将装置D中的固体置于烧杯中，加蒸馏水溶解
有黑色不溶物
猜想一正确
（2）
将实验（1）所得混合物过滤，取滤液加入过量BaCl2溶液
产生白色沉淀
猜想三正确
（3）
\
E中产生黑色沉淀
猜想二正确
【反思与评价】
该结论不严谨，理由是钠能和玻璃管中空气中的水蒸气反应生成氢氧化钠。
故填：否；钠能和玻璃管中空气中的水蒸气反应生成氢氧化钠。
25．【解答】解：【猜测】
小明认为铜生锈与氮气一定无关，依据是碱式碳酸铜中不含有氮元素。
故填：碱式碳酸铜中不含有氮元素。
（1）A试管中（铜与水、氧气、二氧化碳同时接触）铜片在水面附近有绿色物质，B（与氧气隔绝）、C（与二氧化碳隔绝）、D（与水隔绝）试管中铜片均无明显现象，说明铜生锈与空气中相关物质有氧气、二氧化碳、水蒸气。
故填：氧气、二氧化碳、水蒸气。
（2）通过A试管现象，上述实验B对比说明铜生锈与氧气一定有关。
故填：B。
【实验反思】
通过学习，他们认为铁和铜在空气中更易生锈的是铁，理由是铁化学性质比铜活泼。
故填：铁；铁化学性质比铜活泼。
（3）检验二氧化碳，把气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。
故填：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。
（4）生成物中有氧化铜，可观察到的现象是绿色固体变黑。
故填：绿色固体变黑。
（5）铜绿受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式：Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑。
故填：Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑。
四、计算题：（本题包括1小题，共9分）
26．【解答】解：根据加入200g盐酸产生气体为200g+100g﹣291.2g＝8.8g，而加入300g盐酸气体也是300g+100g﹣391.2g＝8.8g，说明第二组固体已经完全反应，
原固体混合物中SrCO3的质量分数为x
SrCO3+2HCl＝SrCl2+CO2↑+H2O
148
44
100gx
8.8g
＝
x＝29.6%
故答案为：
（1）8.8；
（2）29.6%。
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