仁爱版化学九年级下册专题7 《初识酸、碱和盐》检测题（含答案）
文档属性
| 名称 | 仁爱版化学九年级下册专题7 《初识酸、碱和盐》检测题（含答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 176.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 仁爱科普版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-01-14 15:18:48 | ||
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文档简介
《初识酸、碱和盐》检测题
一、单选题
1．加强粮食生产要做到高产、稳产，化肥施用必须慎重。首选的复合肥是
A．NH4Cl
B．NH4NO3
C．(NH4)2SO4
D．KNO3
2．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及反应类型均正确的是（ ）
选项
物质（括号内为杂质）
试剂
反应类型
A
H2O
（H2O2）
适量MnO2
分解反应
B
CaO
（CaCO3）
适量H2O
化合反应
C
Fe
（C）
足量H2SO4
置换反应
D
Na2SO4（MgCl2）
适量NaOH溶液
复分解反应
A．A
B．B
C．C
D．D
3．下列各组离子在水中能大量共存的是（
）
A．H+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣
B．H+、K+、Cl﹣、OH﹣
C．Cu2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣
D．K+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣
4．不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是
A．紫色石蕊试液
B．无色酚酞试液
C．氯化钠溶液
D．pH试纸
5．“庄稼一枝花，要靠肥当家”。化学肥料与传统农家肥配合使用，对促进农作物增产、解决粮食短缺问题起了重要作用。下列属于复合肥料的是（ ）
A．NH4NO3
B．KHCO3
C．NH4H2PO4
D．CO（NH2）2
6．下列实验现象的描述正确的是（ ）
A．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．电解水时正极和负极产生的气体体积比为2：1
C．木炭在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳
D．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现红褐色絮状沉淀
7．下列各组离子能在pH=2溶液中大量共存的是( )
A．Ba2＋、Cu2＋、SO
B．K＋、Ba2＋、NO
C．Zn2＋、Na＋、CO
D．Ba2＋、NH、OH－
8．一些食物的近似pH如下，其中显碱性的是
A．葡萄汁(3.5~4.5)
B．鸡蛋清(7.6~8.0)
C．苹果汁(2.9~3.3)
D．牛奶(6.3~6.6)
9．小明学了酸雨的知识后，用干净的玻璃杯在自家露天阳台上接雨水进行pH测定，获得的数据如下表。
日期
6月7日
6月8日
6月187日
6月24日
平均值
雨水
5.2
5.0
5.4
5.5
5.3
请你判断这雨水（ ）
A．呈碱性，是酸雨
B．呈中性，不是酸雨
C．呈酸性，是酸雨
D．呈碱性，不是酸雨
10．下列实验方案不能够达到相应实验目的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别NH4NO3固体和NaOH固体
加水溶解
B
除去K2SO4中少量的MgSO4
滴入适量的氢氧化钾
C
比较Zn、Cu、Ag的金属活动性
将Zn和Cu分别放入AgNO3溶液中
D
不用任何试剂，鉴别①稀硫酸、②氢氧化钠溶液、③氯化铁溶液
鉴别出的先后顺序可以是：③②①
A．A
B．B
C．C
D．D
11．关于氢氧化钠与盐酸的反应，下列说法正确的是
A．将一定量的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，pH不断减小，说明两者发生了反应
B．将一定量的稀盐酸滴入滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中，溶液仍为红色，说明两者不反应
C．将一定量的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液混合后溶液的pH=7，说明两者发生了反应
D．将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，放出热量，说明两者发生了反应
12．由NaCI、CuCl2、Mg（OH）2组成的固体混合物，将其逐一进行分离，可选用的试剂是（
）
A．水、氢氧化钠溶液
B．水、氢氧化钾溶液、稀盐酸
C．水、氢氧化钾溶液
D．水、氢氧化钠溶液、稀盐酸
13．下列实验操作正确的是( )
A．取用固体
B．稀释浓硫酸
C．过滤
D．倾倒液体
14．下图是某些物品的近似pH，其中酸性最强的是（
）
A．
B．
C．
D．
二、填空题
15．生活中处处有化学．化学与生活密切相关．
（1）配制农药波尔多液所用硫酸铜溶液的构成粒子是__________（填化学符号），
（2）用作糕点发酵剂及洗涤剂的是__________．
16．请按下列要求选择合适的物质，用其编号填空。
A．生石灰
B．熟石灰
C．一氧化碳
D．干冰
E．稀盐酸
（1）易与血红蛋白结合使人中毒的是________；
（2）农业生产中用于改良酸性土壤的是________；
（3）可用金属表面除锈的是_________；
（4）可用作食品干燥剂的是________。
17．含有相同离子的盐具有相似的化学性质。
（1）硫酸钠溶液和硫酸铜溶液中都含有大量的_____（填离子符号）；
（2）既能和硫酸钠溶液反应，又能和硫酸铜溶液反应的盐_____（填一种盐的化学式）；
（3）向氯化铜溶液中加入过量的铁粉，如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出图形“”代表的离子符号_____，写出该反应的化学方程式_____。
三、实验题
18．某小组对生石灰与水反应是显著放热反应进行了实验探究，在除了用手触摸试管壁感觉发热外，还设计了下列几个可行性方案。
（1）甲方案：将温度计与盛放有生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在一起，放入有水的小烧杯中，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是_______________________________，说明反应放热。（下列装置中支撑及捆绑等仪器已略去）
（2）乙方案：将盛放有生石灰的小试管插入带支管的试管中，支管接①或②，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是（接①）_______________
，（接②）___________________________
，说明反应放热。
（3）丙方案：用胶头滴管向盛放有生石灰且带支管的试管中滴加水，支管接的导管中盛适量无水硫酸铜粉末，看到的现象是________________，说明反应放热，其原因是_____________。
19．实验室有失去标签的六种氮肥，分别是氨水、尿素、硫酸铵、硝酸铵、碳酸铵、氯化铵，化学兴趣小组设计实验鉴别这些氮肥，用试管只取一次样品进行探究实验，实验步骤如下图所示。请回答下列问题:
（1）化学兴趣小组取样前通过观察首先鉴别出氨水，鉴别氨水的依据是__________。
（2）步骤1中加入试剂A，A物质可能为_________溶液；
（3）步骤2中加人试剂B，B物质不用硫酸、盐酸的原因是_________。
（4）步骤3中加人试剂C，C的化学式是________。
（5）步骤4中加人硝酸银，产生的现象D是_________。
（6）步骤4中加人硝酸银，写出相应的氮肥与硝酸银反应的化学方程式:_________。
四、推断题
20．请回答下列问题：
（1）A物质的名称是___________________;C的化学式是______________。
（2）A与盐酸反应的化学方程式
___________________
21．A～J是初中化学常见的物质。各物质之间的相互关系如图所示，图中“→”表示转化关系（部分反应物、生成物、反应条件已略去）。已知A、B都是黑色固体，C为常见的建筑材料，D为紫红色固体，H是一种常见的钠盐。请用初中所学的化学知识回答下列问题：
（1）F物质俗称：______。
（2）写出反应④所属的基本反应类型：______。
（3）写出反应③的化学方程式：______。
22．A～F为初中化学常见的六种物质，且都含有一种相同元素，它们相互间的关系如图所示(→表示转化关系，—表示相互之间会反应)。己知A、B、C、D、E是不同类别的物质，C俗称纯碱，F是生活中最常见的溶剂，且与B的物质类别相同，都是氧化物。(部分反应物、生成物及反应条件己略去)
请回答：
（1）写出A、B、F的化学式：A______，B______，F______．
（2）F转化为E的反应化学方程式是
_____________；写出E物质的一种用途
_____________；
（3）C与D的反应化学方程式是_______________
。
五、计算题
23．工业生产的纯碱中常含有少量的氯化钠。现取某种仅含有氯化钠杂质的纯碱样品15g，使其与足量的稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量与加入盐酸的质量关系如下图,试计算：
(1)生成二氧化碳气体_____．
(2)计算该样品中碳酸钠的质量分数．(写出计算过程)
24．将足量的碳酸钠加入到盛有40mL稀盐酸的烧杯中，立即将烧杯放在天平上称量。在以后的8min内，每一分钟读数一次，结果如下：
时间/min
0
1
2
3
4
5
6
7
8
质量/g
72
70.9
69.8
68.7
67.6
67.9
67.6
67.6
67.6
请问：
（1）表中有一个结果是不合理的，该结果的测得时间是第
分钟；
（2）在给出的坐标纸上，画出产生气体质量随时间变化的曲线；
（3）试计算完全反应后所得溶液溶质的质量分数（结果保留0.1%）。
参考答案
1．D
2．A
3．D
4．C
5．C
6．A
7．B
8．B
9．C
10．C
11．C
12．D
13．D
14．A
15．SO42﹣、Cu2+
NaHCO3
16．C
B
E
A
17．SO42﹣
BaCl2[或Ba（NO3）2]
Fe2+
Fe+CuCl2
＝FeCl2+Cu
18．温度计温度上升
导管口有气泡产生
左边水柱下降，右边水柱上升
无水硫酸铜粉末变蓝色
水和生石灰反应放出热量，使水蒸发
19．氨水是液态物质，其他都是固态物质
氢氧化钙（或氢氧化钠）
会带进硫酸根离子或氯离子，对后面的检验造成干扰
Ba(NO3)2
无明显现象
20．碳酸钠或者碳酸氢钠（俗名或者商品名也可）
H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O或者NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
21．生石灰
复分解反应
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
22．O2
CO2
H2O
CaO+H2O==Ca(OH)2
改良酸性土壤
Na2CO3
+
H2SO4
==
Na2SO4
+
H2O
+
CO2↑
23．(1)4.4g
(2)设生成二氧化碳气体4.4g时参加反应的碳酸钠的质量为x，则
由
解得x=10.6g
则该样品中碳酸钠的质量分数为
24．（1）5
（2）
（3）由表格数据知，Na2CO3完全反应产生CO2质量为4.4g，
设完全反应后所得溶液中溶质NaCl的质量为x，
x=11.7g
完全反应后所得溶液中溶质NaC1的质量分数为：；
答：完全反应后所得溶液中溶质NaCl的质量分数为17.3%。
一、单选题
1．加强粮食生产要做到高产、稳产，化肥施用必须慎重。首选的复合肥是
A．NH4Cl
B．NH4NO3
C．(NH4)2SO4
D．KNO3
2．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及反应类型均正确的是（ ）
选项
物质（括号内为杂质）
试剂
反应类型
A
H2O
（H2O2）
适量MnO2
分解反应
B
CaO
（CaCO3）
适量H2O
化合反应
C
Fe
（C）
足量H2SO4
置换反应
D
Na2SO4（MgCl2）
适量NaOH溶液
复分解反应
A．A
B．B
C．C
D．D
3．下列各组离子在水中能大量共存的是（
）
A．H+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣
B．H+、K+、Cl﹣、OH﹣
C．Cu2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣
D．K+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣
4．不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是
A．紫色石蕊试液
B．无色酚酞试液
C．氯化钠溶液
D．pH试纸
5．“庄稼一枝花，要靠肥当家”。化学肥料与传统农家肥配合使用，对促进农作物增产、解决粮食短缺问题起了重要作用。下列属于复合肥料的是（ ）
A．NH4NO3
B．KHCO3
C．NH4H2PO4
D．CO（NH2）2
6．下列实验现象的描述正确的是（ ）
A．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．电解水时正极和负极产生的气体体积比为2：1
C．木炭在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳
D．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现红褐色絮状沉淀
7．下列各组离子能在pH=2溶液中大量共存的是( )
A．Ba2＋、Cu2＋、SO
B．K＋、Ba2＋、NO
C．Zn2＋、Na＋、CO
D．Ba2＋、NH、OH－
8．一些食物的近似pH如下，其中显碱性的是
A．葡萄汁(3.5~4.5)
B．鸡蛋清(7.6~8.0)
C．苹果汁(2.9~3.3)
D．牛奶(6.3~6.6)
9．小明学了酸雨的知识后，用干净的玻璃杯在自家露天阳台上接雨水进行pH测定，获得的数据如下表。
日期
6月7日
6月8日
6月187日
6月24日
平均值
雨水
5.2
5.0
5.4
5.5
5.3
请你判断这雨水（ ）
A．呈碱性，是酸雨
B．呈中性，不是酸雨
C．呈酸性，是酸雨
D．呈碱性，不是酸雨
10．下列实验方案不能够达到相应实验目的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别NH4NO3固体和NaOH固体
加水溶解
B
除去K2SO4中少量的MgSO4
滴入适量的氢氧化钾
C
比较Zn、Cu、Ag的金属活动性
将Zn和Cu分别放入AgNO3溶液中
D
不用任何试剂，鉴别①稀硫酸、②氢氧化钠溶液、③氯化铁溶液
鉴别出的先后顺序可以是：③②①
A．A
B．B
C．C
D．D
11．关于氢氧化钠与盐酸的反应，下列说法正确的是
A．将一定量的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，pH不断减小，说明两者发生了反应
B．将一定量的稀盐酸滴入滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中，溶液仍为红色，说明两者不反应
C．将一定量的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液混合后溶液的pH=7，说明两者发生了反应
D．将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，放出热量，说明两者发生了反应
12．由NaCI、CuCl2、Mg（OH）2组成的固体混合物，将其逐一进行分离，可选用的试剂是（
）
A．水、氢氧化钠溶液
B．水、氢氧化钾溶液、稀盐酸
C．水、氢氧化钾溶液
D．水、氢氧化钠溶液、稀盐酸
13．下列实验操作正确的是( )
A．取用固体
B．稀释浓硫酸
C．过滤
D．倾倒液体
14．下图是某些物品的近似pH，其中酸性最强的是（
）
A．
B．
C．
D．
二、填空题
15．生活中处处有化学．化学与生活密切相关．
（1）配制农药波尔多液所用硫酸铜溶液的构成粒子是__________（填化学符号），
（2）用作糕点发酵剂及洗涤剂的是__________．
16．请按下列要求选择合适的物质，用其编号填空。
A．生石灰
B．熟石灰
C．一氧化碳
D．干冰
E．稀盐酸
（1）易与血红蛋白结合使人中毒的是________；
（2）农业生产中用于改良酸性土壤的是________；
（3）可用金属表面除锈的是_________；
（4）可用作食品干燥剂的是________。
17．含有相同离子的盐具有相似的化学性质。
（1）硫酸钠溶液和硫酸铜溶液中都含有大量的_____（填离子符号）；
（2）既能和硫酸钠溶液反应，又能和硫酸铜溶液反应的盐_____（填一种盐的化学式）；
（3）向氯化铜溶液中加入过量的铁粉，如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出图形“”代表的离子符号_____，写出该反应的化学方程式_____。
三、实验题
18．某小组对生石灰与水反应是显著放热反应进行了实验探究，在除了用手触摸试管壁感觉发热外，还设计了下列几个可行性方案。
（1）甲方案：将温度计与盛放有生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在一起，放入有水的小烧杯中，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是_______________________________，说明反应放热。（下列装置中支撑及捆绑等仪器已略去）
（2）乙方案：将盛放有生石灰的小试管插入带支管的试管中，支管接①或②，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是（接①）_______________
，（接②）___________________________
，说明反应放热。
（3）丙方案：用胶头滴管向盛放有生石灰且带支管的试管中滴加水，支管接的导管中盛适量无水硫酸铜粉末，看到的现象是________________，说明反应放热，其原因是_____________。
19．实验室有失去标签的六种氮肥，分别是氨水、尿素、硫酸铵、硝酸铵、碳酸铵、氯化铵，化学兴趣小组设计实验鉴别这些氮肥，用试管只取一次样品进行探究实验，实验步骤如下图所示。请回答下列问题:
（1）化学兴趣小组取样前通过观察首先鉴别出氨水，鉴别氨水的依据是__________。
（2）步骤1中加入试剂A，A物质可能为_________溶液；
（3）步骤2中加人试剂B，B物质不用硫酸、盐酸的原因是_________。
（4）步骤3中加人试剂C，C的化学式是________。
（5）步骤4中加人硝酸银，产生的现象D是_________。
（6）步骤4中加人硝酸银，写出相应的氮肥与硝酸银反应的化学方程式:_________。
四、推断题
20．请回答下列问题：
（1）A物质的名称是___________________;C的化学式是______________。
（2）A与盐酸反应的化学方程式
___________________
21．A～J是初中化学常见的物质。各物质之间的相互关系如图所示，图中“→”表示转化关系（部分反应物、生成物、反应条件已略去）。已知A、B都是黑色固体，C为常见的建筑材料，D为紫红色固体，H是一种常见的钠盐。请用初中所学的化学知识回答下列问题：
（1）F物质俗称：______。
（2）写出反应④所属的基本反应类型：______。
（3）写出反应③的化学方程式：______。
22．A～F为初中化学常见的六种物质，且都含有一种相同元素，它们相互间的关系如图所示(→表示转化关系，—表示相互之间会反应)。己知A、B、C、D、E是不同类别的物质，C俗称纯碱，F是生活中最常见的溶剂，且与B的物质类别相同，都是氧化物。(部分反应物、生成物及反应条件己略去)
请回答：
（1）写出A、B、F的化学式：A______，B______，F______．
（2）F转化为E的反应化学方程式是
_____________；写出E物质的一种用途
_____________；
（3）C与D的反应化学方程式是_______________
。
五、计算题
23．工业生产的纯碱中常含有少量的氯化钠。现取某种仅含有氯化钠杂质的纯碱样品15g，使其与足量的稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量与加入盐酸的质量关系如下图,试计算：
(1)生成二氧化碳气体_____．
(2)计算该样品中碳酸钠的质量分数．(写出计算过程)
24．将足量的碳酸钠加入到盛有40mL稀盐酸的烧杯中，立即将烧杯放在天平上称量。在以后的8min内，每一分钟读数一次，结果如下：
时间/min
0
1
2
3
4
5
6
7
8
质量/g
72
70.9
69.8
68.7
67.6
67.9
67.6
67.6
67.6
请问：
（1）表中有一个结果是不合理的，该结果的测得时间是第
分钟；
（2）在给出的坐标纸上，画出产生气体质量随时间变化的曲线；
（3）试计算完全反应后所得溶液溶质的质量分数（结果保留0.1%）。
参考答案
1．D
2．A
3．D
4．C
5．C
6．A
7．B
8．B
9．C
10．C
11．C
12．D
13．D
14．A
15．SO42﹣、Cu2+
NaHCO3
16．C
B
E
A
17．SO42﹣
BaCl2[或Ba（NO3）2]
Fe2+
Fe+CuCl2
＝FeCl2+Cu
18．温度计温度上升
导管口有气泡产生
左边水柱下降，右边水柱上升
无水硫酸铜粉末变蓝色
水和生石灰反应放出热量，使水蒸发
19．氨水是液态物质，其他都是固态物质
氢氧化钙（或氢氧化钠）
会带进硫酸根离子或氯离子，对后面的检验造成干扰
Ba(NO3)2
无明显现象
20．碳酸钠或者碳酸氢钠（俗名或者商品名也可）
H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O或者NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
21．生石灰
复分解反应
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
22．O2
CO2
H2O
CaO+H2O==Ca(OH)2
改良酸性土壤
Na2CO3
+
H2SO4
==
Na2SO4
+
H2O
+
CO2↑
23．(1)4.4g
(2)设生成二氧化碳气体4.4g时参加反应的碳酸钠的质量为x，则
由
解得x=10.6g
则该样品中碳酸钠的质量分数为
24．（1）5
（2）
（3）由表格数据知，Na2CO3完全反应产生CO2质量为4.4g，
设完全反应后所得溶液中溶质NaCl的质量为x，
x=11.7g
完全反应后所得溶液中溶质NaC1的质量分数为：；
答：完全反应后所得溶液中溶质NaCl的质量分数为17.3%。