(共20张PPT)
油田十三中 初四化学组
想一想？
自然界中有纯碱吗？
内蒙古鄂尔多斯合同查汗淖碱湖
鄂尔多斯天然碱厂
纯碱生产车间
一、氨碱法制纯碱(索尔维制碱法)
由NaCl转变为Na2CO3，还需要什么元素
盐水
精盐水
氨盐水
碳酸氢钠
纯碱
精制
吸氨
碳酸化
过滤
热解
（1）原料：_________、________
（2）媒介：__________
（3）生产流程：
(4) 反应原理：
______________________________
_____________________________
食盐
石灰石
氨
NaCl +NH3＋CO2＋H2O = NaHCO3+ NH4Cl
2NaHCO3 =====Na2CO３＋CO2↑+ H2O
优点：
不足：
原料便宜
成品纯度高
氯化钠利用率低
氨和部分二氧化碳可循环使用
制作步骤简单
产生了当时认为无用的氯化钙
请分析氨碱法的优点？有不足之处吗？
交流共享
1、为什么氨盐水比食盐水更容易吸收CO2？
因为氨盐水呈碱性，能吸收更多的CO2，生成更多的碳酸氢钠。
2、氨盐水吸收CO2后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先析出？为什么？
碳酸氢钠先析出。因为同温下碳酸氢钠的溶解度远小于氯化铵的溶解度。
【学生活动】：
阅读教材P48“多识一点”，了解“侯氏制碱法”的原理及优点。
原理：前面与氨碱法制纯碱相同。然后向过
滤出碳酸氢钠晶体后的氯化铵溶液中
加入食盐，使氯化铵单独析出。
优点：结晶后的氯化铵可作氮肥，且氯化
钠溶液可循环使用
侯德榜
三、碳酸氢钠
1.化学式( )
2.俗称： ，又称 ；
3.物理性质： 色晶体， 溶于水。
4.用途：
①在灭火器里,它是产生 的原料之一；
②在食品工业上，它是 的一种主要成分；
③在制造饮料时，它是常用的一种 ；
④在医疗上，它是治疗 的一种药剂。
NaHCO3
小苏打
酸式碳酸钠
白
能
CO2
发酵粉
原料
胃酸过多症
“候氏制碱法”的基本原理是：在浓氨水中通入足量的CO2 生成一种盐，然后在此溶液中加入细小食盐粉末，由于NaH CO3该状态下溶解度小，呈晶体析出，同时由于NaH CO3不稳定，加热后生成纯碱、水和CO2。根据以上叙述简要回答问题：
（1）用上述方法进行生产时，所用的起始原料是（写化学式，下同） ；
（2）最终产品是 。
（3）有关的化学方程式是 ；
；
。
（4）该生产过程中没有涉及的基本反应类型是 。
（5）有人认为候氏制碱法的优点有四：A、生产过程中部分产品可选为起绐原料使用权用；B、副产品是一种可利用的氮肥；C、反应不需要加热；D、副产品不会造成环境污染。你认为其中正确的是 。
NaCl ,NH3,CO2,H2O
Na2 CO3 NH4Cl
NH3＋CO2＋H2O = NH4HCO3
NH4HCO3+NaCl==NaHCO3+NH4Cl
置换反应
ABD
2NaHCO3==Na2CO３＋CO2↑+H2O
一天，小影惊奇的发现妈妈蒸馒头时用的不是纯碱，而是小苏打，她好奇的问：“为什么不用纯碱而用小苏打？”妈妈说“面团没发酵，不能用纯碱”。通过查阅资 料小影发现小苏打的化学式为NaHCO3，是一种常用的膨松剂，加热可转化为纯碱。下列小影相关的推断不合理的是（ ）
A．小苏打是膨松剂是因能产生CO2气体
B．小苏打属于酸
C．小苏打受热转化为纯碱是分解反应
D．小苏打对人体无害
B
A、B、C、D、E都是初中化学中的常见物质，相互之间存在一下转化关系。其中A是一种盐，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等；D是大理石的主要成分，大量用于建筑业。
（1）写出下列物质的化学式：
A B
C D
（2）写出下列变化的化学方程式：
A + B → C + D：
E + H2O → B：
Na2CO３
Ca(OH)2
NaOH
CaCO３
Na2CO３+Ca(OH)2==CaCO３↓+2NaOH
CaO+H2O==Ca(OH)2
【课后小结与收获】
洗涤剂生产
冶金、造纸、纺织印染
医药
石油冶炼、粗盐精制、硬水软化、人造纤维、玻璃生产。
化学式： ；化学名称 ；
1.俗名： 。
2.物理性质： 色晶体， 溶于水。
二、纯碱
3.用途（1）.人造纤维、 、粗盐精制；
（2）.硬水软化、 生产的原料；
（3）.应用于冶金、造纸、纺织印染、
生产等领域。
Na2CO3
碳酸钠
纯碱、苏打
白
能
石油冶炼
玻璃
洗涤剂(共19张PPT)
第三节
海水制碱
实验中学
刁红伟
二、纯碱的性质
1、判断下列物质的类别
①Ca(OH)2 ② Na2CO3 ③ NaOH
④HCl ⑤ CaO ⑥BaCl2 ⑦CO2 ⑧CaCO3 ⑨Fe2O3
⑩ H2SO4
其中属于酸 碱 、
盐 氧化物 。
④ ⑩
① ③
② ⑥ ⑧
⑤ ⑦ ⑨
2、判断下列物质的溶解性
①NaOH ②AgCl ③Ca(OH)2
④CaCl2 ⑤Cu(NO3)2 ⑥BaSO4
⑦CaCO3 ⑧ BaCl2 ⑨Na2CO3
⑩ NaCl
溶于水的是 、
微溶于水的是 、
难溶于水的是 。
① ④ ⑤ ⑧ ⑨ ⑩
③
② ⑥ ⑦
配料：食用纯碱 （碳酸钠）
纯碱的物理性质：
颜色： ；
状态： ；
溶解性： 。
实验报告
实验现象 结论或化学方程式
1、与指示剂作用
2、与酸反应 Na2C03+ HCl
3、与氢氧化钙反应 有_ 产生 Ca(OH)2+Na2CO3
4、与氯化钡反应 有_ 产生 BaCl2 + Na2CO3
酚酞试液变红
碳酸钠溶液显碱性
有气泡产生，燃着火柴熄灭
=2NaCl+ CO2↑+H2O
2
碳酸根离子的检验：
药品：稀盐酸 澄清石灰水
方法：取样品少许放入试管中，加
入稀盐酸，有气泡产生，将
生成的气体通入澄清石灰水
中，石灰水变浑浊
实验报告
实验现象 结论或化学方程式
1、与指示剂作用
2、与酸反应 Na2C03+ HCl
3、与氢氧化钙反应 有_ 产生 Ca(OH)2+Na2CO3
4、与氯化钡反应 有_ 产生 BaCl2 + Na2CO3
酚酞试液变红
碳酸钠溶液显碱性
有气泡产生，燃着火柴熄灭
=2NaCl+ CO2↑+H2O
2
白色沉淀
白色沉淀
=CaCO3↓+ 2NaOH
=BaCO3↓+ 2NaCl
纯碱的性质
（1）水溶液显碱性
（2）能与大多数酸反应
（3）能与氢氧化钙反应
（4）能与氯化钡反应
实验报告
实验现象 结论或化学方程式
1、与指示剂作用
2、与盐酸反应 Na2C03+ HCl
3、与氢氧化钙反应 有_ 产生 Ca(OH)2+Na2CO3
4、与氯化钡反应 有_ 产生 BaCl2 + Na2CO3
酚酞试液变红
碳酸钠溶液显碱性
有气泡产生，燃着火柴熄灭
=2NaCl+ CO2↑+H2O
2
白色沉淀
白色沉淀
=CaCO3↓+ 2NaOH
=BaCO3↓+ 2NaCl
盐的化学性质
（1）盐+酸 → 新盐+新酸
（2）盐+碱 → 新碱+新盐
（3）盐+盐 → 新盐+新盐
1．下列物质中不属于碱的是( )。
A．火碱 B．纯碱 C．消石灰 D．氨水
2．腌制松花蛋常用熟石灰和纯碱等原料。因此，食用它时常有涩
味，可以在食用前加调味品，这种调味品最好是( )
A.食醋 B.酱油 C.味精 D.食盐
3、食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质．利用这些物
质你不能完成的实验是( )
A. 鉴别食盐和纯碱 B.检验自来水中是否含有氯离子
C. 检验鸡蛋壳能否溶于酸 D.除去热水瓶中的水垢
4、用一种试剂鉴别盐酸、氯化钠和氢氧化钙三种溶液，应选用的
试剂是( )。
A．稀硫酸 B．碳酸钠溶液 C．氯化钡溶液 D．氢氧化钾溶液
B
A
B
B
试用 ①NaHCO3 ②Na2CO3 ③NaCl 填写下列空白
（1）用作调味品的是_ __
（2）是发酵粉的主要成分，医疗上可用于胃酸过多的是______
（3）用于生产玻璃的是_ __
（4）用作洗涤剂的是_ __
（5）俗名是苏打的是_____，俗名是小苏打的是_______
③
①
②
②
②
①
1、下列物质中不属于盐的是（ ） A 洗涤用的纯碱
B 消毒用的高锰酸钾（ kMnO4 ） C 食用蔗糖（C12H12O11）
D 医疗上做钡餐透视用的硫酸钡（BaSO4）
2、氨碱法制纯碱所得到的最终产物是( )
A.碳酸氢钠 B.纯碱 C.氯化铵 D.纯碱和氯化铵
3、下列不属于氨碱法制纯碱所需的原料是( )
A.石灰石 B.氯化钠 C．氢氧化钠 D .水
C
D
C
1、被称为我国制碱工业先驱的科学家是（ ）
A 张青莲 B 钱学森 C 侯德榜 D 道尔顿
2、下列各组物质的名称、俗名、化学式表示同一物质的是（ ）
A 氢氧化钠、纯碱、NaOH B 氢氧化钙、生石灰Ca(OH)2
C 氯化钠、食盐、NaCl D 碳酸氢钠、小苏打、Na2CO3
3．侯德榜是我国著名的化学家，他发明了联合制碱法。纯碱属于________，化学名称 ，化学式 ，水溶液显____ (填“酸”“碱”或“中”)性。
C
C
盐
碳酸钠
Na2CO3
碱
已知家庭常用的发酵粉主要成分为小苏打（NaHCO3）受热易分解为Na2CO3和两种氧化物A、B，且其中一种为植物光合作用所需要的气体，一种为生活中常见的无色液体。请根据下列图示关系回答下列问题：
（1）请你从上述图示中推断出A、D、F各是什么物质（写化学式）
A_________ D_________ F____________
NaHCO3
加热
Na2CO3
气体A
无色液体B
溶液C
Na2CO3
溶液D
固体E
熟石灰
气体A
白色固体F
②
气体A和NaCl
③
（2）反应②③的化学方程式为:
② ________________ 反应的基本类型为_____
③_________________ 反应的基本类型为_____
你有哪些收获？
谢谢大家
