2021年人教版九年级化学下学期第8单元课题 1 金属材料同步练习卷带答案
文档属性
| 名称 | 2021年人教版九年级化学下学期第8单元课题 1 金属材料同步练习卷带答案 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 225.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-01-14 17:13:36 | ||
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文档简介
2021年人教版九年级化学下学期第8单元《8.1
金属材料》同步练习卷带答案
一．选择题（共5小题）
1．固定房门的“门吸”是金属材料。该金属能被磁铁吸引，其制作材料可能含有（ ）
A．铜
B．铝
C．铁
D．锌
2．铜可用于制造传统的炭火锅，下列性质与此用途无关的是（ ）
A．熔点高
B．导热性好
C．导电性好
D．延展性好
3．下列关于合金的说法正确的是（ ）
A．合金没有金属光泽
B．合金的很多性能与组成它们的纯金属不同
C．合金不能导电传热
D．合金没有延展性
4．垃圾要分类回收，我校部分团员在一次回收垃圾的活动中，收到了含废铝线、一次性塑料餐具、果皮、废旧报纸等垃圾．其中属于金属的是（ ）
A．废铝线
B．一次性塑料餐具
C．果皮
D．废旧报纸
5．以下说法正确的是（ ）
①工业上采用液化空气的方法制备氧气和氮气；
②生铁和钢都与铁的性质有所不同，都属含碳量不同的铁合金；
③一般情况下，合金的熔点和硬度都比组成合金的纯金属高；
④可以通过煮沸的方法降低水的硬度；
⑤干冰灭火既能降温，又能隔绝空气，而且灭火后不会留痕迹；
⑥二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳和二氧化碳都是大气污染物。
A．②③⑤⑥
B．①②④⑥
C．①②④⑤
D．①③④⑤
二．填空题（共5小题）
6．写出下列金属元素的符号：
热水瓶内胆上镀的金属
；地壳中含量最多的金属
；闪光灯中使用的金属
；水银温度计里的金属
．导电性最好的金属是
．
7．用适当的金属填空：
（1）人体中含量最高的的金属是
；
（2）导电导热性最好的金属是
；
（3）常温下为液态的金属是
；
（4）暖气片表面涂的“银浆”是
；
（5）白铁皮表面镀的金属是
。
8．下列有关物质性质与用途的说法，正确的是（
）
A．氧气具有可燃性，可用做航天材料
B．合金运用广泛，是因为其熔点低、性能好等
C．锡铅合金硬度大，常用作保险丝
D．石墨具有导电性，可用作
．
9．有下列物质：①氧气；②氮气；③五氧化二磷；④二氧化硫；⑤二氧化碳；⑥食盐水；⑦氖气；⑧汞。请用这些物质的数字代号填空：
（1）空气中含量最多的气体是
；
（2）属于有刺激性气味的有毒气体的是
；
（3）属于混合物的是
；
（4）属于稀有气体的是
；
（5）属于白色固体的是
；
（6）属于金属的是
10．青少年一定要爱护眼睛，在光线不足时，看书写字要用照明工具，如图是照明台灯。
（1）如图所示的物质中，用金属材料制成的是
（填序号）。
（2）铜质插头是利用了铜的
。
（3）生铁和钢都是铁的合金，其最大的区别是
不同。
三．实验探究题（共6小题）
11．金属在生产、生活中应用广泛，人们常从矿石中获取金属。
（1）金属铜常用作导线是利用它的
。
（2）将一片铝箔放在酒精灯火焰上加热，观察到铝箔不燃烧，熔化后也不滴落，外面立即形成一层薄膜。这层薄膜是
。有同学用细针去刺破这层薄膜，里面的液态铝依然没有流出来，原因是
。
（3）铁能在纯氧中燃烧，化学方程式为
，铁也能在空气中生锈，写出一种防止铁栏杆生锈的方法
。
（4）模拟工业炼铁的装置如图，请回答有关问题：
①A装置中赤铁矿样品（主要成分Fe2O3，杂质不参加反应）发生反应的化学方程式为
。
②下列对该实验的分析错误的是
。
a．实验开始时，应先通入一氧化碳，再加热
b．该实验没有进行尾气处理
c．反应结束后，继续通一氧化碳至A装置冷却
d．可以利用B装置增加的质量计算赤铁矿样品的纯度
e．实验现象为A中固体变成黑色，B中两个导管口都有气泡产生
（5）碳和金属氧化物发生反应的规律与金属和盐溶液反应的规律相似。碳在高温下，能将比较活泼的金属从其氧化物中置换出来，但非常活泼金属形成的氧化物不能与碳发生反应。如碳在高温下，能置换出氧化铁中的铁，但与氧化铝不反应。结合所学知识，下列各组物质能发生置换反应的是
。
A．碳与氧化铜
B．锌与硫酸钡
C．碳与氧化钙
D．镁与氯化亚铁
12．金属在人类的生产和生活中有广泛的应用。请回答下列问题：
（1）性质差异决定金属的不同用途。铜可用作电路板是利用了金属的
性。钨丝可用于制造灯泡中的灯丝是利用了该金属
的性质。
（2）保险丝（铅锑合金）比组成它的纯金属的熔点
（选填“低”或“高”）。
（3）金属钪（Sc）用于制造太阳能蓄电池、高能辐射用核能屏蔽包装。某化学科研小组为探究钪、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了如图所示的三个实验（其中金属均已打磨，且其形状、大小相同；所用盐酸溶质质量分数、用量也相同）。
①观察到实验A比B的金属表面产生气泡的速率明显快”，则金属活动性钪比锌的
（选填“弱或“强”）。
②乙同学认为通过上述三个实验，不能判断出钪、铜、锌、银这四种金属的活动性顺序。必须增加一个实验，才能判断出四种金属的活动性顺序。老师肯定了乙同学的分析是正确的。请写出要完成增加的这个实验，你所用的药品是
。
13．下面的甲、乙两幅图来自于课本，其中甲图的实验目的是
，乙图的实验结论为
．
14．根据下列实验示意图，回答问题．
（1）图1铜片与黄铜片相互刻画，铜片表面留下明显划痕，说明铜片比黄铜片的硬度
（填“大”或“小”）．
（2）图2煤粉和木屑最先燃烧的是
，燃烧的顺序说明燃烧的条件之一是
．
（3）在实验室中若用图3装置制取O2，则反应的化学方程式是
．
（4）图4、图5为两种验满CO2的方法，其中正确的操作是图
（填数字序号）．
15．调查显示不锈钢保温杯存在重金属迁移的风险，实验员用醋酸（HAc）溶液代替果汁进行实验后发现，锰元素最高超标34倍，好奇的小汪同学上网找到资料：①不锈钢中往往加入锰铬镍等金属以加强耐腐蚀性。②锰属于比较活泼的金属，易溶于酸性溶液生成二价锰盐。
（1）有关不锈钢的描述下列说法正确的是
。
A、是一种合金
B、属于金属材料
C、是一种混合物
D、是一种化合物
（2）实验中锰和醋酸发生的化学方程式为
。
16．【实验探究】小明做教材实验比较合金和纯金属的硬度，认真观察现象，仔细分析，得出结论．
（一）比较黄铜片和铜片、焊锡和锡、铝线与铝合金的颜色与光泽以及它们硬度的大小．
性质比较
现
象
黄铜（铜和锌的合金）
铜
焊锡（锡和铅的合金）
锡
铝合金
铝线
光泽与颜色
黄色有光泽
紫红色有光泽
深灰色有光泽
银白色有光泽
银白色有光泽
银白色有光泽
实验结论：与纯金属相比，合金色泽不固定、硬度一般都比纯金属更
、熔点一般都比纯金属更
、抗腐蚀性能力更
、拉伸强度更
、用途更
．
（二）金属材料在我国国防建设中起着重要的作用，图为歼﹣15飞机在辽宁舰上起飞．
（1）铝合金用于制造飞机的外壳，铝合金材质的主要优点是
、
．
（2）改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑，钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的
共同作用的结果．工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为
．
（3）市场上有人出售的假黄金其实是铜锌合金，请你使用实验室的一种药品鉴别这种“黄金”的真假．用化学方程式表示
．
四．推断题（共2小题）
17．铁、铝、铜是日常生活中使用最广泛的金属。
（1）金属中人类最早大规模冶炼和使用的是铜，最晚的是铝，原因是
（填序号）。
A．在地壳中的含量，铜元素最高，铝最低
B．金属铁、铝、铜的活动性，铜元素最弱，铝元素最强
C．在自然界中，铜元素主要以单质形式存在，铝元素以化合物形式存在
（2）常温下一些金属的物理性质数据如表：
金属单质
铜
铝
锌
铁
铅
导电性（以银的导电性为100作标准）
99
61
27
17
7.9
密度/（g?cm﹣3）
8.92
2.70
7.14
7.86
11.3
熔点/℃
1083
660
419
1535
328
硬度（以金刚石的硬度为10作标准）
2.5～3
2～2.9
2.5
4～5
1.5
分析上述数据，碎石用的大锤常用铁制而不用铝制，原因是
。
（3）铜器长期暴露在空气中，表面会生成铜绿，其成分可表示为Cu2（OH）2CO3，从其组成分析，预测铜能与
（任举一例）反应。
18．“神舟九号”载人飞船外表大部分都是由金属材料制成的，请回答：
（1）神舟系列运载火箭的主发动机现在是“120吨级液氧煤油发动机”．此火箭运行中的能量转化是
．
（2）舱内需要的氧气一般采用如下方法制得：在常温下过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反应，同时还生成碳酸钠，请写出此反应的化学方程式①
；此反应的反应物中氧元素的化合价是②
．
（3）宇宙飞船的天线，是用
合金制造的（填字母）．
A．铁、鉻、镍
B．铝、镁
C．钛、镍．
参考答案
一．选择题（共5小题）
1．C；
2．C；
3．B；
4．A；
5．C；
二．填空题（共5小题）
6．Ag；Al；Mg；Hg；Ag；
7．钙；银；汞；铝；锌；
8．B；电极；
9．②；④；⑥；⑦；③；⑧；
10．①②④；导电性；含碳量；
三．实验探究题（共6小题）
11．导电性；氧化铝；液态铝会迅速和氧气反应又会形成致密氧化膜；3Fe+2O2Fe3O4；刷漆；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；bde；AD；
12．导电；熔点高；低；强；硫酸锌溶液；
13．比较合金与纯金属的硬度；水是由氢氧元素组成的；
14．小；木屑；温度达到着火点；2H2O22H2O+O2↑；4；
15．ABC；Mn+2HAc＝Mn（Ac）2+H2↑；
16．大；低；强；大；广；质轻；硬度大；氧气、水蒸气；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑；
四．推断题（共2小题）
17．B；铁的硬度、密度比铝大；氧气、二氧化碳和水；
18．化学能转化为内能转化为机械能；2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；﹣1、﹣2；C；
第1页（共1页）
金属材料》同步练习卷带答案
一．选择题（共5小题）
1．固定房门的“门吸”是金属材料。该金属能被磁铁吸引，其制作材料可能含有（ ）
A．铜
B．铝
C．铁
D．锌
2．铜可用于制造传统的炭火锅，下列性质与此用途无关的是（ ）
A．熔点高
B．导热性好
C．导电性好
D．延展性好
3．下列关于合金的说法正确的是（ ）
A．合金没有金属光泽
B．合金的很多性能与组成它们的纯金属不同
C．合金不能导电传热
D．合金没有延展性
4．垃圾要分类回收，我校部分团员在一次回收垃圾的活动中，收到了含废铝线、一次性塑料餐具、果皮、废旧报纸等垃圾．其中属于金属的是（ ）
A．废铝线
B．一次性塑料餐具
C．果皮
D．废旧报纸
5．以下说法正确的是（ ）
①工业上采用液化空气的方法制备氧气和氮气；
②生铁和钢都与铁的性质有所不同，都属含碳量不同的铁合金；
③一般情况下，合金的熔点和硬度都比组成合金的纯金属高；
④可以通过煮沸的方法降低水的硬度；
⑤干冰灭火既能降温，又能隔绝空气，而且灭火后不会留痕迹；
⑥二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳和二氧化碳都是大气污染物。
A．②③⑤⑥
B．①②④⑥
C．①②④⑤
D．①③④⑤
二．填空题（共5小题）
6．写出下列金属元素的符号：
热水瓶内胆上镀的金属
；地壳中含量最多的金属
；闪光灯中使用的金属
；水银温度计里的金属
．导电性最好的金属是
．
7．用适当的金属填空：
（1）人体中含量最高的的金属是
；
（2）导电导热性最好的金属是
；
（3）常温下为液态的金属是
；
（4）暖气片表面涂的“银浆”是
；
（5）白铁皮表面镀的金属是
。
8．下列有关物质性质与用途的说法，正确的是（
）
A．氧气具有可燃性，可用做航天材料
B．合金运用广泛，是因为其熔点低、性能好等
C．锡铅合金硬度大，常用作保险丝
D．石墨具有导电性，可用作
．
9．有下列物质：①氧气；②氮气；③五氧化二磷；④二氧化硫；⑤二氧化碳；⑥食盐水；⑦氖气；⑧汞。请用这些物质的数字代号填空：
（1）空气中含量最多的气体是
；
（2）属于有刺激性气味的有毒气体的是
；
（3）属于混合物的是
；
（4）属于稀有气体的是
；
（5）属于白色固体的是
；
（6）属于金属的是
10．青少年一定要爱护眼睛，在光线不足时，看书写字要用照明工具，如图是照明台灯。
（1）如图所示的物质中，用金属材料制成的是
（填序号）。
（2）铜质插头是利用了铜的
。
（3）生铁和钢都是铁的合金，其最大的区别是
不同。
三．实验探究题（共6小题）
11．金属在生产、生活中应用广泛，人们常从矿石中获取金属。
（1）金属铜常用作导线是利用它的
。
（2）将一片铝箔放在酒精灯火焰上加热，观察到铝箔不燃烧，熔化后也不滴落，外面立即形成一层薄膜。这层薄膜是
。有同学用细针去刺破这层薄膜，里面的液态铝依然没有流出来，原因是
。
（3）铁能在纯氧中燃烧，化学方程式为
，铁也能在空气中生锈，写出一种防止铁栏杆生锈的方法
。
（4）模拟工业炼铁的装置如图，请回答有关问题：
①A装置中赤铁矿样品（主要成分Fe2O3，杂质不参加反应）发生反应的化学方程式为
。
②下列对该实验的分析错误的是
。
a．实验开始时，应先通入一氧化碳，再加热
b．该实验没有进行尾气处理
c．反应结束后，继续通一氧化碳至A装置冷却
d．可以利用B装置增加的质量计算赤铁矿样品的纯度
e．实验现象为A中固体变成黑色，B中两个导管口都有气泡产生
（5）碳和金属氧化物发生反应的规律与金属和盐溶液反应的规律相似。碳在高温下，能将比较活泼的金属从其氧化物中置换出来，但非常活泼金属形成的氧化物不能与碳发生反应。如碳在高温下，能置换出氧化铁中的铁，但与氧化铝不反应。结合所学知识，下列各组物质能发生置换反应的是
。
A．碳与氧化铜
B．锌与硫酸钡
C．碳与氧化钙
D．镁与氯化亚铁
12．金属在人类的生产和生活中有广泛的应用。请回答下列问题：
（1）性质差异决定金属的不同用途。铜可用作电路板是利用了金属的
性。钨丝可用于制造灯泡中的灯丝是利用了该金属
的性质。
（2）保险丝（铅锑合金）比组成它的纯金属的熔点
（选填“低”或“高”）。
（3）金属钪（Sc）用于制造太阳能蓄电池、高能辐射用核能屏蔽包装。某化学科研小组为探究钪、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了如图所示的三个实验（其中金属均已打磨，且其形状、大小相同；所用盐酸溶质质量分数、用量也相同）。
①观察到实验A比B的金属表面产生气泡的速率明显快”，则金属活动性钪比锌的
（选填“弱或“强”）。
②乙同学认为通过上述三个实验，不能判断出钪、铜、锌、银这四种金属的活动性顺序。必须增加一个实验，才能判断出四种金属的活动性顺序。老师肯定了乙同学的分析是正确的。请写出要完成增加的这个实验，你所用的药品是
。
13．下面的甲、乙两幅图来自于课本，其中甲图的实验目的是
，乙图的实验结论为
．
14．根据下列实验示意图，回答问题．
（1）图1铜片与黄铜片相互刻画，铜片表面留下明显划痕，说明铜片比黄铜片的硬度
（填“大”或“小”）．
（2）图2煤粉和木屑最先燃烧的是
，燃烧的顺序说明燃烧的条件之一是
．
（3）在实验室中若用图3装置制取O2，则反应的化学方程式是
．
（4）图4、图5为两种验满CO2的方法，其中正确的操作是图
（填数字序号）．
15．调查显示不锈钢保温杯存在重金属迁移的风险，实验员用醋酸（HAc）溶液代替果汁进行实验后发现，锰元素最高超标34倍，好奇的小汪同学上网找到资料：①不锈钢中往往加入锰铬镍等金属以加强耐腐蚀性。②锰属于比较活泼的金属，易溶于酸性溶液生成二价锰盐。
（1）有关不锈钢的描述下列说法正确的是
。
A、是一种合金
B、属于金属材料
C、是一种混合物
D、是一种化合物
（2）实验中锰和醋酸发生的化学方程式为
。
16．【实验探究】小明做教材实验比较合金和纯金属的硬度，认真观察现象，仔细分析，得出结论．
（一）比较黄铜片和铜片、焊锡和锡、铝线与铝合金的颜色与光泽以及它们硬度的大小．
性质比较
现
象
黄铜（铜和锌的合金）
铜
焊锡（锡和铅的合金）
锡
铝合金
铝线
光泽与颜色
黄色有光泽
紫红色有光泽
深灰色有光泽
银白色有光泽
银白色有光泽
银白色有光泽
实验结论：与纯金属相比，合金色泽不固定、硬度一般都比纯金属更
、熔点一般都比纯金属更
、抗腐蚀性能力更
、拉伸强度更
、用途更
．
（二）金属材料在我国国防建设中起着重要的作用，图为歼﹣15飞机在辽宁舰上起飞．
（1）铝合金用于制造飞机的外壳，铝合金材质的主要优点是
、
．
（2）改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑，钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的
共同作用的结果．工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为
．
（3）市场上有人出售的假黄金其实是铜锌合金，请你使用实验室的一种药品鉴别这种“黄金”的真假．用化学方程式表示
．
四．推断题（共2小题）
17．铁、铝、铜是日常生活中使用最广泛的金属。
（1）金属中人类最早大规模冶炼和使用的是铜，最晚的是铝，原因是
（填序号）。
A．在地壳中的含量，铜元素最高，铝最低
B．金属铁、铝、铜的活动性，铜元素最弱，铝元素最强
C．在自然界中，铜元素主要以单质形式存在，铝元素以化合物形式存在
（2）常温下一些金属的物理性质数据如表：
金属单质
铜
铝
锌
铁
铅
导电性（以银的导电性为100作标准）
99
61
27
17
7.9
密度/（g?cm﹣3）
8.92
2.70
7.14
7.86
11.3
熔点/℃
1083
660
419
1535
328
硬度（以金刚石的硬度为10作标准）
2.5～3
2～2.9
2.5
4～5
1.5
分析上述数据，碎石用的大锤常用铁制而不用铝制，原因是
。
（3）铜器长期暴露在空气中，表面会生成铜绿，其成分可表示为Cu2（OH）2CO3，从其组成分析，预测铜能与
（任举一例）反应。
18．“神舟九号”载人飞船外表大部分都是由金属材料制成的，请回答：
（1）神舟系列运载火箭的主发动机现在是“120吨级液氧煤油发动机”．此火箭运行中的能量转化是
．
（2）舱内需要的氧气一般采用如下方法制得：在常温下过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反应，同时还生成碳酸钠，请写出此反应的化学方程式①
；此反应的反应物中氧元素的化合价是②
．
（3）宇宙飞船的天线，是用
合金制造的（填字母）．
A．铁、鉻、镍
B．铝、镁
C．钛、镍．
参考答案
一．选择题（共5小题）
1．C；
2．C；
3．B；
4．A；
5．C；
二．填空题（共5小题）
6．Ag；Al；Mg；Hg；Ag；
7．钙；银；汞；铝；锌；
8．B；电极；
9．②；④；⑥；⑦；③；⑧；
10．①②④；导电性；含碳量；
三．实验探究题（共6小题）
11．导电性；氧化铝；液态铝会迅速和氧气反应又会形成致密氧化膜；3Fe+2O2Fe3O4；刷漆；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；bde；AD；
12．导电；熔点高；低；强；硫酸锌溶液；
13．比较合金与纯金属的硬度；水是由氢氧元素组成的；
14．小；木屑；温度达到着火点；2H2O22H2O+O2↑；4；
15．ABC；Mn+2HAc＝Mn（Ac）2+H2↑；
16．大；低；强；大；广；质轻；硬度大；氧气、水蒸气；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑；
四．推断题（共2小题）
17．B；铁的硬度、密度比铝大；氧气、二氧化碳和水；
18．化学能转化为内能转化为机械能；2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；﹣1、﹣2；C；
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