2020-2021年九年级人教版化学第二学期第八单元实验活动 4 金属的物理性质和某些化学性质同步练习卷+答案
文档属性
| 名称 | 2020-2021年九年级人教版化学第二学期第八单元实验活动 4 金属的物理性质和某些化学性质同步练习卷+答案 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 198.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-01-14 17:18:40 | ||
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文档简介
2020-2021年九年级人教版化学第二学期第八单元《实验活动4
金属的物理性质和某些化学性质》同步练习卷+答案
一．选择题（共25小题）
1．为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，某学习小组做了如甲图所示实验。实验结束后将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多（如乙图所示）。下列说法不正确的是（ ）
A．甲图所示试管②中反应后固体一定不含铁
B．乙图所示反应后烧杯中的固体一定含有铁
C．乙图所示反应后烧杯中的溶液一定含有氯化锌和氯化亚铁，可能含有氯化铜
D．乙图所示反应后烧杯中最后所得固体的质量一定大于2a
g
2．如图所示实验内容为探究铁、铜和银三种金属活动性顺序．下列结论中，正确的是（ ）
A．三种金属活动性由强到弱顺序为铁银铜
B．观察到的现象为铁丝和银丝表面均有气泡产生
C．三种物质间能发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
D．观察到的现象为铁丝和银丝表面均附着一层紫红色固体，溶液颜色变浅
3．有X、Y、Z三种金属，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，把X投入Z（NO3）2溶液中，X表面有Z析出。X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．Z＞Y＞X
B．Y＞X＞Z
C．X＞Y＞Z
D．X＞Z＞Y
4．小红用三根相同的铁钉进行铁制品锈蚀条件的探究（如图），一周后观察现象。下列说法错误的是（ ）
A．该实验说明铁生锈需要与氧气和水同时接触
B．对比甲和丙中出现的现象，可说明铁生锈需要氧气
C．乙中的蒸馏水要事先煮沸，目的是除去水中溶解的氧气
D．若把甲中蒸馏水换成食盐水，则铁钉更容易生锈
5．氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如图，说法不正确的是（ ）
A．实验时都应该先通入气体一段时间后再加热，防止发生爆炸
B．甲试管略向下倾斜，乙玻璃管保持水平，主要是因为两种气体的密度不同
C．两者都可以通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生
D．乙中需尾气处理装置，是因为一氧化碳有毒
6．木炭与氧化铜、一氧化碳与氧化铜反应的实验装置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．两个实验都需要尾气处理
B．两个实验的反应中，都只有碳元素的化合价发生了改变
C．两个实验都可观察到红色固体变黑色
D．两个实验的操作中都要防止石灰水倒吸
7．氢气、一氧化碳、炭粉分别跟黑色氧化铜反应，下面叙述中错误的是（ ）
A．反应都需要加热
B．都属于置换反应
C．氧化铜都发生还原反应
D．都有红色固体物质生成
8．在反应：C+2CuO2Cu+CO2↑中，氧化剂是（ ）
A．C
B．CuO
C．Cu
D．CO2
9．在隔绝空气下，用木炭还原氧化铜。下列叙述正确的是（ ）
A．反应前后固体中氧原子的物质的量保持不变
B．反应前后固体减轻的质量等于氧化铜中氧元素的质量
C．反应中消耗的氧化铜与碳的物质的量一定相等
D．反应中铜元素在固体中的质量分数逐渐变大
10．木炭与氧化铜、一氧化碳与氧化铜反应的实验装置分别如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．一氧化碳与氧化铜的反应中A的作用是尾气处理
B．木炭、一氧化碳与氧化铜的反应中，都只有碳元素的化合价发生变化
C．两个实验中都可以观察到红色固体变黑
D．木炭、一氧化碳与氧化铜的反应都属于置换反应
11．钛和钛合金是重要金属材料。工业上用钛酸亚铁（FeTiO3）冶炼钛（Ti）的过程是：
①2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO
②在氩气环境中：2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2
下列判断不正确的是（ ）
A．反应①中生成的气体对环境有污染
B．反应②中氯化物的总质量保持不变
C．反应①、②中钛元素的化合价都改变
D．反应②中氩气作为保护气不参加反应
12．人们可从铁钛矿（主要成分是FeTiO3）
制取金属钛（Ti），其在一定条件下的主要反应有：
①FeTiO3+H2═Fe+TiO2+H2O；②TiO2+2C+2Cl2═X+2CO；③TiCl4+2Mg═2MgCl2+Ti。
下列叙述不正确的是（ ）
A．反应①中的H2具有还原性
B．反应②Cl2中的氯元素化合价为﹣1价
C．反应②中X为TiCl4
D．反应③说明Mg的金属活动性比Ti强
13．铜是人类应用比较广泛的金属之一。铜元素的原子结构示意图如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．青铜是人类最早使用的铜、锡合金，硬度比铜、锡的要低
B．工业上冶炼铜用一氧化碳还原氧化铜，发生置换反应
C．铜可用于制造电线和通讯电缆，是利用铜的导电性
D．铜原子的最外层只有1个电子，在化合物中只能形成+1价
14．如图为某化工企业生产流程示意图。下列说法正确的是（ ）
A．钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素为+3价
B．①中反应为：2FeTiO3+6C+7Cl2
2X+2TiCl4+6CO，则X为FeCl2
C．③中为提高转化效率，可使用足量的金属镁
D．②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为7：1
15．我国古代人民将炉甘石（ZnCO3）赤铜（Cu2O）和木炭混合加热到800℃左右，得到一种外观似金子的合金，其中最不可能涉及到的化学反应是（ZnCO3高温下易分解）（ ）
A．ZnCO3ZnO+CO2↑
B．2ZnO+C2Zn+CO2↑
C．C+CuO2Cu+CO2↑
D．2Cu2O+C4Cu+CO2↑
16．某化学活动小组探究铁的锈蚀条件过程如下：如图所示（该装置气密性良好），室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡皮塞上，迅速塞紧橡皮塞。已知，此集气瓶净容积为146mL．一段时间后，观察到量筒内水沿导管进入集气瓶。当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不再发生变化时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表。
序号
样品
量筒起始读数/mL
量筒最终读数/mL
所需时间/min
Ⅰ
1
g铁粉、0.2
g木炭粉和10滴水
100
70
约120
Ⅱ
l
g铁粉、0.2
g木炭粉、10滴水和少量氯化钠
100
70
约70
根据所学知识推测：
①实验过程中，温度计示数一直升高。
②实验结束后取出Ⅰ号样品滤纸包，打开，可观察到样品的颜色变为红色。
③分析Ⅰ和Ⅱ所得数据，初步推断铁锈蚀的速率与氯化钠有关。
④该实验还可测量空气中氧气的含量。根据实验数据计算氧气约占空气体积的21.0%。
⑤现要增加一个对比实验，探究木炭对铁锈蚀速率的影响，则需增加实验的样品组成可以为1
g铁粉、0.4g木炭粉和10滴水。
⑥该实验验证了铁生锈是水和氧气等共同作用的结果。
上述正确的判断是（ ）
A．①②③⑥
B．②③⑥
C．①②④⑤⑥
D．②③
17．在木炭、氢气、一氧化碳还原氧化铜的实验中，下列说法正确的是（ ）
A．都是置换反应
B．都可以用同一装置
C．都有红色物质生成
D．都要进行尾气处理
18．如图实验，放置1﹣2周时间后，装置中可能出现的现象是（ ）
A．铁丝没有变化
B．试管中的液面没有变化
C．铁丝逐渐消失
D．试管中的液面上升
19．做氢气还原氧化铜的实验时，操作顺序为（ ）
（1）加热
（2）停止加热
（3）通纯净的氢气
（4）停止通氢气．
A．（1）（3）（2）（4）
B．（3）（1）（2）（4）
C．（3）（1）（4）（2）
D．（1）（3）（4）（2）
20．下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是（ ）
A．稀硫酸
B．水
C．氢氧化钠溶液
D．硫酸铜溶液
21．氧化铜被下列物质还原时，均可得到金属铜．若反应中生成气体的质量与试管中固体减少的质量相等，则反应中所用的还原剂是（ ）
A．氢气
B．碳
C．一氧化碳
D．氨气
22．很多金属的冶炼方法各有不同，假设想要从金属的矿物中获得铝，你认为应当采用的方法是（ ）
A．直接加热法
B．热还原法
C．电解法
D．高温加热法
23．如图所示，在盛水的试管中放一根洁净的铁钉，用带U型管的胶塞塞紧，U型管内液面处于同一高度，数天后观察U型管内的水面（ ）
A．a比b高
B．b比a高
C．一样高
D．U型管中的水从b管中全部溢出
24．在木炭还原氧化铜的实验中（如图所示），下列有关说法错误的是（ ）
A．实验中澄清石灰水变浑浊是因为生成二氧化碳
B．实验中发现试管中的黑色固体变红，是因为生成了铜
C．酒精灯上的网罩的作用：集中火焰，提高温度
D．该反应的化学方程式为：CuO+CCu+CO2↑
25．下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。其中不必进行的是（ ）
A．将铁片放入稀盐酸
B．将铜片放入稀盐酸
C．将铁片放入硝酸银溶液
D．将铜片放入硝酸银溶液
26．运用知识节约资源
金属在人类的生产和生活中有广泛的应用。请回答下列问题：
（1）钨丝可用于制造灯泡中的灯丝是利用了该金属
的性质。
保险丝（铅锑合金）比组成它的纯金属的熔点
（选填“低”或“高”）。
（2）如图所示装置是探究铁生锈的实验，实验所用铁片形状、大小相同。请你填写空格：
①一段时间后，试管A中铁片生锈，试管B和C中铁片保持光亮，试管D和E中铁片生锈都比试管A多。全面观察试管ABC发生的现象，推理得出结论：钢铁锈蚀主要是铁与空气中的
共同作用的结果。
②对比试管A、E所得实验结论是：
。
③生活中海边比河边的铁制品更容易生锈，从而猜测氯化钠能加快铁的锈蚀。为验证猜想，应做的实验是
（选填试管编号）。
（3）我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有铜、铁、铝、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。
已知：Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O；不考虑金、银发生类似反应。
①写出一个步骤①中发生反应的化学方程
。
②滤液A中的阳离子有
（填写离子符号）。
③滤液C中一定含有的溶质是
。
27．世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料，高达产量的20%～40%，某实验小组对铁的燃烧和锈蚀进行如下探究。
探究一：铁丝燃烧
如图1所示，取3根粗细、长度均相同的光亮细铁丝，将其中两根分别盘成螺旋状，在每根铁丝一端系上粗铜丝，另一端系一根火柴杆，点燃火柴杆待快燃尽时，分别插入充满氧气的集气瓶中，观察到：观察到：Ⅰ、Ⅱ中铁丝都剧烈燃烧，且Ⅱ中铁丝燃烧比I中的更剧烈；Ⅲ中铁丝没有燃烧。
（1）集气瓶中加入少量水的作用：
。
（2）为什么Ⅲ中铁丝不能燃烧
。
（3）分析Ⅱ中铁丝燃烧比Ⅰ中更剧烈的原因
。
探究二：铁粉腐蚀的条件
如图2所示，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，观察到量筒内水沿着细导管慢慢进广口瓶（容积为146mL）．当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）．记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表。
序号
样品
量筒起始读数/mL
量筒最终读数/mL
所需时间/min
1
1g铁粉、0.2g碳和10滴水
100
72
约120
2
l g铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl
100
72
约70
3
\
\
\
（4）金属腐蚀的过程实际上就是金属元素化合价
（填“升高”或“降低”）的过程。
（5）实验①和②说明NaCl可以
（填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的速率。
（6）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是
（填“放热”或“吸热”）过程。
（7）实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成是
。
（8）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是
%（精确到小数点后1位），试分析该实验结果出现误差的原因
（写任意一条即可）
28．金属钨（W）可做白炽灯泡的灯丝。用黑钨矿（主要含FeWO4）制得金属钨的工艺流程如图所示：
（1）将黑钨矿石碾成粉末，目的是
。
（2）酸浸槽中，Na2WO4溶液和浓盐酸发生复分解反应生，则X的化学式为
。
（3）还原炉中，发生反应的化学方程式为3H2+WO3
W+3H2O，该反应中化合价改变的元素是
。
参考答案
一．选择题（共25小题）
1．B；
2．C；
3．B；
4．B；
5．B；
6．D；
7．B；
8．B；
9．D；
10．A；
11．C；
12．B；
13．C；
14．D；
15．C；
16．D；
17．C；
18．D；
19．B；
20．A；
21．B；
22．C；
23．A；
24．D；
25．C；
二．实验题（共3小题）
26．利用的酸不一样；铝和稀盐酸反应放热，加快了反应速率；可行；铁片表面附着一层红色固体；①；二氧化碳是铜生锈的条件之一；
27．熔点高；低；水和氧气；醋酸加速铁的生锈；AD；Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；H+、Al3+、Fe2+；硫酸铜、硫酸、过氧化氢；
29．防止高温熔化物溅落炸裂瓶底；实验III中火柴在铁丝上方，用其火焰内焰对铁丝加热，内焰温度低，没有对铁丝充分预热，因此不能达到铁丝的着火点；实验II中铁丝绕成螺旋状，与氧气接触面积增大，反应更充分；升高；加快；放热；1g铁粉、10滴水；19.2；滤纸包占有一定体积；
28．增大接触面积，使反应更充分；NaCl；H、W；
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金属的物理性质和某些化学性质》同步练习卷+答案
一．选择题（共25小题）
1．为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，某学习小组做了如甲图所示实验。实验结束后将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多（如乙图所示）。下列说法不正确的是（ ）
A．甲图所示试管②中反应后固体一定不含铁
B．乙图所示反应后烧杯中的固体一定含有铁
C．乙图所示反应后烧杯中的溶液一定含有氯化锌和氯化亚铁，可能含有氯化铜
D．乙图所示反应后烧杯中最后所得固体的质量一定大于2a
g
2．如图所示实验内容为探究铁、铜和银三种金属活动性顺序．下列结论中，正确的是（ ）
A．三种金属活动性由强到弱顺序为铁银铜
B．观察到的现象为铁丝和银丝表面均有气泡产生
C．三种物质间能发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
D．观察到的现象为铁丝和银丝表面均附着一层紫红色固体，溶液颜色变浅
3．有X、Y、Z三种金属，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，把X投入Z（NO3）2溶液中，X表面有Z析出。X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．Z＞Y＞X
B．Y＞X＞Z
C．X＞Y＞Z
D．X＞Z＞Y
4．小红用三根相同的铁钉进行铁制品锈蚀条件的探究（如图），一周后观察现象。下列说法错误的是（ ）
A．该实验说明铁生锈需要与氧气和水同时接触
B．对比甲和丙中出现的现象，可说明铁生锈需要氧气
C．乙中的蒸馏水要事先煮沸，目的是除去水中溶解的氧气
D．若把甲中蒸馏水换成食盐水，则铁钉更容易生锈
5．氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如图，说法不正确的是（ ）
A．实验时都应该先通入气体一段时间后再加热，防止发生爆炸
B．甲试管略向下倾斜，乙玻璃管保持水平，主要是因为两种气体的密度不同
C．两者都可以通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生
D．乙中需尾气处理装置，是因为一氧化碳有毒
6．木炭与氧化铜、一氧化碳与氧化铜反应的实验装置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．两个实验都需要尾气处理
B．两个实验的反应中，都只有碳元素的化合价发生了改变
C．两个实验都可观察到红色固体变黑色
D．两个实验的操作中都要防止石灰水倒吸
7．氢气、一氧化碳、炭粉分别跟黑色氧化铜反应，下面叙述中错误的是（ ）
A．反应都需要加热
B．都属于置换反应
C．氧化铜都发生还原反应
D．都有红色固体物质生成
8．在反应：C+2CuO2Cu+CO2↑中，氧化剂是（ ）
A．C
B．CuO
C．Cu
D．CO2
9．在隔绝空气下，用木炭还原氧化铜。下列叙述正确的是（ ）
A．反应前后固体中氧原子的物质的量保持不变
B．反应前后固体减轻的质量等于氧化铜中氧元素的质量
C．反应中消耗的氧化铜与碳的物质的量一定相等
D．反应中铜元素在固体中的质量分数逐渐变大
10．木炭与氧化铜、一氧化碳与氧化铜反应的实验装置分别如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．一氧化碳与氧化铜的反应中A的作用是尾气处理
B．木炭、一氧化碳与氧化铜的反应中，都只有碳元素的化合价发生变化
C．两个实验中都可以观察到红色固体变黑
D．木炭、一氧化碳与氧化铜的反应都属于置换反应
11．钛和钛合金是重要金属材料。工业上用钛酸亚铁（FeTiO3）冶炼钛（Ti）的过程是：
①2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO
②在氩气环境中：2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2
下列判断不正确的是（ ）
A．反应①中生成的气体对环境有污染
B．反应②中氯化物的总质量保持不变
C．反应①、②中钛元素的化合价都改变
D．反应②中氩气作为保护气不参加反应
12．人们可从铁钛矿（主要成分是FeTiO3）
制取金属钛（Ti），其在一定条件下的主要反应有：
①FeTiO3+H2═Fe+TiO2+H2O；②TiO2+2C+2Cl2═X+2CO；③TiCl4+2Mg═2MgCl2+Ti。
下列叙述不正确的是（ ）
A．反应①中的H2具有还原性
B．反应②Cl2中的氯元素化合价为﹣1价
C．反应②中X为TiCl4
D．反应③说明Mg的金属活动性比Ti强
13．铜是人类应用比较广泛的金属之一。铜元素的原子结构示意图如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．青铜是人类最早使用的铜、锡合金，硬度比铜、锡的要低
B．工业上冶炼铜用一氧化碳还原氧化铜，发生置换反应
C．铜可用于制造电线和通讯电缆，是利用铜的导电性
D．铜原子的最外层只有1个电子，在化合物中只能形成+1价
14．如图为某化工企业生产流程示意图。下列说法正确的是（ ）
A．钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素为+3价
B．①中反应为：2FeTiO3+6C+7Cl2
2X+2TiCl4+6CO，则X为FeCl2
C．③中为提高转化效率，可使用足量的金属镁
D．②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为7：1
15．我国古代人民将炉甘石（ZnCO3）赤铜（Cu2O）和木炭混合加热到800℃左右，得到一种外观似金子的合金，其中最不可能涉及到的化学反应是（ZnCO3高温下易分解）（ ）
A．ZnCO3ZnO+CO2↑
B．2ZnO+C2Zn+CO2↑
C．C+CuO2Cu+CO2↑
D．2Cu2O+C4Cu+CO2↑
16．某化学活动小组探究铁的锈蚀条件过程如下：如图所示（该装置气密性良好），室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡皮塞上，迅速塞紧橡皮塞。已知，此集气瓶净容积为146mL．一段时间后，观察到量筒内水沿导管进入集气瓶。当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不再发生变化时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表。
序号
样品
量筒起始读数/mL
量筒最终读数/mL
所需时间/min
Ⅰ
1
g铁粉、0.2
g木炭粉和10滴水
100
70
约120
Ⅱ
l
g铁粉、0.2
g木炭粉、10滴水和少量氯化钠
100
70
约70
根据所学知识推测：
①实验过程中，温度计示数一直升高。
②实验结束后取出Ⅰ号样品滤纸包，打开，可观察到样品的颜色变为红色。
③分析Ⅰ和Ⅱ所得数据，初步推断铁锈蚀的速率与氯化钠有关。
④该实验还可测量空气中氧气的含量。根据实验数据计算氧气约占空气体积的21.0%。
⑤现要增加一个对比实验，探究木炭对铁锈蚀速率的影响，则需增加实验的样品组成可以为1
g铁粉、0.4g木炭粉和10滴水。
⑥该实验验证了铁生锈是水和氧气等共同作用的结果。
上述正确的判断是（ ）
A．①②③⑥
B．②③⑥
C．①②④⑤⑥
D．②③
17．在木炭、氢气、一氧化碳还原氧化铜的实验中，下列说法正确的是（ ）
A．都是置换反应
B．都可以用同一装置
C．都有红色物质生成
D．都要进行尾气处理
18．如图实验，放置1﹣2周时间后，装置中可能出现的现象是（ ）
A．铁丝没有变化
B．试管中的液面没有变化
C．铁丝逐渐消失
D．试管中的液面上升
19．做氢气还原氧化铜的实验时，操作顺序为（ ）
（1）加热
（2）停止加热
（3）通纯净的氢气
（4）停止通氢气．
A．（1）（3）（2）（4）
B．（3）（1）（2）（4）
C．（3）（1）（4）（2）
D．（1）（3）（4）（2）
20．下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是（ ）
A．稀硫酸
B．水
C．氢氧化钠溶液
D．硫酸铜溶液
21．氧化铜被下列物质还原时，均可得到金属铜．若反应中生成气体的质量与试管中固体减少的质量相等，则反应中所用的还原剂是（ ）
A．氢气
B．碳
C．一氧化碳
D．氨气
22．很多金属的冶炼方法各有不同，假设想要从金属的矿物中获得铝，你认为应当采用的方法是（ ）
A．直接加热法
B．热还原法
C．电解法
D．高温加热法
23．如图所示，在盛水的试管中放一根洁净的铁钉，用带U型管的胶塞塞紧，U型管内液面处于同一高度，数天后观察U型管内的水面（ ）
A．a比b高
B．b比a高
C．一样高
D．U型管中的水从b管中全部溢出
24．在木炭还原氧化铜的实验中（如图所示），下列有关说法错误的是（ ）
A．实验中澄清石灰水变浑浊是因为生成二氧化碳
B．实验中发现试管中的黑色固体变红，是因为生成了铜
C．酒精灯上的网罩的作用：集中火焰，提高温度
D．该反应的化学方程式为：CuO+CCu+CO2↑
25．下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。其中不必进行的是（ ）
A．将铁片放入稀盐酸
B．将铜片放入稀盐酸
C．将铁片放入硝酸银溶液
D．将铜片放入硝酸银溶液
26．运用知识节约资源
金属在人类的生产和生活中有广泛的应用。请回答下列问题：
（1）钨丝可用于制造灯泡中的灯丝是利用了该金属
的性质。
保险丝（铅锑合金）比组成它的纯金属的熔点
（选填“低”或“高”）。
（2）如图所示装置是探究铁生锈的实验，实验所用铁片形状、大小相同。请你填写空格：
①一段时间后，试管A中铁片生锈，试管B和C中铁片保持光亮，试管D和E中铁片生锈都比试管A多。全面观察试管ABC发生的现象，推理得出结论：钢铁锈蚀主要是铁与空气中的
共同作用的结果。
②对比试管A、E所得实验结论是：
。
③生活中海边比河边的铁制品更容易生锈，从而猜测氯化钠能加快铁的锈蚀。为验证猜想，应做的实验是
（选填试管编号）。
（3）我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有铜、铁、铝、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。
已知：Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O；不考虑金、银发生类似反应。
①写出一个步骤①中发生反应的化学方程
。
②滤液A中的阳离子有
（填写离子符号）。
③滤液C中一定含有的溶质是
。
27．世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料，高达产量的20%～40%，某实验小组对铁的燃烧和锈蚀进行如下探究。
探究一：铁丝燃烧
如图1所示，取3根粗细、长度均相同的光亮细铁丝，将其中两根分别盘成螺旋状，在每根铁丝一端系上粗铜丝，另一端系一根火柴杆，点燃火柴杆待快燃尽时，分别插入充满氧气的集气瓶中，观察到：观察到：Ⅰ、Ⅱ中铁丝都剧烈燃烧，且Ⅱ中铁丝燃烧比I中的更剧烈；Ⅲ中铁丝没有燃烧。
（1）集气瓶中加入少量水的作用：
。
（2）为什么Ⅲ中铁丝不能燃烧
。
（3）分析Ⅱ中铁丝燃烧比Ⅰ中更剧烈的原因
。
探究二：铁粉腐蚀的条件
如图2所示，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，观察到量筒内水沿着细导管慢慢进广口瓶（容积为146mL）．当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）．记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表。
序号
样品
量筒起始读数/mL
量筒最终读数/mL
所需时间/min
1
1g铁粉、0.2g碳和10滴水
100
72
约120
2
l g铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl
100
72
约70
3
\
\
\
（4）金属腐蚀的过程实际上就是金属元素化合价
（填“升高”或“降低”）的过程。
（5）实验①和②说明NaCl可以
（填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的速率。
（6）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是
（填“放热”或“吸热”）过程。
（7）实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成是
。
（8）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是
%（精确到小数点后1位），试分析该实验结果出现误差的原因
（写任意一条即可）
28．金属钨（W）可做白炽灯泡的灯丝。用黑钨矿（主要含FeWO4）制得金属钨的工艺流程如图所示：
（1）将黑钨矿石碾成粉末，目的是
。
（2）酸浸槽中，Na2WO4溶液和浓盐酸发生复分解反应生，则X的化学式为
。
（3）还原炉中，发生反应的化学方程式为3H2+WO3
W+3H2O，该反应中化合价改变的元素是
。
参考答案
一．选择题（共25小题）
1．B；
2．C；
3．B；
4．B；
5．B；
6．D；
7．B；
8．B；
9．D；
10．A；
11．C；
12．B；
13．C；
14．D；
15．C；
16．D；
17．C；
18．D；
19．B；
20．A；
21．B；
22．C；
23．A；
24．D；
25．C；
二．实验题（共3小题）
26．利用的酸不一样；铝和稀盐酸反应放热，加快了反应速率；可行；铁片表面附着一层红色固体；①；二氧化碳是铜生锈的条件之一；
27．熔点高；低；水和氧气；醋酸加速铁的生锈；AD；Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；H+、Al3+、Fe2+；硫酸铜、硫酸、过氧化氢；
29．防止高温熔化物溅落炸裂瓶底；实验III中火柴在铁丝上方，用其火焰内焰对铁丝加热，内焰温度低，没有对铁丝充分预热，因此不能达到铁丝的着火点；实验II中铁丝绕成螺旋状，与氧气接触面积增大，反应更充分；升高；加快；放热；1g铁粉、10滴水；19.2；滤纸包占有一定体积；
28．增大接触面积，使反应更充分；NaCl；H、W；
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