2020-2021学年黑龙江省大庆市肇源县八年级（上）期末化学试卷（五四学制）（解析版）

2020-2021学年黑龙江省大庆市肇源县八年级（上）期末化学试卷（五四学制）
一、选择题（以下各题，只有一个符合要求的答案，每小题2分，本题共40分）
1．（2分）下列过程中没有发生化学变化的是（　　）
A．制取蒸馏水
B．玉米酿酒
C．石油炼制乙烯
D．氧化铜制取纳米铜
2．（2分）用推拉注射器活塞的方法可以检查如图装置的气密性。当缓慢推动活塞时，如果装置气密性良好，则能观察到（　　）
A．长颈漏斗下端管口产生气泡
B．瓶中液面明显上升
C．注射器内有液体
D．长颈漏斗内液面上升
3．（2分）在进行实验室制取和收集O2的过程中，有关做法不正确的是（　　）
A．选择装置①或②作为O2的发生装置
B．选择装置③或④作为O2的收集装置
C．装置④要等到导管口气泡均匀连续冒出时再收集
D．将装置①中的长颈漏斗改成分液漏斗，则下端管口必须插入液面以下
4．（2分）如图所示中下列说法错误的是（　　）
A．③在形成化合物时容易失去电子
B．②和③形成的化合物的化学式为MgCl2
C．①所表示的微粒符号为
D．硫元素的原子质子数为16，相对原子质量是32.06
5．（2分）下列叙述中，正确的是（　　）
A．若两种微粒的核外电子数相同，这两种微粒一定属于同种元素
B．若两种分子的质子数相同，这两种分子一定含有相同的电子数
C．若两种微粒属于同种元素，这两种微粒的中子数一定相同
D．若两种微粒属于同种元素，这两种微粒的最外层电子数一定相同
6．（2分）如图是电解水的简易实验装置，下列有关叙述错误的是（　　）
A．a、b分别是电源的正极、负极
B．在水中加入少许硫酸钠能增强导电性
C．电解水实验表明，水是由两个氢原子和一个氧原子组成
D．理论上若得到的氧气约amL，可同时得到约2amL氢气
7．（2分）给量筒内液体读数，开始时仰视读数为29.0mL，倒出一部分液体后，再次仰视读数为12.3mL，则实际倒出液体的体积为（　　）
A．等于16.7mL
B．大于16.7mL
C．小于16.7mL
D．无法计算
8．（2分）从分子的角度分析，下列解释错误的是（　　）
A．吹胀气球﹣﹣气体分子间的间隔变大
B．缉毒犬能根据气味发现毒品﹣﹣分子在不断地运动
C．液氧和氧气都能助燃﹣﹣同种分子化学性质相同
D．水电解生成氢气和氧气﹣﹣分子分成原子，原子重新结合成分子
9．（2分）下列推理合理的是（　　）
A．分子和原子都是微观粒子，化学变化中原子不能再分，所以分子也不能再分
B．化合物是由不同元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物
C．金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，所以它们的性质完全相同
D．氢气的密度比空气小，可以用向下排空气法收集，所以密度比空气小的气体都可以用向下排空气法收集
10．（2分）如图所示装置，有洗气、储气等用途，在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置。并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水。以下说法正确的是（　　）
A．b导管连接供给氧气的钢瓶
B．a导管连接病人吸氧气的塑胶管
C．如果用此装置收集氧气，先在瓶中装满水，然后氧气应该从a导管进入
D．如果用此装置收集氧气，先在瓶中装满水，然后氧气应该从b导管进入
11．（2分）下列关于Cl、Cl﹣两种粒子的判断中，正确的是（　　）
①核电荷数相同②核外电子数相等③电子层数相同④质量几乎相等⑤化学性质Cl﹣比Cl稳定
A．①③⑤
B．①②④⑤
C．①④⑤
D．①③④⑤
12．（2分）下列装置操作图不能用于检查气密性的是（　　）
A．
B．
C．
D．
13．（2分）下列物质前者属于混合物，后者属于化合物的是（　　）
A．冰水
活性炭
B．液氮
澄清石灰水
C．生锈铁钉
山泉水
D．石灰石
二氧化硅
14．（2分）用如图所示的简易净水器处理浑浊的河水，下列分析正确的是（　　）
A．净化后的水属于混合物
B．该净水器能将硬水变为软水
C．该净水器能杀菌消毒
D．用活性炭可以除去水中的硫酸根离子
15．（2分）已知X、Y两种元素的相对原子质量比为3：4，在它们组成的某化合物中，X、Y两种元素的质量比为3：8，则该化合物的化学式为（　　）
A．X3Y2
B．X2Y3
C．XY2
D．X2Y
16．（2分）已知金属元素M（只有一种化合价）的氧化物的化学式为M2O3，则它的氯化物的化学式为（　　）
A．MCl
B．MCl2
C．MCl3
D．M2Cl3
17．（2分）现有CO2和SO3两种物质，它们中氧元素的质量比为1：1，则碳元素与硫元素的质量比为（　　）
A．9：16
B．16：9
C．6：5
D．5：6
18．（2分）稀土有“工业维生素”的美称，是极其重要的战略资源，铈（Ce）是一种常见的稀土元素。下列有关铈的说法错误的是（　　）
A．铈原子中的质子数为58
B．铈的相对原子质量为140.1
C．铈属于非金属元素
D．铈原子的核外电子数为58
19．（2分）过氧化氢溶液分解反应的催化剂很多。化学兴趣小组的同学设计如下四组实验，比较两种物质的催化效果，其中观察效果较差的是（　　）
第一组
第二组
第三组
第四组
A．第一组同时实验，观察比较反应过程中两个气球体积的变化快慢
B．第二组同时实验，观察比较反应过程中两者产生气泡的快慢
C．第三组分两次实验，看木条是否能复燃
D．第四组分两次实验，比较收集一定体积的气体所需要的时间
20．（2分）推理是研究和学习化学的一种重要方法。正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反。科学家已发现反氢原子。你推测反氢原子的结构可能是（　　）
A．由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成
B．由一个质子和一个电子构成
C．由一个带负电的质子和一个电子构成
D．由一个质子和一个带正电的电子构成
二、填空题：将答案填在相应位置。（每空1分，共15分）
21．（6分）按要求填空：
（1）2个臭氧分子　
　；
（2）3个碳酸根离子　
　；
（3）CaH2中氢元素的化合价为　
　；
（4）N3﹣结构示意图　
　；
（5）氮元素的最高价氧化物　
　；
（6）四氧化三铁的颜色是　
　。
22．（4分）能保持二氧化硫化学性质的最小微粒是　
　（填化学符号），能保持汞的化学性质的最小微粒是　
　（填化学符号），在水通电分解生成氢气和氧气的化学变化中的最小微粒是　
　、　
　（填化学符号）。
23．（5分）元素周期表是化学学习和研究的重要工具如图是元素周期表的一部分。
（1）相对原子质量为20.18的元素属　
　元素（填“金属”或“非金属”）。
（2）科学家宣布，现已人工合成了第135号元素，则此元素的质子数为　
　。
（3）请标出HClO中氯元素的化合价　
　。
（4）地壳中含量前两位的非金属元素组成的化合物是　
　（填化学式），含量第一位与第五位元素组成的化合物是　
　（填化学式）。
三、探究题（本大题共2小题，每空2分，共36分）
24．（10分）某校化学兴趣小组就火山喷发地区的空气中气体成分含量，对肇源县地区空气气体成分含量进行实验探究。
【设计实验】实验小组同学通过老师的帮助，共同设计了如图的实验装置，气体压力传感器与数据采集器和数据处理软件相结合，可用于检测密闭体系内气压变化，并将气压变化以数字、曲线等多种形式通过计算机实时显示出来。
【查阅资料】一般火山喷发地区空气体积含量为：二氧化碳10%，氧气10%，氮气70%，其它气体10%。金属镁与氧气反应生成固体氧化镁，金属镁与二氧化碳反应生成固体氧化镁和固体碳单质，金属镁与氮气反应生成固体氮化镁。其它气体比较稳定，一般不参加反应。
【数据分析】①第一小组使用药品为红磷，对肇源县地区空气气体成分探究，实验结束后，整理数据如下：（注：集气瓶容积为100mL）
实验次数
1
2
3
4
5
6
进入瓶中水的体积约mL
18
19
20
20
18
19
通过对实验数据分析，实验得肇源县地区氧气约占空气体积的　
　%。
②第二小组使用药品为金属镁，对火山喷发地区的空气中气体成分探究，假设此地区与【查阅资料】中给定的火山喷发地区的空气含量比较相似，那么进入集气瓶中水的体积大约为　
　mL。
③第一小组实验分析，图2中BC段气压变化的原因是　
　；CD段气压变化的原因是　
　；导致DE段气压变化的情况是下列哪种可能　
　。
A.红磷过量
B.打开弹簧夹
C.室温下降
D.红磷不足
【实验结论】肇源县地区空气质量接近正常大气气体含量，火山地区空气质量差。
25．（26分）氧气的制取：如图是实验室制气体时经常用到的仪器，请完成下列问题。
（1）指出仪器名称：m　
　n　
　。
（2）如果用A装置来制取氧气，则对应的文字表达式为　
　，请说出装置的优点　
　（一条即可）。
（3）如果用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是　
　（填字母序号），还须补充的一种用品是　
　，反应的文字表达式是　
　；
（4）收集较纯净的氧气应选择的装置是　
　（填字母序号），利用此方法收集氧气，收集满的判断方法是　
　；若选择F装置收集氧气，则进气口为　
　端（选填“a”或“b”）
【拓展与延伸】查阅资料得知：通常状况下，甲烷是一种无色无味难溶于水的气体，密度比空气小；实验室中常用醋酸钠（CH3COONa）和碱石灰（发生反应的是其中的氢氧化钠）两种固体药品，研磨均匀混合，通过加热制取甲烷，同时还生成碳酸钠。
根据以上所述，可用于制取甲烷的发生装置为　
　（填字母），可用于收集甲烷的装置为　
　（填字母），制取甲烷的文字表达式为：　
　。
四、计算题：（本题包括1小题，共9分）
26．（9分）“骨质疏松症”是主要由人体缺钙引起的．可服用补钙剂来治疗．新钙（Ca4C5H20O5）是一种高效的补钙剂，新钙片每片含新钙200mg，一个成年缺钙病人每天服用5片新钙片剂可达到补钙目的。计算：
（1）新钙中各元素的质量比？
（2）一个成年缺钙病人改用喝高钙牛奶（每10mL牛奶中含钙≥0.01g）来补钙，每天至少需要喝多少毫升此牛奶？
27．（10分）令H2O的相对分子质量为K，一个氢原子的质量为a克，一个氧原子的质量为b克。那么一个碳12原子的质量是？（请写出计算过程，用含K、a、b表示）
2020-2021学年黑龙江省大庆市肇源县八年级（上）期末化学试卷（五四学制）
试题解析
一、选择题（以下各题，只有一个符合要求的答案，每小题2分，本题共40分）
1．解：A、制取蒸馏水过程中没有新物质生成，属于物理变化，故正确。
B、玉米酿酒过程中有新物质酒精等生成，属于化学变化，故错误。
C、石油炼制乙烯过程中有新物质生成，属于化学变化，故错误。
D、氧化铜制取纳米铜过程中有新物质铜生成，属于化学变化，故错误。
故选：A。
2．解：如果装置气密性良好，当缓慢推动活塞时，瓶内大气压强大于外界大气压，故长颈漏斗内的液面上升。
故选：D。
3．解：A、实验室可以采用固液不加热发生装置和固体加热发生装置来制备氧气，所以可以选择①或②为发生装置，选项A正确；
B、氧气密度比空气大，可以用向上排空气法收集，不易溶于水，可以用排水法收集，所以可选③或④为收集装置，选项B正确；
C、排水法收集气体时，为了避免内部受热逸出的空气被收集，因此需要等到导管口连续均匀冒出时再收集，选项C正确；
D、分液漏斗带有活塞开关，可以通过关闭活塞开关达到密闭状态，因此不需要插入液面以下，选项D不正确；
故选：D。
4．解：A、③是镁原子，最外层电子数是2，反应过程中容易失去电子，因此在形成化合物时容易失去电子，该选项说法正确；
B、②是氯原子，最外层电子数是7，反应中容易得到1个电子，和③（镁原子）形成的化合物是氯化镁，氯化镁中镁元素化合价是+2，氯元素化合价是﹣1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯化镁的化学式为MgCl2，该选项说法正确；
C、①所表示的微粒符号为Mg2+，该选项说法不正确；
D、由图中信息可知，硫元素的原子质子数为16，相对原子质量是32.06，该选项说法正确。
故选：C。
5．解：A、同种元素具有相同的核电荷数（即核内质子数），电子数相同的微粒不一定是同一种元素，如K+和Ca2+，具有相同的电子数，但不是同种元素，故A错误；
B、分子由原子构成，在原子中，质子数等于核外电子数，故在分子中，质子数等于核外电子数，因此若两种分子的质子数相同，这两种分子一定含有相同的电子数，故B正确；
C、元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的同一类原子的总称，故若两种微粒属于同种元素，则这两种微粒的原子核中质子数一定相同，故C错误；
D、若两种微粒是同种元素，则质子数一定相同，故D错误；
故选：B。
6．解：A、电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多，且两者的体积之比大约是1：2，a、b分别是电源的正极、负极，故选项说法正确。
B、纯水几乎不导电，在水中加入少许硫酸钠能增强导电性，故选项说法正确。
C、电解水实验表明，水是由水分子构成的，1个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的；电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法错误。
D、生成氧气和氢气的体积比为1：2，理论上若得到的氧气约amL，可同时得到约2amL氢气，故选项说法正确。
故选：C。
7．解：用量筒量取液体时，量筒要放平，读数时视线应与凹液面最低处相平；如果仰视液面，读数比实际偏低，若俯视液面，读数比实际偏大．该学生倾倒液体前仰视液面，其读数会比实际偏小，那么实际体积应大于29.0mL；倒出一部分液体后，再次仰视读数为12.3mL，那么实际体积应大于12.3mL，则无法判断实际倒出液体的体积．
故选：D。
8．解：A、吹胀气球，是因为气体增多，体积变大，不是因为分子间的间隔变大，故选项解释错误。
B、缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为毒品中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使缉毒犬闻到毒品气味，故选项解释正确。
C、液氧和氧气都能助燃，是因为它们是由氧分子构成的，同种的分子性质相同，故选项解释正确。
D、水电解生成氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后每2个氢原子结合成一个氢分子，每2个氧原子结合成一个氧分子，大量氢分子聚集成氢气，大量氧分子聚集成氧气，该事实说明分子分成原子，原子重新结合成分子，故选项解释正确。
故选：A。
9．解：A、在化学变化中分子先分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以化学变化中分子可以分，原子不能再分，故A错；
B、化合物中最少有两种元素组成，所以只含一种元素的物质一定不是化合物，故正确；
C、金刚石是自然界中存在的最硬的物质，石墨是最软的矿物之一，原因是它们的原子排列方式不同，故错；
D、对于密度比空气小的气体，一般可用向下排空气法收集该气体，但必须要求该气体不会与空气中的气体发生反应，故错误；
故选：B。
10．解：A、导管b连接供给氧气的钢瓶，会使水从a管中排出，故选项说法错误。
B、导管b连接病人吸氧气的塑胶管，则气体从a端输入，氧气从b端输出，连接病人吸氧导气管，故选项说法错误。
C、如果用此装置收集氧气，先在瓶中装满水，长导管是出水管，短导管是进气管，然后氧气应该从b导管进入，故选项说法错误。
D、如果用此装置收集氧气，先在瓶中装满水，长导管是出水管，短导管是进气管，然后氧气应该从b导管进入，故选项说法正确。
故选：D。
11．解：①因氯原子得到一个电子变为氯离子，故它们的核外电子数不同，但核电荷数相同，故正确；
②因氯原子得到一个电子变为氯离子，故它们的核外电子数不同，故错误。
③因氯原子得到一个电子变为氯离子，其最外层电子数不同，但电子层数相同，故正确；
④因氯原子得到一个电子变为氯离子，电子的质量很小，所以二者的质量几乎相等，故正确；
⑤因氯原子得到一个电子变为氯离子，氯离子最外层电子数为8，所以Cl﹣比Cl
稳定，故正确。
所以正确是①③④⑤。
故选：D。
12．解：A、该装置的气密性检查方法是：当推动注射器的活塞时，锥形瓶内的空气体积减小压强增大，把水压入长颈漏斗中，若气密性好则会形成一段稳定的水柱。
B、该选项用的是空气热胀冷缩法，原理为：用手掌紧握试管壁，若烧杯内有气泡产生，松手后导管下端口上升一段水柱，则证明气密性良好，故能判断气密性是否良好。
C、该选项用的是注水法，原理为：向长颈漏斗中注水，直到长颈漏斗中的液面高于集气瓶中的液面，且两者液面差不再改变，就证明该装置气密性良好，故能判断气密性是否良好。
D、该装置未构成封闭体系，即右边的导管与大气相通；无论该装置气密性是否良好，当用针筒向集气瓶内打气时试管内都有气泡产生，不能判断气密性是否良好。
故选：D。
13．解：A、冰水属于化合物，活性炭属于混合物，故选项错误；
B、液氮属于单质，澄清石灰水属于混合物，故选项错误；
C、生锈铁钉、山泉水都属于混合物，故选项错误；
D、石灰石属于混合物，二氧化硅属于化合物，故选项正确；
故选：D。
14．解：A.净化后的水中含有可溶性杂质，属于混合物，正确；
B.该净水器不能除去水中的可溶性钙镁矿物质，不能将硬水软化，错误；
C.该净水器中的物质不能起到杀菌的作用，错误；
D.活性炭可以吸附水中的色素和异味，但不能除去水中的硫酸根离子，错误。
故选：A。
15．解：X和Y两种元素的相对原子质量之比为3：4，它们组成的化合物中X和Y两种元素的质量比为3：8，则该化合物中X、Y两原子的个数比为＝1：2，则该化合物的化学式为XY2。
故选：C。
16．解：设金属元素M在氧化物M2O3中的化合价为x，
根据化合物中各元素化合价为0，
有x×2+（﹣2）×3＝0，
解得x＝+3；
由+3价金属元素M与呈﹣1价的Cl元素所形成化合物的化学式为MCl3；
故选：C。
17．解：将CO2和SO3的化学式调整为C3O6和S2O6，氧元素质量相等时，则碳元素与硫元素的质量比为＝（3×12）：（2×32）＝9：16。
故选：A。
18．解：A、铈原子中的质子数为58，该选项说法正确；
B、铈的相对原子质量为140.1，该选项说法正确；
C、铈属于金属元素，该选项说法不正确；
D、铈原子的核外电子数为58，该选项说法正确。
故选：C。
19．解：
A、通过气球膨胀的快慢很明显的显现出哪一物质的催化效果好，故A正确；
B、通过观察比较反应过程中两者产生气泡的快慢，很明显的看出反应速度的快慢，也就知道了谁的催化效果好了，故B正确；
C、第三组分两次实验，看木条是否能复燃，由于分两次实验，如果都能复燃，根本无法判断哪一种物质的催化效果好，故C错误；
D、第四组虽然也分两次实验，但通过比较收集一定体积的气体所需要的时间的话，很明显就能比较出反应速度的快慢，故D正确。
故选：C。
20．解：A、氢原子内有一个质子和一个电子，且带的电荷与一般说的质子和电子电荷正好相反，故A正确；
B、由一个质子和一个电子构成没说明电荷种类，因为反粒子与正常的质子和电子不同，故B错；
C、由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成，故C错；
D、质子没说带的电荷种类，故D错。
故选：A。
二、填空题：将答案填在相应位置。（每空1分，共15分）
21．解：（1）正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，2个臭氧分子可表示为：2O3；
（2）在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，3个碳酸根离3个碳酸根离可表示为：3CO32﹣；
（3）在CaH2中，钙元素显+2价，设氢元素的化合价为x，（+2）+2x＝0
解得：x＝﹣1；
（4）氮离子的核内质子数为7，核外电子数为10，核外电子分层排布为2、8，N3﹣结构示意图为：；
（5）氮元素的最高化合价为+5价，氧元素的化合价为﹣2价，氮元素的最高价氧化物的化学式为：N2O5；
（6）四氧化三铁的颜色是黑色。
故答案为：
（1）2O3；
（2）3CO32﹣；
（3）﹣1；
（4）；
（5）N2O5；
（6）黑色。
22．解：二氧化硫是由二氧化硫分子构成的，保持二氧化硫的化学性质的最小粒子是二氧化硫分子，其分子符号为：SO2．
汞是由汞原子直接构成的，能保持汞的化学性质的最小微粒是汞原子，其原子符号为：Hg。
原子是化学变化中的最小粒子，在水通电分解生成氢气和氧气的化学变化中的最小微粒是氢原子和氧原子，其原子符号分别是H、O。
故答案为：
SO2；
Hg；
H；O。
23．解：（1）相对原子质量为20.18的元素是氖元素，属非金属元素。
故填：非金属。
（2）科学家宣布，现已人工合成了第135号元素，则此元素的质子数为135。
故填：135.
（3）请HClO中氢元素化合价是+1，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯元素的化合价是+1，可以表示为HO。
故填：HO。
（4）地壳中含量前两位的非金属元素（分别是氧元素、硅元素）组成的化合物中，硅元素化合价是+4，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，形成的化合物是二氧化硅，可以表示为SiO2；
含量第一位与（氧元素）第五位（钙元素）元素组成的化合物是氧化钙，氧化钙中钙元素化合价是+2，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氧化钙的化学式是
CaO。
故填：SiO2；CaO。
三、探究题（本大题共2小题，每空2分，共36分）
24．解：①进入瓶中水的体积：（18mL+19mL+20mL+20mL+18mL+19mL）÷6＝19mL，肇源县地区氧气约占空气体积的：×100%＝19%。
故填：19.
②第二小组使用药品为金属镁，镁燃烧消耗二氧化碳、氧气、氮气，消耗气体总体积：100mL×（10%+10%+70%）＝90mL，那么进入集气瓶中水的体积大约为90mL。
故填：90.
③第一小组实验分析，图2中BC段气压变化的原因：红磷燃烧放热导致的压强增大趋势大于氧气消耗导致的压强减小趋势；
CD段气压变化的原因是氧气消耗，温度降低；
导致DE段气压变化的情况是打开弹簧夹，水进入集气瓶。
故填：红磷燃烧放热导致的压强增大趋势大于氧气消耗导致的压强减小趋势；氧气消耗，温度降低；B。
25．解：（1）①熟悉常见仪器名称，m是分液漏斗；n是锥形瓶；
故填：分液漏斗；锥形瓶；
（2）A装置可以适用于过氧化氢在催化剂二氧化锰作用下生成水和氧气，文字表达式为：过氧化氢氧气+水；该装置可以通过控制滴加速度来控制反应速率；
故填：过氧化氢氧气+水；
能够控制反应速率；
（3）如果用高锰酸钾制取氧气，该反应需要加热固体，发生装置选择B；用加热高锰酸钾制取氧气，试管口要塞一团棉花，需要补充一种用品是棉花；高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾，二氧化锰和氧气，文字表达式为：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；
故填：B；棉花；高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；
（4）收集较纯净的氧气用排水法收集，收集装置选择E；利用此方法收集氧气，收集满的判断方法是：瓶口有气泡冒出，则收集满了；氧气的密度比空气大，若选择F装置收集氧气，则进气口为b端；
故填：E；瓶口有气泡冒出；b；
【拓展与延伸】实验室中常用醋酸钠（CH3COONa）和碱石灰（发生反应的是其中的氢氧化钠）两种固体药品，研磨均匀混合，通过加热制取甲烷，发生装置选择B；甲烷是难溶于水的气体，密度比空气小；可以选择收集装置为D或E；醋酸钠（CH3COONa）和氢氧化钠加热制取甲烷，同时还生成碳酸钠，文字表达式为：醋酸钠+氢氧化钠甲烷+碳酸钠；
故填：?B；D或者E；醋酸钠+氢氧化钠甲烷+碳酸钠。
四、计算题：（本题包括1小题，共9分）
26．解：（1）新钙中钙、碳、氢、氧四种元素的质量比为（40×4）：（12×5）：（1×20）：（16×5）＝8：3：1：4；
答：新钙中钙、碳、氢、氧四种元素的质量比为8：3：1：4；
（2）新钙片每片含新钙200mg，则5片新钙中含新钙的质量是200mg×5＝1000mg＝1g；
含钙元素的质量是1g××100%＝0.125g．
每天至少喝牛奶的质量为0.125g÷0.10g/100mL＝125mL．
答：每天至少需要喝125毫升此牛奶．
27．解：设一个碳12原子的质量是Xg，
水的相对分子质量为一个水分子的质量与一个碳12原子的质量的的比值，则：
一个水分子的质量为：2a+b，
，
解得：X＝，
答：一个碳12原子的质量是。
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