鲁教版五四制2020-2021年度山东省泰安市新泰九年级化学上学期期末模拟题（含解析）

九年级化学期末模拟
一、单选题
云南建水紫陶是中国国家地理标志产品。其制作过程中主要发生化学变化的是
A.
揉泥
B.
拉坯
C.
刻胚
D.
烧制
每年的3月22日是“世界水日”。下列关于水的说法中，正确的是
A.
生活中常用肥皂水鉴别硬水和软水，利用明矾来降低水的硬度
B.
自然界水的循环过程中实现了水的自身净化
C.
煮沸和蒸馏都不能使硬水软化
D.
电解水得到和，说明水是由氢分子和氧分子构成的
如图是五种粒子的结构示意图，下列说法正确的是
A.
属于同种元素
B.
化学性质相似
C.
均表示离子
D.
形成的化合物是MgCl
以下化学用语正确的是
A.
两个氯原子：
B.
三个亚铁离子：
C.
8个硫原子构成的一个硫分子：8S
D.
价硫元素形成的氧化物：
推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A.
离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
B.
在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价
C.
元素是指具有相同质子数的一类原子的总称，具有相同质子数的粒子一定是同种元素
D.
化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以不同种元素组成的纯净物一定是化合物
雷电交加的天空发生的一个化学反应，其微观过程可用如图模型图表示，下列说法错误的是
A.
反应前后原子、分子的数目都没有改变
B.
反应前后各元素的化合价都发生了改变
C.
该反应是化合反应
D.
参加反应的各物质与生成物之间分子个数比为2：3：4：1
在密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸和一种未知物质W在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，则下列说法中正确的是
物质
氧气
二氧化碳
水蒸气
W
反应前的质量
50
1
1
23
反应后的质量
2
45
28
x
A.
根据质量守恒定律，x的值应为2
B.
物质W只含有碳、氢元素
C.
该反应中的二氧化碳和水蒸气的质量比为44：27
D.
反应生成二氧化碳和水的分子个数比为1：1
“安全是天”安全与每个人息息相关，增强安全意识，掌握安全知识才能更好的保护自己与他人，从安全的角度考虑，下列说法错误的是
A.
冬季用煤炉取暖时，要保持良好通风
B.
家用汽车引擎失火时，立刻打开车前盖
C.
厨房燃气管漏气，立即关闭阀门并开窗通风
D.
误食重金属盐后，应立即喝牛奶、蛋清并送医院就医
下列生活经验没有应用酸碱反应原理的是
A.
用熟石灰改良酸性土壤
B.
用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸
C.
用氢氧化铝治疗胃酸过多
D.
用生石灰作干燥剂
化学是以实验为基础的科学，下列实验能达到实验目的的是
A.
稀释浓硫酸
B.
测定空气中氧气的含量
C.
验证质量守恒定律
D.
检查装置的气密性
下列图象与所叙述的化学原理不相符的是
A.
时向不饱和溶液中加入固体
B.
向盐酸中不断滴加氢氧化钾溶液
C.
实验室用与共热制
D.
向盛有和的溶液中加入NaOH溶液
下列各组溶液混合后能发生反应且无明显现象的一组是
A.
、NaCl、
B.
、、
C.
HCl、、NaOH
D.
HCl、、
甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A.
时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为1：2
B.
时，甲、乙溶液中溶质的质量分数相同
C.
将的甲、乙饱和溶液降温至，甲析出的晶体比乙多
D.
将的甲、乙饱和溶液升温至，所得溶液的溶质质量分数为甲大于乙
下列实验方法错误的是
选项
实验目的
实验方法
A.
除去中CO
点燃
B.
除去KCl中
加入适量水溶解，过滤，蒸发
C.
鉴别NaCl和
加入适量水溶解，测量溶液温度
D.
鉴别硬水与软水
加入适量肥皂水振荡并观察
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
甲、乙、丙有如图所示的转化关系“”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去，下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是
A.
C、CO、
B.
、、
C.
KOH、、
D.
、、
为了探究铁制品锈蚀的条件，小明用普通铁钉、纯铁钉同时进行四组实验，一段时间后只在实验I中观察到了红褐色锈斑，其他均无明显变化。下列说法错误的是
A.
Ⅰ和Ⅱ说明铁制品锈蚀需要
B.
Ⅲ和Ⅳ说明铁制品锈蚀跟有关
C.
Ⅰ和Ⅳ说明和同时存在，铁制品不一定发生锈蚀
D.
Ⅰ和Ⅲ说明铁制品锈蚀需要
等质量的镁、锌、铁分别跟足量的稀硫酸在室温下起反应，图中能够正确反映产生氢气质量m与反应时间t关系的图象为
A.
B.
C.
D.
以下说法正确的是
A.
“生铁”、“钢”、“赤铁矿”都是金属材料
B.
金刚石和石墨都是由碳元素组成，因此金刚石和石墨的性质相同
C.
用石油炼制汽油、煤油等产品是物理变化
D.
置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
安全问题与人类生活息息相关。下列措施得当的是
A.
炒菜时油锅着火，用水浇灭
B.
进入久未开启的地窖，先做灯火试验
C.
生煤炉的房间，放一盆水防煤气中毒
D.
夜间发现液化气泄漏，立即开灯检查并开窗通风
下列有关物质的性质和用途没有对应关系的是
选项
性质
用途
A
氧气支持呼吸
呼吸面罩
B
金刚石硬度大
切割玻璃
C
碳酸氢铵不稳定
化肥
D
干冰升华吸热
人工降雨
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
二、填空题
用化学用语填空：
碳酸分子______；构成氯化钠的阴离子______；幼儿缺______会导致佝偻病。黄铜主要成分是铜、锌与足量稀盐酸反应的化学方程式为______，完全反应后剩余固体是______。
已知ag镁条放在空气中完全燃烧，生成bg氧化镁不考虑其它反应，理论上a______填“”、“”或“”，该反应______填“符合”或“不符合”质量守恒定律。
氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一。该反应的微观示意图如图。
甲、乙、丙、丁四种物质都是由填“分子”、“原子”或“离子”______构成的。
已知物质甲中氢元素的化合价为，则另一种元素的化合价为______。
此反应中共涉及的氧化物有______种，参加反应的甲与乙的分子个数比为______。
节假日，同学们打算到郊外野炊，请回答下列与野炊有关的问题：
野炊时同学们用铁锅烧饭炒菜，是利用了铁锅的______填字母序号；
A.导电性
导热性
延展性
引燃“灶”火后，如果往“灶”里塞的枯树枝太满，“灶火”反而燃烧不旺，且产生很多浓烟，其原因是______。
活动结束后，同学们及时用水把火熄灭，其主要灭火原理是______。
三、推断题
A~F是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。其中A的过多排放会导致温室效应，B是相对分子质量为56的氧化物，C、F都属于盐且C常用于制造玻璃、造纸、洗涤剂等。D常用于改良酸性土壤。
（1）物质E的化学式为__________；
（2）反应②的化学方程式为______________________；
（3）反应①________复分解反应（填“是”或“不是”）。
（4）物质B的用途?????????????????????????????
。
四、流程题
某研究性学习小组模拟“侯氏制碱法”制取少量纯碱样品，并测定所得样品中碳酸钠的质量分数。
“侯氏制碱法”实验流程中需要向饱和食盐水中先通入的气体物质是_____________。
为了测定样品中碳酸钠的质量分数，该小组确定了两套方案：
【方案一】沉淀分析法如图所示：
操作Ⅰ的名称是_______________。
发生反应的化学方程式是__________________________，样品中碳酸钠的质量分数是____________用含有字母a、b的式子表示。
【方案二】气体分析法如图所示：
装置A中盛放稀硫酸的仪器名称是____________。
实验中，应加入足量的稀硫酸，使样品中碳酸钠完全反应。判定碳酸钠完全反应的实验现象是____________________________________，装置C中反应的化学方程式是_________________________。
该实验设计误差较大，原因是______________________________________写出一种即可。
五、实验题
根据图1实验装置回答问题：
仪器的名称是____________。
用高锰酸钾制取氧气时可选用的发生装置是_________填序号，反应的化学方程式为____________________________________________________________________________。若实验开始前就把发生装置与D连接，则收集到的气体不纯，原因是________________________________________________________________________________，收集氧气的方法还有__________________。
实验室制取二氧化碳，发生装置由B改进为C的优点是_____________________________________________________________写一条，若用B和E组装一套气密性良好的装置来测定生成二氧化碳的体积，反应结束后，发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值小，为避免出现这样的情况，改进方法是__________________________________________。
某同学利用图1装置制得的继续进行如图2所示实验：
实验中应先________填“通”“点燃A中酒精喷灯”或“点燃B中酒精喷灯”，B中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为__________________________________________。
六、探究题
过氧化钠是一种淡黄色固体，可用作呼吸面具中的供养剂。某化学研究小组对过氧化钠的制备和实验室中的过氧化钠药品成分进行探究。
【查阅资料】在点燃条件下，钠在空气中燃烧生成纯度较高的
金属钠遇水会发生剧烈反应生成
I.过氧化钠的制备
研究小组设计如上图的装置进行实验室制备过氧化钠。
装置B中的试剂是________________________。
装置C中反应的化学方程式为_______________________________________________。
装置D的作用是___________________________________________________________。
开封已久的过氧化钠药品的成分测定
【定性检测】检测药品的成分。
请补充完成下列实验报告中的相关内容。
实验序号
实验步骤
实验现象
解释或结论
取少量固体样品于试管中，加入适量的水
样品全部溶解，无气泡产生
不含
?????????????????
取适量中的溶液于试管中，加入过量的溶液
有白色沉淀产生
化学方程式为
?????????????????
待充分静置后，向上层清液中滴入
?????????
???????
???????
含有氢氧化钠
【定量检测】检测药品的组成。
实验：称取开封已久的过氧化钠样品于试管中，加入足量的稀硫酸，将产生的气体全部鼓入到足量的澄清石灰水中，过滤、洗涤、干燥，得到碳酸钙固体。
计算确定样品中氢氧化钠的质量分数写出计算过程，计算最后结果精确到。
七、计算题
氯乙烷是运动场上经常使用的一种喷雾止痛剂，回答下列问题；
氯乙烷由______种元素组成；
氯乙烷中碳、氢元素的质量比是______
氯乙烷中碳元素的质量分数为______结果精确到。
为测定某铜锌合金中锌的含量，取50g样品进行实验，将100g稀盐酸分五次加入该样品中杂质不溶于水也不参与反应，反应原理为：，充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：
加入稀盐酸的质量
20
20
20
20
20
生成气体的总质量
m
试求：
的数值为______。
该铜锌合金中锌的质量分数是多少？写出计算过程
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、揉泥过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
B、拉胚过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
C、刻胚过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
D、烧制过程中有新物质生成，属于化学变化，故正确。
故选：D。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查水的相关知识，根据硬水与软水的鉴别、硬水软化方法、水的净化、水的电解分析。
【解答】
A.向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多则是软水，如果产生大量浮渣则是硬水，可以用肥皂水鉴别硬水和软水；明矾不能除去水中的钙离子、镁离子，因此不能降低水的硬度，该选项说法不正确；
B.自然界水的循环过程中实现了水的自身净化，该选项说法正确；
C.煮沸和蒸馏都能使硬水软化，该选项说法不正确；
D.水由水分子构成，水中不含有氢分子和氧分子，电解水得到和，说明水是由氢元素和氧元素组成的，该选项说法不正确。
3.【答案】B
【解析】解：A、的核内质子数不同，不属于同种元素，故选项说法错误。
B、元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系，决定元素化学性质的是最外层电子数，的最外层电子数相同，化学性质相似，故选项说法正确。
C、质子数核外电子数，为原子；的质子数不等于核外电子数，表示离子，故选项说法错误。
D、分别是镁元素、氯元素，形成的化合物是氯化镁，镁元素显价，氯元素显价，其化学式为，原子个数比不是1：1，故选项说法错误。
故选：B。
A、元素是质子数即核电荷数相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同，进行分析判断。
B、根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是最外层电子数，进行分析判断。
C、当质子数核外电子数，为原子；当质子数核外电子数，为阳离子；当质子数核外电子数，为阴离子。
D、分别是镁元素、氯元素，根据元素的化合价写出化学式。
本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。
4.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查化学用语知识，掌握常见化学用语化学式、化合价、离子符号等的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键，难度不大。
【解答】
A.由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个氯原子表示为2Cl，故A错误；
B.根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；因此三个亚铁离子表示为：，故B正确；
C.由8个硫原子构成的一个硫分子表示为：，故C错误；
D.价硫元素形成的氧化物为：，故D错误。
故选B。
5.【答案】D
【解析】解：A、离子是带电的粒子，但带电的粒子不一定是离子，也可能是质子、电子等等，故选项推理错误。
B、在同一化合物中，金属元素显正价，但非金属元素不一定显负价，如硫酸铜中硫元素显价，故选项推理错误。
C、元素是指具有相同质子数的一类原子的总称，具有相同质子数的粒子不一定是同种元素，如水分子和氖原子，故选项推理错误。
D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故选项推理正确。
故选：D。
A、根据带电的粒子，进行分析判断。
B、根据化合价的原则，进行分析判断。
C、质子数相同的粒子可能是原子、分子或离子，进行分析判断。
D、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物，进行分析判断．
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析．
6.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查化学反应的微观示意图，加强对化学反应的微观示意图的理解是正确解答本题的关键。
【解答】
由图示可知该反应是：氮气和氧气在放电的作用下生成了一氧化氮，反应的方程式为：2NO。
A.由图示可知，反应前后原子、分子的数目都没有改变，故说法正确；
B.反应是由两种单质生成了一种化合物，单质中元素的化合价为0，化合物中元素的化合价有正价和负价，没有0价，故反应前后各元素的化合价都发生了改变，故说法正确；
C.由化学方程式可知，该反应符合多变一的特点，是化合反应，故说法正确；
D.由化学方程式可知，参加反应的各物质与生成物之间分子个数比为1：1：2，故说法错误。
故选D。
7.【答案】C
【解析】解：A、由表中数据分析可知，反应前后，氧气的质量减少了，所以氧气是反应物，参加反应的氧气的质量为48g；同理可以确定二氧化碳是生成物，生成的二氧化碳的质量为；水蒸气是生成物，生成的水蒸气的质量为；由质量守恒定律，W应是反应物，且参加反应的W的质量为，所以x的数值为，故A错误；
B、44g二氧化碳中碳元素的质量为，27g水中氢元素的质量为，根据质量守恒定律，W中一定含有碳、氢元素，且反应物的碳、氢元素全部在W中，，因此W中还含有氧元素，故B错误；
C、该反应中的二氧化碳和水蒸气的质量比为44：27，故C正确；
D、反应生成二氧化碳和水的分子个数比为：：3，故D错误。
故选：C。
根据质量守恒定律，由物质质量的增减量可确定反应物和生成物的质量，从而得出x的值，再根据物质的化学式和物质的质量可确定物质的元素组成。
本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律。
8.【答案】B
【解析】
【分析】
本题难度不大，掌握重金属盐可以使蛋白质变性、一氧化碳难溶于水、防止爆炸的措施等是正确解答本题的关键。
【解答】
A.冬季用煤炉取暖，注意通风，谨防煤气中毒，故正确；????
B.家用汽车引擎失火时，立刻打开车前盖，会导致燃烧更旺，所以不能立刻打开车前盖，故错误；
C.若厨房天然气管道漏气，应立即关闭阀门并轻轻打开门窗通风，故正确；
D.重金属盐可以使蛋白质变性，所以误食后会中毒，服用大量的蛋清和牛奶后，可以和重金属反应，变为不被吸收的物质，减弱对肠胃的影响，故正确。
9.【答案】D
【解析】解：A、用熟石灰改良酸性土壤，该反应的反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反应，应用了酸碱反应原理，故选项错误．
B、用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸，该反应的反应物是酸和碱，属于中和反应，应用了酸碱反应原理，故选项错误．
C、用氢氧化铝治疗胃酸过多，该反应的反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反应，应用了酸碱反应原理，故选项错误．
D、用生石灰作干燥剂，该反应的反应物是金属氧化物和水，不是酸与碱的反应，不属于中和反应，没有应用酸碱反应原理，故选项正确．
故选：D。
中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，据此进行分析判断。
本题难度不大，掌握中和反应的特征反应物是酸和碱，生成物是盐和水是正确解答此类题的关键。
10.【答案】D
【解析】
【分析】
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
【解答】
A.浓硫酸的稀释，是将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢往水里倒，并用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故A错误；
B.木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故B错误；
C.碳酸钠和盐酸反应，有二氧化碳气体生成，逸散到空气中，生成物总质量减小，无法验证质量守恒，故C错误；
D.气密性检查，导管一端浸入水中，用手握紧试管外壁，若装置不漏气，导管口会有气泡放出，手移开后，导气管内水柱上升，且不回落，说明气密性好，故D正确；
故答案为：D。
11.【答案】C
【解析】解：A、时向不饱和溶液中加入固体，能继续溶解至形成饱和溶液，故溶质质量分数开始增大，直至不变，正确；
B、向盐酸中不断滴加氢氧化钾溶液，酸碱中和，则酸性减弱，当氢氧化钾过量，则溶液呈碱性，正确；
C、实验室用与共热制，二氧化锰的质量分数开始不是零，错误；
D、向盛有和的溶液中加入NaOH溶液，则氢氧化钠先与硝酸反应，硝酸消耗尽则氢氧化钠与硝酸铜反应，故沉淀不会是从0开始，正确；
故选：C。
A、根据不饱和溶液和饱和溶液转化中的溶质质量分数解答；
B、根据酸碱中和的原理解答；
C、根据加热氯酸钾制取氧气过程中二氧化锰的质量分数解答；
D、根据混合溶液间的反应解答．
本题考查的是化学反应中物质的量的变化与图象的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．
12.【答案】C
【解析】解：A、NaCl、溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，能发生反应，且现象明显，故选项错误。
B、、与溶液反应均产生硫酸钡白色沉淀，能发生反应，且现象明显，故选项错误。
C、HCl、NaOH反应生成氯化钠和水，能发生反应，但现象不明显，故选项正确。
D、HCl、反应生成二氧化碳气体，能发生反应，且现象明显，故选项错误。
故选：C。
根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应，若没有沉淀、气体生成，则反应发生时现象不明显．
本题有一定难度，考查同学们利用复分解反应发生的条件来判断物质之间能否发生化学反应，解题时还要注意反应发生时现象不明显这一限制条件．
13.【答案】A
【解析】解：A、时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比50g：：2，故选项正确；
B、时，甲、乙溶液中溶质的质量分数相同错误，因为没有指明是饱和溶液；故选项错误；
C、的甲、乙饱和溶液降温至，甲析出的晶体比乙多错误，因为没有指明饱和溶液的质量；故选项错误；
D、将的甲、乙饱和溶液升温至，的甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相同，升温过程中物质的溶解度都增大，但溶质，溶剂质量都不变，所以溶质质量分数甲乙，故选项错误；
故选：A。
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算和溶质质量分数等，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。
14.【答案】A
【解析】
【分析】
除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
【解答】
A.除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验方法错误。
B.KCl易溶于水，难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项实验方法正确。
C.硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项实验方法正确。
D.硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，故选项实验方法正确。
15.【答案】C
【解析】
【分析】
一步反应实现即所涉及物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现转化即可。
本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住“通过一步反应能实现如箭头所指方向的转化”是解决此类问题的关键。
【解答】
A.碳在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，故A不合题意；
B.过氧化氢分解生成水和氧气，水通电分解生成氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，故B不合题意；
C.氢氧化钾与二氧化碳反应生成碳酸钾和水，碳酸钾与硝酸反应生成硝酸钾、水和二氧化碳，由转化为，假设能反应，生成物是碳酸钾和硝酸盐，而碳酸钾和硝酸盐均是可溶性盐，不符合复分解反应的条件，则不能转化为，故C项符合题意；
D.氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，氢氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，D不合题意。
故选C。
16.【答案】B
【解析】
【分析】
本题主要考查控制变量法，探究的条件改变，其他的条件都应该不变。
【解答】
A.实验Ⅰ和实验Ⅱ中，其他条件相同，所以探究氧气对其影响，由实验现象可知铁制品锈蚀需要接触，故正确；
B.Ⅲ和Ⅳ实验铁钉不同，水的条件也不同，无法探究哪个条件对其生锈条件造成影响，所以B错误；
C.Ⅰ和Ⅳ实验都含有水和氧气，但是生锈结果不一样，所以C正确；
D.实验Ⅰ和实验Ⅲ水这个条件不同，其他条件都相同。结果生锈结果不同。可以得出结论生锈条件需要水，D正确。
故选：B。
17.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，且位置越靠前，反应的速率越快，难度较易。
【解答】
在金属活动性顺序中，镁锌铁，与硫酸反应时镁的速率最快，在坐标中斜线最陡，铁的反应速率最慢，在坐标中斜线最平缓，观察图象，排除BC，等质量的镁、锌、铁分别跟足量的稀硫酸在室温下起反应，则镁生成的氢气最多，锌生成的氢气最少，观察图象，排除D，
故选：A。
18.【答案】C
【解析】解：赤铁矿是一种混合物，其主要成分是氧化铁，赤铁矿不属于金属材料，说法错误，不合题意；
B.金刚石和石墨都是由碳元素组成，但是金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同，所以二者物理性质存在很大差异，说法错误，不合题意；
C.用石油炼制汽油、煤油等产品的过程中，没有新物质生成，发生的是物理变化，说法正确，符合题意；
D.置换反应是指由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应．有单质生成的反应不一定属于置换反应，如，说法错误，不合题意。
故选：C。
A.金属材料包括纯金属与合金；
B.根据碳单质的结构与性质来分析；
C.根据物理变化与化学变化的判断方法来分析；
D.根据置换反应的概念来分析。
本题考查了的内容属于基础化学知识，难度不大，解题时根据所学化学知识来分析解答即可。
19.【答案】B
【解析】解：油的密度小，用水灭火，油会浮在水的上面，不会隔绝氧气，反而使油与氧气接触更充分，燃烧更旺，炒菜时油锅着火，立即盖上锅，灭火。故A错误。
B.久未开启的地窖中容易积聚大量的二氧化碳，二氧化碳不支持燃烧，进入久未开启的地窖前可以先做灯火实验以检验二氧化碳含量是否过高，故B正确。
C.一氧化碳难溶于水，生煤炉的房间，放一盆水不能防煤气中毒，故C错误。
D.液化气具有可燃性，一旦泄漏，遇到明火容易发生爆炸，故不能开灯，故D错误。
故选：B。
A、根据灭火的原理进行分析；
B、根据久未开启的地窖中容易积聚大量的二氧化碳、二氧化碳的性质进行分析；
C、根据一氧化碳难溶于水进行分析；
D、根据液化气具有可燃性分析。
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
20.【答案】C
【解析】
【分析】
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
【解答】
A、氧气能供给呼吸，可用于呼吸面罩，故选项说法正确。
B、金刚石的硬度大，可用于切割玻璃，故选项说法正确。
C、碳酸氢铵中含有氮元素，可用作氮肥，故选项说法错误。
D、干冰升华吸热，可用于人工降雨，故选项说法正确。
故选：C。
21.【答案】?
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钙元素?
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铜?
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符合?
分子?
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4：5
【解析】解：每个碳酸分子由2个氢原子、1个碳原子和3个氧原子构成，可以表示为；
构成氯化钠的阴离子是带1个单位负电荷的氯离子，可以表示为；
幼儿缺钙元素会导致佝偻病；
锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：，完全反应后剩余固体是铜。
故填：；；钙元素；；铜。
已知ag镁条放在空气中完全燃烧，生成bg氧化镁不考虑其它反应，理论上a小于b，该反应符合质量守恒定律。
故填：；符合。
甲、乙、丙、丁四种物质分别是氨气、氧气、一氧化氮、水，都是由分子构成的。
故填：分子。
已知氨气中氢元素的化合价为，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，则另一种元素氮元素的化合价为。
故填：．
此反应中共涉及的氧化物有2种，即一氧化氮和水；
反应的化学方程式：，参加反应的甲与乙的分子个数比为4：5。
故填：2；4：5。
每个碳酸分子由2个氢原子、1个碳原子和3个氧原子构成；
构成氯化钠的阴离子是带1个单位负电荷的氯离子
幼儿缺钙元素会导致佝偻病；
锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气。
镁燃烧生成氧化镁。
氨气、氧气、一氧化氮、水都是由分子构成的。
化合物中元素化合价代数和为零；
一氧化氮和水都是氧化物；
根据反应的化学方程式可以判断反应物的分子个数比。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
22.【答案】C
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氧气不足，枯枝燃烧不充分
?
用水把火熄灭主要是降低可燃物的温度到着火点以下
【解析】解：铁具有良好的导热性，用铁锅烧饭炒菜，是利用了铁锅的导热性，故选C；
燃烧的条件有：物质具有可燃性、可燃物与氧气接触、温度达到可燃物到着火点，塞的枯树枝太满，灶内的氧气不足，枯枝燃烧就会不充分，会有浓烟产生，故答案为：氧气不足，枯枝燃烧不充分。
用水把火熄灭主要是降低可燃物的温度到着火点以下。故答案为：用水把火熄灭主要是降低可燃物的温度到着火点以下。
根据铁具有良好的导热性分析判断；
根据燃烧的条件来回答问题；
根据灭火原理问题。
化学来源于生活，又服务于生活，此题训练了学生应用化学知识解决实际问题的能力。
23.【答案】（1）NaOH
（2）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
（3）不是
（4）食品干燥剂
【解析】
【分析】
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
【解答】
A-F是初中化学常见的物质，A排放过多会导致温室效应，所以A是二氧化碳；B是相对分子质量为56的氧化物，所以B是氧化钙；C、F都属于盐，且C广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，所以C是碳酸钠；D常用于改良酸性土壤，所以D是氢氧化钙；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以E是氢氧化钠（其化学式为NaOH），F是碳酸钙；经过验证，上述推导正确。
（1）根据分析可知，E是氢氧化钠；
（2）反应②是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；
（3）反应①是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应不是复分解反应，复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应；
（4）物质B是氧化钙，能与水反应生成氢氧化钙，可以用作食品干燥剂。
故答案为：（1）NaOH；
（2）
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；
（3）不是；
???????（4）食品干燥剂。
24.【答案】氨气或
过滤
；
分液漏斗
中继续滴入稀硫酸至不再有气泡产生；
没有除去装置A、B内空气中的二氧化碳
【解析】
【分析】
本题考查物质的制备及碳酸钠含量的测定。根据氯化钙与碳酸钠的反应原理来分析；
根据碳酸钡沉淀的质量结合化学方程式计算碳酸钠的质量，从而计算碳酸钠的质量分数；根据二氧化碳跟氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，写出反应的化学方程式；根据C中吸收的二氧化碳是否等于反应生成二氧化碳分析解答。
【解答】
二氧化碳的溶解度小，向饱和食盐水中先通入氨气，使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，提高反应效率，故答案为：氨气或；
得到滤液和滤渣的操作是过滤，故答案为：过滤；
碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为；根据碳酸钡沉淀的质量计算碳酸钠的质量，从而计算碳酸钠的质量分数，设碳酸钠的质量为x，则
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碳酸钠的质量分数为，故答案为：；
装置A中盛放稀硫酸的仪器是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
继续滴加稀硫酸，A中没有气泡产生，可判断碳酸钠完全反应，装置C中氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠和水，化学方程式为，故答案为：A中继续滴入稀硫酸至不再有气泡产生；；
该实验误差较大，原因是加入稀硫酸前没有除去装置A、B内空气中的二氧化碳、反应后A、B装置中滞留二氧化碳，没有将产生的二氧化碳全部排入C装置等，故答案为：没有除去装置A、B内空气中的二氧化碳。
25.【答案】长颈漏斗
；；一开始就收集，导致收集到的气体中含有原装置中的空气；向上排空气法
能控制反应的发生和停止；在E集气瓶内滴加一层植物油
通；
【解析】
【分析】
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
【解答】
由图可知仪器是长颈漏斗；
高锰酸钾制取氧气是固体加热制取气体，所以发生装置选择A，反应的化学方程式为：，若实验开始前就把发生装置与D连接，装置内充满空气，则收集到的气体不纯，应等到气体连续均匀冒出时再开始收集。氧气的密度比空气大，所以还可以用向上排空气法收集；
装置向右倾斜，两种药品接触发生反应，向左倾斜，固液分开，反应停止。所以实验室制取二氧化碳，发生装置由B改进为C的优点是可以控制反应的发生与停止。因为二氧化碳能溶于水，所以用E收集时，在液面上加一层植物油，来防止二氧化碳溶于水。
要先通二氧化碳将装置内的空气排尽，防止生成的一氧化碳混有空气加热时发生爆炸，B中硬质玻璃管是一氧化碳与氧化铁发生反应，化学方程式为：。
26.【答案】浓硫酸
防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入C装置
酚酞溶液；溶液变红
设样品与稀硫酸产生的二氧化碳质量为x。
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设样品中碳酸钠的质量为y。
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样品中氢氧化钠的质量分数为：
答：样品中氢氧化钠的质量分数为。
【解析】
【分析】
本题考查物质的制备、物质组成成分的探究和有关化学方程式的计算，掌握相关知识并结合题意进行分析即可解答。
【解答】
装置B的作用是干燥气体，因此B中所用的试剂是浓硫酸，浓硫酸有很强的吸水性，可用作干燥剂；
由资料可知，钠在点燃条件下在空气中燃烧生成纯度较高的，因此装置C中反应的化学方程式为：；
钠能与空气中的水和二氧化碳气体反应，因此装置D的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入C装置，避免对实验产生干扰；
由于过氧化钠能与水反应产生氧气，取少量固体样品于试管中，加入适量的水，样品全部溶解，无气泡产生，说明样品中不含；
取适量中的溶液于试管中，加入过量的溶液，有白色沉淀产生，是变质产生的碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀的结果，化学方程式为：；
要证明含有氢氧化钠，可待充分静置后，向上层清液中滴入酚酞溶液，观察到溶液变红，就证明含有氢氧化钠；
先根据碳酸钙沉淀质量和二氧化碳与氢氧化钙反应方程式可计算出二氧化碳质量；再根据二氧化碳质量和碳酸钠与稀硫酸反应的化学方程式可计算出碳酸钠的质量；最后计算出样品中氢氧化钠的质量分数即可。
27.【答案】3
?
24：5
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【解析】解：
氯乙烷由碳氢氯3种元素组成；
氯乙烷中碳、氢元素的质量比是：：5。
氯乙烷中碳元素的质量分数为。
故答案为：
；
：5；
。
根据化学式的意义进行相关的计算，注意要结合题目要求以及使用正确的相对原子质量进行分析和解答。
根据化学式计算首先要确保化学式本身正确，其次过程中使用相对原子质量要准确。
28.【答案】；
设合金中锌的质量为x
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铜锌合金中锌的质量分数是
答：该铜锌合金中锌质量分数是。
【解析】解：根据表中数据，前两次，每次都增加氢气，第四、五次都是氢气，说明第三次没有完全反应，也增加，所以m值是；
设合金中锌的质量为x
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铜锌合金中锌的质量分数是
答：该铜锌合金中锌质量分数是。
本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性。
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