鲁教版五四制九年级化学 酸碱盐溶液习题（含解析）

酸碱盐溶液复习
一、单选题
国家卫健委高级别专家组成员李兰娟院士在记者会上透露，医用酒精可以有效消灭新型冠状病毒。下列有关说法错误的是
A.
医用酒精中酒精是溶质，水是溶剂
B.
医用酒精中水分子和酒精分子之间没有间隔
C.
医用酒精中水分子和酒精分子在不断运动
D.
医用酒精具有挥发性，使用时要避免接触火源
氯化钠溶于水时，溶液的温度基本不变。下列叙述正确的是
A.
离子向水中扩散时，不吸收热量
B.
离子与水分子形成水合离子时，不放出热量
C.
离子向水中扩散吸收的热量，与其形成水合离子放出的热量基本相等
D.
氯化钠溶于水既不存在离子的扩散过程，也不存在离子的水合过程
下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是
A.
用纯碱溶液除去油污
B.
用水洗去手上的汗渍
C.
用洗洁精洗去餐具上的油污
D.
用刷子刷除杯子上的污垢
在试管中加入下列物质使其溶解，会出现如图所示的实验结果的是
A.
蔗糖
B.
氯化钠
C.
氢氧化钠
D.
硝酸铵
下列对一些事实的解释不正确的是
事?????实
解????释
A
???物质的热胀冷缩
分子或原子间的间隔随温度的改变而改变．
B
一氧化碳有可燃性，而二氧化碳不具有可燃性
物质组成元素不同，分子结构也不同
C
时水结成冰，而海水在才会结冰
海水中含有盐，是混合物，其凝固点比水低
D
盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红色
盐酸和稀硫酸中都含有大量的氢离子
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
下列是某同学在实验室配制的氯化钠溶液的操作方法，其中错误的是?
A.
计算所需氯化钠的质量为8g，水的体积为72mL
B.
在托盘天平左盘加入8g砝码，在右盘添加氯化钠至天平平衡，再将氯化钠倒入烧杯
C.
用100mL的量筒量取72mL水，倒入上述烧杯中
D.
用玻璃棒搅拌至氯化钠完全溶解
如图是配制溶质质量分数为的氯化钠溶液的操作。以下认识错误的是
A.
中称量氯化钠时在天平两边垫上等质量的纸片
B.
配制该溶液需要称取氯化钠，量取水
C.
称量时如果发现指针偏向右边，应向左盘添加氯化钠
D.
该实验操作顺序为
如图是甲、乙两种不同物质不含结晶水的溶解度曲线图。实验过程中忽略蒸发损失下列有关叙述正确的是
A.
时，甲、乙溶液中溶质的质量分数相等
B.
将的甲、乙饱和溶液降温至，所得两溶液中溶质的质量分数相等
C.
甲、乙的饱和溶液从降温到，析出固体质量甲大于乙
D.
将时甲，乙的饱和溶液升高温度至，两种溶液的组成均无变化
如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述错误的是
A.
时，甲、乙两种物质的溶解度都是50g
B.
时，在两种饱和溶液中，溶质的质量甲一定大于乙
C.
时，将甲的饱和溶液降温至，其溶质的质量分数减小
D.
甲溶液中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
下列关于盐酸的描述，错误的是
A.
浓盐酸有刺激性气味
B.
盐酸具有强烈的吸水性
C.
盐酸是氯化氢气体的水溶液
D.
打开装有浓盐酸的试剂瓶，瓶口处有白雾
下列说法正确的是
A.
浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量增加
B.
浓盐酸在空气中会冒白烟
C.
浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量会减小
D.
浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数会减小
归纳总结是学习化学的基本方法，下面是某同学整理的部分化学知识，其认为都正确的选项是
A物质的性质决定用途
B物质的鉴别
浓硫酸具有吸水性常用于干燥气体
具有助燃性常用于燃料
可用石蕊试液鉴别CO和
可用肥皂水区分硬水和软水
C物质的构成
D化学符号的意义
分子、原子、离子都可以直接构成物质
构成原子的微粒都不带电荷
：两个氧原子
：氧元素的化合价为价
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
下列有关物质的俗称、化学式、类别及常见用途的说法中，完全正确的一组是
选项
俗称
化学式
类别
常见用途
A
消石灰
碱
用作建筑材料
B
石灰石
?CaO
氧化物
用作食品干燥剂
C
小苏打
酸
用于焙制糕点
D
纯碱
?
碱
用于玻璃、洗涤剂的生产
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系不正确的是
物质
用途
性质
A
干冰
制造舞台烟雾效果
二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧
B
熟石灰
改良酸性土壤
熟石灰能与酸发生中和反应
C
小苏打
治疗胃酸过多
小苏打能与盐酸发生反应
D
稀有气体
制造多种用途的电光源
通电时可以发出不同颜色的光
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
下列化学实验基本操作中正确的是
A.
塞紧橡皮塞
B.
称取氢氧化钠固体
C.
稀释浓硫酸
D.
测定溶液的pH
作物适宜生长的pH范围如下表。取某地土壤浸出液，用pH试纸测得其显酸性。则这种土壤不适宜种植的作物是
pH
作物
茶树
棉花
水稻
甘草
A.
水稻
B.
棉花
C.
茶树
D.
甘草
如图是酸与碱溶液反应的示意图，下列关于酸碱反应说法正确的是
A.
酸碱中和反应的实质是
B.
生成盐和水的反应，都是中和反应
C.
当酸碱完全中和时，两者所用质量一定相等
D.
当酸碱完全中和时，所得盐溶液pH等于0
将质量分数为的氢氧化钠溶液逐滴滴加到盛有一定量稀盐酸和氯化铜的混合溶液的烧杯中pH与加入氢氧化钠溶液质量关系如图。下列推理正确的是
A.
，溶液的pH不断增大到7，所以b点盐酸已反应完
B.
，pH不变，所以此过程中没有物质发生化学反应
C.
b、c两点所示溶液的pH都等于7，因此其溶质均只有NaCl
D.
HCl和消耗NaOH溶液质量分别为m和n，故它们质量比为
室温时，向盛有稀的烧杯中逐滴加入溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示忽略溶液温度的变化。下列分析错误的是
A.
a点溶液中有一种溶质
B.
d点溶液中溶质是和
C.
c点烧杯内液体的
D.
b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红
推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是
A.
酸雨的，所以的雨水一定是酸雨
B.
同种元素的原子质子数相同，因此质子数相同的微粒属于同种元素
C.
氧气具有氧化性，因此物质与氧气的反应一定是氧化反应
D.
分子是决定物质的化学性质的微粒，因此物质的化学性质都由分子决定
近年来，我国海水淡化工程总体规模稳步增长，对缓解今后淡水危机具有重要意义。下列有关海水淡化的说法，错误的是
A.
目前能做到规模化和产业化的主要是膜法和热法
B.
海水淡化需要一定的成本和能耗，我们要珍惜每一滴水
C.
蒸馏法淡化海水利用的原理是构成物质的微粒大小不同
D.
为检验蒸馏法得到的冷凝水样中是否含有氯化钠，可向其中滴加几滴硝酸银溶液
在强酸性无色溶液中，下列离子能大量共存的是
A.
、、、
B.
、、、
C.
、、、
D.
、、、
将下列各组物质分别放入水中，能发生化学反应，有无色气体放出，也可能有沉淀生成的一组是
A.
?
B.
????
HCl
C.
?NaOH
D.
某固体由、、、、、中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：
将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量溶液，过滤后得到5克白色沉淀。
在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀。
在滤液中滴加溶液，产生白色沉淀。
则该固体中一定含有
A.
、、
B.
、、
C.
、、
D.
、、
下列实验方案切实可行的是
选项
实验目的
实验设计
A
鉴别氮气和二氧化碳
用燃着的木条，观察是否熄灭
B
提纯混有少量硝酸钾的氯化钠固体
溶解、过滤、蒸发
C
推断某固体是否为碳酸盐
滴加稀盐酸观察是否产生气泡
D
除去NaCl溶液中混有的少量
滴加适量溶液，过滤
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
“”是氨碱制纯碱中的重要反应，下列叙述正确的是
A.
在加压的条件下向饱和氨盐水中通入，能加速的生成
B.
析出晶体后的溶液为的不饱和溶液
C.
该条件下的溶解度比的大
D.
析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质
以下两幅微观示意图揭示了化学变化的微观实质。相关说法中错误的是
A.
图1说明分子在化学变化中是可以再分的
B.
图1说明在化学反应前后原子的种类和数量不改变
C.
图2所示反应属于复分解反应
D.
图2中和结合成，和结合成
如图是硝酸银溶液与氯化钠溶液恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是
A.
该反应属于复分解反应
B.
反应后溶液中存在的粒子只有?和
C.
该反应的实质是和结合生成AgCl
D.
硝酸银溶液与氯化钡溶液反应的实质与该反应相同
二、探究题
盐酸、硫酸、氢氧化钠是重要的化工原料。
长期敞开放置的浓盐酸，溶质的质量分数______。填“增大”或“减小”
浓硫酸是实验室常用的气体干燥剂，说明浓硫酸具有______性。
区分稀硫酸和稀盐酸，不能使用的试剂是______。
A.硝酸钡
B.氯化钡
C.氢氧化钡
D.氯化钠
市场上出现了一种不添加防腐剂的绿色食品。某同学对其中的食品保鲜剂在空气中放置了一段时间进行探究。
【查找资料】食物腐败需要充足的水和氧气，只要缺少一个条件，就可以防止食物的腐败，常见的具有吸水性的物质有以下几种：
A.浓硫酸
B.生石灰
C.氢氧化钠
D.铁粉
【活动探究】初步探究：你认为上面的物质中，不适合做食品干燥剂的是______。
实验探究
实验
操作
主要现象
结论与解释
实验1：初步判断
打开这种保鲜剂的包装袋，取少量样品于试管中，观察
该样品为白色固体
该保鲜剂一定不是
______
。
实验2：对该保鲜剂的有效性进行探究
向实验1的试管中加入适量的水振荡
形成白色浑浊液体，试管壁发热
该保鲜剂
______
填“有效”或“无效”
实验3：对该保鲜剂的成分进行探究
过滤实验2所得浑浊物，向滤液中通入二氧化碳气体。将滤渣投入另一试管中，加入足量稀盐酸
溶液变浑浊，有气泡产生
该保鲜剂中一定含有的物质是碳酸钙和氧化钙，对于实验3不能确定的物质是
【活动反思】对于实验3不能确定的物质，某同学经过仔细研究，认为直接取原固体滴加酚酞溶液，通过观察颜色变化即可确定是否含有该物质，你认为这种方法是否合理______填“合理”或“不合理”，说明理由：______。
铁粉也是很好的食品保鲜剂，因为______。
【拓展应用】一般可选用氮气作为充气包装的填充气体，理由是：______写一条即可。
某化学小组在探究碱的化学性质时，做了如图所示的两个实验。
写出A试管中发生反应的化学方程式______。
实验结束后，同学们将A、B两试管中的废液倒入同一洁净的烧杯，烧杯中出现蓝色沉淀。小组同学将烧杯中的物质进行了过滤，对滤液中成分有如下猜想：
【提出猜想】甲：滤液中的溶质是
乙：滤液中的溶质是、
丙：滤液中的溶质是、
丁：滤液中的溶质是______。
【交流讨论】同学们对以上的猜想提出质疑，认为猜想______不合理，理由是______。
【设计实验】同学们通过以下的实验对猜想进行验证，请你完成实验报告。
实验内容
预计现象
预计结论
取少量滤液于试管中，观察
溶液呈无色
??猜想
______
不成立
继续在上述试管中加入
______
______
猜想丁成立
小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出溶质的质量分数为，具体是什么物质无法辨认。老师告诉他，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种。
小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为后，认为该溶液不可能是氢氧化钙，理由是________。
小亮取少量样品于试管中，滴加________溶液填“紫色石蕊溶液”或“无色酚酞溶液”，试液变红色，该溶液不可能是氯化钠。
为了确定该溶液的成分，小亮同学继续进行下列实验，请一起参与，并填写下列实验报告。
设计实验方案方案甲：选择溶液来确定该溶液的成份；
方案乙：选择稀盐酸来确定该溶液的成份。
进行实验小亮选择了方案甲进行实验：
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量溶液于试管中，滴加溶液。
________
该溶液是碳酸钠溶液．
有关反应的化学方程式为：________
实验反思有同学认为还可以用一种常见的碱溶液来确定，那么它可能是________溶液；
小亮经过反思，向同学们提出如下建议，你认为合理的是________
A.倾倒液体时，应注意保护标签不被腐蚀
B.无法辨认的药品，直接倒掉，无需保留
我国大部分地区深受酸雨危害，煤燃烧产生的是形成酸雨的主要污染物；与水结合生成弱酸性亚硫酸
【查阅资料】
易分解成水和，也能与空气中的氧气反应生成；
和都能使品红溶液褪色；
酸雨是pH小于______的降雨；
常用脱硫方法减少废气中的；以生石灰为脱硫剂，高温下与废气中的和化合生成，化学方程式为______。
实验室常用反应与盐酸反应生成，化学式方程式为______。
小红同学利用中和反应的原理，向空气中放置一段时间的酸雨约为中加入加量的KOH溶液，并就反应后混合溶液中盐的成分进行如下探究：
【提出问题】反应后混合溶液中盐的成分是什么？
【提出猜想】猜想1：只有；猜想2：只有______；猜想3：和混合物
【实验与探究】限选试剂：稀硫酸、稀盐酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊试液
步骤
实验操作
预期现象与结论
各取2ml反应后混合溶液，分别加入A、B两支试管中
--
向A试管中滴加足量稀硫酸，随即滴加几滴品红溶液
______
，证明含有
向B试管中加入
______
溶液，再加入足量
______
先有白色沉淀产生，后有气泡产生，沉淀部分溶解，证明含有，则猜想3成立
某化学活动小组正在鉴别氯化钠溶液和氢氧化钡溶液，取两种溶液于试管A和试管B中，分别向其中加入碳酸钠溶液，观察现象。鉴别结束后同学们又将两支试管中的废液集中到同一个废液缸后进行了过滤，得到滤渣和滤液。整个操作过程如图1所示：
【收集证据】小含同学通过试管B中产生的现象可知试管B中被鉴别出来的物质是______填名称，发生反应的化学方程式为______。
小组同学对滤液的成分产生了浓厚的兴趣，进行了进一步的探究活动。
【提出问题】滤液中含有哪些溶质？
【猜想与假设】甲同学：NaCl、NaOH
乙同学：NaCl、NaOH、
丙同学：NaCl、NaOH、
【表达交流1】请帮助甲同学写出其猜想的理由是______。
【实验探究】同学们经过讨论分析认为选用足量的一种试剂______填化学式就能确定滤液中溶质的成分。于是同学们取该试剂进行了实验，观察到滤液中有气泡冒出，最终确定了乙同学猜想正确。
【表达交流2】在滴加上述所选试剂的过程中，图2中表示的是______填离子符号。
【归纳与总结】通过上述实验我们能够总结出：在确定化学反应后所得溶液中溶质的成分时，一般应加入适当的适量的试剂，验证______就可以确定溶液中溶质的成分。
小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究．
探究目的探究所得溶液的酸碱性
提出猜想所得溶液可能呈碱性，也可能呈______性，还可能呈______性．
实验验证
实验操作
实验现象
结论
用试管取该溶液，滴入滴无色酚酞试液，振荡
无色酚酞试液变
______
溶液呈碱性
无色酚酞试液不变色
溶液呈
______
分析与思考
若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是______填写微粒符号，为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入______溶液，直到不再产生沉淀为止．然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为______．
若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到______，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性．
方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为______；若无明显现象，则呈中性．
有一包白色粉末，可能由、、、、中的一种或几种组成。为了确定它的组成，某化学小组同学进行了如下探究活动：
实验探究：
步骤1：取少量白色粉末，加足量水溶解后过滤，得到白色沉淀和无色溶液。
步骤2：取少量由步骤1得到的白色沉淀，加入足量稀硝酸后，部分沉淀溶解，并有无色气体产生。
获得结论：
原白色粉末中一定没有______写化学式；
步骤2发生的化学方程式是______；
原白色粉末中可能有______写化学式。
某化学兴趣小组的同学做粗盐含有难溶性杂质提纯实验，并用所得的精盐配制的氯化钠溶液，实验一：如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。
回答下列问题：
操作中用玻璃棒搅拌的作用是______。
操作中错误的步骤是______。
粗盐提纯实验的操作顺序为填操作序号______。
操作中，当观察到______时，停止加热。
实验二：用提纯得到的精盐配制了50g，的氯化钠溶液，经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有______填序号。
氯化钠固体仍然不纯???
调节平衡时砝码端忘垫质量相同的纸片
量取水时，仰视读数???
装瓶时，有少量溶液洒出。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】
【分析】
本题主要考查分子的性质、溶液的组成和易燃易爆物的安全知识，掌握相关知识是正确解答本题的关键。
【解答】
A.医用酒精中酒精是溶质，水是溶剂，故A说法正确；
B.任何微粒间都有间隔，故医用酒精中水分子和酒精分子之间有间隔，故B说法错误；
C.酒精中水分子和酒精分子在不断运动，故C说法正确；
D.酒精具有挥发性，使用时要避免接触火源，以免发生火灾或爆炸，故D说法正确。
2.【答案】C
【解析】解：氯化钠溶于水时，离子向水中扩散需要吸收热量，与水分子结合形成水合离子的过程，放出热量，吸收的热量等于放出的热量，所以溶液的温度基本不变。
故选：C。
根据氯化钠溶于水的过程考虑，
解答本题关键是熟悉物质溶于水的两个过程。
3.【答案】C
【解析】解：A、用纯碱溶液除去油污，利用的是纯碱能与油污反应的性质，不是利用了乳化作用，故选项错误。
B、用水洗去手上的汗渍，利用的是汗渍能溶解在水中，利用的是溶解原理，不是利用了乳化作用，故选项错误。
C、用洗洁精洗去餐具上的油污，洗洁精是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，是利用乳化作用，故选项正确。
D、用刷子刷除杯子上的污垢，是利用了刷子的摩擦作用，不是利用了乳化作用，故选项错误。
故选：C。
根据乳化作用的定义分析：洗洁精或洗衣粉等物质使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，这些细小的液滴能随着水冲走，这种现象属于乳化作用。
本题难度不大，常见的洗涤原理有三种，一是利用乳化作用，二是利用溶解原理，三是利用物质与油污等发生化学反应，理解洗涤过程中利用的原理是解题的关键。
4.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查了物质溶于水的吸放热现象。
往试管中的水加入下列物质，能使红墨水液面左低右高，说明加入的物质溶于水放热，装置内气体受热膨胀，据此进行分析。
【解答】
往试管中的水加入下列物质，能使红墨水液面左低右高，说明加入的物质溶于水放热，装置内气体受热膨胀；
A.蔗糖加入水中温度没有明显的变化，故A不符合题意；?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
??
B.氯化钠加入水中温度没有明显的变化，故B不符合题意；
C.氢氧化钠溶于水放出大量的热，故C符合题意；????????????????????????????
D.硝酸铵溶于水吸热，温度降低，故D不符合题意。
故选C。
5.【答案】B
【解析】解：A、由于分子、原子间有间隔，间隔随温度的升高而增大，随温度的降低而减小，故A正确；
B、由于一氧化碳分子和二氧化碳的分子构成不同，所以，一氧化碳和二氧化碳化学性质不同．故B错误；
C、海水中含有盐，是混合物，其凝固点比水低，所以，时水结成冰，而海水在才会结冰．故C正确；
D、由于盐酸和稀硫酸中都含有大量的氢离子，所以，盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红色．故D正确．
故选B．
A、根据分子、原子间有间隔的特性分析；
B、根据物质的结构决定物质的性质分析；
C、根据混合物的凝固点一般比其成分低分析；
D、根据盐酸和稀硫酸中都含有氢离子分析．
本题所考查的属于化学的基础知识，难度不大，要准确地理解有关的化学知识，能用来解释一些问题．
6.【答案】B
【解析】
【分析】
本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、托盘天平的使用方法是正确解答本题的关键。
【解答】
A.计算：所需氯化钠的质量为，水的体积是：；所以此操作方法正确；
B.称量：利用托盘天平称量氯化钠的质量时，应该是“左物右码”；所以此操作方法错误；
C.量取：为减少误差，用量程为100mL的量筒量取72mL水，倒入上述烧杯中；所以此操作方法正确；
D.溶解：使用玻璃棒搅拌，加速氯化钠的溶解速度；所以此操作方法正确。
故选B。
7.【答案】B
【解析】
【分析】
本题主要考查一定溶质质量分数溶液的配制，掌握配制步骤与操作注意事项是正确解题的关键。
【解答】
A.称量氯化钠时在天平两边垫上等质量的纸片，防止污染药品或腐蚀托盘，同时便于转移药品，故选项说法正确；
B.溶质质量溶液质量溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为的氯化钠溶液，需氯化钠的质量，需要水的质量为合，即量取90mL水，故选项说法错误；
C.使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，称量时指针偏向右边，，说明药品质量小于砝码质量，此时应继续向左盘添加氯化钠固体，直至天平平衡，故选项说法正确；
D.配制溶质质量分数为的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，该实验操作顺序为，故选项说法正确。
8.【答案】D
【解析】解：A、时，甲、乙溶液的状态不能确定，所以溶液中溶质的质量分数不能确定，故A错误；
B、将的甲、乙饱和溶液降温至，溶解度都减小，析出晶体，仍是饱和溶液，溶解度乙大于甲，所以所得两溶液中溶质的质量分数乙大于甲，故B错误；
C、甲、乙的饱和溶液从降温到，饱和溶液的质量不能确定，所以析出固体质量也不能确定，故C错误；
D、将时甲，乙的饱和溶液升高温度至，溶解度都增大，不会析出晶体，所以两种溶液的组成均无变化，故D正确。
故选：D。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，析出晶体质量的多少。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
9.【答案】B
【解析】解：
A、由图可知：时，甲、乙两种物质的溶解度都是50g；故正确
B、时，在两种饱和溶液中，没有具体说饱和溶液的质量或溶剂的质量多少，不能判定溶质的质量甲一定大于乙；故错误
C、时，将甲的饱和溶液降温至，溶解度降低，溶质有析出，其溶质的质量分数减小；故正确
D、甲溶液中含有少量乙，由于乙随温度升高溶解度变化很小，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲；故正确
故选：B
根据甲、乙两种物质的溶解度曲线图可得出信息：甲随温度的升高溶解度增大，乙随温度升高溶解度变化很小；当温度时，发生交叉点表示它们的溶解度相等；它们随温度的变化时溶质质量分数变化情况等，结合以上的含义对所该项进行逐一判断是否相符即可．
本题考查了学生对溶解度曲线图的应用：由已知温度查某物质对应的溶解度；
由物质的溶解度查该物质所处的温度；
比较同一温度下不同物质的溶解度；
设计混合物分离或提纯的方法，例如提纯NaCl可用蒸发溶剂法，分离NaCl和可用降温结晶法．本题的关键是能够正确对图示的理解．
10.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查盐酸的性质、组成和应用。所涉及问题比较基础，解答时应认真阅读题目的要求。
【解答】
A、浓盐酸有刺激性气味，描述正确；
B、盐酸不具有吸水性，描述错误；
C、盐酸是氯化氢气体的水溶液，描述正确；
D、浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出的HCl气体与空气里的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口有白雾出现，描述正确。
故选：B。
11.【答案】D
【解析】解：A、浓盐酸具有挥发性，浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液的质量减少，故选项说法错误。
B、浓盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气中会冒白雾，故选项说法错误。
C、浓硫酸具有吸水性，浓硫酸敞口放置一段时间后，溶质质量不变，故选项说法错误。
D、浓硫酸具有吸水性，浓硫酸敞口放置一段时间后，溶质质量不变，溶剂质量增加，故选项说法正确。
故选：D。
根据浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，进行分析判断。
本题难度不大，掌握浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性是正确解答本题的关键。
12.【答案】B
【解析】
【试题解析】
【分析】
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】
A、浓硫酸具有吸水性常用于干燥气体，正确；
具有还原性常用于炼铁，错误；
B、二氧化碳的水溶液能使石蕊试液变红，故可以用石蕊试液鉴别CO和，正确；
肥皂水与硬水混合产生浮渣，与软水混合产生泡沫，故可用肥皂水区分硬水和软水，正确；
C、分子、原子、离子都可以直接构成物质，正确；
构成原子的原子核和电子都是带电的，错误；
D、两个氧原子表示为2O，错误；
能表示一个氧离子带两个单位负电荷，错误；
故选：B。
13.【答案】A
【解析】解：氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为，是一种碱，可用做建筑材料，故正确；
B.CaO是氧化钙的化学式，俗称生石灰，石灰石的主要成分是，故错误；
C.碳酸氢钠中含金属阳离子和酸根阴离子，属于盐，故错误；
D.碳酸钠是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，属于盐，故错误。
故选：A。
本题难度不大，熟练掌握常见化学物质特别是常见的酸碱盐的名称、俗称、化学式、所属类别、用途是正确解答此类题的关键。
14.【答案】A
【解析】解：A、干冰是固态的二氧化碳，升华吸热，可制造舞台烟雾效果，故选项说法错误。
B、熟石灰能与酸发生中和反应，能改良酸性土壤，故选项说法正确。
C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与盐酸发生反应，可用于治疗胃酸过多，故选项说法正确。
D、稀有气体通电时它们会发出不同颜色的有色光，可用于制造多种用途的电光源，故选项说法正确。
故选：A。
A、根据干冰是固态的二氧化碳，进行分析判断。
B、根据中和反应应用，进行分析判断。
C、根据小苏打是碳酸氢钠的俗称，进行分析判断。
D、根据稀有气体通电时它们会发出不同颜色的有色光，进行分析判断。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
15.【答案】C
【解析】解：A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故选：C。
A、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断。
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。
C、根据浓硫酸的稀释方法酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅进行分析判断。
D、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
16.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查的主要内容是常见溶液的pH，难度一般，了解酸碱性与pH的关系是解题关键，酸碱性与pH关系为：pH大于7为碱性，且越大碱性越强，pH小于7为酸性，且越小酸性越强，pH等于7为中性。
土壤显酸性，即土壤的pH小于7，因此该地区不适宜种植在碱性土壤中生长的作物，根据作物最适宜的pH范围做出判断。
【解答】
A.水稻最适宜的土壤为酸性或中性，适宜该地区得种植，故A不选；
B.棉花最适宜的土壤为酸性，适宜该地区得种植，故B不选；
C.茶树最适宜的土壤为酸性，适宜该地区得种植，故C不选；
D.甘草最适宜的土壤为碱性，不适宜该地区得种植，故D选。
故选D。
17.【答案】A
【解析】
【分析】
本题主要考查酸碱中和反应及其应用，要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记中和反应及其应用等相关知识。然后，根据所给的实验或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意等各种信息资源，联系起来综合分析，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。
【解答】
A.结合示意图可知，反应前有、、、，反应后有、、，且反应前后、数目相等，则酸碱中和反应的实质是，故正确；
B.中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如稀盐酸除铁锈，生成氯化铁和水，故错误；
C.当酸碱完全中和时酸和碱的质量不一定相等，故错误；
D.氢氧化钠溶液和盐酸反应生成了氯化钠和水，其中氯化钠溶液为中性，pH等于7，故错误。
故选A。
18.【答案】A
【解析】
【分析】
本题主要考查的是碱的化学性质，题目难度不大。
稀盐酸溶液显酸性，，在向稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠首先和稀盐酸反应，生成氯化钠，则溶液的pH逐渐增大，直至稀盐酸全部被反应掉，则此时溶液的，即图中的；再加入氢氧化钠溶液，则氢氧化钠溶液和氯化铜溶液反应，生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，则此时溶液的pH不变，仍保持为7，直至氯化铜全部被反应掉，即；之后，再加入氢氧化钠溶液，溶液的pH逐渐增大，溶液显碱性，即。
【解答】
A.根据分析可知，在，是氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，此时溶液的pH增大到7，则b点时，盐酸全部反应完，故A正确；
B.，pH不变，此时则氢氧化钠溶液和氯化铜溶液反应，生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，故B错误；
C.b点时，溶液的溶质是氯化钠和氯化铜，c点时溶液的溶质是氯化钠，故C错误；
D.设HCl的质量为x，
?
?
?
40?
?
?
?
?
?
x?
?
?
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则，解得：；
设氯化铜的质量为y，
135?
?
?
?
?
80
y?
?
?
?
?
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，解得：；
则，故D错误。
故选A。
19.【答案】B
【解析】
【分析】
本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。
【解答】
A、a点溶液是稀硫酸，a点溶液中有硫酸一种溶质，故选项说法正确。
B、硫酸与氢氧化钡溶液恰好完全反应反应生成硫酸钡沉淀和水，d点溶液是硫酸与氢氧化钡溶液恰好完全反应后继续滴加氢氧化钡溶液，d点溶液中溶质是，故选项说法错误。
C、c点烧杯内液体溶质的质量为0，是硫酸与氢氧化钡溶液恰好完全反应反应生成硫酸钡沉淀和水，c点烧杯内液体的，故选项说法正确。
D、b点溶液中稀硫酸还没有完全反应，溶液显酸性，b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，故选项说法正确。
故选：B。
20.【答案】C
【解析】
【分析】
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
A.根据酸雨是pH小于的雨水，进行分析判断；
B.质子数相同的微粒可能是分子、原子或离子，进行分析判断；
C.根据氧化反应的特征，进行分析判断；
D.根据构成物质的粒子，进行分析判断。
【解答】
A.酸雨是pH小于的雨水，所以的雨水不一定是酸雨，故选项推理错误；
B.同种元素的原子质子数相同，但质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如水分子和氖原子，故选项推理错误；
C.氧气具有氧化性，因此物质与氧气的反应一定是氧化反应，故选项推理正确；
D.分子是决定物质的化学性质的微粒，但物质的化学性质不一定都由分子决定，也可能由原子和离子决定，故选项推理错误。
故选C。
21.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查了海水资源及其综合应用，题目难度中等，明确海水淡化的原理为解答关键。
【解答】
A、目前能做到规模化和产业化的主要是膜法和热法，正确；
B、海水淡化需要一定的成本和能耗，我们要珍惜每一滴水，正确；
C、蒸馏法淡化海水利用的原理是沸点不同，错误；
D、为检验蒸馏法得到的冷凝水样中是否含有氯化钠，可向其中滴加几滴硝酸银溶液，根据是否产生白色沉淀判断，正确；
故选：C。
22.【答案】A
【解析】解：强酸性的水溶液中含有大量的。
A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
B、、酸性溶液中的能结合成水，不能大量共存，故选项错误。
C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，但的水溶液蓝色，故选项错误。
D、、酸性溶液中的能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
故选：A。
强酸性的水溶液中含有大量的根据复分解反应发生的条件可知，若离子之间结合不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
本题考查物质的共存问题，判断离子在溶液中能否共存，主要看溶液中溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意在酸性溶液中共存及特定离子的颜色。
23.【答案】B
【解析】解：A、与反应碳酸钙沉淀和氯化钠，有白色沉淀生成，没有气体放出，故选项不符合题意；
B、HCl和反应放出气体，若是碳酸钠过量，和反应生成碳酸钡白色沉淀，故选项符合题意；
C、HCl和反应放出气体，不可能生成沉淀，故选项不符合题意；
D、三者之间不反应，既无沉淀生成，又无气体放出，故选项不符合题意。
故选：B。
根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应，注意本题的条件：能发生化学反应，有无色气体放出，也可能有沉淀生成等。
本题难度不大，掌握复分解反应发生的条件有沉淀、气体或水生成并能灵活运用是正确解答本题的关键，解题时还要注意特定离子的颜色．
24.【答案】A
【解析】解：将固体溶于水得无色透明溶液，说明不含铜离子；加入足量溶液，过滤后得到5克白色沉淀，说明固体中可能含有硫酸根离子、碳酸根离子等；在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀，说明存在不溶于稀硝酸的白色沉淀，即说明5克白色沉淀中含有硫酸钡、碳酸钡；滤液中含有过量的稀硝酸，在滤液中滴加溶液，产生白色沉淀，说明生成了不溶于稀硝酸的氯化银沉淀，说明固体中存在氯离子，由于加入足量溶液，但无法确定原固体中是否含有氯离子；钡离子和铜离子都不存在，故该固体中一定含有、、。
故选：A。
根据题意，将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量溶液，过滤后得到5克白色沉淀，说明固体中可能含有硫酸根离子、碳酸根离子等；在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀，说明存在不溶于稀硝酸的白色沉淀；在滤液中滴加溶液，产生白色沉淀，说明生成了不溶于稀硝酸的氯化银沉淀，进行分析解答。
本题难度不大，掌握常见离子的检验方法、不溶于稀硝酸的沉淀硫酸钡、氯化银是正确解答本题的关键。
25.【答案】D
【解析】解：A、氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项实验方案不可行。
B、硝酸钾和氯化钠均易溶于水，不能用溶解、过滤、蒸发的方法进行分离提纯，故选项实验方案不可行。
C、滴加稀盐酸观察是否产生气泡，不能推断某固体是否为碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项实验方案不可行。
D、能与适量溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案可行。
故选：D。
A、要根据两种气体性质的不同，设计的方案能出现两种明显不同的实验现象，才能达到一次鉴别出两种气体的目的。
B、根据硝酸钾和氯化钠均易溶于水，进行分析判断。
C、根据碳酸盐的检验方法，进行分析判断。
D、除杂质至少要满足两个条件：一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
26.【答案】A
【解析】解：A、在加压的条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳，增加反应物的浓度，有利于反应的进行，故选项说法正确。
B、B析出晶体后的溶液不能继续溶解，为的饱和溶液，故选项说法错误。
C、由于反应时生成的碳酸氢钠多，而少，所以在溶剂质量相等的情况下，只能说碳酸氢钠更容易形成饱和溶液，不能说明溶解度就一定是碳酸氢钠的小，故选项说法错误。
D、析出的晶体后剩余溶液中溶质是和NaCl，故选项说法错误。
故选：A。
A、在加压的条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳，增加反应物的浓度，有利于反应的进行。
B、B析出晶体后的溶液不能继续溶解，据此进行分析判断。
C、由于反应时生成的碳酸氢钠多，而少，据此进行分析判断。
D、过滤分离出碳酸氢钠后，溶质是和NaCl。
本题难度不大，掌握氨碱制纯碱中的重要反应的反应原理、饱和溶液的特征、溶解度的概念等是正确解答本题的关键。
27.【答案】D
【解析】
【分析】
本题难度中等，根据微观示意图，明确反应前后分子的构成、种类及个数，根据微观与宏观的对应关系，可以达到对所发生反应的判断。
【解答】
A、图1中氢分子分解成氢原子，氯分子分解成氯原子，氢原子和氯原子结合生成氯化氢分子，说明分子在化学变化中是可以再分的，该选项说法正确；
B、图1说明在化学反应前后原子的种类和数量不改变，该选项说法正确；
C、图2中稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，所示反应属于复分解反应，该选项说法正确；
D、图2中和结合成，和未结合成，该选项说法不正确。
故选：D。
28.【答案】B
【解析】
【分析】
本题以微观粒子的形式考查了硝酸银和氯化钠溶液的反应，完成此题，可以根据硝酸银与氯化钠能反应生成氯化银沉淀和硝酸钠以及反应的实质进行分析解答即可。
【解答】
A、硝酸银与氯化钠交换成分生成氯化银沉淀和硝酸钠，属于复分解反应，正确；
B、反应后生成硝酸钠和氯化银沉淀，所以反应后溶液中存在的粒子有、和，错误；
C、该反应的实质是和结合生成AgCl，正确；
D、硝酸银溶液与氯化钡溶液反应的实质是和结合生成AgCl，与该反应相同，正确；
故选：B。
29.【答案】减小?
吸水?
D?
AC它们均有强烈的腐蚀性且浓硫酸为液体?
铁粉?
有效?
不合理?
可能是CaO与水反应生成的?
铁能吸收和?
氮气的化学性质稳定合理即可
【解析】解：浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，所以长期敞开放置的浓盐酸，溶质的质量分数减小；故填：减小；
浓硫酸具有吸水性，是实验室常用的气体干燥剂；故填：吸水；
、稀硫酸能与反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸，与稀盐酸不反应，能出现两种明显不同的现象，故可以鉴别。
B、稀硫酸能与反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，与稀盐酸不反应，能出现两种明显不同的现象，故可以鉴别。
C、稀硫酸能与反应生成硫酸钡白色沉淀和水，稀盐酸能与反应生成氯化钡和水，但无明显变化；能出现两种明显不同的现象，故可以鉴别。
D、氯化钠与稀硫酸和稀盐酸均不反应，不能出现三种明显不同的现象，故不能鉴别。
故选：D；
【活动探究】因为浓硫酸和氢氧化钠固体具有强烈的腐蚀性，不能用作食品干燥剂。故填：AC它们均有强烈的腐蚀性且浓硫酸为液体；
实验1，因为样品是白色固体，而铁粉是黑色，因此一定不是铁粉；故填：铁粉；
实验2：固体加入水中形成白色浑浊液体，试管壁发热，说明该干燥剂中还含有氧化钙，还有效；故填：有效；
【活动反思】氧化钙溶于水生成氢氧化钙，也显碱性，也能使酚酞试液变红，故不能确定氢氧化钙是否存在；故填：不合理；可能是CaO与水反应生成的；
铁粉能与氧气和水反应生成铁锈，因此铁粉也是很好的食品保鲜剂；故填：铁能吸收和；
【拓展应用】氮气化学性质不活泼，且无毒，所以食品包装可填充氮气来防腐；故填：氮气的化学性质稳定合理即可。
根据浓盐酸的挥发性、浓硫酸的吸水性以及稀盐酸与稀硫酸的鉴别方法来分析；
浓硫酸和氢氧化钠固体具有强烈的腐蚀性；根据物质的物理性质可以判断具体的物质；根据食品变质的条件可以找出防止食品变质的方法。
解答本题要掌握各种物质的性质和实验现象、物质反应的程度等方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。
30.【答案】
?
NaOH、
?
乙
?
如果滤液中含有稀硫酸，则不可能出现蓝色沉淀
?
丙
?
硫酸铜溶液
?
产生蓝色沉淀
【解析】解：试管中发生反应的化学方程式为：。
故填：。
【提出猜想】
如果氢氧化钠过量，则滤液中的溶质是氢氧化钠和硫酸钠。
故填：NaOH、。
【交流讨论】
猜想乙不合理，理由是如果滤液中含有稀硫酸，则不可能出现蓝色沉淀。
故填：乙；如果滤液中含有稀硫酸，则不可能出现蓝色沉淀。
【设计实验】
取少量滤液于试管中，观察，溶液呈无色，说明溶液在不含有硫酸铜，猜想丙不成立。
故填：丙。
证明丁猜想成立，需要证明含有氢氧化钠，继续在上述试管中加入硫酸铜溶液或无色酚酞溶液等，产生蓝色沉淀或溶液变成红色等，说明溶液中存在氢氧化钠，猜想丁成立。
故填：硫酸铜溶液或无色酚酞溶液等；产生蓝色沉淀或溶液变成红色等。
氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；
将A、B两试管中的废液倒入同一洁净的烧杯，烧杯中出现蓝色沉淀，说明甲中硫酸铜过量，乙中氢氧化钠过量；
稀硫酸能和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水；硫酸铜溶液是蓝色的。
实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础。
31.【答案】微溶于水，常温下不可能得到的氢氧化钙溶液
无色酚酞溶液
产生白色沉淀
?
或溶液
?
【解析】解：常温下氢氧化钙的溶解度为，其饱和溶液中溶质质量分数，而该溶液溶质质量分数为，所以不可能是氢氧化钙；
从题中分析，能使试液变红色，指示剂为无色酚酞，而氯化钠是盐，显中性，不能使无色酚酞试液变红色，可以排除氯化钠；
进行实验氯化钡与碳酸钠反应产生碳酸钡白色沉淀，方程式为
?；
实验反思根据碳酸钠溶液与澄清石灰水或氢氧化钡溶液混合可使溶液因生成碳酸钙或碳酸钡沉淀而变浑浊的现象，利用氢氧化钙或氢氧化钡溶液检验碳酸钠；
对于标签被腐蚀的试剂，本着节约原则，应尽可能确定药品的组成，不可随意扔弃，既不安全又造成浪费；故B不可取；
故答案为：
微溶于水，常温下不可能得到的氢氧化钙溶液；
无色酚酞溶液；
产生白色沉淀；；
或溶液；。
32.【答案】
?
?
?
只有
?
有气泡产生，品红溶液褪色
?
足量的氯化钡溶液
?
稀盐酸
【解析】解：酸雨是pH小于的降雨；
氧化钙、二氧化硫和氧气在高温的条件下生成硫酸钙，化学方程式为：；
亚硫酸钠和稀盐酸反应能生成氯化钠、水和二氧化硫，化学方程式为：；
【进行猜想】如果酸雨中只含有亚硫酸，则盐是亚硫酸钾，如果酸雨中只含有硫酸，盐是硫酸钾，如果酸雨中含有亚硫酸和硫酸，则盐是亚硫酸钾和硫酸钾；
【实验探究】
2、如果溶液中含有亚硫酸钾，向A试管中滴加足量的稀硫酸时，稀硫酸中和完过量的氢氧化钾后，和亚硫酸钾反应生成硫酸钾、水和二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液褪色，观察到的实验现象是：有气泡产生，品红溶液褪色；
3、向B试管中，加入足量的氯化钡溶液，再加入足量的稀盐酸，如果先有白色沉淀，后有气体产生，沉淀部分溶解，证明含有亚硫酸钾和硫酸钾，因为加入足量的氯化钡溶液后，亚硫酸钾和氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀和氯化钾，硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，再加入足量的稀盐酸时，中和完氢氧化钠后，稀盐酸能和亚硫酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化硫，硫酸钡不能和稀盐酸反应。
故答案为：；
；
；
进行猜想猜想2：只有；
实验探究
步骤
实验操作
预期现象和结论
1
2
有气泡产生，品红溶液褪色
3
?足量的氯化钡溶液，稀盐酸
根据酸雨的概念进行分析；
根据氧化钙、二氧化硫和氧气在高温的条件下生成硫酸钙进行分析；
根据亚硫酸钠和稀盐酸反应能生成氯化钠、水和二氧化硫进行分析；
【进行猜想】根据亚硫酸和氢氧化钾反应能生成亚硫酸钾和水，稀硫酸和氢氧化钾反应能生成硫酸钾和水进行分析；
实验探究根据亚硫酸钾和稀硫酸反应能生成硫酸钾、水和二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液褪色进行分析；
根据氯化钡能和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，硫酸钡不溶于稀盐酸；氯化钡能和亚硫酸钾反应生成亚硫酸钡沉淀和氯化钾，亚硫酸钡溶于稀盐酸，能和稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化硫进行分析。
实验现象是反应的外在表现，通过实验现象可以判断化学反应的实质，要学会观察、分析实验现象，只有这样才能对问题作出正确的解答。
33.【答案】氢氧化钡溶液?
?
氯化钠不反应一定存在，氢氧化钠是可溶于水的生成物一定存在，试管A中的碳酸钠和试管B中反应后剩余的氢氧化钡恰好完全反应?
?
?
可能存在的溶质是否存在
【解析】解：【收集证据】
试管B中产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氢氧化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氢氧化钠，试管B中的物质是氢氧化钡溶液，发生反应的化学方程式为：。
故填：氢氧化钡溶液；。
【表达交流1】
甲同学写出其猜想的理由：氯化钠不反应一定存在，氢氧化钠是可溶于水的生成物一定存在，试管A中的碳酸钠和试管B中反应后剩余的氢氧化钡恰好完全反应。
故填：氯化钠不反应一定存在，氢氧化钠是可溶于水的生成物一定存在，试管A中的碳酸钠和试管B中反应后剩余的氢氧化钡恰好完全反应。
【实验探究】
同学们经过讨论分析认为选用足量的就能确定滤液中溶质的成分。
故填：。
【表达交流2】
乙同学猜想正确，说明溶液中含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，加入稀硫酸时，稀硫酸先和氢氧化钠反应，后和碳酸钠反应，因此氢氧根离子先消失，因此图2中表示的是。
故填：。
【归纳与总结】
通过上述实验我们能够总结出：在确定化学反应后所得溶液中溶质的成分时，一般应加入适当的适量的试剂，验证可能存在的溶质是否存在就可以确定溶液中溶质的成分。
故填：可能存在的溶质是否存在。
碳酸钠和氢氧化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氢氧化钠；
向含有氢氧化钠、碳酸钠的溶液中滴加稀硫酸时，稀硫酸先和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，后和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
34.【答案】中
?
酸
?
?
?
?
?
?
有气泡产生
?
【解析】解：提出猜想盐酸与氢氧化钠混合，会发生反应，由于酸碱的量不固定故溶液可能呈碱性、中性或酸性，所以本题答案为：中，酸性；
实验验证酚酞在碱性溶液中变红，在酸性和中性溶液中为无色，所以本题答案为：
实验操作
实验现象
结论
?
红
?
?
中性或酸性
溶液呈碱性的实质是氢氧根离子的缘故，氢氧化钠能与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以本题答案为：，，；
所取溶液呈酸性，与碳酸钠接触能产生二氧化碳，所以本题答案为：有气泡产生；
所取溶液呈酸性，则能与锌反应生成氢气，所以本题答案为：
氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，盐酸呈酸性，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，呈中性，在酸性和中性溶液中酚酞不变色，氢氧化钠能与某些物质反应生成沉淀，碳酸盐遇酸化气，活泼金属能与酸反应生成氢气．
本题考查了酸碱中和反应以及酸的检验方法，完成此题，可以依据物质的性质进行．
35.【答案】?
?
【解析】解：步骤1：取少量白色粉末，加足量水溶解后过滤，得到白色沉淀和无色溶液，由于硫酸铜是蓝色的溶液，故一定不含有硫酸铜，能形成的沉淀是硫酸钡或是碳酸钡。
步骤2：取少量由步骤1得到的白色沉淀，加入足量稀硝酸后，部分沉淀溶解，并有无色气体产生，说明沉淀是硫酸钡和碳酸钡的混合物，则一定含有碳酸钠和硫酸钠、氯化钡。
根据步骤1推断原白色粉末中一定没有硫酸铜，故填：；
步骤2发生的化学是碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，方程式是，故填：；
原白色粉末中可能有硝酸钠，故填：。
根据题干提供的信息：
步骤1：取少量白色粉末，加足量水溶解后过滤，得到白色沉淀和无色溶液，由于硫酸铜是蓝色的溶液，故一定不含有硫酸铜，能形成的沉淀是硫酸钡或是碳酸钡。
步骤2：取少量由步骤1得到的白色沉淀，加入足量稀硝酸后，部分沉淀溶解，并有无色气体产生，说明沉淀是硫酸钡和碳酸钡的混合物。据此解答即可。
本考点属于物质的推断题，还考查了化学方程式的书写，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论。本考点是中考的重要内容之一，一般有两种类型：一是图框式推断题；二是文字描述型推断题；本题属于第二种类型。不论哪一种类型，都是通过实验现象，从而得出物质的组成。此考点主要出现在填空题和实验题中。
36.【答案】加快溶解速率；
图中缺少玻璃棒引流；
；
蒸发皿中出现较多量的固体；
【解析】解：实验一：操作是溶解操作，玻璃棒搅拌的作用是加快溶解速率。
过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流。
粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过称量、溶解把不溶物与食盐初步分离、过滤把不溶物彻底除去、蒸发食盐从溶液中分离出来而得到食盐得到精盐的过程，故操作顺序为。
蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。
实验二：氯化钠固体仍然不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。
调节平衡时砝码端忘垫质量相同的纸片，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。
量取水时，仰视读数，数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。
溶液具有均一性，装瓶时，有少量溶液洒出，溶质质量分数不变。
故答案为：实验一：加快溶解速率；图中缺少玻璃棒引流；；蒸发皿中出现较多量的固体。
实验二：。
本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理与实验步骤溶解、过滤、蒸发、导致溶质质量分数变小的因素等是正确解答本题的关键。
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