鲁教版五四制九年级化学第四单元 金属 习题（含解析）

金属的复习
一、单选题
下列物质的性质与用途不对应的是
选项
物质的性质
物质的用途
A
碳具有还原性
可用于炼铁
B
铜有导电性
可做电线
C
氮气的化学性质不活泼
可用作保护气
D
铝具有良好的导热性
可用铝制作耐腐蚀的窗框
A.
A、
B.
B、
C.
C、
D.
D、
下列关于合金的说法正确的是
A.
合金中一定不含非金属
B.
多数合金的熔点比成分金属高
C.
青铜是人类最早使用的合金
D.
不锈钢是不会生锈的铁合金
下列叙述中，正确的是
A.
不锈钢是永不生锈的钢铁
B.
用酒精清洗碘单质形成的污渍是乳化的应用
C.
图书档案起火，用液态二氧化碳灭火器扑灭
D.
“墙内开花墙外香”主要说明构成物质的微粒间有空隙
工业上利用赤铁矿石主要成分是，还含少量等杂质冶炼生铁的过程如图所示：
下列说法不正确的是
A.
中硅元素显价
B.
高炉气体中会形成酸雨，不能直接排放到空气中
C.
原料中焦炭的作用之一是生成具有还原性的物质CO
D.
高炉炼铁的原理是，该反应属于置换反应
推理是化学学习中常用的方法，下列推理正确的是
A.
金刚石、石墨都是碳原子构成的，它们是同种物质
B.
银的导电性很好，所以导线常用银丝制作
C.
木炭燃烧要消耗氧气，所以测定空气中氧气含量可以用木炭代替红磷
D.
物质燃烧需要三个条件，灭火只需破坏三个条件之一
如图是一氧化碳和氧化铁反应的整套实验装置，下列说法不正确的是
A.
反应前应先通一氧化碳，再用酒精喷灯加热
B.
玻璃管中的红色粉末逐渐变成黑色
C.
整套装置中的实验能说明一氧化碳具有还原性和可燃性
D.
整套装置中涉及的化学反应，碳元素的化合价都发生了改变
下列描述不合理的是
A.
细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
B.
一氧化碳还原氧化铜，黑色固体变红
C.
将黄铜与铜互相刻划，铜表面出现划痕
D.
一氧化碳在空气中燃烧，发出蓝色火焰
归纳推理是学习化学的重要方法之一。下列有关事实的推理，结论合理的是
事实
结论
A
和都不能使紫色石蕊变红，但
把它们混合在一起时却能够使石蕊变红
与发生了化学反应
B
白磷和红磷均是由磷元素组成的单质
白磷和红磷属于同一种物质
C
在“测定空气中氧气含量”的实验中，集气
瓶内水平面上升约
氧气约占空气总质量的
D
Al制品的耐腐蚀性比Cu制品强
Al的活泼性小于铜
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
在硝酸根、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色．有关判断正确的是
A.
滤渣中一定有银，没有铜和锌
B.
滤渣中一定有银和锌，可能有铜
C.
滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银
D.
滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
下列实验现象描述正确的是
A.
铝放入硫酸铜溶液中，铝表面有红色的铜产生
B.
一氧化碳在空气中燃烧产生蓝色火焰
C.
用黄铜片与铜片互相刻画，黄铜片上的划痕更深
D.
硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，产生刺激性气味气体
为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验。下列说法错误的是
实验
实验
实验
实验
?
?
?
A.
对比实验和，可研究温度对反应剧烈程度的影响
B.
对比实验和，可研究温度对反应剧烈程度的影响
C.
对比实验和，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响
D.
对比实验和，可研究不同金属对反应剧烈程度的影响
下列实验操作或方法能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A.
除去CuO中的碳粉
隔绝空气加强热
B.
除去溶液中中混有的少量
加入过量的锌粉后过滤
C.
鉴别氮气、氧气、二氧化碳
将燃着的小木条分别伸入集气瓶中
D.
鉴别氯化钠、氢氧化钠和硝酸铵固体
用水
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
为初中化学常见物质，A、B是组成元素相同的氧化物，A和B的相对分子质量相差16。它们相互转化的关系如图所示“”表示反应能一步实现，“”表示相连物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件已省略。下列说法错误的是
A.
A与C能发生化合反应生成B
B.
B与D间的基本反应类型可能是置换反应
C.
C能通过化学反应生成A
D.
E可能是一种红棕色固体
下列图象能正确反映对应变化关系的是
A.向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
B.加热一定量的高锰酸钾固体
C.向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉
D.将水通电电解一段时间
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
化学就在我们身边。下表是生活中常见的两种清洁剂。。则下列说法正确的是
清洁剂名称
洁厕灵
84消毒液
有效成分
HCl
NaClO
A.
上述化学方程式中的X是
B.
“洁厕灵”与“84消毒液”混合后发生了置换反应
C.
“洁厕灵”可用于清洁大理石地面
D.
“84消毒液”中次氯酸钠NaClO属于盐，其中Cl元素的化合价呈价
要使如图装置中的小气球鼓起来，使用的固体和液体不可以是
A.
石灰石和稀盐酸
B.
镁和稀硫酸
C.
固体氢氧化钠和水
D.
硝酸铵和水
已知金属R和Fe、H活动性强弱关系为：，下列说法正确的是
A.
金属R放入溶液中，有锌析出
B.
金属R放入溶液中，金属表面有红色固体析出
C.
金属铁足量放入溶液中，溶液变黄色
D.
金属铁放入溶液中，一段时间后溶液质量变大
下列图象能正确反映对应变化关系的是
A.
在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉至过量
B.
一氧化碳还原氧化铁
C.
质量相同的粉末状碳酸钙和块状碳酸钙分别与足量的稀盐酸反应
D.
向等质量、相同质量分数的两份稀盐酸中分别加入足量的锌粉和铁粉
下表列出了除去物质中少量杂质的方法，其中错误的是
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A.
CO
点燃
B.
将气体通过灼热的铜网
C.
Cu
Zn
加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
D.
溶液
加入过量的铁粉，过滤
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大，防止金属锈蚀已成为科学研究中的重大问题。下列有关金属锈蚀与保护措施中不正确的是
A.
在铁表面刷油漆可以防止铁锈蚀
B.
及时擦干被雨水淋湿的自行车可防止生锈
C.
铝的抗锈蚀性比铁强，是因为铝的活动性比铁弱
D.
铁容易与氧气、水蒸气等发生反应，因此可以做干燥剂
二、推断题
构建知识网络是一种重要的学习方法．下图是关于铁的化学性质知识网络“”表示一种物质转化为另一种物质，其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质．请回答下列问题：
物质的化学式为______________。
物质的一种用途是_________________________。
写出反应的化学方程式____________________。
写出反应的方程式，并注明基本反应类型：_____________________。
写出实验室用稀盐酸制取气体B的的化学方程式：_________________________________
每年有大量的钢铁锈蚀，为阻止该反应的发生，人们常用在钢铁表面涂刷油漆或镀上其他金属等方法。这两种方法的共同原理是阻止钢铁与__________________接触。
．
三、流程题
黄铜是由铜和锌组成的合金，利用黄铜制造各种物品的过程中，会产生大量的黄铜渣主要含有
Zn、Cu、ZnO、。某兴趣小组开展以下实验探究。
已知：，
【实验一】利用黄铜渣获取金属铜和硫酸锌溶液的实验流程如图：
下列关于黄铜的说法正确的是?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?。
黄铜不能被腐蚀???
黄铜的硬度比铜大???
黄铜的熔点比锌高
“酸溶”过程中有气体生成，写出生成该气体的化学方程式：?
?
?
?
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?
?
?
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?。
“置换”过程中需要加入过量
Zn的目的是?
?
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?
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?
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?。
为进一步提高原料利用率，得到更多的铜和硫酸锌溶液，需要对流程中的“滤渣”??
进行处理，向滤渣中缓慢加入?
?
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?选填“稀硫酸”或“稀盐酸”并不断搅拌，观察到?
?
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?时停止加入，过滤；此时过滤所得滤渣的成分是?
?
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?
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?
?填化学式。
【实验二】测定黄铜中铜的质量分数
该小组另取
20g黄铜合金加足量的稀硫酸，经测定产生
氢气，则此黄铜中铜的质量分数是多少？写出计算过程并将结果精确到
四、实验题
一请用相关化学用语或者化学方程式填空：
硫酸铜的构成粒子是和________。
生石灰做干燥剂的原理是：___________________。
地壳中含量最多的金属元素和非金属元素所形成的化合物
____________。
车用天然气的主要成分是甲烷。请写出甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式：________________。
二明明同学在实验考试时，抽到的题目是“配制100g质量分数为的氯化钠溶液。”
用天平称量时，明明将物品和砝码放颠倒了以下用游码，他实际称量的氯化钠是________g。
明明在量取一定体积的蒸馏水时，操作如图所示，其中的错误之处是_________，读取量筒中液体体积的方法是__________________。
除量筒和托盘天平外还需要的仪器__________________________________________至少2种。
三请根据硝酸钾、氯化铵两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
将时硝酸钾和氯化铵的饱和溶液升温至假设溶剂不变，两种溶液溶质的质量分数关系是：硝酸钾溶液__________氯化铵溶液填“、、”。
时，氯化铵饱和溶液溶质的质量分数为________。
根据图像，请写出一条能说明硝酸钾和氯化铵溶解度关系的信息：________________________。
四金属在我们生活中有广泛的应用。
铝制品通常都具有很好的抗腐蚀性能，是因为__________________________________________。
下图是黄铜片与铜片相互刻画的实验，该实验探究的结论是_____________________________。
金属活动性顺序能帮助我们进一步了解金属性质。已知下列两组物质间均能发生置换反应。为了探究Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性顺序，还要进行的实验是______________________________。
A.Mg和溶液?????
和溶液
研究小组进行木炭还原氧化亚铁的实验探究。先将粉末状的木炭、氧化亚铁及试管充分烘干，再把木炭粉和氧化亚铁研磨、混合均匀。取适量上述混合物于试管中加热。
【提出问题】实验结束后，试管中的剩余固体X含有哪些成分？产生的气体中有什么物质？
【查阅资料】木炭粉、铁粉和FeO都是黑色固体粉末，木炭粉不与稀盐酸反应，铁粉和FeO分别与稀盐酸反应：
????
氯化亚铁溶液为浅绿色。
能与NaOH溶液反应：；
不能与NaOH溶液反应
【猜想】固体X成分的猜想：
猜想一：Fe??猜想二：Fe和猜想三：Fe和C???
实验中不用块状的木炭而用粉末状的木炭的原因????????；????????????????????
【实施实验】目的：确定固体X的组成。
操作
现象
【实验结论】猜想三成立。
【归纳1】一个化学反应的剩余物质除了有生成物以外，还可能有???????；
【进一步探究】产生的气体中有什么物质？
猜想一：CO????猜想二：???猜想三：????????；
设计如下实验
【回答问题】
猜想中考虑有CO的原因______用化学方程式表示。
装置B有什么作用？
______。
如果猜想三正确，观察到的现象是______，从环保角度考虑，上述实验设计的不足之处是______。
【归纳2】一个化学反应的剩余物质，还可能有______。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、碳具有还原性，常用于冶铁工业，故正确；
B、由于铜具有良好的导电性，所以经常用铜做导线，故正确；
C、氮气性质不活泼，因此可用作保护气，故正确；
D、铝具有良好的防腐性，常用于制作铝合金窗，故错误；
故选：D。
A、根据碳的还原性进行分析。
B、根据铜的导电性进行分析。
C、根据氮气化学性质不活泼进行分析
D、根据铝表面易形成一层氧化膜进行分析。
本题涉及的知识比较多，主要考查了物质的性质决定用途的科学规律，同学们在学习中要多思考物质的性质和用途的关系。
2.【答案】C
【解析】解：A、合金是金属与金属或金属与非金属熔合而成的混合物，故选项错误；
B、合金的熔点比其中各成分金属的熔点低，故选项错误；
C、青铜是人类最早使用的合金，故选项正确；
D、不锈钢只是比其中铁的抗腐蚀性强，但并不是不会生锈，故选项错误。
故选：C。
A、根据合金的定义进行解答；
B、根据合金的性能和金属的性能比较解答；
C、根据合金中含有碳解答；
D、根据合金的性质进行分析。
本题涉及合金的组成和特性，难度较小。
3.【答案】C
【解析】解：
A、不锈钢具有较好的抗腐蚀性，不易生锈但不是永不生锈，故错误；
B、酒精是良好的有机溶剂，碘易溶解于酒精，用酒精清洗碘渍是利用溶解原理，故错误；
C、二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，且密度大于空气，这就可以使二氧化碳气体覆盖在燃烧物上方，使可燃物隔绝氧气而熄灭。液态二氧化碳灭火时，液态二氧化碳马上变成气体不残留任何残留物，可以更好地保护图书档案。此灭火方法既考虑了灭火又考虑到保护图书档案资料，故正确；
D、“墙内开花墙外香”主要说明构成物质的微粒不断的运动。故错误。
故选：C。
A、依据不锈钢的性质分析解答；
B、根据酒精是良好的有机溶剂，碘易溶解于酒精，用酒精清洗碘渍是利用溶解原理解答；
C、根据图书档案属于贵重物品，选择恰当的灭火方法对才能更好地减少损失解答；
D、根据构成物质的微粒的性质解答．
本题考查学生对金属材料、灭火原理知识、微粒的性质，并灵活应用到现实生活中以及实际解题当中．属基础性知识考查题；
4.【答案】D
【解析】解：中钙元素显价，氧元素显价，设其中硅元素的化合价为x，则：，，即硅元素显价，选项说法正确；
B.高炉气体中会形成酸雨，不能直接排放到空气中，选项说法正确；
C.原料中焦炭的作用之一是生成具有还原性的物质CO，选项说法正确；
D.该反应的反应物是两种化合物，所以该反应不属于置换反应，选项说法错误。
故选：D。
本题主要考查了元素化合价的计算、空气污染问题、铁的冶炼、基本反应类型的判断等，在平时的学习中加强识记即可解答。
5.【答案】D
【解析】略
6.【答案】D
【解析】
【分析】
本题难度不大，掌握一氧化碳还原氧化铁的反应原理、实验步骤、现象、注意事项等知识是正确解答本题的关键。
【解答】
A.反应前应先通一氧化碳，再用酒精喷灯加热，目的是排出装置内的空气，防止气体不纯加热时发生爆炸，故说法正确；
B.一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，则玻璃管中的红色粉末逐渐变成黑色，故说法正确；
C.一氧化碳能把氧化铁还原成铁，体现了一氧化碳的还原性；尾气处的一氧化碳燃烧，体现了一氧化碳的可燃性，则整套装置中的实验能说明一氧化碳具有还原性和可燃性，故说法正确；
D.该实验的三个反应分别是一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，其中二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水的反应中，碳元素的化合价不变，故说法错误。
7.【答案】A
【解析】解：铁丝能在纯净的氧气中燃烧，但是在空气中不能燃烧，故A不正确。
B.一氧化碳还原氧化铜，产生的一种现象是黑色的氧化铜粉末会逐渐变成红色固体，故B正确。
C.黄铜是合金，铜是纯金属，合金的硬度比组成合金的各种金属硬度大，由此判断，黄铜的硬度比铜大，故将黄铜与铜互相可刻划时，铜表面会出现划痕，故C正确。
D.事实上，一氧化碳在空气中燃烧时，火焰颜色是蓝色的，故D正确。
故选：A。
A.根据铁丝能在纯净的氧气中燃烧的实验判断。
B.根据一氧化碳还原氧化铜的实验现象判断。
C.根据合金与纯金属的硬度不同，进行判断。
D.根据一氧化碳在空气中燃烧的现象判断。
实验现象是中考热点，解题关键是熟记课本中有关实验的现象。
8.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查了对常见概念及碳和金属的氧化反应的推理，完成此题，可以依据已有的概念进行。
A.根据水不能使石蕊变红，二氧化碳也不能使石蕊变红，石蕊遇酸性溶液会变红等知识解答此题；
B.红磷和白磷是同种元素组成的不同单质，属同素异形体；
C.根据氧气约占空气总体积的解答此题；
D.根据铝在空气容易形成致密的氧化物，故其抗腐蚀性能很好解答。
【解答】
A.水不能使石蕊变红，二氧化碳也不能使石蕊变红，水与二氧化碳反应生成了碳酸，碳酸能使石蕊变红色，故A合理；
B.红磷和白磷是同种元素组成的不同单质，属同素异形体，但不属于同一种物质，故B不合理；
C.在“测定空气中氧气含量”的实验中，集气瓶内水平面上升约，说明氧气约占空气总体积的，故C不合理；
D.铝在空气容易形成致密的氧化物，故其抗腐蚀性能很好，故D不合理。
故选A。
9.【答案】C
【解析】解：A、锌会首先与硝酸银发生置换反应，所以滤渣中一定有银，锌可能与硝酸铜反应，有可能没有反应，所以滤渣中可能含有铜，由于有硝酸铜的剩余，则一定没有锌，故A错误；
B、根据反应后的滤液显蓝色，说明滤渣中一定没有锌，否则会继续和硝酸铜反应，故B错误；
C、锌和硝酸银发生了置换反应，溶液显蓝色，所以滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌；锌也可能反应了少量的硝酸银，也可能将硝酸银全部反应完，所以滤液中可能含有硝酸银，故C正确；
D、锌和硝酸银发生了置换反应，溶液显蓝色，所以滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌；锌也可能反应了少量的硝酸银，也可能将硝酸银全部反应完，所以滤液中可能含有硝酸银，故D错误．
故选：C．
根据三种金属活动性由强到弱的顺序：锌铜银，当把锌粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铜才能被置换出来；一定量的锌粉，可能完全转换出银，也可能只置换出部分的银，滤液呈蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，锌可能没有置换出铜，有可能置换出部分铜等知识进行分析．
本题考查了金属活动性顺序的应用，金属放入盐的混合溶液中，总是把活动性最弱的金属最先置换完，再按由弱到强的顺序一一进行置换．
10.【答案】B
【解析】
【分析】
本题主要考查物质的性质及其实验现象描述，解答时要根据各种物质的性质和实验时的现象，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
【解答】
A.铝的活动性大于铜，铝放入硫酸铜溶液中，铝表面有红色的铜产生，属于结论不属于实验现象描述，故A错误；
B.一氧化碳在空气中燃烧，火焰呈蓝色，同时放出大量的热，故B正确；
C.合金的硬度一般比组成它的金属的硬度大，用黄铜片与铜片互相刻画，铜片上的划痕更深，故C错误；
D.硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，产生刺激性气味气体，故D错误。
故选B。
11.【答案】A
【解析】
【分析】
本题主要考查探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
【解答】
A.和中盐酸浓度、温度都不同，对比实验和，不能研究温度对反应剧烈程度的影响，该选项说法错误；
B.和中温度不同，对比实验和，可研究温度对反应剧烈程度的影响，该选项说法正确；
C.和中盐酸浓度不同，对比实验和，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响，该选项说法正确；
D.和中金属种类不同，对比实验和，可研究不同金属对反应剧烈程度的影响，该选项说法正确。
故选A。
12.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查物质的除杂和鉴别，依据物质的性质作答。
【解答】
A.隔绝空气加强热，碳会和CuO反应生成铜和二氧化碳，故错误；
B.加入过量的锌粉，锌会和反应生成铜和氯化锌，除去了却混入了氯化锌，故错误；
C.将燃着的小木条分别伸入集气瓶中，氧气中木条燃烧更旺，氮气、二氧化碳都不能支持燃烧，都会使木条熄灭，故错误；
D.氯化钠溶于水温度不变，氢氧化钠溶于水温度升高，硝酸铵溶于水温度降低，故用水可以鉴别氯化钠、氢氧化钠和硝酸铵固体，故正确。
13.【答案】B
【解析】
【分析】
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
【解答】
A、B是组成元素相同的氧化物，A和B的相对分子质量相差16，并且A和B可以相互转化，则A可以是二氧化碳，B是一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，碳不充分燃烧生成一氧化碳，并且C可以和金属氧化物D和E反应，所以C是碳，则
A.A与C可以是二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，符合化合反应特征，属于化合反应，故正确；
B.B与D反应即一氧化碳和金属氧化物反应，反应物都是化合物，不符合置换反应特征，不属于置换反应，故错误；
C.C能通过化学反应即碳充分燃烧生成二氧化碳，故正确；
D.一氧化碳和红棕色氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，所以E可能是一种红棕色固体，故正确。
14.【答案】D
【解析】解：A、向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，二氧化锰是该反应的催化剂，质量不变，故A错误；
B、加热一定量的高锰酸钾固体，高锰酸钾分解放出了氧气，固体中锰元素的质量分数会变大，故B错误；
C、向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉，酸完全反应后生成的氢气的质量应相同，故C错误；
D、将水通电电解一段时间，生成的氢气和氧气的体积比是2：1，故D正确。
故选：D。
A、根据催化剂的特点分析判断；
B、根据高锰酸钾受热分解的反应分析；
C、根据金属与酸的反应分析；
D、根据电解水实验的现象和结论分析。
本题考查的是化学反应与图象的关系，完成此题，可以依据已有的物质间的反应结合图象进行。
15.【答案】A
【解析】
【分析】
本题难度不大，掌握酸的化学性质、质量守恒定律的应用、化学基本反应类型的判断和化合价等知识是正确解答本题的关键。
【解答】
A.在反应中，反应前钠、氯、氧、氢元素的原子个数分别为1、3、1、2，反应后钠、氯、氧、氢元素的原子个数分别为1、1、1、2，根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的个数和种类不变，则X中含有2个氯原子，X是，故A说法正确；
B.置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，洁厕灵”与“84消毒液”混合后发生反应：，该反应物都是化合物，发生的不是置换反应，故B说法错误；
C.“洁厕灵”中的盐酸会与大理石的主要成分碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，不能用于清洁大理石地面，故C说法错误；
D.次氯酸钠是由次氯酸根离子和钠离子构成的，属于盐；次氯酸钠中钠元素显价，氧元素显价，根据化合物中正负化合价的代数和为0，可知其中氯元素的化合价为价，故D说法错误。
16.【答案】D
【解析】【解析】
本题主要考查的是化学实验探究的相关知识，要使图中装置中的小气球鼓起来，则装置内的气压必须变大，气压变大可通过两个途径：一是反应生成气体使装置内的气压变大，二是反应放出大量的热或溶解放出大量的热使空气受热膨胀使装置内的气压变大。
【解答】
A.石灰石和稀盐酸反应生成大量二氧化碳，使装置内的气压变大，会使气球鼓起来，故A使用的固体和液体可以；
B.镁和稀硫酸反应生成大量的氢气，使装置内的气压变大，会使气球鼓起来，故B使用的固体和液体可以；
C.氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，使空气受热膨胀，会使气球鼓起来，故C使用的固体和液体可以；
D.硝酸铵固体溶于水吸热，使瓶内空气温度降低，压强减小，会使气球缩小，故D使用的固体和液体不可以。
17.【答案】B
【解析】解：A、已知金属R和Fe、H活动性强弱关系为：，则R的金属活动性比锌弱，则金属R放入溶液中，不反应，没有锌析出，故选项说法错误。
B、已知金属R和Fe、H活动性强弱关系为：，则R的金属活动性比铜强，金属R放入溶液中，能发生置换反应，置换出铜，金属表面有红色固体析出，故选项说法正确。
C、已知金属R和Fe、H活动性强弱关系为：，金属铁足量放入溶液中，生成硝酸亚铁溶液和R，溶液变浅绿色，故选项说法错误。
D、金属铁放入溶液中，生成硝酸亚铁溶液和银，反应的化学方程式为，由反应时的质量比可知，每56份质量的铁可置换出216份质量的银，一段时间后溶液的质量会减少，故选项说法错误。
故选：B。
在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，结合题意进行分析判断。
本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在。
18.【答案】D
【解析】解：由于铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，随着铁的加入直至过量，硝酸铜的质量分数将变成0，故A错误；
B.一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，随着一氧化碳的通入，固体的质量逐渐减少直至氧化铁反应完全，固体的质量将保持不变，故B错误；
C.质量相同的粉末状碳酸钙和块状碳酸钙分别与足量的稀盐酸反应生成的二氧化碳质量相同，故C错误；
D.向等质量、相同质量分数的两份稀盐酸中分别加入足量的锌粉和铁粉，因为锌粉和铁粉过量，计算时盐酸的质量代入化学方程式，生成的氢气一样多，故D正确。
故选：D。
A.根据铁能和硝酸铜反应进行分析；
B.根据一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳进行分析；
C.根据碳酸钙质量相同生成的二氧化碳质量相同进行分析；
D.根据盐酸的量少按盐酸计算氢气的质量进行分析。
本题考查的是化学反应前后的质量关系以及与图象的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行。
19.【答案】A
【解析】
【分析】
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质是正确解题的关键。
【解答】
A.除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误；
B.氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而二氧化碳不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
C.Zn能与过量的稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜不与稀盐酸反应，再过滤，洗涤，干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
D.过量的铁粉和溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
20.【答案】C
【解析】解：A、在铁表面刷油漆，可以隔绝氧气和水，可以防止铁锈蚀，故选项说法正确。
B、及时擦干被雨水淋湿的自行车，能防止铁与水蒸气接触，可防止生锈，故选项说法正确。
C、铝的抗锈蚀性比铁强，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，而不是铝的活动性比铁弱，故选项说法错误。
D、铁容易与氧气、水蒸气等发生反应，可吸收水蒸气，因此可以做干燥剂，故选项说法正确。
故选：C。
铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈，进行分析判断。
本题难度不大，掌握防止铁制品生锈的原理隔绝氧气和水与措施是正确解答本题的关键。
21.【答案】
作燃料
；置换反应
氧气和水
【解析】
【分析】
本题考查了铁的化学性质，掌握铁的化学性质，化学方程式的书写，反应类型的判断，金属的锈蚀是解答本题的关键。
【解答】
B是密度最小的气体，C为红色固体单质，则B是氢气，C是铜；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，A是四氧化三铁，四氧化三铁与一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳。
根据以上分析，A是四氧化三铁，化学式为，故填：；
是密度最小的气体，B是氢气，氢气有可燃性，可以用作燃料，故填：作燃料；
反应是四氧化三铁与一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：，故填；
反应是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为：；该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故填：；置换反应；
实验室用稀盐酸制取气体B氢气，可以用锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为：；故填：；
为了阻止钢铁生锈，人们常用在钢铁表面涂刷油漆或镀上其他金属等方法，该方法可以阻止钢铁与氧气和水接触，故填：氧气和水。
22.【答案】?
；?
除去硫酸铜或使硫酸铜完全反应合理即可
稀硫酸；不再产生气泡；Cu
解：设黄铜中锌的质量为x。
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则此黄铜中铜的质量分数是：
答：此黄铜中铜的质量分数是。
【解析】
【分析】
本题主要考查金属的性质和有关化学方程式的计算，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断。
【解答】
黄铜能被腐蚀，例如黄铜中的铜能和空气中的水、氧气、二氧化碳反应生成铜锈碱式碳酸铜，其中的锌能和氧气反应生成氧化锌，故a不正确；
合金的硬度比组成它的纯金属大，则黄铜的硬度比铜大，故b正确；
合金的熔点比组成它的纯金属小，则黄铜的熔点比锌低，故c不正确；
“酸溶”过程中有气体生成，是因为锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为；
“置换”过程中需要加入过量的Zn，其目的是除去硫酸铜或使硫酸铜完全反应；
滤渣中含有锌和铜，向滤渣中缓慢加入稀硫酸并不断搅拌，锌与稀硫酸反应而铜不反应，当观察到不再产生气泡时锌完全反应停止加入，过滤，此时过滤所得滤渣的成分是铜，化学式为：Cu；
根据生成氢气的质量和对应的化学方程式可以求出锌的质量，进而求出铜的质量分数。
23.【答案】一
；
；
；
；
二
；
试剂瓶瓶塞未倒放；视线与液体凹液面最低处平行；
烧杯、胶头滴管、玻璃棒；
三
；
；
，硝酸钾和氯化铵的溶解度相等均为40g；
四
铝和氧气生成致密的氧化铝薄膜，阻止反应的进一步进行；
合金的硬度比组成它的纯金属硬度大；
铁放入硫酸铜溶液中。
【解析】
一
【分析】
根据硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成进行解答；
根据生石灰与水反应可做干燥剂进行解答；
根据地壳中含量最多的金属元素是铝元素，最多的非金属元素是氧元素进行解答；
根据甲烷燃烧生成二氧化碳和水书写化学方程式。
【解答】
硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，硫酸根离子表示为，故填：；
生石灰做干燥剂，与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为，故填：；
地壳中含量最多的金属元素是铝元素，最多的非金属元素是氧元素，二者形成的化合物是氧化铝，化学式为，故填：；
甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为，故填：。
二
【分析】
根据天平的使用方法是左物右码，可知左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，即物体质量砝码质量游码质量，如果放错了，要根据左盘的质量右盘的质量游码的质量，列等式进行计算；
根据取用液体时要注意瓶塞的放法，标签的朝向等进行解答；
根据配制溶液需要的仪器解答。
【解答】
溶质质量，为游码，由左盘的质量右盘的质量游码的质量可知：砝码质量药品质量游码的质量，放颠倒以后药品质量砝码质量游码质量，即药品质量，故填：；
从操作图看出，其错误之处是标签没有向着手心，瓶塞没有倒放，读取量筒中液体体积的方法是把量筒放平，视线与凹液面的最低处相平，故填：标签没有向着手心，试剂瓶瓶塞未倒放；视线与液体凹液面最低处平行；
配制溶液需要称量和溶解，故需要的仪器除了量筒和天平外，还需要烧杯，玻璃棒，滴管等仪器，故填：烧杯、胶头滴管、玻璃棒。
三
【分析】
根据固体物质的溶解度曲线可知；比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小，查出某种物质在一定温度时的溶解度，从而可以确定出其饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断出物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而可以确定温度变化时其饱和溶液中量的变化等。
【解答】
由于在时，硝酸钾的溶解度小于氯化铵的溶解度，则硝酸钾的饱和溶液中溶质的质量分数大于氯化铵，由于两物质的溶解度都随温度的升高而增大，因此将它们的时的饱和溶液升温到时，两物质的饱和溶液都会变成不饱和溶液，但溶液中溶质的质量分数都不会发生变化，故填：；
由于在时，氯化铵的溶解度为60g，则其饱和溶液中溶质的质量分数为：，故填：；
根据两物质的溶解度曲线不难看出，在时，两种物质的溶解度相等；低于时，氯化铵的溶解度大于硝酸钾的溶解度；高于时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度，故填：在时，硝酸钾和氯化铵的溶解度相等均为40g。
四
【分析】
根据金属的性质进行分析，铝在空气中易被氧化生成致密的氧化铝保护膜，合金与纯金属的硬度不同，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。
【解答】
铝在空气中易被氧化生成致密的氧化铝保护膜，能保护铝不被腐蚀，故填：铝和氧气生成致密的氧化铝薄膜，阻止反应的进一步进行；
合金与纯金属的硬度不同，互相刻划能比较其硬度的差异，故填：合金的硬度比组成它的纯金属硬度大；
和溶液能发生置换反应，说明镁锰，Mn和溶液，说明锰铁，还得加一个实验证明铁和铜的顺序，可以用铁放入硫酸铜溶液中，故填：铁放入硫酸铜溶液中。
24.【答案】增大与反应物的接触面积，使反应更充分?
操作：取X，加适当过量足量稀盐酸?????
主要现象：固体部分溶解，有气泡产生，溶液变为浅绿色
??
过量的反应物
和
吸收二氧化碳，避免二氧化碳干扰后面的实验
中澄清石灰水变浑浊，D中黑色固体粉末变红，E中澄清石灰水变浑浊
?缺少尾气处理装置
过量反应物与生成物反应生成的物质
【解析】
【分析】
此题主要考查对化学反应生成物的实验探究，利用所要鉴别物质的物理性质、化学性质的差别，设计实验进行探究，实验中出现明显的现象差异，达到鉴别物质的目的，题目难度较大。
【解答】
在进行木炭还原氧化亚铁的实验探究中，先将粉末状的木炭、氧化亚铁及试管充分烘干，再把木炭粉和氧化亚铁研磨、混合均匀，其中使用木炭粉而不用炭块的目的就是为了增大木炭的表面积，从而增大反应物氧化亚铁的接触面积，使反应更充分。
故答案为：增大与反应物的接触面积，使反应更充分?；
【实施实验】根据实验对固体X成分的三种猜想，猜想一：Fe??猜想二：Fe和FeO????猜想三：Fe和C?，结合题中【查阅资料】所给信息，木炭粉、铁粉和FeO都是黑色固体粉末，木炭粉不与稀盐酸反应，铁粉与稀盐酸反应生成浅绿色溶液同时产生气体，而FeO与稀盐酸反应只生成浅绿色溶液，由现象对比可知能利用稀盐酸确定【实验结论】猜想三固体为Fe和C成立，加入稀盐酸后的现象为固体部分溶解，有气泡产生，溶液变为浅绿色。
故答案为：操作：取X，加适当过量足量稀盐酸；主要现象：固体部分溶解，有气泡产生，溶液变为浅绿色；??
【归纳1】依据题中猜想及上述分析可知，一个化学反应的剩余物质除了有通过反应得到的生成物以外，还可能有未参加反应的反应物，即过量的反应物。
故答案为：过量的反应物；
根据题目研究小组进行的是木炭还原氧化亚铁的实验探究，根据质量守恒定律可知，生成物为铁和由碳、氧元素组成的气体，则生成的气体可能是一氧化碳、二氧化碳，然后用组合知识写出【进一步探究】中对产生的气体的猜想，猜想一：CO，猜想二：，猜想三：和CO。
故答案为：和CO；
依题中信息及上述分析，反应物为木炭和氧化亚铁，假定生成物只有二氧化碳，由所学知识，碳在高温下也可和二氧化碳反应生成一氧化碳，其反应方程式为，故在反应中可能生成一氧化碳，因此猜想中考虑有CO。
故答案为：；
气体通过盛有澄清石灰水的A装置，可使其变浑浊，故可检验的存在并吸收一定量的，再通过盛有氢氧化钠溶液的B装置，由题中信息可知可与氢氧化钠溶液反应而被充分吸收，从而排除对多后面实验的干扰。
故答案为：吸收二氧化碳，避免二氧化碳干扰后面的实验；
猜想三为和CO组成的混合气体，当气体通过盛有澄清石灰水的A装置时，可使其变浑浊，故可检验的存在并吸收一定量的，再通过盛有氢氧化钠溶液的B装置，由题中信息可知可与氢氧化钠溶液反应而被充分吸收，而CO不能被吸收，再通过盛有澄清石灰水的C装置，可检验是否被完全吸收并除去前面可能未吸收的极少量，剩余的CO气体进入D装置与黑色固体CuO在加热条件下反应生成红色物质铜同时生成，装置E中的石灰水将产生的气体吸收生成碳酸钙白色沉淀而变浑浊，因反应过程中可能有未与氧化铜反应的CO气体，而CO有毒且不与氢氧化钙溶液反应，则会从E处导管口溢出释放到大气中而造成环境污染，故从环保角度考虑，上述实验设计的不足之处是缺少尾气处理装置。
故答案为：A中澄清石灰水变浑浊，D中黑色固体粉末变红，E中澄清石灰水变浑浊；缺少尾气处理装置；
【归纳2】综上所述分析可知，一个化学反应的剩余物质，还可能存在过量的反应物与生成物继续反应而生成的物质。
故答案为：过量反应物与生成物反应生成的物质。
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