2020—2021学年必修1高中鲁科版化学第三章《自然界中的元素》单元检测题（word含答案）

第三章《自然界中的元素》单元检测题
一、单选题(共15小题)
1.铝、氧化铝、氢氧化铝和氯化铝溶液分别与过量的强碱溶液反应，其生成物有一定的规律。下列说法正确的是(　　)
A． 都有水生成
B． 都有氢气生成
C． 都有[Al(OH)4]－生成
D． 都有铝盐生成
2.有关铝及其化合物的说法错误的是(　　)
A． 用于熔化烧碱的坩埚，可用Al2O3这种材料制成
B． 铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜
C． 氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料
D． 氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药
3.材料的应用和发展与人类文明的进步紧密相关，下列关于材料的说法正确的是(　　)
A． 普通玻璃是合成材料
B． 玻璃钢是无机非金属材料
C． 有机玻璃是一种常见的塑料
D． 有机玻璃是复合材料
4.下列关于硅的说法中正确的是(　　)
A． 硅的化学性质很稳定，常温下不能与其他物质发生反应
B． 硅在自然界中的含量很大，自然界中存在大量的单质硅
C． 高纯度的硅被用于制作计算机芯片
D． 高纯度的硅常被用来制造光导纤维
5.已知CuO经高温灼烧生成Cu2O，Cu2O与H＋发生反应：Cu2O＋2H＋===Cu＋
Cu2＋＋H2O。将经高温灼烧后的CuO样品投入足量的热的稀硝酸溶液中，下列有关说法中正确的是(　　)
A． 如果溶液变为蓝色，同时有紫红色固体出现，说明样品全部生成Cu2O
B． 溶液中最终可能有紫红色固体出现
C． 这种实验的结果无法说明CuO分解的程度
D． 如果溶液中出现蓝色，最终没有紫红色固体出现，说明CuO没有分解
6.由复合材料制成的防弹头盔能抵御多种手枪子弹的射击，最大限度地保护使用人员的安全，这利用了复合材料的(　　)
A． 高强度、质轻
B． 耐热抗高温
C． 耐腐蚀、稳定性好
D． 导电导热性好
7.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为2CuFeS2＋O2===Cu2S＋2FeS＋SO2。下列说法正确的是(　　)
A． SO2仅是氧化产物
B． CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化
C． 每转移0.8 mol电子，有0.1 mol硫被氧化
D． 每生成1 mol Cu2S，有1 mol硫被氧化
8.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，在相同状况下，两个反应放出气体的体积相等，则反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比是(　　)
A． 1∶1
B． 2∶1
C． 3∶1
D． 1∶3
9.用铝制易拉罐收集满CO2后迅速加入过量浓NaOH溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了，过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。下列说法正确的是(　　)
A． 导致易拉罐变瘪的离子反应是：CO2＋OH－===HCO
B． 导致易拉罐又鼓起来的反应是：2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑
C． 若将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象
D． 反应结束后，易拉罐内溶液中的溶质只有Na[Al(OH)4]
10.下列叙述正确的是(　　)
A． 石灰窑、玻璃熔炉出来的气体的主要成分不相同
B． 用石灰抹墙和用水泥砌墙两过程的硬化原理相同
C． 玻璃、陶瓷、水泥容器均不能贮存氢氟酸
D． 任何酸均不能与酸性氧化物反应
11.下列有关金属的说法正确的是(　　)
A． 湿法炼铜和火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应
B． 加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu
C． 黑色金属材料包括铁、铬、锰及其化合物
D． 生铁与钢的区别在于生铁含碳杂质，而钢不含
12.一般情况下，铜粉不溶于稀硫酸，加入下列物质时(必要时可以加热)，肯定不能促使铜粉溶解的是(　　)
A． H2O2
B． FeCl3
C． O2
D． FeCl2
13.欲使明矾溶液中的铝离子完全沉淀下来，适宜的试剂是( )
A． 氢氧化钠溶液
B． 氢氧化钾溶液
C． 氨水
D． 盐酸
14.已知铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑。
下列说法正确的是(　　)
A． 铝在反应中失去电子被氧化
B． 水和氢氧化钠中的氢元素得到电子被还原
C． 由水还原生成的氢气与氢氧化钠还原生成的氢气质量比为2∶1
D． 此反应说明铝具有两性，铝的活泼性比只具有金属性的金属弱
15.关于铝与氢氧化钠溶液反应的说法不正确的是(　　)
A． 铝是还原剂
B． 氧化剂是氢氧化钠和水
C． 只有水是氧化剂
D． 氢气是还原产物
二、实验题(共3小题)
16.工业上以黄铜矿(主要成分CuFeS2)为原料制备CuSO4·5H2O的主要流程如下：
(1)下列装置可用于吸收气体X的是________(填代号)。
(2)某研究性学习小组用泡铜与CO反应来制取粗铜。
①装置B中的药品为________________；
②实验时，依次进行如下操作：组装仪器、____________________、加装药品、通入气体、_____________、点燃酒精灯。
(3)熔渣Y的成分为Fe2O3和FeO，选用提供的试剂，设计实验验证熔渣中含有FeO。写出有关实验操作、现象与结论。提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、氯水。
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)向粗铜中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸铜时(杂质不参加反应)，混酸中H2SO4与HNO3的最佳物质的量之比为________________。
17.实验室铝热反应的实验装置如下：
(1)下面放置盛细沙的____________(填名称)。
(2)镁条的作用是______________________________________。
(3)实验现象有：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________。
(4)写出该反应的化学反应方程式：________________，在冶金工业上也常用这一反应原理来冶炼________。
A．不活泼金属 B．较活泼金属
C．稀有金属 D．高熔点金属
(5)已知下表数据：
①某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是该反应放出的热量能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？________(填“合理”或“不合理”)。
②设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是______________，当观察到___________________现象时，反应的离子方程式是________________________________________________________________________。
③实验室欲溶解此熔融物，最好选用下列试剂中的________(填字母)。
A．浓硫酸 B．稀硫酸
C．稀硝酸 D．NaOH溶液
18.某氧化铜(CuO)粉末中混有少量氧化亚铜(Cu2O)，课外活动小组的同学利用如图所示装置测定其中Cu2O的含量，请根据图示内容回答下列问题：
(1)X是H2(可能混有少量水和二氧化碳)，A装置的作用是_______________________，B装置的作用是________________________________________。
(2)已知Cu2O在加热条件下也能被H2还原为Cu，反应的化学方程式为________________________________________。
(3)已知反应前混合物的总质量为22.4 g，待装置冷却后停止通入H2，测得U型管内物质的质量增加了3.6 g，则原混合物中Cu2O的质量为__________________。
(4)若没有E装置，则测得的Cu2O的质量________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
三、计算题(共3小题)
19.把2 mol钠和1 mol铝的混合物小心地投入932 g水中，充分反应，计算：
(1)生成气体的质量为多少？
(2)溶液中有几种溶质？
(3)各溶质的质量分数为多少？
20.将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比是__________。
21.已知普通玻璃的成分为Na2O∶13%，CaO∶11.7%，SiO2∶75.3%。某玻璃厂现有石灰石500 t，纯碱2 400 t。计算上述原料能生产普通玻璃多少吨？
四、填空题(共3小题)
22.(1)工业上用焦炭与SiO2反应可制得粗硅，反应的化学方程式为________________，该反应中有元素化合价升高的物质是________________，(填化学式，下同)，氧化剂是________________。
(2)由粗硅制纯硅过程如下：Si(粗)SiCl4SiCl4(纯)Si(纯)，请写出上述过程中有关反应的化学方程式________________，________________。
(3)碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2。现将20.0 g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1 mol氢气，过滤得SiC固体11.4 g，滤液稀释到1 L，生成氢气的离子方程式为______________________，硅酸盐的物质的量浓度为________。
23.石英制取硅胶经历以下三步：
①用NaOH溶液溶解石英；
②过滤，向滤液中加入盐酸；
③蒸干溶液，灼烧残留固体并使固体完全分解。
(1)试写出①、②有关离子方程式：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。
(2)试写出③的化学方程式_________________________________________________。
(3)写出硅胶的一种用途___________________________________________________。
24.将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol·L－1的氢氧化钠溶液，生成的沉淀跟加入的氢氧化钠溶液的体积关系如图(横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g)。
(1)合金中镁的质量是__________。
(2)所用盐酸的物质的量浓度是______________。
答案解析
1.【答案】C
【解析】有关反应的方程式：2Al＋2OH－＋6H2O === 2[Al(OH)4]－＋3H2↑，Al2O3＋2OH－＋3H2O === 2[Al(OH)4]－，Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－，Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－，它们分别与过量的强碱溶液反应，都有[Al(OH)4]－生成。
2.【答案】A
【解析】Al2O3和NaOH能发生反应，熔化烧碱的坩埚不能用Al2O3材料制成。
3.【答案】C
【解析】普通玻璃的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，A项错误；玻璃钢是一种以玻璃纤维作增强体、合成树脂作基体经过特殊加工而制成的复合材料，B项错误；有机玻璃是有机合成高分子材料，是一种塑料，不属于复合材料，C、D项错误。
4.【答案】C
【解析】硅的化学性质很稳定，但在常温下能与强碱溶液、HF、F2等反应，A项错误；自然界中硅以化合态形式存在，没有单质硅，B项错误；二氧化硅用于制造光导纤维，而不是硅，D项错误。
5.【答案】C
【解析】CuO经高温灼烧生成Cu2O，因硝酸具有强氧化性，Cu、CuO以及Cu2O都可与硝酸发生反应，最终生成硝酸铜，则反应后没有红色固体生成，不能说明是否生成Cu2O，可用稀硫酸检验，只有C项正确。
6.【答案】A
【解析】高强度才能抵御子弹的射击。
7.【答案】D
【解析】A项，S元素由－2价升高到＋4价，O元素的化合价降低，则SO2既是氧化产物又是还原产物，错误；B项，Cu元素由＋2价降低为＋1价，S元素由－2价升高到＋4价，CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，错误；C项，元素化合价升高的只有S元素，由－2价升高到＋4价，变化6价，则每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化，C错误；D项，每生成1 mol Cu2S，有1 mol硫被氧化生成SO2，其它物质中的S元素化合价没有发生变化，正确。
8.【答案】C
【解析】由2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑，可知当生成氢气的体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为3∶1。
9.【答案】B
【解析】气体与碱反应，导致易拉罐变瘪，反应的离子方程式为CO2＋2OH－===CO＋H2O，故A项错误；易拉罐又会作响并鼓起来，发生反应为2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑，气体压强增大，故B正确；将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为水，氨气溶于水，气体的压强变小先瘪；又铝与氨水不反应，所以气体压强基本不变，则易拉罐不会再鼓起来，故C项错误；上述过程共发生反应有：CO2＋2OH－===CO＋H2O、Al2O3＋2NaOH＋3H2O===2Na[Al(OH)4]、2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑反应，反应后溶质还有碳酸钠，故D项错误。
10.【答案】C
【解析】石灰窑中：CaCO3CaO＋CO2↑，玻璃熔炉中：Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑，A项错误；用石灰抹墙的反应为Ca(OH)2＋CO2===CaCO3＋H2O，因为生成难溶的CaCO3以及水分蒸发而变硬，水泥的硬化是水泥加水成浆后，发生复杂的物理、化学变化，经过一段时间的凝固成块，最后变硬，二者硬化原理不相同，B项错误；在水泥、玻璃、陶瓷中都有SiO2，可以发生反应：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，C项正确；氢氟酸能与酸性氧化物(SiO2)反应，D项错误。
11.【答案】A
【解析】湿法炼铜和火法炼铜的反应中，铜元素化合价由＋2价变为0价，所以Cu元素发生还原反应，A项正确；制备单质Cu用热还原法制备，不是加热法，故B项错误；根据金属的颜色和性质等特征，将金属分为黑色金属和有色金属，黑色金属主要指铁、锰、铬及其合金，不是化合物，故C项错误；生铁与钢的区别为含碳量不同，均含C元素，但钢中含碳量较低，故D项错误。
12.【答案】D
【解析】在酸性溶液中H2O2可氧化铜，在酸性溶液中并在加热条件下氧气可氧化铜，FeCl3可与铜反应，FeCl2不能氧化铜，D项符合。
13.【答案】C
【解析】使明矾溶液中铝离子完全生成氢氧化铝沉淀，适宜的试剂为弱碱氨水。
14.【答案】A
【解析】铝与氢氧化钠溶液的反应方程式为2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑，铝与氢氧化钠溶液反应的实质可理解为2Al＋6H2O===2Al(OH)3＋3H2↑，Al(OH)3＋NaOH===Na[Al(OH)4]，反应中铝元素化合价升高，失去电子被氧化；只有水中的氢元素得到电子被还原；此反应可说明铝具有两性，但并不能论证铝与其他金属的金属活泼性强弱，如铁只有金属性，但铝比铁活泼。
15.【答案】B
【解析】铝与氢氧化钠溶液反应的实质可理解为2Al＋6H2O===2Al(OH)3＋3H2↑，Al(OH)3＋NaOH===Na[Al(OH)4]，反应中铝是还原剂，水是氧化剂，氢氧化钠既不是氧化剂也不是还原剂。
16.【答案】(1)bd　(2)①碱石灰　②检验装置气密性；收集CO检验纯度　(3)取少量熔渣，加过量稀硫酸溶解，向溶液中加入几滴高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，则证明熔渣中含有FeO　(4)3∶2
【解析】(1)依据流程图可知X气体是SO2。a项，导管未插入液面以下，不能起到吸收作用；b项，NaOH溶液可以吸收SO2，且SO2较大，先通入到四氯化碳中，能防止倒吸；c项，SO2溶解度较大，倒扣的漏斗伸入液面以下，不能起到防倒吸的作用；d项，倒立的圆底烧瓶起到安全瓶的作用，能防止倒吸。故选bd。
(2)①粗铜与CO反应生成CO2，剩余CO有毒，需做燃烧处理，在此之前利用装置B吸收CO2，故B中应盛放碱石灰；②组装完仪器，应检验装置的气密性，由于CO点燃容易引起爆炸，故引燃前需验纯。
(3)若Fe2O3中含有FeO，利用稀酸(非氧化性)溶解后生成的Fe2＋具有还原性，而给出的试剂中KMnO4溶液具有强氧化性，可使KMnO4溶液褪色，则选择试剂为稀硫酸、KMnO4溶液，操作为取少量固体溶于稀硫酸，然后滴加KMnO4溶液，观察到溶液使KMnO4溶液褪色，则证明含有FeO。
(4)当硝酸根离子恰好反应时硫酸和硝酸的物质的量之比最佳，由离子方程式3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 可知，反应中消耗2 mol NO，需要8 mol H＋，硝酸电离2 mol，另外6 mol氢离子由硫酸提供，则硫酸为3 mol，所以硫酸和硝酸的物质的量之比为3∶2。
17.【答案】　(1)蒸发皿　(2)镁条燃烧放出热量，使氯酸钾分解，且在高温下促使三氧化二铁粉末和铝粉发生剧烈反应　(3)①镁条剧烈燃烧　②三氧化二铁粉末和铝粉发生剧烈反应，放出大量热，并发出耀眼的光芒　③“纸”漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中
(4)2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3　D
(5)①合理　②NaOH溶液　有气泡放出
2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑　③B
【解析】　(1)用蒸发皿盛细沙，作用是防止蒸发皿炸裂。
(2)镁条燃烧放出热量，使氯酸钾分解，且在高温下促使三氧化二铁粉末和铝粉发生剧烈反应。
(3)该反应的现象有①镁条剧烈燃烧，②三氧化二铁粉末和铝粉发生剧烈反应，放出大量热，并发出耀眼的光芒，③“纸”漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。
(4)该反应为2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，铝热反应放出大量的热量，使被还原的金属处于熔融状态，利用铝热反应可以冶炼比铝不活泼的高熔点金属。
(5)①因该反应放出大量的热，能够使置换出的铁以液态析出，而铝的熔点比铁的低，易混杂在铁水中，冷却后得到合金。②铝能够与氢氧化钠溶液反应产生氢气，而铁不能与氢氧化钠溶液反应，可用氢氧化钠溶液检验块状熔融物中是否含有金属铝。③A、C中物质与熔融物反应产生污染空气的气体，而D中氢氧化钠溶液只能溶解铝，只有稀硫酸最合适。
18.【答案】(1)吸收二氧化碳　干燥氢气
(2)Cu2O＋H22Cu＋H2O　(3)6.8 g　(4)偏低
【解析】(1)本题实验目的是测定CuO和Cu2O混合物中Cu2O的含量，反应原理是用氯化钙吸收H2还原CuO和Cu2O生成的水，D装置质量增加量为生成的水的质量，为了实验的准确性，参加反应的氢气要进行干燥和除二氧化碳，所以装置A的作用是吸收二氧化碳，装置B的作用是干燥氢气。(2) Cu2O在加热条件下也能被H2还原为Cu，反应的化学方程式为Cu2O＋H22Cu＋H2O。
(3)已知反应前混合物的总质量为22.4 g，完全反应后U型管内物质的质量增加了3.6 g为水的质量，设原混合物中Cu2O的质量为x，它与H2反应生成水的质量为y，那么CuO的质量为：22.4 g－x，它与H2反应生成水的质量为3.6 g－y。
解方程组得：x＝6.8 g
(4)加E装置，用以防止空气中的水蒸气进入D装置，如果没E装置，则测得产物水的质量偏大，由于单位质量的Cu2O产生水的质量小于CuO，所以测得的Cu2O的质量分数偏低。
19.【答案】(1)生成气体的质量为5 g
(2)溶液中有氢氧化钠和四羟基合铝酸钠两种溶质
(3)氢氧化钠的质量分数为4%, 四羟基合铝酸钠的质量分数为11.8%
【解析】2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
2 mol 2 mol 2 mol 1 mol
2Al　＋　2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑
1 mol 1 mol 6 mol 1 mol 1.5 mol
m( H2)＝2(1 mol＋1.5 mol)＝5 g
n(NaOH)＝1 mol　　m(NaOH)＝40 g
nNa[Al(OH)4]＝1 mol　mNa[Al(OH)4]＝118 g
m(溶液)＝932＋46＋27－5＝1 000 g
氢氧化钠的质量分数：()×100%＝4%
四羟基合铝酸钠的质量分数：()×100%＝11.8%
20.【答案】2∶3 或2∶7
【解析】①若氯化铝过量，氢氧化钠量不足，溶液中铝元素应为铝离子，
AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl
1 mol 3 mol 1 mol
依题意，若溶液中剩余1 mol Al3＋，
则c(AlCl3)∶c(NaOH)＝n(AlCl3)∶n(NaOH)＝(1＋1)mol∶3 mol＝2∶3。
②若氢氧化钠过量，氯化铝完全反应，生成的氢氧化铝部分溶解，
溶液中铝元素的存在形式为四羟基合铝酸钠，假设有2 mol铝离子反应，依题意有关系式：
AlCl3～3NaOH～Al(OH)3
1 mol 3 mol 1 mol
AlCl3～ 4NaOH～Na[Al(OH)4]
1 mol 4 mol 1 mol
则c(AlCl3)∶c(NaOH)＝n(AlCl3)∶n(NaOH)＝(1＋1)mol∶(3 mol＋4 mol)＝2∶7。
21.【答案】2 393.16 t
【解析】普通玻璃中n(Na2O)∶n(CaO)∶n(SiO2)＝∶∶≈1∶1∶6，
因为Na2O～Na2CO3，CaO～CaCO3，
所以三种原料的物质的量之比为Na2CO3∶CaCO3∶SiO2＝1∶1∶6。
题中所给原料的物质的量之比为∶≈5∶22.6 ＝ 1∶4.52，显然Na2CO3有剩余。
设500吨石灰石折合氧化钙xt
CaO～CaCO3
56 t　100 t
xt　　500 t
56∶x＝100∶500
x＝280 t
280 t÷11.7%≈2 393.16 t。
22.【答案】(1)2C＋SiO2Si＋2CO↑　C　SiO2
(2)Si＋2Cl2SiCl4　SiCl4＋2H2Si＋4HCl
(3)Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑ 0.17 mol·L－1
【解析】(1)碳与二氧化硅反应为2C＋SiO2Si＋2CO↑，反应中C被氧化，SiO2中的S被还原，因此SiO2作氧化剂。
(2)粗硅与Cl2反应为Si＋2Cl2SiCl4，SiCl4与氢气反应为SiCl4＋2H2Si＋4HCl。
(3)3C＋SiO2SiC＋2CO↑反应后主要含杂质Si、SiO2，加入过量的氢氧化钠溶液，Si与氢氧化钠反应生成氢气，反应的离子方程式为Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑，由方程式可知生成0.1 mol H2需要硅1.4 g，生成硅酸钠0.05 mol，由SiO2生成的硅酸钠的物质的量为＝0.12 mol，溶液中硅酸钠的物质的量浓度为＝0.17 mol·L－1。
23.【答案】(1)①SiO2＋2OH－===SiO＋H2O　②SiO＋2H＋===H2SiO3↓　(2)H2SiO3H2O＋SiO2　(3)干燥剂(或催化剂载体)
【解析】(1)①石英的主要成分是SiO2，SiO2与NaOH溶液反应生成可溶性的Na2SiO3和水，反应的离子方程式为SiO2＋2OH－===SiO＋H2O；②滤液为Na2SiO3溶液，Na2SiO3溶液中加入盐酸生成难溶沉淀H2SiO3和NaCl，反应的离子方程式为SiO＋2H＋===H2SiO3↓。(2)微热浓缩先得到硅酸聚合胶体，加热硅酸溶胶脱水生成多孔硅胶， H2SiO3H2O＋SiO2。(3)硅胶的主要用途有两个：作干燥剂或作催化剂的载体。
24.【答案】(1)4.8 g　(2)8 mol·L－1
【解析】(1)由图像可知，氢氧化镁的质量为11.6 g，根据镁元素守恒：
合金中镁的质量＝11.6 g÷58 g·mol－1×24 g·mol－1＝4.8 g。
(2)当沉淀的量最大时，溶液中溶质为氯化钠，
盐酸的物质的量浓度＝0.16 L×5 mol·L－1÷0.1 L＝8 mol·L－1。