苏教版（2019）必修第一册高中化学专题5微观结构与物质的多样性-第二单元微粒之间的相互作用巩固练习
文档属性
| 名称 | 苏教版（2019）必修第一册高中化学专题5微观结构与物质的多样性-第二单元微粒之间的相互作用巩固练习 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 160.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-01-16 14:05:36 | ||
图片预览
文档简介
苏教版（2019）必修第一册高中化学专题5微观结构与物质的多样性-第二单元微粒之间的相互作用巩固练习
一、单选题
1．下列化合物中既有离子键又有共价键的化合物是
A．H2O2 B．NH4Cl C．Na2O D．MgCl2
2．下列表示正确的是
A．34S2-的结构示意图： B．氮分子的结构式：N=N
C．CO2的结构模型： D．氯化氢的电子式：
3．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为21。则下列说法正确的是
Y的原子半径比W的大
B．X元素常见的气态氢化物的热稳定性比Y的高
C．X元素的最高价氧化物的水化物的酸性比W的弱
D．Y与Z所形成的化合物中含有共价键
4．下列过程中化学键未被破坏的是
A．干冰升华 B．溴与H2生成HBr
C．SO2气体溶于水 D．NaCl固体溶于水
5．一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3+3F2＝NF3+3NH4F，其中NF3分子构型与NH3相似。下列有关说法错误的是
A．NF3的分子构型是三角锥型 B．NF3既是氧化产物，又是还原产物
C．NH4F中既含有离子键又含有共价键 D．上述反应中，反应物和生成物均属于分子晶体
6．在下列物质中，化学键类型相同的一组是
A．CO2和H2O B．NaCl和HCl C．CCl4和KCl D．MgCl2和SO2
7．下列哪一个分子模型不属于比例模型（ ）
A．苯分子 B．乙醇分子
C．甲烷分子 D．乙烯分子
8．关于氢键，下列说法正确的是（ ）
A．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键
B．冰中存在氢键，水中不存在氢键
C．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
9．下列微粒结构示意图中，不正确的是( )
A．O B．Na+ C．Cl D．Cl-
10．下列有关表达式中不正确的是
A．乙烯的结构式： B．乙烯的实验式：C2H4
C．乙酸乙酯的分子式：C4H8O2 D．乙酸的结构简式：CH3COOH
11．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在核电荷数为1～18元素中，满足上述关系的元素共有
A．3对 B．4对 C．5对 D．6对
12．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是?（??? ）
A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和17
13．已知氢化铵（NH4H）与NH4Cl的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列有关叙述中不正确的是（ ）
①NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键 ②NH4H溶于水，所形成的溶液显酸性
③NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂 ④NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生
A．①② B．②③ C．①②③ D．全部
14．下列各分子中所有原子的最外电子层均达到8电子稳定结构的是（ ）
A．N2 B．HClO C．CH4 D．BF3
15．下列关于SiO2和CO2的叙述中不正确的是（ ）
A．都是共价化合物 B．SiO2可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨
C．都能溶于水且与水反应生成相应的酸 D．都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应
二、填空题
16．(1)画出钠离子结构示意图_______。
(2)写出Cl元素的最高价含氧酸的化学式_______。
(3)写出N2的结构式_______。
(4)?Al2(SO4)3固体溶于水的电离方程式是_______。
(5)用电子式表示MgCl2的形成过程_______。
(6)写出AlCl3溶液中滴加过量氨水的离子方程式_______。
17．用化学用语回答问题：
(1)硫酸氢钠在水中的电离方程式______。
(2)氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式______。
(3)O2与O3的关系是______。(填同素异形体或者同位素)
(4)写出氢氧化钠的电子式______。
(5)水分子的空间结构是______。
18．请回答下列问题
(1)①NaOH的电子式___________；②NH3的电子式：___________；③CO2的结构式___________。
(2)用离子方程式表示覆铜板制作印刷电路板：___________。
(3)已知氧化性：Br2>Fe3+，向FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2，写出离子方程式___________。
19．(1)在等浓度的氯化铝与氯化铵混合溶液中加入少量氢氧化钠溶液，先反应的阳离子是___________， 用一个离子方程式说明以上判断___________。
(2)请写出N2H4的电子式：___________。
20．现有七种短周期元素①H、②C、③N、④O、⑤Na、⑥ Al、⑦Cl。
(1)①与③形成的简单氢化物的电子式是__________________，工业上利用该化合物制备NO的化学方程式_________________________________。
(2)⑤的单质在④的单质中燃烧，生成淡黄色固体。该产物中含有的化学键的类型是______________。
(3)②和⑦的气态氢化物中热稳定性较强的是__________(用化学式表示)；能表示出②和⑦最高价氧化物水化物的酸性强弱的离子方程式是______________________________。
(4)①-⑦几种元素中，最高正价氧化物为两性的是__________(用化学式表示)；写出它与氢氧化钠反应的化学方程式 __________________________________________。
三、元素或物质推断题
21．汽车安全气囊的气体发生剂A，由短周期X、Y两种元素组成。已知13 g完全爆炸时分解成两种单质，一种是短周期最活泼的金属4.6 g，?产生的气体Y2是空气中主要成分，标况下密度为1.25 g/L。
(1)求A的化学式______；
(2)求该气体分子的结构式______；
(3)A受撞击时反应的化学方程式______；；
(4)Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应，生成的化合物中含有化学键类型有______。
22．A、B、C、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族，A、C常温下能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E元素的周期数与主族序数相等。请用化学用语回答下列问题：
(1)C元素在周期表中的位置为_______；由A、C、D三种元素组成的化合物中含有的化学键为_______。
(2)用电子式表示BC2的形成过程：_______。
(3)废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2C2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式：_______。
(4)元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，其电子式为_______， DA能与水反应放出氢气，若将1 mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成的气体在标准状况下的体积是_______L。
23．（1）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，且XY2为常见元素形成的离子化合物，则X、Y在元素周期表中的位置分别为______、_________，用电子式表示该化合物形成过程_____________。
（2）现有a～g 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题:
①元素的原子间反应最容易形成离子键的是____。
A．c和f B．b和g C．d和g D．b和e
②d与g元素形成的分子中所有原子_____(填“是”或“不是”)都满足最外层为8电子结构。
（3）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空：
①Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：________，理由是________
②X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1。写出该化合物的化学式_______。
参考答案
1．B2．C3．D4．A5．D6．A7．C8．C9．B10．B11．D12．D13．B14．A15．C
16． HClO4 Al2(SO4)3=2Al3++3 Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3
17．NaHSO4=Na++H++ Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 同素异形体 V形
18． O=C=O 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
19．Al3＋ Al3＋+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH
20． 4NH3+5O24NO+6H2O 非极性共价键和离子键 HCl CO32-+2H+=H2O+CO2↑ Al2O3 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
21．NaN3 NN 2NaN32Na+3N2↑ 离子键和极性共价键
22．第二周期第ⅥA族 离子键、（极性）共价键 Cu + 2H++ H2O2=Cu2++ 2H2O Na+[:H]- 56
23．第四周期第ⅡA族 第二周期第ⅦA族 B 是 否 若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17 (NH4)2SO4
一、单选题
1．下列化合物中既有离子键又有共价键的化合物是
A．H2O2 B．NH4Cl C．Na2O D．MgCl2
2．下列表示正确的是
A．34S2-的结构示意图： B．氮分子的结构式：N=N
C．CO2的结构模型： D．氯化氢的电子式：
3．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为21。则下列说法正确的是
Y的原子半径比W的大
B．X元素常见的气态氢化物的热稳定性比Y的高
C．X元素的最高价氧化物的水化物的酸性比W的弱
D．Y与Z所形成的化合物中含有共价键
4．下列过程中化学键未被破坏的是
A．干冰升华 B．溴与H2生成HBr
C．SO2气体溶于水 D．NaCl固体溶于水
5．一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3+3F2＝NF3+3NH4F，其中NF3分子构型与NH3相似。下列有关说法错误的是
A．NF3的分子构型是三角锥型 B．NF3既是氧化产物，又是还原产物
C．NH4F中既含有离子键又含有共价键 D．上述反应中，反应物和生成物均属于分子晶体
6．在下列物质中，化学键类型相同的一组是
A．CO2和H2O B．NaCl和HCl C．CCl4和KCl D．MgCl2和SO2
7．下列哪一个分子模型不属于比例模型（ ）
A．苯分子 B．乙醇分子
C．甲烷分子 D．乙烯分子
8．关于氢键，下列说法正确的是（ ）
A．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键
B．冰中存在氢键，水中不存在氢键
C．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
9．下列微粒结构示意图中，不正确的是( )
A．O B．Na+ C．Cl D．Cl-
10．下列有关表达式中不正确的是
A．乙烯的结构式： B．乙烯的实验式：C2H4
C．乙酸乙酯的分子式：C4H8O2 D．乙酸的结构简式：CH3COOH
11．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在核电荷数为1～18元素中，满足上述关系的元素共有
A．3对 B．4对 C．5对 D．6对
12．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是?（??? ）
A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和17
13．已知氢化铵（NH4H）与NH4Cl的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列有关叙述中不正确的是（ ）
①NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键 ②NH4H溶于水，所形成的溶液显酸性
③NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂 ④NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生
A．①② B．②③ C．①②③ D．全部
14．下列各分子中所有原子的最外电子层均达到8电子稳定结构的是（ ）
A．N2 B．HClO C．CH4 D．BF3
15．下列关于SiO2和CO2的叙述中不正确的是（ ）
A．都是共价化合物 B．SiO2可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨
C．都能溶于水且与水反应生成相应的酸 D．都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应
二、填空题
16．(1)画出钠离子结构示意图_______。
(2)写出Cl元素的最高价含氧酸的化学式_______。
(3)写出N2的结构式_______。
(4)?Al2(SO4)3固体溶于水的电离方程式是_______。
(5)用电子式表示MgCl2的形成过程_______。
(6)写出AlCl3溶液中滴加过量氨水的离子方程式_______。
17．用化学用语回答问题：
(1)硫酸氢钠在水中的电离方程式______。
(2)氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式______。
(3)O2与O3的关系是______。(填同素异形体或者同位素)
(4)写出氢氧化钠的电子式______。
(5)水分子的空间结构是______。
18．请回答下列问题
(1)①NaOH的电子式___________；②NH3的电子式：___________；③CO2的结构式___________。
(2)用离子方程式表示覆铜板制作印刷电路板：___________。
(3)已知氧化性：Br2>Fe3+，向FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2，写出离子方程式___________。
19．(1)在等浓度的氯化铝与氯化铵混合溶液中加入少量氢氧化钠溶液，先反应的阳离子是___________， 用一个离子方程式说明以上判断___________。
(2)请写出N2H4的电子式：___________。
20．现有七种短周期元素①H、②C、③N、④O、⑤Na、⑥ Al、⑦Cl。
(1)①与③形成的简单氢化物的电子式是__________________，工业上利用该化合物制备NO的化学方程式_________________________________。
(2)⑤的单质在④的单质中燃烧，生成淡黄色固体。该产物中含有的化学键的类型是______________。
(3)②和⑦的气态氢化物中热稳定性较强的是__________(用化学式表示)；能表示出②和⑦最高价氧化物水化物的酸性强弱的离子方程式是______________________________。
(4)①-⑦几种元素中，最高正价氧化物为两性的是__________(用化学式表示)；写出它与氢氧化钠反应的化学方程式 __________________________________________。
三、元素或物质推断题
21．汽车安全气囊的气体发生剂A，由短周期X、Y两种元素组成。已知13 g完全爆炸时分解成两种单质，一种是短周期最活泼的金属4.6 g，?产生的气体Y2是空气中主要成分，标况下密度为1.25 g/L。
(1)求A的化学式______；
(2)求该气体分子的结构式______；
(3)A受撞击时反应的化学方程式______；；
(4)Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应，生成的化合物中含有化学键类型有______。
22．A、B、C、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族，A、C常温下能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E元素的周期数与主族序数相等。请用化学用语回答下列问题：
(1)C元素在周期表中的位置为_______；由A、C、D三种元素组成的化合物中含有的化学键为_______。
(2)用电子式表示BC2的形成过程：_______。
(3)废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2C2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式：_______。
(4)元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，其电子式为_______， DA能与水反应放出氢气，若将1 mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成的气体在标准状况下的体积是_______L。
23．（1）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，且XY2为常见元素形成的离子化合物，则X、Y在元素周期表中的位置分别为______、_________，用电子式表示该化合物形成过程_____________。
（2）现有a～g 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题:
①元素的原子间反应最容易形成离子键的是____。
A．c和f B．b和g C．d和g D．b和e
②d与g元素形成的分子中所有原子_____(填“是”或“不是”)都满足最外层为8电子结构。
（3）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空：
①Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：________，理由是________
②X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1。写出该化合物的化学式_______。
参考答案
1．B2．C3．D4．A5．D6．A7．C8．C9．B10．B11．D12．D13．B14．A15．C
16． HClO4 Al2(SO4)3=2Al3++3 Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3
17．NaHSO4=Na++H++ Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 同素异形体 V形
18． O=C=O 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
19．Al3＋ Al3＋+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH
20． 4NH3+5O24NO+6H2O 非极性共价键和离子键 HCl CO32-+2H+=H2O+CO2↑ Al2O3 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
21．NaN3 NN 2NaN32Na+3N2↑ 离子键和极性共价键
22．第二周期第ⅥA族 离子键、（极性）共价键 Cu + 2H++ H2O2=Cu2++ 2H2O Na+[:H]- 56
23．第四周期第ⅡA族 第二周期第ⅦA族 B 是 否 若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17 (NH4)2SO4