苏教版（2019）必修第一册高中化学专题2研究物质的基本方法-第三单元人类对原子结构的认识巩固练习
文档属性
| 名称 | 苏教版（2019）必修第一册高中化学专题2研究物质的基本方法-第三单元人类对原子结构的认识巩固练习 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 129.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-01-16 14:22:07 | ||
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文档简介
苏教版（2019）必修第一册高中化学专题2研究物质的基本方法-第三单元人类对原子结构的认识巩固练习
一、单选题
1．铀元素的一种核素，它的中子数与电子数相差为
A．50 B．60 C．92 D．142
2．和两种粒子中，①核内质子数 ②核外电子数 ③核内中子数 ④核外电子层数，其中相同的是
A．①③ B．①④ C．②③ D．②③④
3．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由13C、14N、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的( )
A．分子数和气体质量均不同 B．分子数和电子数均相同
C．质子数和中子数均相同 D．分子数、原子数和中子数均相同
4．已知X－离子含a个中子，其质量数为b，则cg X－含电子的物质的量为( )mol
A． B． C． D．
5．同位素的应用十分广泛，如14C的放射性可用于考古断代，15N可用于生物大分子的空间结构的测定。有关叙述正确的是( )
A．13C的中子数和15N的质子数相等 B．13C?与14C?为同一种核素
C．14C与14N互为同位素 D．15N的核外电子数比中子数多1
6．在物质结构研究的历史上，首先提出原子学说的科学家是( )
A．汤姆生 B．玻尔 C．卢瑟福 D．道尔顿
7．质量数为39的原子可能是( )
A．19个质子，20个中子，19个电子 B．19个质子，21个中子，18个电子
C．20个质子，19个中子，18个电子 D．20个质子，20个中子，20个电子
8．人们对原子结构的认识经历了几个历史阶段，下列观点或描述时间进程排列顺序正确的是（ ）
①“非半弗斫，则不动，说在端.”
②“化学元素均由不可再分的微粒构成，这种微粒称为原子：原子在一切化学变化中均保持不可再分性”
③“带正电部分充斥整个原子，而很小很轻的电子浸泡在正电的气氛中，这正像葡萄干嵌在面包中.”
④“这太令人惊愕了，就像你用炮弹向一张纸轰击，结果炮弹却被反弹了回来，反而击中了你自己一样”
A．①②③④ B．①③②④ C．①④②③ D．②①③④
9．Se是人体必需的微量元素，硒元素的核电荷数为34，下列关于80Se的说法正确的是（ ）
A．80Se的核内有80个质子 B．80Se的质量数是46
C．80Se的核内有34个中子 D．80Se的核外有34个电子
10．230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是（ ）
A．Th元素的质子数是232 B．230Th和232Th的核外电子排布不相同
C．232Th转化成233U是化学变化 D．230Th比232Th的中子数少2
11．X 元素原子的质量数为 m，核内中子数为 n，则 w g X+ 含有电子的物质的量是
A．(m-n-1)w/m mol B．(m-n)w/m mol
C．(m-n+1)w/m mol D．(m+n)w/m mol
12．下列各组粒子①、、，②、、，③、、，④、、。其中质子数相同，电子数也相同的一组是（ ）
A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④
13．简单原子的原子结构可用如图形象地表示：
其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是
a．①②③互为同位素 b．①②③表示三种化学性质不同的粒子
c．①②③具有相同的质量数 d．①②③具有相同的质量
e．①②③是三种不同的原子
A．a、e B．b、e C．d、e D．a、c
14．“瑞德西韦”是治疗新冠病毒肺炎的一种临床试验抗病毒药物，其化学式为C27H35N6O8P， 下列关于药物瑞德西韦的说法不正确的是( )
A．瑞德西韦是由C、H、N、P、O 五种元素组成的化合物
B．瑞德西韦的相对分子质量为 602
C．瑞德西韦中氮、氧元素的质量之比是 3：4
D．一个瑞德西韦分子中含有 77 个原子
15．已知R元素的某种同位素能形成离子化合物AmRn，其中A的化合价为+n。该化合物中一个R微粒的核外电子数是a，核内中子数是b，则xg该同位素的原子所含电子的物质的量（mol）为（ ）
A． B． C． D．
二、填空题
16．填表
微粒
电子数
质子数
中子数
质量数
最外层电子数
Cl
____
______
_____
___
_____
Al
_____
_____
_____
_____
_____
17．在以下五种物质中①石墨；②天然气；③熔融Na2CO3；④酒精；⑤二氧化碳，存在12C、13C、14C物质是________（填编号），其中能导电的是________（填编号），属于电解质的是________（填编号），属于非电解质的是________（填编号）。
18．现有下列几种粒子：、、、、、、、、、、、。请回答下列问题：
（1）以上粒子属于__________种元素，属于氢元素的核素有__________种，属于铀元素的核素有__________种。互为同位素的原子分别为__________，__________。
（2）质量数相等的粒子为__________，__________，__________。
19．（1）某金属氧化物的化学式为，1个含的电子总数为50。若其中每个氧原子核内都有8个中子，的相对分子质量为102，则M原子核内的中子数约为__________；若与盐酸发生复分解反应，则其化学方程式是_________，反应消耗了盐酸100mL，则参加反应的的质量是__________。
（2）元素X的某种原子和元素Y的某种原子的质量数相同，两者的质子数之和为34，但前者比后者多2个中子，又知Y的质子数与中子数相等，则这两种元素原子的符号分别为X__________、Y__________。
20．核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的同价态氧化物中电子的物质的量为____________ ,4克D2和20克18O2 的单质化合最多生成_____________克D218O.
三、元素或物质推断题
21．有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于18。其中只有X、Y为金属元素；V和X的最外层均只有1个电子；W和Z的最外层电子数相同，且W的L层电子数是K层电子数的3倍；Y的最外层电子数为Z的最外层电子数的。完成下列问题：
(1)写出上述五种元素的元素符号：V____，W____，X____，Y____，Z_____。
(2)V的一种核素中质子数为中子数的，则该核素的名称为_____。
(3)Y形成的阳离子的结构示意图为_____。
(4)Z元素的最高化合价为___，最低化合价为_____
四、计算题
22．有H和O组成的11克水中，含有中子数的物质的量为多少____？；含有电子数为多少个？____。
23．α射线是由α粒子组成，α粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2个单位的正电荷，它的质量数等于4，由此可推断α粒子含有____个质子，______个中子。
参考答案
1．A2．B3．D4．B5．A6．D7．A8．A9．D10．D11．A12．B13．A14．C15．D
16．17 17 20 37 7 13 13 14 27 3
17．①②③④⑤ ①③ ③ ④⑤
18．7 3 3 、、 、、 、 、 、
19．14 5.1g
20． 22
21．H O Na Mg S 氚(或超重氢) +6 -2
22．6mol 5NA
23．2 2
一、单选题
1．铀元素的一种核素，它的中子数与电子数相差为
A．50 B．60 C．92 D．142
2．和两种粒子中，①核内质子数 ②核外电子数 ③核内中子数 ④核外电子层数，其中相同的是
A．①③ B．①④ C．②③ D．②③④
3．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由13C、14N、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的( )
A．分子数和气体质量均不同 B．分子数和电子数均相同
C．质子数和中子数均相同 D．分子数、原子数和中子数均相同
4．已知X－离子含a个中子，其质量数为b，则cg X－含电子的物质的量为( )mol
A． B． C． D．
5．同位素的应用十分广泛，如14C的放射性可用于考古断代，15N可用于生物大分子的空间结构的测定。有关叙述正确的是( )
A．13C的中子数和15N的质子数相等 B．13C?与14C?为同一种核素
C．14C与14N互为同位素 D．15N的核外电子数比中子数多1
6．在物质结构研究的历史上，首先提出原子学说的科学家是( )
A．汤姆生 B．玻尔 C．卢瑟福 D．道尔顿
7．质量数为39的原子可能是( )
A．19个质子，20个中子，19个电子 B．19个质子，21个中子，18个电子
C．20个质子，19个中子，18个电子 D．20个质子，20个中子，20个电子
8．人们对原子结构的认识经历了几个历史阶段，下列观点或描述时间进程排列顺序正确的是（ ）
①“非半弗斫，则不动，说在端.”
②“化学元素均由不可再分的微粒构成，这种微粒称为原子：原子在一切化学变化中均保持不可再分性”
③“带正电部分充斥整个原子，而很小很轻的电子浸泡在正电的气氛中，这正像葡萄干嵌在面包中.”
④“这太令人惊愕了，就像你用炮弹向一张纸轰击，结果炮弹却被反弹了回来，反而击中了你自己一样”
A．①②③④ B．①③②④ C．①④②③ D．②①③④
9．Se是人体必需的微量元素，硒元素的核电荷数为34，下列关于80Se的说法正确的是（ ）
A．80Se的核内有80个质子 B．80Se的质量数是46
C．80Se的核内有34个中子 D．80Se的核外有34个电子
10．230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是（ ）
A．Th元素的质子数是232 B．230Th和232Th的核外电子排布不相同
C．232Th转化成233U是化学变化 D．230Th比232Th的中子数少2
11．X 元素原子的质量数为 m，核内中子数为 n，则 w g X+ 含有电子的物质的量是
A．(m-n-1)w/m mol B．(m-n)w/m mol
C．(m-n+1)w/m mol D．(m+n)w/m mol
12．下列各组粒子①、、，②、、，③、、，④、、。其中质子数相同，电子数也相同的一组是（ ）
A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④
13．简单原子的原子结构可用如图形象地表示：
其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是
a．①②③互为同位素 b．①②③表示三种化学性质不同的粒子
c．①②③具有相同的质量数 d．①②③具有相同的质量
e．①②③是三种不同的原子
A．a、e B．b、e C．d、e D．a、c
14．“瑞德西韦”是治疗新冠病毒肺炎的一种临床试验抗病毒药物，其化学式为C27H35N6O8P， 下列关于药物瑞德西韦的说法不正确的是( )
A．瑞德西韦是由C、H、N、P、O 五种元素组成的化合物
B．瑞德西韦的相对分子质量为 602
C．瑞德西韦中氮、氧元素的质量之比是 3：4
D．一个瑞德西韦分子中含有 77 个原子
15．已知R元素的某种同位素能形成离子化合物AmRn，其中A的化合价为+n。该化合物中一个R微粒的核外电子数是a，核内中子数是b，则xg该同位素的原子所含电子的物质的量（mol）为（ ）
A． B． C． D．
二、填空题
16．填表
微粒
电子数
质子数
中子数
质量数
最外层电子数
Cl
____
______
_____
___
_____
Al
_____
_____
_____
_____
_____
17．在以下五种物质中①石墨；②天然气；③熔融Na2CO3；④酒精；⑤二氧化碳，存在12C、13C、14C物质是________（填编号），其中能导电的是________（填编号），属于电解质的是________（填编号），属于非电解质的是________（填编号）。
18．现有下列几种粒子：、、、、、、、、、、、。请回答下列问题：
（1）以上粒子属于__________种元素，属于氢元素的核素有__________种，属于铀元素的核素有__________种。互为同位素的原子分别为__________，__________。
（2）质量数相等的粒子为__________，__________，__________。
19．（1）某金属氧化物的化学式为，1个含的电子总数为50。若其中每个氧原子核内都有8个中子，的相对分子质量为102，则M原子核内的中子数约为__________；若与盐酸发生复分解反应，则其化学方程式是_________，反应消耗了盐酸100mL，则参加反应的的质量是__________。
（2）元素X的某种原子和元素Y的某种原子的质量数相同，两者的质子数之和为34，但前者比后者多2个中子，又知Y的质子数与中子数相等，则这两种元素原子的符号分别为X__________、Y__________。
20．核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的同价态氧化物中电子的物质的量为____________ ,4克D2和20克18O2 的单质化合最多生成_____________克D218O.
三、元素或物质推断题
21．有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于18。其中只有X、Y为金属元素；V和X的最外层均只有1个电子；W和Z的最外层电子数相同，且W的L层电子数是K层电子数的3倍；Y的最外层电子数为Z的最外层电子数的。完成下列问题：
(1)写出上述五种元素的元素符号：V____，W____，X____，Y____，Z_____。
(2)V的一种核素中质子数为中子数的，则该核素的名称为_____。
(3)Y形成的阳离子的结构示意图为_____。
(4)Z元素的最高化合价为___，最低化合价为_____
四、计算题
22．有H和O组成的11克水中，含有中子数的物质的量为多少____？；含有电子数为多少个？____。
23．α射线是由α粒子组成，α粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2个单位的正电荷，它的质量数等于4，由此可推断α粒子含有____个质子，______个中子。
参考答案
1．A2．B3．D4．B5．A6．D7．A8．A9．D10．D11．A12．B13．A14．C15．D
16．17 17 20 37 7 13 13 14 27 3
17．①②③④⑤ ①③ ③ ④⑤
18．7 3 3 、、 、、 、 、 、
19．14 5.1g
20． 22
21．H O Na Mg S 氚(或超重氢) +6 -2
22．6mol 5NA
23．2 2