苏教版（2019）高中化学必修第一册专题1物质的分类及计量-第二单元物质的化学计量跟踪练习
文档属性
| 名称 | 苏教版（2019）高中化学必修第一册专题1物质的分类及计量-第二单元物质的化学计量跟踪练习 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 280.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-01-15 17:24:30 | ||
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文档简介
苏教版（2019）高中化学必修第一册专题1物质的分类及计量-第二单元物质的化学计量跟踪练习
一、单选题
1．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )
A．标准状况下，11.2LNH3所含的原子数为NA
B．常温常压下，80gSO3含有的分子数为NA
C．标准状况下，22.4LH2中所含原子数为NA
D．在标准状况下，22.4 LCH4与18gH2O所含有原子数均为 3NA
2．将100 mL 0.5 mol/L H2SO4溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中H2SO4的物质的量浓度为( )
A．0.1 mol/L B．0.3 mol/L C．0.5 mol/L D．0.4 mol/L
3．下雪时，常用融雪剂清理路面。醋酸钾(CH3COOK)是常用的融雪剂，但对道路、混凝土构件、桥梁设施等有害，对植物生长也有影响，目前正在研究环保高效的融雪剂。下列关于CH3COOK的叙述正确的是
A．CH3COOK的相对分子质量为98 g?mol?1 B．CH3COOK的摩尔质量为98 g
C．1 mol CH3COOK含有1.806×1024个H D．1 mol CH3COOK含有2 mol氧
4．能够影响16g甲烷体积大小的主要因素有( )
A．分子的数目 B．分子间的距离
C．分子的大小 D．相对分子质量的大小
5．同温同压下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是
A．所含分子数目相同 B．质量之比为16：17
C．密度之比为17：16 D．所含氢原子的物质的量之比为3：4
6．0.5 mol H2SO4中所含的O原子个数为( )
A．0.5NA B．NA C．2NA D．4NA
7．标准状况下，1 mol SO2与1 mol SO3具有相同的( )
A．体积 B．质量 C．分子数目 D．原子数目
8．标准状况下的2molCO2的叙述中，正确的是( )
A．体积约为22.4 L B．有4mol原子
C．分子数为6.02×1023 D．摩尔质量为44g/mol
9．在标况下，容器A中的乙炔(C2H2)和容器B中的臭氧(O3)所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是( )
A．4：3 B．3：4 C．1：1 D．2：3
10．在温度和压强确定的条件下，气体的体积大小主要取决于( )
A．分子数目 B．分子间距 C．分子大小 D．分子种类
11．假设的相对原子质量为24，如果以0.024kg所含的原子数为阿伏加德罗常数，下列数值中肯定不变的是( )
A．氢气的摩尔质量 B．氧气的相对分子质量
C．16g氧气所含的分子数 D．一定条件下，跟2g氢气相化合的氧气的物质的量
12．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是( )
A．同密度、同压强的CO2和CH4 B．同温度、同体积的O2和O3
C．同体积、同密度的N2和CO D．同压强、同体积的H2和Cl2
13．常温常压下，等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（ ）
A． B． C． D．
14．铀元素在核工业中具有重要作用。自然界中存在的铀矿石含有二氧化铀(UO2)。工业上，可以用钾、钙、镁等金属与二氧化铀反应制得铀单质。若要获得等质量的铀单质，以下选项中金属消耗质量最多的是（ ）
A．钾 B．钙 C．钠 D．镁
15．在一定条件下，某化合物X受热分解：2X=A+2B+4C(A、B、C均为气体)，相同条件下测得反应后生成的混合气体相对于H2的密度为12.22，则X的相对分子质量是
A．6.98 B．24.44 C．80.32 D．85.54
二、实验题
16．某Cu(Ⅱ)盐晶体组成可表示为Ka[Cub(C2O4)c]·dH2O，测定其组成的实验如下：
(Ⅰ)铜含量的测定。准确称取3.540g样品，加入1mol·L-1H2SO4溶解，配制成100mL溶液。取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加入过量淀粉-KI溶液，充分反应后，生成的I2恰好与12.50mL0.2000mol·L-1Na2S2O3完全反应。已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，I2+2S2O=2I-+S4O。
(1)本实验操作中，生成I2的物质的量为___mol，判断生成的I2恰好与Na2S2O3完全反应的现象为___。
(2)3.540g样品中n(Cu2+)=___mol。
(Ⅱ)草酸根含量的测定：取另一份所配溶液25.00mL于锥形瓶中，滴入0.1000mol·L-1KMnO4溶液至恰好完全反应，消耗20.00mLKMnO4溶液。已知：2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑
(3)所配溶液中c(C2O)=____mol·L-1。
(Ⅲ)计算该铜盐的组成(写出计算过程)___。
17．如图所示的实验装置可用来测定含二元化合物气体X的分子式。
在注射器A中装有240mL气体X慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应(X在该条件下不发生分解反应)。得到以下实验结果：实验前B管重20.32g，实验后B管重20.00g，B管中的黑色粉末变成红色粉末。在C管中收集到的无色液体是水，在注射器D中收集到的气体是氮气。试回答下列问题：
(1)X气体由_____(填元素符号)元素组成。
(2)C管中收集到水的质量为______。
(3)若240mL X气体完全反应后，收集到氮气质量为0.28g。根据实验时温度和压强计算1mol X气体的体积是24L，则X的摩尔质量是_____。
(4)写出B中发生反应的化学方程式______。
18．作为高中生，学会利用我们课堂上学到的知识来解决生活中的一些问题，是我们学习的重要目的之一。某中学的化学实验兴趣小组，一行四人，利用实验室老师提供的基本仪器和药品，自行购置了鸡蛋，食醋等生活用品，进行了如下探究。
I.甲同学老家在山西，对儿时在家乡品尝到的山西老陈醋的滋味记忆犹新，而今总是觉得超市买到的醋不如儿时的味道，查阅相关资料后，得知以下信息：
①醋分两种，酿造醋和配制醋。正宗的老陈醋必须经长久时间酿造才得此美味，市场上多充斥着工业醋酸加水勾兑的配制醋。
②酿造醋国家标准为醋酸含量必须大于3.50g/100mL，而配制醋国家标准仅为1.50g～3.50g/100mL。
③在老师的帮助下，测定了超市购买的食醋中，醋酸的物质的量浓度为0.75mol/L。
(1)请帮助甲同学计算从超市购买的食醋中醋酸含量为_____g/100mL，属于_____醋(填“酿造”或“配制”，醋酸的化学式为CH3COOH)。
(2)请写出醋酸与鸡蛋壳(主要成分为CaCO3)反应的离子方程式_____。
II.如图是该学校化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。乙同学现用该浓盐酸配制100mL 1mol?L﹣1的稀盐酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒。请回答下列问题：
(1)配制稀盐酸时，还缺少的仪器有_____。
(2)经计算，配制100mL1mol?L﹣1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为_____mL。
(3)对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度小于1mol?L﹣1，引起误差的原因可能是_____。
A．定容时俯视容量瓶刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
III.丙同学对课堂上学到的胶体的相关知识产生了浓厚兴趣。
(1)他利用买来的鸡蛋的蛋清配制成溶液，用激光笔照射溶液，发现一条光束穿过鸡蛋清溶液，此现象称为_____。
(2)他将乙同学配制好的盐酸溶液加入到鸡蛋清溶液中，发现出现絮状沉淀，此现象称为_____。
IV.丁同学试图测定CO2的相对分子质量。
①利用丙同学用完后剩下的鸡蛋壳和乙同学配制好的稀盐酸溶液制备CO2；
②查询相关书籍后，设计了如图装置：
(1)B装置在此处_____必要(填写“有”、“无”)请简述原因_____。
(2)A装置中的饱和NaHCO3的作用_____。
(3)实验前测得C装置(含水)重量为50.00g，实验完毕后C装置(含水)重量为40.02g，D中量筒读数为10.0mL，已知相同条件下H2密度为0.09g/L，请根据以上数据用相对密度法计算CO2的相对分子质量为_____(保留一位小数)。
参考答案
1．B2．A3．C4．B5．B6．C7．C8．D9．B10．A11．C12．C13．D14．A15．D
16．0.00125 蓝色褪去 0.01 0.2 K2[Cu(C2O4)2]·2H2O
17．N、H 0.36g 32g/mol N2H4+2CuO2Cu+N2+2H2O
18．4.50 酿造 2CH3COOH+CaCO3＝2CH3COO﹣+CO2↑+H2O+Ca2+ 100mL容量瓶 8.5 CD 丁达尔效应 胶体的聚沉 无 排水法收集气体，不需要对气体进行干燥 吸收(除去)CO2中混有的HCl杂质 44.4
一、单选题
1．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )
A．标准状况下，11.2LNH3所含的原子数为NA
B．常温常压下，80gSO3含有的分子数为NA
C．标准状况下，22.4LH2中所含原子数为NA
D．在标准状况下，22.4 LCH4与18gH2O所含有原子数均为 3NA
2．将100 mL 0.5 mol/L H2SO4溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中H2SO4的物质的量浓度为( )
A．0.1 mol/L B．0.3 mol/L C．0.5 mol/L D．0.4 mol/L
3．下雪时，常用融雪剂清理路面。醋酸钾(CH3COOK)是常用的融雪剂，但对道路、混凝土构件、桥梁设施等有害，对植物生长也有影响，目前正在研究环保高效的融雪剂。下列关于CH3COOK的叙述正确的是
A．CH3COOK的相对分子质量为98 g?mol?1 B．CH3COOK的摩尔质量为98 g
C．1 mol CH3COOK含有1.806×1024个H D．1 mol CH3COOK含有2 mol氧
4．能够影响16g甲烷体积大小的主要因素有( )
A．分子的数目 B．分子间的距离
C．分子的大小 D．相对分子质量的大小
5．同温同压下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是
A．所含分子数目相同 B．质量之比为16：17
C．密度之比为17：16 D．所含氢原子的物质的量之比为3：4
6．0.5 mol H2SO4中所含的O原子个数为( )
A．0.5NA B．NA C．2NA D．4NA
7．标准状况下，1 mol SO2与1 mol SO3具有相同的( )
A．体积 B．质量 C．分子数目 D．原子数目
8．标准状况下的2molCO2的叙述中，正确的是( )
A．体积约为22.4 L B．有4mol原子
C．分子数为6.02×1023 D．摩尔质量为44g/mol
9．在标况下，容器A中的乙炔(C2H2)和容器B中的臭氧(O3)所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是( )
A．4：3 B．3：4 C．1：1 D．2：3
10．在温度和压强确定的条件下，气体的体积大小主要取决于( )
A．分子数目 B．分子间距 C．分子大小 D．分子种类
11．假设的相对原子质量为24，如果以0.024kg所含的原子数为阿伏加德罗常数，下列数值中肯定不变的是( )
A．氢气的摩尔质量 B．氧气的相对分子质量
C．16g氧气所含的分子数 D．一定条件下，跟2g氢气相化合的氧气的物质的量
12．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是( )
A．同密度、同压强的CO2和CH4 B．同温度、同体积的O2和O3
C．同体积、同密度的N2和CO D．同压强、同体积的H2和Cl2
13．常温常压下，等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（ ）
A． B． C． D．
14．铀元素在核工业中具有重要作用。自然界中存在的铀矿石含有二氧化铀(UO2)。工业上，可以用钾、钙、镁等金属与二氧化铀反应制得铀单质。若要获得等质量的铀单质，以下选项中金属消耗质量最多的是（ ）
A．钾 B．钙 C．钠 D．镁
15．在一定条件下，某化合物X受热分解：2X=A+2B+4C(A、B、C均为气体)，相同条件下测得反应后生成的混合气体相对于H2的密度为12.22，则X的相对分子质量是
A．6.98 B．24.44 C．80.32 D．85.54
二、实验题
16．某Cu(Ⅱ)盐晶体组成可表示为Ka[Cub(C2O4)c]·dH2O，测定其组成的实验如下：
(Ⅰ)铜含量的测定。准确称取3.540g样品，加入1mol·L-1H2SO4溶解，配制成100mL溶液。取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加入过量淀粉-KI溶液，充分反应后，生成的I2恰好与12.50mL0.2000mol·L-1Na2S2O3完全反应。已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，I2+2S2O=2I-+S4O。
(1)本实验操作中，生成I2的物质的量为___mol，判断生成的I2恰好与Na2S2O3完全反应的现象为___。
(2)3.540g样品中n(Cu2+)=___mol。
(Ⅱ)草酸根含量的测定：取另一份所配溶液25.00mL于锥形瓶中，滴入0.1000mol·L-1KMnO4溶液至恰好完全反应，消耗20.00mLKMnO4溶液。已知：2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑
(3)所配溶液中c(C2O)=____mol·L-1。
(Ⅲ)计算该铜盐的组成(写出计算过程)___。
17．如图所示的实验装置可用来测定含二元化合物气体X的分子式。
在注射器A中装有240mL气体X慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应(X在该条件下不发生分解反应)。得到以下实验结果：实验前B管重20.32g，实验后B管重20.00g，B管中的黑色粉末变成红色粉末。在C管中收集到的无色液体是水，在注射器D中收集到的气体是氮气。试回答下列问题：
(1)X气体由_____(填元素符号)元素组成。
(2)C管中收集到水的质量为______。
(3)若240mL X气体完全反应后，收集到氮气质量为0.28g。根据实验时温度和压强计算1mol X气体的体积是24L，则X的摩尔质量是_____。
(4)写出B中发生反应的化学方程式______。
18．作为高中生，学会利用我们课堂上学到的知识来解决生活中的一些问题，是我们学习的重要目的之一。某中学的化学实验兴趣小组，一行四人，利用实验室老师提供的基本仪器和药品，自行购置了鸡蛋，食醋等生活用品，进行了如下探究。
I.甲同学老家在山西，对儿时在家乡品尝到的山西老陈醋的滋味记忆犹新，而今总是觉得超市买到的醋不如儿时的味道，查阅相关资料后，得知以下信息：
①醋分两种，酿造醋和配制醋。正宗的老陈醋必须经长久时间酿造才得此美味，市场上多充斥着工业醋酸加水勾兑的配制醋。
②酿造醋国家标准为醋酸含量必须大于3.50g/100mL，而配制醋国家标准仅为1.50g～3.50g/100mL。
③在老师的帮助下，测定了超市购买的食醋中，醋酸的物质的量浓度为0.75mol/L。
(1)请帮助甲同学计算从超市购买的食醋中醋酸含量为_____g/100mL，属于_____醋(填“酿造”或“配制”，醋酸的化学式为CH3COOH)。
(2)请写出醋酸与鸡蛋壳(主要成分为CaCO3)反应的离子方程式_____。
II.如图是该学校化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。乙同学现用该浓盐酸配制100mL 1mol?L﹣1的稀盐酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒。请回答下列问题：
(1)配制稀盐酸时，还缺少的仪器有_____。
(2)经计算，配制100mL1mol?L﹣1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为_____mL。
(3)对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度小于1mol?L﹣1，引起误差的原因可能是_____。
A．定容时俯视容量瓶刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
III.丙同学对课堂上学到的胶体的相关知识产生了浓厚兴趣。
(1)他利用买来的鸡蛋的蛋清配制成溶液，用激光笔照射溶液，发现一条光束穿过鸡蛋清溶液，此现象称为_____。
(2)他将乙同学配制好的盐酸溶液加入到鸡蛋清溶液中，发现出现絮状沉淀，此现象称为_____。
IV.丁同学试图测定CO2的相对分子质量。
①利用丙同学用完后剩下的鸡蛋壳和乙同学配制好的稀盐酸溶液制备CO2；
②查询相关书籍后，设计了如图装置：
(1)B装置在此处_____必要(填写“有”、“无”)请简述原因_____。
(2)A装置中的饱和NaHCO3的作用_____。
(3)实验前测得C装置(含水)重量为50.00g，实验完毕后C装置(含水)重量为40.02g，D中量筒读数为10.0mL，已知相同条件下H2密度为0.09g/L，请根据以上数据用相对密度法计算CO2的相对分子质量为_____(保留一位小数)。
参考答案
1．B2．A3．C4．B5．B6．C7．C8．D9．B10．A11．C12．C13．D14．A15．D
16．0.00125 蓝色褪去 0.01 0.2 K2[Cu(C2O4)2]·2H2O
17．N、H 0.36g 32g/mol N2H4+2CuO2Cu+N2+2H2O
18．4.50 酿造 2CH3COOH+CaCO3＝2CH3COO﹣+CO2↑+H2O+Ca2+ 100mL容量瓶 8.5 CD 丁达尔效应 胶体的聚沉 无 排水法收集气体，不需要对气体进行干燥 吸收(除去)CO2中混有的HCl杂质 44.4