苏教版（2019）高中化学必修第一册专题4硫及环境保护-第二单元硫及其化合物的相互转化跟踪练习
文档属性
| 名称 | 苏教版（2019）高中化学必修第一册专题4硫及环境保护-第二单元硫及其化合物的相互转化跟踪练习 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 264.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-01-16 14:29:03 | ||
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文档简介
苏教版（2019）高中化学必修第一册专题4硫及环境保护-第二单元硫及其化合物的相互转化跟踪练习
一、单选题
1．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是( )
A．Fe2+→Fe3+ B．CO2→C C．K→K＋ D．HCl→Cl2
2．酸性溶液中分子或离子的还原性强弱顺序为SO2＞I-＞Fe2+＞H2O2＞Cl-，据此判断下列反应不可能发生的是( )
A．2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++SO+4H+ B．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C．I2+SO2+2H2O=4H++SO+2I- D．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O
3．将铝投入到一定量的NaOH溶液中，充分反应后，有2mol的电子发生转移，则参加反应的NaOH的物质的量为( )
A．mol B．1mol C．2mol D．mol
4．钛被誉为“21世纪金属”，工业冶炼钛的第一步反应为：。下列有关说法正确的是( )
A．元素被还原 B．每转移电子，生成
C．发生氧化反应 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为
5．酸性条件下，可发生反应：M2O＋6Cl－＋14H＋＝3Cl2↑＋2M3＋＋7H2O，则M2O中M化合价是
A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7
6．反应2Al+MoO3=Mo+Al2O3可用于制备金属钼(Mo)。下列关于该反应的说法正确的是( )
A．Al是氧化剂 B．Mo被氧化
C．Al失去电子 D．MoO3发生氧化反应
7．在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Pb2＋和CrO3，则与1 mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为( )
A．3.0 mol B．1.5 mol C．1.0 mol D．0.75 mol
8．向2 L FeBr2溶液中通入2.24 L(标准状况下)的Cl2，若充分反应后，有二分之一的Br－被氧化，反应过程中溶液的体积变化忽略不计，则下列说法中正确的是(已知还原性Fe2＋>Br－) ( )
A．原溶液溶质的浓度为0.1 mol/L B．反应后溶液中c(Cl－)＝0.1 mol/L
C．反应后溶液中c(Fe2＋)＝0.1 mol/L D．原溶液中c(Br－)＝0.2 mol/L
9．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断不正确的是( )
A．生成44.8 L N2 B．有0.25 mol KNO3被还原
C．转移电子的物质的量为1.25 mol D．被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol
10．酸性条件下，发生如下反应：5+2+16H+=10RO2+2Mn2++8H2O，则n的值为
A．1 B．2 C．3 D．4
11．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO－与的浓度之比为3∶1，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯与被氧化的氯的物质的量之比为 ( )
A．21∶5 B．11∶3 C．2∶1 D．4∶1
12．是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得。下列说法正确的是
A．在反应中失去电子 B．是氧化剂
C．反应中每生成两个水分子，转移电子数为2 D．中的两种元素的化合价在反应前后均未变化
13．用下列物质的酸性溶液将30 mL 0.5 mol/L Na2SO3溶液完全氧化为Na2SO4，所需物质的量最少的是( )
A．Cl2 B．KMnO4 C．H2O2 D．Fe3+
14．根据下列反应可以判断各粒子的氧化性由强到弱的顺序是( )
①Fe+Cu2+=Fe2++Cu ②2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ ③2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1- ④HClO+H++Cl-=Cl2+H2O
A．Cl2＞Fe3+＞HClO＞Cu2+＞Fe2+ B．Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
C．HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ D．HClO＞Cl2＞Cu2+＞Fe3+＞Fe2+
15．下列反应中不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是
A．4Al + 3O2 =2Al2O3 B．CO + CuOCu + CO2
C．Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O D．2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑
二、实验题
16．某学习小组用如图装置研究气体X的性质，气体X的主要成分是Cl2，此外还含有少量水蒸气。请回答下列问题：
（1）分别描述B、C装置中的现象：干燥的有色布条___、湿润的有色布条___；结合离子方程式以及物质性质说明B、C装置中现象不同的原因___。
（2）Cl2是一种___色的有毒气体，为了防止多余Cl2污染空气，应该在D处用如图装置进行尾气处理，用化学方程式表示该原理___，气体应该由管___(填“a”或“b”)通入。若要吸收224 mL Cl2(标况下)，至少需要1 mol/L的上述溶液___mL。
（3）在实际生产中，人们曾用浓氨水（挥发出NH3）来检验氯气管道是否漏气。若管道某处泄露氯气，就会在该处产生白烟（NH4Cl)，同时产生一种可直接排放空气中的气体。完成上述过程中化学反应方程式的配平： NH3+ Cl2= NH4Cl+ 。___
17．一氯化碘是一种红棕色液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸，能与KI反应生成I2，用于测定油脂中的碘值等(注：碘值表示有机物中不饱和程度的指标)。某校研究性学习小组的同学拟制备一氯化碘(沸点101℃)。回答下列问题：
(1)甲组同学拟利用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，已知碘与氯气的反应为放热反应，其装置如图：
①各装置连接顺序为A→___。
②B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是___，D装置的作用是___。
(2)乙组同学采用最新报道制一氯化碘的方法，在三颈烧瓶中加入粗碘和盐酸，控制温度约50℃，在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液，生成一氯化碘，则发生反应的化学方程式为___。
(3)设计实验证明：ICl的氧化性比I2强：___。
18．草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐为沉淀。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。甲组、乙组两位同学对草酸分解产物进行探究。甲组同学认为：草酸分解产物中有CO2；乙组同学认为：草酸分解产物中还有CO。回答下列问题：
(1)甲组同学按照上图所示的装置连接，通过实验检验草酸晶体的分解产物。加入药品试剂之前需要进行的操作是______________________；装置C中可观察到的现象是______________________________，由此可知草酸晶体分解的产物中有_________(填化学式)；装置B的主要作用是__________________。
(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、F、D、G____________(按合理顺序补全装置，填大写字母)。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_____________________________________________。
参考答案
1．B2．D3．D4．D5．C6．C7．B8．B9．A10．B11．C12．C13．B14．C
15．B
16．不褪色 褪色 Cl2没有漂白性，Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，HClO有漂白性 黄绿 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O b 20 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
17．C→E→B→D 防止ICl挥发 吸收未反应的氯气 3I2+6HCl+NaClO36ICl+NaCl+3H2O 用湿润的KI淀粉试纸检验一氯化碘蒸气，试纸变蓝
18．检查装置气密性 有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊 CO2 冷凝(水蒸气和草酸)，防止草酸进入装置C反应生成沉淀而干扰CO2的检验 H、D、I H中黑色固体转化为红色且其后的D装置溶液变浑浊
一、单选题
1．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是( )
A．Fe2+→Fe3+ B．CO2→C C．K→K＋ D．HCl→Cl2
2．酸性溶液中分子或离子的还原性强弱顺序为SO2＞I-＞Fe2+＞H2O2＞Cl-，据此判断下列反应不可能发生的是( )
A．2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++SO+4H+ B．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C．I2+SO2+2H2O=4H++SO+2I- D．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O
3．将铝投入到一定量的NaOH溶液中，充分反应后，有2mol的电子发生转移，则参加反应的NaOH的物质的量为( )
A．mol B．1mol C．2mol D．mol
4．钛被誉为“21世纪金属”，工业冶炼钛的第一步反应为：。下列有关说法正确的是( )
A．元素被还原 B．每转移电子，生成
C．发生氧化反应 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为
5．酸性条件下，可发生反应：M2O＋6Cl－＋14H＋＝3Cl2↑＋2M3＋＋7H2O，则M2O中M化合价是
A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7
6．反应2Al+MoO3=Mo+Al2O3可用于制备金属钼(Mo)。下列关于该反应的说法正确的是( )
A．Al是氧化剂 B．Mo被氧化
C．Al失去电子 D．MoO3发生氧化反应
7．在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Pb2＋和CrO3，则与1 mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为( )
A．3.0 mol B．1.5 mol C．1.0 mol D．0.75 mol
8．向2 L FeBr2溶液中通入2.24 L(标准状况下)的Cl2，若充分反应后，有二分之一的Br－被氧化，反应过程中溶液的体积变化忽略不计，则下列说法中正确的是(已知还原性Fe2＋>Br－) ( )
A．原溶液溶质的浓度为0.1 mol/L B．反应后溶液中c(Cl－)＝0.1 mol/L
C．反应后溶液中c(Fe2＋)＝0.1 mol/L D．原溶液中c(Br－)＝0.2 mol/L
9．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断不正确的是( )
A．生成44.8 L N2 B．有0.25 mol KNO3被还原
C．转移电子的物质的量为1.25 mol D．被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol
10．酸性条件下，发生如下反应：5+2+16H+=10RO2+2Mn2++8H2O，则n的值为
A．1 B．2 C．3 D．4
11．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO－与的浓度之比为3∶1，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯与被氧化的氯的物质的量之比为 ( )
A．21∶5 B．11∶3 C．2∶1 D．4∶1
12．是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得。下列说法正确的是
A．在反应中失去电子 B．是氧化剂
C．反应中每生成两个水分子，转移电子数为2 D．中的两种元素的化合价在反应前后均未变化
13．用下列物质的酸性溶液将30 mL 0.5 mol/L Na2SO3溶液完全氧化为Na2SO4，所需物质的量最少的是( )
A．Cl2 B．KMnO4 C．H2O2 D．Fe3+
14．根据下列反应可以判断各粒子的氧化性由强到弱的顺序是( )
①Fe+Cu2+=Fe2++Cu ②2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ ③2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1- ④HClO+H++Cl-=Cl2+H2O
A．Cl2＞Fe3+＞HClO＞Cu2+＞Fe2+ B．Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
C．HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ D．HClO＞Cl2＞Cu2+＞Fe3+＞Fe2+
15．下列反应中不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是
A．4Al + 3O2 =2Al2O3 B．CO + CuOCu + CO2
C．Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O D．2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑
二、实验题
16．某学习小组用如图装置研究气体X的性质，气体X的主要成分是Cl2，此外还含有少量水蒸气。请回答下列问题：
（1）分别描述B、C装置中的现象：干燥的有色布条___、湿润的有色布条___；结合离子方程式以及物质性质说明B、C装置中现象不同的原因___。
（2）Cl2是一种___色的有毒气体，为了防止多余Cl2污染空气，应该在D处用如图装置进行尾气处理，用化学方程式表示该原理___，气体应该由管___(填“a”或“b”)通入。若要吸收224 mL Cl2(标况下)，至少需要1 mol/L的上述溶液___mL。
（3）在实际生产中，人们曾用浓氨水（挥发出NH3）来检验氯气管道是否漏气。若管道某处泄露氯气，就会在该处产生白烟（NH4Cl)，同时产生一种可直接排放空气中的气体。完成上述过程中化学反应方程式的配平： NH3+ Cl2= NH4Cl+ 。___
17．一氯化碘是一种红棕色液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸，能与KI反应生成I2，用于测定油脂中的碘值等(注：碘值表示有机物中不饱和程度的指标)。某校研究性学习小组的同学拟制备一氯化碘(沸点101℃)。回答下列问题：
(1)甲组同学拟利用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，已知碘与氯气的反应为放热反应，其装置如图：
①各装置连接顺序为A→___。
②B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是___，D装置的作用是___。
(2)乙组同学采用最新报道制一氯化碘的方法，在三颈烧瓶中加入粗碘和盐酸，控制温度约50℃，在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液，生成一氯化碘，则发生反应的化学方程式为___。
(3)设计实验证明：ICl的氧化性比I2强：___。
18．草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐为沉淀。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。甲组、乙组两位同学对草酸分解产物进行探究。甲组同学认为：草酸分解产物中有CO2；乙组同学认为：草酸分解产物中还有CO。回答下列问题：
(1)甲组同学按照上图所示的装置连接，通过实验检验草酸晶体的分解产物。加入药品试剂之前需要进行的操作是______________________；装置C中可观察到的现象是______________________________，由此可知草酸晶体分解的产物中有_________(填化学式)；装置B的主要作用是__________________。
(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、F、D、G____________(按合理顺序补全装置，填大写字母)。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_____________________________________________。
参考答案
1．B2．D3．D4．D5．C6．C7．B8．B9．A10．B11．C12．C13．B14．C
15．B
16．不褪色 褪色 Cl2没有漂白性，Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，HClO有漂白性 黄绿 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O b 20 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
17．C→E→B→D 防止ICl挥发 吸收未反应的氯气 3I2+6HCl+NaClO36ICl+NaCl+3H2O 用湿润的KI淀粉试纸检验一氯化碘蒸气，试纸变蓝
18．检查装置气密性 有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊 CO2 冷凝(水蒸气和草酸)，防止草酸进入装置C反应生成沉淀而干扰CO2的检验 H、D、I H中黑色固体转化为红色且其后的D装置溶液变浑浊