苏教版（2019）高中化学必修第一册专题2研究物质的基本方法专题练习
文档属性
| 名称 | 苏教版（2019）高中化学必修第一册专题2研究物质的基本方法专题练习 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 344.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-01-16 14:32:10 | ||
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文档简介
苏教版（2019）高中化学必修第一册专题2研究物质的基本方法专题练习
一、单选题
1．在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，一定相等的是
A．氢离子浓度 B．溶质的质量分数 C．溶质的物质的量 D．溶质的质量
2．下列仪器名称为“坩埚”的是
A． B． C． D．
3．实验室欲配制100?mL?1.00?mol/LNa2CO3溶液。下列有关叙述中，正确的是
A．称取10.6 g?Na2CO3固体
B．将Na2CO3固体放入容量瓶中，加水至刻度线
C．定容时俯视液面，所得溶液浓度偏低
D．加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管直接吸出多余液体
4．铀元素的一种核素，它的中子数与电子数相差为
A．50 B．60 C．92 D．142
5．将10 mL淀粉胶体和5 mL氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中冲洗(如图所示)2 min 后，分别取袋内和烧杯内的液体进行实验。下列说法不正确的是( )。
A．烧杯内液体加入碘水后没有明显变化 B．烧杯内液体加入硝酸银溶液后有白色沉淀产生
C．袋内液体加入碘水后不变蓝 D．袋内液体做焰色反应，可观察到黄光
6．下列溶液中Cl-浓度最大的是
A．10 mL 0.1mol/L AlCl3溶液 B．10 mL0.4 mol/L KClO3溶液
C．50 mL0.2 mol/L NaCl溶液 D．50 mL 0.1 mol/L FeCl2溶液
7．将100 mL10 mol/L的浓硫酸加水稀释到1 L，再取出10 mL，则这10mL溶液中H+的物质的量浓度是
A．2.5 mol/L B．2mo1/L C．1 mol/L D．0.5 mol/L
8．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由13C、14N、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的( )
A．分子数和气体质量均不同 B．分子数和电子数均相同
C．质子数和中子数均相同 D．分子数、原子数和中子数均相同
9．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，怡好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，则原混合溶液中钾离子的浓度为
A． mol·L-1 B． mol·L-1
C． mol·L-1 D． mol·L-1
10．下列有关0.2mol/LBaCl2溶液的说法不正确的是( )
A．500mL溶液中Cl-离子浓度为0.2mol/L B．500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol/L
C．500mL溶液中Cl-总数为0.2NA D．500mL溶液中Ba2+和Cl-总数为0.3NA
11．下列各装置不能达到实验目的的是：
A．利用①吸收多余的HCl B．装置②可用于除去Cl2中的HCl
C．装置③可用于干燥H2 D．装置④可用于排空气法收集H2、CO2、Cl2、HCl等气体
12．实验室由H2C2O4·2H2O晶体配制100mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液。下列说法正确的是
A．需准确称量H2C2O4·2H2O的质量为0.9g
B．H2C2O4·2H2O晶体可用如图所示操作溶解
C．容量瓶使用前未干燥对所配溶液浓度没有影响
D．定容时若加水超过刻度线，应立即用胶头滴管吸取超过部分液体
13．已知X－离子含a个中子，其质量数为b，则cg X－含电子的物质的量为( )mol
A． B． C． D．
14．现今手机等电子产品产业蓬勃发展，推动了高纯硅的生产与应用。工业上用“西门子法”。以硅石(SiO2)?为原料制备冶金级高纯硅的工艺流程如下图所示。下列说法不正确的是
已知：SiHCl3室温下为易挥发、易水解的无色液体。
A．“还原”过程需要在高温条件下，该反应的主要还原产物为Si
B．为最大程度节约成本，上述?生产工艺中能循环使用的物质只有H2
C．为防止SiHCl3水解而损失、氢气爆炸，“氧化”、“分离”与“热解”的过程均需要在无水、无氧的条件下进行
D．“氧化”过程反应的化学方程式为Si+3HC1SiHCl3+H2
15．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的一组混合物是( )
A．酒精和水 B．碘和四氯化碳
C．汽油和植物油 D．水和四氯化碳
二、填空题
16．实验室用质量分数为98%，密度为1.84 g/cm3的浓H2SO4配制450 mL 2 mol/L的硫酸时，具体操作步骤如下，请根据要求回答下列问题：
Ⅰ．准备仪器：实验过程中，下列不必使用的是________(填字母代号)。
A．托盘天平 B．圆底烧瓶 C．烧杯 D．胶头滴管 E．试剂瓶
Ⅱ．配制溶液：
a．计算所需浓H2SO4的体积：________mL(精确到小数点后一位)；
b．量取：用量筒量取所需的浓硫酸；
c．溶解：将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入盛水的烧杯中并不断搅拌，并冷却至室温；
d转移：用玻璃棒将烧杯中的溶液引流至________________中；
e洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次，将洗涤液转移至容量瓶中；
f．振荡并加蒸馏水稀释：轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀，向容量瓶中加蒸馏水至液面在刻度线以下1~2 cm；
g定容：用____________向容量瓶中加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切；
h．摇匀、装瓶。
Ⅲ．误差分析：
(1)上述c步骤中，若溶液温度未冷却至室温，直接转移并定容，所配溶液浓度________(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。
(2)上述g步骤中，若定容时俯视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度________________。
17．Ⅰ．(1)标准状况下，5.6LO2的质量为_____克，共含有_____个原子。
(2)在标准状况下，8gCO2和CO组成的混合气体，其体积为5.6L，则此混合气体中CO2的质量分数为_____
(3)用托盘天平称取5.0gCuSO4·5H2O晶体，溶于水配成100mL溶液，其物质的量浓度为_。
Ⅱ．欲用的浓硫酸(密度为)配制成浓度为的稀硫酸480ml。
(1)选用的主要仪器有：①玻璃棒，②烧杯，③量筒，④胶头滴管，⑤_____。
(2)请将下列各操作相应的序号按要求填在横线上。
A．用量筒量取浓硫酸 B．反复颠倒摇匀 C．用胶头滴管加蒸榴水至刻度线
D．稀释浓硫酸 E.将溶液转入容量瓶
其正确的操作顺序依次为______。
(3)简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为________mL。
②定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若仰视会使浓度________。(填“偏大”、“偏小”、“不变”)
18．如图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。
回答下列问题：
(1)该盐酸的物质的量浓度为___________。
(2)下列实验操作会导致实验结果偏低的是___________(填序号)。
①配制 100 g 10%的 CuSO4 溶液，称取 10 g 硫酸铜晶体溶于 90 g 水中；
②测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮；
③配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为 0.2 g， 所得溶液的浓度；
④用酸式滴定管量取用 98%，密度为 1.84 g·cm-3 的浓 H2SO4 配制 200 mL 2mol·L-1 的稀 H2SO4 时，先平视后仰视。
(3)已知 CO 和 CO2 的混合气体 14.4 g，在标准状况下所占的体积为 8.96 L。则该混合气体中，CO 的质量为____g，CO2 的物质的量为______mol。
(4)1 mol 氧气在放电条件下，有 30%转化为臭氧(O3)，则放电后所得混合气体对氢气的相对密度是___________(填字母)。
A．16 B．17.8 C．18.4 D．35.6
19．根据所学知识填写下列空白。
(1)在标准状况下，6.72 L CO2质量为________g，其中含有氧原子数目为________。
(2)在标准状况下，3.4 g氨气所占的体积约为_______L，它与同条件下________mol H2S含有相同的氢原子数。
(3)V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO，取此溶液0.5 VL，用水稀释至2 VL，则稀释后溶液中SO的物质的量浓度为______。
(4)下列数量的各物质，所含原子个数由大到小的顺序是________(填序号)。
①0.5 mol SO3 ②标准状况下22.4 L He
③4℃时9 mL水(水的密度为1 g/mL) ④0.2 mol CH3COONH4
(5)现有下列九种物质：①HCl气体 ②Cu ③C2H5OH ④CO2 ⑤CuSO4·5H2O ⑥小苏打 ⑦Ba(OH)2溶液 ⑧熔融Na2SO4 ⑨NH3·H2O
属于电解质的是_________；属于非电解质的是_______；所给状态能导电的电解质是_______(填所给物质的序号)。
20．根据实验要求完成下列问题。
I.实验室需要配制480ml 0.1 mol?L?1的稀硫酸。
(1)若用密度为1.84 g?mL?1，质量分数为98%的浓硫酸来配制，需要用量筒量取浓硫酸_______ml。
(2)该实验除了需要用到量筒、烧杯和玻璃棒之外，还需要用到的玻璃仪器是_______。
(3)配制溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的操作是_______。
A．用蒸馏水洗涤烧杯，洗涤液没有全部注入容量瓶中
B．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度线位置
C．定容时仰视刻度线
D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理，底部有少量水残留。
E.用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线
II.Fe(OH)3胶体可使水中悬浮物凝聚沉淀，是城市饮用水处理新技术。
(1)实验室制取Fe(OH)3胶体相应的化学方程式是_______。
(2)向Fe(OH)3胶体中逐滴加入硅酸胶体，逐渐出现红褐色沉淀，出现该现象的原因是_______。
(3)除去胶体中混有的FeCl3和HCl的方法是_______。
三、工业流程题
21．某化工厂欲以工业生产废料(金属铁、铝及其氧化物)为原料制取PAFC(聚合氯化铁铝)[AlFe(OH)nCl6-n]m，设计生产流程如下，请回答下列问题：
(1)用10 mol·L-1的浓盐酸配制2 mol·L-1的稀盐酸500 mL，所取浓盐酸的体积___________mL，所用玻璃仪器除量筒和玻璃棒外，还有___________。
A．500mL容量瓶 B．蒸发皿 C．烧瓶 D．胶头滴管
(2)写出Al2O3和Fe3O4粉末与盐酸反应的离子方程式：___________、___________。
(3)取少量酸性溶液滴加几滴KSCN试剂，溶液变为血红色，证明含有Fe3+，写出该反应的离子方程式：___________。
(4)通入氯气的目的是___________。
(5)加入NaOH调节pH时，氢氧化钠不宜过多，生成一种红褐色沉淀，已知Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。写出溶液中Fe3+和Al3+分别与过量NaOH反应的离子方程式：___________、___________。
22．已知某工业废水中含有大量FeSO4，较多的Cu2+，少量的Na+ 以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO4·7H2O晶体及金属Cu。
(1)步骤1的主要操作是_________，需用到的玻璃仪器除烧杯外有______________。
(2)步骤2中发生反应的离子方程式为__________________________________。
(3)步骤3中发生反应的化学方程式为________________________________。
(4)步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩．_____________.过滤.洗涤.烘干。
23．工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)流程如下：
(1)浸取时，溶液中的Fe2+易被O2氧化，请完成配平该反应的离子方程式__________。
___________
(2)滤渣Ⅰ的成分是___________(填化学式)；还原时，试剂X最好选用___________(填正确选项的字母)。
A．Na2SO4 B．Fe粉 C．KMnO4
(3)调pH的主要目的是除去___________离子(填离子符号)。
(4)一系列操作指的是___________、___________、过滤、洗涤、干燥。
参考答案
1．C2．D3．A4．A5．C6．A7．B8．D9．D10．A11．B12．C13．B14．B15．D
16．AB 54.3 500 mL容量瓶 胶头滴管 偏大 偏大
17．8 0.5NA 34.3% 0.2mol/L 容量瓶 ADECB 13.6mL 偏小
18．11.8 mol·L-1 ①③④ 5.6 0.2 B
19．13.2 3.612×1023个(0.6mol) 4.48 0.3 mol·L－1 ④>①>③>② ①⑤⑥⑧⑨ ③④ ⑧
20．2.7 500ml容量瓶、胶头滴管 E FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl 硅酸胶粒带负电，使Fe(OH)3胶体聚沉 渗析
21．100.0 AD Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 将Fe2+氧化为Fe3+ Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ Al3++4OH-=AlO+2H2O (或Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，)
22．过滤 玻璃棒和漏斗 Fe2++Cu=Cu2++Fe Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 冷却结晶
23．4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O SiO2 B Al3+ 蒸发浓缩 冷却结晶
一、单选题
1．在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，一定相等的是
A．氢离子浓度 B．溶质的质量分数 C．溶质的物质的量 D．溶质的质量
2．下列仪器名称为“坩埚”的是
A． B． C． D．
3．实验室欲配制100?mL?1.00?mol/LNa2CO3溶液。下列有关叙述中，正确的是
A．称取10.6 g?Na2CO3固体
B．将Na2CO3固体放入容量瓶中，加水至刻度线
C．定容时俯视液面，所得溶液浓度偏低
D．加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管直接吸出多余液体
4．铀元素的一种核素，它的中子数与电子数相差为
A．50 B．60 C．92 D．142
5．将10 mL淀粉胶体和5 mL氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中冲洗(如图所示)2 min 后，分别取袋内和烧杯内的液体进行实验。下列说法不正确的是( )。
A．烧杯内液体加入碘水后没有明显变化 B．烧杯内液体加入硝酸银溶液后有白色沉淀产生
C．袋内液体加入碘水后不变蓝 D．袋内液体做焰色反应，可观察到黄光
6．下列溶液中Cl-浓度最大的是
A．10 mL 0.1mol/L AlCl3溶液 B．10 mL0.4 mol/L KClO3溶液
C．50 mL0.2 mol/L NaCl溶液 D．50 mL 0.1 mol/L FeCl2溶液
7．将100 mL10 mol/L的浓硫酸加水稀释到1 L，再取出10 mL，则这10mL溶液中H+的物质的量浓度是
A．2.5 mol/L B．2mo1/L C．1 mol/L D．0.5 mol/L
8．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由13C、14N、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的( )
A．分子数和气体质量均不同 B．分子数和电子数均相同
C．质子数和中子数均相同 D．分子数、原子数和中子数均相同
9．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，怡好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，则原混合溶液中钾离子的浓度为
A． mol·L-1 B． mol·L-1
C． mol·L-1 D． mol·L-1
10．下列有关0.2mol/LBaCl2溶液的说法不正确的是( )
A．500mL溶液中Cl-离子浓度为0.2mol/L B．500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol/L
C．500mL溶液中Cl-总数为0.2NA D．500mL溶液中Ba2+和Cl-总数为0.3NA
11．下列各装置不能达到实验目的的是：
A．利用①吸收多余的HCl B．装置②可用于除去Cl2中的HCl
C．装置③可用于干燥H2 D．装置④可用于排空气法收集H2、CO2、Cl2、HCl等气体
12．实验室由H2C2O4·2H2O晶体配制100mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液。下列说法正确的是
A．需准确称量H2C2O4·2H2O的质量为0.9g
B．H2C2O4·2H2O晶体可用如图所示操作溶解
C．容量瓶使用前未干燥对所配溶液浓度没有影响
D．定容时若加水超过刻度线，应立即用胶头滴管吸取超过部分液体
13．已知X－离子含a个中子，其质量数为b，则cg X－含电子的物质的量为( )mol
A． B． C． D．
14．现今手机等电子产品产业蓬勃发展，推动了高纯硅的生产与应用。工业上用“西门子法”。以硅石(SiO2)?为原料制备冶金级高纯硅的工艺流程如下图所示。下列说法不正确的是
已知：SiHCl3室温下为易挥发、易水解的无色液体。
A．“还原”过程需要在高温条件下，该反应的主要还原产物为Si
B．为最大程度节约成本，上述?生产工艺中能循环使用的物质只有H2
C．为防止SiHCl3水解而损失、氢气爆炸，“氧化”、“分离”与“热解”的过程均需要在无水、无氧的条件下进行
D．“氧化”过程反应的化学方程式为Si+3HC1SiHCl3+H2
15．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的一组混合物是( )
A．酒精和水 B．碘和四氯化碳
C．汽油和植物油 D．水和四氯化碳
二、填空题
16．实验室用质量分数为98%，密度为1.84 g/cm3的浓H2SO4配制450 mL 2 mol/L的硫酸时，具体操作步骤如下，请根据要求回答下列问题：
Ⅰ．准备仪器：实验过程中，下列不必使用的是________(填字母代号)。
A．托盘天平 B．圆底烧瓶 C．烧杯 D．胶头滴管 E．试剂瓶
Ⅱ．配制溶液：
a．计算所需浓H2SO4的体积：________mL(精确到小数点后一位)；
b．量取：用量筒量取所需的浓硫酸；
c．溶解：将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入盛水的烧杯中并不断搅拌，并冷却至室温；
d转移：用玻璃棒将烧杯中的溶液引流至________________中；
e洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次，将洗涤液转移至容量瓶中；
f．振荡并加蒸馏水稀释：轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀，向容量瓶中加蒸馏水至液面在刻度线以下1~2 cm；
g定容：用____________向容量瓶中加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切；
h．摇匀、装瓶。
Ⅲ．误差分析：
(1)上述c步骤中，若溶液温度未冷却至室温，直接转移并定容，所配溶液浓度________(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。
(2)上述g步骤中，若定容时俯视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度________________。
17．Ⅰ．(1)标准状况下，5.6LO2的质量为_____克，共含有_____个原子。
(2)在标准状况下，8gCO2和CO组成的混合气体，其体积为5.6L，则此混合气体中CO2的质量分数为_____
(3)用托盘天平称取5.0gCuSO4·5H2O晶体，溶于水配成100mL溶液，其物质的量浓度为_。
Ⅱ．欲用的浓硫酸(密度为)配制成浓度为的稀硫酸480ml。
(1)选用的主要仪器有：①玻璃棒，②烧杯，③量筒，④胶头滴管，⑤_____。
(2)请将下列各操作相应的序号按要求填在横线上。
A．用量筒量取浓硫酸 B．反复颠倒摇匀 C．用胶头滴管加蒸榴水至刻度线
D．稀释浓硫酸 E.将溶液转入容量瓶
其正确的操作顺序依次为______。
(3)简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为________mL。
②定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若仰视会使浓度________。(填“偏大”、“偏小”、“不变”)
18．如图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。
回答下列问题：
(1)该盐酸的物质的量浓度为___________。
(2)下列实验操作会导致实验结果偏低的是___________(填序号)。
①配制 100 g 10%的 CuSO4 溶液，称取 10 g 硫酸铜晶体溶于 90 g 水中；
②测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮；
③配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为 0.2 g， 所得溶液的浓度；
④用酸式滴定管量取用 98%，密度为 1.84 g·cm-3 的浓 H2SO4 配制 200 mL 2mol·L-1 的稀 H2SO4 时，先平视后仰视。
(3)已知 CO 和 CO2 的混合气体 14.4 g，在标准状况下所占的体积为 8.96 L。则该混合气体中，CO 的质量为____g，CO2 的物质的量为______mol。
(4)1 mol 氧气在放电条件下，有 30%转化为臭氧(O3)，则放电后所得混合气体对氢气的相对密度是___________(填字母)。
A．16 B．17.8 C．18.4 D．35.6
19．根据所学知识填写下列空白。
(1)在标准状况下，6.72 L CO2质量为________g，其中含有氧原子数目为________。
(2)在标准状况下，3.4 g氨气所占的体积约为_______L，它与同条件下________mol H2S含有相同的氢原子数。
(3)V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO，取此溶液0.5 VL，用水稀释至2 VL，则稀释后溶液中SO的物质的量浓度为______。
(4)下列数量的各物质，所含原子个数由大到小的顺序是________(填序号)。
①0.5 mol SO3 ②标准状况下22.4 L He
③4℃时9 mL水(水的密度为1 g/mL) ④0.2 mol CH3COONH4
(5)现有下列九种物质：①HCl气体 ②Cu ③C2H5OH ④CO2 ⑤CuSO4·5H2O ⑥小苏打 ⑦Ba(OH)2溶液 ⑧熔融Na2SO4 ⑨NH3·H2O
属于电解质的是_________；属于非电解质的是_______；所给状态能导电的电解质是_______(填所给物质的序号)。
20．根据实验要求完成下列问题。
I.实验室需要配制480ml 0.1 mol?L?1的稀硫酸。
(1)若用密度为1.84 g?mL?1，质量分数为98%的浓硫酸来配制，需要用量筒量取浓硫酸_______ml。
(2)该实验除了需要用到量筒、烧杯和玻璃棒之外，还需要用到的玻璃仪器是_______。
(3)配制溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的操作是_______。
A．用蒸馏水洗涤烧杯，洗涤液没有全部注入容量瓶中
B．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度线位置
C．定容时仰视刻度线
D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理，底部有少量水残留。
E.用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线
II.Fe(OH)3胶体可使水中悬浮物凝聚沉淀，是城市饮用水处理新技术。
(1)实验室制取Fe(OH)3胶体相应的化学方程式是_______。
(2)向Fe(OH)3胶体中逐滴加入硅酸胶体，逐渐出现红褐色沉淀，出现该现象的原因是_______。
(3)除去胶体中混有的FeCl3和HCl的方法是_______。
三、工业流程题
21．某化工厂欲以工业生产废料(金属铁、铝及其氧化物)为原料制取PAFC(聚合氯化铁铝)[AlFe(OH)nCl6-n]m，设计生产流程如下，请回答下列问题：
(1)用10 mol·L-1的浓盐酸配制2 mol·L-1的稀盐酸500 mL，所取浓盐酸的体积___________mL，所用玻璃仪器除量筒和玻璃棒外，还有___________。
A．500mL容量瓶 B．蒸发皿 C．烧瓶 D．胶头滴管
(2)写出Al2O3和Fe3O4粉末与盐酸反应的离子方程式：___________、___________。
(3)取少量酸性溶液滴加几滴KSCN试剂，溶液变为血红色，证明含有Fe3+，写出该反应的离子方程式：___________。
(4)通入氯气的目的是___________。
(5)加入NaOH调节pH时，氢氧化钠不宜过多，生成一种红褐色沉淀，已知Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。写出溶液中Fe3+和Al3+分别与过量NaOH反应的离子方程式：___________、___________。
22．已知某工业废水中含有大量FeSO4，较多的Cu2+，少量的Na+ 以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO4·7H2O晶体及金属Cu。
(1)步骤1的主要操作是_________，需用到的玻璃仪器除烧杯外有______________。
(2)步骤2中发生反应的离子方程式为__________________________________。
(3)步骤3中发生反应的化学方程式为________________________________。
(4)步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩．_____________.过滤.洗涤.烘干。
23．工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)流程如下：
(1)浸取时，溶液中的Fe2+易被O2氧化，请完成配平该反应的离子方程式__________。
___________
(2)滤渣Ⅰ的成分是___________(填化学式)；还原时，试剂X最好选用___________(填正确选项的字母)。
A．Na2SO4 B．Fe粉 C．KMnO4
(3)调pH的主要目的是除去___________离子(填离子符号)。
(4)一系列操作指的是___________、___________、过滤、洗涤、干燥。
参考答案
1．C2．D3．A4．A5．C6．A7．B8．D9．D10．A11．B12．C13．B14．B15．D
16．AB 54.3 500 mL容量瓶 胶头滴管 偏大 偏大
17．8 0.5NA 34.3% 0.2mol/L 容量瓶 ADECB 13.6mL 偏小
18．11.8 mol·L-1 ①③④ 5.6 0.2 B
19．13.2 3.612×1023个(0.6mol) 4.48 0.3 mol·L－1 ④>①>③>② ①⑤⑥⑧⑨ ③④ ⑧
20．2.7 500ml容量瓶、胶头滴管 E FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl 硅酸胶粒带负电，使Fe(OH)3胶体聚沉 渗析
21．100.0 AD Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 将Fe2+氧化为Fe3+ Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ Al3++4OH-=AlO+2H2O (或Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，)
22．过滤 玻璃棒和漏斗 Fe2++Cu=Cu2++Fe Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 冷却结晶
23．4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O SiO2 B Al3+ 蒸发浓缩 冷却结晶