高中化学人教版（新课程标准）必修2第二章化学反应与能量-第三节化学反应的速率和限度培优练习

高中化学人教版（新课程标准）必修2第二章化学反应与能量-第三节化学反应的速率和限度培优练习
一、单选题
1.下列说法正确的是（
??）
A.?缩小体积增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率增大
B.?升高温度，单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加了，化学反应速率增大
C.?使用催化剂，增加了分子的能量，活化分子百分数增加，化学反应速率增大
D.?增大反应物浓度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大
2.H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是（???
）
A.?反应①、反应②均为放热反应
B.?反应①、反应②均为氧化还原反应
C.?反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关
D.?反应①、反应②的焓变之和为ΔH=－218kJ·mol-1
3.在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，达到平衡状态的标志是（
??）
A.?N2、H2、NH3在容器中共存
B.?v正（N2）＝3v逆（H2）
C.?混合气体的总物质的量不再发生变化
D.?单位时间内生成n
mol
N2
，
同时生成3n
mol
H2
4.反应N2+3H2
?2NH3刚开始时，N2的浓度为3mol·L-1
，H2的浓度为5mol·L-1
，
3min后测得NH3的浓度为0.6mol·L-1则此时间内，下列反应速率表示正确的是(??
)
A.?v
(NH3)=
0.1
mol˙L-1˙min-1
B.?v
(N2)
=
1.0
mol˙L-1˙min-1
C.?v
(H2)
=
1.67
mol˙L-1˙min-1
D.?v
(H2)
=
0.3
mol˙L-1˙min-1
5.可逆反应2A(g)+B(g)
3C(g)+4D(g)，在不同条件下反应速率最快的是（???
）
A.?v(A)=0.5mol/(L·min)
B.?v(B)=0.3mol/(L·min)
C.?v(C)=0.8mol/(L·min)
D.?v(D)=1.0mol/(L·min)
6.某化学反应的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是(??
)
A.?催化剂能降低反应的活化能
B.?催化剂能改变反应的焓变
C.?该反应的反应热ΔH=E1－E2
D.?a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化
7.下列表示的是化学反应
A+2B=C+D
在不同条件下的反应速率，其中最快的是（??
）
A.?v(A)=0.3mol?L-1?s-1??
?????????????????????????????????????????B.?v(B)=0.5mol?L-1?s-1
C.?v(C)=0.25mol?L-1?s-1??
???????????????????????????????????????D.?v(D)=0.2mol?L-1?s-1
8.在C（s）+CO2（g）
2CO（g）的反应中，采取下列措施：能够使反应速率增大的措施是（???
）
①缩小体积，增大压强②增加碳的量③恒容通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2
A.?①④??????????????????????????????????B.?②③⑤??????????????????????????????????C.?①③??????????????????????????????????D.?①②④
9.用锌粒与2mol·L-1的稀硫酸混合制备氢气时，若向其中分别再加入少量等体积的下列物质：①KCl溶液、②4mol·L-1盐酸、③CuC12溶液、④4mol·L-1CH3COONa溶液，则加入后反应生成氢气速率的大小顺序是（
??）
A.?③＞④＞①???????????????????????B.?①＞②＞④???????????????????????C.?②＞①＞④???????????????????????D.?④＞③＞②
10.下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是
（???
）
A.?Na和O2??????????????????????B.?NaOH和CO2??????????????????????C.?Fe和盐酸??????????????????????D.?木炭（C）和O2
11.一定条件下，向2
L密闭容器中充入2
mol
N2和10
mol
H2发生反应N2+3H2
2NH3。2
min时测得剩余N2的物质的量为1
mol，下列有关化学反应速率的表达错误的是（??
）
A.?v(N2)=3
v(H2)???????????????????????????????????????????????????B.?v(H2)=0.75
mol·L-1·min-1
C.?v(NH3)=0.5mol·L-1·min-1?????????????????????????????????D.?再充入2
mol
N2化学反应速率加快
12.下列实验中，反应速率的加快是由催化剂引起的是(???
)
A.?在炭粉中加入氯酸钾，点燃时燃烧更为剧烈
B.?过氧化氢中加入少量二氧化锰，即可迅速放出气体
C.?固态氯化铁和固体氢氧化钠混合后，加入水能迅速产生沉淀
D.?锌与稀硫酸反应中加入少量硫酸铜溶液，反应放出氢气的速率加快
13.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施可以加快氢气生成的是（??
）
A.?加入少量的硫酸钠固体??????????B.?加入硝酸钠固体??????????C.?滴加少量硫酸铜溶液??????????D.?改用浓硫酸
14.反应2A(g)
2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（??
）
A.?降温?????????????????????????????????B.?减压?????????????????????????????????C.?减少E的浓度?????????????????????????????????D.?加压
15.铁片与盐酸反应制H2的速率较慢，下列措施不能加快反应速率的是（??
）
A.?用铁粉代替铁片????????B.?增大盐酸的浓度????????C.?用相同浓度醋酸代替盐酸????????D.?适当升高溶液温度
二、填空题
16.在三支试管中分别加入2
mL
5%H2O2溶液，再在其中两支试管中分别滴加0.1
mol/L
FeCl3溶液和0.1
mol/L
CuSO4溶液，试管中发生反应的化学方程式________，后两支试管中能观察到的共同的明显现象是________。该实验说明催化剂能加快化学反应速率，还能得出的结论是________。
17.废气中的H2S通过高温热分解可制取氢气：2H2S(g)
2H2(g)+S2(g)。现在3L密闭容器中进行H2S分解实验。某温度时，测得反应体系中有气体1.31mol，反应10min后，测得气体为1.37mol，则10min内H2的平均生成速率为________。
18.氢气与氮气反应生成氨气是可逆反应，研究发现降低温度有利于平衡向生成氨气的方向移动，但是实际生产中，这个反应是在较高温度下进行的，主要原因是________
19.???????????????????
（1）在反应A(g)＋3B(g)=2C(g)中，若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2
mol·L－1·min－1
，
则以物质B表示此反应的化学反应速率为________
mol·L－1·min－1。
（2）在2
L的密闭容器中，充入2
mol
N2和3
mol
H2
，
在一定条件下发生反应，3
s后测得N2为1.9
mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为________。
（3）将10
mol
A和5
mol
B放入容积为10
L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)，在最初2
s内，消耗A的平均速率为0.06
mol·L－1·s－1
，
则在2
s时，容器中有________
mol
A，此时C的物质的量浓度为________。
20.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100
mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(标准状况)，实验记录如下(累计值)：
时间/min
1
2
3
4
5
氢气体积/mL
50
120
232
290
310
（1）在0～1
min、1～2
min、2～3
min、3～4
min、4～5
min时间段中，反应速率最大的时间段是________，原因为________；
反应速率最小的时间段是________，原因为________。
（2）在2～3
min内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为________。
（3）为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，其中可行的是________。
A.蒸馏水
B.Na2SO4溶液
C.NaNO3溶液
D.Na2CO3溶液
三、实验探究题
21.某实验小组学习化学反应速率后，联想到H2O2分解制备氧气，设计如下实验方案探究外界条件对反应速率的影响。
编号
温度
反应物
催化剂
甲
25℃
试管中加入3mL5%H2O2溶液
1mL蒸馏水
乙
25℃
试管中加入3mL5%H2O2溶液
1mL0.1mol/LFeCl3溶液
丙
40℃
试管中加入3mL5%H2O2溶液
1mL蒸馏水
（1）实验乙中发生反应的化学方程式为________。
（2）实验甲和实验乙的实验目的是________。实验甲和实验丙的实验目的是________。
（3）实验过程中该同学对实验乙中产生的气体进行收集,并在2min内6个时间点对注射器内气体进行读数,记录数据如下表。
时间/s
20
40
60
80
100
120
气体体积/mL
实验乙
15.0
29.5
43.5
56.5
69.5
81.5
0~20s的反应速率v1=________mL/s,100~120s的反应速率v2=________mL/s。不考虑实验测量误差，二者速率存在差异的主要原因是________。
22.某研究小组制备氯气并对产生氯气的条件进行探究。
（1）装置A中用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2
，
利用了浓HCl的________（填“氧化性”或“还原性”）。
（2）A中产生的气体不纯，含有的杂质可能是________。
（3）B用于收集Cl2
，
请完善装置B并用箭头标明进出气体方向。________
（4）C用于吸收多余的Cl2
，
C中发生反应的离子方程式是________。
（5）该小组欲研究盐酸的浓度对制Cl2的影响，设计实验进行如下探究。
实验
操作
现象
I
常温下将MnO2和12
mol·L－1浓盐酸混合
溶液呈浅棕色，略有刺激性气味
II
将I中混合物过滤，加热滤液
生成大量黄绿色气体
III
加热MnO2和4
mol·L－1稀盐酸混合物
无明显现象
①已知MnO2呈弱碱性。I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是________。
②II中发生了分解反应，反应的化学方程式是________。
③III中无明显现象的原因，可能是c(H+)或c(Cl－)较低，设计实验IV进行探究：
将实验III、IV作对比，得出的结论是________；将i、ii作对比，得出的结论是________。
23.研究金属与硝酸的反应，实验如下。
实验（20oC）
现象
Ⅰ．过量铜粉、2
mL
0.5
mol/L
HNO3
无色气体（遇空气变红棕色），溶液变为蓝色
Ⅱ．过量铁粉、2
mL
0.5
mol/L
HNO3
6
mL无色气体（经检测为H2），溶液几乎无色
（1）Ⅰ中的无色气体是________。
（2）Ⅱ中生成H2的离子方程式是________。
（3）研究Ⅱ中的氧化剂
①
甲同学认为该浓度的硝酸中H+的氧化性大于NO3-
，
所以NO3-没有发生反应。乙同学依据Ⅰ和Ⅱ证明了甲的说法错误，其实验证据是________。
②
乙同学通过分析，推测出NO3-也能被还原，依据是________，进而他通过实证实该溶液中含有NH4+
，
其实验操作是________。
（4）根据实验，金属与硝酸反应时，影响硝酸还原产物不同的因素有________；试推测还可能有哪些因素影响________（列举1条）。
参考答案
1.
B
2.
C
3.
C
4.
D
5.
B
6.
A
7.
A
8.
C
9.
C
10.
C
11.
A
12.
B
13.
C
14.
A
15.
C
16.
2H2O2
2H2O+O2↑；有大量气泡产生同一个反应可有多种催化剂，不同的催化剂；催化效率不一样
17.
0.004mol/（L?min）
18.
为了提高化学反应速率，以提高生产效率
19.
（1）0.6
（2）0.05
mol·L－1·s－1
（3）8.8；0.08
mol·L－1
20.
（1）2～3
min；该反应是放热反应，2～3
min时溶液温度最高，反应速率最快；4～5
min；此时反应物的浓度最小，反应速率最慢
（2）0.1
mol·L－1·min－1
（3）A,B
21.
（1）2H2O2
2H2O+O2↑
（2）探究催化剂对反应速率的影响；探究温度对反应速率的影响
（3）0.75；0.6；随反应的不断进行，H2O2溶液的浓度逐渐降低，反应速率减小
22.
（1）还原性
（2）HCl
、H2O(g)
（3）
（4）Cl2
+
2OH-=
Cl-
+
ClO-
+
H2O
（5）MnO2
+
4HCl
MnCl4
+
2H2O；MnCl4
=Cl2↑
+
MnCl2；III中没有明显现象的原因是c(H+)、c(Cl－)
较低，需要增大到一定浓度才能被MnO2氧化；MnO2氧化盐酸的反应中c(H+)变化的影响大于c(Cl－)
23.
（1）NO或一氧化氮
（2）Fe
+
2H+=
Fe2+
+
H2
↑
（3）硝酸浓度相同，铜的还原性弱于铁，但Ⅰ中溶液变蓝，同时没有氢气放出；NO3-中氮元素的化合价为最高价，具有氧化性；取Ⅱ中反应后的溶液，加入足量NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
（4）金属的种类、硝酸的浓度；温度