人教版高一化学必修一第四章《非金属及其化合物》测试题

第四章《非金属及其化合物》测试题
一、单选题
1．氨溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水，氯水的描述正确的是（
）
A．“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类不同
B．“两水”都能导电，因此和都是电解质
C．新制氨水与氯化亚铁反应的离子方程式为，新制氯水与氯化亚铁反应的离子方程式为
D．“两水”长时间放置后都会因为相同的原理变质
2．下列各组物质中，不能按（“→”表示一步完成）关系相互转化的是
选项
a
b
c
A
Fe
FeCl3
FeCl2
B
Cl2
NaClO
NaCl
C
Si
SiO2
H2SiO3
D
AlCl3
Al(OH)3
NaAlO2
A．A
B．B
C．C
D．D
3．下列气体中，不会造成空气污染的是
A．CO2
B．NO
C．NO2
D．SO2
4．氯气有毒，且大量制取的难度较大、污染严重，在培养皿中研究氯气的性质可实现“绿色实验”。在培养皿的点滴板中央孔穴中滴加能生成氯气的试剂(如漂粉精与盐酸)，然后分别滴加所要进行实验的试剂，如下图。下列是某学生观察到的现象、解释与结论，其中不符合事实的是(
)
选项
实验现象
解释
结论
A
淀粉溶液变蓝
氯气置换出中的碘使淀粉变蓝
氧化性：
B
溶液中出现淡黄色沉淀
氯气置换出中的硫
非金属性：
C
湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色
氯气与水反应生成盐酸和次氯酸
氯气具有漂白性
D
和溶液的小液滴变红
被氧化成后，再与溶液反应变红
具有还原性
A．A
B．B
C．C
D．D
5．下列说法不正确的是
A．正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0
B．严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染
C．使用二氧化硫和某些含硫化合物漂白食品会对人体健康产生危害
D．PM
2.5是指大气中直径≤2.5微米的颗粒物，戴普通口罩还是对人体健康有影响
6．关于硝酸的性质叙述错误的是（
）
A．无色、易挥发、有刺激性气味的液体
B．稀硝酸能与锌反应置换出H2
C．浓硝酸通常显黄色是因为溶解了少量NO2
D．硝酸不稳定，浓度越大越易分解
7．下列各组物质发生反应，有红棕色气体产生的是??(
)
A．Na和H2O
B．Na2O2和H2O
C．Ca(OH)2和NH4Cl
D．Cu和浓HNO3
8．教材中下列图示物质对应的主要成分错误的是
（
）
A
B
C
D
物质
主要成分
Fe2O3
S
硅酸盐
烃
A．A
B．B
C．C
D．D
9．下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是
A．食盐水
B．氯水
C．溴化钾
D．碘化钾
10．已知：稀硝酸能与SO2或亚硝酸盐发生氧化还原反应：3SO2+2HNO3+H2O=3H2SO4+2NO。下列过程中最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是(
)
A．Fe(NO3)2溶液→通入SO2+过量盐酸→加BaCl2溶液→白色沉淀
B．Ba(NO3)2溶液→加过量盐酸→加Na2SO3溶液→白色沉淀
C．无色溶液→加稀HNO3→加BaCl2溶液→白色沉淀
D．无色溶液→加过量盐酸→无色溶液→加BaCl2溶液→白色溶液
11．常温下，下列物质与NaOH溶液、稀H2SO4、H2O2溶液均能发生反应的是
A．Fe(NO3)2
B．SiO2
C．Al(OH)3
D．CuSO4
12．氮元素是空气中含量最多的元素，在自然界中的分布十分广泛，在生物体内亦有极大作用。一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。下列说法正确的是
A．图中属于“氮的固定”的是k和l
B．表示循环中发生非氧化还原反应的过程只有a
C．若反应h是在NO2与H2O的作用下实现，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1
D．若反应i是在酸性条件下由
NO3-与Fe2+的作用实现，则该反应的离子方程式为3Fe2++NO3-
+4H+
=
3Fe3+
+
NO↑
+2H2O
13．将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3=
9Fe（NO3）x+
NO↑
+14H2O，下列判断合理的是
A．Fe（NO3）x中的x为2
B．稀HNO3在反应中只表现氧化性
C．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化
D．反应中每还原0．3mol氧化剂，就有0．9mol电子转移
14．将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的质量（m)和通入CO2体积（V）的关系正确的是
A．B．
C．
D．
二、填空题
15．已知气体X是一种难溶于水的无色气体，常温时易与空气中的氧气迅速化合生成红棕色的气体Y。实验室常用以下反应制取X：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O，则X为_____________；用装置A来收集NO气体，正确的操作步骤是：_________________
16．硒鼓回收料含硒约97%，其余为约3%的碲和微量的氯。从该回收料中回收硒的工艺流程如图所示（已知煅烧过程中，回收料中的硒、碲被氧化成SeO2和TeO2）：
部分物质的物理性质如下表：
物质
熔点
沸点
溶解度
SeO2
340℃（315℃升华）
684℃
易溶于水和乙醇
TeO2
733℃（450℃升华）
1260℃
微溶于水，不溶于乙醇
回答下列问题：
（1）Se与S是同族元素，比S多1个电子层，Se在元素周期表的位置为_____________；H2Se的热稳定性比H2S的热稳定性____________（填“强”或“弱”）。
（2）乙醇浸取后过滤所得滤渣的主要成分是______________。蒸发除去溶剂后，所得固体中仍含有少量TeO2杂质，除杂时适宜采用的方法是______________。
（3）SeO2易溶于水得到H2SeO3溶液，向溶液中通入HI气体后，再加入淀粉溶液，溶液变蓝色，同时生成Se沉淀，写出反应的化学方程式_________________________。
（4）已知H2SeO3的电离常数K1=3.5×10-3、K2=5.0×10-8，回答下列问题：
①Na2SeO3溶液呈______________性，原因是（用离子方程式表示）____________________；
②在Na2SeO3溶液中，下列关系式正确的是__________:
A．c（Na+）+c（H+）=c（SeO32-）+c（HSeO3-）+c（OH-）
B．2c（Na+）=c（SeO32-）+c（HSeO3-）+c（H2SeO3）
C．c（Na+）=2c（SeO32-）+2c（HSeO3-）+2c（H2SeO3）
D．c（OH-）=c（H+）+c（HSeO3-）+c（H2SeO3）
17．实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：
KMnO4+HCl（浓）═KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O
（1）配平该化学方程式：
KMnO4+
HCl（浓）═
KCl+
MnCl2+
Cl2↑+
H2O
（2）该反应中，氧化剂是
；氧化产物是
（3）当有0.10mol电子发生转移时，生成氯气的体积为
（标准状况），被氧化的HCl的物质的量为
．
18．现有下列4种物质：①NO2、②FeCl3、③Al（OH）3、④浓HNO3．其中，既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的是_____（填序号，下同）；与水反应产生无色气体的是_____；遇KSCN溶液显红色的是_____；常温下能使铁表面生成致密氧化膜的是_____．
19．现有下列4种物质：①浓H2SO4、②NO2、③NH4Cl、④NaHCO3。其中，可以使蔗糖变黑的是______（填序号）；与水发生反应由红棕变为无色的是______（填序号）；加热分解，遇冷又化合的是______（填序号）；加热分解生产无色无味气体的反应方程式是______。
三、实验题
20．实验室用浓硫酸和焦炭反应生成的产物中含有CO2、SO2、H2O。请回答下列问题：
（1）写出反应的化学方程式______________；
（2）试用下图所示的装置设计一个实验，验证制得的气体中确实含有CO2、SO2、H2O(g)，按气流的方向，各装置的连接顺序是：______。（填序号）
（3）实验时若观察到：①中溶液褪色，B瓶中深水颜色逐渐变浅，C瓶中溶液不褪色,
则A
瓶的作用是______，B瓶的作用是______，C瓶的作用是_______。
（4）装置②中所加的试剂名称是_______，它可以验证的气体是_____，简述确定装置②在整套装置中的位置的理由是___________。
（5）装置③中所盛溶液的名称是______,它可以用来验证的气体是________。
21．已知实验室制取H2S的实验原理为FeS(块状)＋H2SO4===FeSO4＋H2S↑。根据下图中A～D
的实验装置和试剂进行实验：
(1)装置A是由双孔塞、玻璃导管、________和________组装起来的。
(2)组装一套制取二氧化硫气体的装置，并证明二氧化硫既有氧化性又有还原性：
制备SO2的实验原理：Na2SO3(粉末状)+H2SO4(70%)===Na2SO4+SO2↑+H2O。
①按实验装置连接顺序：把a→f各导管口连接起来，正确的顺序是___________。
②C装置中的溶液是________，说明二氧化硫具有____性。
(3)D中产生的现象是____________，说明二氧化硫具有____性。
(4)烧杯中发生反应的离子方程式为________________________。
四、计算题
22．将3.2g
Cu溶于a
mol/L过量的硝酸30mL中，假设硝酸的还原产物只有
NO和NO2，反应结束后，将所得溶液加水稀释至1000mL，测得c（NO3-）为0.2mol/L．求：
（1）稀释后溶液中H+的物质的量浓度为______
mol/L．
（2）生成的气体中NO2的物质的量为______
mol，NO的物质的量为______
mol．（用含a的关系式表示）．
（3）用NaOH溶液吸收氮的氧化物是防止NOx污染的一种方法．原理为：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O若题中所述生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收，则a的取值范围为____________________
23．（8分）
把19.2
g
Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应。
求：（1）生成的NO在标准状况下的体积。
（2）被还原的硝酸的质量。
参考答案
1．A
2．C
3．A
4．C
5．A
6．B
7．D
8．C
9．B
10．C
11．A
12．D
13．D
14．A
15．NO
加满水并在b口后用橡皮胶管连接空烧杯，气体从a口进，b口出水，直到收集满
16．（1）第四（或4）周期
ⅥA族
；弱；（2）TeO2
升华
（3）H2SeO3＋4HI=Se↓＋2I2＋3H2O；
（4）①碱，SeO32－＋H2O
HSeO3－＋
OH－
②C
17．（1）2、16、2、2、5、8；（2）KMnO4；Cl2；（3）1.12L；0.1mol．
18．③
①
②
④
19．
②
①
③
2NaHCO3
Na2CO3
+
H2O
+
CO2↑
20．C+H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O
④②①③
检验是否有SO2
除去或吸收SO2
检验SO2是否除尽
无水硫酸铜
水蒸气
①③导出的气体带有水蒸气，影响水蒸气的确定
澄清的石灰水
CO2
21．圆底烧瓶
分液漏斗
a→d→c→e→f→b(f和e可以互换)
溴水(或酸性高锰酸钾溶液)
还原
有淡黄色物质附着在反应容器内壁
氧化
SO2＋2OH－===SO32－＋H2O，H2S＋2OH－===S2－＋2H2O
22．0.1mol/L
0.15-0.015a
0.045a-0.35
25/3≤a<10
(或8.3≤a<10)
23．（1）n(Cu)＝（2分）
3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
3mol44.8L
0.3molV(NO)（2分）
V(NO)＝4.48L（2分）
（2）被还原的硝酸：n(HNO3)＝n(NO)＝0.2mol
则被还原的硝酸：m(HNO3)＝0.2mol×63g·mol－1=12.6g（2分）