人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》检测题（含答案）

《水溶液中的离子平衡》检测题
一、单选题
1．常温下，向20mL
0.01mol/L
CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L的NaOH溶液，溶液中由水电离出的c（H+）随加入NaOH溶液的体积变化示意图如下图，下列说法正确的是（
）
A．从a到c，加入NaOH溶液对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用
B．b、d两点溶液的pH相同
C．e点所示溶液中，c（Na+）=2c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）=0.01mol/L
D．c点所示溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
2．下列实验操作正确的是
A．用酚酞试纸测定氨的酸碱性时，试纸需用蒸馏水润湿
B．测定中和热的实验中，酸或碱不可过量，否则会产生较大误差
C．中和热测定实验中可以用环形铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒
D．用pH试纸测定氯水的pH值为
3．下列物质溶于水后溶液显酸性的是
A．NaCl
B．NaHCO3
C．Na2O
D．NaHSO4
4．下列物质用途或操作正确且与盐类水解有关的一组是（　　）
①用热饱和硫酸铵溶液清洗铁器表面的铁锈
②用TiCl4水溶液制备TiO2
?
xH2O
③用氯化铁溶液和氨水制备氢氧化铁胶体
④除去氯化铜溶液中的氯化铁杂质，可在溶液中加入过量的氧化铜，过滤除杂
⑤在氯化氢氛围中灼烧氯化镁晶体制备无水氯化镁
⑥配制Fe(NO3)2溶液时将Fe(NO3)2晶体溶于浓硝酸中并加蒸馏水稀释至指定浓度
⑦刻蚀印刷电路板用氯化铁作腐蚀液
⑧用泡沫灭火器灭火
A．①③⑥⑦⑧
B．③④⑤⑦⑧
C．①②④⑤⑧
D．②③④⑤⑥
5．室温时，下列各溶液的叙述中正确的是
A．将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，析出的AgCl沉淀少于AgBr沉淀
B．已知酸性：HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中：[c(Na+)－c(F－)]＜[c(K+)－c(CH3COO－)
]
C．0.1mol/L的氨水的pH＝a，0.01mol/L的氨水的pH＝b，则a－1＞b
D．0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液的pH恰好等于7，则c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)
6．已知25
℃,
四种酸的电离平衡常数如表，下列叙述正确的是（
）
酸
醋酸
次氯酸
碳酸
亚硫酸
电离平衡常数
Ka=1.75×10－5
Ka=4.2×10－8
Ka1=4.30×10－7Ka2=5.61×10－11
Ka1=1.54×10－2Ka2=1.02×10－7
A．等物质的量浓度的四种酸溶液中，pH最大的是亚硫酸
B．等物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四种溶液中,碱性最强的是Na2CO3
C．少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为:
CO2+H2O+2ClO－=+2HClO
D．醋酸与NaHSO3溶液反应的离子方程式为:
CH3COOH
+HSO3－＝SO2+H2O+CH3COO－
7．美国加州以盛产葡萄酒闻名的纳帕郡近期遭遇火灾，大火将该地区的一些建筑夷为平地，造成巨大损失。下列有关说法正确的是
A．遭遇火灾时应逆风向地势高的地方撤离
B．葡萄酒中含有酒精，故其极易燃烧
C．任何情况下发生的火灾，都可用水来灭火
D．泡沫灭火器内高压储存了大量的二氧化碳和水
8．常温下，用0.1
mol·L－1
NaOH溶液滴定20
mL
0.1
mol·L－1
H3PO4溶液，曲线如图所示，下列说法中正确的是(
)
A．Ka1的数量级约为10ˉ4
B．A点溶液中有：c(Na＋)
<
c(H2PO)
+
c(HPO)
+
c(PO)
C．B点溶液中有：c(Na＋)
>
c(HPO)
>
c(PO)
>
c(H2PO)
D．等浓度的NaH2PO4和Na2HPO4的溶液等体积混合后，混合溶液中有：2c(H＋)
+
c(H2PO)
+
3c(H3PO4)
=
2c(OH－)
+
c(HPO)
+
3c(PO)
9．下列方程式不正确的是
A．镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式：2Mg+
CO22MgO+C
B．一水合氨在水中的电离方程式：
NH3+H2O=
+OH-
C．氯化铁水解的离子方程式：Fe3+
+3H2OFe(OH)3+3H+
D．乙醇在铜催化下被氧化的化学方程式：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
10．室温下，将盐酸和氨水等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：
实验编号
起始浓度/（mol·L－1）
反应后溶液的pH
c(氨水)
c(HCl)
①
0.1
0.1
5
②
0.2
x
7
下列判断错误的是
A．实验②反应后的溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)>0.1
mol/L
B．实验①反应后的溶液中：c(H+)=
c(Cl-)+c(OH－)-c(NH4＋)
C．实验①反应后的溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
D．实验②反应后的溶液中：c(NH4＋)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
二、填空题
11．任何物质的水溶液都存在水的电离平衡。下表是不同温度下水的离子积数据：
温度（℃）
25
t1
t2
水的离子积常数
1×10-14
a
1×10-12
完成下列填空：
（1）25℃时，向100mL纯水中加入0.01mol的NH4Cl固体，___（选填“促进”或“抑制”）了水的电离平衡，所得溶液呈___性（选填“酸”、“碱”或“中”），原因是（用离子反应方程式表示）__。
（2）若25”、“<”或“=”），理由是___。
（3）t1℃时，测得纯水的c(H+)=2.4×10-7mol/L，则c(OH-)=__mol/L；该温度下某盐酸溶液的c(Cl-)=0.01mol/L，该溶液的c(OH-)=___mol/L。
（4）t2℃时，0.01mol/L的NaOH溶液的pH=___。
12．(1)
常温下，0.10
mol/L
NH4Cl溶液pH______7(填>、=或<)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______________________________。
(2)
相同物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液，pH大小：
Na2CO3_______NaHCO3（填>、=或<），两种溶液中微粒种类：Na2CO3_______NaHCO3（填>、=或<）。
(3)
Na2S溶液呈碱性的原因是________________________________(写出有关的离子方程式，下同)，Al2(SO4)3溶液呈酸性的原因是_______________________________，普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是________________________________。
13．结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：
酸
电离常数(Ka)
CH3COOH
1.8×10－5
HClO
3×10－8
H2CO3
K1＝4.4×10－7　K2＝4.7×10－11
H2C2O4
K1＝5.4×10－2　K2＝5.4×10－5
H2S
K1＝1.3×10－7　K2＝7.1×10－15
请回答下列问题：
(1)同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中结合H+的能力最弱的是____。
(2)常温下0.1
mol/L的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________(填字母)。
A．c(H+)
B．
C．
D．c(OH-)
(3)0.1
mol/L的H2C2O4溶液与0.1mol/L的KOH的溶液等体积混合后所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________。
(4)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH3COOK________NaClO
(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(5)向0.1mol/LCH3COOH
溶液中滴加NaOH
溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO-)=5∶9，此时溶液pH=______________。
(6)向NaClO溶液中通入少量的CO2，所发生的离子方程式为___________。
三、实验题
14．某学生用0.100
mol·Ｌ-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
A．移取20
mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3
cm
处；
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
就此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)__________________________。
（2）上述B步骤操作的目的是__________________________________________。
（3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果______(填“偏高“、“偏低”或“不变”)
（4）判断到达滴定终点的实验现象是________________________________________。
15．食用白醋的有效成分为醋酸（CH3COOH），可使用酸碱中和滴定法进行测定。现用标准NaOH溶液测定市售“上海白醋”的总酸量（g/100mL）。请填写实验报告中的空白处。
（实验目的）测定市售“上海白醋”的总酸量
（实验用品）蒸馏水，上海白醋，0.1000mol/LNaOH标准溶液，酚酞；100mL容量瓶，___________，玻璃棒，滴定管，锥形瓶，烧杯，铁架台及附件。
（实验步骤）
（1）配制并移取待测食醋溶液：
①用___________（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得。
②取待测白醋溶液20.00
mL于锥形瓶中，并滴加2滴酚酞作指示剂。
（2）盛装标准NaOH溶液：滴定管经过洗涤后，装入NaOH标准溶液，使液面位于________________________________，记录滴定管的初读数。若液面位置如图所示，则此时的读数为____________mL。
（3）滴定：当_____________________________________________时即为滴定终点。滴定到达终点后记录NaOH溶液的终点读数。再重复滴定3次。
（数据记录与处理）
滴定次数
实验数据
1
2
3
4
待测食醋体积/mL
20.00
20.00
20.00
20.00
滴定管初读数/mL
0.00
0.20
0.10
0.15
滴定管末读数/mL
15.95
16.20
15.15
16.20
（4）甲同学在处理数据时计算得：消耗NaOH溶液的平均体积(V)＝＝15.76
mL，指出计算的不合理之处：____________________________________________，
（5）按正确数据处理计算，“上海白醋”的总酸量＝___________g/100mL。
（思考与讨论）
（6）查看瓶示：总酸≥5g/100mL（以醋酸计），则此次测量的相对误差至少为________。
（7）下列操作中可能造成该测量误差的是____________（填序号）。
a.
未用标准NaOH溶液润洗滴定管
b.
锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
c.
滴定前未赶走滴定管尖嘴中的气泡
d.
锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
16．维尔纳配合物M是一种橙黄色单斜晶体，该晶体以浓氨水、双氧水、CoCl2·6H2O、NH4Cl为原料在加热条件下通过活性炭的催化来合成。为探究该晶体的组成，设计了如下实验：
步骤一，氮的测定：准确称取一定量橙黄色晶体，加入适量水溶解，注入下图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%
NaOH溶液，通入水蒸气，将样品中的氨全部蒸出，用500.00mL
7.0
mol/L的盐酸溶液吸收，吸收结束后量取吸收液25.00
mL，用2.00
mol/L的NaOH溶液滴定过量的盐酸，终点消耗NaOH溶液12.50
mL。
步骤二，氯的测定：准确称取橙黄色晶体w
g，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，以K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色沉淀)。
（1）上述装置A中，玻璃管的作用是_________________________；
（2）装置A、B三脚架处应放置一个酒精灯作为热源，酒精灯应放置在______（填“A”或“B”）处。
（3）步骤一所称取的样品中含氮的质量为__________g。
（4）有同学提出装置C中所用盐酸的浓度过大易挥发，会造成测得氮的含量结果将_______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）；
（5）测定氯的过程中，出现浅红色沉淀时，若溶液中c()=0.002
5
mol/L，通过计算说明该实验可以使用K2CrO4溶液为指示剂的原因____________（呈现计算过程）。已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.0×10?12，Ksp
(AgCl)=
1.8×10?10
（6）经上述实验测定，配合物M中钴、氮、氯的物质的量之比为1∶6∶3，其中氮元素以氨的形式存在。制备M的化学方程式为__________________________________，制备M的过程中温度不能过高的原因是______________________。
四、元素或物质推断题
17．某盐X
由四种短周期元素组成。现有如下转化关系。已知有毒气体C在标况下的密度为
1.25g·L
?1.
请回答.
(1)组成X
的四种元素是
C、O
和_____(填元素符号)。
(2)D
溶液中加入过量
AlCl3
溶液的离子方程式_____。
(3)写出一个B
参加反应的复分解反应_____。
(4)固体D
中加入足量
CaCl2
溶液，判断CaCl2溶液已足量的操作是_____。
(5)溶液X
与酸性KMnO4溶液混合，被还原为
Mn2+，写出该反应的离子方程式为_________。
18．某无色溶液中可能含有以下离子中的一种或几种：Na+、Ag+、Fe3+、NH4
+、Al3+、CO32-、AlO2-、S2O32-、SO42-。现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：
下列说法不正确的是
A．淡黄色沉淀甲不可能为AgBr
B．由溶液甲生成气体乙的途径只有：Al3++3HCO3-===Al（OH）3↓+3CO2↑
C．气体甲可能是混合气体
D．综合上述信息可以确定肯定存在的离子有：Na+、AlO2-、S2O32-
19．I．A、B、C、D、E
为短周期元素且它们的原子序数依次增大，A
的核外电子总数与其周期数相同；其中D原子的
L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相同，并且无空轨道；B原子的
L
电子层中未成对电子数与D相同，但有空轨道；D与E同族，请回答下列问题：
(1)A与其他元素形成的二元共价化合物中，一种化合物分子呈三角锥形，该分子的电子式为____________，A分别与
B、C、D形成的共价化合物中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是____________________(填化学式，任意写出两种)。
(2)B的一种氢化物的相对分子质量是
26，其分子中σ键和π键的数目之比为____________。
(3)常温下，相同c(H+)的H2E溶液和硫酸溶液，稀释相同的倍数后的c(H+)前者与后者的关系_________。(“大于”、“小于”、“相等”)
Ⅱ．(1)在某温度(T
℃)的水溶液中，c(H+)＝10x
mol/L，c(OH-)＝10y
mol/L，x
与y
关系如图所示。
该温度下，水的离子积为_____，T
℃_______25℃(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)某温度下，纯水的c(H＋)＝2.0×10-7mol·L-1。在此温度下，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝4.0×10-13
mol·L-1，则该溶液的pH可能是___________。(lg4≈0.6)
五、计算题
20．向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液，充分搅拌，弃去上层清液。如此处理多次，直到BaSO4全部转化为BaCO3：BaSO4(s)+CO32一(aq)BaCO3(s)+SO42－(aq)(平衡常数K=0.042)
(1)现有0.20
mol
BaSO4，每次用1.00
L
2.0
mol·L－1饱和Na2CO3溶液处理，假定BaSO4能全部转化，至少需要处理_______次。
(2)从“绿色化学”角度分析，用饱和Na2CO3溶液沉淀转化法的优点是__________。
21．ClO2是一种易溶于水的黄绿色气体，可用作安全高效的水处理剂，某溶液X中所含ClO2浓度（g·L-1）的实验测定步骤如下：步骤1.
配制Na2S2O3溶液：准确称取1.984
0
g
Na2S2O3·5H2O，用新煮沸并冷却的蒸馏水配成100.00
mL溶液。步骤2.
准确移取1.00
mL溶液X加入锥形瓶中，加入丙二酸静置后，再加入适量硫酸及稍过量的KI溶液(2ClO2＋10I-＋8H＋===5I2＋2Cl-＋4H2O)，在暗处放置5
min。步骤3.
向步骤2的锥形瓶的反应液中加入1
mL淀粉溶液作指示剂，再向其中滴加步骤1配制的Na2S2O3溶液(发生反应I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6)，至恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液25.00
mL。
（1）步骤1中所配Na2S2O3溶液的物质的量浓度为____mol·L-1，所用玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外还有____。（2）配制Na2S2O3溶液时，蒸馏水需煮沸的原因是____。
（3）计算溶液X中所含ClO2浓度（g·L-1）(写出计算过程)____。
22．在0.4
L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中,部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。
(1)该混合液中，NaCl的物质的量为________mol，?含溶质MgCl2的质量为________g。?
(2)该混合液中CaCl2的物质的量为_________mol，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为___________mol·L-1。?
(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀__________mol。
参考答案
1．D
2．A
3．D
4．C
5．D
6．B
7．A
8．D
9．B
10．A
11．促进
酸
NH+H2ONH3·H2O
+OH-
>
水的电离是吸热反应，升温，平衡正向移动，c(H+)和c(OH-)都增大，Kw=[H+]?[OH-]，Kw增大
2.4×10-7
5.76×10-12
10
12．<
c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）
>
=
S2-+H2OHS-+OH-
Al3++3H2OAl（OH）3+3H+
Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
13．HC2O4-
AC
c(K+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-)
>
5
ClO-+H2O+CO2HClO+HCO3-
14．BDCEAF或ABDCEF
洗去附在滴定管上的水，防止因将标准溶液稀释而带来的误差
偏高
滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色
15．胶头滴管；
滴定管
“0”刻度或“0”刻度以下某处
1.60
溶液由无色变浅红，且保持半分钟不褪
第3次滴定误差明显，应舍去
4.800
-4%；
b
16．
平衡气压(当
A
中压力过大时，安全管中液面上升，使
A
瓶中压力稳定)
A
42.00
偏高
当溶液中出现
Ag2CrO4
沉淀时，c2(Ag+)×c(
CrO24
)=1.0×10?12，代入求得：c(Ag+)=2.0×10?5mol/L。此时
c(Ag+)×c(Cl?)=1.8×10?10，代入求得
c(Cl?)=9.0×10?6mol/L＜1.0×10?5mol/L，所以当出现浅红色沉淀时
Cl?已完全沉淀
温度过高过氧化氢分解、氨气逸出
17．H、Na
2Al3++3
+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
Na2C2O4+H2SO4=Na2SO4+H2C2O4
静置，向上层清液中继续
CaCl2
溶液，若无白色沉淀产生，则说明
CaCl2
溶液已足量。
5HCOO－
+2
+11H+=2Mn2++5CO2↑+8H2O
18．B
19．
C2H4、N2H4、H2O2(任意两种)
3:2
大于
10-15
小于
1或12.4
20．3
节能，环保
21．0.08
玻璃棒、100mL容量瓶
除去蒸馏水中溶解的O2，防止Na2S2O3被氧化
27
g·L-1
22．0.4
19
0.2
0.2
1.2