人教版化学必修一第三章《金属及其化合物》测试题（word含答案）
文档属性
| 名称 | 人教版化学必修一第三章《金属及其化合物》测试题（word含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 306.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-01-15 17:28:29 | ||
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文档简介
第三章《金属及其化合物》测试题
一、单选题
1．下列判断正确的是( )
A．可用水来确定某氧化钠粉末中是否含有过氧化钠
B．可用二氧化碳来确定某氧化钠粉末中是否含有过氧化钠
C．可利用在空气中加热的方法除去氧化钠中的过氧化钠
D．将足量的过氧化钠、氧化钠分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色
2．氯化钠在灼烧时会使火焰呈
A．红色
B．蓝色
C．绿色
D．黄色
3．化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法不正确的是（
）
A．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率
B．研究使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率
C．氯碱工业中，采用阳离子交换膜可以提高烧碱的纯度
D．用代替氯气处理饮用水，可以杀菌消毒，还能沉降水中悬浮物
4．下列关于金属性质的描述中不正确的是(
)
A．铝能稳定存在的是因为铝表面形成致密的氧化膜
B．铝箔在空气中受热时只熔化不滴落
C．铁不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧
D．常温下，Fe与H2O不反应，但在空气中的O2、H2O共同作用下能发生反应
5．下列说法正确的是（
）
A．从锂到铯，碱金属的单质都能与氯气反应
B．Na2O2是过氧化物，KO2是超氧化物，它们都不是氧化物
C．碱金属单质都能与氧气反应，反应条件是加热或点燃
D．碱金属单质在空气中燃烧，都能生成过氧化物
6．少量金属钠投入下列试剂中，反应最缓慢的是
A．蒸馏水
B．0.1mol/L盐酸
C．0.1mol/L
NaOH溶液
D．无水乙醇
7．下列应用不涉及氧化还原反应的是
A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al
C．工业上利用合成氨实现人工固氮
D．实验室用NH4Cl固体和消石灰制备NH3
8．下列反应中，既属于离子反应，又属于有颜色变化的氧化还原反应的是（
）
A．FeCl3溶液和KSCN溶液混合
B．锌放入稀硫酸中
C．铜片放入氯化铁溶液中
D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合
9．下列有关化学用语表示正确的是
A．过氧化钠的化学式：NaO
B．钠离子的结构示意图：
C．次氯酸钠(NaClO)中Cl元素的化合价：+1
D．NaClO的电离方程式：NaClO=Na++Cl++O2-
10．在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法错误的是
A．溶液中Na+数目减少，有固体析出
B．溶液中Na+数目减少，有气体逸出
C．溶液中H2O数目减少，溶质的质量分数增大
D．溶液中H2O数目减少，溶质的质量分数未变
11．一定条件下，使CO和O2的混合气体26
g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增加14
g，则原混合气体中CO和O2的物质的量之比是
A．4:9
B．1:1
C．7:6
D．4:3
12．“侯氏制碱法”是我国化工专家候德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程及实验装置（部分夹持装置省略）如下：
下列叙述错误的是
A．实验时先点燃装置①的酒精灯，过一段时间后再打开装置③中分液漏斗的旋塞
B．装置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脱脂棉，作用是吸收多余的NH3
C．向步骤Ⅰ所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可析出NH4Cl
D．用装置④加热碳酸氢钠可实现步骤Ⅱ的转化，所得CO2可循环使用
13．为了检验NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断正确的是
A．加热时有无气体放出
B．滴加盐酸时有无气泡放出
C．溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液有无白色沉淀生成
D．溶于水后，滴加澄清石灰水，有无白色沉淀生成
14．将等物质的量的NaHCO3和Na2O2固体混合物置于密闭容器中，充分加热后，排出气体，最后剩余的固体为
A．Na2CO3
B．NaOH
C．Na2CO3和NaOH
D．Na2CO3和Na2O2
15．下列选项中，符合右图所示关系的是（
）?
A．一定状况下，气体摩尔体积（Y）与该气体的物质的量（X）的关系
B．在光照情况下，一定体积的饱和氯水的pH（Y）随时间（X）的关系
C．100℃，1个大气压下，按体积比1∶1混合的CO2和H2O(g)混合气通过足量Na2O2粉末，固体增加的质量（Y）与混合气体积（X）的关系
D．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量,生成Al(OH)3
的物质的量（Y）与消耗NaOH的物质的量（X）的关系
二、填空题
16．用化学方法除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，填写所加试剂和有关离子反应方程式。
试剂
离子反应方程式
①Mg(Al)
②FeCl2溶液(FeCl3)
③NaHCO3(Na2CO3)
17．在单质、氧化物、酸、碱、盐中选取原料制取Fe(NO3)2，写出三个可行反应的化学方程式(不要重复同一反应类型)：
(1)__________；
(2)__________；
(3)__________。
18．铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。在化学反应中，铜元素可表现为0、＋1、＋2价。
(1)在西汉古籍中曾有记载：“曾青得铁则化为铜”[即曾青(CuSO4)跟铁生成铜]，试写出该反应的离子方程式：___________________。
(2)尽管铜比铁较为稳定，但铜器表面经常会生成铜锈[即铜绿，化学式为Cu2(OH)2CO3]，其中生成铜绿的反应物除铜外还有O2、CO2和H2O。试写出保护铜制品的方法：______________________；这层铜绿可用化学方法除去，试写出除去铜绿而不伤器物的反应方程式：___________________。
(3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币(铜的熔点是1
083.4
℃，铁的熔点是1
534.8
℃)。
19．铁与铝是我们生活中最常见的两种金属。
（1）迄今为止人类冶炼最多的金属是______________。
（2）纯净的铁的颜色是________________；纯净的铝的颜色是____________________。
（3）铁丝在氧气中燃烧的现象__________________________，化学反应方程式_______________________________________________。
（4）铝粉与某些金属氧化物组成的混合物在高温下可以发生铝热反应。信息中“某些”指_______________________________。（选填“比铝活泼的”、“比铝不活泼的”或“任意”）写出铝粉与MnO2发生的铝热反应方程式________________________________________。
（5）将5.5g铝铁混合物溶于足量的稀硫酸中，在标准状况下收集到氢气4.48L，则混合物中铝的质量分数为__________________。
20．铁明矾[xFeSO4·yAl2(SO4)3·zH2O]常用于制备高效的复合型高效混凝剂。其组成可通过下列实验测定。
①称取18.520
g
样品，准确配成100
mL溶液A。
②量取25.00
mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，干燥至恒重，得到白色固体4.660
g。
③再量取25.00
mL溶液A，滴加适量稀硫酸，用0.1000
mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，生成Mn2＋，消耗KMnO4溶液10.00
mL。
（已知FeSO4
、Al2(SO4)3的式量分别是152、342）
（1）在25.00mL试样中，n(SO42-)
mol，n(Fe2+)
mol。
（2）铁明矾的化学式为
。
三、实验题
21．氯离子插层镁铝水滑石[Mg2Al（OH）6Cl?xH2O]是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气．现用如图装置进行实验确定其化学式（固定装置略去）．
（1）Mg2Al（OH）6Cl?xH2O热分解的化学方程式为_____________．
（2）若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为_____________（按气流方向，用接口字母表示），其中C的作用是_____________．装置连接后，首先要进行的操作的名称是_____________．
（3）加热前先通N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入N2的作用是_____________、_____________等．
（4）完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g，则x=_____________．若取消冷却玻管B后进行实验，测定的x值将_____________（填“偏高”或“偏低”）．
（5）上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成[Mg2Al（OH）6Cl1﹣2x（CO3）y?zH2O]，该生成物能发生类似的热分解反应．现以此物质为样品，用（2）中连接的装置和试剂进行实验测定z，除测定D的增重外，至少还需测定_____________．
22．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。
(1)图Ⅰ、Ⅱ所示实验中，________(填序号)能够较好达到实验目的。
(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，两个实验的发生装置中反应的化学方程式为：_______________________________________；
与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是________(填字母)。
A．Ⅳ比Ⅲ复杂
B．Ⅳ比Ⅲ安全
C．Ⅳ比Ⅲ操作简便
D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是___(填化学式)。
(4)现有碳酸钠和碳酸氢钠的混合物共19.0
g，对固体经过充分加热，冷却，称量，最终固体质量为15.9
g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为_________。(保留3位有效数字)
四、计算题
23．一定量的Mg、Al的混合物中加入足量盐酸，产生标准状况下的气体5.6L，再在此溶液中加入过量NaOH溶液，产生沉淀5.8克，求：
（1）Mg、Al的物质的量各为多少_________？
（2）若将此混合物投入足量的NaOH溶液中，求标准状况下产生气体的体积_________。
24．将13.6gFe、Fe2O3和CuO的混合粉末加入到100mL一定物质的量浓度的盐酸中，充分反应，生成标准状况下的氢气896mL，过滤，滤渣经洗涤、干燥后得到1.28g固体纯净物，经检验滤液中只含有一种溶质。请回答：
（1）固体混合物中CuO的质量___。
（2）盐酸的浓度为___。
参考答案
1．A
2．D
3．B
4．C
5．A
6．D
7．D
8．C
9．C
10．C
11．C
12．D
13．C
14．C
15．C
16．
试剂
离子反应方程式
①Mg(Al)
氢氧化钠溶液
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
②FeCl2溶液(FeCl3)
铁粉
2Fe3++Fe=3Fe2+
③NaHCO3(Na2CO3)
CO2
CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
17．Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2
Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu
FeSO4+Ba(NO3)2=Fe(NO3)2+BaSO4↓
18．(1)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
(2)保持铜制品表面干燥
Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑
(3)铜的化学性质比铁稳定，不易被腐蚀；铜的熔点低，易冶炼铸造成型。
19．Fe
银白色
银白色
剧烈燃烧，火星四射
3Fe
+
2O2
Fe3O4
比铝不活泼
4Al+3MnO2
2A12O3+3Mn
49%
20．（1）2.000×10-2
（2）5.000×10-3（有效数字不作要求）FeSO4·Al2(SO4)3·24H2O（各2分）
21．2[Mg2Al（OH）6Cl?xH2O]==4MgO+Al2O3+2HCl↑+（5+2x）H2O↑
a→e→d→b
吸收HCl气体
检查装置的气密性
将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收
防止产生倒吸
3
偏低
装置C的增重及样品质量（或样品质量及样品分解后残余物质量或装置C的增重及样品分解后残余物质量）．
22．Ⅱ
2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
D
NaHCO3
55.8％
23．Mg：0.1mol；Al：0.1mol。3.36L
24．1.60g
3.60mol?L-1
一、单选题
1．下列判断正确的是( )
A．可用水来确定某氧化钠粉末中是否含有过氧化钠
B．可用二氧化碳来确定某氧化钠粉末中是否含有过氧化钠
C．可利用在空气中加热的方法除去氧化钠中的过氧化钠
D．将足量的过氧化钠、氧化钠分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色
2．氯化钠在灼烧时会使火焰呈
A．红色
B．蓝色
C．绿色
D．黄色
3．化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法不正确的是（
）
A．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率
B．研究使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率
C．氯碱工业中，采用阳离子交换膜可以提高烧碱的纯度
D．用代替氯气处理饮用水，可以杀菌消毒，还能沉降水中悬浮物
4．下列关于金属性质的描述中不正确的是(
)
A．铝能稳定存在的是因为铝表面形成致密的氧化膜
B．铝箔在空气中受热时只熔化不滴落
C．铁不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧
D．常温下，Fe与H2O不反应，但在空气中的O2、H2O共同作用下能发生反应
5．下列说法正确的是（
）
A．从锂到铯，碱金属的单质都能与氯气反应
B．Na2O2是过氧化物，KO2是超氧化物，它们都不是氧化物
C．碱金属单质都能与氧气反应，反应条件是加热或点燃
D．碱金属单质在空气中燃烧，都能生成过氧化物
6．少量金属钠投入下列试剂中，反应最缓慢的是
A．蒸馏水
B．0.1mol/L盐酸
C．0.1mol/L
NaOH溶液
D．无水乙醇
7．下列应用不涉及氧化还原反应的是
A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al
C．工业上利用合成氨实现人工固氮
D．实验室用NH4Cl固体和消石灰制备NH3
8．下列反应中，既属于离子反应，又属于有颜色变化的氧化还原反应的是（
）
A．FeCl3溶液和KSCN溶液混合
B．锌放入稀硫酸中
C．铜片放入氯化铁溶液中
D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合
9．下列有关化学用语表示正确的是
A．过氧化钠的化学式：NaO
B．钠离子的结构示意图：
C．次氯酸钠(NaClO)中Cl元素的化合价：+1
D．NaClO的电离方程式：NaClO=Na++Cl++O2-
10．在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法错误的是
A．溶液中Na+数目减少，有固体析出
B．溶液中Na+数目减少，有气体逸出
C．溶液中H2O数目减少，溶质的质量分数增大
D．溶液中H2O数目减少，溶质的质量分数未变
11．一定条件下，使CO和O2的混合气体26
g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增加14
g，则原混合气体中CO和O2的物质的量之比是
A．4:9
B．1:1
C．7:6
D．4:3
12．“侯氏制碱法”是我国化工专家候德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程及实验装置（部分夹持装置省略）如下：
下列叙述错误的是
A．实验时先点燃装置①的酒精灯，过一段时间后再打开装置③中分液漏斗的旋塞
B．装置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脱脂棉，作用是吸收多余的NH3
C．向步骤Ⅰ所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可析出NH4Cl
D．用装置④加热碳酸氢钠可实现步骤Ⅱ的转化，所得CO2可循环使用
13．为了检验NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断正确的是
A．加热时有无气体放出
B．滴加盐酸时有无气泡放出
C．溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液有无白色沉淀生成
D．溶于水后，滴加澄清石灰水，有无白色沉淀生成
14．将等物质的量的NaHCO3和Na2O2固体混合物置于密闭容器中，充分加热后，排出气体，最后剩余的固体为
A．Na2CO3
B．NaOH
C．Na2CO3和NaOH
D．Na2CO3和Na2O2
15．下列选项中，符合右图所示关系的是（
）?
A．一定状况下，气体摩尔体积（Y）与该气体的物质的量（X）的关系
B．在光照情况下，一定体积的饱和氯水的pH（Y）随时间（X）的关系
C．100℃，1个大气压下，按体积比1∶1混合的CO2和H2O(g)混合气通过足量Na2O2粉末，固体增加的质量（Y）与混合气体积（X）的关系
D．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量,生成Al(OH)3
的物质的量（Y）与消耗NaOH的物质的量（X）的关系
二、填空题
16．用化学方法除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，填写所加试剂和有关离子反应方程式。
试剂
离子反应方程式
①Mg(Al)
②FeCl2溶液(FeCl3)
③NaHCO3(Na2CO3)
17．在单质、氧化物、酸、碱、盐中选取原料制取Fe(NO3)2，写出三个可行反应的化学方程式(不要重复同一反应类型)：
(1)__________；
(2)__________；
(3)__________。
18．铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。在化学反应中，铜元素可表现为0、＋1、＋2价。
(1)在西汉古籍中曾有记载：“曾青得铁则化为铜”[即曾青(CuSO4)跟铁生成铜]，试写出该反应的离子方程式：___________________。
(2)尽管铜比铁较为稳定，但铜器表面经常会生成铜锈[即铜绿，化学式为Cu2(OH)2CO3]，其中生成铜绿的反应物除铜外还有O2、CO2和H2O。试写出保护铜制品的方法：______________________；这层铜绿可用化学方法除去，试写出除去铜绿而不伤器物的反应方程式：___________________。
(3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币(铜的熔点是1
083.4
℃，铁的熔点是1
534.8
℃)。
19．铁与铝是我们生活中最常见的两种金属。
（1）迄今为止人类冶炼最多的金属是______________。
（2）纯净的铁的颜色是________________；纯净的铝的颜色是____________________。
（3）铁丝在氧气中燃烧的现象__________________________，化学反应方程式_______________________________________________。
（4）铝粉与某些金属氧化物组成的混合物在高温下可以发生铝热反应。信息中“某些”指_______________________________。（选填“比铝活泼的”、“比铝不活泼的”或“任意”）写出铝粉与MnO2发生的铝热反应方程式________________________________________。
（5）将5.5g铝铁混合物溶于足量的稀硫酸中，在标准状况下收集到氢气4.48L，则混合物中铝的质量分数为__________________。
20．铁明矾[xFeSO4·yAl2(SO4)3·zH2O]常用于制备高效的复合型高效混凝剂。其组成可通过下列实验测定。
①称取18.520
g
样品，准确配成100
mL溶液A。
②量取25.00
mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，干燥至恒重，得到白色固体4.660
g。
③再量取25.00
mL溶液A，滴加适量稀硫酸，用0.1000
mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，生成Mn2＋，消耗KMnO4溶液10.00
mL。
（已知FeSO4
、Al2(SO4)3的式量分别是152、342）
（1）在25.00mL试样中，n(SO42-)
mol，n(Fe2+)
mol。
（2）铁明矾的化学式为
。
三、实验题
21．氯离子插层镁铝水滑石[Mg2Al（OH）6Cl?xH2O]是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气．现用如图装置进行实验确定其化学式（固定装置略去）．
（1）Mg2Al（OH）6Cl?xH2O热分解的化学方程式为_____________．
（2）若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为_____________（按气流方向，用接口字母表示），其中C的作用是_____________．装置连接后，首先要进行的操作的名称是_____________．
（3）加热前先通N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入N2的作用是_____________、_____________等．
（4）完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g，则x=_____________．若取消冷却玻管B后进行实验，测定的x值将_____________（填“偏高”或“偏低”）．
（5）上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成[Mg2Al（OH）6Cl1﹣2x（CO3）y?zH2O]，该生成物能发生类似的热分解反应．现以此物质为样品，用（2）中连接的装置和试剂进行实验测定z，除测定D的增重外，至少还需测定_____________．
22．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。
(1)图Ⅰ、Ⅱ所示实验中，________(填序号)能够较好达到实验目的。
(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，两个实验的发生装置中反应的化学方程式为：_______________________________________；
与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是________(填字母)。
A．Ⅳ比Ⅲ复杂
B．Ⅳ比Ⅲ安全
C．Ⅳ比Ⅲ操作简便
D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是___(填化学式)。
(4)现有碳酸钠和碳酸氢钠的混合物共19.0
g，对固体经过充分加热，冷却，称量，最终固体质量为15.9
g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为_________。(保留3位有效数字)
四、计算题
23．一定量的Mg、Al的混合物中加入足量盐酸，产生标准状况下的气体5.6L，再在此溶液中加入过量NaOH溶液，产生沉淀5.8克，求：
（1）Mg、Al的物质的量各为多少_________？
（2）若将此混合物投入足量的NaOH溶液中，求标准状况下产生气体的体积_________。
24．将13.6gFe、Fe2O3和CuO的混合粉末加入到100mL一定物质的量浓度的盐酸中，充分反应，生成标准状况下的氢气896mL，过滤，滤渣经洗涤、干燥后得到1.28g固体纯净物，经检验滤液中只含有一种溶质。请回答：
（1）固体混合物中CuO的质量___。
（2）盐酸的浓度为___。
参考答案
1．A
2．D
3．B
4．C
5．A
6．D
7．D
8．C
9．C
10．C
11．C
12．D
13．C
14．C
15．C
16．
试剂
离子反应方程式
①Mg(Al)
氢氧化钠溶液
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
②FeCl2溶液(FeCl3)
铁粉
2Fe3++Fe=3Fe2+
③NaHCO3(Na2CO3)
CO2
CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
17．Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2
Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu
FeSO4+Ba(NO3)2=Fe(NO3)2+BaSO4↓
18．(1)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
(2)保持铜制品表面干燥
Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑
(3)铜的化学性质比铁稳定，不易被腐蚀；铜的熔点低，易冶炼铸造成型。
19．Fe
银白色
银白色
剧烈燃烧，火星四射
3Fe
+
2O2
Fe3O4
比铝不活泼
4Al+3MnO2
2A12O3+3Mn
49%
20．（1）2.000×10-2
（2）5.000×10-3（有效数字不作要求）FeSO4·Al2(SO4)3·24H2O（各2分）
21．2[Mg2Al（OH）6Cl?xH2O]==4MgO+Al2O3+2HCl↑+（5+2x）H2O↑
a→e→d→b
吸收HCl气体
检查装置的气密性
将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收
防止产生倒吸
3
偏低
装置C的增重及样品质量（或样品质量及样品分解后残余物质量或装置C的增重及样品分解后残余物质量）．
22．Ⅱ
2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
D
NaHCO3
55.8％
23．Mg：0.1mol；Al：0.1mol。3.36L
24．1.60g
3.60mol?L-1