课题1 常见的酸和碱第二课时常见的酸 学案（无答案）

课题2常见的酸
知识点1：三大强酸
48964855715想一想，你见过的生活中常见的酸有哪些？
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酸的种类非常的多，哪些物质才能被称为酸？它们又有什么性质和用途呢？
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在实验室常用的酸有三种：盐酸（_____）、硫酸（_____）和硝酸（______）。
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盐????酸
硫??酸
硝??酸
化学式
色、味、态
挥发性
腐蚀性
用??途
想一想：浓盐酸瓶口出现的白雾是什么？浓盐酸敞口放置一段时间后溶质质量分数会有什么变化？
注意： 所有浓酸的性质和稀酸有很大的不同，它们均有强烈的腐蚀性，会伤害人体，使用时要特别小心，严格遵守安全操作规则，确保安全。
知识点2：浓硫酸性质探究
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5731510819151：浓硫酸有脱水性
实验操作：（1）用蘸有浓硫酸的玻璃棒，在放于表面皿中的纸上写字，观察变化。
4774565177800实验现象：
604012087630实验操作：（2）在表面皿上放置一小块肉皮，往肉皮上滴一些浓硫酸。
实验现象：
实验操作：（3）取20g蔗糖放入烧杯中，加少量水使它润湿后，注入10mL浓硫酸，搅拌，观察现象。
实验现象：
实验结论：浓硫酸很快使蔗糖、纸张等脱水，变成碳，可见它有很强的脱水性。
脱水性指的是物质中没有水，浓硫酸是把化合物中的氢、氧原子按水（2：1）的构成比例脱去，属于化学变化。
浓硫酸对衣物、皮肤都有强腐蚀性，腐蚀性的实质还是浓硫酸具有脱水性。
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4417695120652：浓硫酸具腐蚀性
如果不慎沾上浓硫酸，应立即用布拭去，再用大量水冲洗。如果是沾到皮肤上，还需涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。
提问1：用大量水冲洗的目的：
提问2：涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液的目的：
3：浓硫酸还有很强的吸水性。
浓硫酸可做某些气体的干燥剂，只能干燥不能与它反应的气体。如O2、H2、CO2等，不能干燥氨气（NH3）
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想一想：浓硫酸的吸水性和脱水性的区别？
①浓硫酸的吸水性比较简单，如把浓硫酸敞口放置，浓硫酸重量会增加，原因就是它吸收了空气中的水。吸水性是吸收真实存在的水，可以是混合体系中的水，也可以是晶体中的结晶水。
②脱水性是脱去有机物中氢、氧两种元素形成水。浓硫酸的脱水性是它的化学性质，例如在棉花上滴上浓硫酸会变成黑色，也就是说使棉花碳化，故体现了它的化学性质。
思考：打开瓶塞，久置于空气中的浓硫酸会有什么变化？
小总结：
思考：盛有浓硫酸、浓盐酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，其溶液的溶质质量分数如何变化？实验室浓硫酸、浓盐酸该如何保存？
531431560325知识点3：稀释浓硫酸
【实验】能不能按照右图所示的方法来稀释浓硫酸？为什么？
4874260186055浓硫酸的正确稀释：
将浓硫酸沿着杯壁，缓慢地注入水中，并不停搅拌。
解释如下：
知识点4：稀酸的化学性质
酸溶液能与指示剂反应：
在前面的学习中，我们知道稀酸有许多相似的性质。如：
1.在碳酸溶液中，紫色石蕊溶液由 色变成了 色。
58273951866902.稀硫酸跟锌可发生什么反应？
3.盐酸跟碳酸钙能发生反应吗？

（2）酸溶液能与活泼金属反应：【实验】采用微型化学实验技术，选用金属活动性排在氢前面的金属（如Mg、Al、Zn、Fe等）与稀盐酸进行反应。观察现象。
实验现象：
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁
Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑
锌
Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
铁
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
铝
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
2Al＋3H2SO4＝Al2（SO4）3＋3H2↑
结论:酸+较活泼金属===盐+氢气
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附：补充酸碱盐的深层次构成概念（理解即可）
电解：一、溶液的导电性
1、溶液导电的原因：存在自由移动的离子（金属导电的原因：存在自由移动的电子）
1、电离：物质溶于水时，离解成自由移动的离子的过程。与是否通电无关
2、电离方程式：用式子表示电离的过程。
NaCl= Mg(NO3)2= HCl=
H2SO4= NaOH= Ca(OH)2=
规律：
在导电的溶液里，所有阳离子所带的正电荷总数 与所有阴离子所带的负电荷总数相等，整个溶液不显电性。
酸、碱、盐
1、酸：物质溶于水时，电离出的阳离子全部是H+的化合物。如：H2SO4、HCl、H2CO3等
酸= H++酸根离子 注：NaHSO4=Na++H++SO42－(不是酸)
如：胃液里有盐酸（HCl），食醋里有醋酸（CH3COOH），汽水里有碳酸（H2CO3）、柠檬酸，发酵的牛乳里有乳酸等。
酸的分类
分类一：根据酸的分子里是否含有氧原子
含氧酸 例：H2SO4、HNO3
无氧酸 例：HCl、H2S
分类二：根据酸分子电离时生成的H+的个数
一元酸 例：HCl、HNO3、CH3COOH
二元酸 例：H2CO3、H2SO4
三元酸 例：H3PO4
酸的命名1）含氧酸：根据物质里氢氧两种元素以外另一种元素的名称，命名为“某酸”。
例：H2SO4 硫酸 H3PO4 磷酸 H2SiO3 硅酸 H3BO3 硼酸 HNO3 硝酸 H2SO3 亚硫酸
2）无氧酸：在“氢”字的后面加上另一种元素的名称，命名为“氢某酸”。
例：H2S 氢硫酸 HCl 氢氯酸（俗称盐酸）HI 氢碘酸 HBr 氢溴酸
2、碱：物质溶于水时，电离出的阴离子全部是OH－的化合物。
如：KOH、Ca(OH)2、NH3·H2O等（NH4+和OH－）碱=金属离子+ OH－ 注：Cu2(OH)2CO3 （不是碱）
如：作为建筑材料的熟石灰[ Ca(OH)2 ]，作为化肥或医药的氨水（NH3·H2O），作为中和胃酸药物的Al(OH)3 等。
问：碱中一定含有金属元素吗？
碱的命名根据它的组成，命名为“氢氧化某”。若金属元素有可变化合价，高价：氢氧化某 低价：氢氧化亚某
例：Fe(OH)3 和 Fe(OH)2
碱的分类：分类一：根据碱电离时生成的OH－的个数
分类二：根据是否溶于水
3、盐：物质溶于水时，电离出金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物。
① 从组成上看，酸和盐具有的相同离子是什么？碱和盐具有的相同离子是什么？
② 盐中一定有金属元素吗？如：NH4Cl、NH4NO3
③ NaHCO3不属于酸，Cu2(OH)2CO3不属于碱，属于哪类物质呢？
④ Na2CO3俗称纯碱，它属于碱吗？
⑤ 这里的盐与平常所说的盐是一回事吗？
6023610-58420（3）酸溶液能与金属氧化物反应：【实验】在试管中放入一支生满铁锈（主要成分是Fe2O3）的铁钉，
滴入稀硫酸，加热并振荡，观察现象。
实验现象：
解 释：
结 论:酸+金属氧化物====盐+水
补充表格：
现??象
化学方程式
铁锈+盐酸
铁锈+硫酸
延申思考：利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？
引申：氧化铜也可以与这两种酸发生化学反应，写出方程式，并描述反应现象。
5433695121920（4）酸跟某些盐发生的反应
【实验】采用微型化学实验技术，将稀盐酸滴入硝酸银溶液中，观察现象。
实验现象：
解 释：
结 论:酸+盐====新酸+新盐
只有硝酸银是溶液!
实验2：稀硫酸和氯化钡溶液反应
372554537465小探究：除杂
HCl（H2SO4)
HNO3（H2SO4）
HNO3（HCl）
小探究：除杂
HCl（H2SO4)
HNO3（H2SO4）
HNO3（HCl）
思考：
1、如何检验含Cl-的化合物？
2、如何检验含SO42-的化合物？
3、如何区分盐酸和硫酸？
总结：酸的化学性质
1．能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。
2．酸+金属反应===盐+氢气
3．酸+金属氧化物====盐+水
4．酸+盐====新酸+新盐
思考：为什么酸具有相似的化学性质呢？
因为它们在溶于水时，都解离出相同的阳离子——_____，正是由于它的存在，才导致这些酸具有相似的化学性质，我们称为酸的通性。
当然，由于不同的酸溶于水时解离出的酸根阴离子不同，其性质也存在差异。例如：硫酸能与氯化钡（BaCl2)反应，生成白色的硫酸钡（BaSO4)沉淀，而盐酸却不能。
典型例题
考点一：浓酸的性质
【典型例题1】下列关于浓硫酸的说法正确的是（　　）
A．易挥发 B．有气味 C．有吸水性 D．密度比水小
【迁移训练1】下列有关酸的说法正确的是(　　)
A．浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间，溶质的质量分数都减小
B．将水倒入浓硫酸中稀释浓硫酸
C．浓盐酸和浓硫酸都可用来干燥氧气
D．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
考点二：稀酸的化学性质
【典型例题2】在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　）
A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④
【迁移训练2】小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质,并用“H2SO4＋X―→盐＋Y”这种表达式进行整理。小明的下列观点错误的是(　　)
选项
X的物质类别
观点描述
A
金属
若X为Cu，则反应能够发生
B
金属氧化物
若X为MgO，则Y为H2O
C
碱
若X为NaOH，则盐为Na2SO4
D
盐
若X为BaCl2，则生成白色沉淀
考点三：常见酸的用途
【典型例题3】下列关于物质的用途的叙述不正确的是（　　）
A．盐酸可用来除铁锈 B．稀硫酸在实验室里常用作干燥剂
C．硫酸可用于精炼石油和金属除锈 D．盐酸是重要化工产品
【迁移训练3】下列有关酸的说法错误的是(　　)
A．人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 B．硫酸可用于生产化肥、农药、火药等
C．浓硫酸可以干燥所有气体 D．稀盐酸和稀硫酸都可以用于除铁锈

课后练习题：
1．分别将浓硫酸和浓盐酸露置在空气中一段时间，发生的共同变化是( )
A．溶液的pH增大 B．溶液的浓度增大 C．溶质的质量减少 D．溶液的质量减少


2．浓硫酸可作为某些气体的干燥剂，是因为( )
A．浓硫酸是酸 B．浓硫酸具有吸水性 C．浓硫酸具有脱水性 D．浓硫酸具有腐蚀性


4．(2018·市区二模)将20 g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法中不正确的是( )
A．实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签
B．实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶
C．稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
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5如图所示是两种稀释浓硫酸的操作：回答下列问题： (1)B图中加水仪器的名称是 。
(2)B图中锥形瓶内产生的现象是 。产生这一现象的原因是
。
(3)两幅图中，稀释浓硫酸操作正确的是 (填字母)。

(4)A图中玻璃棒的作用是 ，B图中的玻璃导管的作是 。
6.下列用途中，不是稀硫酸和稀盐酸两者共有的是( )
A．实验室制取氢气吗 B．实验室用石灰石制二氧化碳
C．金属表面除锈 D．制造多种化工产品

7.观察和实验是学习化学的重要方式，下列实验中，观察到的现象不正确的是( )
A．镁条放入稀盐酸中有气体产生
B．无色酚酞溶液滴入稀硫酸中变成红色
C．稀盐酸中滴加硝酸银溶液生成白色沉淀
D．氧化铜中加入稀盐酸，固体溶解，溶液变为蓝色



39947851428758．将稀盐酸分别滴入盛有不同物质的试管中，如图所示。
(1)不能发生反应的是 (填序号，下同)。
(2)有气泡产生的是 。
(3)生成浅绿色溶液的是 。
(4)生成蓝色溶液的是 。
(5)溶液变成红色的是 。

9．物质X可发生“X＋酸→盐＋H2O”的反应，则X可能是( )
A．Fe B．CO2 C．H2SO4 D．CuO

10．下列变化不能通过加稀盐酸反应实现的是( )
A．Al→AlCl3 B．Fe→FeCl2 C．CaCO3→CaCl2 D．Fe→FeCl3



11．(2018·陕西)氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
508444589535A．该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中
B．n点和m点对应溶液中铜元素质量不相等
C．n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同
D．该曲线不能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系
12．如图所示，化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”，请回答下列问题：
461962526035(1)溶液X是 (填“酸”或“碱”)，试剂A的名称是 。
(2)若X是稀硫酸，B是氧化物，则B的化学式为 。
(3)若X是稀盐酸，C是单质，则C的名称是 。
(4)若X是稀硫酸，D是氧化物，则X与D反应的化学方程式为
。



13．(2020·陕西)为测定某赤铁矿中Fe2O3的含量，取10 g该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入100 g稀盐酸，恰好完全反应，测得剩余固体的质量为2 g(杂质不溶于水也不与酸反应)。请完成下列分析及计算：
(1)10 g样品中杂质的质量为 g。
（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数。







14．(2020·包头)向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸。下列图像能正确反映其对应变化关系的是( )
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15.请写出下列反应的化学方程式：
稀盐酸滴进氧化铜中： ，
用稀硫酸除铁锈： ，
盐酸与硝酸银反应： ，
铝与稀硫酸反应： ，
锌与稀盐酸反应： ，
硫酸与氯化钡反应： 。