华东师大版九年级科学上册 三 金属与盐 期末培优（含答案）

九年级科学第三章 金属与盐 培优练习
1. 在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯.向烧杯中各注入质量相等.质量分数也相等的稀硫酸.然后在左盘的烧杯中投入一定质量的金属X粉末.同时在右盘的烧杯中放入与X等质量的金属Y粉末.观察到天平的指针先偏向左边.当两种金属全溶解后.天平的指针偏向右边.则X.Y是下表组合中的( )
A. X:Mg Y:Fe B. X:Zn Y: Mg
C. X:Zn Y:Fe D. X:Fe Y:Zn
2. 有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na＋、NH4＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、SO42－。现取两份200 mL溶液进行如下实验：① 第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68 g；② 第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
A．一定不存在Ba2＋，可能存在NH4＋ B．CO32－一定存在
C．Na＋一定存在 D．一定不存在Cl－
3. 常见金属X与硝酸银溶液反应的化学方程式为X+3AgNO3═3Ag+X（NO3）3，有关该反应说法错误的是（ ）
A．该反应是置换反应 B．X可能是铁
C．金属活动性X＞Ag D．X表面有固体析出
4. 向一定质量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图象不能正确反映对应关系的是（　　）
5. 相同质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气质量(直接用各金属表示)大小关系有以下几种猜测：①Mg＞Al＞Zn；②Al＞Mg＞Zn；③Al＝Mg＝Zn；④Al＝Mg＞Zn；⑤Al＝Zn＞Mg；⑥Al＞Mg＝Zn。其中合理的个数为( )
A. 5个 B. 4个 C. 3个 D. 2个
6. 在氯化亚铁、氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，向滤液中插入结净的铁丝，铁丝表面无明显变化，下列分析正确的是（　　）
A. 滤液中一定有氯化镁，可能有氯化锌和氯化亚铁
B. 滤液中一定有氯化镁和氯化锌，可能有氯化铜
C. 滤渣中一定有铜和铁，可能有锌
D. 滤渣中一定有铜，可能有铁和锌
7. 某溶液含有硝酸铜和硝酸银，现向其中加入一定量的锌粉，参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系（如图所示）．下列说法不正确的是（　　）
A．a-b间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+
B．c-d间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Cu2+
C．当参加反应的锌的质量为m2时，溶液中金属离子为Zn2+
D．当参加反应的锌的质量分数为m1、m2时，溶液中的硝酸铜质量分数相等
8. 为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，某学习小组做了如甲图所示实验。实验结束后，将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多（如乙图所示）。下列说法正确的是（ ）
A．反应后烧杯中的固体一定含有铁
B．甲图试管②中反应后固体一定不含铁
C．反应后烧杯中的溶液一定不含有氯化铜
D．烧杯中最后所得固体的质量一定大于2a克
9. 某金属加工厂生产过程中产生的废液，含有少量硝酸银和硝酸铜．为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤．向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生．则下列说法正确的是（　　）
A. 滤出的固体中一定含有银，可能含有铜
B. 滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁
C. 滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银
D. 滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜
10. 向如表中的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量．反应过程中产生的气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，符合如图曲线描述的是（　　）
选项
?甲
?乙
?A
铜锌的混合物粉末
稀盐酸
?B
盐酸和稀硫酸的混合溶液
氯化钡溶液
?C
氯化钡和氢氧化钠的混合溶液
稀硫酸
?D
盐酸和氯化铜的混合溶液
氢氧化钠溶液
11. 某化学兴趣小组，为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如图的实验操作，其中可以达到实验目的组合是（　　）
A．①②或②③或②④⑤ B．②④或①③或②④⑤
C．①③或②③或①④⑤ D．①②或②③或③④⑤
12. 将一定量的锌粉加入到硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中，溶液最终变为无色，下列图象能表示对应变化关系的是（　　）

A B C D
13. 甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸。将镁逐渐加入甲烧杯，铁逐渐加入乙杯，测量加人的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量△M，画出△M-m曲线oac和obc的示意图，如图所示。根据图中信息，下列说法错误的是（ ）
A.m1:m2=3:7
B.m1-△M1C.m曲线oac表示的是甲烧杯中△M与m的变化关系
D.当乙烧杯内加入铁的质量为m1时，溶液中溶质不止一种
14. 右图所示，某河旁甲、乙、丙、丁四座化工厂排放的工业废水中分别含有碳酸钠、氯化铜、氢氧化钠、盐酸中的一种．某同学对①、②、③、④处水质监测时记录了以下现象．根据现象推断，甲、乙、丙、丁四座化工厂排放工业废水的成分，错误的是（　　）
A甲：碳酸钠
B乙：氯化铜
C丙：盐酸
D丁：碳酸钠
15. 将a克镁粉和铁粉的混合物加到b克ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣．下列有关说法中，不合理的是（　　）
A. 滤渣的质量一定大于a克
B. 若滤渣中含有单质Fe，则滤液一定是无色溶液
C. 若滤液中的金属阳离子只有Mg2+，则滤渣中一定含有Cu、Fe、Zn金属单质
D. 若滤渣中只含有单质Cu，则滤液中至少含有三种金属阳离子
16. 银铜合金广泛用于航空工业．从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺流程如下图所示：【已知：Al（OH）3和Cu（OH）2开始分解的温度分别为450℃和80℃】，下列关于该流程的说法不正确的是（　　）
A. 操作Ⅰ和操作Ⅱ都是过滤
B. 溶液C的主要成分是硫酸钠
C. 固体B的主要成分是氢氧化铝和氢氧化铜
D. 该流程所得的主要产品是银和CuAlO2
17. 已知某固体粉末是由NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是（　　）
A．可能含NaCl，一定含Ba（NO3）2、Na2SO4，一定不含Na2CO3、CuSO4
B．一定含NaCl，可能含Ba（NO3）2、Na2SO4，一定不含Na2CO3、CuSO4
C．一定含NaCl、Ba（NO3）2、Na2SO4，一定不含Na2CO3，可能含CuSO4
D．可能含CuSO4和Na2CO3
18. 现有锌和另一种金属组成的合金6.5g，洋洋同学向此合金中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后发现金属完全消失，若产生氢气的质量为m．则下列判断正确的是（　　）
A．如果合金为锌和铁，m可能是0.2g
B．反应后溶液中的溶质只有两种
C．如果合金为锌和镁，m可能是0.1g，则该合金中锌的质量分数为50%
D．如果合金为锌和铁，所加稀盐酸溶质质量分数一定大于7.3%
19. 下列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法错误的是（ ）
选项
?实验目的
?试剂或方法
?A
?鉴别FeCl3、NaCl、NaOH、MgCl2四种溶液
?不另加试剂
?B
?鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体
?水
?C
?除去MgCl2溶液中少量的CuCl2
?加入过量铁粉、充分反应、过滤
?D
?除去N2中的少量O2
?将气体缓缓通过灼热的铜网
20. 向AgNO3溶液中加入一定质量Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液．关于该滤渣和滤液有下列四种说法：
①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生．
②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生．
③滤渣中一定没有Al，可能含有Ag．
④滤液中一定含有Fe（NO3）2，可能含有Al（NO3）3．以上说法中正确的个数是（　　）
A．0个 B．1个 C．2个 D．3个
21. 下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应就能实现如图所示转化的是( ?)
物质
选项
甲
乙
丙
丁
A
CO2
CaCO3
H2O
O2
B
NaOH
NaCl
CO2
Na2CO3
C
H2O2
H2O
O2
MgO
D
CaO
Ca(OH)2
H2O
CaCl2
22. 某同学就测定Na2CO3和NaCl固体混合物中NaCl的质量分数，分别取mg样品，按下列方案进行试验，合理的是（　　）
A. 与足量稀盐酸充分反应，用排水法收集到 V mL气体
B. 与足量BaCl2溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m1 g固体
C. 与足量AgN03溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干操，得到m2 g固体
D. 与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用 NaOH固体充分吸收，固体质量增加m3 g
23. 下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（　　）
①稀H2SO4、KOH、CuSO4、MgCl2 ②Na2SO4、Ba（NO3）2、KNO3、NaCl
③BaCl2、稀HCl、Na2CO3、AgNO3 ④NaNO3、AgNO3、KCl、CaCl2
A.①② B.①③ C.②③ D.③④
24. 向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的 Na2CO3溶液.反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示.下列说法正确的是（　　）
A. 图中0a段表示生成沉淀的过程
B. b点溶液中溶质有2种
C. c点溶液的pH=7
D. x值为106.0
25. 向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液．以下关于该滤渣和滤液的说法中正确的是（　　）
①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生
②向滤渣中加入稀盐酸，可能没有气泡产生
③滤渣中一定含有Ag，可能有Fe
④向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生
⑤滤液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Al（NO3）3．
A．①③⑤ B．①④ C．②③ D．②④⑤
26. 已知：2Fe（NO3）3+Cu═2Fe（NO3）2+Cu（NO3）2，向硝酸铁和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体加入少量稀盐酸，无气泡产生，则下列说法正确的是（　　）
A. 滤出的固体中不含铁，滤液中含硝酸铁
B. 滤液中一定含有硝酸亚铁，不含硝酸铁，可能含有硝酸铜
C. 滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸铜
D. 滤出的固体中一定含有铜，滤液中可能含有硝酸铁和硝酸铜
27. 向一定质量的Na2CO3，Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
A. o-a段发生了一个反应
B. c点沉淀的成分为一种
C. m=2.33
D. 取d点对应的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，说明加入的盐酸已过量
28. 烧杯中盛有BaCl2和HCl的混合溶液100.0g，向其中滴加溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如右图所示。下列说法正确的是( )
A．ab段产生白色沉淀
B．bc段溶液质量增加86.3g
C．c点对应溶液的溶质质量分数为7.5%
D．向d点溶液中滴加石蕊试液，溶液显红色
29. 有NaHCO3和Na2CO3的固体混合物13.7g，将其充分加热至固体质量不再减少，得剩余固体．将产生的气体通入足量的Ca（OH）2溶液中，产生5.0g沉淀．下列说法正确的是（　　）
A. 剩余固体为混合物
B. 原混合物中Na2CO3的质量大于NaHCO3
C. 剩余固体的质量为11.5g
D. 将剩余固体溶于足量的稀盐酸，产生4.4gCO2
30. 某CaCl2样品中，可能含有KNO3、CuCl2、MgCl2、NaCl和Na2CO3中的某些物质，取该样品11.1克溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，然后向其中加入足量．AgNO3溶液，得到28.7克白色沉淀，则该样品组成的下列推断中不正确的是（　　）
A. 可能只有KNO3
B. 肯定没有CuCl2和Na2CO3
C. 肯定有MgCl2和KNO3
D. 样品可能由CaCl2、NaCl、MgCl2组成
31. 为探究铁生锈的条件，某化学社团设计了如下实验：取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，装置如图所示．经过足够长时间的观察，发现实验①②无明显现象，实验③中铁丝生锈，且试管内空气体积减小． 请回答下列问题：
（1）铁生锈实际上是铁与空气中的__________（填名称）发生反应的结果．
（2）当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的_________．
（3）该实验设计的创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和__________________两种现象来判断铁丝反应进行的情况．
32. 工业上以粗盐（含少量MgCl2、CaCl2杂质）为原料，利用电解饱和食盐水的方法制备NaOH，其简要工艺流程如下：
（1）步骤①中发生反应的基本反应类型是__________反应．
（2）步骤③中加入适量稀盐酸的目的是______________________________．
（3）验证步骤②中CaCl2已完全转化为CaCO3的方法是___________________________________．
（4）写出步骤④中反应的化学方程式___________________________________________．
33. 氢氧化钠是一种重要的化工原料．①少量氢氧化钠可用石灰石、水、纯碱（Na2CO3）为原料制取，流程如下：
Ⅰ．用化学方程式表示白色固体加入纯碱溶液后所有发生的化学反应_______________________．
Ⅱ．滤液中存在少量的Na2CO3，用适量______试剂可以去除该物质．
②为测定某部分变质的氢氧化钠固体中氢氧化钠的质量分数，设计以下装置进行实验（假设每步实验都完全进行，浓硫酸具有吸水性）．
Ⅰ．要确定该样品中氢氧化钠的质量分数，所需要的数据是______．
A．固体样品的质量 B．浓硫酸实验前后质量　
C．浓氢氧化钠溶液实验前后质量 D．所用稀硫酸质量
E．仪器D中氢氧化钠固体实验前后质量 F．稀硫酸质量分数
Ⅱ．D装置的作用是________________________________________．没有D装置对氢氧化钠质量分数的测定结果影响是______ （填“偏大”“偏小”或“不变”）．
34. 某实验小组为检验露置在空气中的NaOH固体是否变质并确定其组成，开展了一下探究活动．
【讨论与交流】
（1）NaOH能与空气中的　??　（填化学式）发生反应生成Na2CO3．
（2）Na2CO3的水溶液呈碱性．
【查阅资料】
（3）NaOH在空气中不会转化成NaHCO3；
（4）CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性．
【猜想假设】猜想一：固体全部为NaOH．
猜想二：固体全部为　????????　．
猜想三：固体为NaOH和Na2CO3的混合物．
【实验探究】将待检固体溶于水配成溶液．按以下两种方案进行实验：
方案一：用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH　?　7（填“＞”、“＜”或“=”），说明猜想一成立．
方案二：取该溶液少许，往其中加入足量CaCl2溶液，有白色沉淀产生；待沉淀不再产生，过滤，再往滤液中滴入酚酞试液，溶液变成　??　色，说明猜想三成立．
【归纳与总结】很明显，方案一的结论　?　（填“正确”或“错误”），理由是　??????　．
【探究与拓展】为进一步确定原固体的组成，该实验小组的同学称取26.6g待检固体，按如图所示过程实验（步骤②产生的气体全部逸出），请参照图中提供的数据计算：
（5）26.6g固体混合物中Na2CO3的质量．
（6）所用稀盐酸中溶质的质量分数．
（7）实验最终所得351g溶液中溶质的质量分数．
35. 为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取20g此样品，将80mL（密度为1.1g/cm3）的稀盐酸分四次加入样品使之充分反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与盐酸及生成物反应），每次用盐酸的体积与反应后剩余固体的质量见表．
次??数
一
二
三
四
加入盐酸的体积/mL
20
20
20
20
剩余固体的质量/g
14
8
m
3
计算：
（1）m的数值是___．
（2）样品中碳酸钙的质量分数___．
（3）20g此样品与足量盐酸反应最多生成二氧化碳的质量？（写出计算过程）
（4）实验过程中二氧化碳的质量与所加稀盐酸的体积的关系如图所示，图中b的数值为______．
36.实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，质量为1.5g。某实验小组将这份样品完全溶解，配成50g溶液。然后缓慢滴入7.3%的稀盐酸，同时进行搅拌，使二氧化碳全部逸出。滴加过程中，多次测得溶液pH和溶液总质量，部分数据如下表所示：
测量次数
第1次
第6次
第16次
第21次
第26次
滴加的盐酸总质量/g
0
5
15
20
25
溶液总质量/g
50
55
m
69.78
74.78
溶液pH
12.4
12.1
7.0
2.2
2.1
请分析计算：
（1）第________次测量时，溶液中只有一种溶质。
（2）表中m=________。
（3）样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
（4）1.5g样品中氢氧化钠固体的质量。
37. 将一些氧化铜粉末加入到100克质量分数为14%的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，再向蓝色溶液中加入20克铁粉（过量），充分反应后过滤，烘干，得到干燥的固体物质仍是20g，求：（1）原先氧化铜的质量是多少？
（2）最后得到的溶液中溶质的质量分数为多少？
38.小江同学为了寻找含碳酸钙质量分数超过85%的石灰石，现实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，为了测定该碳酸钙混合物是否符合标准，小江同学用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应，所得溶液均为不饱和溶液，记录数据如下：
实验组别
一
二
三
四
稀盐酸质量
100
100
100
100
混合物质量
3
6
9
12
所得溶液质量
101.9
103.8
105
a
剩余固体质量
0
0
m
n
（1）分析表中数据，判断实验三中样品是否已完全反应并写出理由：________________
（2）表中a=________,m=________,n=________
（3）通过计算推断该石灰石样品的纯度是否符合要求。
39. 某环保小组监测到一造纸厂排放的废水中含有碳酸钠和硫酸钠两种物质，为测定废水中这两种物质的含量，环保小组的同学进行了以下实验：取该造纸厂排放的废水200 g，先向其中加BaCl2溶液至n g后停止，然后再滴加稀盐酸，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀和气体的质量关系如图所示(假设废水中其他成分不参与反应)。请根据图像与数据分析计算：
(1)a、b、c三点对应的溶液中所含BaCl2的质量关系是_____________(用“＞”“＜”或“＝”表示)。
(2)m值等于__________。
(3)该废水中硫酸钠的溶质质量分数(写出计算过程)。
40. 现有17.1%的Al2(SO4)3溶液，请按要求回答：
(1)200 g上述溶液中所含溶质的质量为__________g。
(2)已知：向Al2(SO4)3溶液中加入NaOH溶液时，反应分两步进行，第一步反应为Al2(SO4)3＋6NaOH=== 2Al(OH)3↓＋3Na2SO4，第二步反应为Al(OH)3＋NaOH=== NaAlO2(偏铝酸钠)＋2H2O，偏铝酸钠易溶于水。则200 g上述溶液与10%的NaOH溶液反应，生成沉淀的质量最大时，消耗NaOH溶液的质量为多少？
(3)向200 g上述溶液中逐滴加入10%的氢氧化钠溶液并不断搅拌。请在下图中画出沉淀质量的变化曲线。
(4)另取17.1%的Al2(SO4)3溶液边搅拌边加入10%的NaOH溶液，有关反应物与生成物的质量如下表：
物质
Al2(SO4)3
NaOH
Na2SO4
X
Al(OH)3
H2O
质量/g
34.2
28.0
42.6
8.2
a
3.6
则a＝________。该反应的化学方程式为________________________。
金属与盐 培优练习 参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
D
B
B
D
C
D
C
B
9
10
11
12
13
14
15
16
A
D
A
D
B
A
B
D
17
18
19
20
21
22
23
24
A
D
C
A
A
B
B
D
25
26
27
28
29
30
C
B
C
B
D
C
31. （1）水和氧气． （2）1/5 （3）试管内液面上升．
32. （1）复分解；（2）除去过量的氢氧化钠、碳酸钠；
（3）取反应后的滤液，加入碳酸钠，没有明显现象，证明氯化钙全部转化成碳酸钙沉淀；
（4）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．
33. ①Ⅰ.CaO+H2O=Ca(OH)2 、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；Ⅱ.Ca(OH)2；
②Ⅰ.A、C，Ⅱ.吸收空气中的水和二氧化碳；偏小．
34.【讨论与交流】CO2
【猜想假设】Na2CO3；
【实验探究】＞；红；
【归纳与总结】错误；Na2CO3溶液也呈碱性；
【探究与拓展】
（5）26.6g固体混合物中Na2CO3的质量为10.6g；
（6）所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%；
（7）实验最终所得351g溶液中氯化钠的质量分数为10%．
35. （1）3（2）85%（3）7.48g（4）56.67
36. （1）16（2）64.78（3）35.3%（4）0.8g
37. （1）10克 （2） 19.7%
38. （1）40g（2）10.4%
(1)由实验一和实验二可知，每增加3克固体，溶液质量增加1.9克，第三次实验增加3克固体，溶液只增加1.2 克，故混合物样品没有反应完全
(2)a=105.5 ；m=1.25；n=3.75
(3) CaCO3%=5/6=83.3%<85%　　 不符合。
39. （1）a＜b＜c（2）4.66（3）1.42%
40. 答案（1）34.2（2）240g（3）见右图
（4）7.8　Al2(SO4)3＋7NaOH=== Al(OH)3↓＋NaAlO2＋3Na2SO4＋2H2O