华东师大版九年级科学上册 一 化学反应 期末培优（含答案）

第一章 化学反应 培优练习
1. 1.6g某物质在空气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则关于这种物质的组成描述不正确（　　）
A．该物质只含有碳元素和氢元素
B．该物质中碳元素与氢元素的质量比为3：1
C．该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
D．该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1：4
2. 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．丁是该反应的催化剂
B．甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量
C．该反应中甲、丙的质量比为7：10
D．该反应中乙、丙的质量比为3：17
3. 已知H2S气体与SO2气体混合可迅速反应成硫和水（2H2S+SO2═3S↓+2H2O）．在一个密闭的容器内，充入a个H2S分子和b个SO2分子，充分反应后密闭容器中硫原子数和氧原子数之比是（　　）
4. 有A、B、C 三种物质各16 g 混合加热，充分反应后混合物中还有12 g A、27 g C 和一定质量的D。已知B 完全反应，若A、B、C、D 的相对分子质量为16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示为（ ）
A.2A＋B===C＋2D B.A＋2B===C＋2D C.2A＋B===2C＋D D.A＋B===C＋D
5. 已知镁能与空气中氮气反应.化学方程式为:3Mg+N2===Mg3N2.若有1.00克镁在空气中充分燃烧，生成物的质量一定不可能的是（ ）
A．1.20-1.35克 B．1.42-1.62克 C．1.55-1.65克 D．1.42-1.55克
6. 如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（　　）
A. 生成O2的质量
B. 固体中MnO2的质量
C. 固体中氧元素的质量
D. 固体中钾元素的质量分数
7. 在实验室里制取氧气，既可采用分解过氧化氢的方法，也可采用分解氯酸钾的方法。上述两种方法的主要共同点有（ ）
①采用MnO2均可改变其反应速率 ②反应都不需加热
③都利用含氧化合物分解来达到目的 ④两种方法所需仪器相同
A.①③ B.③④ C.①② D.②④
8. 取4份等质量的KClO3，向其中3份中分别加入少量等质量的KMnO4、MnO2和Mn，分别在某温度下加热至质量不再改变，测定收集到的氧气质量．然后将剩余固体溶于足量水中，添加过物质的组别中均有相同组成的不溶物．测定结果如下：
组别
①
②
③
④
加入物质
无
KMnO4
MnO2
Mn
收集到的氧气质量/g
0
m1
m2
m3
不溶物的质量/g
0
w1
w2
w3
已知本题中各反应前后所涉及的含钾元素的化合物均可溶于水．下列说法一定正确的是(双选)（　 　）
A. 不加入其他物质时，KClO3不能发生分解反应
B. KMnO4是KClO3分解制氧气效果最好的催化剂
C. 产生氧气的质量关系为m1>m2=m3
D. 残留不溶物的质量关系为w19. 已知H2能在O2、Cl2中燃烧，右图中横坐标表示完全燃烧时消耗气体X（X=A，B，C）的分子数n（X），纵坐标表示消耗H2的分子数n（H2），已知A、B是纯净物，C是由A和B组成的混合物，则C中的n（A）：n（B）为（　　）
A．2：1 B．2：3 C．2：5 D．1：1
10. 在一个密闭容器中，充入a个CO分子和b个O2分子，在一定条件下充分反应后，容器内碳原子个数和氧原子个数之比是（ A ）
A．a：(a+2b) B．a：2(a+b)
C．a：b D．a：2b
11. 研究物质的变化时可使用具有放射性的18O作为“示踪原子”．科学家希尔和尼尔研究证明，光合作用的通式应更合理地表达为：6CO2+12H218OC6H12O6+6H2O+618O2在光照充分的环境里，将一种植物--黑藻放入含有“示踪原子”18O的水中一段时间后分析“示踪原子”，最有可能是（　　）
A在植物体周围的空气中发现
B在植物体内的葡萄糖（C6H12O6）中发现
C在植物体内的淀粉和蛋白质中发现
D无法确定示踪原子在什么地方出现
12. 在实验室里制取氧气，既可采用分解过氧化氢的方法，也可采用分解高锰酸钾、氯酸钾的方法．上述三种方法的主要共同点有：①都需MnO2作催化剂 ②反应都不需加热 ③都发生化学变化 ④三种方法所需仪器相同，上述描述正确的是（　　）
A．③ B．③④ C．①② D．②④
13. H2、O2和N2的混合气体20克，点燃，完全反应后生成18克水．则剩余的气体可能是（　　）
A．H2和N2的混合气体 B．O2和N2的混合气体
C．H2、O2和N2的混合气体 D．2克N2
14. 在用复印机复印材料时，经常可以闻到一股特殊的气味，这是臭氧（O3）的气味．原因是，氧气（O2）在放电的条件下生成了臭氧（O3）．下列与此相关的说法中正确的是（　　）
A．该变化是化学变化
B．该变化是物理变化
C．臭氧和氧气是同一种物质
D．臭氧和氧气是由同一种分子构成的
15. 交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4 ===" 2X"+2CO2↑+9H2O,反应中红色的CrO3转化为绿色的化合物X，则X的化学式为（ ）
A．Cr2O3 B．CrSO3 C．Cr2(SO4)3 D．Cr2S3
16. 下列装置中，若不添加其他仪器，也不改变装置结构，就不能检查出装置是否漏气的是（ ）
A. ① B. ①④ C. ②③ D. ③④
17. 实验室制取氨气，常采用加热氯化铵和熟石灰固体混合物的方法．氨气是一种有刺激性气味、极易溶于水的气体，它的密度比空气小，是制取氮肥的一种基本原料．
（1）现有以下仪器：①大试管②酒精灯③量筒④集气瓶⑤水槽⑥导气管⑦漏斗⑧天平⑨药匙．实验室制取氨气应用到的一组是______（填序号）
A．①②③④⑥⑨ B．②④⑤⑥⑨ C．①②④⑥⑨ D．①②④⑤⑥⑨
（2）收集氨气的方法是______________；原因是_________________________．
18.如图所示装置有许多用途：
（1）用于排空气法收集氧气，氧气应从______端通入．
（2）用于排水法收集氧气，瓶中先装满水，氧气从______端通入．
（3）瓶中储存氧气，用水将氧气排出时，水从______端通入．
（4）在医院给病人输氧时，瓶中放约半瓶蒸馏水，这时氧气从______端通入．
19. 今年一些地区小范围爆发儿童“手足口病”，教育部门立即组织对儿童课室和玩具进行消毒．以下是将氯气通入水中配制消毒水过程中发生反应的微观图，产物之一是次氯酸（HClO），具有杀菌消毒作用．
（1）A物质属于______；（填物质的分类）
（2）物质C的化学式为______；次氯酸（HClO）中Cl元素的化合价为______；
（3）该反应的化学方程式为______；
（4）通过对反应过程示意图的分析，你能总结出的一条结论是______．
20. 氢气和氧气混合气体共15g，引爆后生成14.4g水．若氢气过量，则混合气体中有______g氢气和______g氧气．若氧气过量，则混合气体中有______g氢气和______g氧气．
21. 在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气及一种未知物质M，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质
氧气
二氧化碳
水蒸气
M
反应前质量/克
100
1
1
46
反应后质量/克
4
89
55
X
（1）根据质量守恒定律，你认为x的值应为_________；
（2）未知物质M一定含有的元素为_________；
（3）已知未知物质M的相对分子质量为46，推出其化学式为_________；
（4）该反应的化学方程式为 _____________________________________________。
22. 硫化氢是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，其密度大于空气；可以燃烧，燃烧时生成水和二氧化硫气体；能溶于水，水溶液是一种无氧酸．实验室常用块状硫化亚铁（FeS）与稀硫酸在常温下反应制取硫化氢（H2S）．请根据上述内容和下列装置图回答问题（装置用字母表示）．
（1）写出标号仪器的名称：①______，②______．
（2）制取H2S选用______，收集时H2S气体应从______端（填导气管代号）导入集气瓶．
（3）制取H2S气体时，要对尾气进行处理（尾气处理装置E、F中药品为NaOH溶液），以防止污染空气，效果最好的是________．H2S燃烧的化学方程式是__________________________．
（4）A装置还可以用于实验室制取__________；B装置可以用于实验室制取____________．
23.科学探究是奇妙的过程。在一次实验中，小明不小心把硫酸铜溶液滴加到了盛有5％H2O2的溶液的试管中，立即有大量的气泡产生。硫酸铜溶液中含有三种粒子(H2O、SO42- 、Cu2+ )，小明想知道硫酸铜溶液中的哪种粒子能使双氧水分解的速率加快。请你和小明一起通过下图所示的三个实验完成这次探究活动，并填写空白。
(1)你认为最不可能的是哪一种粒子________，理由是___________________。
(2)检验实验①产生的气体的方法是____________。
(3)要证明另外两种粒子能否加快双氧水分解的速率，还需要进行实验②和③；在实验②中加入稀硫酸后，无明显变化，证明________不起催化作用；在实验③中加入___________后，会观察到大量的气泡，证明起催化作用的是_________________。
(4)小明如果要确定硫酸铜是催化剂，还须通过实验确认它在化学反应前后______________。
24. 小丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题。她设计并完成了下表所示的探究实验：
（1）请你帮小丽同学填写上表中未填完的空格。
（2）在小丽的探究实验中，“实验一”和“实验二”所起的作用是___________。
（3）小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明。 第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是：______________________；第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验。接下来的实验操作、现象和结论是：___________________________________________
____________________________________________________________________________
25. 某同学欲配制溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液作为消毒液。现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3g。请根据要求回答下列问题：
（1）生成氧气的质量是________.
（2）瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？
（3）若取一定量的瓶内溶液配制成溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液100g，需加入水的质量是多少？
第一章 化学反应 培优练习
参考答案：
1
2
3
4
5
6
7
8
C
D
B
B
A
C
A
CD
9
10
11
12
13
14
15
16
C
A
A
A
C
A
C
B
17. （1）C; （2）向下排空气法；氨气极易溶于水，密度比空气小；
18. A；B； A； A．
19. （1）单质；（2）+1价；（3）Cl2+H2O=HCl+HClO；
（4）分子被分成原子，原子重新组合得到新的分子．
20. 2.2 12.8； 1.6 13.4
21. （1）0 （2） C H O （3）C2H5OH （4）C2H5OH+3O2===2CO2+3H2O
22. （1）试管，酒精灯；（2）A，d；（3）E; 2H2S+3O2==点燃==2H2O+2SO2；
（4）氧气、二氧化碳；氧气
23. 答案：⑴水分子；双氧水是水溶液，所以水不是催化剂
⑵用带火星的木条伸入到试管①中，木条复燃，证明是氧气
⑶SO42-或硫酸根离子；CuCl2（或氯化铜）或Cu(NO3)2（或硝酸铜）；Cu2+或铜离子
⑷化学性质和质量都没有改变
24. （1）表格中第四列：速度很慢;实验三的操作仿照实验二为：向实验一的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条 实验现象为产生大量气体；带火星的木条复燃。
（2）对比(或对照等)；
（3）第一方面：比较MnO2在过氧化氢分解前后的质量。第二方面：倾倒掉反应后的液体，向剩余的固体中重新加人过氧化氢溶液，有大量气泡产生，说明MnO2仍然能加快过氧化氢的分解速率(化学性质没变)
25. （1）3.2g （2）20% （3）85g