华东师大版九年级科学上册 二 酸与碱 期末培优（含答案）

第二章 酸与碱 培优练习
1.取少量碳酸饮料“雪碧”滴入紫色石蕊试液，然后再加热，溶液颜色变化情况是（　　）
A先变红后变紫 B先变蓝后变紫
C先变无色后变红 D变红后颜色不再改变
2. 天平两边各放质量相等的烧杯，分别盛有100克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，此时天平平衡．若将下列各组的两种物质分别加入左右两烧杯中，充分反应后，天平仍平衡的是（　　）
A、铜6.4，氧化铜8克
B、氯化钡溶液10克，氢氧化镁5克
C、氧化铜4克，碳酸镁8.4克
D、铁5克，铝5克
3. 稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是（　　）
A．除去氯化钠溶液中的碳酸钠
B．除去铜粉中混有的铁粉
C．除去熟石灰中的石灰石
D．除去铁丝上的铁锈
4. 在托盘天平两边的烧杯中，分别放入质量和质量分数都相等的稀盐酸（左边）和稀硫酸（右边），调节平衡后，两烧杯中分别加入质量相等的锌（左边）和铝（右边），充分反应后，锌完全溶解，铝有剩余，则指针（　　）
A.偏向左边 B.偏向右边
C.不动 D.以上三种都有可能
5. 盐酸的下列用途中，能用硫酸代替盐酸的是（　　）
A．实验室制取二氧化碳
B．洗去盛放过石灰水瓶壁上的白膜
C．金属表面除锈
D．除去氯化钠中含有的少量氢氧化钠
6. 在天平的两个托盘上各放一个盛有等质量、等质量分数的稀硫酸的烧杯．调节天平使其平衡，然后在其中一个烧杯里加入a g铁粉；在另一个烧杯里加入b g镁粉．充分反应后，天平仍保持平衡，若已知每个烧杯内均含有9.8g H2SO4，则下列各项中a、b的质量不可能是（　　）
A．a=5.6g、b=5.6g B．a=1.54g、b=1.62g
C．a=7.7g、b=8.1g D．a=6.3、b=6.3g
7. 镍氢充电电池有着广泛应用，镍及其化合物能发生下列反应：
① Ni + 2HCl === NiCl2 + H2↑ ② Ni(OH)2 + 2HCl === NiCl2 + 2H2O
③ NiO2 + 4HCl === NiCl2 + Cl2↑ + 2H2O
对上述反应的分析判断正确的是( )
A．反应③是复分解反应
B．镍能与硝酸银溶液发生置换反应
C．反应②既是中和反应，又是置换反应
D．Ni(OH)2、NiO2和NiCl2中Ni的化合价都相同
8.将一大烧杯倒扣在培养皿上，培养皿上所放物质如图所示．下列对有关实验现象的描述肯定不正确的是（　　）
A．Ⅰ处试液变蓝
B．Ⅱ处溶液变浑浊
C．Ⅲ处溶液颜色逐渐变浅
D．Ⅳ处试纸变红
9. 小明向盛有盐酸和MgCl2溶液的烧杯中加入一定量的NaOH溶液，为判断反应后溶液的成分，他分别取少量反应后的溶液a于试管中，用下表中的试剂进行实验，相应结果错误的是（ ）
选项
试剂
现象和结论
A
Zn粉
有气泡产生，则溶液a一定MgCl2
B
CuO粉末
无明显现象，则溶液a一定有两种溶质
C
NaOH溶液
无明显现象，则溶液a可能有NaOH
D
CuSO4溶液
有蓝色沉淀，则溶液a一定有两种溶质
10. 下列有关NaOH的实验方案中，正确的是（　　）
A. 用NaOH固体干燥CO2气体
B. 用酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质
C. 用熟石灰和纯碱为原料制取NaOH
D. 用CaCl2溶液除去NaOH溶液中的少量Na2CO3
11. 如图所示，烧瓶内盛有x气体，若挤压滴管的胶头a，使液体y进入烧瓶中，振荡烧瓶，并倒放在铁架台上，将导管伸入滴有z的水中，打开弹簧夹b，可见烧杯中的液体如喷泉一样喷入烧瓶中，并出现颜色的改变．则x、y、z可能是（　　）
选项
X
Y
Z
A
O2
H2SO4
紫色石蕊试液
B
CO2
H2O
无色酚酞试液
C
CO
Ca(OH)2
紫色石蕊试液
D
CO2
NaOH
无色酚酞试液
12. 有一定量含HCl 、CuSO4的溶液，往其中滴入溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液，反应生成的沉淀如图所示。则溶液中溶质HCl的质量是（ ）
A.20克
B.40克
C.9.8克
D.7.3克
13. 已知镁可以和热水反应[Mg+2H2O Mg（OH）2+H2↑]并放出热量，待反应完全后，趁热滴入几滴无色的酚酞试液，溶液呈红色，但随着温度的降低，红色渐渐褪去，直至无色．以下判断不合理的是（　　）
A温度降低，Mg（OH）2的溶解度减小
B温度降低，溶液的pH值变小
C酚酞试液与空气中的二氧化碳反应而失效
D溶液中的Mg（OH）2与空气中的二氧化碳反应
14. 把2g MgO加入到100g 7.3%的稀盐酸中，使其充分反应，再加入10%的NaOH溶液使Mg2+恰好沉淀完全，则所需NaOH溶液的质量为（　　）
A. 60g B. 80g C. 40g D. 100g
15. 某实验小组的同学取大理石和稀盐酸反应后的废液50g，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液．他们根据实验测得的数据绘出右图，其中纵坐标m是实验得到的沉淀或气体的质量，横坐标表示的是碳酸钠溶液质量．下列说法正确的是（　　）
A．图中oa段表示生成的沉淀量
B．c点表示碳酸钠合好完全反应
C．与50g废液恰好完全反应时消耗碳酸钠溶液的质量为30g
D．最终产生气体的质量为5g
16. 小明用洁净干燥的玻璃棒蘸取某溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=10，他判断这是一种碱性溶液．对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是（　　）
A．方法正确，结果正确，且结论正确
B．方法不正确，结果偏大，结论不正确
C．方法不正确，结果偏小，但结论正确
D．方法正确，结果正确，但结论不正确
17. 有一包不纯的Na2CO3样品,其中只含一种杂质,现取该样品5.3g与足量稀盐酸反应生有一包不纯的Na2CO3样品，其中只含一种杂质，现取该样品5.3g与足量稀盐酸反应生成2.4g CO2，则所混杂质可能是 （ ）
A. BaCO3 B. K2CO3
C. CaCO3 D. MgCO3
18. 往硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，根据实验实施绘制如图所示曲线，下列说法正确的是（　　）
A. a至b段有蓝色沉淀生成
B. d点溶质种类为三种
C. c至d段，溶液pH不断减少
D. c点所含的溶质种类最少
19. 向Na2CO3溶液里滴加盐酸，开始时无气泡产生，后来才有气泡产生；向盐酸里滴加Na2CO3溶液时，立即就有气泡产生．这说明（双选）（　　）
A．Na2CO3跟盐酸不反应
B．产生的气泡是挥发出来的氯化氢气体
C．Na2CO3过量时，主要发生的反应可能是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
D．盐酸过量时，主要发生的反应是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
20. 氢氧化钠固体易吸收空气中的二氧化碳而变质．取4.65g已部分变质的氢氧化钠固体与36.5g 10%的盐酸恰好完全反应后，将溶液蒸干，所得固体的质量是（　　）
A．11.7g B．5.85g
C．4.65g D．8.3g
21. 在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，分别注入100g 7.3%的稀盐酸，天平平衡，向左盘烧杯中投入一定质量的碳酸钙粉末，向右盘烧杯中投入一定量的镁粉，均恰好完全反应，天平指针发生偏转．则下列各项操作中，能使天平重新达到平衡的是（　　）
A．在左盘上放4g砝码 B．在左盘上放6g砝码
C．移动游码至3.4g刻度 D．移动游码至7.6g刻度
22. 将7.3g已部分氧化的锌粉，加入到98g10%的稀硫酸中，恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量为（　　）
A．14.5g B．15.5g
C．16.1g D．18.3g
23. 有一在空气中暴露过的NaOH固体，经分析知其含水7.65%，含Na2CO3 4.32%，其余是NaOH．若将此样品1g放入100g3.65%的稀盐酸中充分反应，残余的酸再用10g 30.9%的NaOH溶液恰好完全中和．将反应后的溶液蒸干，得到固体的质量是（　　）
A．5.85g B．4.52g
C．2.62g D．1.33g
24. 将一定质量的Ba(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如图所示，下列说法中正确的是（　　）
A．N点时，所得溶液的pH=7
B．Q点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl2
C．O至P段发生反应的化学方程式为Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+H2O
D．P至Q段发生反应的化学方程式为Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
25. 烧杯中盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g，向其中滴加10%的NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A. ab段反应产生蓝色沉淀
B. bc段溶液增加70.2g
C. c点对应的溶质质量分数为9.35%
D. d点溶液显碱性
26. 某种Na2S、Na2SO3、Na2SO4的混合物，测得其中含硫24%，则混合物中氧元素的质量分数为______。
27. 将8.3克由Al,Zn两种金属组成的混合物加入到一定量的稀硫酸中,恰好完全反应，将反应后的溶液小心蒸干，得到无水固体27.5克，则反应中消耗硫酸的质量为_________克
28. 有一种白色固体可能含有：BaCl2、NaCl、Na2CO3、Na2SO4和CuSO4中的一种或几种。对该固体进行如下实验。
①取样，加足量的水，充分搅拌，过滤。得到白色沉淀A和无色溶液B。
②在白色沉淀A中加入稀盐酸，沉淀全部溶解，放出能使石灰水变浑浊的无色气体。
③在无色溶液B中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不溶解。
请回答下列问题。
（1）原白色固体中一定不含有_________________；一定含有______________。
（2）实验①得到的无色溶液B中一定含有的溶质是_______________________。
（3）原白色固体中可能含有________________________________________。
29. 下图为常见的实验装置，根据下列要求回答问题，装置可以重复使用。（填序号）
?
（1）将含水蒸气的氢气干燥后还原氧化铜，则该气体先要通过装置_____________。
（2）如果验证混合气体中有H2和H2O，需连接的仪器顺序是_____________________。
（3）如果验证混合气体中有H2、CO和H2O，则需连接的仪器顺序为_____________________。
（4）如果验证混合气体中有CO2、CO 、H2，则需连接的仪器顺序是_____________________。
30.向盛有10mL稀盐酸（其中滴有少量紫色石蕊试剂）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计（测pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下．请分析并回答下列问题：
加入NaOH溶液的体积/mL
0
2
4
6
8
10
12
14
烧杯中溶液的pH
1.1
1.2
1.4
1.6
2.0
7.0
11.0
12.2
（1）当加入氢氧化钠溶液的体积为_____mL时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应；
（2）当加入氢氧化钠溶液的体积为12mL时，溶液显____色；
（3）当烧杯中溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质有____________（写化学式）；
31. 炎热的夏天，在家中可以自制汽水来消暑消热。
【制备材料】1.5g小苏打、1.5g柠檬酸、蔗糖、果汁、凉开水、500ml饮料瓶
【制备流程】
（1）下列是制汽水的操作或现象的相关问题，请选择I或II进行解答????。
I.步骤②中为什么要用凉开水制汽水？
II.步骤③旋紧瓶盖后，为什么汽水中的气泡会由多变少直至不再冒出？
（2）制汽水时，小苏打中的HCO3-与柠檬溶液中的H+反应生成的气体是?_____?。为证明柠檬酸溶液中有H+，可以选择下列物质中的???进行验证（填字母，符合题意的选项都选）。
A．镁带????? B．铜片????? C．食盐???? D．鸡蛋壳?????E.石蕊溶液
32. 小红同学进行酸碱中和反应的实验(如右图所示)。她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中液体颜色没有变化。于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究：
(1)小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：
①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；②氢氧化钠有剩余；③盐酸有剩余
小明同学却判定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是　　　　　　　　　　　　　　?。
(2)他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写下表：
实验方法
可能观察到的现象
结论
将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中
如果　　　　　　　
则盐酸过量
如果　　　　　　　　
则盐酸与氢氧化钠恰好完全反应
(3)经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的，你认为其中不正确的是　　　　?(填序号)。
A．生锈的铁钉　　 B．碳酸钠粉末　 C．硫酸钠粉末　　 D．氢氧化铜
(4)下列曲线能够表示小红所做实验中溶液pH变化趋势的是　　　　?(填序号)。
33. 某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了反应，设计了如下实验方案，并进行实验．
方案一：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．
该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：NaOH溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了．该小组同学对这种意外现象的原因作了如下猜想：
①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；
②可能是NaOH溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失．
（1）为验证猜想①，该组同学做了如下实验：将配制的NaOH溶液加热，并在液面上方
滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液．实验中“加热”和“滴入植物油”目的是__________________________________．实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关．
（2）为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，由此可得出以下两点结论：
结论1：说明Na2CO3溶液呈______性；
结论2：说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关．
（3）该小组同学通过查阅资料得知：当NaOH溶液溶质质量分数很大时，就会出现上述意外现象．请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液溶质质量分数过大．
①实验方法_________________________________________________________________________，
②观察到的现象________________________________________．
方案二：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生．如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应．
该组同学将不同溶质质量分数的盐酸和NaOH溶液各10mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如表）．
（1）请推测表中x=______．
（2）某同学在没使用温度计的情况下，通过如图所示装置完成了实验．则该同学根据_________现象可以判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应．
34. 某同学为了研究生石灰CaO露置于空气中变质情况，设计如下实验：
请通过分析计算：
（1）生成气体B的质量为______克．
（2）粉末A中CaCO3的质量为______克，这些CaCO3是由______克CaO转化而来的．
（3）粉末A的成分除CaO外还有_______________．（写化学式）
（4）粉末A中CaO的质量分数是多少？
35. 为了测定某石灰石样品的组成，某化学兴趣小组的同学进行了以下实验，取四份相同质量的样品分别放入四个等质量的烧杯中，然后分别加入稀盐酸（杂质不与盐酸反应），充分反应后用天平称量，记录实验数据如下：
?试验次序
?第1次
?第2次
?第3次
?第4次
?所取样品的质量/g
?25.0
?25.0
?25.0
?25.0
?加入稀盐酸的质量/g
?50.0
?100.0
?150.0
?200.0
?反应后烧杯中物质的总质量/g
?72.5
?120.0
?167.5
?216.2
请回答下列问题并计算：
（1）经分析，在第1次实验结束后，反应物_____完全反应完了．
（2）25.0g样品与足量稀盐酸反应最多能生成气体____g．
（3）计算样品中碳酸钙的质量分数（写出具体计算过程）．
（4）请在图中画出加入稀盐酸的质量与生成气体的质量的
变化关系（标注必要的数值）．
36. 某学习小组对实验室久置的NaOH的变质程度进行探究．根据实验过程和提供图象信息，回答问题．
（1）P点溶质为___；
（2）求该样品中Na2CO3的质量分数是多少？写出计算过程．
（3）实验过程中盐酸与NaOH反应所用的质量是______（计算结果精确到0.1），根据“盐酸与NaOH反应所用的质量”，对照图象，你发现了什么问题_______________________________________．
37. 甲、乙、丙三位同学对氯化镁样品（仅含氯化铝杂质）进行如下检测：取457g样品溶于一定量的水中得到8000g溶液，再逐渐加入固体氢氧化钠，反应得到沉淀和加入的氢氧化钠的质量图象如图：（已知氢氧化铝沉淀可以和氢氧化钠溶液反应生成无色溶液，反应方程式为Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O），X轴表示加入氢氧化钠的质量，Y轴表示生成沉淀的质量．W为116克，K为272克，试回答下列问题：
（1）如图图象中，A点氢氧化钠的质量为　 　g，B点氢氧化钠的质量与A点氢氧化钠的质量的差值为　 　g．
（2）计算氯化镁样品的质量分数（保留到0.01），写出过程．
第二章 酸与碱 培优练习
参考答案：
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
C
C
D
C
C
B
A
B
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
D
C
B
C
C
D
D
CD
B
21
22
23
24
25
C
C
A
C
A
26. 41.5%
27. 19.6
28. （1）CuSO4、Na2SO4；BaC12、Na2CO3 （2）NaCl （3）NaCl
29. （1）B（2）ABEA（3）ABEAD（4）DCBEAD
30. （1）10；?（2）蓝；?（3）NaCl、HCl；
31. （1）Ⅰ．凉开水温度低，二氧化碳的溶解度随温度的升高而减小，随温度的降低而增大；
Ⅱ．旋紧瓶塞后，瓶内压强增大，所以增大了二氧化碳的溶解度；
（2）二氧化碳；ade
32. (1)观察到加入酚酞试液后不变色，说明溶液一定不显碱性，所以不可能是氢氧化钠有剩余
(2)有气泡冒出；没有气体生成　 (3)C　 (4)C
33. 方案一（1）排除氧气对实验的干扰 （2）碱
（3）取一定质量的氢氧化钠于试管中，滴入酚酞溶液；溶液变成红色，过一会儿红色就消失了
方案二（1）7 （2）U形管中的液面左低右高．
34.（1）1.1（2）2.5； 1.4（3）CaCO3；Ca(OH)2（4）48.3%
35.（1）稀盐酸（2）8.8（3）80%（4）
36.（1）NaCl、HCl （2）39.8%
（3）50克；NaOH被中和后，滴加盐酸，为何没有立即产生CO2气体（其他合理答案也给分）
37.（1）400； 80（2）41.58%