山东省济宁市重点中学11-12学年高二上学期期中考试 化学试题
文档属性
| 名称 | 山东省济宁市重点中学11-12学年高二上学期期中考试 化学试题 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 75.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2011-11-30 11:08:36 | ||
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文档简介
济宁某重点中学2011—2012学年高二上学期期中考试
化学
第Ⅰ卷
相对原子质量：N 14 H 1 O 16 S 32 C 12
一．选择题（本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）
相对原子质量：N 14 H 1 O 16 S 32 C 12
1、用蒸馏水稀释0.1 mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是 ( )
A．溶液中的c(CH3COO－) B．溶液中的c(H＋)
C．醋酸的电离平衡常数 D．溶液中的c(OH－)
2、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ( )
A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO B．能使甲基橙呈红色的溶液：Na＋、NH、I－、NO
C．NaOH溶液：K＋、Fe3＋、SO、NO D.＝0.1 mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO、NO
3、下列图象能正确地表达可逆反应3A（g）＋B（g）2C（g）（△H＜0）的是( )
4、把0.05 mol NaOH固体，分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是( )
①自来水②0.5 mol·L－1盐酸 ③0.5 mol·L－1醋酸 ④0.5 mol·L－1 NH4Cl溶液
A．①② B．②④ C．③④ D．②③
5、下列说法正确的是 ( )
A．放热反应一定是自发进行的反应 B．化学反应的熵变与反应的方向无关
C．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的
D．只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程
6、下列电离方程式书写正确的是( )
A．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO (熔融态) B．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO
C．CH3COOHCH3COO－＋H＋ D．H2CO32H＋＋CO
7、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强 D．在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2-
8、在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是 ①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂( )
A．①②③ B．①②③⑤ C．②⑤ D．①②③④⑤
9、在密闭容器中A与B反应生成C，速率分别用V（A）V（B）V（C）表示，已知V（A）V（B）V（C）之间有以下关系2 V（B） =3 V（A），3 V（C）=2 V（B）此反应可表示为（）
A．2A+3B=2C B.A+3B=2C C.3A+B=2C D.A+B=C
10、一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达平衡的是（ ）
A.C生成的速率和C分解的速率相等 B.单位时间内消耗amolA同时生成3amolC
C.容器内的压强不再变化 D.混合气体的物质的量不再变化
11、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L.保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍时测得A的浓度降低为0.30mol/L，下列有关判断正确的是（ ）
A.x+y＜z B.平衡向正方向移动 C.B的转化率降低 D.平衡常数减小
12、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445KJ热量，则下列热化学方程式正确的是（ ）
A：2 CH4 (g)+4O2(g)=2CO2(g) +4H2O(l) △H=+890KJ/mol
B：CH4 +2 O2=CO2+2H2O △H=-890KJ/mol
C：CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l) △H=-890KJ/mol
D： CH4 (g)+O2(g)= CO2(g) +H2O(l) △H=-890KJ/mol
13、已知
（1）：H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H1=a KJ/mol
（2）2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H2=b KJ/mol
（3）H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H3=c KJ/mol
（4）2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) △H4=d KJ/mol
下列关系式正确的是（ ）
A.a＜c＜0 B.b＞d＞0 C.2a=b＜0 D.2c=d＞0
14、下列溶液一定呈酸性的是（ ）
A.KW=10-13的溶液 B.含少量OH-的溶液
C.含少量H+的溶液 D.C(H+) ＞C(OH-)的溶液
15、下列水解反应的离子方程式正确的是（ ）
A.NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋ B..CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－
C.CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋
D.CH3COOH＋OH－CH3COO－＋H2O
16、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2
17、下列说法不正确的是（ ）
A．能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子
B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
C．加入反应物，活化分子百分数增大．化学反应速率增大
D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
18、可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是（ ）
A.混合气体密度恒定不变
B.混合气体的颜色不再改变
C.H2、I2、HI的浓度相等
D.I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等
第Ⅱ卷（非选择题，共46分）
二：填空题（共4小题，46分）
19、（10分）25℃时，50mL0.1mol/L醋酸中存在下述平衡： 。若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？
⑴加入少量冰醋酸，平衡将 ，溶液中c(H+)将 （增大、减小、不变）；
⑵加入一定量蒸馏水，平衡将 ，溶液中c(H+)将 （增大、减小、不变）
⑶加入少量0.1mol/L盐酸，平衡将 ，溶液中c(H+)将 （增大、减小、不变）
⑷加入20mL0.10mol/LNaCl，平衡将 ，溶液中c(H+)将 （增大、减小、不变）
20、（10分）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：
C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ΔH=＋131.3 kJ mol-1，ΔS=＋133.7J (K mol) -1
①该反应能否自发进行与 有关；
②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 （填字母，下同）。
a．容器中的压强不变 b．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 molH—O键
c．v正(CO) = v逆(H2O) d．c(CO)=c(H2)
（2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：
实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
H2O CO H2 CO
1 650 2 4 1.6 2.4 5
2 900 1 2 0.4 1.6 3
3 900 a b c d t
①实验1中以v(CO2) 表示的反应速率为 。
②该反应的逆反应为 （填“吸”或“放”）热反应
（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ，右下图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ mol-1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c (CH3OH)增大的是___________。
a．升高温度
b．充入He(g)，使体系压强增大
c．将H2O(g)从体系中分离出来
d．再充入1mol CO2和3mol H2
21、(10分)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：
CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)
根据题意完成下列各题：
（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝ ，升高温度，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝
（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是
a. 氢气的浓度减少 b. 正反应速率加快，逆反应速率也加快
c. 甲醇的物质的量增加 d. 重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是： （用化学方程式表示）
22.（8分）向Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色的原因是 （用离子方程式表示）；溶液中各离子浓度由大到小的顺序 ；向此溶液中加入AlCl3溶液，观察到的现象是 ，反应的离子方程式为 。
23．（8分）某工厂实验室用CO和H2制备CH3OH，其原理为：
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H < 0
试回答下列问题：
（1）若该反应在298K、398K时，化学平衡常数分别为K1、K2，则K1 K2（填“>”、“<”、“=”）
（2）在恒温恒容条件下，判断该反应达到化学平衡状态的是
A．v正(H2)＝2 v正(CH3OH) B．v正(H2)＝v正(CO)
C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度不变
（3）某温度下，向一定容积的密闭容器中充入CO和H2，浓度分别为1mol/L和2mol/L，达到平衡时CO的浓度为0.6mol/L，试求该温度下的化学平衡常数。
参考答案：
1-5 DDDBC 6-10 CBCAA 11-15 CCCDA 16-18 DCB
19、CH3COOHCH3COO-+ H+ （2分）
⑴向电离方向移动 （1分） 增大 （1分）
⑵向电离方向移动 （1分） 减小 （1分）
⑶向离子结合成分子的方向移动（1分） 增大（1分）
⑷向电离方向移动 （1分） 减小（1分）
20、(1)①温度（2分） ②bc（2分）
(2)① 0.16mol·L-1·min-1 （2分） ②吸（2分）
(3)cd（2分）
21、(1)K=c(CH3OH)/[c(CO)·c2(H2)] （2分） 减小（2分）
(2)2nB/3tBmol·(L·min)-1 （2分）
(3)b c （2分）
(4)Cu2O+CO 2Cu+CO2 （2分）
22. CO32－+H2O HCO3－+OH－；c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H+)；
有气泡及白色沉淀产生，溶液红色逐渐变浅至颜色消失；
2Al3++3CO32－+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
23.（1）＞
（2）C
（3）0.46 L2/mol2
化学
第Ⅰ卷
相对原子质量：N 14 H 1 O 16 S 32 C 12
一．选择题（本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）
相对原子质量：N 14 H 1 O 16 S 32 C 12
1、用蒸馏水稀释0.1 mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是 ( )
A．溶液中的c(CH3COO－) B．溶液中的c(H＋)
C．醋酸的电离平衡常数 D．溶液中的c(OH－)
2、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ( )
A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO B．能使甲基橙呈红色的溶液：Na＋、NH、I－、NO
C．NaOH溶液：K＋、Fe3＋、SO、NO D.＝0.1 mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO、NO
3、下列图象能正确地表达可逆反应3A（g）＋B（g）2C（g）（△H＜0）的是( )
4、把0.05 mol NaOH固体，分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是( )
①自来水②0.5 mol·L－1盐酸 ③0.5 mol·L－1醋酸 ④0.5 mol·L－1 NH4Cl溶液
A．①② B．②④ C．③④ D．②③
5、下列说法正确的是 ( )
A．放热反应一定是自发进行的反应 B．化学反应的熵变与反应的方向无关
C．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的
D．只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程
6、下列电离方程式书写正确的是( )
A．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO (熔融态) B．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO
C．CH3COOHCH3COO－＋H＋ D．H2CO32H＋＋CO
7、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强 D．在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2-
8、在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是 ①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂( )
A．①②③ B．①②③⑤ C．②⑤ D．①②③④⑤
9、在密闭容器中A与B反应生成C，速率分别用V（A）V（B）V（C）表示，已知V（A）V（B）V（C）之间有以下关系2 V（B） =3 V（A），3 V（C）=2 V（B）此反应可表示为（）
A．2A+3B=2C B.A+3B=2C C.3A+B=2C D.A+B=C
10、一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达平衡的是（ ）
A.C生成的速率和C分解的速率相等 B.单位时间内消耗amolA同时生成3amolC
C.容器内的压强不再变化 D.混合气体的物质的量不再变化
11、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L.保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍时测得A的浓度降低为0.30mol/L，下列有关判断正确的是（ ）
A.x+y＜z B.平衡向正方向移动 C.B的转化率降低 D.平衡常数减小
12、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445KJ热量，则下列热化学方程式正确的是（ ）
A：2 CH4 (g)+4O2(g)=2CO2(g) +4H2O(l) △H=+890KJ/mol
B：CH4 +2 O2=CO2+2H2O △H=-890KJ/mol
C：CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l) △H=-890KJ/mol
D： CH4 (g)+O2(g)= CO2(g) +H2O(l) △H=-890KJ/mol
13、已知
（1）：H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H1=a KJ/mol
（2）2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H2=b KJ/mol
（3）H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H3=c KJ/mol
（4）2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) △H4=d KJ/mol
下列关系式正确的是（ ）
A.a＜c＜0 B.b＞d＞0 C.2a=b＜0 D.2c=d＞0
14、下列溶液一定呈酸性的是（ ）
A.KW=10-13的溶液 B.含少量OH-的溶液
C.含少量H+的溶液 D.C(H+) ＞C(OH-)的溶液
15、下列水解反应的离子方程式正确的是（ ）
A.NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋ B..CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－
C.CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋
D.CH3COOH＋OH－CH3COO－＋H2O
16、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2
17、下列说法不正确的是（ ）
A．能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子
B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
C．加入反应物，活化分子百分数增大．化学反应速率增大
D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
18、可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是（ ）
A.混合气体密度恒定不变
B.混合气体的颜色不再改变
C.H2、I2、HI的浓度相等
D.I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等
第Ⅱ卷（非选择题，共46分）
二：填空题（共4小题，46分）
19、（10分）25℃时，50mL0.1mol/L醋酸中存在下述平衡： 。若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？
⑴加入少量冰醋酸，平衡将 ，溶液中c(H+)将 （增大、减小、不变）；
⑵加入一定量蒸馏水，平衡将 ，溶液中c(H+)将 （增大、减小、不变）
⑶加入少量0.1mol/L盐酸，平衡将 ，溶液中c(H+)将 （增大、减小、不变）
⑷加入20mL0.10mol/LNaCl，平衡将 ，溶液中c(H+)将 （增大、减小、不变）
20、（10分）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：
C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ΔH=＋131.3 kJ mol-1，ΔS=＋133.7J (K mol) -1
①该反应能否自发进行与 有关；
②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 （填字母，下同）。
a．容器中的压强不变 b．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 molH—O键
c．v正(CO) = v逆(H2O) d．c(CO)=c(H2)
（2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：
实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
H2O CO H2 CO
1 650 2 4 1.6 2.4 5
2 900 1 2 0.4 1.6 3
3 900 a b c d t
①实验1中以v(CO2) 表示的反应速率为 。
②该反应的逆反应为 （填“吸”或“放”）热反应
（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ，右下图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ mol-1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c (CH3OH)增大的是___________。
a．升高温度
b．充入He(g)，使体系压强增大
c．将H2O(g)从体系中分离出来
d．再充入1mol CO2和3mol H2
21、(10分)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：
CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)
根据题意完成下列各题：
（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝ ，升高温度，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝
（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是
a. 氢气的浓度减少 b. 正反应速率加快，逆反应速率也加快
c. 甲醇的物质的量增加 d. 重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是： （用化学方程式表示）
22.（8分）向Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色的原因是 （用离子方程式表示）；溶液中各离子浓度由大到小的顺序 ；向此溶液中加入AlCl3溶液，观察到的现象是 ，反应的离子方程式为 。
23．（8分）某工厂实验室用CO和H2制备CH3OH，其原理为：
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H < 0
试回答下列问题：
（1）若该反应在298K、398K时，化学平衡常数分别为K1、K2，则K1 K2（填“>”、“<”、“=”）
（2）在恒温恒容条件下，判断该反应达到化学平衡状态的是
A．v正(H2)＝2 v正(CH3OH) B．v正(H2)＝v正(CO)
C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度不变
（3）某温度下，向一定容积的密闭容器中充入CO和H2，浓度分别为1mol/L和2mol/L，达到平衡时CO的浓度为0.6mol/L，试求该温度下的化学平衡常数。
参考答案：
1-5 DDDBC 6-10 CBCAA 11-15 CCCDA 16-18 DCB
19、CH3COOHCH3COO-+ H+ （2分）
⑴向电离方向移动 （1分） 增大 （1分）
⑵向电离方向移动 （1分） 减小 （1分）
⑶向离子结合成分子的方向移动（1分） 增大（1分）
⑷向电离方向移动 （1分） 减小（1分）
20、(1)①温度（2分） ②bc（2分）
(2)① 0.16mol·L-1·min-1 （2分） ②吸（2分）
(3)cd（2分）
21、(1)K=c(CH3OH)/[c(CO)·c2(H2)] （2分） 减小（2分）
(2)2nB/3tBmol·(L·min)-1 （2分）
(3)b c （2分）
(4)Cu2O+CO 2Cu+CO2 （2分）
22. CO32－+H2O HCO3－+OH－；c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H+)；
有气泡及白色沉淀产生，溶液红色逐渐变浅至颜色消失；
2Al3++3CO32－+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
23.（1）＞
（2）C
（3）0.46 L2/mol2
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