辽宁省抚顺县高中11-12学年高二上学期期中考试（化学）

抚顺县高中高二年级上学期期中考试试卷
化 学 试 题
提醒考生注意：只交第3页和答题卡！
说明： 本试卷分第Ⅰ卷（选择题） 和第Ⅱ卷（非选择题）两部分
试卷满分100分 考试时间为 90分钟
命题人 李宝胜
常用原子量：H - 1 O-16 C -12 N -14 F -19 Na -23 Mg - 24 Al-27
第Ⅰ卷 选择题（61分）
一、选择题：(每小题2分，8小题共16分．每小题只有一个选项正确)
1．对A2+3B22AB3反应来说，以下反应速度的表示，最快的是　（ 　）
　　A．V A2 =0.4mol·L－1·S－1 　　 B．V B2 =0.6mol·L－1·S－1
　　C．V AB3 =0.5mol·L－1·S－1　　 D．无法判断
2．四个试管中都装有5mL0.1mol/L Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1mol/L
硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是（ 　）
　A．20℃，10 mL硫酸　　 B．20℃，5 mL硫酸，5 mL水
　C．30℃，5 mL硫酸，2 mL水　　 D．30℃，4 mL硫酸，3 mL水
3．对于可逆反应2A+3B2C，△H<0，下列条件的改变一定可以加快正反应速
率的是 ( ) A．增加压强 　　　　　　 B．升高温度
C．增加A的量 　　　　　 D．加入二氧化锰作催化剂
4．判断下列说法正确的是 (　　)
A．NaCl、HCl、H2O都是电解质 B．SO3的水溶液能导电，故SO3是电解质
C．蔗糖、SO2、酒精、Cu是非电解质
D．乙醇和AgCl的水溶液都不导电，故它们都是非电解质
5．下列电离方程式书写正确的是 (　　)
A．NH3·H2O＝NH＋OH－
B．NaHCO3＝Na＋＋HCO　HCOH＋＋CO
C．H2CO32H＋＋CO D．Ca(OH)2Ca2＋＋2OH－
6．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是 (　　)
A．熔化时不能导电 B．不是离子化合物是共价化合物
C．水溶液的导电能力很差
D．溶液中存在电离平衡，电离出的离子和未电离的分子共存
7．100℃时，水的离子积为1×10ˉ12，若该温下某溶液的H+ 浓度为1×10ˉ7mol·Lˉ1
则该溶液是 (　　)
A. 酸性 B. 碱性 C. 中性 D. 无法判断
8．25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH=11,则由NaOH电离出的OH-离子浓度
与水电离的OH-离子浓度之比为（ ）
A.1010：1 B. 5×109：1 C.108：1 D.1：1
二、选择题：(本题包括15小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个选项正确．)
9．从手册上查得；H-H、H-Cl的键能分别为436 KJ/mol和431KJ/mol，并已知
H2 (g)+Cl2 (g)＝2HCl(g) ；△H=-183 kJ/mol。则Cl-Cl的键能为 (　　)
A. 283 kJ/mol B. 243kJ/mol C. 432 kJ/mol D. 382 kJ/mol
10. 已知：H2O(g) = H2O(l)；ΔH = -Q1kJ/mol C2H5OH(g) = C2H5OH(l)；ΔH = -Q2kJ/mol
C2H5OH(g) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 3 H2O(g)；ΔH = -Q3kJ/mol
若使23g酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为（ ）kJ
A．Q1+Q2+Q3 B．0.5(Q1+Q2+Q3 )
C．0.5Q1 - 1.5Q2 +0.5 Q3 D．1.5Q1 - 0.5 Q2 +0.5 Q3
11. 已知101KPa时的辛烷的燃烧热为5518kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热
为57.3kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是 （ ）
①C8H18（l）+ 25/2O2（g）＝ 8CO2（g）+ 9H2O（l）； △H ＝ +5518kJ/mol
②C8H18（l）+ 25/2O2（g）＝ 8CO2（g）+ 9H2O（l）； △H ＝ －5518kJ/mol
③H+（aq）+ OH—（aq）＝ H2O（l）； △H ＝ －57.3kJ/mol
④1/2H2SO4(aq) + NaOH(aq) ＝1/2Na2SO4(aq) + H2O(l)； △H ＝ +57.3kJ/mol
A．①③ B．②③ C．②④ D．②
12．100℃时，将0.1 mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃ 的恒温槽中，烧瓶
内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下
已经达到反应限度的是( )
①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2 ②NO2的生成速率与NO2消耗速率相等
③烧瓶内气体的压强不再变化 ④烧瓶内气体的质量不再变化 ⑤NO2的物质的量浓度不再改变 ⑥烧瓶内气体的颜色不再加深 ⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化⑧烧瓶内气体的密度不再变化。
A．②③⑥⑦ B．①④⑧ C．只有①④ D．只有⑦⑧
13.在相同温度和压强下，对于反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组
实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：
CO2 H2 CO H2O
甲 a mol a mol 0 0
乙 2a mol a mol 0 0
丙 0 0 a mol a mol
丁 a mol 0 a mol a mol
上述四种情况达到平衡后，c(CO)的大小顺序是（ ）
A. 乙=丁＞丙=甲 B.乙＞丁＞甲＞丙
C. 丁＞乙＞丙=甲 D.丁＞丙＞乙＞甲
14.在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变， 将容器容积增加一倍，达到新平衡时，B的浓度是原来的60%。则下列叙述正确的是 (　　)
A．a＞b B．平衡向正反应方向移动了
C．A的转化率减小了 D．B的质量分数减小了
15． 在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质 X Y Z
初始浓度/mol·L－1 0.1 0.2 0.0
平衡浓度/mol·L－1 0.05 0.05 0.1
下列说法错误的是 (　　)
A．反应达到平衡时，X的转化率为50%
B．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1 600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
16．已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，
在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：
t ℃ 700 800 830 1 000 1 200
K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38
下列有关叙述不正确的是(　　)
A．该反应的化学方程式是：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)
B．上述反应的正反应是放热反应
C．如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高
到830℃，此时测得CO2为0.4 mol时，该反应为平衡状态
D．某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：＝，
判断此时的温度是1 000 ℃
17．在密闭容器中，反应X2(g)＋Y2(g) 2XY(g)　ΔH＜0达到甲平衡。
在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是(　　)
A．图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况 B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况
C．图Ⅲ是增大压强的变化情况 D．图Ⅲ是升高温度的变化情况
18.下列关于化学反应方向的说法中，正确的是：(　　)
A．通常情况下，放热反应可以自发进行，而吸热反应则不能自发进行
B．熵是描述体系混乱度的一个物理量，化学反应过程中，物质的熵变有增有减，
熵变增加，则反应可自发进行，熵变减小，则反应不能自发进行。
C.化学反应能否自发进行，与反应焓变和熵变有关。当△H—T△S ＞0时，反应非自发。
D．既可向正方向进行，又能向逆方向进行的反应，一定是可逆反应。
19．25℃时，水的电离可达到平衡：H2OH++OH—，下列叙述正确的是
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低
D．将水加热，Kw增大，pH不变
20．用水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是 (　　)
A．c(OH－)/c(NH3·H2O) B．c(NH3·H2O)/c(OH－)
C．c(H＋)和c(OH－)的乘积 D．n(OH－)
21． 下列叙述正确的是 (　　)
A．95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
B．pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4
C．0．2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1
D．pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7
22. 室温时，将x m L pH＝a的稀NaOH溶液与y m L pH＝b的稀盐酸充分反应，下列关于反应
溶液p H的判断，正确的是 (　　)
A．若x＝y，且a+b＝14，则pH＞7 B．若10x＝y，且a+b＝13，则pH =7
C．若ax＝by，且a+b＝13，则pH =7 D．若x＝10y，且a+b＝14，则pH＞7
23． 下列四种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；
④pH＝12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是 (　　)
A．由水电离的c(H＋)：①＝②＞③＝④
B．将②、③两种溶液混合后，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②＞③
C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大
D．向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②
第 Ⅱ 卷 非选择题（39分）
24题得分 25题得分 26题得分 27题得分 总 得 分
三、简答题：（39分）
24、(9分) ．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH
溶液，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：
(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_ _ 。直到因加入一滴盐酸后， 溶液由红色变为无色，
并_____ 为止。
(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________ __。
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束后俯视读数
(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如右图所示，
所用盐酸溶液的体积为__________mL。
25、今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4 三种溶液，用序号回答下列问题 （ 8分）
（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度的由大到小排列是 。
（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的由大到小排列是 。
（3）中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积关系为 。
（4）若取等质量Zn分别跟浓度相同的①、②、③三溶液反应，
使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸溶液的体积大小关系为 .
26．在化学反应中，只有极少数能量比平均
能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能
发生化学反应，这些分子被称为活化分子。
使普通分子变成活化分子所需提供的最低
限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol-1
表示。请认真观察右图，然后回答问题（10分）
（1）图中所示反应是________(填“吸热”
或“放热”)反应，该反应_______(填“需要”
或“不需要”)加热，该反应的△H =________
(用含E1、E2的代数式表示）。
（2）已知热化学方程式：H2(g)＋ O2(g) = H2O(g) △H = - 241.8 kJ·mol-1，该反应的活化能为167.2 kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为_______________ kJ·mol-1 。
（3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是_____________。
27．(12分)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇
(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)
根据题意完成下列各题：
(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝_________，升高温度，K值________ (填“增
大”“减小”或“不变”)。
(2)在500 ℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率
v(H2)＝______________________。
(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点(如上图所示)的体系体积压缩到原来的 1/2，
下列有关该体系的说法正确的是
a．氢气的浓度减少 b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：____________________ (用化学方程式表示)。
注意：考生必须将答案写在答题纸相应位置，否则不予批卷
第 Ⅱ 卷 答 题 纸（39分）
24、(9分)
(1)眼睛注视_ _ 。
溶液由红色变为无色，并_____ 为止。
(2)可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是______ _。（将答案序号填在此横线上3分）
(3)所用盐酸溶液的体积为_________ _ mL。
25、(8分) （1） 其物质的量浓度的由大到小排列是 。
（2） 其pH的由大到小排列是 。
（3）需同浓度的三种酸溶液的体积关系为 。
（4） 所需三种酸溶液的体积关系为 .
26． （10分）（1）反应是________ 反应，该反应_______ 加热， △H =________
（2） 则其逆反应的活化能为____________________ kJ·mol-1
（3） 你认为最可能的原因是_____________ 。
27．(12分)
(1) 平衡常数表达式K＝_______ __，升高温度，K值________
(2)
v(H2)＝______________________ 。
(3) 说法正确的是 （将答案序号填写在此括号内,3分）
(4)
原因是：___________________ _ (用化学方程式表示3分)。
反应过程
能量
（kJ/mol）
反应物
分子
生成物
分子
活化
分子
反应物的
总能量（E1）
生成物的
总能量（E2）
(Ⅰ)
(Ⅱ)
活化分子的最低能量