电离平衡第三节盐类的水解
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电离平衡 第三节 盐类的水解
一、选择题（每小题只有一个正确答案）
1．下列离子，在水溶液中不发生水解的是 （ ）
A．F－ B．I－ C． Ag＋ D．Cu2＋
2．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的 （ ）
A．氯化铝 B．碳酸氢钠 C．硫酸镁 D．高锰酸钾
3．下列说法正确的是 （ ）
A．水解反应是吸热反应 B．升高温度可以抑制盐类的水解
C．正盐水溶液pH均为7 D．硫酸钠水溶液pH小于7
4．下列水解离子方程式正确的是 ( )
A．Fe3＋ ＋ 3H2O Fe(OH)3 ＋ 3H＋ B．Br－ ＋ H2O HBr ＋ OH－
C．CO32－ ＋ 2H2O H2CO3 ＋ 2OH－ D ．NH4＋ ＋ H2O ═ NH3·H2O ＋ H＋
5． 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 （ ）
A．NH4＋ ＋2H2O NH3·H2O ＋ H3O＋
B．HCO3－ ＋ H2O H3O＋ ＋ CO32－
C．HS－＋H＋═ H2S
D．Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO
6． 关于盐类的水解反应的说法正确的是 ( )
A．溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐
B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性
C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成该盐的酸和碱的相对强弱
D．常温下同溶液的NH4Cl和NaCl pH之和大于14
7． 物质的量相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是 ( )
A．CaCl2 B．CH3COONa C．NH3 D．K2S
8． 为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥.
①K2CO3 ②KCl ③Ca(H2PO4)2 ④(NH4)2SO4 ⑤氨水，最适合的组合是 （ ）
A．①③④ B．②③④ C．①③⑤ D．②③⑤
9． 某溶液中AlCl3的水解反应已达平衡：AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl ，若要使AlCl3的水解程度增大，应采取的方法是 （ ）
A．加入NaHCO3 B．加入AgNO3 C．加AlCl3固体 D．降温
10．相同温度下,等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是 ( )
A．NH4Cl B．NH4HCO3 C. CNH4HSO4 D. (NH4)2SO4
11．为了配制NH4＋ 的浓度与Cl－的浓度比为1 : 1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（ ）
① 适量的HCl ② 适量的NaCl ③ 适量的氨水 ④ 适量的NaOH
A．①② B．③ C．③④ D．④
12．人的血液总是维持在pH＝7.37――7.45范围内，这是由于 ( )
A．人体内有大量水分（占体重的70%）
B．血液中NaCl保持一定浓度
C．排出的CO2气体溶解在血液中
D．血液中HCO3－和H2CO3只允许在一定的比例范围内
13．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是 ( )
A. Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl
B．Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl
C．(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S
D．NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3
14．在10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是 ( )
A．c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
B．c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）
C．c（Na＋）＝ c（CH3COO－）＋ c（CH3COOH）
D．c（Na＋）＋c（H＋）＝ c（CH3COO－）＋c（OH－）
15．下列各组数据关系中，前者比后者大的是 （ ）
A．纯水100℃和25℃时的pH
B．Na2CO3溶液中的HCO3－和OH－数目
C．常温下,pH＝11的KOH溶液和pH＝11的CH3COOK溶液中由水电离出的OH－离子浓度
D．10mL0.1mol/L的CH3COOH溶液与100mL0.1mol/L的CH3COOH溶液的H＋数目
16.下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．硫酸铝溶于水： Al3＋ ＋ 3H２OAl(OH)3＋3Ｈ＋
B．向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫 Ca2＋＋2ClO－＋ SO2＋ H2O ═ CaSO3 ＋ 2HClO
C．硫化亚铁中加入盐酸 S2－＋ 2H＋ ═ H2S↑
D．钠和冷水反应 Na ＋ 2H2O ═ Na＋＋ H2↑＋ 2OH－
17. 已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH ＝ 4，则下列说法中正确的是 ( )
A． 在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
C．在NaHA溶液中一定有：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HA－）＋ c (OH－) ＋ 2c (A2－)
D．在Na2A溶液中一定有：c (Na＋) > c (A2－) > c (H＋) > c (OH－)
18． 常温下，将次氯酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH＝7，则此溶液中 ( )
A．c（ ClO－) ＞c（ Na＋) B．c（ ClO－) ＜c（ Na＋)
C．c（ ClO－) ＝c（ Na＋) D．无法确定c（ ClO－) 与c（ Na＋) 的关系
19．25℃时,由水电离出c(H＋)＝1×10－5 mol/L 的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
A．Al3＋、NH4＋、SO42－、Cl－ B．Mg2＋、K＋、SO42－、HCO3－
C．K＋、Na＋、Cl－、SO42＿ D．Ba2＋、Cl－、Na＋、SO42－
20．将标准状况下的2.24L CO2通入150mL 1mol/L NaOH溶液中，下列说法正确的是 ( )
A．c（HCO3＿）略大于c（CO32＿）
B．c（HCO3＿）等于c（CO32＿）
C．c（Na＋）等于c（CO32＿）与c（HCO3＿）之和
D．c（HCO3－）略小于c（CO32＿）
二、非选择题
21．写出下列盐发生水解反应的离子方程式，并指出水溶液的酸碱性：
① CuSO4 ；
② NaClO ；
③ K2S 、 ；
④(NH4)2SO4 。
22．写出下列各组盐溶液混合后发生反应的离子方程式：
① AlCl3和AgNO3
② CuSO4和Na2S
③ NaHCO3和NaHSO4
23．在AlCl3溶液中存在着平衡体系：Al3＋＋3H2O Al (OH)3＋3H＋，改变条件，填写下表。（填“增大”、“减小”或“不变”及“向左”、“向右”或“不移动”）
平衡移动方向 c（Al3＋） n(H＋) c(H＋)
通入HCl
加少量NaOH
加少量Na2CO3
加水稀释
升高温度
24．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、和NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则
HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 。
˙˙˙
25．有物质的量浓度均为1 mol/L 的下列溶液：①NH3·H2O ②NH4Cl ③NaHSO4 ④KNO3 ⑤KOH ⑥Ba(OH)2 ⑦ (NH4)2SO4 ⑧NaHCO3 ⑨H2SO4 ⑩ CH3COOH ，其pH由
大到小的顺序排列的是_____________________________________________ _ 。
˙˙˙
26．现有电解质溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③NaAlO2 ④CH3COONa ⑤NaOH
(1)当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是(填编号，下同) _______ ； ˙˙˙
(2)将上述物质的量浓度均为0.1 mol/L 的五种溶液，稀释相同倍数时，其pH变化最大的是________________；
(3)在上述五种电解质溶液中，分别加入AlCl3溶液，无气体产生的是______________。
27．（1）把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是______，用化学方程式和必要的文字说明原因
（2）有学生做如下实验，将盛有滴加了酚酞的NaHCO3溶液（0.1mol/L）的试管微热，观察到该溶液的浅红色加深；若冷却至室温时则又变回原来的浅红色，发生该现象的主要原因是(从盐类水解平衡移动角度分析)：
__________________________________ _ 。
28．已知氨水的电离程度与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。
甲同学的解释是：Mg(OH)2(固) Mg2＋＋2OH－……①
NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋……② H＋＋OH－═ H2O……③ ，
由于NH4＋水解显酸性，H＋与OH－反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解；
乙同学的解释是：Mg(OH)2(固) Mg2＋＋2OH－……①
NH4＋＋OH－═ NH3·H2O……②
由于NH4Cl电离出的NH4＋与Mg(OH)2电离出的OH－结合，生成了弱电解质NH3·H2O，导致反应①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。
（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是___________（填写编号）。
A．NH4NO3 B．CH3COONH4 C．Na2CO3 D．NH3·H2O
（2）请你说明丙同学作出该选择的理由_________________________________
；
（3）丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理___________（填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式_________________ 。
第三节 盐类的水解 答案
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C A A A C D B A C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B D C A B A C C C A
二.非选择题
21．①Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋ (酸性) ；
② ClO－＋H2O HClO＋OH－（碱性）；
③ S2－＋H2O HS－＋OH － ，HS－ ＋ H2O H2S ＋ OH －（碱性）；
④ NH4＋ ＋ H2O NH3·H20 ＋ H＋ (酸性)。
22．① Ag＋＋3Cl－＝AgCl↓, ② Cu2＋＋S2－＝CuS↓ ，③ HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O 。
23．
条件 平衡移动方向 c（Al3＋） n(H＋) c(H＋)
通入HCl 向左 增大 增大 增大
加少量NaOH 向右 减小 减小 减小
加少量Na2CO3 向右 减小 减小 减小
加水稀释 向右 减小 增大 减小
升高温度 向右 减小 增大 增大
24．HX > HY > HZ 。
25．⑥ > ⑤ > ① > ⑧ > ④ > ② > ⑦ > ⑩ > ③ > ⑨ 。
26．(1 ) ④ > ② > ① > ③ > ⑤ ； (2) ⑤ ； (3) ③ ④ ⑤ 。
27．（1）Al2O3 ， AlCl3 在水中存在如下水解平衡: Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋，蒸干过程中HCl不断挥发以致完全水解后得Al(OH)：AlCl3 ＋ 3H2O Al(OH)3 ＋ 3HCl↑，又经灼烧,使Al(OH)3分解：
2 Al(OH)3 Al2O3 ＋ H2O ，故最后得到的主要固体产物为Al2O3。
（2）因为 HCO3－ ＋ H2O H2CO3 ＋ OH－，加热使水解平衡向右移动，c（OH－）增大，溶液碱性增强，故浅红色加深；当降温时，平衡向左移动，c（OH－）减小，所以溶液颜色又变为浅红色。
28．（1）B ；（2）CH3COONH4溶液呈中性，滴入Mg(OH)2 悬浊液，若Mg(OH)2溶解，则说明乙同学解释正确，若Mg(OH)2不溶，则甲同学解释正确。
（3）乙；Mg(OH)2 ＋ 2NH4＋ ═ Mg2＋ ＋ 2NH3·H2O
一、选择题（每小题只有一个正确答案）
1．下列离子，在水溶液中不发生水解的是 （ ）
A．F－ B．I－ C． Ag＋ D．Cu2＋
2．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的 （ ）
A．氯化铝 B．碳酸氢钠 C．硫酸镁 D．高锰酸钾
3．下列说法正确的是 （ ）
A．水解反应是吸热反应 B．升高温度可以抑制盐类的水解
C．正盐水溶液pH均为7 D．硫酸钠水溶液pH小于7
4．下列水解离子方程式正确的是 ( )
A．Fe3＋ ＋ 3H2O Fe(OH)3 ＋ 3H＋ B．Br－ ＋ H2O HBr ＋ OH－
C．CO32－ ＋ 2H2O H2CO3 ＋ 2OH－ D ．NH4＋ ＋ H2O ═ NH3·H2O ＋ H＋
5． 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 （ ）
A．NH4＋ ＋2H2O NH3·H2O ＋ H3O＋
B．HCO3－ ＋ H2O H3O＋ ＋ CO32－
C．HS－＋H＋═ H2S
D．Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO
6． 关于盐类的水解反应的说法正确的是 ( )
A．溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐
B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性
C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成该盐的酸和碱的相对强弱
D．常温下同溶液的NH4Cl和NaCl pH之和大于14
7． 物质的量相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是 ( )
A．CaCl2 B．CH3COONa C．NH3 D．K2S
8． 为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥.
①K2CO3 ②KCl ③Ca(H2PO4)2 ④(NH4)2SO4 ⑤氨水，最适合的组合是 （ ）
A．①③④ B．②③④ C．①③⑤ D．②③⑤
9． 某溶液中AlCl3的水解反应已达平衡：AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl ，若要使AlCl3的水解程度增大，应采取的方法是 （ ）
A．加入NaHCO3 B．加入AgNO3 C．加AlCl3固体 D．降温
10．相同温度下,等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是 ( )
A．NH4Cl B．NH4HCO3 C. CNH4HSO4 D. (NH4)2SO4
11．为了配制NH4＋ 的浓度与Cl－的浓度比为1 : 1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（ ）
① 适量的HCl ② 适量的NaCl ③ 适量的氨水 ④ 适量的NaOH
A．①② B．③ C．③④ D．④
12．人的血液总是维持在pH＝7.37――7.45范围内，这是由于 ( )
A．人体内有大量水分（占体重的70%）
B．血液中NaCl保持一定浓度
C．排出的CO2气体溶解在血液中
D．血液中HCO3－和H2CO3只允许在一定的比例范围内
13．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是 ( )
A. Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl
B．Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl
C．(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S
D．NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3
14．在10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是 ( )
A．c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
B．c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）
C．c（Na＋）＝ c（CH3COO－）＋ c（CH3COOH）
D．c（Na＋）＋c（H＋）＝ c（CH3COO－）＋c（OH－）
15．下列各组数据关系中，前者比后者大的是 （ ）
A．纯水100℃和25℃时的pH
B．Na2CO3溶液中的HCO3－和OH－数目
C．常温下,pH＝11的KOH溶液和pH＝11的CH3COOK溶液中由水电离出的OH－离子浓度
D．10mL0.1mol/L的CH3COOH溶液与100mL0.1mol/L的CH3COOH溶液的H＋数目
16.下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．硫酸铝溶于水： Al3＋ ＋ 3H２OAl(OH)3＋3Ｈ＋
B．向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫 Ca2＋＋2ClO－＋ SO2＋ H2O ═ CaSO3 ＋ 2HClO
C．硫化亚铁中加入盐酸 S2－＋ 2H＋ ═ H2S↑
D．钠和冷水反应 Na ＋ 2H2O ═ Na＋＋ H2↑＋ 2OH－
17. 已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH ＝ 4，则下列说法中正确的是 ( )
A． 在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
C．在NaHA溶液中一定有：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HA－）＋ c (OH－) ＋ 2c (A2－)
D．在Na2A溶液中一定有：c (Na＋) > c (A2－) > c (H＋) > c (OH－)
18． 常温下，将次氯酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH＝7，则此溶液中 ( )
A．c（ ClO－) ＞c（ Na＋) B．c（ ClO－) ＜c（ Na＋)
C．c（ ClO－) ＝c（ Na＋) D．无法确定c（ ClO－) 与c（ Na＋) 的关系
19．25℃时,由水电离出c(H＋)＝1×10－5 mol/L 的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
A．Al3＋、NH4＋、SO42－、Cl－ B．Mg2＋、K＋、SO42－、HCO3－
C．K＋、Na＋、Cl－、SO42＿ D．Ba2＋、Cl－、Na＋、SO42－
20．将标准状况下的2.24L CO2通入150mL 1mol/L NaOH溶液中，下列说法正确的是 ( )
A．c（HCO3＿）略大于c（CO32＿）
B．c（HCO3＿）等于c（CO32＿）
C．c（Na＋）等于c（CO32＿）与c（HCO3＿）之和
D．c（HCO3－）略小于c（CO32＿）
二、非选择题
21．写出下列盐发生水解反应的离子方程式，并指出水溶液的酸碱性：
① CuSO4 ；
② NaClO ；
③ K2S 、 ；
④(NH4)2SO4 。
22．写出下列各组盐溶液混合后发生反应的离子方程式：
① AlCl3和AgNO3
② CuSO4和Na2S
③ NaHCO3和NaHSO4
23．在AlCl3溶液中存在着平衡体系：Al3＋＋3H2O Al (OH)3＋3H＋，改变条件，填写下表。（填“增大”、“减小”或“不变”及“向左”、“向右”或“不移动”）
平衡移动方向 c（Al3＋） n(H＋) c(H＋)
通入HCl
加少量NaOH
加少量Na2CO3
加水稀释
升高温度
24．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、和NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则
HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 。
˙˙˙
25．有物质的量浓度均为1 mol/L 的下列溶液：①NH3·H2O ②NH4Cl ③NaHSO4 ④KNO3 ⑤KOH ⑥Ba(OH)2 ⑦ (NH4)2SO4 ⑧NaHCO3 ⑨H2SO4 ⑩ CH3COOH ，其pH由
大到小的顺序排列的是_____________________________________________ _ 。
˙˙˙
26．现有电解质溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③NaAlO2 ④CH3COONa ⑤NaOH
(1)当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是(填编号，下同) _______ ； ˙˙˙
(2)将上述物质的量浓度均为0.1 mol/L 的五种溶液，稀释相同倍数时，其pH变化最大的是________________；
(3)在上述五种电解质溶液中，分别加入AlCl3溶液，无气体产生的是______________。
27．（1）把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是______，用化学方程式和必要的文字说明原因
（2）有学生做如下实验，将盛有滴加了酚酞的NaHCO3溶液（0.1mol/L）的试管微热，观察到该溶液的浅红色加深；若冷却至室温时则又变回原来的浅红色，发生该现象的主要原因是(从盐类水解平衡移动角度分析)：
__________________________________ _ 。
28．已知氨水的电离程度与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。
甲同学的解释是：Mg(OH)2(固) Mg2＋＋2OH－……①
NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋……② H＋＋OH－═ H2O……③ ，
由于NH4＋水解显酸性，H＋与OH－反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解；
乙同学的解释是：Mg(OH)2(固) Mg2＋＋2OH－……①
NH4＋＋OH－═ NH3·H2O……②
由于NH4Cl电离出的NH4＋与Mg(OH)2电离出的OH－结合，生成了弱电解质NH3·H2O，导致反应①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。
（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是___________（填写编号）。
A．NH4NO3 B．CH3COONH4 C．Na2CO3 D．NH3·H2O
（2）请你说明丙同学作出该选择的理由_________________________________
；
（3）丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理___________（填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式_________________ 。
第三节 盐类的水解 答案
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C A A A C D B A C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B D C A B A C C C A
二.非选择题
21．①Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋ (酸性) ；
② ClO－＋H2O HClO＋OH－（碱性）；
③ S2－＋H2O HS－＋OH － ，HS－ ＋ H2O H2S ＋ OH －（碱性）；
④ NH4＋ ＋ H2O NH3·H20 ＋ H＋ (酸性)。
22．① Ag＋＋3Cl－＝AgCl↓, ② Cu2＋＋S2－＝CuS↓ ，③ HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O 。
23．
条件 平衡移动方向 c（Al3＋） n(H＋) c(H＋)
通入HCl 向左 增大 增大 增大
加少量NaOH 向右 减小 减小 减小
加少量Na2CO3 向右 减小 减小 减小
加水稀释 向右 减小 增大 减小
升高温度 向右 减小 增大 增大
24．HX > HY > HZ 。
25．⑥ > ⑤ > ① > ⑧ > ④ > ② > ⑦ > ⑩ > ③ > ⑨ 。
26．(1 ) ④ > ② > ① > ③ > ⑤ ； (2) ⑤ ； (3) ③ ④ ⑤ 。
27．（1）Al2O3 ， AlCl3 在水中存在如下水解平衡: Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋，蒸干过程中HCl不断挥发以致完全水解后得Al(OH)：AlCl3 ＋ 3H2O Al(OH)3 ＋ 3HCl↑，又经灼烧,使Al(OH)3分解：
2 Al(OH)3 Al2O3 ＋ H2O ，故最后得到的主要固体产物为Al2O3。
（2）因为 HCO3－ ＋ H2O H2CO3 ＋ OH－，加热使水解平衡向右移动，c（OH－）增大，溶液碱性增强，故浅红色加深；当降温时，平衡向左移动，c（OH－）减小，所以溶液颜色又变为浅红色。
28．（1）B ；（2）CH3COONH4溶液呈中性，滴入Mg(OH)2 悬浊液，若Mg(OH)2溶解，则说明乙同学解释正确，若Mg(OH)2不溶，则甲同学解释正确。
（3）乙；Mg(OH)2 ＋ 2NH4＋ ═ Mg2＋ ＋ 2NH3·H2O