课题1 生活中常见的盐-盐的化学性质学案（word版无答案）

课题7：盐的化学性质初探
通过前面的学习我们知道，盐能与活泼金属发生置换反应，如：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
除此之外，盐还能与哪些物质反应呢？我们一起来回顾一下。
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知识点1：盐的化学性质
1.盐与酸的反应
【回顾】碳酸钙与盐酸的反应：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
（盐） （酸） （新盐） （新酸）
据此思考，哪些盐能与稀酸发生类似的反应？ 碳酸盐与稀酸均可发生类似的反应，如：
【回顾】硝酸银与稀盐酸的反应：
【总结】盐可能与酸发生复分解反应
实验: AgNO3 溶液中加HCl溶液 现象: 化学方程式:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
请写出下列化学方程式:
Ba(NO3)2 + H2SO4=
BaCl2 + H2SO4 =
BaCO3 + H2SO4=
盐 + 酸 →新盐 + 新酸 (制酸方法) 要求写出对”反应物-生成物的要求”
判断以下反应能否发生?
ZnCO3+HNO3 AgCl+H2SO4 CaCl2+H2O+CO2 HCl+MgSO4
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2.盐与碱的反应
【回顾】硫酸铜和氯化铁分别与氢氧化钙的反应：
总结：碱能与某些盐反应。 碱+盐====新碱+新盐
实验: FeCl3溶液中加NaOH溶液, 现象: 化学方程式:
请写出下列化学方程式:
Ba(OH)2 + Mg(NO3)2 =
Na2CO3 + Ca(OH)2 =
CuCl2 + 2KOH =
盐 + 碱→新盐 + 新碱(制碱的方法) 要求写出对”反应物-生成物的要求”
判断以下反应能否发生:
Ca(OH)2+CuCO3 Na2SO4+KOH Mg(OH)2+FeCl3 K2CO3+Ba(OH)2
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3.盐与盐的反应
【回顾】氯化钡和碳酸钠的反应：Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl
【试一试】硫酸钠溶液和硝酸钡溶液的反应： 【该类反应可用于检验硫酸和硫酸盐】
总结：两种盐之间可以发生复分解反应。 盐1+盐2====新盐1+新盐2
写方程式：（如果写不出来要标明原因）
Ba(NO3)2+ZnSO4=
Ba(NO3)2+Na2CO3=
BaCl2+Na2CO3 =
BaCl2+ZnSO4 =
BaCl2+2AgNO3 =
Na2CO3+2AgNO3=
CaCO3+FeCl3=
盐+碱→新盐+新碱(制碱的方法) 要求写出对”反应物-生成物的要求”
判断以下反应能否发生?
CuSO4+Mg(NO3)2 BaCO3+NaSO4 NH4Cl+Na2CO3 AgCl+Fe(NO3)2
【实验】(1)取一支试管加入少许碳酸钠溶液，再滴入几滴硝酸钡溶液，观察现象。
实验现象： 实验结论：
(2)在上述有碳酸钡沉淀的试管中，滴加几滴稀硝酸，观察到的现象是________________
总结：
根据这一特征，可用硝酸钡溶液鉴别硫酸和可溶性硫酸盐。

盐的化学性质总结：
1.盐 + 金属 = 新盐 + 新金属 （置换反应）
2.盐 + 酸 = 新盐 + 新酸 （复分解反应）
3.盐 + 碱 = 新盐 + 新碱 （复分解反应）
4.盐 + 盐 = 新盐 + 新盐 （复分解反应）




3830955-27940总结：复分解反应发生的条件：
生成物中有 或有 或有 生成时，复分解反应才可以发生，否则就不能发生。
总结：复分解反应发生的条件：
生成物中有 或有 或有 生成时，复分解反应才可以发生，否则就不能发生。
知识点2：复分解反应发生的条件
思考：任意两种盐之间一定能发生复分解反应吗？
如：NaCl+kNO3==？
那么复分解反应的发生需要哪些条件呢？
观察下列反应：
Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH
2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl
3129280193040判断下列反应能否发生，若能发生，尝试写出化学方程式。
3H2SO4 + Fe2O3 —
NaCl + AgNO3 —
NaOH + BaCl2 —
Na2CO3 + BaCl2 —
判断下列反应能否发生，若能发生，尝试写出化学方程式。
3H2SO4 + Fe2O3 —
NaCl + AgNO3 —
NaOH + BaCl2 —
Na2CO3 + BaCl2 —
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl
2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2↑ + H2O
H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + CO2↑ + H2O
NaOH + NH4Cl = NaCl + NH3↑+ H2O
HCl + NaOH = NaCl + H2O
H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + H2O
Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3 + 3H2O
Al2O3 + 3H2SO4 ＝ 2Al2(SO4)3 + 3H2O
思考：复分解反应为什么能发生呢？我们从微观角度来认识一下复分解反应的实质。
复分解反应的实质：
①有水生成的复分解反应 ： 2NaOH ＋ H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O
本质：
487362585090盐的溶解性规律：
1、钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。
2、盐酸盐只有氯化银不溶。
3、硫酸盐只有硫酸钡不溶。
4、碳酸盐只溶钾、钠、铵，碳酸镁微溶，剩下都不溶。
盐的溶解性规律：
1、钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。
2、盐酸盐只有氯化银不溶。
3、硫酸盐只有硫酸钡不溶。
4、碳酸盐只溶钾、钠、铵，碳酸镁微溶，剩下都不溶。
②有沉淀生成的复分解反应： Ca(OH)2 ＋ Na2CO3 ＝ CaCO3↓ + 2NaOH
本质：
③不能发生复分解反应的类型 ： Na2SO4 + 2KNO3 —— K2SO4 + 2NaNO3
本质：
3702050152400
下列物质能发生化学反应吗？为什么？
1、CuO+Ba(OH)2＝ Cu(OH)2 ↓ +BaO
2、SO2+HNO3=NO2 + H2SO3
3、2Fe(OH)3+3MgCl2=2FeCl3+3Mg (OH)2 ↓
Na2CO3+CaCl2 = CaCO3 ↓ +2NaCl
酸与碱的的溶解性规律：
1、酸都溶
2、可溶性溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡。
课堂典型例题
考点一：盐的化学性质
【典型例题1】将某溶液分装在两支试管中，其中一支加入氢氧化钠，另一支加入硝酸钡，结果前者产生红褐色沉淀，后者产生白色沉淀，则原溶液是（　　）
A．CuCl2 B．Fe2（SO4）3 C．FeCl3 D．Cu （NO3）2
【迁移训练1】下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是（　　）
A．氯化钾溶液和硝酸钠溶液 B．铁和硫酸铜溶液
C．稀盐酸和氢氧化钠溶液 D．硫酸和氯化钡溶液
考点二：复分解反应发生的条件
【典型例题2】下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会改变的是（　　）
A．NaOH溶液和稀盐酸 B．Na2CO3溶液和稀盐酸
C．NaCl溶液和稀硫酸 D．Na2CO3溶液和BaCl2溶液
【迁移训练2】下列各组物质中，相互不能发生反应的是（　　）
A．氢氧化钠溶液与硝酸溶液 B．碳酸氢钠与稀盐酸
C．二氧化硫与氢氧化钙溶液 D．碳酸钡溶液与硫酸钠溶液
课后练习：
1．下列物质属于盐的是( )
A．Fe B．CuO C．Na2CO3 D．H2SO4
2．下列对盐的组成叙述正确的是( )
A．都含有原子团 B．都含有金属元素 C．都不含氢元素 D．都含有非金属元素
3．欲除去热水瓶胆内壁附着的水垢(主要成分是碳酸钙)，可采用的办法是( )
A．加热 B．用砂子擦洗 C．加稀盐酸浸洗 D．加碳酸浸洗
4．人的汗液中含有氯化钠，手摸过物体后，手指指纹上的汗液就留在物体上。因此，法医做指纹鉴定时，可选用的试剂是( ）
A．酸碱指示剂 B．AgNO3溶液 C．酒精 D．碘酒
5．Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是( )
A．碳酸钠在水中会电离出OH－ B．往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低
C．碳酸钠溶液中存在OH－ D．往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液呈蓝色
6．(2019·郴州)下列各组物质在溶液中发生反应，生成白色沉淀的是( )
A．NaOH与稀硫酸 B．CaCO3与稀盐酸 C．CuSO4与KOH D．AgNO3与NaCl
7．某工厂排出的废水中含有硫酸、硫酸铜，小艳同学取水样后进行研究性学习，请回答下列问题：
(1)小艳取少量废水于试管中，向其中加入氢氧化钠溶液，直至生成蓝色沉淀，写出生成蓝色沉淀的化学方程式：__ _。
3619500157480(2)如图是小艳记录的该工厂处理利用废水的简要流程：
操作Ⅰ的名称是__ __，溶液B中的溶质是_ __。
8．某溶液里滴入氯化钡溶液后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则此白色沉淀( ）
A．一定是硫酸钡 B．一定是碳酸钡 C．一定氯化银 D．是硫酸钡或氯化银
9．(2019·重庆A卷)下列试剂分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中，会出现三种不同现象的是( )
A．Na2CO3溶液 B．MgCl2溶液 C．Ba(NO3)2溶液 D．酚酞溶液
互滴法的初步尝试（后续有专题讲解）
584454035179010．(2020·深圳)如图，将胶头滴管中的物质X滴入装有物质Y的试管中，两物质充分反应。下列说法错误的是( ）
A．X为稀硫酸，若反应有气泡产生，则生成的气体一定是H2
B．X为AgNO3溶液，Y为Cu片，根据现象可判断金属活动性：Cu＞Ag
C．X为BaCl2溶液，Y为Na2SO4溶液，反应产生白色沉淀
D．X为稀盐酸，Y为Al(OH)3，该反应可应用于治疗胃酸过多症
547878023749011．(2020·眉山)已知，常温下氯化钠、氯化钡的水溶液呈中性，向含有盐酸和氯化钡的混合溶液中逐滴滴入过量的X，溶液pH与滴入X的量的关系如图所示，则X可能是下列物质中的( )
A．NaOH溶液 B．H2O C．AgNO3溶液 D．Na2CO3溶液
（后续难度升级，有计算题专题训练讲解）
12．(2019·临沂)盐中含有金属离子(或NH)和酸根离子，组成相似的盐具有一些相似的化学性质。
(1)硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显__ _色，因为它们都具有相同的阳离子；向这两种物质的溶液中分别加入NaOH溶液，有相同的实验现象发生，写出其中一个反应的化学方程式_（严老师要求全部写的哟）_ _ _。
(2)向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液，能发生反应的物质是__ (填化学式)，另外一种物质不反应。
(3)向硫酸铜溶液中，加入某纯净物的溶液，能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，
该纯净物的化学式为_ __。
13．(2019·陕西)工业上用电解饱和食盐水的方法制得的烧碱中常含有一定量的NaCl。为测定某烧碱样品的纯度，同学们设计了如下方案：
方案一：称取m g烧碱样品测定消耗稀盐酸的质量
方案二：称取m g烧碱样品测定生成沉淀的质量
请回答： (1)方案一中，发生反应的化学方程式为__ __。
(2)方案一中，为减小误差，最好选择下列方法中的__ __(填字母)来判断反应恰好完全进行。
A．向样品溶液中滴加2～3滴无色酚酞溶液，根据溶液颜色变化判断
B．测定过程中，边滴加稀盐酸边用pH试纸频繁测定混合液的pH
C．向样品溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，根据溶液颜色变化判断
(3)判断方案二中FeCl3溶液过量的化学方法是_ __。
(4)小李同学认为可将方案二中的FeCl3溶液换成稀硝酸和__ (填化学式)溶液，也能达到实验目的。
14．(2018·陕西)某补钙剂的主要成分是碳酸钙。欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如图所示的操作(假设其他成分可溶于水但不参与反应)。请回答下列问题。
(1)该实验中，装置的气密性对测定结果__ _(填“有”或“无”)影响。
3785870168910(2)计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数。

请写出下列反应的化学方程式：
稀盐酸和碳酸氢钠反应： ，
氯化钡和碳酸钠反应： ，
硫酸钠和氯化钡反应： ，
氢氧化钙和氯化铁反应： ，
氯化钠和硝酸银反应： ，
铁和硫酸铜反应： 。
1．关于复分解反应说法一定正确的是( )
A．反应物为酸和碱 B．伴随有明显现象 C．生成物为盐和水 D．元素化合价不变
2．(2020·株洲)下列各组固体物质，不能用水鉴别的是( )
A．KNO3、KCl B．CaCO3、CaCl2 C．CuSO4、Na2SO4 D．NH4NO3、CaO
3．下列四种溶液中，一般不与其他物质发生复分解反应的是( )
A．NaNO3 B．Ca(OH)2 C．HCl D．CuSO4
4．(2020·齐齐哈尔)下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是( )
A．Ba2＋、SO、NO B．Fe2＋、SO、OH－ C．Na＋、NO、OH－ D．Ag＋、NO、Cl－
（严汉三点评：特色题型，先行尝试，后续有专题训练讲解）
5．下列各组内的物质能否发生反应？能反应的写出反应的化学方程式，不能反应的说明理由。
(1)氯化钠和硫酸铜__ __。
(2)氢氧化铜和盐酸__ __。
(3)碳酸镁和硫酸__ _。
(4)氯化钠和硝酸银_ _。
6．下表为酸、碱和盐溶解性表(室温)的一部分，据表回答下列问题：
Cl－
SO
CO
K＋
①
溶
溶
Na＋
溶
溶
溶
Ba2＋
溶
②
不
(1)表中“溶”表示该位置的物质可溶于水，“不”表示__ __。
(2)表中位置①代表的物质的化学式为__ __。
(3)写出生成物中含有位置②代表的物质的一个化学反应方程式：__ _。
7.下列各组溶液，两两混合后，能发生反应，且溶液的总质量不发生改变的是( )
A．氯化钠溶液与硝酸钾溶液 B．碳酸钠溶液与稀盐酸
C．氢氧化钠溶液与稀盐酸 D．硝酸银溶液和氯化铁溶液
8．(2020·德州)下列物质间能够发生反应，但没有出现明显现象的是( )
A．将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中 B．将CO2通入NaOH溶液中
C．将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中 D．将稀硫酸滴入NaCl溶液中
9．(2020·湘潭)在M＋N―→盐＋水的反应中，M和N不可能是( )
A．HCl和NaOH B．CO2和Ca(OH)2 C．H2SO4和Fe2O3 D．AgNO3和BaCl2
10.向烧杯中逐滴加入X溶液至过量(图甲)，生成沉淀或气体的质量(纵坐标)与加入X溶液的质量(横坐标)关系不符合图乙的是( )
选项
烧杯中的物质
X溶液
A
稀硫酸
氯化钡溶液
B
氯化钠溶液
硝酸银溶液
C
硫酸和硫酸铜混合溶液
氢氧化钠溶液
D
碳酸氢钠溶液
稀盐酸
4897755116840
11.某pH＝13的溶液中可能含有Cu2＋、Na＋、SO、CO、NO等离子中的一种或几种，为了检验该溶液中含有的离子，进行如下实验并分析：
(1)该溶液pH＝13，证明不存在的离子是__ _。
(2)取少量该溶液于试管中，滴加适量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解。写出沉淀溶解的化学方程式：__ __。
(3)该溶液中一定存在的离子是_ ，可能存在的离子是 __。
12．观察下图并回答问题：
由上图可知，HCl与NaOH的反应实质是H＋和OH－之间的反应，此反应可表示为：H＋＋OH－===H2O。像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式。任何复分解反应都可用离子方程式来表示。
【练习】按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式。
HCl溶液与AgNO3溶液反应：__ __。
HNO3溶液与Na2CO3溶液反应：__ _。
【归纳】复分解反应的实质是阴阳离子结合生成__ __的过程。
【应用】判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是__ _。
a．Na＋、H＋、Cl－、CO
b．H＋、Ba2＋、Cl－、CO
c．Cu2＋、Na＋、NO、OH－
d．H＋、K＋、Cl－、SO
13．(2018·陕西)现有一包白色粉末，可能是由氯化钾、氢氧化钠、硝酸钠和硫酸铜中的一种或多种物质组成。为确定其成分，某兴趣小组同学进行了如下探究。
(1)甲同学通过观察颜色，认为该粉末中不含硫酸铜，他是根据物质的_ __性质得出该结论的。乙同学认为甲同学的方法不能确定该粉末中不含硫酸铜。
(2)他们设计并进行了如下实验。(已知Ag2SO4微溶于水)
①写出生成蓝色沉淀反应的化学方程式__ 。
②通过以上实验，不能确定白色粉末中是否含有__ __。
③加入过量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸的目的是__ __。
508825528130514．(2020·泰安)向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如下图所示。下列说法不正确的是( )
A．a点溶液中的溶质有2种
B．c点溶液中的溶质有3种
C．ab(不包括a点)段有沉淀生成
D．d点溶液的pH>7
【补充练习】15．(2019·陕西)向一定质量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势，如图所示，下列有关说法不正确的是(D)
515429524765A．b点时所加试剂一定是稀盐酸
B．加入试剂总体积为V1时，溶液中不存在NaOH
C．c点时溶液中的溶质都是盐
D．a点时溶液中一定不存在Cu2＋
请写出下列反应的化学方程式：
硝酸银溶液和氯化钠溶液反应：_ __；
碳酸钙和稀硝酸反应：__ ___；
氢氧化铜和稀硝酸反应：___ ___。