四川省成都市玉林中学2011-2012学年高二上学期期中考试（化学）
文档属性
| 名称 | 四川省成都市玉林中学2011-2012学年高二上学期期中考试（化学） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 87.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2011-11-30 15:31:51 | ||
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文档简介
成都市玉林中学2013级高二上半期考试试题
化学
（时间：100分钟，总分：100分）
一、选择题
说明：每个题只有一个正确答案，每个题2分
1、图1和图2分别是1s电子的概率概率分布图和原子轨道图。下列有关认识正确的是（ ）
A．图1中的每个小黑点表示1个电子
B．图2表示1s电子只能在球体内出现
C．图2表明1s轨道呈圆形，有无数对称轴
D．图1中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的位置
2、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ）
A．CO2与SO2 B．CH4与NH3
C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4
3、下列各组物质中，全部是由极性共价键结合成的极性分子的是（ ）
A.H2、HCl、Na2S B.Na2O2、CH4、SiH4
C.CS2、CCl4、N2 D.HCl、H2O、NH3
4、下列事实与氢键有关的是（ ）
A．水加热到很高温度都难以分解
B．水结成冰体积膨胀，密度变小
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
D．NH3的热稳定性比PH3强
5、下列说法中不正确的是（ ）
A.σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
B.两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键
C.气体单质中，一定有σ键，可能有π键
D.N2分子中有一个σ键，两个π键
6、下列叙述中，正确的是：（ ）
A.非极性分子一定不含极性键 B.共价化合物中可能含有离子键
C.离子化合物中可能含有共价键 D.非极性分子中一定含有非极性键
7、 SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其做出如下推断：①SiCl4晶体是分子晶体；②常温常压SiCl4不是气体；③SiCl4分子是由极性键构成的非极性分子；④SiCl4熔点高于CCl4。其中正确的是（ ）
A．只有① B．只有①②
C．只有②③ D．①②③④
8、下列有关σ键和π键的说法错误的是（ ）
A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者
B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键
C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键
D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键
9、下列关于离子键、共价键的各种叙述中正确的是（ ）
A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键
B．非极性键只存在于双原子的单质分子中
C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键
D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
10、下列表达式错误的是（ ）
A．甲烷的电子式：
B．氮原子的L层电子轨道表示式：
C．硫离子的核外电子排布式：1ｓ22ｓ22ｐ63ｓ23ｐ4
D．碳－12原子：126C
11、构成SiO2的化学键在性质上和构成CO2分子的共价键都是极性键，下列说法正确的是（ ）
A．SiO2和CO2都属于原子晶体
B．SiO2和CO2都是分子晶体
C．前者是原子晶体，后者是分子晶体
D．前者是分子晶体，后者是原子晶体
12、六氟化硫分子为正八面体构型（分子结构如图所示），难溶于水，在高温下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面具有广泛用途。下列推测正确的是 （ ）
A．SF6中各原子均达到8电子稳定结构
B．SF6易燃烧生成SO2
C．SF6分子是含有极性键的非极性分子
D．SF6是原子晶体
13、 迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如下图。下列叙述正确的是( )
A．迷迭香酸属于芳香烃
B．1mol迷迭香酸最多能和1mol氢气发生加成反应
C．迷迭香酸可以发生水解反应但不能发生酯化反应
D．迷迭香酸中只有一个手性碳原子
14、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（ ）
A．碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3 B．第一电离能：Na＜Mg＜Al
C．电负性：Na＞Mg＞Al D．还原性：Na＞Mg＞Al
15、 A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A﹤B；⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。其中正确的组合是（ ）
A．①②⑦ B．③④⑥ C．③⑤ D．③④⑤⑥⑦
16、2006年10月16日美国与俄罗斯宣布，两国科学家合作成功合成了118号超重元素。对118号元素下列叙述合理的是（ ）
A．它的最外层电子数是8 B．它外围电子排布式是8s28p6
C．它是活泼的金属元素 D．它的中子数是118
17、下列各组原子，彼此性质一定相似的是（ ）
A、价电子排布为1s2与2s2的元素
B、M层上有两个电子与N层上有两个电子的元素
C、2p上有一个未成对电子与3p上有一个未成对电子的元素
D、L层的p轨道上有一个空轨道和M层的p轨道上有一个空轨道的元素
18、通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实不能作为这个规则证据的是（ ）
A、元素氮的第一电离能大于元素氧的第一电离能
B、26Fe2＋容易失电子转变成26Fe3＋，表现出较强的还原性
C、基态铜（Cu）原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2
D、某种激发态碳（C）原子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2
19、SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键，已知1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330kJ，则S(s) + 3F2(g) = SF6(g)的反应热△H为（ ）
A．—1780kJ/mol B．—1220kJ/mol
C．—450kJ/mol D．+430kJ/mol
20、在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是（ ）
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
C．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高
D．H2S的熔沸点小于H2O的熔沸点
21、下列说法，正确的是（ ）
A、离子键具有饱和性和方向性
B、在形成离子键时，原子总是尽可能沿着原子轨道最大重叠的方向成键
C、s轨道与s轨道之间可以在任何方向上成键，所以共价键没有方向性
D、s轨道与p轨道只有沿着一定的方向，才能发生最大程度的重叠，形成共价键
22、下列说法正确的是（ ）
A．126gP4含有的P－P键的个数为6NA
B．12g石墨中含有的C－C键的个数为2NA
C．12g金刚石中含有的C－C键的个数为1.5NA
D．60gSiO2中含Si－O键的个数为2NA
23、下列说法中，正确的是
A．冰熔化时，分子中H—O键发生断裂
B．原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高
C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高
D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定
24、某晶体为体心立方晶格（如图），实验测得其的密度为ρ（g·cm-3）。已知它的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为NA（mol-1），假定晶体中原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切。则晶体中原子的半径r（cm）为（ ）
A B C D．
25、某晶体的部分结构如右下图所示，这种晶体中A、B、C三种微粒数目之比为（ ）
A、1:4:2 B、2:9:4
C、3:9:4 D、3:8:4
第Ⅱ卷 （选择题，共 50 分）
说明:二卷中26、27都要做，28、29分A类和B类各一个题，每人只选择一个题做。没有按要求答题的不给分。
26、写出下列微粒的化学用语的表达式：（10分）（AB类均做）
⑴电子式：H2O2 Na2O2
⑵ 结构式：NH4+ Cu(H2O)42+
⑶电子排布式：26Fe2+ 29Cu
⑷轨道式：Cr
sp3杂化后的C
⑸形成过程：CaBr2
NH3
27、（14分）（1）在短周期主族元素中，氯及其相邻元素的电负性由大到小的顺序是 （用元素符号表示）
（2）A、B、C为同一短周期金属元素。依据下表数据分析，C元素在化合物中的主要化合价为 ；第二电离能（I2）B小于A的原因是 。
电离能/kJ·mol-1 I1 I2 I3 I4
A 500 4600 6900 9500
B 740 1500 7700 10500
C 580 1800 2700 11600
（3）已知过氧化氢分子的空间结构如右图所示，分子中氧原子采取 杂化；通常情况下，H2O2与水任意比互溶的主要原因是 。
（4）R是1~36号元素中未成对电子数最多的原子。R3+在溶液中存在如下转化关系：
R3+ R(OH)3 [R(OH)4]－
①基态R原子的价电子排布式为 。
②该R元素的一种含氧酸根离子R2O72-在酸性条件下具有很强的氧化性，其还原产物为R3+ ，试写出该含氧酸根离子与氯化亚铁溶液反应的离子反应方程式： 。
28 A类（14分）、（1）四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题。
元素 A B C D
性质
结构
信息 基态原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子 基态原子的M层有1对成对的p电子 基态原子核外电子排布为[Ar]3d104s1，有+1、+2两种常见化合价 有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂
（1）写出B原子的基态电子排布式 。
（2）A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点 （填“高”或“低”），其原因 。
（3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点
（填“高”或“低”），其原因是 。
（4）某Q3+离子核外3d能级为半充满状态，Q基态原子的核外电子排布式
是 ，Q3+遇K4[Fe(CN)6]溶液立即产生蓝色沉淀，因此，常用于检验Q3+。K4[Fe(CN)6]中存在的化学键 （填序号）。
①离子键 ②非极性键 ③金属键 ④配位键
（5）下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，
“ O”表示氢原子，小黑点“ ·”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。
则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是 （填写序号）；在②的分子中有 个σ键和 个π键。
28、 B类（14分）均由两种短周期元素组成的A、B、C、D化合物分子，都含有18个电子，它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6。A和C分子内的原子个数比均为1∶1，B和D分子内的原子个数比均为1∶2。D可作为火箭推进剂的燃料。
请回答下列问题：
（1）A、B、C、D分子中相对原子质量较大的四种元素第一电离能由大到小排列的顺序为 （用元素符号回答）。
（2）A与HF相比，其熔、沸点较 （填“高”或“低”），
其理由是 。
（3）B分子的空间构型为 形，该分子属于 分子。（填“极性”或“非极性”）
（4）C为一种绿色氧化剂，有广泛应用。请写出Cu、稀H2SO4与C反应制备硫酸铜的离子方程式 。铜晶体中铜原子的堆积方式为面心立方堆积，右图是铜晶体一个晶胞的示意图，则晶胞中含 个铜原子。
（5）D分子中心原子的杂化方式是 ，由该原子组成的单质分子中包含 个π键，该元素可以与钠元素形成NaX3型化合物，与该化合物中的阴离子互为等电子体的常见分子的分子式为（选填一种） 。
该化合物晶体的结构如下图所示。晶体中每个阴离子与其距离最近的Na+
有 个。
29 、 A类（12分）
2005年12月2日新浪网报道，我国独立研制的具有自主知识产权的“龙芯2D”12月底完成流片。“龙芯2D”的面世，意味着中国在半导体产业上已取得了长足进步，同时将有着良好的发展前景。
试回答下列问题：
（1）“龙芯”（芯片）的主要成分是单晶硅，硅位于元素周期表中第____周期____族；
（2）硅在一定条件下可以与氯气反应生成SiCl4，与氧气反应生成SiO2。四氯化硅结构中，所有原子最外层 （填“是、否”）都满足8电子稳定结构。工业制取粗硅的化学反应方程式为： 。
（3）试判断SiCl4的沸点比CCl4的 （填“高或低”），理由 ；CCl4的稳定性比SiCl4 （填“强”或“弱”）理由是 。
（4）现在新开发出一种具有和“龙芯”主要成分一样的六角形笼状结构单质分子Si12，它可能在未来的量子计算机中是一个理想的贮存信息的材料，根据下图推断这种六角形笼状结构：它与单晶硅（参照下图）互称为 ，硅原子之间是通过 键结合的，它属于 晶体，而单晶硅属于 晶体。
29（B类）（12分）
能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。
⑴太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的核外电子排布式 。
⑵富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯（C60）的结构如下图，分子中碳原子轨道的杂化类型为 ；1 mol C60分子中σ键的数目为 。
（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，富勒烯C60可用作储氢材料。科学家把C60 和K掺杂在一起制造了一种富勒烯与钾的化合物，该物质在低温时是一种超导体，其晶胞如图所示，该物质的K原子和C60分子的个数比为______________。
（4）继C60后，科学家又合成了Si60、N60、。C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是______________；这三种元素对应的最高价含氧酸的酸性顺序为
；Si60、N60、C60 三种晶体属于 晶体，晶体的熔沸点由高到低的顺序为 ，你的理由是 ；三种晶体的稳定性顺序为 ，你的理由是：_________________________。
（5）金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用，一种金属镁酞菁配合物的结构如下图，请在下图中用箭头表示出配位键。
（6）除太阳能电池外，化学燃料电池在电子工业也得到了广泛应用。以多孔的铂为电极，采用下图装置在两极分别通入CH3OH和O2，使其在KOH溶液中发生反应产生电流，经测定，电子运动方向由a到b。
该燃料电池的A端为电池的 极，该电极表面的电极反应式为
，B端为电池的 极，该表面的电极反应
式为 。
参考答案
29、（1）1s22s22p63s23p4 （2）高 因为A的氢化物分子间存在氢键
（3）低 晶体类型不同 （4）[Cu（NH3）4]SO4 中心原子与配体之间以配位键相结合，内界与外界之间以离子键相结合（5）①③④ 3 2
30、（1）NH3分子间存在氢键
（2）1s22s22p63s23p63d64s2
①④
（3）①C Be B
②sp1，直线型
③1.204×1024（或2NA）
31、（1）N＞O＞Cl＞S （2）HF分子间形成氢键（3）V形（或角形） 极性分子
（4）Cu＋2H+＋H2O2＝Cu2+＋2H2O 4 （5）sp3 2 CO
32、⑴ 1s22s22p63s23p63d84s2 ⑵sp2 90NA ⑶①＞ ②4 ③折线型
⑷
www.
化学
（时间：100分钟，总分：100分）
一、选择题
说明：每个题只有一个正确答案，每个题2分
1、图1和图2分别是1s电子的概率概率分布图和原子轨道图。下列有关认识正确的是（ ）
A．图1中的每个小黑点表示1个电子
B．图2表示1s电子只能在球体内出现
C．图2表明1s轨道呈圆形，有无数对称轴
D．图1中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的位置
2、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ）
A．CO2与SO2 B．CH4与NH3
C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4
3、下列各组物质中，全部是由极性共价键结合成的极性分子的是（ ）
A.H2、HCl、Na2S B.Na2O2、CH4、SiH4
C.CS2、CCl4、N2 D.HCl、H2O、NH3
4、下列事实与氢键有关的是（ ）
A．水加热到很高温度都难以分解
B．水结成冰体积膨胀，密度变小
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
D．NH3的热稳定性比PH3强
5、下列说法中不正确的是（ ）
A.σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
B.两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键
C.气体单质中，一定有σ键，可能有π键
D.N2分子中有一个σ键，两个π键
6、下列叙述中，正确的是：（ ）
A.非极性分子一定不含极性键 B.共价化合物中可能含有离子键
C.离子化合物中可能含有共价键 D.非极性分子中一定含有非极性键
7、 SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其做出如下推断：①SiCl4晶体是分子晶体；②常温常压SiCl4不是气体；③SiCl4分子是由极性键构成的非极性分子；④SiCl4熔点高于CCl4。其中正确的是（ ）
A．只有① B．只有①②
C．只有②③ D．①②③④
8、下列有关σ键和π键的说法错误的是（ ）
A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者
B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键
C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键
D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键
9、下列关于离子键、共价键的各种叙述中正确的是（ ）
A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键
B．非极性键只存在于双原子的单质分子中
C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键
D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
10、下列表达式错误的是（ ）
A．甲烷的电子式：
B．氮原子的L层电子轨道表示式：
C．硫离子的核外电子排布式：1ｓ22ｓ22ｐ63ｓ23ｐ4
D．碳－12原子：126C
11、构成SiO2的化学键在性质上和构成CO2分子的共价键都是极性键，下列说法正确的是（ ）
A．SiO2和CO2都属于原子晶体
B．SiO2和CO2都是分子晶体
C．前者是原子晶体，后者是分子晶体
D．前者是分子晶体，后者是原子晶体
12、六氟化硫分子为正八面体构型（分子结构如图所示），难溶于水，在高温下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面具有广泛用途。下列推测正确的是 （ ）
A．SF6中各原子均达到8电子稳定结构
B．SF6易燃烧生成SO2
C．SF6分子是含有极性键的非极性分子
D．SF6是原子晶体
13、 迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如下图。下列叙述正确的是( )
A．迷迭香酸属于芳香烃
B．1mol迷迭香酸最多能和1mol氢气发生加成反应
C．迷迭香酸可以发生水解反应但不能发生酯化反应
D．迷迭香酸中只有一个手性碳原子
14、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（ ）
A．碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3 B．第一电离能：Na＜Mg＜Al
C．电负性：Na＞Mg＞Al D．还原性：Na＞Mg＞Al
15、 A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A﹤B；⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。其中正确的组合是（ ）
A．①②⑦ B．③④⑥ C．③⑤ D．③④⑤⑥⑦
16、2006年10月16日美国与俄罗斯宣布，两国科学家合作成功合成了118号超重元素。对118号元素下列叙述合理的是（ ）
A．它的最外层电子数是8 B．它外围电子排布式是8s28p6
C．它是活泼的金属元素 D．它的中子数是118
17、下列各组原子，彼此性质一定相似的是（ ）
A、价电子排布为1s2与2s2的元素
B、M层上有两个电子与N层上有两个电子的元素
C、2p上有一个未成对电子与3p上有一个未成对电子的元素
D、L层的p轨道上有一个空轨道和M层的p轨道上有一个空轨道的元素
18、通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实不能作为这个规则证据的是（ ）
A、元素氮的第一电离能大于元素氧的第一电离能
B、26Fe2＋容易失电子转变成26Fe3＋，表现出较强的还原性
C、基态铜（Cu）原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2
D、某种激发态碳（C）原子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2
19、SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键，已知1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330kJ，则S(s) + 3F2(g) = SF6(g)的反应热△H为（ ）
A．—1780kJ/mol B．—1220kJ/mol
C．—450kJ/mol D．+430kJ/mol
20、在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是（ ）
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
C．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高
D．H2S的熔沸点小于H2O的熔沸点
21、下列说法，正确的是（ ）
A、离子键具有饱和性和方向性
B、在形成离子键时，原子总是尽可能沿着原子轨道最大重叠的方向成键
C、s轨道与s轨道之间可以在任何方向上成键，所以共价键没有方向性
D、s轨道与p轨道只有沿着一定的方向，才能发生最大程度的重叠，形成共价键
22、下列说法正确的是（ ）
A．126gP4含有的P－P键的个数为6NA
B．12g石墨中含有的C－C键的个数为2NA
C．12g金刚石中含有的C－C键的个数为1.5NA
D．60gSiO2中含Si－O键的个数为2NA
23、下列说法中，正确的是
A．冰熔化时，分子中H—O键发生断裂
B．原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高
C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高
D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定
24、某晶体为体心立方晶格（如图），实验测得其的密度为ρ（g·cm-3）。已知它的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为NA（mol-1），假定晶体中原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切。则晶体中原子的半径r（cm）为（ ）
A B C D．
25、某晶体的部分结构如右下图所示，这种晶体中A、B、C三种微粒数目之比为（ ）
A、1:4:2 B、2:9:4
C、3:9:4 D、3:8:4
第Ⅱ卷 （选择题，共 50 分）
说明:二卷中26、27都要做，28、29分A类和B类各一个题，每人只选择一个题做。没有按要求答题的不给分。
26、写出下列微粒的化学用语的表达式：（10分）（AB类均做）
⑴电子式：H2O2 Na2O2
⑵ 结构式：NH4+ Cu(H2O)42+
⑶电子排布式：26Fe2+ 29Cu
⑷轨道式：Cr
sp3杂化后的C
⑸形成过程：CaBr2
NH3
27、（14分）（1）在短周期主族元素中，氯及其相邻元素的电负性由大到小的顺序是 （用元素符号表示）
（2）A、B、C为同一短周期金属元素。依据下表数据分析，C元素在化合物中的主要化合价为 ；第二电离能（I2）B小于A的原因是 。
电离能/kJ·mol-1 I1 I2 I3 I4
A 500 4600 6900 9500
B 740 1500 7700 10500
C 580 1800 2700 11600
（3）已知过氧化氢分子的空间结构如右图所示，分子中氧原子采取 杂化；通常情况下，H2O2与水任意比互溶的主要原因是 。
（4）R是1~36号元素中未成对电子数最多的原子。R3+在溶液中存在如下转化关系：
R3+ R(OH)3 [R(OH)4]－
①基态R原子的价电子排布式为 。
②该R元素的一种含氧酸根离子R2O72-在酸性条件下具有很强的氧化性，其还原产物为R3+ ，试写出该含氧酸根离子与氯化亚铁溶液反应的离子反应方程式： 。
28 A类（14分）、（1）四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题。
元素 A B C D
性质
结构
信息 基态原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子 基态原子的M层有1对成对的p电子 基态原子核外电子排布为[Ar]3d104s1，有+1、+2两种常见化合价 有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂
（1）写出B原子的基态电子排布式 。
（2）A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点 （填“高”或“低”），其原因 。
（3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点
（填“高”或“低”），其原因是 。
（4）某Q3+离子核外3d能级为半充满状态，Q基态原子的核外电子排布式
是 ，Q3+遇K4[Fe(CN)6]溶液立即产生蓝色沉淀，因此，常用于检验Q3+。K4[Fe(CN)6]中存在的化学键 （填序号）。
①离子键 ②非极性键 ③金属键 ④配位键
（5）下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，
“ O”表示氢原子，小黑点“ ·”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。
则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是 （填写序号）；在②的分子中有 个σ键和 个π键。
28、 B类（14分）均由两种短周期元素组成的A、B、C、D化合物分子，都含有18个电子，它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6。A和C分子内的原子个数比均为1∶1，B和D分子内的原子个数比均为1∶2。D可作为火箭推进剂的燃料。
请回答下列问题：
（1）A、B、C、D分子中相对原子质量较大的四种元素第一电离能由大到小排列的顺序为 （用元素符号回答）。
（2）A与HF相比，其熔、沸点较 （填“高”或“低”），
其理由是 。
（3）B分子的空间构型为 形，该分子属于 分子。（填“极性”或“非极性”）
（4）C为一种绿色氧化剂，有广泛应用。请写出Cu、稀H2SO4与C反应制备硫酸铜的离子方程式 。铜晶体中铜原子的堆积方式为面心立方堆积，右图是铜晶体一个晶胞的示意图，则晶胞中含 个铜原子。
（5）D分子中心原子的杂化方式是 ，由该原子组成的单质分子中包含 个π键，该元素可以与钠元素形成NaX3型化合物，与该化合物中的阴离子互为等电子体的常见分子的分子式为（选填一种） 。
该化合物晶体的结构如下图所示。晶体中每个阴离子与其距离最近的Na+
有 个。
29 、 A类（12分）
2005年12月2日新浪网报道，我国独立研制的具有自主知识产权的“龙芯2D”12月底完成流片。“龙芯2D”的面世，意味着中国在半导体产业上已取得了长足进步，同时将有着良好的发展前景。
试回答下列问题：
（1）“龙芯”（芯片）的主要成分是单晶硅，硅位于元素周期表中第____周期____族；
（2）硅在一定条件下可以与氯气反应生成SiCl4，与氧气反应生成SiO2。四氯化硅结构中，所有原子最外层 （填“是、否”）都满足8电子稳定结构。工业制取粗硅的化学反应方程式为： 。
（3）试判断SiCl4的沸点比CCl4的 （填“高或低”），理由 ；CCl4的稳定性比SiCl4 （填“强”或“弱”）理由是 。
（4）现在新开发出一种具有和“龙芯”主要成分一样的六角形笼状结构单质分子Si12，它可能在未来的量子计算机中是一个理想的贮存信息的材料，根据下图推断这种六角形笼状结构：它与单晶硅（参照下图）互称为 ，硅原子之间是通过 键结合的，它属于 晶体，而单晶硅属于 晶体。
29（B类）（12分）
能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。
⑴太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的核外电子排布式 。
⑵富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯（C60）的结构如下图，分子中碳原子轨道的杂化类型为 ；1 mol C60分子中σ键的数目为 。
（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，富勒烯C60可用作储氢材料。科学家把C60 和K掺杂在一起制造了一种富勒烯与钾的化合物，该物质在低温时是一种超导体，其晶胞如图所示，该物质的K原子和C60分子的个数比为______________。
（4）继C60后，科学家又合成了Si60、N60、。C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是______________；这三种元素对应的最高价含氧酸的酸性顺序为
；Si60、N60、C60 三种晶体属于 晶体，晶体的熔沸点由高到低的顺序为 ，你的理由是 ；三种晶体的稳定性顺序为 ，你的理由是：_________________________。
（5）金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用，一种金属镁酞菁配合物的结构如下图，请在下图中用箭头表示出配位键。
（6）除太阳能电池外，化学燃料电池在电子工业也得到了广泛应用。以多孔的铂为电极，采用下图装置在两极分别通入CH3OH和O2，使其在KOH溶液中发生反应产生电流，经测定，电子运动方向由a到b。
该燃料电池的A端为电池的 极，该电极表面的电极反应式为
，B端为电池的 极，该表面的电极反应
式为 。
参考答案
29、（1）1s22s22p63s23p4 （2）高 因为A的氢化物分子间存在氢键
（3）低 晶体类型不同 （4）[Cu（NH3）4]SO4 中心原子与配体之间以配位键相结合，内界与外界之间以离子键相结合（5）①③④ 3 2
30、（1）NH3分子间存在氢键
（2）1s22s22p63s23p63d64s2
①④
（3）①C Be B
②sp1，直线型
③1.204×1024（或2NA）
31、（1）N＞O＞Cl＞S （2）HF分子间形成氢键（3）V形（或角形） 极性分子
（4）Cu＋2H+＋H2O2＝Cu2+＋2H2O 4 （5）sp3 2 CO
32、⑴ 1s22s22p63s23p63d84s2 ⑵sp2 90NA ⑶①＞ ②4 ③折线型
⑷
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