人教版化学九年级上册 5.3 利用化学方程式计算的题型 课件（14张PPT）

利用化学方程式计算的题型
题型1 列比例式计算某物质质量
1、用24g碳在足量氧气里充分燃烧，则反应中消耗的氧气质量为（ ）
A 16g B 32g C 64g D 96g
难度：
C
2、3g镁在氧气中充分燃烧，生成氧化镁的质量是（ ）
A 20g B 75g C 5g D 40g
C
3、氢气是最清洁的燃料，计算200g氢气完全燃烧消耗氧气的质量。
解：设200g氢气完全燃烧消耗氧气的质量为x
2H2 + O2 2H2O
2X2 32
200g x

答：消耗氧气的质量为1600g
点燃
2X2
32
=
200g
x
=
2X2
=
x
1600g
32X200g
题型2 物质相对分子质量的计算
1、在A+3B 2C+2D的反应中，14gA完全反应生成44gC和18gD，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是（ ）
A 16 B 32 C 64 D 96
难度：
B
2、在A+3B 2C+3D的反应中，2.3gA与4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（ ）
A 23 B 46 C 92 D 96
B
3、在反应 2A + B 2C 中，1.2gA和适量B完全反应生成2gC，若B的相对分子质量为32，则C的相对分子质量为 。
40
题型3 过量问题的计算
1、12g 碳和32g 的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳44g，若有6g 碳在18g 氧气中燃烧，可生成二氧化碳 ， 反应后 有剩余，质量为 。
难度：
22g
2、有O2 和H2 的混合气体共4g ，点燃使其充分反应，得到水蒸气1.8g ，则反应前混合气体中，氧气不可能超 过 g，氢气不可能超过 g。
3.8
氧气
2g
2.4
3、将6g 镁分别与不同质量的氧气反应，试将生成氧化镁的质量填入下表。
（1）当与2g 氧气反应时，为什么不能生成8g 氧化镁？
（2）第 次以后，生成氧化镁的质量不再增加，为什么会出现这种情况？
5
氧气的质量/g
生成氧化镁的质量/g
2
4
8
12
10
10
10
2
因为6g 的镁只能与4g 氧气完全反应，生成10g MgO。
因为2g 氧气只能与3g镁完全反应，生成5g MgO。
题型4 对比型计算
相同质量的下列物质分别在氧气中燃烧，消耗氧气最多的物质是（ ）
A C B H2 C Fe D P
难度：
B
题型5 成分分析类计算
已知:2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 +O2 。将16g 高锰酸钾放在试管中加热，反应后剩余物质的质量为14.4g，则剩余的物质是（ ）
A 锰酸钾 B 锰酸钾和二氧化锰 C 二氧化锰 D 高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰
难度：
D
题型6 纯度的计算
1、超市卖的纯碱（Na2CO3）产品中往往含有少量的氯化钠（NaCl）,某化学兴趣小组的同学通过实验来测定该纯碱样品中纯碱的质量分数，他们取12g 纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共消耗盐酸100g ，烧杯中没有残留不溶物，称得反应后的溶液的质量为107.6g 。
计算：（已知发生反应的化学方程式为2HCl +Na2CO3 2NaCl +H2O + CO2 ）
（1）生成二氧化碳 g 。
（2）样品中纯碱的质量分数是多少？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
难度：
4.4
解：设样品中碳酸钠的质量为x。
2HCl +Na2CO3 2NaCl +H2O + CO2
106 44
x 4.4g


x=10.6g
答：样品中纯碱的质量分数是88.3%
2、在煤中加入适量生石灰（CaO）制成供居民采暖用的“环保煤”，可以减少排放二氧化硫，减弱二氧化硫对空气的污染。燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为2CaO + mSO2 + O2 mCaSO4 。请回答下列问题：
（1）m值是 ；
（2）该反应属于基本反应类型中的 ；
（3）若煤厂一次共加入含氧化钙80%的生石灰1400t，则最多可吸收二氧化硫多少吨？
解：设最多可吸收二氧化硫的质量为x。
m(CaO) = 1400t× 80% = 1120t
2CaO + 2SO2 + O2 2CaSO4
2×56 2×64
1120t x
2
化合反应
x= 1280t
答：最多吸收二氧化硫1280t。
3、在科学家眼里，二氧化碳是可以利用的重要资源。在一定条件下，二氧化碳和金属钠可以制得金刚石［ CO2 +4Na C(金刚石) +2Na2O］。请计算92g 金属钠理论上可制得含碳96% 的金刚石的质量。
解：设92g 金属钠理论上可制得含碳96% 的金刚石的质量x。
m(C) = 96% x
CO2 +4Na C(金刚石) +2Na2O
4×23 12
92g 96% x
x= 12.5g
答：92g 金属钠理论上可制得含碳96% 的金刚石12.5g。
题型7 综合类计算
1、实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰混合后制取氧气。现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应结束后，共收集1.6g气体。请回答下列问题：
（1）反应结束后，过滤、洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为 。
（2）反应中二氧化锰的作用是 。
（3）计算原过氧化氢溶液中溶质（H2O2） 的质量
解：设原过氧化氢溶液中溶质（H2O2） 的质量为x。
2H2O2 2H2O + O2
2×34 32
x 1.6g
难度： ——
2.5
加快过氧化氢分解的速率
MnO2
x=3.4g
答：原过氧化氢溶液中溶质（H2O2） 为3.4g。
2、加热47.4g高锰酸钾，一段时间后停止加热，共收集到3.2g氧气。计算：
（1）参加反应的高锰酸钾的质量
解：设参加反应的高锰酸钾的质量为x。
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 +O2
2×158 32
x 3.2g
（2）剩余固体中氧元素的质量分数（计算结果保留到0.1%）。
在KMnO4中
m(O)=47.4× =19.2g
剩余固体中氧元素的质量=19.2g-3.2g=16g
x= 31.6g
答：参加反应的高锰酸钾质量为31.6g。