第六讲 原子结构 学案 人教版九年级上册化学（机构用）（含答案）

第六讲 原子结构基础
1063625201930
知识点一： 原子的构成

1600200117475
3086100107950
(带 电荷)
体积很小,约占原子体积的几千亿分之一
29527522225
(带正电)
(不带电)
1.原子
核外 (带 电荷) ———在核外一个相对很大的空间内做高速运动
2. 在原子中， 数= 数 = 电子数 ，原子核居于原子的 ，在原子中占的体积 ，但所占质量 ，电子绕着原子核作 运动 。（质子主内，电子主外）
在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），每个质子带1个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，原子整体是呈电中性的粒子。 有一种氢原子没有中子
-3810029845036322003848103.原子内部结构揭秘—散射实验（如下图所示）：
　　
1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子）轰击金箔时，发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。实验结论：
（1）原子核体积很小，原子内部有很大空间，所以大多数α粒子能穿透金箔；
（2）原子核带正电，α粒子途经原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向；
（3）金原子核的质量比α粒子大得多，当α粒子碰到体积很小的金原子核被弹了回来。
【要点诠释】
1.原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
2.区分原子的种类，依据的是原子的质子数（核电荷数），因为不同种类的原子，核内的质子数不同。
知识点二：相对原子质量 （单位是 ）（其他单位全都错?）（电子质量忽略不计）
184150106680某原子的质量
碳原子质量的1/12
相对原子质量=
某原子的质量
碳原子质量的1/12
相对原子质量=
⑴

⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系：相对原子质量 = 数 + 数

【要点诠释】
1.相对原子质量只是一个比值，单位是“1”（一般不读也不写），不是原子的实际质量。
2.每个质子和每个中子的质量都约等于1个电子质量的1836倍，即电子质量很小，跟质子和中子相比可以忽略不计。原子的质量主要集中在质子和中子（即原子核）上。
3.在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。单位一
4.几种原子的质子数、中子数、核外电子数及相对原子质量比较：
原子种类
　质子数
中子数
核外电子数
相对原子质量
氢
1
0
1
1
碳
6
6
6
12
氧
8
8
8
16
钠
11
12
11
23
氯
17
18
17
35.5
铁
26
30
26
56
通过分析上表，得到以下结论：
（1）质子数=核外电子数；
（2）相对原子质量≈质子数+中子数；
（3）原子核内质子数不一定等于中子数；
（4）原子核内质子数不同，原子的种类不同；
知识点三：原子核外电子的排布
1.电子层：电子在原子核外一定的区域内运动，这些区域称为 层，
电子的这种分层运动的现象叫做核外电子的 排布
4838700400050 核外电子的分层排布是因为电子的 各不相同，能量高的电子在离核 的区域运动，能量低的电子在离核 的区域运动。
2.核外电子排布的规律：
第一层最多容纳 个电子，
第二层最多容纳 个电子，
最外层最多容纳 个电子（最外层为第一层时，只能容纳 个电子）。
核外电子总是从最内层开始依次向外排布。（从内到外依次用K、L、M、N、P、Q来表示电子层） 补充：电子的排布的一般规律：
390080583185 1、各层电子最多容纳的电子数目是2n2；
2、最外层不超过8个；
3、次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。
3.原子结构示意图：原子结构示意图各部分表示的意义。
4.元素的原子最外层电子数目特点及与元素性质的关系（结构决定性质）
金属元素：一般 个， 易 电子，形成 离子
非金属元素：一般 个，易 电子，形成 离子
稀有气体元素：一般为 个（氦为 个）
相对稳定结构：最外层电子数 个（一个电子层为 个）
元素的性质与核外电子的排布，特别是 电子数目的关系最密切，最外层电子数相同，则化学性质相近，第一层除外

知识点四：离子：带电的 原子 （或原子团）叫做离子
1.分类及形成：阳离子（原子 电子而形成）带 电
阴离子（原子 电子而形成）带 电
（1）根据原子核外最外层电子排布的特点可知：金属元素的原子易 电子形成 离子；非金属元素的原子 电子形成 离子。
（2）原子变为离子时， 数、元素 没有改变；电子数、最外层电子数发生了改变。
2.离子的表示方法：在元素符号 角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为1时，应省略不写。例如：钠离子：Na+、Cl-、Mg2+、O2-。
3.离子符号表示的意义：
①数字的意义：3Mg2+—表示每个镁离子带 个单位 电荷
表示 个 离子9499609525
②符号的意义：3Mg2+表示3个镁离子
4.原子与离子的比较
粒子的种类
原 子
离 子
阳离子
阴离子
区
别
粒子结构
质子数 电子数
质子数 电子数
质子数 电子数
粒子电性
显电性
显 电
显 电
符 号
用元素符号表示
用离子符号表示
用离子符号表示
相同点
都是构成物质的基本微粒；质量、体积都很小；在不停运动；有间隙
规律：各微粒之间的数量关系：原子：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 = 原子序数
阳离子：核电荷数 质子数 核外电子数 阴离子：核电荷数 质子数 核外电子数
计算方法：核内质子数－核外电子数 0 原子
核内质子数－核外电子数 0 阳离子
核内质子数－核外电子数 0 阴离子
622300234950
1.（2020年广州卷T5）.右图为氧原子的结构示意图，从图中可获得的信息是（ ）
394144593345A. 氧原子核内质子数为8中子数为0，核外电子数为8
B.氧原子核外第一层上有6个电子
C.氧原子的原子核在整个原子中所占体积极小
D.氧原子在化学反应中容易得到2个电子
2.（2019年广州卷T17）.?某微粒M的结构示意图如下，关于该微粒的说法正确的是（ ）
297180099060A.?M的原子易失电子
B.x只能为7
C.?M为金属元素
D.?x为8时，M为阴离子
3.（18年广州卷4）右图为某粒子的结构示意图,下列说法正确的是（ ）
4319270130175A.该粒子有12个质子
B.该粒子有2个电子层
C.该粒子属于非金属元素
D.该粒子已达到相对稳定结构
4.（17年广州卷6）．右图是元素X的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是( )
473710060325A．X是非金属元素
B．X的最外层电子数为8
C．该粒子最外层电子层已达到相对稳定结构
5440045213360D．该粒子可表示为X-
5.（16年广州卷6）.右图是某原子的结构示意图。下列关于该原子的说法不正确的是（ ）
A.属于金属元素原子 B. 最外层电子数为 7
C. 容易得到电子 D. 有 3 个电子层
5373370609606.（15年广州卷4）右图是某原子的结构示意图，下列关于该原子的描述正确是( )
A. 容易得到电子 B. 属于非金属原子
C. 核电荷数为11 　 D. 最外层电子数为11
44761151397007（14年广州卷4）原子的构成示意图如右，下列叙述正确的是( )
A．原子是实心球体
B．原子、中子、电子均匀分布在原子中
C．质子与电子质量相等
D．整个原子的质量主要集中在原子核上
8.（13年广州卷8.）右图是元素X的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是（ ）
371475072390A.X是金属元素
B.该粒子最外电子层已达到稳定结构
C.该粒子的核电荷数为18
D.该粒子可表示为X+
9.（12年广州卷13）甲、乙是两种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（ ）
502920099060342900099060A．甲是阳离子
B．乙是阴离子
C．甲、乙属于不同种元素
D．甲、乙都属于金属元素
492442555499010.（2019年山西省）我国“高分5号”卫星天线是用钛镍形状记忆合金制成的。如图为镍的原子结构示意图，关于该原子的叙述错误的一项是（ ）
A．它的核电荷数为28
B．它有4个电子层
C．它的质子数大于核外电子数
D．它易失电子
11．（2019年云南省）下列粒子结构示意图，表示阴离子的是（ ）
A． B． C． D．
12．（2019年江苏省南京市）下列原子结构示意图中，表示相对稳定结构的是（ ）
A． B． C． D．
13．（2019年云南省昆明市）某粒子结构示意图如图所示，下列说法错误的是（ ）
4283075115570A．若x＝17，则该粒子符号为Cl?
B．若x＝18，则该粒子是原子
C．若x＝19，则该粒子是阳离子
D．若x＝20，则该粒子是由一个原子得到两个电子而形成
215900-71120巩固练习
巩固练习
1.下列关于原子的叙述中，错误的是（　 　）
A．原子呈电中性
B．原子核都是由质子和中子构成
C．原子由原子核与核外电子构成
D．原子可构成分子，有的也可直接构成物质
2.下列原子中的粒子，带负电荷的是（　 　）
A．原子核 　　 B．电子 　　 C．质子 　　 D．中子
3.已知某一原子的核电荷数，可以确定它的（　 ）
　　A．相对原子质量　　 B．质子数　　 C．中子数与质子数的和　　 D．中子数
4.据英国《自然》杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光晶格钟”，成了世界上最精确的钟。已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为（　 ）
　　A．38 　　　　 B．50 　　　　 C．88　　　　　 D．126
5.某原子的质量是2.657×10-26 Kg, 一个碳原子的质量是1.993×10-26Kg, 该原子的相对原子质量是（ 　）
　A.16 g　 　　B.1/16　　　 C.16　　　 D.2.657×10-26 Kg/12
7.下列关于钠原子和钠离子的说法中，正确的是（　 　）
A.它们的核外电子数相同
B.它们的性质完全相同
C.钠原子的质量比钠离子大的多
D.它们的质子数和中子数都相同
下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（　 ）
　　　　
9.如图是某元素的原子结构示意图。下列说法不正确的是（ ）
376682054610 A．该原子的质子数为12
B．该原子的核外有三个电子层
C．该原子的核外电子数为12
D．该原子在化学反应中容易得到2个电子
10.下列关于分子、原子、离子的说法中，错误的是（ ）
　 　A．分子、原子、离子都能构成物质
　　 B．在化学反应过程中，原子的种类、数目均不改变
　　 C．水是由氢、氧两种原子直接构成的
　　 D．物质的热胀冷缩现象是分子间隔的大小随温度而改变的缘故
11.分子、原子、离子都是构成物质的微粒。下列物质中由原子直接构成的是（ ）
　　　A．铜 　 B．氧气　 　 C．氯化钠 　 D．二氧化碳　
12. 下图中的①、②分别是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
　　　　
请你回答：
　　(1)氟元素的相对原子质量为 ，钙元素的原子序数为 ；
　　(2)D图所示是一种原子，则X= ；
　　(3)A、B、C、D属于同种元素的粒子是　 （填序号）；
　　(4)A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似 （填序号）。
13.写出下列粒子的化学符号：
(1)镁离子 ； (2)2个氧原子 ；
(3)两个氢离子 ； (4)2个亚铁离子 。
14.科学研究证明，物质是由微粒构成的。请用原子、分子或离子填空：
　(1)铁是由　 构成的；
　(2)空气中含量最多的氮气是由　 构成的；
　(3)调味用的氯化钠是由　 构成的。
15.将①分子②原子③质子④中子⑤电子等粒子用序号分别填 入下列适当空格中：
（1）构成物质的基本粒子是___ _____
（2）构成原子的基本粒子是___ _____
（3）显示电中性的粒子是___ ___
（4）带正电的粒子是___ _____
4466590179705（5）参加化学反应一定发生变化的粒子是___ __
（6）原子中数目一定相等的粒子是__ ____
16.某粒子结构示意图为
(1)x表示 ，该粒子有 个电子层，y与粒子的 关系非常密切。
(2)当x＝10+Y，该粒子为 (填类别)。
(3)y＝8时，该粒子带有2个单位的负电荷，该粒子的符号为 。
(4)NaCl是由__ ______构成。
17、1克铁、1克镁和1克铜，所含原子数目最多的是（ ），最少的是（ ）
18、已知A、B、C三种原子的相对原子质量之比为1:2:3，则相同数目的三种原子，它们的质量比为（ ）。取质量相同的三种原子，它们的原子数目比为( )
19.原子R核外有26个电子，核内有30个中子，它的质子数为__ _，相对原子质量约为_ __。查找元素周期表，他的元素符号是__ __，地壳中含量排第__ __位。
20.A、B、C三种元素的粒子结构示意图如下图所示
(1)当A、B为原子时，x= ；y= ；
4953000394970(2)C表示的粒子符号是 ，该该粒子所对应的元素是_ __元素，化学变化中容易 电子。
21.微粒模型观察与比较。如右图所示，在钠与氯气的反应中，每个钠原子失去1个电子，成为1个钠离子；每个氯原子得到1个电子，成为1个氯离子；钠离子与氯离子结合形成氯化钠。因为1个电子的质量大约为1个质子或中子质量的false，故原子的质量几乎都集中在原子核上。
若用r、m分别表示微粒的半径和质量，以“＜”或“＞”或“≈”填空。
(1)m(Na) m(Na+)； (2)r(Cl) r(Cl－)；
(3)r(Na) r(Cl)； (4)r(Na+) r(Cl－)。

22.前二十号元素原子结构示意图
氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖
059690



钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙
059690
第六讲 原子结构基础
1063625201930
知识点一： 原子的构成

1600200117475
3086100107950
质子 (带 正 电荷)
体积很小,约占原子体积的几千亿分之一
29527522225
原子核 (带正电)
中子 (不带电)
1.原子
核外 电子 (带 负 电荷) ———在核外一个相对很大的空间内做高速运动
2. 在原子中， 质子 数= 核电荷 数 = 核外 电子数 ，原子核居于原子的 中央 ，在原子中占的体积 小 ，但所占质量 大 ，电子绕着原子核作 高速 运动 。（质子主内，电子主外）
在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），每个质子带1个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，原子整体是呈电中性的粒子。 有一种氢原子没有中子
-3810029845036322003848103.原子内部结构揭秘—散射实验（如下图所示）：
　　
1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子）轰击金箔时，发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。实验结论：
（1）原子核体积很小，原子内部有很大空间，所以大多数α粒子能穿透金箔；
（2）原子核带正电，α粒子途经原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向；
（3）金原子核的质量比α粒子大得多，当α粒子碰到体积很小的金原子核被弹了回来。
【要点诠释】
1.原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
2.区分原子的种类，依据的是原子的质子数（核电荷数），因为不同种类的原子，核内的质子数不同。
知识点二：相对原子质量 （单位是 1 ）（其他单位全都错?）（电子质量忽略不计）
184150106680某原子的质量
碳原子质量的1/12
相对原子质量=
某原子的质量
碳原子质量的1/12
相对原子质量=
⑴

⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系：相对原子质量 = 质子 数 + 中子 数

【要点诠释】
1.相对原子质量只是一个比值，单位是“1”（一般不读也不写），不是原子的实际质量。
2.每个质子和每个中子的质量都约等于1个电子质量的1836倍，即电子质量很小，跟质子和中子相比可以忽略不计。原子的质量主要集中在质子和中子（即原子核）上。
3.在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。单位一
4.几种原子的质子数、中子数、核外电子数及相对原子质量比较：
原子种类
　质子数
中子数
核外电子数
相对原子质量
氢
1
0
1
1
碳
6
6
6
12
氧
8
8
8
16
钠
11
12
11
23
氯
17
18
17
35.5
铁
26
30
26
56
通过分析上表，得到以下结论：
（1）质子数=核外电子数；
（2）相对原子质量≈质子数+中子数；
（3）原子核内质子数不一定等于中子数；
（4）原子核内质子数不同，原子的种类不同；
知识点三：原子核外电子的排布
1.电子层：电子在原子核外一定的区域内运动，这些区域称为 电子 层，
电子的这种分层运动的现象叫做核外电子的 分层 排布
4838700400050 核外电子的分层排布是因为电子的 能量 各不相同，能量高的电子在离核 远 的区域运动，能量低的电子在离核 近 的区域运动。
2.核外电子排布的规律：
第一层最多容纳 2 个电子，
第二层最多容纳 8 个电子，
最外层最多容纳 8 个电子（最外层为第一层时，只能容纳 2 个电子）。
核外电子总是从最内层开始依次向外排布。（从内到外依次用K、L、M、N、P、Q来表示电子层） 补充：电子的排布的一般规律：
390080583185 1、各层电子最多容纳的电子数目是2n2；
2、最外层不超过8个；
3、次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。
3.原子结构示意图：原子结构示意图各部分表示的意义。
4.元素的原子最外层电子数目特点及与元素性质的关系（结构决定性质）
金属元素：一般 ＜4 个， 易 失去 电子，形成 阳 离子
非金属元素：一般 ≥4 个，易 得到 电子，形成 阴 离子
稀有气体元素：一般为 8 个（氦为 2 个）
相对稳定结构：最外层电子数 8 个（一个电子层为 2 个）
元素的性质与核外电子的排布，特别是 最外层 电子数目的关系最密切，最外层电子数相同，则化学性质相近，第一层除外

知识点四：离子：带电的 原子 （或原子团）叫做离子
1.分类及形成：阳离子（原子 失去 电子而形成）带 正 电
阴离子（原子 得到 电子而形成）带 负 电
（1）根据原子核外最外层电子排布的特点可知：金属元素的原子易 失去 电子形成 阳 离子；非金属元素的原子 得到 电子形成 阴 离子。
（2）原子变为离子时， 质子 数、元素 种类 没有改变；电子数、最外层电子数发生了改变。
2.离子的表示方法：在元素符号 右上 角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为1时，应省略不写。例如：钠离子：Na+、Cl-、Mg2+、O2-。
3.离子符号表示的意义：
①数字的意义：3Mg2+—表示每个镁离子带 2 个单位 正 电荷
表示 3 个 镁 离子9499609525
②符号的意义：3Mg2+表示3个镁离子
4.原子与离子的比较
粒子的种类
原 子
离 子
阳离子
阴离子
区
别
粒子结构
质子数 ＝ 电子数
质子数 ＞ 电子数
质子数 ＜ 电子数
粒子电性
不 显电性
显 正 电
显 负 电
符 号
用元素符号表示
用离子符号表示
用离子符号表示
相同点
都是构成物质的基本微粒；质量、体积都很小；在不停运动；有间隙
规律：各微粒之间的数量关系：原子：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 = 原子序数
阳离子：核电荷数 ＝ 质子数 ＞核外电子数 阴离子：核电荷数＝ 质子数 ＜核外电子数
计算方法：核内质子数－核外电子数＝0 原子
核内质子数－核外电子数＞0 阳离子
核内质子数－核外电子数＜0 阴离子
622300234950
1.（2020年广州卷T5）.右图为氧原子的结构示意图，从图中可获得的信息是（ D ）
394144593345A. 氧原子核内质子数为8中子数为0，核外电子数为8
B.氧原子核外第一层上有6个电子
C.氧原子的原子核在整个原子中所占体积极小
D.氧原子在化学反应中容易得到2个电子
2.（2019年广州卷T17）.?某微粒M的结构示意图如下，关于该微粒的说法正确的是（ D ）
297180099060A.?M的原子易失电子
B.x只能为7
C.?M为金属元素
D.?x为8时，M为阴离子
3.（18年广州卷4）右图为某粒子的结构示意图,下列说法正确的是（ A ）
4319270130175A.该粒子有12个质子
B.该粒子有2个电子层
C.该粒子属于非金属元素
D.该粒子已达到相对稳定结构
4.（17年广州卷6）．右图是元素X的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是( C )
473710060325A．X是非金属元素
B．X的最外层电子数为8
C．该粒子最外层电子层已达到相对稳定结构
5440045213360D．该粒子可表示为X-
5.（16年广州卷6）.右图是某原子的结构示意图。下列关于该原子的说法不正确的是（ A ）
A.属于金属元素原子 B. 最外层电子数为 7
C. 容易得到电子 D. 有 3 个电子层
5373370609606.（15年广州卷4）右图是某原子的结构示意图，下列关于该原子的描述正确是( C )
A. 容易得到电子 B. 属于非金属原子
C. 核电荷数为11 　 D. 最外层电子数为11
44761151397007（14年广州卷4）原子的构成示意图如右，下列叙述正确的是( D )
A．原子是实心球体
B．原子、中子、电子均匀分布在原子中
C．质子与电子质量相等
D．整个原子的质量主要集中在原子核上
8.（13年广州卷8.）右图是元素X的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是（ B ）
371475072390A.X是金属元素
B.该粒子最外电子层已达到稳定结构
C.该粒子的核电荷数为18
D.该粒子可表示为X+
9.（12年广州卷13）甲、乙是两种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（ C ）
502920099060342900099060A．甲是阳离子
B．乙是阴离子
C．甲、乙属于不同种元素
D．甲、乙都属于金属元素
492442555499010.（2019年山西省）我国“高分5号”卫星天线是用钛镍形状记忆合金制成的。如图为镍的原子结构示意图，关于该原子的叙述错误的一项是（C）
A．它的核电荷数为28
B．它有4个电子层
C．它的质子数大于核外电子数
D．它易失电子
11．（2019年云南省）下列粒子结构示意图，表示阴离子的是（C）
A． B． C． D．
12．（2019年江苏省南京市）下列原子结构示意图中，表示相对稳定结构的是（D）
A． B． C． D．
13．（2019年云南省昆明市）某粒子结构示意图如图所示，下列说法错误的是（D）
4283075115570A．若x＝17，则该粒子符号为Cl?
B．若x＝18，则该粒子是原子
C．若x＝19，则该粒子是阳离子
D．若x＝20，则该粒子是由一个原子得到两个电子而形成
215900-71120巩固练习
巩固练习
1.下列关于原子的叙述中，错误的是（　B　）
A．原子呈电中性
B．原子核都是由质子和中子构成
C．原子由原子核与核外电子构成
D．原子可构成分子，有的也可直接构成物质
2.下列原子中的粒子，带负电荷的是（　B　）
A．原子核 　　 B．电子 　　 C．质子 　　 D．中子
3.已知某一原子的核电荷数，可以确定它的（　B ）
　　A．相对原子质量　　 B．质子数　　 C．中子数与质子数的和　　 D．中子数
4.据英国《自然》杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光晶格钟”，成了世界上最精确的钟。已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为（　A ）
　　A．38 　　　　 B．50 　　　　 C．88　　　　　 D．126
5.某原子的质量是2.657×10-26 Kg, 一个碳原子的质量是1.993×10-26Kg, 该原子的相对原子质量是（ C　）
　A.16 g　 　　B.1/16　　　 C.16　　　 D.2.657×10-26 Kg/12
7.下列关于钠原子和钠离子的说法中，正确的是（　D　）
A.它们的核外电子数相同
B.它们的性质完全相同
C.钠原子的质量比钠离子大的多
D.它们的质子数和中子数都相同
下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（　B ）
　　　　
9.如图是某元素的原子结构示意图。下列说法不正确的是（ D ）
376682054610 A．该原子的质子数为12
B．该原子的核外有三个电子层
C．该原子的核外电子数为12
D．该原子在化学反应中容易得到2个电子
10.下列关于分子、原子、离子的说法中，错误的是（ C ）
　 　A．分子、原子、离子都能构成物质
　　 B．在化学反应过程中，原子的种类、数目均不改变
　　 C．水是由氢、氧两种原子直接构成的
　　 D．物质的热胀冷缩现象是分子间隔的大小随温度而改变的缘故
11.分子、原子、离子都是构成物质的微粒。下列物质中由原子直接构成的是（ A ）
　　　A．铜 　 B．氧气　 　 C．氯化钠 　 D．二氧化碳　
12. 下图中的①、②分别是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
　　　　
请你回答：
　　(1)氟元素的相对原子质量为 19.00 ，钙元素的原子序数为 20 ；
　　(2)D图所示是一种原子，则X= 8 ；
　　(3)A、B、C、D属于同种元素的粒子是　 B C （填序号）；
　　(4)A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似 B （填序号）。
13.写出下列粒子的化学符号：
(1)镁离子 Mg2+ ； (2)2个氧原子 2O ；
(3)两个氢离子 2 H+ ； (4)2个亚铁离子 2 Fe2+ 。
14.科学研究证明，物质是由微粒构成的。请用原子、分子或离子填空：
　(1)铁是由　原子 构成的；
　(2)空气中含量最多的氮气是由　分子 构成的；
　(3)调味用的氯化钠是由　离子 构成的。
15.将①分子②原子③质子④中子⑤电子等粒子用序号分别填 入下列适当空格中：
（1）构成物质的基本粒子是___①②_____
（2）构成原子的基本粒子是___③④⑤_____
（3）显示电中性的粒子是___①②④___
（4）带正电的粒子是___③_____
4466590179705（5）参加化学反应一定发生变化的粒子是___①__
（6）原子中数目一定相等的粒子是__③⑤____
16.某粒子结构示意图为
(1)x表示 质子数 ，该粒子有 3 个电子层，y与粒子的 化学性质 关系非常密切。
(2)当x＝10+Y，该粒子为 原子 (填类别)。
(3)y＝8时，该粒子带有2个单位的负电荷，该粒子的符号为 S2- 。
(4)NaCl是由__离子______构成。
17、1克铁、1克镁和1克铜，所含原子数目最多的是（ 镁 ），最少的是（ 铜 ）
18、已知A、B、C三种原子的相对原子质量之比为1:2:3，则相同数目的三种原子，它们的质量比为（ 1:2:3）。取质量相同的三种原子，它们的原子数目比为( 3:2:1 )
19.原子R核外有26个电子，核内有30个中子，它的质子数为__26_，相对原子质量约为_56__。查找元素周期表，他的元素符号是__Fe__，地壳中含量排第__4___位。
20.A、B、C三种元素的粒子结构示意图如下图所示
(1)当A、B为原子时，x= 8 ；y= 1 ；
4953000394970(2)C表示的粒子符号是 Cl- ，该该粒子所对应的元素是_氯__元素，化学变化中容易 得 电子。
21.微粒模型观察与比较。如右图所示，在钠与氯气的反应中，每个钠原子失去1个电子，成为1个钠离子；每个氯原子得到1个电子，成为1个氯离子；钠离子与氯离子结合形成氯化钠。因为1个电子的质量大约为1个质子或中子质量的false，故原子的质量几乎都集中在原子核上。
若用r、m分别表示微粒的半径和质量，以“＜”或“＞”或“≈”填空。
(1)m(Na) ≈ m(Na+)； (2)r(Cl) ＜ r(Cl－)；
(3)r(Na) ＞ r(Cl)； (4)r(Na+) ＞ r(Cl－)。

22.前二十号元素原子结构示意图
氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖
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钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙
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