2019-2020学年黑龙江省绥化市青冈县九年级（上）期末化学试卷（五四学制）（解析版）

2019-2020学年黑龙江省绥化市青冈县九年级（上）期末化学试卷（五四学制）
一、选择题：（本题共15个小题。每小题2分，共30分。1-12题每题各有一个正确选项；13-15题每题有一个或两个正确选项，选项不全得1分，有错误选项不得分）
1．（2分）下列叙述属于化学变化的是（　　）
A．风力发电
B．氢氧化钠固体潮解
C．石墨转化成金刚石
D．蔗糖溶解
2．（2分）第46个世界环境日，中国确立的主题是“绿水青山就是金山银山”。下列做法错误的是（　　）
A．少开私家车，鼓励绿色出行
B．在工业生产中采用低碳技术，降低能耗
C．汽车使用乙醇汽油可以减少大气污染
D．为治理雾霾，全面禁止使用化石燃料
3．（2分）下列图示实验操作，正确的是（　　）
A．检查气密性
B．检验O2是否集满
C．收集H2
D．稀释浓H2SO4
4．（2分）下列关于二氧化碳的叙述正确的是（　　）
A．二氧化碳气体可用于人工降雨
B．二氧化碳在空气中能形成酸雨
C．二氧化碳有毒
D．二氧化碳是一种气体肥料
5．（2分）下列物质由分子构成的是（　　）
A．金刚石
B．铁
C．氯化钠
D．氧气
6．（2分）下列叙述不正确的是（　　）
A．空气中氧气的质量分数为21%
B．生铁的含碳量为2%～4.3%
C．正常雨水的pH约为5.6
D．医用生理盐水的浓度约为0.9%
7．（2分）在一定条件下，8g
A物质和7g
B物质恰好完全反应，只生成C、D两种物质。若生成6g
C，则生成D的质量是（　　）
A．6g
B．7g
C．8g
D．9g
8．（2分）下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（　　）
A．
B．
C．
D．
9．（2分）下列化肥属于钾肥的是（　　）
A．CO（NH2）2
B．K2SO4
C．Ca3（PO4）2
D．NH4H2PO4
10．（2分）以下归纳和总结完全正确的一组是（　　）
A．化学与人体健康
B．物质分类
①缺碘易得甲状腺肿大
②用甲醛浸泡海产品
③用工业酒精勾兑白酒
①过磷酸钙、石油、盐酸都是混合物
②二氧化硫、水、氧气都是氧化物
③纯碱、烧碱、熟石灰都是碱
C．对有机物的认识
D．对安全的认识
①有机物不一定都含有碳元素
②葡萄糖、淀粉、蛋白质都是有机高分子化合物
③塑料、合成橡胶、合金都属于合成有机高分子材料
①汽车加油站、纺织厂严禁烟火
②将浓硫酸缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，进行稀释
③洒出的酒精在桌子上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖
A．A
B．B
C．C
D．D
11．（2分）分析推理是化学学习和研究中常用的思维方法．下列分析推理正确的（　　）
A．向某无色溶液中滴加酚酞溶液无现象，则溶液一定呈中性
B．12mL蒸馏水和20mL酒精混合后，体积小于32mL，说明分子之间有间隙
C．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
D．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
12．（2分）除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（　　）
选项
物质（括号内为杂质）
试剂及操作方法
A
CO2（H2O）
通过装有生石灰的干燥管，干燥
B
KCl固体（MnO2）
加水溶解、过滤、蒸发滤液
C
Fe粉（Cu粉）
加入过量稀硫酸，过滤
D
NaCl溶液（MgCl2）
加入过量NaOH溶液，过滤
A．A
B．B
C．C
D．D
13．（2分）下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（　　）
A．Cu2+、H+、SO42﹣、Cl﹣
B．Ba2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣
C．K+、Ca2+、OH﹣、CO32﹣
D．Na+、H+、HCO3﹣、NO3﹣
14．（2分）下列图象能正确反映其对应的实验操作的是（　　）
A．向盛有部分变质的氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸至过量
B．向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入pH＝2的稀盐酸至过量
C．相同质量的镁，锌分别与足量的溶质质量分数相同的稀盐酸反应
D．向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液
15．（2分）往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是（　　）
A．c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+
B．bc段（不含两端点）析出的金属是Fe
C．ab段（不含两端点）对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+和Fe2+
D．若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1＞m2
二、填空题（本题每空1分，共34分）
16．（4分）用化学用语回答。
（1）2个磷原子　
　；
（2）镁离子　
　；
（3）保持三氧化硫的化学性质的最小粒子是　
　；
（4）标出氧化铁中铁元素的化合价　
　。
17．（6分）化学与人类生产、生活息息相关，请回答下列问题。
（1）“端午节”是我国传统节日，人们有吃粽子的习俗，粽子中的糯米为人体提供主要的营养素是　
　。
（2）洗洁精能去除餐具上的油污，原理是洗洁精有　
　功能。
（3）锅中油着火，盖锅盖能灭火，其灭火原理是　
　。
（4）生活中铁制品易生锈，是由于铁与空气中的　
　和　
　反应。
（5）生活中常用活性炭来净水，这是利用活性炭的　
　性。
18．（5分）能源的利用与社会可持续发展密切相关。
（1）煤燃烧时产生NO2、　
　等气体，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。
（2）在一定条件下，甲烷（CH4）和水反应（未配平）的微观示意图如图所示。
①W表示的物质的化学式是　
　。
②该反应中两种生成物Z和W的分子个数比为　
　。
（3）目前，氢气作为新能源在生活和生产中还未能广泛应用，实验室可用锌和稀硫酸反应制取氢气。写出该反应的化学方程式：　
　。
（4）我国在可燃冰开采技术的领域率先取得了重大突破，截至2017年5月18日，利用降压法连续产气12万立方米。可燃冰主要由甲烷分子和水分子组成，储量巨大，是未来的新能源。甲烷燃烧的化学方程式为　
　。
19．（5分）已知A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。
（1）在阴影区域部分，处于不饱和状态的是　
　（选填“A、B、C”）。
（2）若在A的饱和溶液中含有少量的B，提纯A的方法为　
　结晶。
（3）P点表示的含义　
　。
（4）在t1℃下，B、C的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液溶质的质量分数大小关系为B　
　C（填“＝”或“＜”或“＞”）。
（5）向试管中滴入2mL水后，若X的饱和溶液中有固体析出，则X为　
　（选填“A、B、C”）。
20．（8分）碳和碳的氧化物与我们的生活密切相关，请依据图回答问题：
（1）图1是碳原子结构示意图，其原子核内质子数为　
　，该元素在元素周期表中位于第　
　周期。
（2）碳元素组成的不同碳单质有广泛的用途。图2中用到的碳单质是　
　，图3中用到的碳单质是　
　，图4中用到的碳单质是　
　；不同碳单质物理性质存在明显差异的原因是　
　。
（3）CO和CO2是碳的两种氧化物。
CO可作燃料，其在空气中燃烧的化学方程式是　
　。
CO2可制作饮料，其和水反应的化学方程式是　
　。
21．（5分）在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图。
（1）该反应的化学方程式为：　
　。
（2）要得到此变化曲线，所进行的操作是　
　（填序号）。
①将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中
②将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中
（3）当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为（写化学式）　
　。
（4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈　
　色。
22．（1分）我国古代将赤铜（Cu2O）、炉甘石（ZnCO3）和木炭混合加热到800℃得到黄铜（铜锌合金）。若冶炼时所用Cu2O与ZnCO3的质量比为26：25，则所得黄铜的含铜量为　
　。
实验探究题
23．（10分）如图为初中化学常见的仪器装置，请回答下列问题。
（1）写出仪器名称：a　
　，b　
　。
（2）实验室制取CO2气体发生装置可选用　
　（填序号）和收集装置选用　
　，在添加药品前，首先应进行的操作为　
　。
（3）实验室用KMnO4粉末制取O2的化学方程式为　
　；如果用B装置作为发生装置，需对B装置进行改进，改进的方法是　
　。
（4）实验室用过氧化氢溶液及少量的MnO2制取O2，可选用　
　（填序号）装置收集O2；MnO2起　
　作用。
（5）已知：一氧化氮（NO）是生命体系信息分子之一，在常温下，它是难溶于水且不与水反应，易与O2反应生成二氧化氮（NO2）的气体。实验室收集少量NO的装置可用　
　（填字母）。
24．（7分）化学是一门以实验为基础的科学，根据如图所示的实验，请回答下列问题。
（1）A图烧杯中的蜡烛熄灭，体现二氧化碳的化学性质是　
　；
（2）B图中装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂，请用化学方程式表示瓶中可能发生的反应　
　；
（3）C图玻璃管中的现象是　
　，该现象体现了一氧化碳的性质是　
　；化学方程式为：　
　；
（4）D图所示铜片上的白磷燃烧，而红磷不燃烧，证明燃烧需要的条件之一是　
　；
（5）E图中，两试管中各盛有0.5g碳酸钠和碳酸氢钠，分别加入2mL等浓度的稀盐酸，观察到试管中的固体粉末完全反应，最后产生气体质量多的是　
　。
25．（8分）实验小组将澄清石灰水和碳酸钾溶液混合，充分反应后过滤，得到了滤液M，同学们对滤液M中溶质的成分进行探究，探究过程如下：
【猜想与假设】①含有KOH；②含有　
　；
③含有KOH、K2CO3；
④含有KOH、K2CO3和Ca（OH）2。
【设计与实验】
（1）大家认为猜想　
　一定不正确，其原因是　
　。
（2）甲同学取滤液M样品，向其中加入足量的　
　，不产生气泡，则猜想③不正确。
（3）乙同学依据甲同学的实验结论继续实验，记录如下：
实验操作
现象
结论
取一定量滤液M于试管中，加入　
　溶液
　
　
猜想②成立
相关反应的化学方程式为　
　。
【交流与反思】
若将滤液M直接倒入下水道，对环境造成的影响是　
　。
四、计算题：（本题共2个小题．26题4分，27题7分，共11分）
26．（4分）维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用。缺乏维生素A1（C20H30O），会引起夜盲症。请回答：
（1）维生素A1属于　
　（选填“无机物”或“有机物”）；
（2）维生素A1相对分子质量为　
　；
（3）维生素A1中碳元素和氢元素的质量比　
　（写最简整数比）；
（4）14.3g维生素A1中含有氢元素的质量是　
　g。
27．（7分）徐州地区石灰石资源丰富。某化学兴趣小组称取4.0g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中（假设杂质不反应也不溶解），得实验数据如下：
稀盐酸的用量
剩余固体的质量
第一次加入10g
3.0g
第二次加入10g
2.0g
第三次加入10g
l.0g
笫四次加入10g
0.6g
请计算：
（1）4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量是　
　g。
（2）10g稀盐酸能与　
　g碳酸钙正好完全反应。
（3）求稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%
）。
2019-2020学年黑龙江省绥化市青冈县九年级（上）期末化学试卷（五四学制）
试题解析
一、选择题：（本题共15个小题。每小题2分，共30分。1-12题每题各有一个正确选项；13-15题每题有一个或两个正确选项，选项不全得1分，有错误选项不得分）
1．解：A、风力发电过程中，没有生成新物质，是物理变化；
B、氢氧化钠固体潮解过程中，吸收空气中的水蒸气，溶解，没有生成新物质，是物理变化；
C、石墨转化成金刚石过程中生成新物质金刚石，是化学变化；
D、蔗糖溶解过程中，没有生成新物质，是物理变化。
故选：C。
2．解：A、少开私家车，鼓励绿色出行会减少尾气对环境的污染，故A做法正确；
B、在工业生产中采用低碳技术，降低能耗，节省了能源，减少了含碳物质的排放，故B做法正确；
C、乙醇燃烧生成二氧化碳和水，不污染环境，汽车使用乙醇汽油可以减少大气污染，故C做法正确；
D、为治理雾霾，要减少使用化石燃料，不能禁止使用，故D做法错误。
故选：D。
3．解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
B、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。
C、氢气的密度比空气的小，应选用向下排空气法收集，图中所示操作错误。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
故选：A。
4．解：A、二氧化碳气体不能用于人工降雨，固态的二氧化碳俗称干冰，升华吸热，可用于人工降雨，故选项说法错误。
B、二氧化碳在空气中能形温室效应，故选项说法错误。
C、二氧化碳本身没有毒性，二氧化碳没有毒，故选项说法错误。
D、二氧化碳是植物光合作用的原料，二氧化碳是一种气体肥料，故选项说法正确。
故选：D。
5．解：A、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。
B、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，故选项错误。
C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。
D、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项正确。
故选：D。
6．解：
A、空气中氧气的体积分数为21%，故错误；
B、生铁的含碳量为2%～4.3%，故正确；
C、正常雨水的pH约为5.6，因为溶有CO2气体，故正确；
D、医用生理盐水的浓度约为0.9%，故正确；
故选：A。
7．解：在一定条件下，8gA物质和7gB物质恰好完全反应，只生成C、D两种物质。若生成6gC，由质量守恒定律，参加反应的A和B的质量之和等于生成C和D的质量之和，则同时生成D的质量为8g+7g﹣6g＝9g。
故选：D。
8．解：A、质子数＝1，核外电子数＝2，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误。
B、质子数＝核外电子数＝2，为原子，故选项错误。
C、质子数＝11，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项正确。
D、质子数＝17，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误。
故选：C。
9．解：A、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥。故选项错误；
B、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥。故选项正确；
C、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥。故选项错误。
D、NH4H2PO4中含有氮、磷元素，属于复合肥。故选项错误；
故选：B。
10．解：A．②甲醛能使蛋白质变性，具有强烈的毒性和致癌性，不能用甲醛浸泡海产品；③工业酒精中含有甲醇，有剧毒，不能用来勾兑白酒，故A不完全正确；
B．纯碱是碳酸钠的俗称，是盐不是碱，故B不完全正确；
C．①有机物都含有碳元素；②葡萄糖的相对分子质量是180，是有机小分子化合物；③合金属于无机金属材料，故C不完全正确；
D．①汽车加油站、纺织厂空气中含有大量可燃性小颗粒，遇到明火可能发生爆炸，所以要严禁烟火；②浓硫酸溶于水会放出大量的热，所以稀释浓硫酸时要将浓硫酸缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，进行稀释；③洒出的酒精在桌子上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖使酒精缺氧而熄灭，故D完全正确。
故选：D。
11．解：A、向某无色溶液中滴加酚酞溶液无现象，溶液不一定呈中性，也可能显酸性，故选项量筒错误。
B、12mL蒸馏水和20mL酒精混合后，体积小于32mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项推理正确。
C、碳酸盐与酸反应放出气体，但与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项推理错误。
D、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误．
故选：B。
12．解：A、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
C、Fe粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、MgCl2与过量的NaOH溶液反应俗称氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：B。
13．解：A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液显蓝色，故选项错误。
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
C、Ca2+、CO32﹣两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误。
D、H+、HCO3﹣两种离子能结合成二氧化碳和水，不能大量共存，故选项错误。
故选：B。
14．解：A、向一定量的部分变质的氢氧化钠溶液中，滴加过量稀硫酸，则开始是氢氧化钠和硫酸反应，当氢氧化钠完全反应，则是碳酸钠和硫酸反应，生成二氧化碳，则溶液质量增加的速度变慢，故正确；
B、向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH＝2的稀盐酸至过量后，溶液的pH不会小于2，故错误；
C、首先由于镁比锌活泼，和酸反应速度快，图象的斜率镁应比锌大，即应该陡一点；其次根据化学方程式可知等质量的镁生成是氢气要比锌生成的氢气多，图象的终点应该比锌高，故错误；
D、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液，氢氧化钠先和盐酸反应，一开始不产生沉淀，故错误；
故选：A。
15．解：每65份质量的锌会置换出216份质量的银，会置换出64份质量的铜，会置换出56份质量的铁，依据图象中的斜率可知，ab段是锌与硝酸银的反应，bc段是锌与硝酸铜的反应，cd段是锌与硝酸亚铁的反应，所以
A、c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Fe2+，故A错误；
B、bc段（不含两端点）是锌和硝酸铜的反应，所以析出的金属是Cu，故B错误；
C、ab段（不含两端点）是锌和硝酸银的反应，所以对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+和Fe2+，故C正确；
D、每65质量的锌会置换出64份质量的铜或56份质量的铁，所以若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1＜m2，故D错误。
故选：C。
二、填空题（本题每空1分，共34分）
16．解：（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个磷原子表示为：2P。
（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．镁总理可表示为：Mg2+。
（3）三氧化硫是由三氧化硫分子构成的，保持三氧化硫化学性质的最小粒子是三氧化硫分子，其分子符号为SO3。
（4）氧化铁中铁元素的化合价显+3价；由化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化铁中铁元素的化合价显+3价可表示为：2O3。
故答案为：
（1）2P；
（2）Mg2+；
（3）SO3；
（4）2O3。
17．（1）糖类主要从食糖、谷类、豆类和米饭、馒头、面包等食物中获得．因此糯米中含量较多的是糖类；
（2）用洗洁精洗去餐具上的油污，其原理是乳化用洗洁精洗去餐具上的油污，其原理是乳化用洗洁精洗去餐具上的油污，其原理是乳化功能，故填乳化；
（3）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，通过锅盖盖在锅上而使锅内的油因不能与氧气接触而熄灭，故填隔离氧气；
（4）生活中铁制品易生锈，是由于铁与空气中的氧气和水蒸气反应；
（5）活性炭具有疏松多孔的结构，故生活中常用活性炭来净水，这是利用活性炭的吸附性。
故答案为：（1）糖类；
（2）乳化；
（3）隔离氧气；
（4）氧气；水蒸气；
（5）吸附性。
18．解：（1）煤燃烧时产生NO2、SO2等气体，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨；故填：SO2；
（2）由图示可知，该反应的反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：CH4+H2OCO+3H2。
①由分子结构模型可知，W表示的物质的化学式是CO；
②该反应中两种生成物Z和W的分子个数比为：3：1。
故填：①CO；②3：1；
（3）实验室可用锌和稀硫酸反应制取氢气，同时生成硫酸锌，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；故填：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；
（4）在点燃的条件下，甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；故填：CH4+2O2CO2+2H2O。
19．解：（1）阴影区域部分在B物质溶解度曲线的下方，在A、C溶解度曲线的上方，所以处于不饱和状态的是B；
（2）A物质的溶解度受温度变化影响较大，B物质的溶解度受温度变化影响较小，所以若在A的饱和溶液中含有少量的B，提纯A的方法为降温结晶；
（3）通过分析溶解度曲线可知，P点表示的含义是：t1℃时，B、C物质的溶解度相等；
（4）在t1℃时，B、C物质的溶解度相等，B、C的饱和溶液升温至t2℃，B物质的溶解度增大，不会析出晶体，C物质的溶解度减小，析出晶体，所以所得溶液溶质的质量分数大小关系为B＞C；
（5）C物质的溶解度随温度的升高而减小，向试管中滴入2mL水后，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量，所以若X的饱和溶液中有固体析出，则X为C。
故答案为：（1）B；
（2）降温；
（3）t1℃时，B、C物质的溶解度相等；
（4）＞；
（5）C。
20．解：（1）图1是碳原子结构示意图，其原子核内质子数为6，该元素在元素周期表中位于第二周期；
（2）碳元素组成的不同碳单质有广泛的用途。图2中用到的碳单质是金刚石，图3中用到的碳单质是石墨，图4中用到的碳单质是活性炭；不同碳单质物理性质存在明显差异的原因是碳原子的排列方式不同。
（3）CO可作燃料，与氧气反应生成二氧化碳，其在空气中燃烧的化学方程式是2CO+O22CO2。
CO2可制作饮料，二氧化碳与水生成碳酸，其和水反应的化学方程式是CO2+H2O＝H2CO3；
故答案为：6；二；金刚石；石墨；活性炭；碳原子的排列方式不同；2CO+O22CO2；CO2+H2O＝H2CO3。
21．解：（1）稀盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H2O。
（2）图象中pH值的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中。
（3）当加入溶液的质量为ag时，溶液的pH小于7，溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl。
（4）当加入溶液的质量为bg时，溶液的pH大于7，溶液显碱性，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色。
故答案为：
（1）HCl+NaOH═NaCl+H2O；
（2）②；
（3）HCl和NaCl；
（4）红。
22．解：黄铜中，铜元素、锌元素质量比：（26×）：（25×）＝16：9，则所得黄铜的含铜量为：×100%＝64%。
故填：64%。
实验探究题
23．解：（1）a为加入液体的长颈漏斗，b为盛取液体的水槽；
故答案为：长颈漏斗；水槽。
（2）实验室采用大理石或石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，反应物为固液混合物，不需要加热，故选A或C为发生装置；二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以选择向上排空气法收集，故选D为收集装置；为了避免气体泄漏，需要先检查装置气密性；
故答案为：A或C；D；检查装置气密性。
（3）高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；高锰酸钾为固体粉末，容易被气体带出，因此需要加入棉花，防止高锰酸钾进入导管；
故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；试管口增加一小团棉花。
（4）氧气密度比空气大，可以选择向上排空气法收集，不易溶于水，也可以选择排水法收集，故选D或F为收集装置；二氧化锰在反应过程中质量和化学性质不变，并且加快反应速率，起到催化作用；
故答案为：D或F；催化。
（5）一氧化氮能与氧气反应，因此不能用排空气法收集，难溶于水且不与水反应，因此可以选择排水法收集，故选F为收集装置；
故答案为：F。
24．解：（1）A图烧杯中的短蜡烛熄灭，体现二氧化碳的化学性质是不支持燃烧，也不能燃烧；
（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O＝Ca（OH）2；
（3）氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以C图玻璃管中的现象是红棕色粉末变成黑色，该现象体现了一氧化碳的性质是还原性；化学方程式为：Fe2O3+3CO3Fe+3CO2；
（4）铜片上的白磷与红磷均与氧气接触，但D图所示铜片上的白磷燃烧，而红磷不燃烧，证明燃烧需要的条件之一是温度达到着火点；
（5）每106份质量的碳酸钠会生成44份质量的二氧化碳，每84份质量的碳酸氢钠会生成44份质量的二氧化碳，所以两试管中各盛有0.5g碳酸钠和碳酸氢钠，分别加入2mL等浓度的稀盐酸，观察到试管中的固体粉末完全反应，最后产生气体质量多的是碳酸氢钠。
故答案为：（1）不支持燃烧，也不能燃烧；
（2）CaO+H2O＝Ca（OH）2；
（3）红棕色粉末变成黑色；还原性；Fe2O3+3CO3Fe+3CO2；
（4）温度达到着火点；
（5）碳酸氢钠。
25．解：【猜想与假设】
澄清石灰水和碳酸钾溶液混合，当氢氧化钙过量时，反应后溶液中的溶质有KOH和Ca（OH）2；当碳酸钾过量时溶液中的溶质有KOH、K2CO3；当二者恰好完全反应时溶液中的溶质有KOH；故②含有KOH和Ca（OH）2；
【设计与实验】
（1）因为K2CO3和Ca（OH）2不能共存，所以猜想④一定不成立；
（2）猜想③不正确，溶液中的溶质没有K2CO3，所以甲同学取滤液M样品，向其中加入足量的稀盐酸，不产生气泡；
（3）因为猜想②成立，可以通过加入碳酸钠溶液来检验氢氧化钙的存在。所以取一定量滤液M于试管中，加入碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，则可验证猜想②成立；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO3↓（或K2CO3+Ca（OH）2＝2KOH+CaCO3↓）；
【交流与反思】
因为滤液M呈碱性，直接倒入下水道，会污染水源（或地下水、污染环境）等。
故答案为：
【猜想与假设】②KOH和Ca（OH）2；
【设计与实验】
（1）④；K2CO3和Ca（OH）2不能共存；
（2）稀盐酸；
（3）碳酸钠（或碳酸钾）；Na2CO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO3↓（或K2CO3+Ca（OH）2＝2KOH+CaCO3↓）；
【交流与反思】
会污染水源。
四、计算题：（本题共2个小题．26题4分，27题7分，共11分）
26．解：（1）维生素A1是含有碳元素的化合物，是有机物。
故填：有机物。
（2）维生素A1相对分子质量为：12×20+1×30+16＝286。
故填：286。
（3）维生素A1中碳元素和氢元素的质量比：（12×20）：（1×30）＝8：1。
故填：8：1。
（4）14.3g维生素A1中含有氢元素的质量是：14.3g×＝1.5g。
故填：1.5.
27．解：
前三次每加入10g盐酸固体减少1.0g，也就是每10g盐酸恰好和1.0g碳酸钙完全反应。而第四次只减少了0.4g，说明剩余物质不能和盐酸反应，碳酸钙已经完全反应，所以碳酸钙的质量为4.0g﹣0.6g＝3.4g。
设10g稀盐酸中HCl的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100
73
1.0g
x
＝
x＝0.73g
稀盐酸的溶质质量分数为×100%＝7.3%
答：（1）4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量是
3.4g。
（2）10g稀盐酸能与
1.0g碳酸钙正好完全反应。
（3）稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
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