黑龙江省齐齐哈尔市龙沙区2020-2021学年九年级上学期期末化学试题(含答案解析)

黑龙江省齐齐哈尔市龙沙区2020-2021学年九年级上学期期末化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列传统工艺品的制作过程中，一定发生了化学变化的是
A．南阳玉雕 B．洛阳剪纸 C．开封汴绣 D．汝州瓷器
2．下列有关操作错误的是（　　）
A．读
B．闻
C．拿
D．滴
3．下列有关实验现象的描述正确的是
A．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成二氧化硫气体
B．铜和黄铜相互刻画，铜上留有痕迹
C．干燥的石蕊纸花放到二氧化碳气体中变为红色
D．把酒精滴入水（含少量红墨水）中，振荡、静置后，上下分层
4．在高压锅炉水处理时，肼（N2H4）用于脱除氧气以防锅炉腐蚀，其反应的化学方程式为：。根据质量守恒定律，X的化学式为（ ）
A．H2O B．NO C．H2 D．HNO3
5．2020年6月23日，“北斗三号”收官之星发射成功，标志着我国“北斗”信号实现全球覆盖。发射用的火箭燃料之一为液氢，下列关于该燃料的说法不合理的是（　　）
A．热值高，推力大
B．反应方程式是
C．绿色无污染
D．贮存、运输和加注都容易
6．下列物质的用途主要利用其物理性质的是
A．焦炭用于冶炼金属 B．氧气用于医疗急救
C．钛镍用于形状记忆合金 D．氮气用于食品保护气
7．甲醇（CH3OH）制氢具有工艺简单、节能环保等优点，其中一种转化反应的微观示意图如下。下列有关该反应的说法正确的是
A．生成3种分子 B．属于化合反应 C．丙为CO D．催化剂不断减少
8．下列关于青蒿素（化学式为C15H22O6）的说法正确的是
A．青蒿素中含有42个原子
B．青蒿素中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为15：22：6
C．青蒿素是由三种元素组成
D．青蒿素中氢元素的质量分数最大
9．对比是学习化学的重要方法，下列关于二氧化碳和一氧化碳的比较，完全正确的是（ ）
A．组成：CO2、CO均由碳元素和氧元素组成
B．性质：CO2、CO都有可燃性
C．用途：CO2可用于灭火；CO可用于人工降雨
D．危害：CO2会导致酸雨；CO会引起中毒
10．下列有关金属说法错误的是
A．合金中只含有金属元素 B．钛合金可用来制造人造骨
C．钢铁表面生的铁锈要及时除去 D．不能用铁壶长期存放波尔多液
11．下列有关溶液说法正确的是
A．凡是均一、稳定的液体一定是溶液
B．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液
C．固体物质的溶解度都随温度的升高而增大
D．喝下汽水后，常会打嗝，说明气体的溶解度随温度的升高而增大
12．推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是
A．在化学变化中原子不能再分，所以在化学变化中离子也不能再分
B．洗涤剂除油污的原理是乳化，所以汽油除油污的原理也是乳化
C．CO2使饱和石灰水变浑浊是化学变化，所以升温使饱和石灰水变浑浊也是化学变化
D．化合物是由不同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定不是化合物
13．下列图像能正确表示对应关系的是
A．分别向等质量的CaCO3和Na2CO3中加入足量的稀盐酸
B．分别向等质量的镁和铝中加入足量的稀硫酸
C．向一定量的过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰
D．氢气和氧气在密闭容器中燃烧
二、多选题
14．除去下列物质中的杂质，所选试剂及操作方法均正确的是
选项
物质（括号内为杂质）
选用试剂及操作方法
A
二氧化碳（一氧化碳）
将气体点燃
B
氯化钙溶液（稀盐酸）
加入过量碳酸钙，过滤
C
硫酸亚铁溶液（硫酸铜溶液）
加入足量锌粉，过滤
D
氯化钾（二氧化锰）
加入足量的水，溶解、过滤、蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
15．将一定质量的Zn加入到Mg（NO3）2、Fe（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液仍为浅绿色，则下列判断正确的是
A．滤渣一定为Ag、Fe
B．滤液中一定含有Zn（NO3）2、Mg（NO3）2、Fe（NO3）2
C．滤液中最多含有三种溶质
D．反应前后金属固体的质量可能不变
三、填空题
16．用适当的元素符号与数字的组合填空：
（1）二个氧原子_____。
（2）亚铁离子_____。
（3）氦气_____。
（4）标出氨气中氮元素的化合价_____。
17．下图是A、B、C、D四种元素的原子结构示意图及氟元素在元素周期表中的信息。根据图示回答下列问题。
（1）与A化学性质相似的原子是_____（填字母）
（2）具有相对稳定结构的原子是______（填字母）
（3）C元素在元素周期表中位于第______周期。
（4）根据E图示所给信息，推出氟元素原子的核外电子总数为_____。
18．水是一种重要的物质，与人类的生产和生活息息相关。
（1）用水可以获得氢气。请写出一个由水生成氢气的化学方程式_____。
（2）水还可以用于鉴別物质。水鉴別氯化钠和硝酸铵依据的是_____。
（3）水是最常见的溶剂。
①下列溶液用水作溶剂的是_____（填字母序号）。
a、生理盐水 b、碘酒 c、葡萄糖溶液
②将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为溶质质量分数为10%的稀硫酸，需加水的质量为_____g。
19．在高温条件下，碳单质不仅能与金属氧化物反应，还能与非金属氧化物反应，请写出碳与二氧化碳反应的化学方程式_____，其中发生还原反应的物质是_____，该反应是_____反应（填“放热”或“吸热”）。
20．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示：

（1）t1℃时，溶解度大小关系为：甲______乙（填“＞”、“＜”或“＝”）；
（2）t2℃时，配制180g甲物质的饱和溶液，需称量甲的质量______g；
（3）由图二推测硝酸钾是图一中的______物质；
（4）图二“某一部操作”前后的溶液状态变化过程可以在图一中表示为______（填序号）。
A b点→a点 B c点→a点 C b点→c点 D c点→d点
21．化学是研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。请回答下列问题：
（1）为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制_____？
（2）生铁和钢都是铁的合金，二者性能差异很大的原因是什么_____？
（3）金刚石和石墨都是由碳元素组成，为什么它们的物理性质存在着明显差异_____？
22．从下图选择仪器配置50g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，回答有关问题：
（1）需要称量NaCl的质量为_____g。
（2）溶解时用到的仪器有_____（写名称）。
（3）从配好的溶液中倒出10g，其中溶质和溶剂的质量比为_____。
四、流程题
23．某废弃物中可能含有Cu、CuO、Mg、Zn中的一种或几种，为确定其成分井回收金属，取样品进行如图实验：
（1）步骤Ⅱ的操作是_____。
（2）步骤Ⅱ中产生的现象是_____。
（3）若溶液C中只含一种溶质，则样品的成分是_____。
五、简答题
24．化学与生活息息相关，请用化学知识解释下列问题：
（1）在书写具有保存价值的档案时，规定应使用碳素墨水，为什么？
（2）从灭火原理角度回答，为什么用扇子扇蜡烛火焰一扇就灭？
（3）天气闷热时，鱼塘里的鱼为什么总是接近水面游动？
25．目前环境问题日趋严重，保护环境势在必行。请回答下列问题：
（1）工业废水、生活污水的任意排放会导致水体污染。请写出水体污染的一点危害；
（2）写出一种汽车尾气的污染物和一条减少汽车尾气污染的措施。
26．下图是初中化学教科书中的一些实验示意图，回答下列问题：
（1）图一中验证可燃物燃烧需要温度达到着火点的现象是_____。
（2）图二中A处玻璃管内观察到的现象_____，实验结束时先熄灭酒精喷灯待装置冷却后再停止通CO，原因是_____。
（3）对比试管A和试管B，碘在水中几乎不溶解，在汽油中完全溶解，该实验说明了影响物质溶解性的因素是_____，对比试管A、C的目的是_____。
六、实验题
27．请结合下列实验装置，回答问题：
（1）写出标号①仪器的名称_____。
（2）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式_____。可选择装置_____（填序号）作为气体发生装置，但在该装置中还需要补充的是_____。
（3）实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体，写出反应的化学方程式_____，收集气体应选用装置_____（填序号）；若将收集到的二氧化碳气体，沿烧杯内壁慢慢倒入装置F中，通过观察到的现象说明二氧化碳具有物理性质是_____。
七、科学探究题
28．金属防腐是科学研究中的重大课题。某校学习小组以铁的腐蚀为项目进行如下研究。
（认识铁的腐蚀）
（1）下列环境中的铁制品最容易生锈的是_______（填字母序号）。
A 未擦干的铁锅 B 除油漆的栏杆 C 盛水的不锈钢水杯
（2）铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O，其中铁元素的化合价是____。
（探究铁的腐蚀）
（3）该小组用下图甲装置进行实验，起始时量筒内水面处于50 mL刻度处，之后水面缓慢上升。几天后水面最终处于约____（填“40”或“10”）mL刻度处，原因是____。
（拓展探究）
（4）小强同学进行如下实验：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按上图乙安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表。
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
铁钉质量增加/g
0.02
0.04
0.08
0.16
0.18
0.18
0.18
小强同学的实验是探究____因素对铁钉腐蚀快慢的影响，结论是____。
（5）有同学认为小强的实验未能真实反映50℃以后铁钉腐蚀的快慢，理由是50℃以后铁钉质量没有变化。请分析铁钉质量没有变化的原因：____；改进实验方案证明你的分析：____。
八、计算题
29．菠萝具有芳香气味，是因为菠萝中含有丁酸乙酯（化学式C6H12O2），请计算：
（1）丁酸乙酯中，碳、氢、氧三种元素的质量比为_____（填最简整数比）；
（2）丁酸乙酯中，碳元素的质量分数是_____（结果精确到0.1%）；
（3）58g丁酸乙酯中氧元素的质量为_____g。
30．为测定某黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数，某同学取20g黄铜样品放入盛有200g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，测得烧杯中剩余物质的总质量为219.8g。试计算：
（1）生成氢气的质量；
（2）该黄铜样品中铜的质量分数；
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数。（结果精确到0.1%）。
参考答案
1．D
【详解】
A、南阳玉雕只是玉的形状发生了变化，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、洛阳剪纸只是纸的形状发生了变化，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、开封汴绣只是用线绣成不同的图案，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、汝州瓷器，瓷器的烧制有新物质生成，属于化学变化，符合题意。
故选D。
2．C
【详解】
A、取用一定量的液体药品，常用量筒量出体积，量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体，图中操作正确，不符合题意；
B、闻药品气味时，不能直接凑到试剂瓶口去闻，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气味飘进鼻孔，图中操作正确，不符合题意；
C、不能直接用手去拿正在加热的蒸发皿，应用坩埚钳，防止烫伤，图中操作错误，符合题意；
D、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方0.5cm处，图中操作正确，不符合题意。
故选C。
3．B
【详解】
A、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，是实验现象，生成二氧化硫气体是实验结论，故错误；
B、铜和黄铜相互刻画，铜上留有痕迹，因为黄铜是铜的合金，合金的硬度比纯金属大，故正确；
C、二氧化碳不能使干燥的石蕊纸花变红，故错误；
D、酒精能与水互溶，把酒精滴入水（含少量红墨水）中，振荡、静置后，不会分层，故错误；
故选：B。
4．A
【分析】
由质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类和数目均不变。
【详解】
由质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类和数目均不变，反应前有2个氮原子，4个氢原子，2个氧原子，反应后有2个氮原子，还剩4个氢原子和2个氧原子，X前面的化学计量数为2，则X的化学式为H2O，故选A。
5．D
【详解】
A、氢气完全燃烧放出的热量约为同质量甲烷的两倍多，热值高，推力大，不符合题意；
B、氢气燃烧生成水，该反应的化学方程式为：，不符合题意；
C、氢气燃烧的产物只有水，不污染空气，不符合题意；
D、氢气的制取成本较高，贮存和运输都比较困难，符合题意。
故选D。
6．C
【详解】
A、焦炭在冶炼金属的过程中，有新物质生成，发生了化学变化，体现的是焦炭的化学性质，选项A不符合题意；
B、氧气供给人呼吸，用于医疗急救方面，人吸入氧气呼出二氧化碳，这是化学变化，体现了化学性质，选项B不符合题意；
C、钛镍用于形状记忆合金，没有新物质生成，发生的是物理变化，体现的是物理性质，选项C符合题意；
D、氮气用作食品保护气，利用了氮气化学性质很不活泼的性质，需要发生化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质，选项D不符合题意。
故选：C。
7．C
【详解】
A、生成乙、丙2种分子，此选项错误；
B、该反应是：在一定条件下，甲→乙+丙，由一种物质发生化学反应生成两种或两种以上物质的反应是分解反应，该反应属于分解反应，此选项错误；
C、根据微观示意图可知，丙为CO，此选项正确；
D、催化剂在化学反应前后质量不变，此选项错误。
故选C。
8．C
【详解】
A．青蒿素是由青蒿素分子构成的，一个青蒿素分子中含有42个原子，故选项说法错误。
B．青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，故选项说法错误。
C．青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，故选项说法正确。
D．青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，则青蒿素中碳元素质量分数最高，故选项说法错误。
故选：C。
9．A
【详解】
A、一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的，A正确；
B、二氧化碳不能燃烧，一氧化碳具有可燃性，B错误；
C、二氧化碳的固体干冰升华吸热，可用于人工降雨；一氧化碳可用作气体燃料、冶炼金属的还原剂等，但不能用于人工降雨，C错误；
D、二氧化碳会造成“温室效应”，导致酸雨的是二氧化硫，D错误；
故选A。
【点睛】
本考点考查了二氧化碳、一氧化碳的组成、性质和用途，一氧化碳和二氧化碳也是中考中的重要考点，二氧化碳的特性是能使澄清的石灰水变浑浊。
10．A
【详解】
A、在金属中加热熔合某些金属或非金属，就制得具有金属特征的合金，所以合金中可能含有非金属元素，此选项错误；
B、钛合金与人体具很好的“相容性”，可用来制造人造骨，此选项正确；
C、铁锈疏松多孔，不能阻碍里层的铁继续生锈，所以钢铁表面生的铁锈要及时除去，此选项正确；
D、波尔多液中含有硫酸铜，铁能与硫酸铜反应，所以不能用铁壶长期存放波尔多液，以防铁壶被腐蚀，此选项正确。
故选A。
11．B
【详解】
A、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液，故错误。
B、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，故正确。
C、固体物质的溶解度不一定都随温度的升高而增大，如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故错误。
D、喝下汽水后，常会打嗝，是由于胃内的温度高二氧化碳的溶解度变小而导致的，说明气体的溶解度随温度的升高而减小，故错误。
故选：B。
12．D
【详解】
A、在化学变化中铁离子和亚铁离子能够相互转化，该选项说法不正确；
B、洗涤剂除油污的原理是乳化，而汽油除油污的原理是汽油能溶解油污，该选项说法不正确；
C、升高温度时，氢氧化钙溶解度减小，饱和氢氧化钙溶液会析出氢氧化钙，是物理变化，该选项说法不正确；
D、化合物是由不同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定不是化合物，该选项说法正确。
故选：D。
13．B
【详解】
A、碳酸钙和碳酸钠与足量的稀盐酸反应，生成的CO2中的碳元素全部来自于碳酸钙和碳酸钠，碳酸钙中碳元素的质量分数：，碳酸钠中碳元素的质量分数为：，所以，等质量的碳酸钙和碳酸钠与足量的稀盐酸反应，碳酸钙生成的CO2比碳酸钠生成的CO2多，故A不正确；
B、分别向等质量的镁和铝中加入足量的稀硫酸中，镁比铝活泼，反应速率快，需要时间短，每24份质量的镁生成2份质量的氢气，每54份质量的铝生成6份质量的氢气，最终铝和稀硫酸反应生成的氢气多，故B正确；
C、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，随着反应进行，溶液质量减小，氢元素质量不变，因此溶液中氢元素质量分数增大，故C不正确；
D、氢气燃烧生成水，每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，随着反应进行，分子个数减少，故D不正确。
故选B。
14．BD
【详解】
A、一氧化碳虽然具有可燃性，二氧化碳不具有可燃性，但在二氧化碳较多的情况下，一氧化碳作为杂质，量少不能够燃烧，因此不能用点燃的方法进行除杂，选项A错误；
B、在氯化钙和盐酸的混合溶液中加碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应，消耗盐酸同时生成氯化钙，除去杂质，剩余碳酸钙由于不溶于水，用过滤即可除去，选项B正确；
C、硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入足量锌粉，硫酸亚铁和硫酸铜都要与锌粉发生反应，不能达到除杂质的目的，选项C错误；
D、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，选项D正确。
故选：BD。
15．BD
【分析】
金属活动性：镁>锌>铁>银，将一定质量的Zn加入到Mg（NO3）2、Fe（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中，Zn不与Mg（NO3）2反应，先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，反应是： Zn+2AgNO3═Zn(NO3)2+2Ag ；AgNO3反应完后，若锌还有剩余，再与Fe（NO3）2反应生成硝酸锌和铁，反应是： Zn+Fe(NO3)2═Zn(NO3)2+Fe ；充分反应后过滤，滤液仍为浅绿色，说明滤液中含有硝酸亚铁，不能确定是否有硝酸银，硝酸亚铁可能部分参加了反应，也可能没有参加反应。
【详解】
A、根据分析知道，滤渣中一定含有银，可能含有铁，选项A错误；
B、根据分析，硝酸镁不参与反应，硝酸银参与反应生成硝酸锌，硝酸亚铁可能参与反应但有剩余，因此滤液中一定有硝酸镁、硝酸锌和硝酸亚铁，选项B正确；
C、根据分析，硝酸银可能没有完全反应有剩余，因此滤液中最多可能含有硝酸镁、硝酸银、硝酸锌、硝酸亚铁四种溶质，选项C错误；
D、根据分析可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，金属的质量会增加；锌与硝酸亚铁溶液反应生成硝酸锌溶液和铁，每65份质量的铁可置换出56份质量的铁，金属的质量会减少；两个反应都发生，则反应前后金属固体的质量可能不变，选项D正确。
故选：BD。
16．2O Fe2+ He

【详解】
（1）元素符号前面加数字表示原子个数，二个氧原子表示为：2O；
（2）亚铁离子指的是铁原子带2个单位正电荷的阳离子，表示为：Fe2+；
（3）氦气是稀有气体，属于单原子分子构成的物质，用元素符号直接表示，故填：He；
（4）氨气中氮元素显-3价，表示为：。
17．D B 3（或三） 9
【详解】
（1）最外层电子数相同，化学性质相似，AD最外层电子数相同，故选：D。
（2）多个电子层，最外层8个电子，或只有一个电子层，有两个电子属于稳定结构，B最外层8个电子，故选：B。
（3）电子层数等于周期数，C元素3个电子层，故位于第三周期，故填：3。
（4）在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，由元素周期表小方格可知E元素原子序数为9，故核外电子总数为9，故填：9。
18． 氯化钠和硝酸铵溶于水后温度变化不同（或氯化钠溶于水温度变化不大，硝酸铵溶于水吸热会导致溶液温度降低等合理即可） ac 880
【详解】
（1）水在通电条件下反应生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；故填：。
（2）氯化钠溶于水温度变化不大，硝酸铵溶于水吸热会导致溶液温度降低，故可用水鉴别氯化钠和硝酸铵。故填：氯化钠和硝酸铵溶于水后温度变化不同（或氯化钠溶于水温度变化不大，硝酸铵溶于水吸热会导致溶液温度降低等合理即可）。
（3）①a．生理盐水中溶剂是水；
b．碘酒中溶剂是酒精；
c．葡萄糖溶液中溶剂是水。
故填：ac。
②将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为溶质质量分数为10%的稀硫酸，需加水的质量为：100g×98%÷10%-100g=880g，故填：880。
19． CO2或二氧化碳 吸热
【详解】
碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：；
二氧化碳中的氧元素被碳夺走，所以发生还原反应的物质是二氧化碳；该反应是吸热反应。
20．＞ 80 甲 B
【分析】
甲、乙的溶解度都随温度升高而增大。
【详解】
（1）由图像可知在t1℃时，甲的溶解度曲线在乙的上面，故溶解度大小关系为甲＞乙。
（2）在t2℃时，甲的溶解度为80g，80g甲溶解到100g水中，形成的溶液恰好是180g的饱和溶液，故需要称量的质量就是80g。
（3）由图二可知该物质在t2℃时，溶解度大于60g，硝酸钾的溶解度随温度升高增加快，故甲物质为硝酸钾。
（4）对于硝酸钾这种物质来说由不饱和溶液转化为饱和溶液有以下几种途径，①降温②恒温蒸发溶剂③增加溶质，由于溶液质量不变，所以溶质质量和溶剂质量都不变，所以只能采用降温的方法，故选择c点→a点。
【点睛】
21．钨的熔点比锡高 含碳量不同或生铁含碳量比钢高或钢比生铁含碳量低（合理即可） 碳原子排列方式不同
【详解】
（1）电灯泡里的灯丝需要熔点高的金属，金属钨的熔点很高，金属锡的熔点较低，若使用锡会出现灯丝熔断的现象，故灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制的原因是钨的熔点比锡高。
（2）生铁和钢都是铁的合金，生铁的含碳量是2%至4.3%，钢的含碳量是0.03%至2%之间，故二者性能差异很大的原因是含碳量不同或生铁含碳量比钢高或钢比生铁含碳量低。
（3）金刚石中碳原子是以正四面体的结构形式存在的，石墨中的碳原子是以正六边形的层状形式存在的，层与层之间以微弱的分子力结合，故金刚石和石墨都是由碳元素组成，它们的物理性质存在着明显差异的原因是碳原子排列方式不同。
22．5 烧杯和玻璃棒（顺序可变） 1∶9
【详解】
（1）配置?50g?质量分数为?10%的NaCl溶液，需NaCl固体?50g×10%=5g；
（2）溶解时用到的仪器有烧杯和玻璃棒；
（3）溶液具有均一性，从配好的溶液中倒出10g，溶质质量分数仍为10%，其中溶质和溶剂的质量比为10%：（1-10%）=1：9。
23．过滤 有红色固体析出，溶液由蓝色变无色，有气泡产生 CuO、Cu、Zn
【详解】
（1）步骤II中，将固体与溶液进行分离，涉及的操作是过滤，故填：过滤；
（2）溶液A中含有过量的硫酸，步骤Ⅲ最后有铜生成，溶液A中还有硫酸铜显蓝色，因此加入过量锌粉，锌与硫酸反应，有气泡产生，锌与硫酸铜反应，有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色。故填：有红色固体析出，溶液由蓝色变无色，有气泡产生；
（3）步骤II中锌粉不与硫酸镁反应，溶液C中只含一种溶质，说明A中无硫酸镁，样品中不含镁Mg；步骤Ⅲ最后得到铜，说明溶液A中含有硫酸铜，原样品中含有CuO；步骤I中反应后得到Cu和H2，说明原样品中含有锌和铜。故填：CuO、Cu、Zn。
24．（1）碳素墨水中所含的碳单质在常温下化学性质稳定
（2）温度降到蜡烛（或可燃物）着火点以下
（3）天气闷热时，水温高，水中氧气的溶解度变小，溶解的氧气少了，而水面与空气接触，溶解的氧气相对多些，因此鱼总是接近水面游动（合理即可）
【详解】
（1）碳素墨水的主要成分是碳，在常温下，碳的化学性质不活泼，即化学性质稳定，故在书写具有保存价值的档案时，规定应使用碳素墨水；
（2）用扇子扇蜡烛火焰时，空气流通将蜡烛燃烧产生热量带走，造成蜡烛的温度低于其着火点而熄灭；
（3）天气闷热时，水温高，水中氧气的溶解度变小，溶解的氧气少了，而水面与空气接触，溶解的氧气相对多些，因此鱼总是接近水面游动。（合理即可）
25．（1）影响工农业、渔业生产；破坏水生生态系统；危害人体健康（合理即可）
（2）一氧化碳或未燃烧的碳氢化合物或氮的氧化物或含铅化合物或烟尘；改进发动机的燃烧方式，使汽油能充分燃烧或使用催化净化装置，使有害气体转化为无害物质或使用无铅汽油，禁止含铅物质排放
【详解】
（1）水体污染会影响工农业生产，渔业生产，破坏水生生态系统，危害人体健康，造成赤潮和水华现象；
(2)汽车尾气的主要成分为一氧化碳、碳氢化合物、氮氧化合物和烟尘；减少尾气污染可以改进发动机的燃烧方式，使汽油能充分燃烧或使用催化净化装置，使有害气体转化为无害物质或使用无铅汽油，禁止含铅物质排放。
26．铜片上的白磷燃烧红磷不燃烧 红色固体变为黑色 防止灼热的铁重新被氧化 溶剂的种类（或溶剂的性质） 探究不同物质在同一溶剂中的溶解性（合理即可）
【详解】
（1）图一中铜片上的白磷燃烧红磷不燃烧，证明可燃物燃烧需要温度达到着火点。故填：铜片上的白磷燃烧红磷不燃烧；
（2）图二中A处氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，玻璃管内观察到的现象红色固体变为黑色；实验结束时先熄灭酒精喷灯待装置冷却后再停止通CO，原因是防止灼热的铁重新被氧化。故填：红色固体变为黑色；防止灼热的铁重新被氧化；
（3）对比试管A和试管B，碘在水中几乎不溶解，在汽油中完全溶解，该实验说明了影响物质溶解性的因素是溶剂的种类（或溶剂的性质）；A、C试管中溶剂都是水，溶质分别为碘和高锰酸钾，对比试管A、C的目的是探究不同物质在同一溶剂中的溶解性。故填：探究不同物质在同一溶剂中的溶解性。
27．集气瓶 A 在试管口放一团棉花 D 密度比空气的大
【详解】
（1）仪器①是集气瓶；故填：集气瓶；
（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；故填：；A；在试管口放一团棉花；
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体，反应的化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳能够溶于水，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用D装置收集；若将收集到的二氧化碳气体，沿烧杯内壁慢慢倒入装置F中，可以观察到的现象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有物理性质是二氧化碳密度比空气大。故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；D；密度比空气大。
28．A +3价 40 铁锈蚀消耗氧气，且氧气约占空气总体积的1/5 温度 温度在10~50℃的范围内，温度越高，铁钉腐蚀的速度越快 试管内的氧气已耗尽，剩余的铁不能继续锈蚀 向乙装置的试管中充入氧气，并在50℃的环境中放置3天；若铁钉增加的质量大于0.18g，则分析成立
【详解】
（1）A、未擦干的铁锅，跟潮湿的空气接触最易生锈；
B、涂油漆的栏杆隔绝了铁与氧气、水的接触，不易锈蚀；
C、不锈钢是一种铁合金，抗腐蚀性能强；
（2）氧元素显-2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（-2）×3=0，则x=+3价；
（3）铁锈蚀消耗氧气，且氧气约占空气总体积的1/5，根据题意知，量筒内有50mL空气，其中有氧气10mL，铁丝生锈要消耗掉这10mL氧气，在外界大气压强的作用下，水进入量筒10mL，最后量筒内水面最后约在40mL刻度处；
（4）分析表中数据可知，小强同学的实验是探究温度因素对铁钉腐蚀快慢的影响；由数据可知：温度在10~50℃的范围内，温度越高，铁钉腐蚀的速度越快；
（5）由表中数据可知，50℃以后铁钉质量不再增加，是因为试管内的氧气已耗尽，剩余的铁不能继续锈蚀；可继续通如氧气，并保持在50℃，几天后观察现象，可得出结论，具体操作：向乙装置的试管中充入氧气，并在50℃的环境中放置3天；若铁钉增加的质量大于0.18g，则分析成立。
29．（1）解：丁酸乙酯中，碳、氢、氧三种元素的质量比=（12×6）：（1×12）：（16×2）=18：3：8　
答：丁酸乙酯中，碳、氢、氧三种元素的质量比为18：3：8。
（2）解：丁酸乙酯中，碳元素的质量分数= ×100%≈ 62.1%
答：丁酸乙酯中，碳元素的质量分数为62.1%。　
（3）解：58g丁酸乙酯中氧元素的质量=58g× ×100%=16g
答：58g丁酸乙酯中氧元素的质量为16g。
【详解】
（1）见答案
（2）见答案
（3）见答案
30．（1）0.2g；
（2）解：设锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y


x＝6.5g
y＝16.1g
该黄铜样品中铜的质量分数为：
答：该黄铜样品中铜的质量分数67.5%。
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数为：
答：反应后所得溶液的质量分数为7.8%。
【详解】
（1）解：氢气的质量：
（2）见答案。