上海市宝山区2020-2021学年九年级上学期期末化学试题(含答案解析)
文档属性
| 名称 | 上海市宝山区2020-2021学年九年级上学期期末化学试题(含答案解析) |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 170.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版（试用本） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-01-17 11:46:24 | ||
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文档简介
上海市宝山区2020-2021学年九年级上学期期末化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．空气中供给呼吸的是
A．氮气 B．氧气 C．氦气 D．二氧化碳
2．铝是一种银白色轻金属，铝的元素符号是
A．Al B．AL C．Cl D．CL
3．属于化学变化的是
A．干冰升华 B．汽油挥发 C．酒精燃烧 D．冰雪融化
4．下列物质中不属于空气污染物的是（ ）
A．二氧化硫 B．一氧化碳 C．二氧化碳 D．PM2.5
5．二氧化氮(NO2)中N 的化合价为
A．+5 B．+4 C．+2 D．+1
6．放入一定量水中，充分搅拌后形成悬浊液的是
A．白砂糖 B．麻油 C．面粉 D．白醋
7．在氧气中燃烧，产生明亮蓝紫色火焰的是
A．红磷 B．硫粉 C．木炭 D．一氧化碳
8．物质的用途和其性质对应不正确的是
A．氮气作保护气——稳定性
B．氢气充探空气球——密度小
C．稀有气体制霓虹灯——通电发出有色光
D．石墨制铅笔芯——润滑性
9．铜器表面的铜绿受热易分解，其反应化学方程式为：Cu2(OH)2CO3 2X+H2O+CO2↑，则 X 的化学式为
A．CuO B．Cu2O C．Cu(OH)2 D．Cu
10．下列物质中碱性最强的是
A．柠檬汁 pH=3 B．食盐水 pH=7 C．牙膏 pH=8 D．肥皂水 pH=10
11．铁丝燃烧的化学方程式书写正确的是
A．2Fe+3O2 Fe2O3 B．2Fe+O2 2FeO
C．3Fe+2O2 Fe3O4 D．Fe+O2 Fe3O4
12．下列微观模拟图表示水分子的是(“”表示氢原子、 ”表示氧原子)
A． B． C． D．
13．用如图装置进行水电解实验，有关说法正确的是
A．该实验可证明水是由氢气和氧气组成的
B．a 管中产生的气体能使带火星的木条复燃
C．a 管中产生的气体与b 管中产生的气体质量比约为 2:1
D．b 管电极连接电源正极
14．关于分子、原子的说法正确的是
A．分子、原子都可以直接构成物质 B．分子原子都很小，但分子比原子大
C．分子可分、原子不可分 D．分子是保持物质性质的一种微粒
15．在双氧水制氧气实验中，某些变量与时间的变化关系如图所示，图中纵坐标 y 可以表示的变量是
A．氢元素质量 B．氧元素质量
C．水的质量 D．氧气质量
16．某气体中可能含有 H2O、CO2、H2中的一种或几种，化学学习小组选用下列装置探究该气体成分的方案不正确的是
A．连接 ab 可检验出是否含有氢气
B．连接 ac 可检验出是否含有水
C．连接 ae 可检验出是否含有二氧化碳
D．将 a 至少连接三个装置，才可一次性检验出是否含有三种气体
二、多选题
17．下列说法正确的是
A．同种原子构成的物质是纯净物 B．同种分子构成的物质是纯净物
C．不同种元素组成的物质是化合物 D．含有氧元素的化合物不一定是氧化物
三、填空题
18．化学来源于生活并服务于生活，我们的“衣、食、住、行”都离不开化学。
(1)蚕丝中含有桑色素(化学式：C15H10O7)，桑色素由_____种元素组成，其中碳、氢原子的物质的量之比为_____，1mol 桑色素中约含有_____个氢原子(用科学记数法表示)；
(2)自来水生产过程中加入氯气的作用是_____；
(3)房屋装修后用活性炭包去除房间内异味和有毒气体，利用了活性炭的_____性；
(4)氢能源车的动力来自氢气燃烧释放出的热能，它的使用开启低碳出行新篇章，氢气燃烧的化学方程式为_____。
19．下表是氯化钠、硝酸钾两种物质在不同温度时的溶解度，请回答下列问题：
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度
g/100H2O
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
(1)40℃时，氯化钠的溶解度为_____g/100gH2O；
(2)将硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液的方法是_____(填一种即可)；
(3)两种物质中溶解度受温度影响变化较大的是_____，在下图中画出该物质的溶解度曲线_____；
(4)实验室有一包学生实验后回收所得硝酸钾和氯化钠的固体混合物 90g，为了选择合适方法分离提纯两种物质，先进行如下实验，预判混合物中两种物质的含量：
通过上述实验过程可判断出混合物中硝酸钾的质量范围是_____。然后再根据预判所得硝酸钾和氯 化钠的实际含量情况，选择合适的提纯方法进行后续分离提纯实验。
四、实验题
20．利用下图实验装置可制取某些气体。
(1)实验室制取二氧化碳常用的药品为_____和稀盐酸，该反应的化学方程式为_____。若要随时控制反应的发生和停止，可选用的发生装置是_____(填装置编号，下同)，应选用的收集装置是_____，检验二氧化碳收集满了的方法是_________；
(2)实验室常用氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气，其中二氧化锰的作用是_____；反应中若消耗了0.02mol 氯酸钾，理论上可产生氧气多少克？(根据化学方程式计算)_________；若要测定产生的氧气的体积，可利用A 和G 装置进行实验，实验具体操作是_____。
21．某学习小组为验证碳及其化合物的性质设计如下图所示实验装置进行实验。实验时先通一段时间氮气， 然后分别点燃A、C 处酒精喷灯和D 处酒精灯。
回答下列问题：
(1)B 处反应的化学方程式为_____，其基本反应类型是_____；
(2)C 处碳粉可将二氧化碳转化为一氧化碳，此处可能观察到的现象是_____；
(3)D 处黑色粉末变为亮红色，此处反应的化学方程式为_____；
(4)E 处可观察到的实验现象是_____，仅从观察到的 E 处出现了明显现象是无法判断C、D 处已经发生了化学反应的，请简述理由：_____；
(5)实验结束后，小组同学欲探究A 中碳酸钙是否完全分解，有同学提出以下实验方法：
方法一：将 A 中剩余固体放入烧杯中，加水充分溶解，观察是否有不溶物；
方法二：将 A 中剩余固体放入烧杯中，加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生；
方法三：称量A 中剩余固体质量。
小组同学研讨后认为：方法一不可行，方法二和方法三可行。
I. 方法一不可行的理由是：_____；
II. 用方法三进行实验，称得A 中剩余固体质量为 6.6 克，A 中剩余固体成分是_____。
参考答案
1．B
【详解】
A、氮气化学性质稳定，不能供给呼吸，选项错误；
B、氧气的用途是支持燃烧和供给呼吸，选项正确；
C、氦气属于稀有气体，化学性质很稳定，很难与其它物质发生化学反应，不能够支持呼吸，选项错误；
D、二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，还不能供给呼吸，选项错误，故选B。
2．A
【分析】
元素符号的书写：①由一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。
【详解】
A、书写完全正确；
B、两个字母都大写，错误；
C、是氯元素的元素符号，错误；
D、两个字母都大写，错误；
故选：A
3．C
【详解】
A、干冰升华只是干冰的状态发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；
B、汽油挥发只是汽油的状态发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；
C、酒精燃烧后生成了二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，选项正确；
D、冰雪融化只是水的状态发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误，故选C。
4．C
【详解】
造成空气污染的物质：有害气体（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和烟尘，故选C。
5．B
【详解】
二氧化氮(NO2)化合物中氧元素的化合价为-2价，设氮元素的化合价为，依据二氧化氮化合物中各元素正负化合价代数和为0得：，；
答案：B。
6．C
【详解】
A、白砂糖易溶于水，形成均一稳定的化合物，属于溶液，故A项错误；
B、麻油不溶于水，把马油放到水里是液滴分散到液体中形成的混合物，属于乳浊液，故B项错误；
C、面粉不溶于水，以固体小颗粒悬浮于液体中，形成悬浊液，故C项正确；
D、白醋易溶于水，形成均一稳定的化合物，属于溶液，故D项错误；
答案：C。
7．B
【详解】
A、红磷在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟，不符合题意；
B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，符合题意；
C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，不符合题意；
D、一氧化碳在氧气中燃烧，发出蓝色火焰，不符合题意。
故选B。
8．D
【详解】
A、氮气作保护气，是因为氮气化学性质稳定，不符合题意；
B、氢气填充探空气球，是因为氢气密度小，不符合题意；
C、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，不符合题意；
D、石墨制铅笔芯，是因为石墨质软，能留下痕迹，符合题意。
故选D。
9．A
【详解】
依据质量守恒定律：化合反应前后，原子的个数和种类不变，反应前有2个铜原子，反应后也应有2个铜原子，包含在2X中，反应前有5个氧原子，反应后也应有5个氧原子，其中有两个包含在2X中，反应前后氢原子都是2个，碳原子都是1个，X的化学式是CuO；
答案：A。
10．D
【详解】
pH＞7时，pH值越大碱性越强，越小碱性越弱；pH＜7时，pH值越小酸性越强，越大酸性越弱；
故选D。
11．C
【详解】
铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式：；
答案：C。
12．B
【详解】
水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
A、图中表示的是氢原子和氧原子，故错误；
B、图中表示物质的分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，是水分子，正确；
C、图中表示的物质的分子是由2个氢原子和2个氧原子构成的，故错误；
D、图中表示的物质的分子是由两种分子混合而成的，故错误；
故选：B
13．D
【分析】
电解水实验的结论：正氧负氢，氢二氧一（体积比）。
【详解】
A、电解水实验证明水是由氢元素和氧元素组成的，A说法错误；
B、a玻璃管中产生的气体体积多，为氢气，能燃烧，不能使带火星的木条复燃，B说法错误；
C、a、b两玻璃管中产生的气体分别是氢气、氧气，体积比为2:1，不是质量比，C说法错误；
D、b玻璃管中产生的气体体积少，是氧气，连接电源的正极，D说法正确。
故选：D。
14．A
【详解】
A、构成物质的粒子由分子、原子和离子，所以分子、原子都可以直接构成物质，故A项正确；
B、分子原子都很小，但分子不一定比原子大，比如：氢分子和铜原子，铜原子比氢分子大，故C项错误；
C、原子是化学变化中的最小粒子，分子是由原子构成的，在物理变化中，原子可以再分，故C项错误；
D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，故D项错误；
答案：A。
15．C
【详解】
A、过氧化氢分解成水和氧气，随着反应进行，氢元素的质量不变，故A项错误；
B、过氧化氢分解成水和氧气，随着反应进行，生成的氧气逸出到空气中，氧元素的质量减小，故B项错误；
C、过氧化氢分解成水和氧气，随着反应进行，水的质量增大，完全反应后水的质量不变，故C项正确；
D、反应前氧气的质量是0，该选项不符合题意，故D项错误；
答案：C。
16．A
【详解】
A、若二氧化碳含量较多，氢气含量较少，则无法点燃氢气，不正确，符合题意；
B、连接 ac，气体通过硫酸铜粉末若变蓝，则说明含有水，若不变色，则不含水，正确，不符合题意；
C、连接 ae，气体通过澄清石灰水若变浑浊，则说明含二氧化碳，若不变浑浊，，则不含二氧化碳，正确，不符合题意；
D、a先通过c判断是否含有水，再通过e判断是否含二氧化碳，最后通过d观察黑色粉末是否变红，判断是否有氢气，将 a 至少连接三个装置，才可一次性检验出是否含有三种气体，正确，不符合题意；
故选：A
17．BD
【详解】
A、同种原子构成的物质不一定是纯净物，如石墨和金刚石的混合物是由碳原子构成，不符合题意；
B、同种分子构成的物质是纯净物，符合题意；
C、不同种元素组成的物质不一定是化合物，如空气是由不同种元素组成，属于混合物，不符合题意；
D、含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如氯酸钾含氧元素，但是由K、Cl、O三种元素组成，不属于氧化物，符合题意。
故选BD。
18．3 3:2 6.02×1024 杀菌消毒 吸附 2H2+O2 2H2O
【详解】
(1)由桑色素化学式：C15H10O7可知，桑色素由碳、氢、氧三种元素组成，其中碳、氢原子的物质的量之比等于化学式中碳氢原子的个数比15：10=3:2；1mol 桑色素中约含有1mol×6.02×1023/ mol×10=6.02×1024个氢原子(用科学记数法表示)；
(2)自来水生产过程中加入氯气的作用是杀菌消毒；
(3)活性炭具有吸附性，可以去除房间内异味和有毒气体；
(4)氢气燃烧和氧气反应生成水，2H2+O2 2H2O。
19．36.6 升温或加溶剂 KNO3 31.6g~63.9g
【详解】
(1)由表格数据可知，40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g/100gH2O；
(2)由表格数据可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而变大，所以可通过升温将硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液，也可通过加溶剂将硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液；
(3)由表格数据可以看出硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大。硝酸钾的溶解度曲线图：
(4)硝酸钾在20℃时溶解度为31.6g，在40℃时溶解度为63.9g，由实验图可知，在20℃时为溶解的固体全部溶解，又由于氯化钠在20~40℃溶解度的变化只有0.6g，可判断不溶的固体大多数是硝酸钾，因此硝酸钾的质量范围为31.6g~63.9g。
20．石灰石或大理石 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ C 或D E 将燃着的木条置于集气瓶口，木条熄灭则已集满 催化 解：0.02mol 氯酸钾的质量=0.02mol×122.5g/mol=2.45g
设生成氧气的质量为x
=
x=0.96g
答：可生成氧气的质量为0.96g。 将 G 中量筒装满水倒置于水槽中，将 A 中导气管置于量筒口，点燃酒精灯，反应完全至室温，记录量筒读数
【详解】
（1）实验室制取二氧化碳常用的药品为石灰石或大理石和稀盐酸，故填石灰石或大理石；
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳是固体与液体在常温条件下反应生成气体的反应，应选择固液常温发生装置，要随时控制反应的发生和停止，装置上应安装分液漏斗，即装置C，也可选择装置D，故填C或D；
二氧化碳能溶于水，且密度大于空气的密度，所以收集二氧化碳只能选择向上排空气法，即装置E，故填E；
二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，所以验满二氧化碳的方法是将燃着的木条置于集气瓶口，木条熄灭则已集满，故填将燃着的木条置于集气瓶口，木条熄灭则已集满。
（2）用氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气，其中二氧化锰作催化剂能够加快反应的速率，起催化作用，故填催化；
见答案；
利用A 和G 装置测定产生的氧气的体积，其方法是将 G 中量筒装满水倒置于水槽中，将 A 中导气管置于量筒口，点燃酒精灯，反应完全至室温，记录量筒读数，故填将 G 中量筒装满水倒置于水槽中，将 A 中导气管置于量筒口，点燃酒精灯，反应完全至室温，记录量筒读数。
21．CO2+H2O=H2CO3 化合反应 黑色粉末逐渐减少 CO+CuO Cu+CO2 澄清石灰水变浑浊 通过 C 处未反应的CO2进入 E 中也会使澄清石灰水变浑浊 CaO 与水反应产生的 Ca(OH)2微溶于水，无法判断 CaCO3的存在 CaCO3、CaO
【详解】
(1)B 处二氧化碳和水反应生成碳酸，；该反应是两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；
(2)C 处碳粉和二氧化碳反应生成一氧化碳，此处可能观察到的现象是黑色粉末逐渐减少；
(3)D 处黑色粉末变为亮红色，一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，反应为CO+CuO Cu+CO2；
(4)二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，E 处可观察到的实验现象是澄清石灰水变浑浊，仅从观察到的 E 处出现了明显现象是无法判断C、D 处已经发生了化学反应，因为通过 C 处未反应的CO2进入 E 中也会使澄清石灰水变浑浊；
(5)I. CaO 与水反应产生的 Ca(OH)2微溶于水，无法判断 CaCO3的存在，故方法一不可行；
II. 根据质量守恒定律，固体减少质量就是生成气体质量，10g -6.6g=3.4g；设生成3.4g二氧化碳需要的碳酸钙质量为x
7.7g<10g故碳酸钙没有完全分解，A 中剩余固体成分是氧化钙和碳酸钙。
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．空气中供给呼吸的是
A．氮气 B．氧气 C．氦气 D．二氧化碳
2．铝是一种银白色轻金属，铝的元素符号是
A．Al B．AL C．Cl D．CL
3．属于化学变化的是
A．干冰升华 B．汽油挥发 C．酒精燃烧 D．冰雪融化
4．下列物质中不属于空气污染物的是（ ）
A．二氧化硫 B．一氧化碳 C．二氧化碳 D．PM2.5
5．二氧化氮(NO2)中N 的化合价为
A．+5 B．+4 C．+2 D．+1
6．放入一定量水中，充分搅拌后形成悬浊液的是
A．白砂糖 B．麻油 C．面粉 D．白醋
7．在氧气中燃烧，产生明亮蓝紫色火焰的是
A．红磷 B．硫粉 C．木炭 D．一氧化碳
8．物质的用途和其性质对应不正确的是
A．氮气作保护气——稳定性
B．氢气充探空气球——密度小
C．稀有气体制霓虹灯——通电发出有色光
D．石墨制铅笔芯——润滑性
9．铜器表面的铜绿受热易分解，其反应化学方程式为：Cu2(OH)2CO3 2X+H2O+CO2↑，则 X 的化学式为
A．CuO B．Cu2O C．Cu(OH)2 D．Cu
10．下列物质中碱性最强的是
A．柠檬汁 pH=3 B．食盐水 pH=7 C．牙膏 pH=8 D．肥皂水 pH=10
11．铁丝燃烧的化学方程式书写正确的是
A．2Fe+3O2 Fe2O3 B．2Fe+O2 2FeO
C．3Fe+2O2 Fe3O4 D．Fe+O2 Fe3O4
12．下列微观模拟图表示水分子的是(“”表示氢原子、 ”表示氧原子)
A． B． C． D．
13．用如图装置进行水电解实验，有关说法正确的是
A．该实验可证明水是由氢气和氧气组成的
B．a 管中产生的气体能使带火星的木条复燃
C．a 管中产生的气体与b 管中产生的气体质量比约为 2:1
D．b 管电极连接电源正极
14．关于分子、原子的说法正确的是
A．分子、原子都可以直接构成物质 B．分子原子都很小，但分子比原子大
C．分子可分、原子不可分 D．分子是保持物质性质的一种微粒
15．在双氧水制氧气实验中，某些变量与时间的变化关系如图所示，图中纵坐标 y 可以表示的变量是
A．氢元素质量 B．氧元素质量
C．水的质量 D．氧气质量
16．某气体中可能含有 H2O、CO2、H2中的一种或几种，化学学习小组选用下列装置探究该气体成分的方案不正确的是
A．连接 ab 可检验出是否含有氢气
B．连接 ac 可检验出是否含有水
C．连接 ae 可检验出是否含有二氧化碳
D．将 a 至少连接三个装置，才可一次性检验出是否含有三种气体
二、多选题
17．下列说法正确的是
A．同种原子构成的物质是纯净物 B．同种分子构成的物质是纯净物
C．不同种元素组成的物质是化合物 D．含有氧元素的化合物不一定是氧化物
三、填空题
18．化学来源于生活并服务于生活，我们的“衣、食、住、行”都离不开化学。
(1)蚕丝中含有桑色素(化学式：C15H10O7)，桑色素由_____种元素组成，其中碳、氢原子的物质的量之比为_____，1mol 桑色素中约含有_____个氢原子(用科学记数法表示)；
(2)自来水生产过程中加入氯气的作用是_____；
(3)房屋装修后用活性炭包去除房间内异味和有毒气体，利用了活性炭的_____性；
(4)氢能源车的动力来自氢气燃烧释放出的热能，它的使用开启低碳出行新篇章，氢气燃烧的化学方程式为_____。
19．下表是氯化钠、硝酸钾两种物质在不同温度时的溶解度，请回答下列问题：
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度
g/100H2O
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
(1)40℃时，氯化钠的溶解度为_____g/100gH2O；
(2)将硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液的方法是_____(填一种即可)；
(3)两种物质中溶解度受温度影响变化较大的是_____，在下图中画出该物质的溶解度曲线_____；
(4)实验室有一包学生实验后回收所得硝酸钾和氯化钠的固体混合物 90g，为了选择合适方法分离提纯两种物质，先进行如下实验，预判混合物中两种物质的含量：
通过上述实验过程可判断出混合物中硝酸钾的质量范围是_____。然后再根据预判所得硝酸钾和氯 化钠的实际含量情况，选择合适的提纯方法进行后续分离提纯实验。
四、实验题
20．利用下图实验装置可制取某些气体。
(1)实验室制取二氧化碳常用的药品为_____和稀盐酸，该反应的化学方程式为_____。若要随时控制反应的发生和停止，可选用的发生装置是_____(填装置编号，下同)，应选用的收集装置是_____，检验二氧化碳收集满了的方法是_________；
(2)实验室常用氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气，其中二氧化锰的作用是_____；反应中若消耗了0.02mol 氯酸钾，理论上可产生氧气多少克？(根据化学方程式计算)_________；若要测定产生的氧气的体积，可利用A 和G 装置进行实验，实验具体操作是_____。
21．某学习小组为验证碳及其化合物的性质设计如下图所示实验装置进行实验。实验时先通一段时间氮气， 然后分别点燃A、C 处酒精喷灯和D 处酒精灯。
回答下列问题：
(1)B 处反应的化学方程式为_____，其基本反应类型是_____；
(2)C 处碳粉可将二氧化碳转化为一氧化碳，此处可能观察到的现象是_____；
(3)D 处黑色粉末变为亮红色，此处反应的化学方程式为_____；
(4)E 处可观察到的实验现象是_____，仅从观察到的 E 处出现了明显现象是无法判断C、D 处已经发生了化学反应的，请简述理由：_____；
(5)实验结束后，小组同学欲探究A 中碳酸钙是否完全分解，有同学提出以下实验方法：
方法一：将 A 中剩余固体放入烧杯中，加水充分溶解，观察是否有不溶物；
方法二：将 A 中剩余固体放入烧杯中，加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生；
方法三：称量A 中剩余固体质量。
小组同学研讨后认为：方法一不可行，方法二和方法三可行。
I. 方法一不可行的理由是：_____；
II. 用方法三进行实验，称得A 中剩余固体质量为 6.6 克，A 中剩余固体成分是_____。
参考答案
1．B
【详解】
A、氮气化学性质稳定，不能供给呼吸，选项错误；
B、氧气的用途是支持燃烧和供给呼吸，选项正确；
C、氦气属于稀有气体，化学性质很稳定，很难与其它物质发生化学反应，不能够支持呼吸，选项错误；
D、二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，还不能供给呼吸，选项错误，故选B。
2．A
【分析】
元素符号的书写：①由一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。
【详解】
A、书写完全正确；
B、两个字母都大写，错误；
C、是氯元素的元素符号，错误；
D、两个字母都大写，错误；
故选：A
3．C
【详解】
A、干冰升华只是干冰的状态发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；
B、汽油挥发只是汽油的状态发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；
C、酒精燃烧后生成了二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，选项正确；
D、冰雪融化只是水的状态发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误，故选C。
4．C
【详解】
造成空气污染的物质：有害气体（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和烟尘，故选C。
5．B
【详解】
二氧化氮(NO2)化合物中氧元素的化合价为-2价，设氮元素的化合价为，依据二氧化氮化合物中各元素正负化合价代数和为0得：，；
答案：B。
6．C
【详解】
A、白砂糖易溶于水，形成均一稳定的化合物，属于溶液，故A项错误；
B、麻油不溶于水，把马油放到水里是液滴分散到液体中形成的混合物，属于乳浊液，故B项错误；
C、面粉不溶于水，以固体小颗粒悬浮于液体中，形成悬浊液，故C项正确；
D、白醋易溶于水，形成均一稳定的化合物，属于溶液，故D项错误；
答案：C。
7．B
【详解】
A、红磷在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟，不符合题意；
B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，符合题意；
C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，不符合题意；
D、一氧化碳在氧气中燃烧，发出蓝色火焰，不符合题意。
故选B。
8．D
【详解】
A、氮气作保护气，是因为氮气化学性质稳定，不符合题意；
B、氢气填充探空气球，是因为氢气密度小，不符合题意；
C、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，不符合题意；
D、石墨制铅笔芯，是因为石墨质软，能留下痕迹，符合题意。
故选D。
9．A
【详解】
依据质量守恒定律：化合反应前后，原子的个数和种类不变，反应前有2个铜原子，反应后也应有2个铜原子，包含在2X中，反应前有5个氧原子，反应后也应有5个氧原子，其中有两个包含在2X中，反应前后氢原子都是2个，碳原子都是1个，X的化学式是CuO；
答案：A。
10．D
【详解】
pH＞7时，pH值越大碱性越强，越小碱性越弱；pH＜7时，pH值越小酸性越强，越大酸性越弱；
故选D。
11．C
【详解】
铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式：；
答案：C。
12．B
【详解】
水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
A、图中表示的是氢原子和氧原子，故错误；
B、图中表示物质的分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，是水分子，正确；
C、图中表示的物质的分子是由2个氢原子和2个氧原子构成的，故错误；
D、图中表示的物质的分子是由两种分子混合而成的，故错误；
故选：B
13．D
【分析】
电解水实验的结论：正氧负氢，氢二氧一（体积比）。
【详解】
A、电解水实验证明水是由氢元素和氧元素组成的，A说法错误；
B、a玻璃管中产生的气体体积多，为氢气，能燃烧，不能使带火星的木条复燃，B说法错误；
C、a、b两玻璃管中产生的气体分别是氢气、氧气，体积比为2:1，不是质量比，C说法错误；
D、b玻璃管中产生的气体体积少，是氧气，连接电源的正极，D说法正确。
故选：D。
14．A
【详解】
A、构成物质的粒子由分子、原子和离子，所以分子、原子都可以直接构成物质，故A项正确；
B、分子原子都很小，但分子不一定比原子大，比如：氢分子和铜原子，铜原子比氢分子大，故C项错误；
C、原子是化学变化中的最小粒子，分子是由原子构成的，在物理变化中，原子可以再分，故C项错误；
D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，故D项错误；
答案：A。
15．C
【详解】
A、过氧化氢分解成水和氧气，随着反应进行，氢元素的质量不变，故A项错误；
B、过氧化氢分解成水和氧气，随着反应进行，生成的氧气逸出到空气中，氧元素的质量减小，故B项错误；
C、过氧化氢分解成水和氧气，随着反应进行，水的质量增大，完全反应后水的质量不变，故C项正确；
D、反应前氧气的质量是0，该选项不符合题意，故D项错误；
答案：C。
16．A
【详解】
A、若二氧化碳含量较多，氢气含量较少，则无法点燃氢气，不正确，符合题意；
B、连接 ac，气体通过硫酸铜粉末若变蓝，则说明含有水，若不变色，则不含水，正确，不符合题意；
C、连接 ae，气体通过澄清石灰水若变浑浊，则说明含二氧化碳，若不变浑浊，，则不含二氧化碳，正确，不符合题意；
D、a先通过c判断是否含有水，再通过e判断是否含二氧化碳，最后通过d观察黑色粉末是否变红，判断是否有氢气，将 a 至少连接三个装置，才可一次性检验出是否含有三种气体，正确，不符合题意；
故选：A
17．BD
【详解】
A、同种原子构成的物质不一定是纯净物，如石墨和金刚石的混合物是由碳原子构成，不符合题意；
B、同种分子构成的物质是纯净物，符合题意；
C、不同种元素组成的物质不一定是化合物，如空气是由不同种元素组成，属于混合物，不符合题意；
D、含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如氯酸钾含氧元素，但是由K、Cl、O三种元素组成，不属于氧化物，符合题意。
故选BD。
18．3 3:2 6.02×1024 杀菌消毒 吸附 2H2+O2 2H2O
【详解】
(1)由桑色素化学式：C15H10O7可知，桑色素由碳、氢、氧三种元素组成，其中碳、氢原子的物质的量之比等于化学式中碳氢原子的个数比15：10=3:2；1mol 桑色素中约含有1mol×6.02×1023/ mol×10=6.02×1024个氢原子(用科学记数法表示)；
(2)自来水生产过程中加入氯气的作用是杀菌消毒；
(3)活性炭具有吸附性，可以去除房间内异味和有毒气体；
(4)氢气燃烧和氧气反应生成水，2H2+O2 2H2O。
19．36.6 升温或加溶剂 KNO3 31.6g~63.9g
【详解】
(1)由表格数据可知，40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g/100gH2O；
(2)由表格数据可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而变大，所以可通过升温将硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液，也可通过加溶剂将硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液；
(3)由表格数据可以看出硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大。硝酸钾的溶解度曲线图：
(4)硝酸钾在20℃时溶解度为31.6g，在40℃时溶解度为63.9g，由实验图可知，在20℃时为溶解的固体全部溶解，又由于氯化钠在20~40℃溶解度的变化只有0.6g，可判断不溶的固体大多数是硝酸钾，因此硝酸钾的质量范围为31.6g~63.9g。
20．石灰石或大理石 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ C 或D E 将燃着的木条置于集气瓶口，木条熄灭则已集满 催化 解：0.02mol 氯酸钾的质量=0.02mol×122.5g/mol=2.45g
设生成氧气的质量为x
=
x=0.96g
答：可生成氧气的质量为0.96g。 将 G 中量筒装满水倒置于水槽中，将 A 中导气管置于量筒口，点燃酒精灯，反应完全至室温，记录量筒读数
【详解】
（1）实验室制取二氧化碳常用的药品为石灰石或大理石和稀盐酸，故填石灰石或大理石；
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳是固体与液体在常温条件下反应生成气体的反应，应选择固液常温发生装置，要随时控制反应的发生和停止，装置上应安装分液漏斗，即装置C，也可选择装置D，故填C或D；
二氧化碳能溶于水，且密度大于空气的密度，所以收集二氧化碳只能选择向上排空气法，即装置E，故填E；
二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，所以验满二氧化碳的方法是将燃着的木条置于集气瓶口，木条熄灭则已集满，故填将燃着的木条置于集气瓶口，木条熄灭则已集满。
（2）用氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气，其中二氧化锰作催化剂能够加快反应的速率，起催化作用，故填催化；
见答案；
利用A 和G 装置测定产生的氧气的体积，其方法是将 G 中量筒装满水倒置于水槽中，将 A 中导气管置于量筒口，点燃酒精灯，反应完全至室温，记录量筒读数，故填将 G 中量筒装满水倒置于水槽中，将 A 中导气管置于量筒口，点燃酒精灯，反应完全至室温，记录量筒读数。
21．CO2+H2O=H2CO3 化合反应 黑色粉末逐渐减少 CO+CuO Cu+CO2 澄清石灰水变浑浊 通过 C 处未反应的CO2进入 E 中也会使澄清石灰水变浑浊 CaO 与水反应产生的 Ca(OH)2微溶于水，无法判断 CaCO3的存在 CaCO3、CaO
【详解】
(1)B 处二氧化碳和水反应生成碳酸，；该反应是两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；
(2)C 处碳粉和二氧化碳反应生成一氧化碳，此处可能观察到的现象是黑色粉末逐渐减少；
(3)D 处黑色粉末变为亮红色，一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，反应为CO+CuO Cu+CO2；
(4)二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，E 处可观察到的实验现象是澄清石灰水变浑浊，仅从观察到的 E 处出现了明显现象是无法判断C、D 处已经发生了化学反应，因为通过 C 处未反应的CO2进入 E 中也会使澄清石灰水变浑浊；
(5)I. CaO 与水反应产生的 Ca(OH)2微溶于水，无法判断 CaCO3的存在，故方法一不可行；
II. 根据质量守恒定律，固体减少质量就是生成气体质量，10g -6.6g=3.4g；设生成3.4g二氧化碳需要的碳酸钙质量为x
7.7g<10g故碳酸钙没有完全分解，A 中剩余固体成分是氧化钙和碳酸钙。
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